二轮专题(十五) 化学实验综合-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（广东专用）

密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十五） 卺题 化学·化学实验综合 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一10一16S一32C1一35.5Co一59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 34 5 6 78 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 1.自贡市怀德镇素有“桂圆之乡”的美称，中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补脑等功效，其富含的铁元 素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉剪碎研磨；②用适量稀HNO,溶液溶解；③过滤取滤液；④滴 加试剂检测其中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为 () 2.下列实验操作对应的装置正确的是 实验操作 A.氯气和铜的反应 B.石油分馏时接收馏出物 装置 碱石灰 实验操作 C.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D.灼烧海带制海带灰 2mL5% 2mL5% H,O,溶液 HO,溶液 装置 5 mL 1 molL- 5 mL 0.1 mol.L- NaHSO,溶液 NaHSO,溶液 3.Na2SO,在空气中易被氧化为Na2SO4。实验小组利用如图所示装置测定SO2气体的体积，进而确 定久置Na2SO,试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法错误的是 ( ) R 水 管 试样稀硫酸 A.将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液 B.将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸 C.读数前，通N2将Y形管中残余SO2排人量气管中 D.液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低 二轮专题精准提升（十五）化学第1页（共8页）》 真题 把握现在，珍惜时光，为未来而奋斗到底吧 4.以废铁屑（主要成分为Fe,含少量FezO3、FeS等）为原料制备FeSO4·7H2O。下列相关原理、装置及 班级 操作正确的是 ) 姓名 气体 FeSO Na,CO 溶液 溶液 得分 KMnO 稀硫酸 酸性溶液 甲 丙 A.用装置甲去除废铁屑表面的油污 B.用装置乙将废铁屑转化为FesO, C.用装置丙吸收H2S气体 D.用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O 5.实验室制取FCO3的装置如图所示（制备时先通入CO2调节溶液pH),下列说法错误的是(） FeSO,溶液 稀盐酸 CaCO,固体 Na,CO 试剂a 溶液 B A.试剂a是饱和NaHCO3溶液 B.装置C可以换成敞口容器 C.调节pH的目的是防止生成铁的氢氧化物 D.FeSO4溶液的浓度可用酸性KMnO,标准溶液滴定 6.实验室提取桂花精油的流程如图所示。下列说法错误的是 () →溶液操作2→石油醚 桂花石油醚 →溶液减压蒸馏，桂花精油 抽滤 操作① →桂花浸膏回流1h →不溶物 无水乙醇 乙醇洗涤 →不溶物 A.“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B.“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C.“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D.“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 7.“化学多米诺实验”是只需控制第一个反应，就能使若干化学实验依次发生，如图所示。已知：①Cu+ 十4NH3·H2O一4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂)；②已知装置A、C 中所用硫酸的浓度相同，装置B、D中所用金属锌的质量完全相同。下列说法错误的是 () A 稀H,SO 过量氨水 硫酸和 过量 硫酸铜 CuSO H,O -NaOH Zn Zn 溶液 溶液 溶液 溶液 B D E 密卷 二轮专题精准提升（十五）化学第2页（共8页） 4 A.该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好 B.因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于B C.导管a的作用是平衡A和B内气压 D.装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：O>S 8.已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：2CuCl一CuCl2十Cu。探究SO2与 Cu(OH)2悬浊液制备CuCI实验装置如图所示： S0, 氨水 CuCl,溶液 b 甲 乙 下列说法正确的是 ) A.实验室用稀硫酸与Na2SO3溶液制备SO2 B.为提高CuCI的产量，需要通入过量SO2 C.甲中生成CuC1的离子方程式：2Cu(OH)2十2CI+SO2—SO+2CuC1↓+2H2O D.乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液 9.利用如图装置进行实验：打开K1、K2,一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1,打开K,点燃酒精灯加热 数分钟后，滴人无水乙醇。下列说法错误的是 () 10%H,02 溶液 无水 乙醇 K 铜丝 K -MnO, 银氨 二H2 酸化的 溶液 淀粉-KI溶液 a A.a中现象体现了I厂的还原性 B.b中H2O2既作氧化剂也作还原剂 C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D.d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 10.氮化钡(B3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应生成氮化钡，在 实验室可用如图装置制备（每个装置只用一次）。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自 燃，遇水反应。下列说法错误的是 () 饱和NH,CI 溶液 BaH, d-E 6 NaNO, 溶液 酒 喷 硫 灯 碱石灰 甲 乙 丙 4 二轮专题精准提升（十五） 化学第3页（共8页） 真题 A.实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯 B.该实验装置中缺少尾气处理装置 C.按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d>e>g D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中 11.莫尔盐[(NH4)zFe,(SO)。·nH2O](已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗缺铁 性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是 ( 选项 探究项目 实验方案 Y 确定铁元素的价态 取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加过氧化氢溶液，观察 溶液颜色变化 B 测定结晶水含量 取mg固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干 燥管的增重 C 检验存在NH 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的NaOH溶液，加热，将湿 润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 D 证明含铁的离子能够水解 取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 12.以辉铜矿（主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备硝酸铜晶体的某工艺流程如图 所示，下列说法错误的是 FeCL,溶液 )稀硝酸 稀硫酸 过量Fe粉ii)加入物质a调pH 辉铜矿石→滤液1 滤渣2→CuNO)溶液 操作X >Cu(NO:)6HO 滤渣1 滤液2 滤渣3 A.滤渣1中含有S和SO, B.加入过量铁粉发生的反应有3个 C.物质a可能是NaOH D,操作X包含蒸发、冷却、过滤等操作 13.下列实验设计、现象、实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加人 A CuSO4溶液 产生黑色沉淀 K.p(CuS)<Kp(ZnS) 产生白色沉淀，加水后沉淀不 B 向鸡蛋清溶液中滴人几滴硫酸铜溶液 蛋白质发生了变性 溶解 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 试纸上 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然 D 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还 后加热 原HNO3 14.实验室用下列装置测量钢材含碳量（部分夹持装置已略去）。下列判断正确的是 足量 浓硫酸 mg样品 足量 足量酸性 碱石灰 足量 KMnO, 碱石灰 溶液 --- ② ⑤ 密卷 二轮专题精准提升（十五）化学第4页（共8页） A.点燃酒精灯前，打开K1、K2,关闭K3,a处通入N2的目的是排出装置中的O2 B.实验过程中，打开K、K,关闭K2,K起到平衡气压的作用 C.装置②中的酸性KMnO4溶液可替换为饱和NaHCO,溶液 D.实验前后需称取装置④的质量，即可准确测得钢材的含碳量 15.实验室制备广谱高效的氧化型杀菌剂二氯异氰尿酸钠NaCl2(CNO)3],反应原理为2 NaC1O(浓)+ H,(CNO,10CNaC,(CNO),十NaOH+H,O,装置如图所示（加热及夹持装置省略）： 浓盐酸 H(CNO) 吡啶溶液 ② 10℃ NaOH 水浴 溶液 -KMnO 已知：常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水。与相关步骤对应的操作或叙述错误的是 选项 步骤 操作或叙述 A I.制备高浓度NaClO溶液 打开K2,快速滴加浓盐酸至②中溶液上方出现黄绿色气体，立 即关闭K2 打开K3,滴加溶液至②中气体颜色变浅，关闭K?,重复步骤I、 B Ⅱ.制备二氯异氰尿酸钠 Ⅱ若干次 Ⅲ.处理残余氯气 打开K1,通人N2至装置内黄绿色气体消失，关闭K] DV.获得二氯异氰尿酸钠晶体 将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到产品 16.学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化H2O2的分解及相关性质，在室温下进行实验。下列说法 错误的是 ( 实验i 实验ⅱ 实验而 1mL30%H,0 实验ⅰ所得溶液 6 mL I mol-L-CoSO, 昌6ml1na1cos0, 16 mL 4 mol-L-CsHCO -16 mL 4 mol-L-CsHCO. 粉红色溶液，无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生气体 资料：①[Co(CO3)3]3-可催化H2O2的分解。 ② 配合物 [Co(H2O)]2+ [Co(HO)6]3+ [Co(C03)2]2- [Co(C03)3]3 溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色 A.实验1表明[Co(H2O)6]+不能催化H2O2的分解 B.实验中可能是[Co(H2O)]+与H2O2发生氧化还原反应 C.实验ⅱ、中的气体成分相同 D.以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)某实验室制备糖精钴[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O,并测定其结晶水含量。 已知：Sac表示糖精根离子，其摩尔质量为182g·mol-1,糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中 较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 二轮专题精准提升（十五）化学第5页（共8页）》 真题密 (一)制备 原理：CoCl2·6H2O+2 NaSac·2H2O=[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O+(6-x)H2O+2NaCl。 I.称取1.0 g CoCl2·6H2O,加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ.称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H2O),加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ.将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 V.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 (写出两种)。 (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。 (3)V中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为 (填标号)。 A.①③② B.③②① C.②①③ (4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、现象和结论补充完整)。 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有 (填标号)。 B D (二)结晶水含量测定 EDTA和Co2+形成1：1配合物。准确称取g糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加 入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用cmol·L1EDTA标准溶液滴定。 (6)下列操作的正确顺序为 (填标号)。 a.用标准溶液润洗滴定管 b.加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处 c.检查滴定管是否漏水并清洗 d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (7)滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致 x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18.(14分)硫酰氯(S02C12)是一种重要的化工试剂，通常条件下其为无色液体，熔点为一54.1℃，沸点 为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解生成S02和CL2,长期放置也会发生分解。回 答下列问题： I.制备S02Cl2。 实验室合成S0,Cl,的原理为S0,(g+C,(g)催化剂s0,C,(①△H=-97.3K·mol1,实验装 置如图所示： B 浓盐酸是 活性炭 甲 丙 丁 卷 二轮专题精准提升（十五）化学第6页（共8页） 4 (1)实验室中用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2,则装置甲可选取下列装置 (填 标号)。 活塞K a (2)装置己中发生反应的离子方程式为 ,装置乙和装置 丁的作用 (填“相同”或“不相同”)。 (3)制备的硫酰氯会发黄，其原因可能为 ;为了防止这种情况出 现，对装置丙进行改进的措施为 Ⅱ.测定SO2C2产品纯度（杂质不参与反应）。 称取mgSO2C2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂， 用cmol·L1AgNO3溶液滴定反应后的溶液中CI的含量，平行实验三次，达到滴定终点时消耗 AgNO3溶液的平均体积为VmL。已知： 物质 Ag2 SO AgCI Ag2CrO。 颜色 白色 白色 砖红色 (4)S02C12与H20反应的化学方程式为 ,滴定终点的现象是 (5)该S02C12产品的纯度为 %(用含m、V的式子表示)。 19.(14分)某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了如下实验。 已知：水溶液中[Cu(H2O)4]+显蓝色、[CuC3]2-显无色、[CuCL4]-显黄色、[Cu2CL4(H2O)]-显棕 色；CuCl为白色难溶物。 甲同学将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如表所示： 编号 溶液a 实验现象 CuCl2溶液(1mol·L-1) 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉有剩余 产生细小无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后 浓盐酸(10mol·L1) 溶液变为棕色，5h时铜粉有剩余 CuCl2溶液(1mol·L1)和浓盐 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅， 酸(10mol·L-1) 后接近于无色，5h时铜粉无剩余 (1)Cu+的价层电子排布式为 (2)实验I中产生白色沉淀的化学方程式为 (3)①乙同学对实验Ⅱ产生的无色气泡进行了收集并点燃，观察到有尖锐的爆鸣声。产生该无色气 泡的原因可能是 ②无色溶液变为黄色时的离子方程式为 (4)为了探究实验Ⅲ中无白色沉淀产生的原因，取适量实验I中的白色沉淀，向其中加入饱和氯化钠 溶液，发现沉淀溶解。丙同学得出结论：因CI大量存在，发生反应CuC1十2C1-—[CuCL]2-, 导致无白色沉淀产生。但丁同学认为丙同学的实验不够严谨，应补做对照实验： (5)[Cu2Cl4(H2O)]-中Cu元素的化合价为 。若实验Ⅲ溶液中Cu元素主要以 [CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]+形式存在，试写出溶液由黄绿色变为棕色时发生反应的离子方程 式： 0 二轮专题精准提升（十五）化学第7页（共8页） 真题空 (6)戊同学拟测定某CuC1样品的纯度，进行了如下实验：准确称取样品1.200g,将其置于足量 FeCl3溶液中，待其完全溶解后加入适量稀硫酸，用0.1000mol·L1KMnO4标准溶液滴定至 终点，四次实验分别消耗标准液15.03mL、14.98mL、13.70mL、14.99mL。则该样品纯度约 为 [M(CuCl)=99.0g·mol-1,精确到0.1%]。 20.(14分)某化学学习小组在实验室配置FCl3溶液，并探究其相关反应原理。 (1)配制FeCl3溶液。称量FeCL3·6H2O,配制0.1mol·L1FeCl3溶液。如图所示是“转移”操作 的示意图，图中的仪器包括烧杯和 ,指出其中错误并改正： 100mL --20℃- 向0.1mol·L1FeCl溶液中加入0.1mol·L1KSCN溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，完 成实验I和Ⅱ。 【实验I】 (2)向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是 (用离子方程式说明)，滴 加 (填化学式)，可检验其中的Fe2+。 【实验Ⅱ】 向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀为CuSCN。 已知：i.CuCl与CuSCN均为白色沉淀； i.SCN-能被氧化为(SCN)2,(SCN)2的化学性质和卤素单质相似； i.Cu+在还原剂和沉淀剂同时存在时会生成Cu(I)沉淀。 【实验Ⅲ】 (3)①向3mL0.1mol·L1FeCl3溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管中，加入3滴 0.1mol·L1KSCN溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为 ,同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是 ②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该现象加以解释： (4)实验反思：实验Ⅱ中，c(CI-)>c(SCN-),但生成了CuSCN,并未得到CuCI,可能的原因是 卷 二轮专题精准提升（十五）化学第8页（共8页）真题密卷 二轮专题精准提升 氢气，a错误；铁和S反应生成FeS,b错误；铁和 (3)①Fe失电子生成FeO?,电极反应式为Fe一 Cl2反应生成FeCl3,c正确。 6e-+8OH--FeO+4H2O. (2)氯气能把KI氧化为I2,用湿润的淀粉-KI试 ②紫色溶液中含有FeO?,取出紫色溶液，静置， 纸放在F电极附近的液面上方，观察试纸颜色 无气泡产生，说明FeO?没有与H2O反应产生 变化，若试纸变蓝说明有氯气生成。Fe(OH)2 氧气，则证实气体是OH厂放电产生的。 是难溶于水的白色沉淀，Fe(OH)2易被氧气氧 ③Na2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中 化为红褐色Fe(OH)3。实验现象：产生白色沉 快速产生○2，在碱性溶液中较稳定，电解一段时 淀，取出白色沉淀在空气中放置后变为红褐色， 间后，溶液中OH浓度减小，碱性减弱，FeO 证明丙的说法合理。根据电子守恒，需×2= 与水作用发生分解，也可能是FO在阴极放电 或H2还原FeO?-,都能使紫色变浅。 28n 96500,则m96500证明丙的观点成立。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十五） 化学·化学实验综合 一、选择题 装置中的长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗下端导管 1.B【解析】步骤①桂圆肉剪碎研磨用到研钵（图 口插入液面以下或改用分液漏斗，B错误；FeS与 D);②用适量稀HNO,溶液溶解用到烧杯（图C); 稀H2SO,反应生成FSO4、H2S,生成的H2S气 ③过滤取滤液用到漏斗（图A)和玻璃棒；④滴加 体可以与酸性高锰酸钾溶液反应被吸收，但装置 试剂检测其中的铁元素用到胶头滴管和试管，则 中短导管为进气口是错误的，应采用“长进短出”， 未用到的仪器为坩埚，故选B。 C错误，从生成的FeSO4溶液中获得FeSO4· 2.A【解析】紫红色的铜和氯气在加热条件下反应 7H2。应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不是 生成棕黄色氯化铜，过量的氯气可用碱石灰吸收， 将溶液蒸干，D错误。 A正确；石油分馏时，接收馏出物的锥形瓶不能塞 5.B【解析】碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化 橡胶塞，否则会因液体增加导致气体压强增大而 钙、水和二氧化碳，二氧化碳通过饱和NaHCOs 发生意外事故，B错误；NaHSO3与H2O2的反应 溶液除去杂质氯化氢气体，在二氧化碳存在的条 无明显现象，无法得出实验结论，C错误；给坩埚 件下硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁。试剂 加热时，需要搭配三脚架、泥三角，边加热边用玻 a的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，试剂a是饱 璃棒搅拌，D错误。 和NaHCO3溶液，A正确；Fe2+易被氧化，所以装 3.C【解析】SO2易溶于H2O,难溶于饱和NaHSO3 置C不能换成敞口容器，B错误；碳酸钠溶液的碱 溶液，因此排饱和NaHSO溶液测SO2的体积更 性较强，调节pH的目的是降低氢氧根离子浓度， 准确，A正确；使用浓度为70%的硫酸可以保证反 防止生成铁的氢氧化物，C正确；FSO4能还原 应速率较快，也可减少SO2因溶解而造成的损失， 酸性高锰酸钾，即两者发生氧化还原反应：5Fe2+ B正确；残余在Y形管中的SO2不能排入量气管 ~MnO:,所以FeSO4溶液的浓度可用酸性 中，因为已经有等体积的空气代替SO2排液，C错 KMnO4标准溶液滴定，D正确。 误；图中量气管中的液面低于水准管，因此SO2的 6.B【解析】“操作①”是分离难溶性固体与可溶性 压强较大，体积较小，最终可能导致纯度测定值偏 液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻 低，D正确。 璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；“操作②”为 4.A【解析】废铁屑表面的油污在热的Na2CO3溶 分离互溶的、沸点不同的混合物的操作，名称为蒸 液中可以发生水解，生成能溶于水的高级脂肪酸 馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，B错 钠与甘油，故装置甲可以去除废铁屑表面的油污， 误；残留在固体上的桂花精油能溶于乙醇，“乙醇 A正确；Fe可以与稀H2SO4反应生成FeSO4、H2, 洗涤”“抽滤”时的固体残渣，可提高桂花精油的收 同时Fe2O3与稀H2SO4反应生成FeSO,)3、H2O, 率，C正确；桂花精油不稳定，高温易变质，利用物 生成的Fe2(SO4)3与Fe反应转化为FeSO4,FeS 质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸 与稀H2SO4反应生成FeSO4、H2S,故可以用稀硫 馏”可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确。 酸将废铁屑转化为FSO4,但生成的气体可以从7.B【解析】该实验是通过改变装置内气压引发后 ·66· ·化学· 参考答案及解析 续反应，在装置气密性良好的前提下才能进行，A 11.A【解析】莫尔盐中若含Fe3+,则加入KSCN 正确；由于铜离子的氧化性强于氢离子，故锌先和 溶液会变红，若含F2+,则加入KSCN溶液不会 铜离子发生反应生成铜，铜离子反应完后才可以 变红，滴加过氧化氢溶液后溶液会变红，A正确； 和氢离子反应放出氢气，所以刚开始没有氢气产 莫尔盐分解会生成硫的氧化物，硫的氧化物也会 生，故D中生成氢气的反应速率不一定大于B,B 被碱石灰吸收，因此无法确定结晶水的质量，B 错误；B中稀硫酸和锌反应生成H2,压强增大，在 错误；检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，C A和B之间增设了导管a,其作用是平衡A和B 错误；NH水解也会使溶液显酸性，因此通过滴 内气压，使稀硫酸顺利流下，C正确；根据分析可 加紫色石蕊试液无法判断含铁的离子能否水解， 知G中生成的O2进入H中与过量H2S溶液反 D错误。 应，生成淡黄色的沉淀，则发生了反应：2H2S十O2 12.C【解析】向辉铜矿石（主要成分为Cu2S,含少 一2SV+2H2O,此反应中O2为氧化剂，S为氧 量FezO3、SiO2等杂质)中加入FeCl3溶液和稀 化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，即氧化性：O2 硫酸，反应生成S、Fe2+、Fe3+、Cu+,SiO2不反 >S,单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，所 应，过滤得到滤渣1为S和SiO2;向滤液1中加 以非金属性：O>S,D正确。 入适当过量的Fe粉，充分反应，过滤，滤液2主 8.C【解析】由于二氧化硫易溶于水，实验室用浓 要是Fe2+,滤渣2主要成分是Cu和剩余的Fe; 硫酸与Na2SO3固体制备SO2,A错误；若SO2过 向滤渣2中加入稀硝酸溶解，溶液中主要是 量，溶液显酸性，则会发生歧化反应：2CuC1 Fe3+、Cu2+,再向溶液中加入物质a调节溶液pH CuCl2十Cu,CuCI的产量降低，B错误；先向甲中 促进Fe3+水解沉淀，则物质a为CuO或 加入氨水，与CuCl2反应生成Cu(OH)2,再通入 Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3;再过滤，滤液经过 S02发生反应：2Cu(OH)2+2C1+S02— 操作X得到硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O],据 SO?+2 CuCl十2H2O,C正确；乙为防倒吸的 此分析作答。根据分析可知，滤渣1中含有S和 尾气处理装置，液体a、b分别是NaOH溶液、CCL4 SiO2,A正确；加入过量铁粉发生的反应有Cu+ 溶液，D错误。 +Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Fe-3Fe2+、2H+ 9.D【解析】打开K1、K2,一定时间后，b中H2O2 十Fe一Fe2++H2个，共3个，B正确；物质a可 在MnO2的催化下生成O2,O2进入a中，氧化 能是CuO或Cu(OH)2或u2(OH)2CO3, I厂，生成2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1,打开 NaOH会引入新杂质，C错误；操作X包含蒸发 K3,无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反 (HNO3氛围中)、冷却、过滤等操作，D正确。 应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发 13.B【解析】向含有硫化钠和硫化锌的白色悬浊 生银镜反应。O2进入a中，氧化，生成I2,体现 液中加入硫酸铜溶液，悬浊液中的硫化钠能与硫 了I厂的还原性，A正确；b中H2O2在MnO2的催 酸铜溶液反应生成黑色硫化铜沉淀，加入硫酸铜 化下生成O2和H2O,H2O2既作氧化剂也作还原 溶液时可能只存在沉淀的生成过程，不一定存在 剂，B正确；无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生 沉淀的转化过程，所以无法比较硫化铜和硫化锌 氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反 的溶度积大小，A错误；向鸡蛋清溶液中滴入几 应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化 滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶 铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故 解说明蛋白质发生了变性，B正确；次氯酸钠是 c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正 强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能使 确；乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反 试纸变白，是因为次氯酸钠溶液具有漂白性，C 应，d中未加热，不能发生银镜反应，D错误。 错误；浓硝酸遇热易分解生成红棕色的二氧化 10.A【解析】BaH2在潮湿空气中能自燃，则实验 氨、氧气和水，加热时产生红棕色气体不能说明 时应该先，点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时 浓硝酸被木炭还原成二氧化氨，D错误。 间，使生成的氨气将装置内的空气排出后，再，点 14.D【解析】①中碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、 燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，A错误；该实 二氧化硫，②中酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化 验中氢化钡(BaH2)与氮气在高温下反应制得氮 硫，③中浓硫酸干燥二氧化碳，④中碱石灰吸收 化钡(Ba3N2),同时有氢气放出，氢气属于易燃气 二氧化碳，⑤中碱石灰防止空气中二氧化碳、水 体，不能直接排放，所以该实验装置中缺少尾气 蒸气进入④，根据实验前后装置④的质量差计算 处理装置，B正确；根据分析可知，按气流方向， 碳元素的质量。为防止装置内的二氧化碳千扰 装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g,C正 实验，点燃酒精灯前，打开K1、K2,关闭K,a处 确；浓硫酸和碱石灰都具有吸水作用，可防止水 通入N2的目的是排出装置中的CO2,A错误；若 蒸气进入装置丙中导致产物变质，D正确。 打开K1,碳与浓硫酸反应生成的二氧化碳会由 ·67. 4 真题密卷 二轮专题精准提升 K1排出，所以，点燃酒精灯前，需关闭K1、K2,打 (3)B(2分) 开K3,B错误；装置②中的酸性KMnO4溶液若替 (4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色 换为饱和NaHCO3溶液，二氧化硫和NaHCO3反 沉淀生成，说明C1已洗净(2分) 应产生二氧化碳，使二氧化碳的量增大，导致所测 (5)ABC(2分) 结果偏高，C错误；实验前后需称取装置④的质 (6)cabd(2分) 量，质量差即为二氧化碳的质量，根据碳元素守 (7)500m 9cV 27.5(或mYX10X495)(2分 恒，即可准确测得钢材的含碳量，D正确。 18×cV×10-3 15.A【解析】应该缓慢滴加浓盐酸，减少其挥发， 偏高(1分) 当②中液面上方出现黄绿色气体时说明氯气过 【解析】按照反应CoCl2·6H2O+2 NaSac· 量，已将氢氧化钠转化为次氯酸钠，A错误；向② 2H2O-[Co(Sac)2(H20)4]·xH20+(6- 中加入H3(CNO)3吡啶溶液，与NaClO溶液反 x)H2O+2NaCI制备糖精钻，然后在冰水浴中结 应生成二氯异氰尿酸钠，滴加溶液至②中气体颜 晶，再按照“冷的l%NaSac溶液、冷水、丙酮”顺 色变浅，关闭K?,继续通入Cl2,使NaOH继续反 序进行洗涤，得到糖精钴晶体，最后将糖精钻晶 应，所以需重复步骤I、Ⅱ若干次，B正确；打开 体溶解后用EDTA标准溶液滴定测定结晶水 K通入N2的目的是将装置内残余的C12赶入 含量。 吸收装置被完全吸收，C正确；常温下，二氯异氰 (1)步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸 尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水，故将②置于 馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。 冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到产 (2)因为糖精钻在冷水中溶解度较小，所以为了 品，D正确。 尽快让晶体大量析出，应降低溶液温度，可将烧 16.C【解析】本题探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化 杯置于冰水浴中。 H2O2的分解及相关性质。实验1中无明显变 (3)先用冷的1%NaSac溶液洗涤，可降低糖精 化，证明[Co(H2O),]2+不能催化过氧化氢的分 钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附 解：实验ⅱ中溶液变为红色，证明[Co(H2O)6]+ 的C02+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再 易转化为[Co(C03)2]2-:[Co(H2O)6]++ 用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去晶体表面 4HC03—[Co(C03)2]2-+2C02个+8H20; 存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比 实验m中溶液变为墨绿色，说明[Co(CO3)2] 水低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使 更易被过氧化氢氧化为[Co(CO3)3]3-,并且初 晶体快速千燥，故选B。 步证明[Co(H2O)6]+在HCO3的作用下易被 (4)V中为了确认氯离子已经洗净的步骤为取水 过氧化氢氧化为[Co(CO3)3]3-,该过程中的离 洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化， 子反应方程式：2[Co(H20)6]2++10HC0?+ 再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明CI H202—2[Co(C03)3]3-+4C02个+18H2O、 已洗净。 (5)进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛， 2H202 [Co(c0)12H,0+02个。实验1中， 同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等 CoSO4溶液中因含[C0(H2O)6]+而呈粉红色， 清洗双手，该实验涉及加热操作，因此需要防止 加入30%的H2○2溶液，溶液中无明显变化，表 热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触 明[Co(H2O)6]+不能催化H2O2的分解，A正 碰，A、B、C符合题意；该实验中未涉及锐器的操 确；溶液变为墨绿色，说明溶液中生成了 作，D不符合题意。 [Co(CO3)3]3-,即C0元素化合价由十2价被 (6)使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后 氧化为十3价，结合分析知，反应的离子方程 用蒸馏水清洗（©），再用待装的标准溶液进行润 式为2[Co(H20)6]2++10HC03+H2O2 洗(a),待润洗完成后装入标准溶液至“0”刻度以 2[Co(C03)3]3-+4C02个+18H20,B正确； 上2~3mL处(b),放液赶出气泡后调节液面至 实验ⅱ中的气体成分是二氧化碳，ⅲ中的气体成 “0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的 分是二氧化碳、氧气，C错误；以上实验证明， 初始读数(d)。 [Co(CO3)2]2-比[Co(H2O)6]2+更易被氧化，即 cV 配体的种类影响C0(Ⅱ)的还原性，D正确。 ()滴定消耗的n(EDTA)=1000mol, 二、非选择题 EDTA与Co2+形成1：1配合物，则样品 17.(1)玻璃棒、量筒（或胶头滴管）(2分，合理即可) (2)冰水浴(1分) 溶解后的n(Co3+)=1000mol,即样品中 ·68· ·化学· 参考答案及解析 的n([Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O)= 象为滴入最后半滴AgNO?溶液时，出现砖红色 cV 1000mol,而M([Co(Sac)2(H,O)1]·xH,0) 沉淀，半分钟内不变色。 (5)S02CL2水解的化学方程式为S02Cl2+H2O =(495+18x)g·mol1,所以 cV 000mol×(495 —H2SO4+2HCl,用cmol·L-1AgNO3溶液 滴定反应后的溶液，终点时消耗AgNO3溶液的 +18x)g·mol1=mg,解得x=1000m 18 cV 平均体积为VmL,m(S0,C)=(AgNO,)= 495_500m-275(或=1000m-495cV 189cV 18 cV cVX10nol-v×10mol,产品的 1 m-495cV×10-3 18cVX10。一)：若滴定前滴定管尖嘴处无 绕度为VX10×135×100%=13.5cV%. 气泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA溶液体积 19.(1)3d°(1分) 偏小，即V偏小，根据x=500m 9cV 27.5,则x的 (2)CuC12+Cu—2CuCI(2分) (3)①CI-浓度高，与Cu+形成了[CuCl3]2-,提高 测定值偏高。 了Cu的还原性(2分) 18.(1)b(2分) ②4[CuCl3]2-+O2+4H++4CI4[CuC14]2- (2)4H++2C1-+Mn02△C2个+Mn2++ +2H2O(2分) 2H2O(2分)相同(1分) (4)取适量实验I中白色沉淀，向其中加入稀硫 (3)装置丙中反应温度过高导致硫酰氯分解(2 酸，沉淀不溶解(2分) 分)将装置丙置于冰（或冷）水浴中(1分) (5)+1,+2(1分)2[CuCL4]2-+[Cu(H2O)4]+ (4)S02Cl2+2H2O—H2SO4+2HC1(2分) +Cu—2[Cu2CL4(H2O)]-+2H2O(2分) 滴人最后半滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀， (6)61.9%(2分) 半分钟内不变色(2分) 【解析】I中Cu2+和Cu发生归中反应生成 （5)18.5cY(2分y Cu+,Cu+与CI-生成CuCI白色沉淀；Ⅱ中Cu被 浓盐酸逐步氧化，逐步生成[CuCl3]2-、 【解析】甲制备二氧化硫，乙干燥二氧化硫并根 [CuCL4]2-、[Cu2Cl4(H2O)]-,同时生成氢气；Ⅲ 据生成气泡的速率判断生成二氧化硫的快慢；己 中CuC2直接转化为[Cu2CL4(H2O)]-,然后被 制备氯气，戊除掉氯气中的HCI,丁干燥氯气并 铜粉还原为[CuCl3]2-。 根据生成气泡的速率判断排出氯气的快慢；二氧 (1)Cu为29号元素，Cu2+的价层电子排布式 化硫和氯气通入丙中发生反应SO2(g)+Cl2(g) 为3d°。 催化剂S0,C1(ID。 (2)I中Cu2+和Cu发生归中反应生成Cu+, Cu+与CI生成CuCI白色沉淀，化学方程式为 (1)实验室中用Na2SO3固体与70%的硫酸反应 CuClz+Cu-2CuCl. 制取SO2,属于固体与液体不加热制备气体，由 (3)①产生该无色气泡的原因可能是CI浓度 于Na2SO3易溶与水，不能使用a和c,故选b。 高，与Cu+形成了[CuCl3]-,提高了Cu的还 (2)装置己中浓盐酸与MnO2加热制备氣气，发 原性。 生反应的离子方程式为4H++2CI+MnO2 ②无色溶液变为黄色时发生反应为[CuCl3]2被 △C,个+Mn2++2H,O;由分析可知，装置乙 氧化为[CuCl4]2-,离子方程式为4[CuCl3]2-+ 和丁的作用都是干燥气体并根据生成气泡的速 O2+4H++4C1-—4[CuC14]2-+2H20。 率判断排出气体的快慢，作用相同。 (4)应补做对照实验：取适量实验I中白色沉淀， (3)制备的硫酰氯会发黄的原因可能为装置丙中 向其中加入稀硫酸，沉淀不溶解。 反应温度过高导致硫酰氯分解，改进的措施为将 (5)[Cu2C14(H2O)]中Cu元素的化合价为+1、 装置丙置于冰（或冷）水浴中。 十2；溶液由黄绿色变为棕色时发生反应为 (4)SO2Cl2与H2O反应时化合价不变，生成 [CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+与Cu反应生成 H2SO4和HCl,化学方程式为SO2CL2十2H2O [Cu2Cl4(H2O)],离子方程式为2[CuCL]2-+ —H2SO4十2HC1,滴定时滴加几滴K2CrO4溶 [Cu (H2O)]2++Cu -2[Cuz CL (H2O)]- 液作指示剂，用硝酸银溶液滴定，先生成白色沉 +2H2O。 淀，C1-先反应，K2CrO4后反应，故滴定终点时现 (6)根据CuCl+Fe3+一Cu++Fe++CI-, ·69· 4 真题密卷 二轮专题精准提升 5Fe2++MnO4+8H+-5Fe3++Mn2++ 0.1mol·L1KSCN溶液，将所得溶液分装于 4H20,可得5CuCl~5Fe2+~MnO4,用 甲、乙试管中，甲试管中加入过量铁粉，乙试管中 0.1000mol·L1KMnO4标准溶液滴定至终 加入过量铜粉，进行探究实验。 点，四次实验分别消耗测得标准液15.03mL、 (1)图中的仪器包括烧杯和100mL容量瓶，其中 14.98mL、13.70mL、14.99mL,其中13.70mL 的错误之处是不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应 偏差太大舍去，剩余三次实验平均消耗15mL, 该用玻璃棒引流。 即0.1000mol·L1×0.015L=0.0015mol, (2)甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是 即CuCl的物质的量为0.0075mol,样品纯度为 Fe+2Fe3+一3Fe+;检验其中的Fe2+可以用 0.0075mol×99.0g·mol- K:[Fe(CN)6]. 1.2g ×100%≈ (3)①向3mL0.1mol·L1FeCl3溶液中加入 61.9%。 过量铜粉，发生反应Cu十2Fe3+一Cu+十 20.(1)100mL容量瓶(1分)不能直接向容量瓶中 2Fe2+。振荡后静置，取清液于试管中，加入3滴 倾倒溶液，应该用玻璃棒引流(2分) 0.1mol·L-1KSCN溶液，迅速生成白色沉淀， (2)Fe+2Fe3+—3Fe2+(2分)K3[Fe(CN)6] 发生反应的离子方程式为2Cu++4SCN (1分) 2 CuSCN+(SCN)2;同时还可观察到溶液局部 (3)①2Cu++4SCN-—2 CuSCN￥+(SCN)2 变红，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，将 (2分)(SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为 Fe2+氧化为Fe3+。 Fe3+(2分) ②振荡试管，SCN继续与C+反应导致沉淀增多， ②振荡试管，SCN继续与Cu+反应导致沉淀增多， SCN被消耗使得Fe3++3SCN一Fe(SCN)3平 SCN被消耗使得Fe3++3 SCN--Fe(SCN)3平 衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去。 衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去(2分) (4)实验Ⅱ中，c(CI)>c(SCN-),但生成了 (4)Kp(CuSCN)<Ksp(CuCI)(2分，合理即可) CuSCN,并未得到CuCl,说明CuSCN的溶解度 【解析】配制0.1mol·L1FeCl3溶液，加入 更小，即Kp(CuSCN)<Kp(CuCI)。 4 。70·