二轮专题(一) 化学与STSE、中国传统文化-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（福建专用）

密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（一） 卺题 化学·化学与STSE、中国传统文化 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23Ni一59Cu一64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 5 7 9 10 答案 1.历史文物见证了中华民族的发展。下列文物的主要成分为天然高分子的是 A.战国初期竹木简牍B.三星堆青铜神树 C.金沙太阳神鸟金饰D.三国青瓷羊形烛台 2.化学为生活创造美。下列说法正确的是 A.用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性 B.节日里的烟花表演利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C.游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻 D.发黑的银首饰置于盛有热食盐溶液的锡纸碗中，很快恢复光亮，发生了氧化还原反应 3.劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 ) 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解 B 社区服务：推广使用免洗手酒精消毒液 酒精能使蛋白质变性 C 工厂生产：冶炼钢铁 涉及氧化还原反应 D 科学研究：燃煤脱硫 有利于实现“碳达峰、碳中和” 4.敦煌壁画的无机颜料中，铅白[Pb2(OH)2CO3]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可 变为黑棕色PbO2;遇H2S时，铅白可变为黑色PbS。下列说法错误的是 ( 二轮专题精准提升（一）化学第1页（共8页） 真题 把握青春，勇敢追梦，让梦想成为你的力量 g里an里a0 A.Pb2(OH)2CO3属于盐类 班级 B.铅白变为PbO2时，铅元素的化合价降低 C.铅白遇H2S除生成PbS外，还生成CO2和H2O 姓名 D.观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 5.中国申报的“春节一中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类非物质文化遗 得分 产代表作名录》。下列有关春节习俗的化学知识说法错误的是 ( ) A.“蒸馒头”使用的发酵粉中的小苏打属于盐类物质 B.“放烟花”是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于发射光谱 C.“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D.“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 6.我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法错误的是() A.使用氢气等清洁能源代替传统能源有利于“碳中和” B.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 C.低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D.在一定条件下将CO2还原为甲酸，可以助力“碳中和” 7.中国古典名著《红楼梦》中对贾宝玉的出场有如下描述：“头上戴着束发嵌宝紫金冠…青缎 粉底小朝靴…又有一根五色丝绦，系着一块美玉。”下列说法错误的是 A.头发的主要成分为蛋白质 B.紫金的主要成分为合金 C.缎的主要成分为纤维素 D.美玉的主要成分为硅酸盐 8.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容： 产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液。 注意事项： ①本品易使有色织物脱色 ②不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品)混合使用。 ③置于避光、阴凉处保存。 下列说法错误的是 密卷 二轮专题精准提升（一）化学第2页（共8页） 5 A.该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到 B.①的原因主要是+1价氯的化合物具有氧化性 C.②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应CIO+H+一HC1O D.③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HCIO的分解 9.塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P,该聚合 物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y(如图所示)。下列说法正确的是() 120℃ 催化剂 0 催化剂 258℃ A.Y→P的转化为缩聚反应 B.1molY最多能与80 g NaOH反应 C.可以用酸性KMnO4溶液检验P中是否有Y残留 D.Y与P分子中均含有手性碳原子 10.一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子(Gdm*)选择性地 诱导[Fe(CN)s]4-结晶，[Fe(CN)6]4-与[Fe(CN).]3-之间的转化平衡被打破，产生电势差， 锂离子电池反应为Li,Si-十Li-CoO2 放电S十LCo02。下列说法错误的是 () 充电 冷端电极 ●● Gdm 非品硅 LiCoO, o [Fe(CN)] ● ● 薄膜、 薄膜 a极 导电 ● ●0 导电 b极 ●[Fe(CN)6] ● 介质 介质 0 O热敏性晶体 。解 热端电极 0● 00 LiPON薄膜 A.电池冷端电极电势高于热端电极电势 B.热电池溶液与晶体中[Fe(CN)6]4-的总物质的量减少 C.充电时b的电极反应为LiCoO2一xe一xLi计—Li1-CoO2 D.该热电池实现了热能向电能的转化 二轮专题精准提升（一）化学第3页（共8页） 真题密 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中 国紫”颜料。经研究发现，这些颜料成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSi,O,)。 回答下列问题： (1)基态铜原子的价层电子排布式为 。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为 中心的配位化合物，形成该配位键，C+提供 ,若“中国蓝”的化学组 成中x：y=2:5,则其化学式为 (2)“中国蓝”“中国紫”中存在SiO4四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为 。与SiO不同，CO?的立体构型为 0 (3)Si和C同主族，但SiO2与CO2的熔、沸点差异很大，这是因为SiO2是 晶体，而CO2是 晶体。 (4)熔、沸点：BaO MgO(填“>”“<”或“=”)，原因是 (5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu+的配位数为 设NA为阿 伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm,则其晶体密度为 g·cm-3(用 含a的代数式表示)。 0p ○Cu OO 12.(15分)某废镍催化剂的主要成分是Ni-A1合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有 机物。采用如图所示工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物(NOy): NaOH溶液 HSO HNO NaClO Na.CO 废镍催化剂一 碱浸 灼烧 溶解 调pH=5.6 分离除杂 →我起→NCO,两步操作燈烧，NiO 滤液1 含铁、铬滤渣 滤液2 回答下列问题： 卷 二轮专题精准提升（一）化学第4页（共8页） (1)“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、 (填化学式)，“灼烧”的目 的是 (2)“溶解”后的溶液中，含金属离子有Cr3+、Fe+、Na+、 (3)“分离除杂”中，发生氧化还原反应生成含铁滤渣的离子方程式为 (4)“煅烧”NiCO3滤渣前需进行的两步操作是 (填操作名称)。 (5)在空气中煅烧NiC03,其热重曲线如图所示。300~400℃时，NiCO3转化 为Ni2O3,反应的化学方程式为 ;400~450℃ 时，生成产物的化学式为 100 69.7 67.5 300 350 400 450 温度C (6)利用Ni.O,制得NiC12溶液，调节其pH至7.5~12，采用惰性电极进行电解，阳极 上可沉淀出用作锌镍电池正极材料的NOOH。电解时阳极的电极反应式为 13.(15分)爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行。3-异丙基苯甲酸甲酯（Ⅷ）和2-异丙 基苯甲酸甲酯（Ⅷ）是美肤美甲必不可少的成分。3-异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如图 所示： CH ① CHI、 ②，「 AICl3、 ⑦ ⑤ -COOH 〉-COOCH 0C H.SO 甲醇、 浓硫酸 加热 Br 已知：苯环上甲基邻位的C一H更容易断裂，羧基间位的C一H更容易断裂。 (1)反应①中，A1C13是催化剂，除化合物Ⅱ外，另一生成物是 (填化学式)。 二轮专题精准提升（一）化学第5页（共8页） (2)化合物Ⅲ和化合物V通过反应④生成化合物I是该合成路线的核心反应。 ①化合物Ⅲ的名称为 ②关于反应④的说法正确的有 (填标号)。 A.反应过程中，有C一H的断裂和C一C的形成 B.化合物Ⅲ和化合物V中的碳原子均采用sp杂化 C.化合物Ⅵ是极性分子，不存在手性碳原子 D.反应④是取代反应 ③根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 加成反应 (3)化合物Ⅵ和化合物Ⅷ相比，在水中溶解度较大的是化合物 ,原因是 (4)化合物Ⅲ有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体一共有 种。 (a)属于芳香族化合物； (b)能发生银镜反应； (℃)核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。 其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式为 (任写一 种即可)。 (5)采用以上相似的合成路线，以苯和2-溴丙烷为原料，合成化合物Ⅷ(2-异丙基苯甲酸 甲酯，结构如图)，先将2溴丙烷通过反应③得到丙烯、苯通过反应①得到甲苯。 HCOOC ①写出下一步的化学方程式： ②甲苯不立即进行反应②的原因是 真题密卷 二轮专题精准提升（一）化学第6页（共8页） 5 14.(15分)C02作为自然界丰富的“碳源”化合物，将CO2转化为CO、CH4等燃料，不仅 能缓解碳排放带来的环境问题，还将成为理想的能源补充形式。 回答下列问题： (1)已知25℃和101kPa时，①H2(g)的燃烧热为△H=-285.8k·mol-1;②CH(g)的燃 烧热为△H=-890.3k·mol-1;③H2O(g)一H2O(I)△H=-44.0k·mol-1。 则CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g)△H= kJ·mol-1。 (2)控制起始时)-4p=1am(m表示标准大气，在恒容密闭容器中发生反应 [同时有副反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=十41k灯·mol-1发生]， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示： 70 60 50 ◆◆◆ 40 b 30 ◆ M 20 0-0b 0000 00 00 200300400500600700800 温度/C ①平衡时CH4的物质的量分数随温度变化的曲线为 (填标号)。 ②温度高于500℃时，CO的物质的量分数不断增大的原因是 (3)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)十H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.0k·mol-1。在T1℃时，将0.10molC0与0.40molH20充入5L的容 器中，反应平衡后H2的体积分数o(H2)=0.08。 5 二轮专题精准提升（一）化学第7页（共8页） 真题密卷 ①反应平衡常数K= (结果保留两位有效数字)。 ②保持K不变，提高CO平衡转化率的措施有 (任写 一条)。 ③由T1℃时上述实验数据计算得到v正~P(CO)(体积分数，下同)和v逆~ φ(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，表示v正~ P(CO)的点是 (填标号，下同)，表示正~P(H2)的点是 0.20 s0.12 00.200.400.600.801.001.201.40 v/(103min) (4)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了CO2的甲烷化，其工作原理如图 所示： 微电压 有机物 CH 质子交换膜山 。一电活性微生物 ①微生物电解獬池实现CO2甲烷化的阴极的电极反应式为 ②如果处理有机物[(CH2O)m]产生标准状况下112m3CH4,那么理论上导线中通 过电子的物质的量为 mol。 二轮专题精准提升（一）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度二轮专题精准提升（一） 化学·化学与STSE、中国传统文化 一、选择题 后从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道的结 1.A【解析】战国初期竹木简牍的主要成分为竹木 果，属于发射光谱，B正确；纤维素与淀粉的化学 的纤维素、木材的纤维素等，纤维素是一种多糖， 式(C6HoO5)m中的n值不同，二者不互为同分异 属于天然高分子，A正确；三星堆青铜神树为铜合 构体，C错误；胶体是混合物，是一种分散系，D 金，主要成分是铜锡合金，B错误；金沙太阳神鸟 正确。 金饰是纯金制品，主要成分是金，C错误；三国青 6.B【解析】使用氢气等清洁能源，能够减少CO2 瓷羊形烛台的原料为石英、长石和高岭土上，并以高 的排放，有利于“碳中和”，符合低碳生活，A正确； 岭土为主，其中主要成分为二氧化硅，D错误。 推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放， 2.D【解析】二氧化硅为酸性氧化物，氢氟酸与二 不能减少二氧化碳的排放，B错误；低碳生活提倡 氧化硅反应，氢氟酸不表现酸性，且氢氟酸不是强 减少碳排放，不意味着禁止使用所有燃料，C正 酸，A错误；焰色试验属于物理变化，B错误；游泳 确；将CO2还原为甲酸能减少CO2的排放，可以 池里加入硫酸铜的主要目的是杀菌消毒，抑制藻 助力“碳中和”，D正确。 类生长，C错误；在电解质溶液中单质锡能与银首 7.C【解析】动物的皮毛、人体的头发、皮肤都属于 饰表面黑色物质形成原电池，将氧化银还原为银 蛋白质，A正确；紫金是由金和其他金属熔合形成 单质，发生了氧化还原反应，D正确。 的，主要成分为合金，B正确；缎是用蚕丝织成的， 3.D【解析】纯碱即碳酸钠，是强碱弱酸盐，其水溶 主要成分为蛋白质，C错误；美玉是金属的硅酸 液呈碱性，热纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条 盐，属于硅酸盐，D正确。 件下易水解，生成高级脂肪酸钠盐和甘油，钠盐和 8.C【解析】氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A 甘油可以溶于水，被水冲洗掉，A正确；免洗手酒 正确；次氯酸钠中氯元素为十1价，氯化合价能降 精消毒液中所用的酒精能使细菌蛋白质脱水变 低，具有强氧化性，易使有色织物脱色，B正确；② 性，从而使细菌丧失活性，B正确；治炼钢铁时铁 的原因主要是该消毒液遇强酸（如盐酸），会发生 由化合物变为单质，铁元素的化合价发生变化，涉 归中反应生成有毒的氯气，发生的反应 及氧化还原反应，C正确；燃煤脱硫可以减少二氧 为C1O+C1+2H+一H2O+Cl2↑，C错误； 化硫的排放，可减少酸雨污染，但不能减少二氧化 次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进 碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，D错误。 NaClO和HClO的分解，D正确。 4.B【解析】Pb2(OH)2CO3属于碱式盐，A正确； 9.B【解析】Y→P是加聚反应（双键加成聚合），A 铅白[Pb2(OH)2CO3]变为PbO2时，铅元素的化 错误；80 g NaOH的物质的量为2mol,1molY 合价由十2价变为十4价，化合价升高，B错误；铅 含有2mol酯基，最多与2 mol NaOH反应，B正 白与H2S反应的化学方程式为Pb2(OH)2CO3+ 确；Y和P都含有碳碳双键，都可以使酸性高锰酸 2H2S一2PbS+CO2个+3H2O,C正确；根据题 钾溶液褪色，C错误；Y中不存在连有四个不同原 目信息可知，光照时，铅白可变为黑棕色PbO2,所 子或原子团的手性碳原子，D错误。 以观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备， 10.B【解析】锂离子电池反应为LiSi十Li1-zCoO2 D正确。 5.C【解析】小苏打为碳酸氢钠，属于盐类物质，A 费警s十1C0a板为负短b权为正机，冷瑞电权 正确；“放烟花”是某些金属原子的电子吸收能量 为阳极，热端电极为阴极，故电池冷端电极电势高于 。1· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 热端电极电势，A正确；热端电极发生还原反应， 密度为4X80、 [Fe(CN)6]3-转化为[Fe(CND]-,[Fe(CND6]4-的总 aNA ×1030g·cm3。 物质的量增加，B错误；b极为正极，充电时为阳极，电 12.(1)Na「A1(OH)4](1分)除去有机物(2分) 极反应为LiCoO2一xe一xLi计—Li-CoO2,C正 (2)Ni+(1分)Fe3+(1分) 确；该热电池可以给锂离子电池充电，所以实现了热 (3)2Fe2++CIO+5H2O-2Fe(OH)3+Cl 能向电能的转化，D正确。 +4H+(2分) 二、非选择题 (4)洗涤、干燥(2分) 11.(1)3d1°4s(1分)空轨道(1分)BaCuSi4O1o (5)4NiC0,+0,300~40℃-2Ni,0,十4C0,(2 (2分) 分)NiO4(2分) (2)sp3(1分)平面三角形(1分) (6)Ni2+-e+3OH—NiOOH+H2O(2分) (3)共价(1分)分子(1分) 【解析】将废镍催化剂“碱浸”，A1和NaOH溶液 (4)<(1分)Mg0和BaO都是离子晶体， 反应生成四羟基合铝酸钠，Ni、Cr、Fe和有机物 Mg2+和Ba2+所带电荷相同，Mg2+半径更小， 不与碱反应，则“滤液1”的主要溶质为NaOH、 MgO晶格能更大，熔、沸点更高(2分) Na[Al(OH)4];通过“灼烧”，除去有机物；加入硫 (5)6(2分) 4×80×100(2分) 酸、硝酸，使Ni、Cr、Fe“溶解”生成Ni+、Cr3+、 a3NA Fe2+、Fe3+;加入NaClO,使Fe2+完全转化为 【解析】(1)Cu为29号元素，基态Cu原子的价 Fe3+,调节溶液pH,使Cr3+、Fe3+转化为 层电子排布式为3d1°4s1；“中国蓝”的发色中心是 Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；加入碳酸钠，使N+ 以C+为中心的配位化合物，形成该配位键， “转化”为NCO3沉淀，“滤液2”中含有硫酸钠、 Cu+提供空轨道；“中国蓝”(BaCuSi,O,)的氧化 硝酸钠、碳酸钠和次氯酸钠；过滤后得到的 物形式可表示为BaO·CuO·xSiO2,若化学组 NCO3中含有杂质，应洗涤、千燥后，再经“煅 成中x:y=2:5,则x:(1+1+2x)=2:5,解 烧”，最终得到镍的氧化物。 得：x=4,则y=10,其化学式为BaCuSiO0。 (1)由分析可知，“滤液1”的主要溶质为NaOH、 (2)SiO4四面体结构中Si原子的价层电子对数 Na[Al(OH)4];“灼烧”的目的是除去有机物。 为4什号×(4十4-4×2)=4，Si原子采用sp杂 (2)由分析可知，“溶解”后的溶液中，所含金属离 子除Cr3+、Fe2+、Na+外，还有Ni+、Fe3+。 化，C0中C原子的价层电子对数为3+2× 1 (3)“分离除杂”中，加入NaClO,使Fe2+完全转化为 (4+2一3×2)=3，C原子采用sp2杂化，CO Fe(OH)3沉淀，离子方程式为2Fe2++ClO 的立体构型为平面三角形。 +5H2O-2Fe(OH)3+Cl+4H+. (4)过滤后得到的NiCO3中含有杂质，应洗涤、 (3)SO2是以共价键结合形成的空间网状结构的 晶体，为共价晶体，CO2是以分子间作用力结合 干燥后，再煅烧。 (5)300~400℃NiC03转化为Ni2O3,反应的化 形成的晶体，为分子晶体，分子晶体的熔点小于 共价晶体的熔，点，则熔、沸，点：CO2<SO2。 学方程式为4NiC0,十0,300-40o℃2N0,十 (4)MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所 4C02;设1 mol NiC03在400~450℃下分解 带电荷相同，但Mg2+半径小于Ba+半径，MgO 为Ni.O,,1 mol NiCO3的质量为1mol×119g· 晶格能更大，熔、沸点更高。 mol-1=119g,由图可知，NiC03在400~450℃下分 (5)距离Cu+最近的O2个数为6，所以其配位数是 解固体残留率为67.5%，则分解后NiOy的质量为 1 6;该晶胞中Cu+个数为8× 1 119g×67.5%≈80.3g,根据Ni原子守恒可知，生 8+6×2=4,02-个 成i.0,的物质的量为2m0l,工m0l× 1 数为12×+1=4品免的质量为1父616) NA g N8,晶胞的体积为(a×1010)cm,则晶体的 4×80 69x+16）gmo1=80.3g,得到兰≈号，故 400~450℃时，生成产物的化学式为NiO4。 ·2· ·化学· 参考答案及解析 (6)电解NiCl2溶液，阳极上产物为NiOOH,则 阳极的电极反应式为Ni+一e十3OH COOH NiOOH+H2O. (3)化合物M有羧基，羧基上与O成键的H原子 13.(1)HI(1分) 可以与水分子中的。原子形成分子间氢键，所以 (2)①苯甲酸(1分) 化合物I在水中溶解度更大。 ②AC(2分) (4)属于芳香族化合物则同分异构体中一定有苯 ③H2、催化剂、加热(1分) (1分) 环，能发生银镜反应说明有醛基，存在9个化学 COOH 环境相同的氢原子说明剩余的4个碳应 (3)I(1分)化合物M中一COOH与水分子更 是一C(CH3)3结构，还剩余1个O,可能连醛基 容易形成分子间氢键(1分) 或连一C(CH3)3,也可能是酚羟基，如果连醛基， (4)16(2分) OOCH(或 苯环上只有HCOO一和一C(CH3)3两个侧链， 有邻、间、对3种结构；若连一C(CH3)3,苯环上 一CHO)(2分) 只有一CHO和一O一C(CH3)3两个侧链，有邻、 CH 间、对3种结构；如果是酚羟基，苯环上 (5)0 H2SO 》(2分) 有一CHO、一OH和一C(CH3)3三个侧链，有10 ②防止苯环的两个取代基处于间位(1分) 种结构，共16种同分异构体。其中核磁共振氢 【解析】反应①的反应物是苯和CHI,所以生成 谱有4个吸收峰时，符合条件的同分异构体的结 物除化合物Ⅱ外，还有HI;根据化合物Ⅵ可以推 构简式为〉)-00CH、→>-0)CH0。 断，化合物Ⅲ引入了羧基，反应④中，羧基间位的 (5)①根据已知信息：苯环上甲基邻位的C一H C一H断裂，然后苯环上羧基间位的碳与丙烯分 更容易断裂，羧基间位的C一H更容易断裂，取 子中间的碳原子成键，碳碳双键变为碳碳单键， 代基要处于苯环邻位，只能是在甲基氧化成羧基 苯环断开的H与丙烯双键的另一个C成键，可 前先发生类似反应④的反应。得到丙烯和甲苯 判断反应类型为加成反应；反应⑤中，3-异丙基苯 后，接下来发生的是类似于反应④的反应，方程 甲酸与甲醇发生酯化反应。 CH (1)由分析可知，反应①的反应物是苯和CH3I, 所以生成物除化合物Ⅱ外，还有HI。 式为+人Hc》 (2)①根据化合物Ⅵ可以推断，化合物Ⅲ引入了 ②如果甲苯先进行反应②，甲基被氧化成羧基， 反应时引入的侧链异丙基在间位上，甲苯直接反 羧基，即化合物Ⅲ为苯甲酸。 应引入的侧链异丙基在邻位上。 COOH ②反应④的化学方程式为 14.(1)-164.9(2分) (2)①b(1分) +K C0OH'羧基间位的C-H ②升高温度，副反应正向进行(2分) (3)①0.074（或7.4×10-2）(2分) 断裂，然后苯环上羧基间位的碳与丙烯分子中间 ②增加水蒸气的物质的量(2分，合理即可) 的碳原子成键，碳碳双键变为碳碳单键，苯环断 ③E(1分)B(1分) 开的H与丙烯双键的另一个C成键，A正确；化 (4)①C02+8H++8eCH4+2H2O(2分) 合物V是丙烯，丙烯中甲基上的C采用sp3杂 ②4×104(2分) 化，B错误；化合物Ⅵ结构不对称，是极性分子， 【解析】(1)H2(g)的燃烧热△H=-285.8k· 并且不存在连有四个不同原子或原子团的碳原 1 子，即没有手性碳原子，C正确；反应④为加成反 mo1,则H,(g)+20(g)-H0①△H, 应，D错误。 -285.8kJ·mol-1①；CH4(g)的燃烧热△H= ③苯环可以与H2在Ni、Pt等催化剂、加热条件 890.3kJ·mol-1,则CH4(g)+2O2(g) 下发生加成反应，化合物I与H2加成后的产物 -C02(g)+2H2O(1)△H2=-890.3k·mol ·3 5 真题密卷 二轮专题精准提升 ②；H2O(g)=H2O(I)△H3=-44.0kJ·mol1 的量为0.04mol。 ③，反应①×4-②-③×2得到：C02(g)+ 0.04、0.04 4H2(g)CH(g)+2H2O(g),根据盖斯定律可 5 5 得，△H=-164.9k·mol-1。 ①反应平街常数K=0,10-0.04×0.40=0.04 (2)①对于反应CO2(g)+4H2(g)CH ≈0.074。 (g)+2H2O(g)△H<0,升高温度，反应平衡 ②保持K不变，即温度不变，提高CO平衡转化 逆向移动，H2的物质的量分数增大，CH,和H2O 率的措施有增加n(H2O)、减小进气比 的物质的量分数减小，且CH,和H2O的物质的 [n(CO):n(H2O)]、分离出CO2或H2。 量分数之比为1：2，故图中a、b、c代表的物质分 ③对于正向反应C0(g)十H2O(g)==CO2 别为H2O、CH4、H2。 (g)+H2(g)△H2=-41.0k·mol1,反应 ②根据题意，副反应是吸热反应，升高温度，反应 平衡正向移动，CO的物质的量分数不断增大。 达到平衡时，C0的体积分数为0.10-0.04 0.5 (3)设平衡时H2的物质的量为xmol,根据三段 0.12,升高温度，正、逆反应速率均加快，逆反应 式可知： 为吸热反应，平衡向吸热反应方向移动，再次平 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 衡时C0的体积分数增大，大于0.12，E点符合 题意；反应达到平衡时，H2的体积分数为0.08， 起始/ 0.10 0.40 0 0 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，再次平衡 mol 时H2的体积分数减小，B点符合题意。 变化/ 2 (4)①阴极上，CO2发生还原反应转化为甲烷，电 mol 极反应式为CO2+8H++8eCH4十2H2O。 平衡/ 0.10-x0.40-x ②标准状况下112m3CH4的物质的量为 mol 112×103L 反应平衡后H2的物质的量分数9(H2)=0.08, 2.4L·mol=5000mol,根据C0,+8H++8e 一CH十2H2O可知，转移电子的物质的量为 0.10+0.40=0.08,x=0.04,平衡时，H2的物质 5000mol×8=4×104mol。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（二）】 化学·物质的组成、分类、化学用语、物质的量 一、选择题 继续煮沸至溶液变红褐色，将FeCl3加入NaOH 1.B【解析】基态As原子的核外电子排布式为 溶液中会生成氢氧化铁沉淀，B错误；胶体具有丁 OH 达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达 [Ar]3do4s24p,A错误；人 分子中碳 尔效应区分胶体和溶液，C正确；根据分散质粒子 碳双键两端分别连接两个各不相同的原子或基 直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，分 团，存在顺反异构，B正确；基态镁原子价层电子 散质粒子直径小于1nm的为溶液，分散质粒子直 径在1~100nm之间的为胶体，分散质粒子直径 排布式为3s2,电子云轮廓图为球形，而不是哑铃 大于l00nm的为浊液，直径为80nm的微粒不是 形，C错误；用电子式表示CO2的形成过程为 分散系，故不属于胶体，D正确。 2.0.+.C.一→：0C:0:,D错误。 3.D【解析】标准状况下，HF为液体，故不能计算 2.B【解析】FeCl,溶液能和铜单质反应，可用于印 其物质的量，A错误；醋酸钠为强碱弱酸盐，促进 刷制作电路板，A正确；制取Fe(OH)3红褐色胶 水的电离，故水电离出的OH数目为105NA,B 体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液， 错误；5.8g丁烷的物质的量为0.1mol,但丁烷可 5 ·4·