2026年江苏扬州市高邮市中考一模化学试题

2025~2026学年度网上阅卷第一次适应性练习试题 九年级化学 2026.04 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.能源蕴于自然。下列属于可再生能源的是 A.煤 B.石油 C.天然气 D.太阳能 2.保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A.N2 B.O2 C.C02 D.H20 3.赭石（主要成分是Fe2O3)是一种古老的天然颜料，Fe2O3属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 4.A1203中铝元素的化合价为 A.+2 B.+3 C.-2 D.-3 “包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 5.下列有关端午的活动中，主要包含化学变化的是 A.编织五彩绳 B.烧火煮粽 C.悬挂艾叶 D.摆放龙舟 6.包粽子常用糯米，糯米富含的主要营养物质属于 A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素 7.适量的锰肥能促进艾草的光合作用。下列物质属于锰肥的是 A.Ca3(PO4)2 B.NH4HCO3 C.KCI D.MnSO4H2O 8.艾草中含有丰富的黄酮素(CsH1O2)，其有很高的药用价值。下列说法正确的是 A.黄酮素的相对分子质量为222g B.黄酮素分子中含有O2 C.黄酮素中碳元素的质量分数最大 D.黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 9.龙舟运动员刷烈运动后，常会饮用一些含钠、钾的运动饮料，这里的钠、钾指的是 A.单质 B.原子 C.元素 D.分子 10.装有运动饮料的塑料瓶，饮用后应投入垃圾箱的标识是 A.可回收垃圾 B,有害垃圾 C.其他垃圾 D.厨余垃圾 蛋雕艺术是我国非遗之一。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳（主要成分是CCO3) 在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一 段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，即做成蛋雕作品。 九年级化学第1页共6页 扫描全能王创建 11.利用熔化的石蜡给蛋壳裹蜡衣，体现出石蜡的性质是 A.白色固体 B.硬度小 C.密度小于水 D.加热易融化 12.划痕处与稀盐酸接触能产生气体，该气体是 A.氢气 B.氧气 C.氮气 D,二氧化碳 13.用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，操作不正确的是 A.倾倒液体 B.滴加液体 C.读取体积 D.搅拌混匀 14.将处理后的蛋雕放入热水中，除熔去蜡衣外，还能起到的作用是 A.洗去盐酸，终止其与蛋壳的反应 B.使蛋壳颜色变深 C.与残留酸发生中和反应 D.使雕刻图案产生光泽 15.工艺中选用10%的稀盐酸而非浓盐酸，主要原因可能是 A.浓盐酸无法与碳酸钙反应 B.稀盐酸的用量少，成本更低 C.浓盐酸会使蛋壳变黑，彩响成品美观 D.浓盐酸反应剧烈且挥发性强，不利于操作和安全 16。红磷在O中燃烧生成P0,其转化可表示为PP0。在给定条件下，下列物质间的 转化不能实现的是 A.稀盐酸铜片、H2 B.CuSO4溶液Fe→Cu C.MgMgo D.NaOH溶液盐酸NaCl溶液 17.下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某气体是否为NH 使用湿润的蓝色石蕊试纸 B 比较黄铜片和铜片的硬度 将黄铜片和铜片相互刻划，观察两者表面的划痕 C 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 D 鉴别羊毛线与蚕丝 分别取样、灼烧，闻气味 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠品体)，图是制取流 程以及硫酸纳、氣化钠的溶解度曲线。 60济解度g 5048.8 疏酸钠 天然盐卤水 粗盐 40 过程 (主要含氯化 30 氣化钠 20 钠、硫酸钠) 过程 浓缩盐卤水 粗芒硝 10 ② 01020130405060温度/°℃ 题18图 题19图 九年级化学第2页共6页 扫描全能王创建 18.下列说法正确的是 A.过程①中包含过滤操作 B.过程①获得的浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液 C.过程②的核心原理是降温结晶，且最佳温度范围应大于40℃ D.实验室可通过NaCl和稀硫酸反应制备硫酸钠 19.下列说法不正确的是 A.疏酸钠和氯化钠都是易溶物 B.40℃时疏酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 C.1℃时疏酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量相等 D.40℃时将25g疏酸钠溶解到50g水中，可得硫酸钠的饱和溶液 20.氢棒（主要成分为Mg)可与水反应制备富氢水，反应原理为：Mg+2H20=Mg(OHD2 +H2↑。向容器中加入100g水和足量氢棒，分别在20℃、40℃、60℃下进行实验①、②、 ③，测得富氢水中氢气含量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 1.2r●20℃ ③ 440℃ .▲② 0.4 。●① 0 246810 时间6) A.设计实验①、②、③的目的是探究温度对该制氢反应的影响 B.实验①说明：20℃时，在6~10h内，随着时间的增加，氢气含量持续上升，但反应速 率逐渐减慢 C.比较实验①、②可知，在0~10h内，相同条件下，40℃比20℃对该制氢反应更有利 D.实验③中，8h后氢气含量增长变缓，是因为温度过高导致反应停止 二、非选择题：共5题，共60分。 21.(13分)化学在生产、生活中发挥重要作用。 1.化学与传统文化 (1)墨是印刷术实现图文转印的必备介质，松烟墨以松树烧取的烟灰制成，过程中利用了 松木的▲（填“完全”或“不完全”)燃烧；油烟墨多以动物油脂燃烧取烟制成，可 见油脂具有▲的化学性质：收得的炭黑中还需要加入动物皮、筋制成的胶，以增强凝 固性，动物胶的主要成分是▲。 Ⅱ.化学与科技 (2)制备神舟十八号所用锂电池的原料之一是碳酸锂，其阴离子为▲（离子符号)。 (3)第十五届全运会开幕式上的“顶流”鳌鱼灯的气囊中灌注了氨气，而不用氢气的主要 原因是▲。鳖鱼灯全身鳞片由LED灯珠和传感器组成，表演时鳞片发出绚烂光芒， 此过程中伴随▲能转换为光能。 九年级化学第3页共6页 扫描全能王创建 (4)朱雀二号运载火箭是全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭。设计实验证明甲烷(CH4)中 含有氢元素▲（写出实验操作、现象及结论），理论上每完全燃烧32kg甲烷产生二 氧化碳的质量是▲kg。 皿.化学与生活 (5)汽车的尾气对环境有污染。SCR技术在Pt催化作 NO O Co Na COz O 用下，通过BaO和BaNO3)2的相互转化实现NOx (氮氧化物)的储存和释放，其工作原理如图所 Pt.Y Bao Ba (NO Pt 示。若NO2未经处理即直接排放，可能引起的环 境问题是▲；储存时，NO2被储存的化学方程 储存 释放 题21图 式为▲。 22.（10分)氧气是维持地球绝大多数生命活动的必需物质。 I.工业制氧。 (1)膜分离法制氧。某研究团队在一定条件下测得制得 氧气的体积分数/% ■进口压强0.78MPa 氧气的体积分数与膜进口温度的关系见图1。由此， 49 膜进口压强0.72MPa 48 ▲进口压强0.65MPa 可获得的信息有▲。 47 。进口压强0.5MPa (2)分子筛制氧。利用沸石分子筛吸附气体和解吸气体 46 交替进行，可连续生产大量高纯度氧气，图2为工 45 作原理图，图3为相关气体吸附量与压强的关系。 43 ①已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数 42 比.若获得富氧空气中氧气的体积分数约为40% 121416182022242628303234363840 请在答题卡图中对应富氧空气的方框内画图。 膜进口温度/℃ (忽略空气中的其他气体) 题23图1 ②采用▲方法，能释放被吸附的气体（此过程称为解吸），分子筛吸附材料重新恢复 吸附能力。 空气 富氧空气 吸附茧Lkg 15 00 10 金 电源 6 调节 开关 石分子航 60 按钮 0246810压强/10Pa 题23图2 题23图3 N. 潜水艇制氧。潜水艇制氧的方法之一是利用过氧化钠(Na2O2)固体与人呼出的HzO、CO2 常温下反应生成氧气。 (3)与电解水法相比，该方法制氧气的优点是▲。 Ⅲ.渔业制氧。渔业上广泛使用CaO2作供氧剂。 已知：CaO2与水接触时，首先生成H2O2和Ca(OH2,反应最终生成Ca(OH2和O2:过氧 化氢溶液具有漂白性。 某兴趣小组利用图4装置进行实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水，迅速 密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。 630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中。瓶内氧气浓度随反应时间的变化如图5。 九年级化学第4页共6页 扫描全能王创建 氧气传感器 氧气/% 30 盛有二氧化 滴有酚酞的 锰的球 23 胶头滴蕾 AB 2 水 义过氧化钙 010 630时间/秒 题23图4 题23图5 (4)滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中液体出现先变红，后逐渐褪色的现象，溶液褪色的原因 可能是▲，用化学方程式表示BC段氧气浓度缀慢增加的原因▲。30秒后，氧气 浓度迅速升高的主要原因▲。 23.(9分)二氧化碳的存在利弊兼具。 I.实验室二氧化碳的制取 (1)实验室制取少量C02时，可选用▲（填“向上”或“向下”）排空气法进行收集， 验满的操作是▲。 Ⅱ.二氧化碳的封存 (2)可将CO2注入深海高压封存，深海高压可以▲（填“增大”或“减小”）C02的溶解 度，海水封存C02会使海水酸化，影响海洋生态，写出该反应的化学方程式▲。 皿.二氧化碳的转化与利用 (3)利用捕集的CO2作为原料，和H2合成乙醇，能够实现能量的储存。反应的化学方程式为： 2C02+6H2240C,3MPa 催化剂 CH,0H+3H0。若用制得的等质量乙醇完全燃烧，则可获得所 需能量，写出乙醇完全燃烧的化学方程式▲。上述乙醇又被称为“零碳乙醇”，请分 析之所以能这么称呼的原因是▲。 24.(13分)高活性生石灰在废水处理等领域有着广泛的用途。 (1)生石灰加入水中得到石灰乳，石灰乳属于▲（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)生石灰的活性度是衡量其与水反应快慢的关键指标，该指标的高低主要受其煅烧制备条 件（如温度、时间、原料纯度等)的影响。 ①在1150℃下煅烧石灰石60min,可得到活性度较高的生石灰，则该反应的化学方程式 为▲。 ②研究表明，煅烧温度过低，所制得的生石灰产品纯度较低，原因是▲。若燬烧时间 过长，会导致生石灰内部的微孔和裂纹减少，结构紧实，使氧化钙活性度▲（填“增 强”或“减弱”)。 (3)生石灰活性度常用一定时间内消耗某浓度盐酸的体积表示。以10mi内消耗盐酸的体积 表示生石灰活性度（消耗盐酸体积越大，活性度越高）。下表为小组某次实验采集数据： 实验编号煅烧温度/℃煅烧时问/min消耗盐酸的体积/mL 1050 60 414 2 1150 60 430 3 1150 90 428 结合实验结果，可得出的结论是▲。 九年级化学第5页共6页 扫描全能王创建 (4)生石灰处理酸性含铜废水（含CuC2、HCI)。 ①生石灰处理时，废水中的H数目会减少，pH▲（填“增大”或“减小”），再使 CuCL2转化为Cu(OHD2沉淀。生成Cu(OHD2的化学方程式为▲。 ②不同活性度生石灰处理废水的效果如下表： 生石灰活性度mL中和反应时问/min 残渣牢% Cu2+去除率%所需投加量/gL 187 14.2 33.41 99.50 2.42 430 1.2 2.50 99.67 1.40 结合表格分析，你选择生石灰活性度为▲mL(填“187”或“430”)，理由是▲。 25.(15分)氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体，氨的制备与转化一直备受关注。 (1)一种以氮化铝（AN)为载体的化学链合成氨原理如图1所示。 co NH3 C、Al2O3 AIN 00 00 2 H20 压缩空气 碳分子筛 吸氮反应 释氮反应 题25图1 题25图2 ①工业获取N2的一种原理示意图如图2所示，通过示意图分析可知氮分子直径▲氧分 子直径（填“>”、“<”或“=”）。 ②写出“吸氮反应”的化学方程式▲。若“吸氮反应”和“释氮反应”收集相同条件 下的气体质量比m(CO):mNH)=280:17,则“释氮反应”中AN的转化率为▲。 (2)将足量A1N粉末置于60℃恒温热水中，溶液pH随时间变化如图3所示。己知：60℃时， 饱和氨水pHl3:120mi后，溶液pH不再变化的原因是▲。实验表明，在其他条件 相同时，氮化铝在60℃和70℃时完全反应所得溶液的pH:pH6oe>pHo℃，原因可能为 10 100▲-Fe/Mg0 ￥80 -o-Fe/SiO2 60 40 20 0 0306090120150 400450500550600650700 时间/min 温度/℃ 题25图3 题25图4 (3)其它条件相同时，向两只管式炉中分别加入负载等量Fe的Mg0和SiO2催化剂载体，向 管式炉中通入NH,测得NH分解率与温度的关系如图4所示，结合图示分析：影响 NH3分解速率的可能因素有▲。 (4)已知：分解18gH20制取H2需要吸收248.8k灯热量；而分解34gNH制取H2只需吸收92.3 k灯热量。请结合数据和物质的组成，分析NH比H2O更适合作为储氢物质的原因有▲。 (5)工业上常用NH消除烟气中的NO,反应原理为4NH+6NO化塑5N2+6H20,现处理 200kg烟气样品，其中N0的质量分数为1.8%，理论上至少需要纯净NH3多少kg? 九年级化学第6页共6页 扫描全能王创建 九年级化学试卷参考答案 2026.04 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D B B A D C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D A A D A B A C D 说明：化学方程式每个2分、计算3分、除特殊说明外，其余每空1分 21．（13分） （1）不完全 可燃性 蛋白质 （2）CO2- 3 （3）防止温度过高，可能发生爆炸 电 （4）点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象；烧杯内壁出现水雾，则甲烷中含有氢元素。（3分） 88 （5）酸雨 2BaO + 4NO2 + O2 2Ba(NO3)2 22．（10分） （1）温度相同时，压强越大，所得氧气的体积分数越大；压强相同时，温度越高，所得氧气的体积分数越小 （2分） （2） （氧分子与氮分子个数之比为2∶3即可，2分） 降低压强 （3）不需要消耗电能，常温下能将呼出的CO2、H2O转化为呼吸所需的O2 （4）生成了H2O2具有漂白性 2H2O2 2H2O + O2↑ 二氧化锰加快过氧化氢分解速率 23．（9分） （1）向上 用燃着的木条放在集气瓶口 （2）增大 CO2 + H2O H2CO3 （3）C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 制备乙醇消耗的二氧化碳与点燃等量的乙醇完全燃烧释放的二氧化碳量相等，理论上不增加自然界二氧化碳的量（2分） 24．(13分) （1）混合物 （2）CaCO3 CaO + CO2 ↑ CaCO3分解不完全 减弱 （3）煅烧时间相同时，煅烧温度越高，生石灰活性度越高；煅烧温度相同时，煅烧时间过长，生石灰活性度降低（2分） （4）增大 Ca(OH)2 + CuCl2 Cu(OH)2↓+ CaCl2 430 中和反应时间较短、残渣率低、Cu2+去除率高、所需投加量少（任写两点即可，2分） 25． (15分) （1）＞ N2 + 3C + Al2O3 3CO + 2AlN 15% （2）生成的Al2O3覆盖在AlN的表面上，阻止反应发生（2分） 氨气在60℃的溶解度大于70℃的溶解度，温度升高，氨水分解产生氨气，氨气扩散出来碱性减弱（2分，只要答出氨气的溶解度随温度的升高而逐渐减小即得2分） （3）温度、催化剂载体的种类（2分） （4）生成等质量的氢气，氨气消耗的能量更少；NH3中氢元素的质量分数大于H2O，相同质量时，氨气释放的氢气更多（2分） （5）1.36（3分，算得NO的质量即可得1分，列出比例式得1分） 学科网（北京）股份有限公司 $