二轮专题(八) 化学反应与能量(热化学、电化学)-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（福建专用）

密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（八） 卷题 化学·化学反应与能量（热化学、电化学） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7O一16Na一23S-32C1一35.5Ca一40 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 3 4 6 8 9 10 答案 1.赵州桥作为世界上现存最古老、保存最完好的大型敞肩石拱桥，其主要采用当地出产的 青灰色石灰岩（即石灰石）经过精细凿刻后砌筑，在相邻拱石之间嵌入“腰铁”和横向铁 拉杆，石块间使用石灰、黏土和糯米浆混合的灰浆黏合。下列有关赵州桥能够长久保存 的原因说法错误的是 () A.石灰岩经过精细凿刻后砌筑，石块缝隙小，可减少水分和空气与碳酸钙发生化合反应 B.黏土的主要成分硅酸盐，基本结构为Si、O四面体，抗腐蚀能力强 C.糯米主要成分为蛋白质，石灰的防腐作用能抑制其腐败 D.赵州桥所在华北地区气候干燥，减缓了石材和铁的腐蚀 2.钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如图所示。下列说法错误的是() 电解质溶酒 Fe2电解质溶液O,一一OH Fe e A.Fe、C构成原电池的外电路 B.钢铁表面可发生反应：O2+2C02+4e—2CO C.析氢腐蚀与吸氧腐蚀可先后发生 D.利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量 3.2A(g)B(g) △H=一QkJ·mol-1(Q>0),下列能量变化示意图正确的是( ↑2A(g) 广2Ag -B(g) —B(I) A 土B(g C 2A(g) B(① 土—B(g 立—B①) 2A(g)B(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 4.我国科技工作者设计了一套电化学装置，能在常温常压下实现硫化氢分解，制取氢气和 硫黄，其原理如图所示。下列说法错误的是 二轮专题精准提升（八）化学第1页（共8页） 真题 用智慧去解决问题，用劳力去创造奇迹 光伏电池 班级 电 姓名 .3 人V2 质子交换膜 得分 A.该装置实现了光能→电能化学能的转化 B.阳极区的总反应为H2S-2e—SV+2H C.质子交换膜不能换为阳离子交换膜 D.每产生32gS,阴极区溶液质量会减小2g 5.我国学者研制了一种二次电池，放电时其工作原理如图。下列说法错误的是（) ☒ 2ZnCO,3Zn(OH) 锌 2 mol-L K2C0和 Ni(OH)2 0.1 mol-L KOH Zn 混合电解液 N A.放电时，镍基电极的电势高于锌基电极 B.放电时，K+向镍基电极移动 C.充电时，镍基电极附近溶液pH增大 D.充电时，阴极反应式为2ZnCO3·3Zn(OH)2+10e-5Zn+2CO3+6OH 6.臭氧分解反应以及氯自由基(C1·)催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在C· 时先后发生反应O3十C1·→O2+C1O·和C10·+O·→C1·+O2。 能量 反应物 03+0 反应产物 02+02 反应进程 下列说法正确的是 A.C1·既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热 B.图示所呈现总反应为O3十O·→2O2 C.Ea=Ea1十Ea2 D.CI·催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定 7.一种清洁、低成本的氯碱工业双联装置工作原理如图所示，浓缩海水可以造成溶液中离 子浓度差异，使离子从高浓度区域向低浓度区域迁移，从而产生离子电流。下列说法错 误的是 密卷 二轮专题精准提升（八）化学第2页（共8页） LiCl 溶液 R P电 海水 Ag g 合 极X 物导 可导 极 极 NaCl 稀盐酸 电 浓缩海水 溶液 (含高浓度Li门 装置I 装置川 A.电极Y为负极，可以在X、Z电极上收集到H2 B.与传统氯碱工业相比，该双联装置的优点是可避免使用离子交换膜 42.5m C.装置Ⅱ中的电极质量每变化mg,装置I中可制得143.5gLiC D.随着装置的运行，电极Z附近溶液的pH增大，电极W附近有白色沉淀出现 8.一种装载S双原子双层带电膜(EM)电极材料可将硝酸盐还原为N2,为低浓度的硝酸 盐污染提供高效实用的解决方案，工作原理如图所示。下列说法错误的是 () EM NO NH. H,O ci A.装置工作一段时间后，阳极区pH减小 B.阴极发生的反应为2NO3+10e+12H+—N2个+6H2O C.相同条件下，阴阳两极产生气体的体积比为5：2 D.带电膜阳极上的游离氯可将NH3氧化为N2 9.我国研究人员研究了在催化剂X的作用下CH:COOH加氢形成乙醇的反应机理，反应 过程中物质相对能量与反应进程关系如图（加“”物质为吸附态）。下列说法正确的是 () 1.0 0.5 028 0.0 --0.21 *CH.COOH 色 -0.5 温-1.0 -1.03 *CH CHOH+*H CH.CH.OH -1.21 、-1.19 -1.38 -1.04 *CH.CHO -1.56 -1.51 -1.48 *CHCO+*OH *CH CO+*H -1.66 -2.0 -1.93 217 *CH.CH,OH -2.5 -2.38 -2.36 *CH,CHO+2*H *CH,CO+*0H+2*H *CHCO+*H0+*H 3.0 反应进程 5 二轮专题精准提升（八）化学第3页（共8页） 真题 A.CH3CH2OH的脱附过程为放热过程 B.CH3CO十H*CH3CHO的过程中存在非极性键的断裂和形成 C.*CH3CHO+2*H→*CH3CHOH+*H为决速步骤 D.若用CD3COOD代替CH3COOH反应，则产物为CD3CH2OH 10.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”需要较高电压、反应速率缓慢 等问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机 理为又oHH0X0，H0+H。下列说法错误的是 人H-oHHH () 电源 惰性电极及催化剂 HCOO KOH溶液 KOH溶液 6 阴离子交换膜 A.电解时OH通过阴离子交换膜向b极方向移动 B.相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍 C.在一定电压下，b极可能产生O2 D.阳极反应：2HCHO-2e+4OH--2HCOO-+2H2O+H2个 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)某实验小组用0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸进行中和热 的测定。回答下列问题： I.配制0.50mol·L1NaOH溶液 (1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液：若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少 需要称量NaOH固体 g。 (2)从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器： (填标号)。 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 标号 b Ⅱ.测定中和热 实验装置如图所示，取50 mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表 所示。 密卷 二轮专题精准提升（八）化学第4页（共8页） 玻璃 温度计 搅拌棒 碎泡沫 塑料 (3)完成下表。 起始温度t1/℃ 温度 终止温度 温度差平均值 实验次数 H2SO, NaOH 平均值 t2/℃ (t2-t1)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 26.4 26.2 26.3 30.4 (4)倒入NaOH溶液和硫酸溶液的正确操作是 (填标号)。 a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入 d.一边搅拌一边滴入 (5)若生成1molH2O(1)时反应放出的热量为57.3kJ,写出该反应的热化学方程式： (6)已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g·cm3,中和后混合液的比热容c= 4.18×10-3kJ·g1·℃-1，用上述实验数值计算的结果 (填“>”“=”或 “<”)57.3k·mol-1,产生偏差的原因可能是 (填标号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 (7)若实验中改用55mL0.50mol·L1氢氧化钠溶液与30mL0.50mol·L-1硫酸 溶液进行中和反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不 相等”，下同)，所求中和反应的△H 12.(15分)回答下列问题： (1)已知：①H2(g)+Cl2(g)—2HCl(g)△H1=-184.6kJ·mol-1; ②2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)-4HC1(g)+CO2(g)△H2=-290kJ·mol-1。 则C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H= 0 二轮专题精准提升（八）化学第5页（共8页） 真题密 (2)已知：①N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H1=+230kJ·mol-1; ②4NH3(g)+6NO(g)-5N2(g)+6H2O(I)△H2=-2317kJ·mol-1。 则表示氨气燃烧热的热化学方程式为 该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为 (3)已知几种化学键的键能如表中所示： 化学键 H-N N-N CI-CI N=N H-CI 键能/(kJ·mol-1) 391 193 243 a 432 N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HC1(g) △H=-431kJ·mol-1,则a= 0 (4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷( )的能量变化 如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是 ;反应 (1)的△H= 能量kJ 239 229 208 120 0 (5)用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面 水被电解产生氧化性强的羟基自由基(·OH),羟基自由基再进一步把有机物氧化 为无毒物质。如图所示为电解二氯乙烷废水的装置图，写出电解池阴极的电极反 应式： ;羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式 为 B ⊕ 阳离子 交换膜 HO 含二氯乙 烷多废水 (含少量KOH) 13.(14分)三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷釉药的颜料，该物质常使 用辉钼矿（主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列问题： 卷 二轮专题精准提升（八）化学第6页（共8页）】 5 (1)已知：①MoS2(s)==Mo(s)+S2(g)△H1; ②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H2; ③2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H3。 则2MoS2(s)+7O2(g)—→2MoO3(s)+4SO2(g)的△H= (用含 △H1、△H2、△H3的代数式表示)。 (2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)一Mo(s)十S2(g)。 ①下列说法正确的是 (填标号)。 a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c.增加MoS2的量，平衡正向移动 ②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol·L1,充入一定量的S2(g),反应再次达到平 衡，S2(g)浓度（填“>”“<”或“=”）1.4mol·L1。 (3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g),若仅发生反应： S2(g)+2O2(g)一2SO2(g),5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的 80%,则0~5min内，S2(g)的反应速率为 mol·L1·min-1。 (4)在恒容密闭容器中，加人足量MoS2和O2,仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)一 2MoO3(s)十4SO2(g)。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示， 比较p1、p2、p3的大小： 90 610 1100 1300 T/K (5)KIO3可采用“电解法”制备，装置如图所示： 阳离子交换膜 惰性电极a 惰性电极b 冷却水 KOH+I KOH ①写出电解时阳极的电极反应式： ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 14.（15分)乙醛、乙醇都是常见的有机物，在生产、生活中都有广泛的用途。 回答下列问题： (1)在25℃，101kPa下，取一定量的无水乙醇完全燃烧，放出的热量为QkJ,燃烧产生 的CO2通入过量饱和石灰水中，生成了50 g CaCO3。则表示乙醇燃烧热的热化学 方程式为 6 二轮专题精准提升（八）化学第7页（共8页） 真题密 (2)已知：CH,CHO(g)催化剂CO(g)十CH,(g)的速率方程u=c(CH,CHO)(k为 速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。为了测定反应级数(n),实验测 得CH:CHO(g) 催化剂CO(g)十CH,(g)在一系列不同浓度时的初始反应速率数 据如表中所示： c(CH3CHO)/(mol·L-1) 0.1 0.2 0.3 0.4 o/(mol·L-1·s1) 0.02 0.08 0.18 0.32 则该总反应为 级反应；速率常数= L·mol-1·s-1 (3)一定温度下，保持总压强为100kPa,向反应器充人CH3CHO(g)和N2的混合气体 催化剂 (N2不参与反应)发生反应CH:CHO(g) CO(g)+CH4(g),测得CH3CHO (g)平衡转化率与起始投料比rn(CH,CHO) n(N2) ]的关系如图所示： kA(1.050) 0.51.01.52.02.53.0 n(CH;CHO) n(N2) ①由图可知：CH3CHO的平衡转化率随着投料比增大而减小，其原因是 ②该温度下，上述反应在A点的平衡常数K。= kPa(K。为用分压计算 的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (4)用乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如图所示： 电源b 电极A 质子交换膜 电极B 电极室A 门电极室B】 MnO2 CHCHO Mn2+ CHCH,OH MnSO,和乙醇的混合液 硫酸溶液 ①电解过程中电极室A中溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”)。 ②电极A的电极反应式为 ③当生成2 mol CH3CHO时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为 卷 二轮专题精准提升（八）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s24p2。 结构类似，故与储原子距离最近且相等的储原子 ②“沉锗”时，H3L与G+结合生成的沉淀中含 有4个；由晶胞结构图可知，若锗原子C的原子 有[Ge(HL)3]2-,由[Ge(HL)3]2-的结构简式 坐标为(0,0,0)或(1,0,0)，则锗原子B的分数坐 OH 标为0，，)点1，日》由线愿子品聪结构 可知，HL(单宁)的结构简式为R -OH。 图可知，B位于晶胞右侧的面心，将该晶胞沿图 OH 中体对角线投影，如图中绪原子A、C的位置所 (4)滤液4经“电沉积”回收锌，电解时阴极 示，锗原子B投影的位置是4号位。 上Zn2+得电子转化为Zn单质，电极反应式 为Zn2++2e-Zn。 (5)由晶胞结构图可知，该锗晶胞与金刚石晶胞 2025一2026学年度二轮专题精准提升（八） 化学·化学反应与能量（热化学、电化学） 一、选择题 △H=-QkJ·mol-1(Q>0)可知，该反应是 1.C【解析】石灰岩的主要成分碳酸钙会与空气中 2molA气体发生反应产生1molB气体，放出热 的二氧化碳和水蒸气反应生成易溶于水的碳酸氢 量QkJ,反应物的能量比生成物的能量高，且同一 钙，石灰岩经过精细凿刻后砌筑，使石块缝隙变 种物质在气态时能量高于在液态时能量；故选B。 小，减少水分和空气与碳酸钙发生化合反应是赵 4.D【解析】由图可知，装置为电解池装置，光能通 州桥能够长久保存的重要原因之一，A正确；黏土 过光伏电池转化为电能提供电力，a极亚铁离子失 的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的基本结构是硅氧 去电子被氧化，为阳极，则b为阴极，V3+得到电子 四面体，性质稳定，抗腐蚀能力强，B正确；糯米主 被还原为V+,使得电能转化为化学能。由分析 要成分为淀粉，不是蛋白质，C错误；赵州桥所在 可知，该装置实现了光能→电能→化学能的转化， 华北地区气候干燥，减缓了石材中的碳酸钙与二 A正确；阳极亚铁离子失去电子被氧化为铁离子， 氧化碳和水蒸气反应生成碳酸氢钙的速率，也减 然后硫化氢和铁离子发生氧化还原生成硫单质和 缓了铁发生吸氧腐蚀的速率，是赵州桥能够长久 亚铁离子、氢离子，总反应为硫化氢失去电子生成 保存的重要原因之一，D正确。 硫单质和氢离子：H2S-2e一SV十2H+,B正 2.D【解析】钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐 确；为防止Fe3+、Fe+向阴极移动而发生副反应， 蚀，从图中可以看出，Fe失去电子，电子通过外电 则质子交换膜不能换为阳离子交换膜，C正确；结 路流向C,所以Fe、C构成原电池的外电路，A正 合H2S-2e—S↓+2H+,每产生32gS,电路 确；在钢铁表面，O2得电子生成OH,若此时溶 中转移2mol电子，会有2mol氢离子迁移到阴极 液中溶有CO2,则可与OH反应生成CO?等， 区生成氢气，则阴极区溶液质量不减小，D错误。 从而发生反应：O2十2C02+4e—2C0号，B正 5.C【解析】由图可知，Zn在锌基电极失去电子生 确；钢铁在潮湿的空气中，开始时电解质溶液的酸 成2ZnCO3·3Zn(OH)2,锌基电极为负极，镍基 性较强，可能发生析氢腐蚀，随着反应进行，溶液 电极为正极，以此解答。放电时，锌基电极为负 酸性减弱，可能会发生吸氧腐蚀，所以析氢腐蚀与 极，镍基电极为正极，正极的电势高于负极，即镍 吸氧腐蚀可先后发生，C正确；电化学腐蚀过程 基电极的电势高于锌基电极，A正确；放电时，阳 中，氧气的消耗量难以准确测量和控制，且会受到 离子向正极移动，K+向镍基电极移动，B正确；充 多种因素的干扰，不能准确利用电化学腐蚀测定 电时镍基电极连接电源正极，为阳极，Ni失去电子 空气中氧气的含量，D错误。 生成Ni(OH)2,电极反应式为Ni+2OH-2e 3.B【解析】根据热化学方程式2A(g)=B(g) 一Ni(OH)2,消耗了OH-,镍基电极附近溶液 ·27· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 pH减小，C错误；充电时，锌基电极接电源负极， 故附近有白色沉淀出现，D正确。 为阴极，2ZnCO3·3Zn(OH)2得到电子生成Zn、 8.C【解析】由图可知，电解装置中左侧为阳极，水 OH和CO?,电极反应式为2ZnC03· 失去电子被氧化为氧气，右侧EM电极上硝酸盐 3Zn(OH)2+10e—5Zn+2C0?+60H,D 被还原为N2,且带电膜阳极上氨气分子被游离氯 正确。 氧化为N2。左侧为阳极，水失去电子被氧化为氧 6.B【解析】根据能量变化图可知，E。对应曲线的 气2H20-4e—4H+十O2个，工作一段时间 反应没有使用催化剂，E1、E2对应曲线的反应使 后，阳极区溶液酸性增强，DH减小，A正确；阴极 用了催化剂。催化剂可改变反应的历程，降低反 发生的反应为硝酸根离子得到电子发生还原反应 应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的反应 生成氦气：2NO?+10e+12H+—N2个+ 热，据此答题。根据题给基元反应的方程式可知， 6H2O,B正确；阳极水失去电子被氧化为氧气，右 Cl·先在反应O3十C1·→O2十CIO·中消耗， 侧EM电极上硝酸盐被还原为N2,存在关系5O2 后在反应C10·十O·→C1·十O2中生成，即 一20一2N2,由于带电膜阳极上氨气分子也会被 在反应中作催化剂，可加快臭氧分解反应速率，但 游离氯氧化为N2,则相同条件下，阴阳两极产生 不改变该反应的反应热，A错误；能量变化图中， 气体的体积比不为5：2，C错误；带电膜阳极上氨 曲线起止状态的物质分别对应反应物和生成物， 气分子被游离氯氧化为N2,D正确。 故图示所呈现的总反应为O3+O·→2O2,B正 9.D【解析】根据反应进程图，CH3CH2OH的脱附 确；催化剂可降低反应的活化能，E。>Ea1、E。 过程为吸热过程，A错误；在·CH3CO+·H >E2,但E。≠E十E2,C错误；活化能越大，反应 →*CH,CHO的过程中不存在非极性键的断裂 速率越慢，反应历程中，活化能最大的基元反应速 和形成，B错误；在多步进程的化学转化中，能垒 率最慢，为反应的决速步骤，C1·催化臭氧分解的 最大的步骤，活化能最大，为决速步骤，根据反应 反应中：E1>E2,故速率由第一步反应决定，D 进程图，*CH3CO十*OH+2*H→*CHCO十 错误。 *H2O十H的能垒最大，为决速步骤，C错误；若 7.C【解析】结合题干信息，装置I为原电池，装置 用CD,COOD代替CH COOH反应，根据反应进 Ⅱ为电解池，装置I中，L+移向X电极，故X为 程图，羧基中的H在第一步基元反应脱去，而甲基 正极，Y为负极；Z为阴极，W为阳极，X电极反应 上H始终未变化，故产物为CD3CH2OH,D正确。 为2H+十2e一H2↑，W电极反应为Ag-e 10.B【解析】据图示可知，b电极上HCHO转化为 —Ag+,生成的银离子再发生Ag+十C1 HCOO-,而HCHO转化为HCOO-为氧化反 AgC1V,Z电极反应为2H20+2e—H2个+ 应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为 2OH。电极Y为负极，可以在X、Z电极上收集 阳极反应物，结合反应机理 到H2,A正确；反应中，氯离子生成氯化银，可以 0 不使用离子交换膜，故与传统氯碱工业相比，该双 H H-OH +H2可 HH 联装置可避免使用离子交换膜，B正确；W电极反 知，阳极反应为2HCHO-2e+4OH 应为Ag-eAg+,装置Ⅱ中的W电极质量 2HCOO+2H2O十H2个，阴极水得电子生成氢 每变化mg,该电极减少mg银，转移电子的物质 气：2H2O十2e一H2个+2OH。由电极反应 的量为08n0l,络合得失电子守促，故装置1中 式可知，电解过程中阴极生成OH,负电荷增 多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电中性， 17 X电极生成1O8 mol LiCl,则装置I中可制得 OH通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方 108gLiC1,C错误；Z电极反应为2H,0+2e 42.5m 向移动，A正确；阳极反应：①HCHO十OH 一H2◆十2OH,随着装置的运行，电极Z附近 e→HCOOH+2H,②HCOOH-+OH— 溶液的pH增大，电极W反应为Ag一e HCO0十H2O,阴极反应：2H2O+2e一H2个 Ag+,生成的银离子再发生Ag++C一AgCI, 十2OH,即转移2mol电子时，阴、阳两极各生 5 ·28· ·化学· 参考答案及解析 成1molH2,共2molH2,而传统电解水：2H2O 溶液的质量为80mL×1g·cm3=80g,温度变 电解2H,个+0，个，转移2mol电子，只有阴极生 化的值为△t=4.0℃，则生成0.025mol水放出 成1molH2,所以相同电量下H2理论产量是 的热量为Q=m·c·△t=80g×4.18×10-3kJ· 传统电解水的2倍，B错误；b极是阳极，一定 g1·℃-1×4.0℃=1.3376kJ,所以实验测得的中 条件下氢氧根失电子发生氧化反应生成氧气， 和热△H= 0.025m0=-58.504k·mol1,用 1.3376k C正确；阳极反应：①HCHO十OH一e 上述实验数值计算的结果小于57.3kJ·mol-1; HCOOH+2H,②HCOOH+OH 产生偏差的原因可能是装置保温、隔热效果差， 测得的热量偏小，中和热的数值偏小，a符合题 HCOO十H2O,由（①十②）×2得阳极反应式 意；量取NaOH溶液的体积时仰视读数，使量取 2HCHO-2e-+40H--2HCOO-+ NaOH溶液的体积偏大，测得的热量偏大，中和 2H2O十H2个，D正确。 热的数值偏大，b不符合题意；分多次把NaOH 二、非选择题 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，使热量损失大， 11.(1)5.0(2分) 测得的热量偏小，中和热的数值偏小，c符合题 (2)abe(2分) 意；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测 (3)4.0(2分) 定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温 (4)c(2分) 度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小， (6)H,S0.(ag)+Na0H(ag）—2Nas0, 1 d符合题意。 (aq)+H20(1)△H=-57.3kJ·mol1(2分) (7)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少 (6)<(2分)acd(2分) 有关，若实验中改用55mL0.50mol·L1氢氧 (7)不相等(1分)相等(1分) 化钠溶液与30mL0.50mol·L1硫酸溶液进 行中和反应，与上述实验相比，生成水的量增多， 【解析】(1)实验室没有245mL的容量瓶，配制 放出的热量增多，故与上述实验相比，所放出的 245 mL NaOH溶液应选用250mL的容量瓶， 热量不相等；中和热是稀溶液中强酸和强碱反应 需要称量NaOH固体质量m=nM=cVM= 0.5mol.L1×0.25L×40g·mol1=5.0g 生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无 关，所求中和反应的△H相等。 (2)氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称 12.(1)+79.2kJ·mol-1(2分) 量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药 匙，故选abe。 (2NHg)+o,g)—2Ng+o0 (3)4次温度差分别为4.0℃，6.1℃，3.9℃， △H=-406.75kJ·mol-1(2分) 4.1℃，第2组数据误差太大无效，其余3组均有 2NH3-6e+6OH--N2+6H2O(2分) 效，温度差平均值为4.0℃。 (3)946(2分) (4)倒入NaOH溶液和硫酸溶液时，正确操作是 一次迅速倒入，故选C。 (4) (1分) -10kJ·mol-1(2分) (5)稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放 出57.3kJ热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应 (5)2H20+2e-2OH-+H2个(2分) 1 10·OH+CH2C1CH2C1→2CO2↑+2HCl+ 的热化学方程式为2l,SO,(aq)+NaOH(aq) 6H2O(2分) -2NaS0,(aq)+H,0(W△H--57.3k· 【解析】(1)根据盖斯定律，②一①×2得反应C (s)+2HO(g)CO2(g)+2H2(g),△H=△H2 mol1。 -△H1×2=(-290kJ·mol-1)-(-184.6k· (6)50mL0.50mol·L1氢氧化钠溶液与30mL mol1X2)=+79.2k·mol-1。 0.50mol·L1硫酸溶液进行中和反应，生成水的 物质的量为0.05L×0.50mol·L1=0.025mol, (2)根据盖斯定律，由②+①X3 得氨气燃烧热的 4 ·29· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 热化学方程式：N,g)+0,(g)—N:g) 3 体减少0.5mol时，有0.5molS2(g)参加反应， 故S,(g)的反应速率为2LX5min 0.5 mol =0.05mol· +号0C)△H=-405.75J·ml;该反 L1·minl。 应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反 (4)该反应的正反应为气体物质的量减少的反 应式：2NH3-6e+6OH—N2+6H2O。 应，加压平衡正向移动，氧气的平衡转化率增大， (3)焓变=反应物键能总和一生成物键能总和， 故p1>力2>p3。 则(391×4+193+243×2)kJ·mol-1-(a+432 (⑤)①电解时，阳极区的反应为碱性条件下单质 ×4)kJ·mol-1=-431kJ·mol-1,解得a= 碘发生氧化反应生成IO,阳极的电极反应式为 946. I2-10e+120H-—2IO3+6H20。 (4)物质所具有能量越低，结构越稳定，即最稳定 ②溶液中的阳离子主要是钾离子，因此电解过程 中通过阳离子交换膜的离子主要是钾离子。 的是 (1)的 14.(1)C2HOHI)+3O2(g)-2C02(g)+3H2O(I) △H=-4QkJ·mol-1(2分) △H=-(239-229)kJ·mol-1=-10k·mol-1。 (2)二(1分)2(2分) (5)电解池中，与电源负极相连的一极作阴极，阴 (3)①在恒压条件下，增大投料比相当于加压，平 极水放电，电极反应式为2H2O+2e—2OH 十H2个；羟基自由基把有机物氧化为无毒物质， 衡向逆反应方向移动(2分) 羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式为 ②20(2分) 10·OH+CH2ClCH2C1→2CO2个+2HCl+ (4)①不变(2分) 6H2O。 ②Mn2++2H2O-2e—MnO2+4H+(2分) 13.(1)2△H1+2△H2+△H3(2分) ③4(2分) (2)①ab(2分) 【解析】(1)50gCaC03的物质的量为n(CaCO3) ②=(2分) m 50g M100g·mol7=0.5mol,由Ca(0H)2+ (3)0.05(2分) CO2一CaCO31+H2O可知乙醇燃烧生成的 (4)p1>p2>p3(2分) 二氧化碳的物质的量为n(CO2)=0.5mol,根据 (5)①L2-10e+120H—2I0+6H20(2分) 原子守恒，即0.25mol乙醇燃烧放出的热量为 ②K+(2分) QkJ,所以1mol乙醇燃烧放出的热量为4QkJ, 【解析】(1)根据盖斯定律（①十②）×2+③得该 则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2HOH 反应，则反应热△H=2△H1十2△H2十△H3。 (1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H= (2)①只有S2(g)为气体，随反应进行气体的总质 -4Qk·mol-1。 量逐渐增大，容积不变，则气体密度逐渐增大，当 (2)由速率表达式可知，代入表格中任意两组数 气体的密度不变时，反应一定达到了平衡状态，a 正确；只有S2(g)为气体，气体的相对分子质量始 0.2/ ,n=2,则总反应为 终不变，故当气体的相对分子质量不变时，反应 不一定处于平衡状态，b正确；MoS2为固体，增 二级反应，代入任意一组数福升算，082 加MoS2的量，平衡不移动，c错误。 (3)①在恒压条件下，增大投料比相当于加压，平 ②只有S(g)为气体，K=c(S),温度不变，K不变， 衡向逆反应方向移动，故CH,CHO的平衡转化 则反应再次达到平衡，S(g)浓度=1.4mol·L1。 率降低。 (3)恒温恒容条件下，压强比等于物质的量之比， ②取起始CH:CHO、N2各1mol,则 则平衡时，气体的总物质的量为80%X2.5mol CH3CHO(g)≌CO(g) +CH4(g) =2mol,则混合气体的减少量为△n=0.5mol, 起始/mol 0 0 根据S2(g)+2O2(g)一2SO2（g)可知，当有 变化/mol 0.5 0.5 0.5 1molS2(g)参加反应时，气体减少1mol,故当气 平衡/mol 0.5 0.5 0.5 ·30· ·化学· 参考答案及解析 A,点代表的平衡状态下，各物质分 十2H+;B极反应为氢离子放电生成氢气：2H+ 压：b(CH3CHO)=p(CO)=p(CH4)=100kPaX 十2e一H2个，A室氢离子迁移到B室，结合 0.5 p(CH)·p(CO) 电子守恒可知，A、B室pH值不变。 1+0.5+0.5+0.5=20kPa,K, (CH CHO) ②A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧 20kPa×20kPa=20kPa。 化锰，Mn++2H2O-2e=MnO2+4H+。 20 kPa ③由反应CH,CH2OH-2e一CH,CHO+ (4)根据电解原理示意图分析，A极锰离子失去 2H+可知，当生成2 mol CH:CHO时，转移 电子发生氧化反应生成二氧化锰，A为阳极、B 4mol电子，电极室A无气体产生，质量不变，电 为阴极，则a为正极、b为负极。 极室B质量减轻2molH2的质量为4g,A、B两 ①A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧 室溶液质量变化之和为4g。 化锰，二氧化锰氧化乙醇为乙醛同时生成锰离 子，总反应为CH3CH2OH-2e一CH3CHO 2025一2026学年度二轮专题精准提升（九) 化学·化学反应速率与化学平衡 一、选择题 应速率逐渐增大，所以曲线①表示的是正反应的 1.B【解析】该反应的正反应是气体分子数减小的 U-t关系，曲线②表示的是逆反应的U-t关系，C错 反应，因此增大压强，平衡向正反应向移动，但平 误；反应进行到1时，反应未达到平衡状态，此时 衡常数K不变，平衡常数K只与温度有关，A错 正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，所以 误；使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大 Q<K(Q为浓度商，K为平衡常数)，D正确。 活化分子百分数，B正确；反应的正反应是放热反 4.D【解析】探究浓度对化学反应速率的影响时，应 应，在一定温度范围内，降低温度有利于平衡向正 该控制加入相同体积、不同浓度的盐酸，此处方案 反应方向移动，能提高三氧化硫的生产效率，温度 设计错误，A错误；硫代硫酸根离子在酸性条件下 过低不利于反应的进行，C错误；增加氧气的浓度 发生自身歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，先 不能改变活化分子百分数，能增大单位体积内的 将浓度、体积相同的硫代硫酸钠溶液分别置于冷 活化分子数，加快反应速率，D错误。 水、热水中，再滴加硫酸并振荡，通过观察产生浑 2.C【解析】由化学方程式可知，该反应是气体分子 浊的先后，探究温度对化学反应速率的影响，B错 数增加的反应，故该反应△S>0,A错误；该反应 误；2H1(g)一H2(g)十I2(g),该反应气体分子数 的平衡常数K=c(H,0)·c(N) 不变，改变压强平衡不移动，由于题干中H1的浓 c(NO)·c+(NH,),B错误：由 度相同，所以气体颜色变化速率相同，但增大压强 化学方程式可知，NH中的氨元素由一3价升高 反应速率增大，C错误；向两只相同的试管中分别 到0价，消耗4 mol NH3时，转移12mol电子，则 加入2mL10%的H2O2溶液，向其中一只滴入2 当反应消耗1 mol NH3时，转移3mol电子，即数 滴1mol·L-1FeCl3溶液，观察到加入氯化铁溶 目为3×6.02X1023,C正确；该反应△H<0,为放 液的试管产生气泡速度快，说明使用合适的催化 热反应，升高温度平衡逆向移动，反应温度越高， 剂可使化学反应速率加快，D正确。 NO的脱除率越低，D错误。 5.B【解析】恒容密闭容器中CH4初始物质的量一 3.C【解析】t2时刻，正、逆反应速率相等，反应达到 定，其他条件相同时，加入的n(H2O)增大，即投 平衡状态，即v正=V通，A正确；加入催化剂，能同 料比x减小，平衡正向移动，CH4的平衡转化率增 等程度地加快正、逆反应速率，反应达到平衡的时 大，由图可知，投料比为x1的CH4的平衡转化率 间缩短，所以t2向左移动，B正确；反应开始时，反 大于投料比为x2的CH4的平衡转化率，则x1< 应物浓度最大，正反应速率最大，随着反应进行， x2,A错误；根据图像可知，b、c点的温度相同，则 正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反 K。=Kb,x1=1,b点时，CH4的平衡转化率为 ·31· 5