2026年中考化学临考冲刺卷（福建专用）

2026年中考化学临考冲刺卷（福建专用） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A D D C B B C C 第II卷（非选择题 共70分） 二、填空题（本大题共8小题，共70分） 11．（9分）(1)金属 140.1 (2) 6/六 58 9 (3) 2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑（2分） ACD（2分） 12．（11分）(1) 糖类 贫血 (2)温度 (3)过滤 (4)咸菜中的盐溶液会加速铁生锈（2分） (5) C (6) （2分） (7) 合成 聚乙烯 13．（11分）(1) 碳原子、氢原子、氧原子 （2分） (2)BC（2分） (3)因为温度过高，碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应的反应速率减慢，从而使储氢效率降低（2分） (4)BNH2（2分） (5)化学能 (6) 2H2+ 2NO N2+ 2H2O（2分） 14．（9分）(1) a (2)适当升高温度或搅拌（2分） (3) 硬度大（或强度大或耐腐蚀）（2分） (4) 温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高）（2分） 1000 15．（6分）(1)作调味品/腌制食品/农业选种 (2)蒸发 (3)能耗低、品质好、污染小（2分） (4)68g（2分） 16．（9分）(1)氮气化学性质稳定，可作保护气（2分） (2)物理 (3)使肉类呈鲜红色 (4)升高 (5)（2分） (6)二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大（2分） 17．（9分）(1)紫色 (2)HCl+NaOH═NaCl+H2O（2分） (3)验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响（2分） (4)向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡（2分） (5)二氧化碳 (6)溶液pH的变化情况等（合理即可） 18．（6分）(1)-4 (2)解：设理论上可生成碳酸钠的质量为x   x=53g 答：理论上可生成Na2CO3的质量为53g / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（福建专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在社会发展中发挥重要作用。下列研究范畴与化学有关的是 A．软件开发 B．雷达探测 C．药物研制 D．地图测绘 【答案】C 【详解】化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础科学。 A、软件开发属于计算机科学领域，主要涉及编程、算法和数据处理，与物质的化学变化无关，此选项不符合题意； B、雷达探测利用电磁波进行物体探测和定位，属于物理学中的电磁学范畴，不涉及化学物质或反应，此选项不符题意； C、药物研制需要研究化学物质的合成、结构、性质及生物活性（如药物如何与人体细胞相互作用），涉及化学知识（如有机化学、分析化学），此选项符合题意； D、地图测绘属于地理学和测量学，主要利用地理信息系统（GIS）、卫星定位等技术绘制地表特征，与化学物质或反应无关，此选项不符合题意。 故选C。 2．“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结成冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是 A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．混合物 【答案】D 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物（如氧气O₂、铁Fe）。铝冰中包含铝粉（含铝元素的单质）和水（含氢、氧元素的化合物），不是同种元素组成，也不是纯净物，不符合题意。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物（如水H₂O、氧化铁Fe₂O₃）。铝冰是混合物，不符合题意。 C、有机物通常指含碳元素的化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐除外），但铝粉和水都不含碳元素，且铝冰是混合物，不符合题意。 D、混合物是由两种或多种物质物理混合而成，各成分保持原有性质（如空气、盐水）。铝冰由纳米铝粉和冰（固态水）简单混合，未形成新物质，符合题意。 故选D。 3．【航空航天】2025年4月24日，我国“神舟二十号”载人飞船成功升空。下列制作航天服的材料中属于天然高分子材料的是 A．纯棉 B．钛合金 C．合成橡胶 D．合成纤维 【答案】A 【详解】A、纯棉来自农作物棉花，属于天然高分子材料。此选项正确。 B、钛合金属于金属材料。此选项错误。 C、合成橡胶属于合成高分子材料。此选项错误。 D、合成纤维属于合成高分子材料。此选项错误。 故选A。 4．玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A 、K2CO3含营养元素K，不符合要求； B、CaHPO4含营养元素P，不符合要求； C、CaCl2含Cl、Ca元素，不符合要求； D、NH4HCO3含有营养元素N，符合要求。 故选：D。 5．四环素(C22H24N2O8)是一种广谱抗菌药。下列说法错误的是 A．四环素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．四环素分子中碳、氢原子个数比为11∶12 C．四环素中氢元素的质量分数最小 D．四环素中氮、氧元素的质量比为1∶4 【答案】D 【详解】A. 由四环素的化学式为C22H24N2O8可知，四环素中含有碳、氢、氮、氧四种元素。选项A正确； B. 四环素分子中碳、氢原子个数比为22:24=11:12。选项B正确； C. 四环素中碳、氢、氮、氧的质量比为(12×22)：(1×24)：(14×2)：(16×8)=66:6:7:32，则氢元素质量分数最小，选项C正确； D.四环素中氮、氧元素的质量比为(14×2)：(16×8)=7:32，选项D错误； 故选D。 6．下列粗盐提纯的相关操作中正确的是 A．取用药品 B．溶解药品 C．过滤操作 D．蒸发结晶 【答案】C 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放，防止污染药品，A 错误； B、溶解药品在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，不能用药匙搅拌，B 错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，C 正确； D、蒸发结晶应在蒸发皿中进行，蒸发皿可直接加热，不需要使用陶土网，D 错误。 故选C。 7．【跨学科实践】学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 【答案】B 【详解】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确； B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确； D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。 故选B。 8．【传统文化】打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是 A．铁水是混合物 B．柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 C．柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关 D．空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 【答案】B 【详解】A、铁水是液态生铁，生铁是铁和碳（含碳量2%-4.3%）的合金，属于混合物，该选项说法正确； B、着火点为物质的固有属性，不能改变，柳木勺未燃烧是因为水蒸发吸热，使温度低于柳木的着火点，该选项说法不正确； C、铁水被击成小液滴后，与氧气接触面积增大，燃烧更剧烈，该选项说法正确； D、铁燃烧时火星四射，放出热量，生成黑色固体，该选项说法正确。 故选B。 9．【传统文化】《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法错误的是 A．浓酒属于混合物 B．酒精变成蒸气的过程，分子在不断运动 C．“始创其法”中的“法”是指蒸发 D．“和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生 【答案】C 【详解】A、浓酒含有酒精、水及其他成分，属于混合物。混合物由多种物质组成。该选项正确，不符合题意； B、酒精汽化时，分子在不断运动，该选项正确，不符合题意； C、文中“蒸令气上，用器承取滴露”描述的是蒸馏（汽化后冷凝收集），而蒸发仅液体表面汽化，不涉及冷凝收集，该选项错误，符合题意； D、酿酒时，曲促使糖类转化为酒精，属于缓慢氧化，该选项正确，不符合题意； 故选：C 10．【数字化技术】用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】C 【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 第II卷（非选择题 共70分） 二、填空题（本大题共8小题，共70分） 11．（9分）稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题。 (1)铈元素属于_______元素，相对原子质量为_______。 (2)铈原子核外有_______个电子层，核外电子数是_______，原子结构示意图中x=_______。 (3)金属铈和盐酸反应生成和，写出反应的化学方程式：_____________________________________。在反应过程中铈原子的_______(填字母)没有变化。 A．质子数　　B．核外电子数　　C．中子数　　D．质量 【答案】(1)金属 140.1 (2) 6/六 58 9 (3) 2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑ ACD 【详解】（1）铈字带有金字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为140.1，故填：金属；140.1。 （2）由铈原子结构示意图可知，铈原子核外有6个电子层；根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铈的原子序数为58，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以铈原子的核外电子数为58；原子中质子数=核外电子数，则有58=2+8+18+19+x+2，得x=9；故填：6或六；58；9。 （3）金属铈和盐酸反应生成和，反应的化学方程式为2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑；在反应过程中铈原子变成铈离子，核外电子数发生改变，而质子数、中子数，质量不发生改变；故填：2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑；ACD。 12．（11分）【项目式实验】学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。 活动1：整理厨房的食材 (1)营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为_______；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防_______。 (2)保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、_______等因素有关。 活动2：改善厨房的环境 (3)洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的_______操作相同。 (4)两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是_______。 (5)根据原理和需求选择合适的清洁剂。 清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用_______(填字母)。 活动3：应对厨房的安全风险 (6)天然气(主要成分)是现代家庭常用燃料。完全燃烧的化学方程式为_______。 (7)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于_______材料，其中_______制成的薄膜可用于包装袋。 【答案】(1) 糖类 贫血 (2)温度 (3)过滤 (4)咸菜中的盐溶液会加速铁生锈 (5) C (6) (7) 合成 聚乙烯 【详解】（1）米饭、馒头富含糖类； 铁元素是血红蛋白的组成成分，适当补充可预防贫血。 （2）食品变质是发生缓慢氧化反应，其快慢与成分、温度等因素有关，低温能减缓变质速率。 （3）漏篮分离蔬菜与洗菜水，原理同实验室固液分离的过滤操作。 （4）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，咸菜中的盐溶液会加速这一过程。 （5）pH 越大碱性越强，清洁剂 C 的 pH 最大，去油污能力最强。 （6）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （7）聚乙烯和聚氯乙烯都属于合成材料； 其中聚乙烯无毒，可用于制作食品包装袋。 13．（11分）氢能是一种重要的绿色能源。 【制氢】(1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。 该反应前后不变的微观粒子是________（填微观粒子名称）。 (2)催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物()可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。 A．步骤①中发生了化合反应 B．在整个反应前后催化剂的质量不变 C．过程中催化剂参与了反应 D．该过程总反应的化学方程式是 【储氢】(3)向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是________。 【释氢】(4)氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体()，剩余固体残留率（）随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为________（填化学式）。 【用氢】(5)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，________能转化为电能。 (6)在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对反应的影响如图4所示。 H2的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式是________。 【答案】(1) 碳原子、氢原子、氧原子 (2)BC (3)因为温度过高，碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应的反应速率减慢，从而使储氢效率降低 (4)BNH2 (5)化学能 (6) 2H2+ 2NO N2+ 2H2O 【详解】（1）由微观示意图可知，甲烷（CH4）和水（H2O）在催化剂、500℃条件下反应生成二氧化碳（CO2）和氢气（H2）。化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以反应前后不变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子。 （2）A、步骤①中是CO与催化剂载体中的氧结合等过程，不是化合反应（化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应），A错误。 B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，所以在整个反应前后催化剂的质量不变，B正确。 C、从反应过程图可以看出，催化剂参与了反应过程，C正确。 D、该过程是在催化剂作用下CO与O2反应生成CO2，反应条件不是点燃，总反应的化学方程式应为2CO + O22CO2，D错误。   故选BC。 （3）温度高于70℃时，储氢效率降低，可能是因为温度过高，碳酸氢钠分解了或者催化剂的活性降低，导致反应的反应速率减慢，从而使储氢效率降低（或者温度过高，H2的溶解度减小，参与反应的H2减少等合理原因均可）。 （4）设NH3BH3的相对分子质量为14 + 3×1 + 11 + 3×1 = 31。 B点剩余固体残留率为87.1%，则剩余固体质量为87.1%m。 NH3BH3中B、N原子个数比为1:1，B点对应物质的化学式为BNHx，B、N元素质量比在NH3BH3和BNHx中不变。 NH3BH3中B、N元素质量比为11:14。 BNHx的相对分子质量为(11+14+x)，根据残留率可得： ，近似计算得x≈2，所以B点对应的物质为BNH2。 （5）氢氧燃料电池工作时，化学能转化为电能。 （6）在H2的体积分数在0 - 600 ×10-6范围内，由图可知，NO和H2反应生成N2和H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，化学方程式为2H2+ 2NO N2+ 2H2O。 14．（9分）【先进技术】金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 (1)原料制备 ⅰ.制铁粉：，则X为__________。 ⅱ.制纯镍粉：（气态），示意图如图，则温度较高的是__________（填“a”或“b”）区。 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。 (3)烧结：与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有__________（写一条）。 (4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是__________（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是__________℃。 【答案】(1) a (2)适当升高温度或搅拌 (3) 硬度大（或强度大或耐腐蚀） (4) 温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高） 1000 【详解】（1）ⅰ.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含6个H、3个O，故X的化学式为：H2O； ⅱ.由图可知，a区转化为Ni，则a区温度较高； （2）若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是适当升高温度，或是搅拌，增大石蜡与溶剂的接触面积； （3）铁、镍高温下能与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，故需在氮气环境下进行的原因是：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化； 合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有：硬度大、耐腐蚀； （4）由图可知，温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高）； 某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，由图可知，图中三个温度中最适合的是1000℃。 15．（6分）【传统文化】阅读科普短文。 食盐从古至今都是重要的物资，《天工开物》中记载了古代海盐的一种制作工艺：潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。” 现代生产精盐广泛采用真空制盐法。该技术的核心原理是在真空(负压)条件下降低卤水沸点，通过多效蒸发实现热能梯级利用，使水分低温快速蒸发，氯化钠过饱和结晶析出。它是当代精制盐工业的主流技术，完美解决了传统工艺能耗高、品质差、污染大的问题。 (1)写出食盐的一个用途：___________。 (2)“半日晒出盐霜”属于___________(填“蒸发”或“降温”)结晶。 (3)与古代制盐相比，真空制盐的优点是___________。 (4)下图为氯化钠的溶解度曲线，在时将氯化钠加入到水中充分溶解，所得溶液的质量为___________。 【答案】(1)作调味品/腌制食品/农业选种 (2)蒸发 (3)能耗低、品质好、污染小 (4)68g 【详解】（1）食盐是生活中常见的调味品，也可用于腌制食品、农业选种等； （2）“半日晒出盐霜”是通过日晒使水分蒸发，从而析出食盐，属于蒸发结晶； （3）由资料可知，真空制盐完美解决了传统工艺能耗高、品质差、污染大的问题，因此与古代制盐相比，真空制盐的优点是能耗低、品质好、污染小； （4）由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.00g，则时将氯化钠加入到水中，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后所得溶液的质量为。 16．（9分）气调包装是改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见表。完成以下问题。 表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度 包装方式 气体种类和浓度 无氧气调包装 真空或20%CO2/80%N2 高氧气调包装 80%O2/20%CO2 低氧气调包装 40%O2/60%CO2 I.无氧气调包装 (1)N2可作气调包装的填充气体，原因是_______。 (2)分离液态空气获得N2和O2，该变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 II.高氧气调包装 (3)肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图所示，“高氧”的作用是_______。 (4)包装后起始阶段，肉的上方空间中CO2的浓度_______(填“升高”或“降低”)。 III.低氧气调包装 (5)低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的CO2浓度逐渐下降，原因之一是CO2与H2O反应，写出该反应的化学方程式：_______。 (6)冷藏条件下，上方空间中的CO2浓度下降更明显由此可推知CO2的溶解度与温度的关系是_______。 【答案】(1)氮气化学性质稳定，可作保护气 (2)物理 (3)使肉类呈鲜红色 (4)升高 (5) (6)二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大 【详解】（1）N2可作气调包装的填充气体，原因是：氮气化学性质稳定，可作保护气； （2）分离液态空气获得N2和O2，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，无新物质生成，属于物理变化； （3）由图可知，氧气浓度较高时，肉类颜色是鲜红色，故“高氧”的作用是：使肉类呈鲜红色； （4）包装后起始阶段，肉类及微生物等会通过呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故肉的上方空间中CO2的浓度升高； （5）二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； （6）冷藏条件下，上方空间中的CO2浓度下降更明显，由此可推知CO2的溶解度与温度的关系是：二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大，冷藏条件下，温度低，部分二氧化碳会溶解在肌肉组织中的水中，故二氧化碳浓度明显下降； 17．（9分）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 (1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为______。 (2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为______。 (3)实验2的目的是______。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ______，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 (4)补全实验3的操作：______。 (5)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是______。 (6)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有______。 【答案】(1)紫色 (2)HCl+NaOH═NaCl+H2O (3)验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响 (4)向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡 (5)二氧化碳 (6)溶液pH的变化情况等（合理即可） 【详解】（1）pH=7的无色溶液显中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色； （2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O； （3）对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：探究盐酸的溶质质量分数为5%时，NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响 （4）根据对比实验的要求可得，实验3的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸出液，振荡。，再逐滴滴入约3mL溶液a； （5）盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，所以该气体是二氧化碳； （6）由实验2、3的现象可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有：溶液pH的变化情况等。 18．（6分）实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗40g NaOH。试计算： (1)计算CH4中碳元素的化合价为______。 (2)消耗40g NaOH理论上可生成Na2CO3的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)-4 (2)解：设理论上可生成碳酸钠的质量为x   x=53g 答：理论上可生成Na2CO3的质量为53g 【详解】（1）甲烷中氢元素显+1价，设碳元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，y=-4； （2）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（福建专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在社会发展中发挥重要作用。下列研究范畴与化学有关的是 A．软件开发 B．雷达探测 C．药物研制 D．地图测绘 2．“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结成冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是 A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．混合物 3．【航空航天】2025年4月24日，我国“神舟二十号”载人飞船成功升空。下列制作航天服的材料中属于天然高分子材料的是 A．纯棉 B．钛合金 C．合成橡胶 D．合成纤维 4．玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A． B． C． D． 5．四环素(C22H24N2O8)是一种广谱抗菌药。下列说法错误的是 A．四环素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．四环素分子中碳、氢原子个数比为11∶12 C．四环素中氢元素的质量分数最小 D．四环素中氮、氧元素的质量比为1∶4 6．下列粗盐提纯的相关操作中正确的是 A．取用药品 B．溶解药品 C．过滤操作 D．蒸发结晶 7．【跨学科实践】学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 8．【传统文化】打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是 A．铁水是混合物 B．柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 C．柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关 D．空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 9．【传统文化】《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法错误的是 A．浓酒属于混合物 B．酒精变成蒸气的过程，分子在不断运动 C．“始创其法”中的“法”是指蒸发 D．“和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生 10．【数字化技术】用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 第II卷（非选择题 共70分） 二、填空题（本大题共8小题，共70分） 11．（9分）稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题。 (1)铈元素属于_______元素，相对原子质量为_______。 (2)铈原子核外有_______个电子层，核外电子数是_______，原子结构示意图中x=_______。 (3)金属铈和盐酸反应生成和，写出反应的化学方程式：_____________________________________。在反应过程中铈原子的_______(填字母)没有变化。 A．质子数　　B．核外电子数　　C．中子数　　D．质量 12．（11分）【项目式实验】学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。 活动1：整理厨房的食材 (1)营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为_______；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防_______。 (2)保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、_______等因素有关。 活动2：改善厨房的环境 (3)洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的_______操作相同。 (4)两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是_______。 (5)根据原理和需求选择合适的清洁剂。 清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用_______(填字母)。 活动3：应对厨房的安全风险 (6)天然气(主要成分)是现代家庭常用燃料。完全燃烧的化学方程式为_______。 (7)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于_______材料，其中_______制成的薄膜可用于包装袋。 13．（11分）氢能是一种重要的绿色能源。 【制氢】(1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。 该反应前后不变的微观粒子是________（填微观粒子名称）。 (2)催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物()可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。 A．步骤①中发生了化合反应 B．在整个反应前后催化剂的质量不变 C．过程中催化剂参与了反应 D．该过程总反应的化学方程式是 【储氢】(3)向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是________。 【释氢】(4)氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体()，剩余固体残留率（）随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为________（填化学式）。 【用氢】(5)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，________能转化为电能。 (6)在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物（）实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对反应的影响如图4所示。 H2的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式是________。 14．（9分）【先进技术】金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 (1)原料制备 ⅰ.制铁粉：，则X为__________。 ⅱ.制纯镍粉：（气态），示意图如图，则温度较高的是__________（填“a”或“b”）区。 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。 (3)烧结：与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有__________（写一条）。 (4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是__________（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是__________℃。 15．（6分）【传统文化】阅读科普短文。 食盐从古至今都是重要的物资，《天工开物》中记载了古代海盐的一种制作工艺：潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。” 现代生产精盐广泛采用真空制盐法。该技术的核心原理是在真空(负压)条件下降低卤水沸点，通过多效蒸发实现热能梯级利用，使水分低温快速蒸发，氯化钠过饱和结晶析出。它是当代精制盐工业的主流技术，完美解决了传统工艺能耗高、品质差、污染大的问题。 (1)写出食盐的一个用途：___________。 (2)“半日晒出盐霜”属于___________(填“蒸发”或“降温”)结晶。 (3)与古代制盐相比，真空制盐的优点是___________。 (4)下图为氯化钠的溶解度曲线，在时将氯化钠加入到水中充分溶解，所得溶液的质量为___________。 16．（9分）气调包装是改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见表。完成以下问题。 表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度 包装方式 气体种类和浓度 无氧气调包装 真空或20%CO2/80%N2 高氧气调包装 80%O2/20%CO2 低氧气调包装 40%O2/60%CO2 I.无氧气调包装 (1)N2可作气调包装的填充气体，原因是_______。 (2)分离液态空气获得N2和O2，该变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 II.高氧气调包装 (3)肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图所示，“高氧”的作用是_______。 (4)包装后起始阶段，肉的上方空间中CO2的浓度_______(填“升高”或“降低”)。 III.低氧气调包装 (5)低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的CO2浓度逐渐下降，原因之一是CO2与H2O反应，写出该反应的化学方程式：_______。 (6)冷藏条件下，上方空间中的CO2浓度下降更明显由此可推知CO2的溶解度与温度的关系是_______。 17．（9分）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 (1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为______。 (2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为______。 (3)实验2的目的是______。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ______，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 (4)补全实验3的操作：______。 (5)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是______。 (6)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有______。 18．（6分）实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗40g NaOH。试计算： (1)计算CH4中碳元素的化合价为______。 (2)消耗40g NaOH理论上可生成Na2CO3的质量。（写出计算过程） / 学科网（北京）股份有限公司 $