精品解析：2025年江苏省扬州市高邮市中考一模化学试题

2024~2025学年度网上阅卷第一次适应性练习试题 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 选择题 本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。实验中斑马鱼呼吸所需的气体为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2 2. 晋代葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握。以水二升渍，绞取汁。尽服之。”受此启发，为人类提取青蒿素作出杰出贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 3. 垃圾是一种“放错地方的资源”。过期药品应投入的垃圾箱对应的标志是 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾 4. 下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 干冰 C. 氯化钾 D. 金刚石 5. 敦煌壁画历经千年依然光辉鲜艳。赭石(主要成分为Fe2O3)是其中红色颜料一种，Fe2O3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 6. 17世纪中叶，人们开始使用磷酸盐矿石生产化肥。下列物质属于磷肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. K2CO3 7. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 电池在生活中有广泛应用。完成下列小题。 8. 钠离子电池是应用前景广阔的新型电池。下列符号中，表示两个钠离子的是 A. Na B. 2Na C. Na2+ D. 2Na+ 9. 纯碱是制造钠离子电池的关键原料。下列物质中，俗称纯碱的是 A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 10. 制备高附加值新型电池材料Mn3O4的原理为6MnSO4+6H2O+O2=2Mn3O4↓+6X，X的化学式为 A. H2SO4 B. H2S C. H2SO3 D. SO3 11. CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. CaCO3CO2 B. CuFe C. SSO2 D. Fe2O3FeCl3 12. 下列反应中属于复分解反应的是 A Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O B. 3Fe+4H2O4H2+Fe3O4 C. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D. 3Fe+2O2Fe3O4 13. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法正确的是 A. 1个青蒿琥酯分子中含有4个氧分子 B. 青蒿琥酯是由55种元素组成 C. 青蒿琥酯分子中氢元素质量分数最高 D. 相对分子质量为(12×19+1×28+16×8) 14. 下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨为黑色固体，可用作电极 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C. 氧气密度略大于空气，可用于医疗急救 D. 氮气难溶于水，可用于生产氮肥 15. 我国科学家研究并实现了空间站氧气的循环，图为循环示意图。下列说法不正确的是 A. 反应①为CO2+4H2CH4+2H2O B. 太阳能可作为反应②的能量来源 C. 反应②产生的氢气与氧气的质量比为8:1 D. 利用这种方法再生氧气，需进行水的补给 氧气是人类重要的资源，某小组研究了实验室制氧、太空制氧。完成下列小题。 16. 在过氧化氢制取氧气的实验中，下列实验操作中不正确的是 A. 制备氧气 B. 干燥氧气 C. 收集氧气 D. 验满氧气 17. 某小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。时，每次向过氧化氢溶液滴加调节剂，使溶液的从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随的变化关系如图。下列分析正确的是 A. 过氧化氢分解的化学方程式： B. 越大，过氧化氢溶液分解速率越快 C. 过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大 D. ，30%过氧化氢溶液在酸性环境中不易分解 18. 下列实验方案的设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中的HCl 将混合气体通入盛NaOH溶液的洗气瓶 B 鉴别N2和CO2 伸入燃着的木条 C 检验某气体是否为NH3 使用湿润的蓝色石蕊试纸 D 探究NaOH固体溶解过程的热量变化 测量溶解过程中温度的变化 A. A B. B C. C D. D 19. 硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾属于微溶物 B. 50℃时，50g水中能完全溶解31.6g硝酸钾 C. a、b两点所对应溶液的溶质质量分数相等 D. 将a点对应的溶液升温到50℃，即可转化为c点所对应的溶液 20. 去皮的苹果若放置在空气中，苹果中的多酚类化合物在多酚氧化酶和氧气的作用下，转变为褐色物质而发生褐变。研究人员为探究苹果褐变的影响因素，将去皮的苹果分别用水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示(纵坐标表示的值越高，褐变越明显)。下列说法中不正确的是 A. 苹果褐变的过程是氧化反应 B. 将去皮的苹果保存于水中可以避免褐变 C. 实验研究范围内，时间越长、苹果褐变越明显 D. 对比用水处理的曲线，柠檬酸促进褐变、氯化钠抑制褐变 非选择题 21. 高邮的美食、交通、文化中都蕴含着丰富的化学知识。 （1）阳春面中富含淀粉，常用______检验，现象是______；大煮干丝烹饪过程中常加入河虾提鲜，虾肉富含营养物质是______，其在人体内需转化成______方能被吸收。 （2）宁盐高速贯穿高邮，助力地方经济发展。公路的建造需要大量的钢铁和混凝土，工业上可用CO还原赤铁矿，反应的化学方程式为______。生铁中除含有铁元素外，主要还含有______元素(填元素符号)，钢筋混凝土属于______材料(选填“金属”、“合成”或“复合”)。 （3）南门大街的糖画、糖人是非遗的传承与发展体现。 ①糖画、糖人的配料之一为麦芽糖(C12H22O11)，麦芽糖中氢、氧元素质量比为______。 ②制作麦芽糖的主要原理为发芽谷粒中的淀粉[(C6H10O5)n]在淀粉酶的作用下与水反应，生成麦芽糖，该过程的化学反应方程式为______，该反应需控制温度在40℃-70℃，酶的主要成分是蛋白质。请分析温度不能过高的可能原因______。 22. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 （1）海洋的“盐矿” ①海水中含丰富的化学元素，其中含量最高的金属元素是______(填元素符号)。 ②海水晒盐所采用的结晶方法是______；氯化钠大量析出阶段，所得的卤水是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③已知：45℃时氯化钠的溶解度为36.8g。45℃时，恒温蒸发39.2g某氯化钠的不饱和溶液以模拟海水晒盐的过程，恒温蒸发5g水后，刚好析出晶体。请在答题卡上画出恒温蒸发过程中溶质的质量与蒸发水的质量关系图______。 （2）海洋的“能源” 我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，图2为其工作原理示意图。 ①已知氨气由氨分子构成。工作过程中氨分子______(填“发生”或“不发生”)改变。 ②传统燃煤发电最终实现了________能→电能的转变。与燃煤发电相比，利用海洋温差发电的优点是______(写出一点即可)。 （3）海洋的“生态” 海水养殖的废水中含有氮元素，若超标排放，会使海洋发生“赤潮”。“SND”工艺是一种通过微生物作用，实现氨氮(氮元素以铵根离子的形式存在)→硝态氮(NO)→氮气(N2)的过程，进而降低水体的含氮量。该工艺脱氮效果如表： 处理时间(h) 氨氮浓度(mg/L) 硝酸盐浓度(mg/L) 总氮去除率(%) 0 25.0 30.0 0 6 18.5 35.2 20.4 12 8.2 28.5 62.3 24 0.5 2.1 96.8 ①用化学用语表示铵根离子______，废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，分析原因______。硝态氮转变为氮气的过程，氮元素的化合价______(填“升高”、“降低”或“不变”)。 ②请分析：处理6小时时，硝酸盐浓度升高的原因是______。 ③海水中氮元素超标会引发“赤潮”现象，你对海水养殖户的建议是______。 23. 氢能是一种绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行研究学习。 （1）实验室制氢 实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为______。稀硫酸常用浓硫酸稀释而得，稀释的规范操作为______(填字母)，过程中玻璃棒除引流外，还具有______作用。 a.将浓硫酸缓缓注入水中 b.将水缓缓注入浓硫酸中 （2）工业制氢 方法1：天然气重整制氢；CH4+2H2OCO2+4H2 方法2：光解水制氢(如图1所示)，该反应的化学方程式为______。 若需制取等质量的H2，方法1与方法2消耗H2O的质量比为______。 （3）储氢和释氢(如图2所示) ①纳米级镁颗粒与H2作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制得金属镁，金属X可选取______(填序号)。 a钠 b.铁 c.铜 ②MgH2与水作用制氢。MgH2和水作用，生成一种碱和氢气，该反应的化学方程式为______。 ③不同温度下，加热等质量的MgH2释放H2的质量分数随时间变化如图3所示，据图，可获得的信息有______。 24. 碳捕获技术是综合利用CO2的重要技术。 I.实验室模拟捕集CO2，需配制10%的Na2CO3溶液100g。 （1）需用托盘天平称量Na2CO3固体______g。配制时，选用量筒的规格为______mL，用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数______10%(填“＞”、“=”或“＜”)。 （2）用图中仪器完成该配制实验，还缺少的玻璃仪器是______(填名称)。 Ⅱ.Na2CO3溶液能够吸收CO2化合生成NaHCO3，实现CO2的捕集。室温下将CO2体积分数为15%(其余为N2)的混合气以一定流速通过装有足量Na2CO3溶液的捕集器(N2不被吸收)，被吸收后的混合气体在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和，然后对捕集器中物质进行加热处理，使其分解，达成CO2的解析和捕集剂的再生。 （3）捕集室中，Na2CO3溶液需从上方喷洒，其目的是______；能说明捕集室中Na2CO3溶液吸收CO2达到饱和的依据是______。 （4）写出捕集剂达饱和状态后，对其进行加热操作时，所发生反应的化学方程式______。 25. 柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]是一种易被人体吸收的有机钙，可用于制备轻质碳酸钙。 资料：①极细粉末易浮于液面； ②柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2，相对分子质量是498]微溶于水、极难溶于乙醇；醋酸钙易溶于水。 I.制备柠檬酸钙 将洁净鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)研磨后与足量的醋酸充分反应后，过滤、得到醋酸钙溶液，再加入适量的柠檬酸，经过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸钙和醋酸。 （1）蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是______。 （2）蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图1所示(已知：蛋壳粉细度越大，表示蛋壳粉的颗粒直径越小)，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原因______。 （3）洗涤产品柠檬酸钙固体时，水与乙醇两种物质中，最适宜的试剂是______。 （4）上述实验过程中可循环使用的物质为______。 （5）制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸溶液反应。结合相关物质的溶解性，解释原因______。 （6）若蛋壳中的碳酸钙质量分数为90%，计算100g鸡蛋壳理论上可制得柠檬酸钙的质量。______。 Ⅱ.制备轻质碳酸钙 将柠檬酸钙加入三颈烧瓶中(如图2所示)，加水配制成悬浊液，然后加入氨水，再通入CO2气体至pH为7.6，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。 “碳化”时依次发生如下反应： 反应1 2NH3•H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O； 反应2 (NH4)2CO3与柠檬酸钙发生复分解反应生成CaCO3。 （7）制备过程中，先加入氨水，再通入CO2气体调节pH的原因是______；选用水浴加热的优点有______(任答一点)。 （8）写出反应2的化学方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度网上阅卷第一次适应性练习试题 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 选择题 本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。实验中斑马鱼呼吸所需的气体为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2 【答案】B 【解析】 【详解】氮气、二氧化碳、氢气均不能供给呼吸，氧气能供给呼吸，实验中斑马鱼呼吸所需的气体为氧气，其化学式是O2； 故选B。 2. 晋代葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握。以水二升渍，绞取汁。尽服之。”受此启发，为人类提取青蒿素作出杰出贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 【答案】D 【解析】 【详解】A、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项错误； C、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项错误； D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项正确； 故选：D。 3. 垃圾是一种“放错地方的资源”。过期药品应投入的垃圾箱对应的标志是 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，过期药品属于有害垃圾，故错误； B、有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品及其容器、过期化妆品等，过期药品属于有害垃圾，故正确； C、其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒），过期药品属于有害垃圾，故错误； D、厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物，过期药品属于有害垃圾，故错误； 故选B。 4. 下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 干冰 C. 氯化钾 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气属于气体单质，是由氧分子构成的，故选项错误； B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误； C、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故选项错误； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确； 故选D。 5. 敦煌壁画历经千年依然光辉鲜艳。赭石(主要成分为Fe2O3)是其中红色颜料的一种，Fe2O3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，Fe2O3不含有氢元素，故错； B、碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Fe2O3中没有氢氧根，故错； C、盐是指电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子化合物，故错。 D、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，Fe2O3是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，故正确； 故选D。 6. 17世纪中叶，人们开始使用磷酸盐矿石生产化肥。下列物质属于磷肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. K2CO3 【答案】A 【解析】 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故符合题意； B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意； C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故不符合题意； D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意。 故选A。 7. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意； C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意； D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。 故选A。 电池在生活中有广泛应用。完成下列小题。 8. 钠离子电池是应用前景广阔的新型电池。下列符号中，表示两个钠离子的是 A. Na B. 2Na C. Na2+ D. 2Na+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、Na表示钠元素，一个钠原子，不符合题意； B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2Na表示2个钠原子，不符合题意； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。1个钠离子带1个单位正电荷，表示为Na+，而不是Na2+，2个钠离子表示为2Na+，不符合题意； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个钠离子表示为2Na+，符合题意； 故选D。 9. 纯碱是制造钠离子电池的关键原料。下列物质中，俗称纯碱的是 A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaCl是食盐的主要成分，错误； B、NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，错误； C、Na2CO3俗称纯碱、苏打，正确； D、NaHCO3俗称小苏打，错误； 故选：C。 10. 制备高附加值新型电池材料Mn3O4的原理为6MnSO4+6H2O+O2=2Mn3O4↓+6X，X的化学式为 A. H2SO4 B. H2S C. H2SO3 D. SO3 【答案】A 【解析】 【详解】由化学方程式可知，反应前有6个Mn、6个S、32个O、12个H，反应后除6X外有6个Mn、0个S、8个O、0个H，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则6X中有6个S、24个O、12个H，X中含有1个S、4个O、2个H，所以X的化学式为H2SO4； 故选：A。 11. CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. CaCO3CO2 B. CuFe C. SSO2 D. Fe2O3FeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温下可分解为氧化钙和二氧化碳，能实现转化，不符合题意； B、铜的活泼性小于铁，因此铜与硫酸亚铁不反应，不能实现转化，符合题意； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，能实现转化，不符合题意； D、氧化铁与稀盐酸反应得到氯化铁和水，能实现转化，不符合题意； 故选：B。 12. 下列反应中属于复分解反应的是 A. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O B. 3Fe+4H2O4H2+Fe3O4 C. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D. 3Fe+2O2Fe3O4 【答案】A 【解析】 【详解】A、 ，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的定义，该选项正确。 B、，是一种单质（Fe）和一种化合物（H2O）反应生成另一种单质（H2）和另一种化合物（Fe3O4），属于置换反应，不是复分解反应，该选项错误； C、，是一种单质（Al）和一种化合物（Fe2O3）反应生成另一种单质（Fe）和另一种化合物（Al2O3），属于置换反应，不是复分解反应，该选项错误； D、，是两种物质（Fe和O2）反应生成一种物质（Fe3O4），属于化合反应，不是复分解反应，该选项错误。 故选A。 13. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法正确的是 A. 1个青蒿琥酯分子中含有4个氧分子 B. 青蒿琥酯是由55种元素组成 C. 青蒿琥酯分子中氢元素质量分数最高 D. 相对分子质量为(12×19+1×28+16×8) 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，由青蒿琥酯的化学式C19H28O8可知，1个青蒿琥酯分子中含有8个氧原子，不含氧分子，故A错误； B.由青蒿琥酯的化学式C19H28O8可知，青蒿琥酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B错误； C.由青蒿琥酯的化学式C19H28O8可知，青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为：，元素的质量比越大，质量分数越大，则青蒿琥酯中碳元素质量分数最高，故C错误； D.由青蒿琥酯的化学式C19H28O8可知，青蒿琥酯的相对分子质量为(12×19+1×28+16×8)，故D正确。 故选：D。 14. 下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨为黑色固体，可用作电极 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C. 氧气密度略大于空气，可用于医疗急救 D. 氮气难溶于水，可用于生产氮肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极，故A错误； B、熟石灰具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故B正确； C、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故C错误； D、氮气中含有氮元素，经过一系列反应，可用于生产氮肥，故D错误； 故选：B。 15. 我国科学家研究并实现了空间站氧气的循环，图为循环示意图。下列说法不正确的是 A. 反应①为CO2+4H2CH4+2H2O B. 太阳能可作为反应②的能量来源 C. 反应②产生的氢气与氧气的质量比为8:1 D. 利用这种方法再生氧气，需进行水的补给 【答案】C 【解析】 【详解】A.由流程可知，反应①为，故A正确； B.太阳能可提供能量，则太阳能可作为该空间站的能量来源转化为电能，故B正确； C.由图可知，反应②水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，产生氢气与氧气的质量比为，故C错误； D.根据流程，由于产生的甲烷中氢元素来自于水中，则需补充水，故D正确。 故选：C。 氧气是人类重要的资源，某小组研究了实验室制氧、太空制氧。完成下列小题。 16. 在过氧化氢制取氧气的实验中，下列实验操作中不正确的是 A. 制备氧气 B. 干燥氧气 C. 收集氧气 D. 验满氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为氧气和水，该反应属于固液常温型，可选择图示装置来制取，分液漏斗可以控制反应的速率，图示正确； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用盛有浓硫酸的洗气瓶来干燥氧气，氧气从长管进入，图示正确； C、氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法来收集，图示正确； D、氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，图示错误； 故选：D。 17. 某小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。时，每次向过氧化氢溶液滴加调节剂，使溶液的从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随的变化关系如图。下列分析正确的是 A. 过氧化氢分解的化学方程式： B. 越大，过氧化氢溶液分解速率越快 C. 过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大 D. ，30%过氧化氢溶液在的酸性环境中不易分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，该反应化学方程式：，说法错误； B、pH在范围内，越大，过氧化氢溶液分解速率越快，pH＞9，越大，过氧化氢溶液分解速率越慢，说法错误； C、由图像可知：pH约等于9时，30分钟内收集氧气最多，反应速率最快，说法错误； D、由图像可知：，30%过氧化氢溶液在的酸性环境中不易分解，说法正确； 故选：D。 18. 下列实验方案的设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中的HCl 将混合气体通入盛NaOH溶液的洗气瓶 B 鉴别N2和CO2 伸入燃着的木条 C 检验某气体是否为NH3 使用湿润的蓝色石蕊试纸 D 探究NaOH固体溶解过程的热量变化 测量溶解过程中温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将混合气体通入盛NaOH溶液的洗气瓶，氢氧化钠与氯化氢、二氧化碳均能发生反应，即氯化氢和二氧化碳均能被NaOH溶液吸收，不符合除杂原则，故A不能达到实验目的； B、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，伸入燃着的木条，木条都会熄灭，现象相同，无法鉴别，故B不能达到实验目的； C、NH3溶于水形成氨水，氨水显碱性，会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应该使用湿润的红色石蕊试纸，而不是湿润的蓝色石蕊试纸，故C不能达到实验目的； D、NaOH固体溶解时会放出热量，导致溶液温度升高，因此可以通过测量温度变化来探究NaOH固体溶解过程的热量变化，故D能达到实验目的； 故选：D。 19. 硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾属于微溶物 B. 50℃时，50g水中能完全溶解31.6g硝酸钾 C. a、b两点所对应溶液的溶质质量分数相等 D. 将a点对应的溶液升温到50℃，即可转化为c点所对应的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，即大于10g，属于易溶，故A错误； B、由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即该温度下，100g水中最多能溶解85.5g硝酸钾固体，则50℃时，将31.6g硝酸钾放入50g水中，能溶解完全，故B正确； C、a、b两点所对应的温度不同，则溶液的溶质质量分数：b大于a，故C错误； D、由图可知，c点溶液中溶质的质量>a点溶液中溶质的质量，则只通过升温无法将a点溶液转化为c点溶液，故D错误。 故选B。 20. 去皮的苹果若放置在空气中，苹果中的多酚类化合物在多酚氧化酶和氧气的作用下，转变为褐色物质而发生褐变。研究人员为探究苹果褐变的影响因素，将去皮的苹果分别用水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示(纵坐标表示的值越高，褐变越明显)。下列说法中不正确的是 A. 苹果褐变的过程是氧化反应 B. 将去皮的苹果保存于水中可以避免褐变 C. 实验研究范围内，时间越长、苹果褐变越明显 D. 对比用水处理的曲线，柠檬酸促进褐变、氯化钠抑制褐变 【答案】B 【解析】 【详解】A、苹果褐变是由于在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，故选项说法正确； B、由图可见，浸泡在水中的苹果褐变程度虽然比浸泡在柠檬酸中的要低，但仍明显逐渐增加，苹果褐变，故选项说法错误； C、由图可知，实验研究范围内，时间越长，苹果褐变越明显，故选项说法正确； D、对比水处理的曲线，柠檬酸处理曲线上升更快、褐变更明显，氯化钠处理曲线上升最慢，说明柠檬酸对褐变有促进作用而氯化钠能抑制褐变，故选项说法正确。 故选：B。 非选择题 21. 高邮的美食、交通、文化中都蕴含着丰富的化学知识。 （1）阳春面中富含淀粉，常用______检验，现象是______；大煮干丝烹饪过程中常加入河虾提鲜，虾肉富含的营养物质是______，其在人体内需转化成______方能被吸收。 （2）宁盐高速贯穿高邮，助力地方经济发展。公路的建造需要大量的钢铁和混凝土，工业上可用CO还原赤铁矿，反应的化学方程式为______。生铁中除含有铁元素外，主要还含有______元素(填元素符号)，钢筋混凝土属于______材料(选填“金属”、“合成”或“复合”)。 （3）南门大街的糖画、糖人是非遗的传承与发展体现。 ①糖画、糖人的配料之一为麦芽糖(C12H22O11)，麦芽糖中氢、氧元素质量比为______。 ②制作麦芽糖的主要原理为发芽谷粒中的淀粉[(C6H10O5)n]在淀粉酶的作用下与水反应，生成麦芽糖，该过程的化学反应方程式为______，该反应需控制温度在40℃-70℃，酶的主要成分是蛋白质。请分析温度不能过高的可能原因______。 【答案】（1） ①. 碘水(或碘酒) ②. 溶液变为蓝色 ③. 蛋白质 ④. 氨基酸 （2） ①. ②. C ③. 复合 （3） ①. 1：8 ②. ③. 温度过高，淀粉酶失去活性等 【解析】 【小问1详解】 淀粉遇碘单质变蓝色，常用碘水(或碘酒)检验淀粉，现象是溶液变蓝色； 虾肉属于肉类，富含蛋白质，蛋白质在人体内需转化成氨基酸方能被吸收； 【小问2详解】 工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 生铁是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳（C）元素； 钢筋混凝土是由钢筋（金属材料）、水泥（无机非金属材料）、沙子、泥土（无机非金属材料）等混合而成的，属于复合材料； 【小问3详解】 ①麦芽糖的化学式为C12H22O11，其中氢、氧元素的质量比为（1×22）：（16×11）=22：176=1：8； ②制作麦芽糖的主要原理为发芽谷粒中的淀粉[（C6H10O5）n]在淀粉酶的作用下与水反应，生成麦芽糖C12H22O11，该反应需控制温度在40℃-70℃，该过程的化学反应方程式为； 该反应需控制温度在40℃-70℃，酶的主要成分是蛋白质，温度不能过高的可能原因是温度过高，会使淀粉酶失去活性。 22. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 （1）海洋“盐矿” ①海水中含丰富的化学元素，其中含量最高的金属元素是______(填元素符号)。 ②海水晒盐所采用的结晶方法是______；氯化钠大量析出阶段，所得的卤水是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③已知：45℃时氯化钠的溶解度为36.8g。45℃时，恒温蒸发39.2g某氯化钠的不饱和溶液以模拟海水晒盐的过程，恒温蒸发5g水后，刚好析出晶体。请在答题卡上画出恒温蒸发过程中溶质的质量与蒸发水的质量关系图______。 （2）海洋的“能源” 我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，图2为其工作原理示意图。 ①已知氨气由氨分子构成。工作过程中氨分子______(填“发生”或“不发生”)改变。 ②传统燃煤发电最终实现了________能→电能的转变。与燃煤发电相比，利用海洋温差发电的优点是______(写出一点即可)。 （3）海洋的“生态” 海水养殖的废水中含有氮元素，若超标排放，会使海洋发生“赤潮”。“SND”工艺是一种通过微生物作用，实现氨氮(氮元素以铵根离子的形式存在)→硝态氮(NO)→氮气(N2)的过程，进而降低水体的含氮量。该工艺脱氮效果如表： 处理时间(h) 氨氮浓度(mg/L) 硝酸盐浓度(mg/L) 总氮去除率(%) 0 25.0 30.0 0 6 18.5 35.2 20.4 12 8.2 28.5 62.3 24 0.5 2.1 96.8 ①用化学用语表示铵根离子______，废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，分析原因______。硝态氮转变为氮气的过程，氮元素的化合价______(填“升高”、“降低”或“不变”)。 ②请分析：处理6小时时，硝酸盐浓度升高的原因是______。 ③海水中氮元素超标会引发“赤潮”现象，你对海水养殖户的建议是______。 【答案】（1） ①. Na ②. 蒸发结晶 ③. 饱和 ④. （2） ①. 不发生 ②. 化学 ③. 环保等 （3） ①. ②. 氨氮转化为硝态氮过程中，氮元素只是从铵根离子形式转化为硝酸根离子形式，氮元素的总质量不变，硝态氮仍存在于水体中 ③. 降低 ④. 氨氮在微生物作用下大量转化为硝态氮，此时硝态氮的生成量大于硝态氮转化为氮气的量 ⑤. 合理控制养殖规模（或控制饲料的投喂量，避免过多的氮元素进入水体等合理答案 ） 【解析】 【小问1详解】 ①海水中含量最高的金属元素是钠元素，元素符号为Na； ②氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐所采用的结晶方法是蒸发结晶； 氯化钠大量析出阶段，所得的卤水不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； ③45℃时氯化钠的溶解度为36.8g，即100g水中最多能溶解36.8g氯化钠，达到饱和状态，45℃时，恒温蒸发39.2g某氯化钠的不饱和溶液以模拟海水晒盐的过程，恒温蒸发5g水后，刚好析出晶体，此时溶液达到饱和。继续蒸发水，溶质质量不变（因为温度不变，溶解度不变，饱和溶液中溶质质量分数不变，蒸发水会不断析出晶体）。设开始时不饱和溶液中溶质质量为x，根据溶解度可知， ，解得x=9.2g。恒温蒸发5g水，刚好析出晶体，得到该温度下的饱和溶液，蒸发0-5g水的过程中，纵坐标溶质的质量不变，此过程中溶质的质量均为9.2g，继续恒温蒸发水，继续每蒸发10g水，析出晶体的质量为3.68g，当蒸发水的质量为30g时，溶质全部析出，溶质的质量为0，故绘制的恒温蒸发过程中溶质的质量与蒸发水的质量关系图如图：； 【小问2详解】 ①工作过程中氨分子不发生改变，因为整个过程是物理变化，只是氨的状态发生改变； ②传统燃煤发电最终实现了化学能→电能的转变；燃煤发电会产生大量的污染物，而海洋温差发电利用的是海洋的自然温差，不产生污染物，与燃煤发电相比，利用海洋温差发电的优点是清洁无污染，更加环保等； 小问3详解】 ①铵根离子的符号为； 废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，原因是氨氮转化为硝态氮过程中，氮元素只是从铵根离子形式转化为硝酸根离子形式，氮元素的总质量不变，硝态氮仍存在于水体中； 硝态氮()中氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5 ，氮气属于单质，其中氮元素的化合价为0，则硝态氮(）转变为氮气的过程中，氮元素的化合价降低； ②处理6小时时，硝酸盐浓度升高的原因是氨氮在微生物作用下大量转化为硝态氮，此时硝态氮的生成量大于硝态氮转化为氮气的量； ③海水中氮元素超标会引发“赤潮”现象，对海水养殖户的建议是合理控制养殖规模（或控制饲料的投喂量，避免过多的氮元素进入水体等 ），减少废水中氮元素的排放。 23. 氢能是一种绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行研究学习。 （1）实验室制氢 实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为______。稀硫酸常用浓硫酸稀释而得，稀释的规范操作为______(填字母)，过程中玻璃棒除引流外，还具有______作用。 a.将浓硫酸缓缓注入水中 b.将水缓缓注入浓硫酸中 （2）工业制氢 方法1：天然气重整制氢；CH4+2H2OCO2+4H2 方法2：光解水制氢(如图1所示)，该反应化学方程式为______。 若需制取等质量的H2，方法1与方法2消耗H2O的质量比为______。 （3）储氢和释氢(如图2所示) ①纳米级镁颗粒与H2作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制得金属镁，金属X可选取______(填序号)。 a.钠 b.铁 c.铜 ②MgH2与水作用制氢。MgH2和水作用，生成一种碱和氢气，该反应的化学方程式为______。 ③不同温度下，加热等质量的MgH2释放H2的质量分数随时间变化如图3所示，据图，可获得的信息有______。 【答案】（1） ①. ②. a ③. 搅拌，加速热量的散失 （2） ①. ②. 1∶2 （3） ①. a ②. ③. 加热时间相同时，加热温度越高，释放氢气的质量分数越大##释放氢气的质量分数相同时，加热温度越高，所需时间越短##相同的温度下，加热时间越长，释放氢气的质量分数越大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸发生置换反应，锌原子置换出硫酸中的氢原子，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，放出的热会使水沸腾，造成液滴飞溅，所以应将浓硫酸缓缓注入水中，故选a； 稀释浓硫酸时用玻璃棒搅拌，可使热量及时散发，防止局部过热导致液滴飞溅。 【小问2详解】 由图 1 可知光解水制氢是水在光解酶作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 方法 1 中制取 4 个H2消耗 2 个H2O，方法 2 中制取 4 个H2消耗 4 个H2O，根据水的相对分子质量相同，所以制取等质量的H2，方法 1 与方法 2 消耗的H2O质量比为。 【小问3详解】 ①钠的活动性比镁强，能与镁盐发生置换反应制得镁；铁和铜的活动性比镁弱，不能与镁盐发生置换反应，所以选 a。 ②MgH2和水（H2O）作用，生成一种碱和氢气（H2），根据化学反应前后元素种类不变，可知碱为氢氧化镁，则反应的化学方程式为。 ③根据图 3，加热时间相同时，加热温度越高，释放氢气的质量分数越大释放；氢气的质量分数相同时，加热温度越高，所需时间越短；相同的温度下，加热时间越长，释放氢气的质量分数越大（合理即可）。 24. 碳捕获技术是综合利用CO2的重要技术。 I.实验室模拟捕集CO2，需配制10%的Na2CO3溶液100g。 （1）需用托盘天平称量Na2CO3固体______g。配制时，选用量筒的规格为______mL，用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数______10%(填“＞”、“=”或“＜”)。 （2）用图中仪器完成该配制实验，还缺少的玻璃仪器是______(填名称)。 Ⅱ.Na2CO3溶液能够吸收CO2化合生成NaHCO3，实现CO2的捕集。室温下将CO2体积分数为15%(其余为N2)的混合气以一定流速通过装有足量Na2CO3溶液的捕集器(N2不被吸收)，被吸收后的混合气体在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和，然后对捕集器中物质进行加热处理，使其分解，达成CO2的解析和捕集剂的再生。 （3）捕集室中，Na2CO3溶液需从上方喷洒，其目的是______；能说明捕集室中Na2CO3溶液吸收CO2达到饱和的依据是______。 （4）写出捕集剂达饱和状态后，对其进行加热操作时，所发生反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 10 ②. 100 ③. ＞ （2）烧杯 （3） ①. 增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 ②. 出口处检测到的含量维持在15%，保持不变 （4） 【解析】 【小问1详解】 配制10%的Na2CO3溶液100g，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为100g×10%=10g；需要水的质量为100g-10g=90g，则需要水的体积为90mL，根据量筒选用遵循“大而近”的原则可知，选用量筒的规格为100mL； 用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数＞10%； 【小问2详解】 利用固体配制一定溶质质量分数的溶液，其配制步骤是计算、称量、溶解，需要仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，根据图示，图中还缺少的仪器为烧杯； 【小问3详解】 捕集室中，Na2CO3溶液需从上方喷洒，其目的是目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分； 室温下将CO2体积分数为15%(其余为N2)的混合气以一定流速通过装有足量Na2CO3溶液的捕集器，被吸收后的混合气体在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和，能说明捕集室中Na2CO3溶液吸收CO2达到饱和的依据是出口处检测到的含量维持在15%，保持不变； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 25. 柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]是一种易被人体吸收的有机钙，可用于制备轻质碳酸钙。 资料：①极细粉末易浮于液面； ②柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2，相对分子质量是498]微溶于水、极难溶于乙醇；醋酸钙易溶于水。 I.制备柠檬酸钙 将洁净鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)研磨后与足量的醋酸充分反应后，过滤、得到醋酸钙溶液，再加入适量的柠檬酸，经过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸钙和醋酸。 （1）蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是______。 （2）蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图1所示(已知：蛋壳粉细度越大，表示蛋壳粉的颗粒直径越小)，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原因______。 （3）洗涤产品柠檬酸钙固体时，水与乙醇两种物质中，最适宜的试剂是______。 （4）上述实验过程中可循环使用的物质为______。 （5）制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸溶液反应。结合相关物质的溶解性，解释原因______。 （6）若蛋壳中的碳酸钙质量分数为90%，计算100g鸡蛋壳理论上可制得柠檬酸钙的质量。______。 Ⅱ.制备轻质碳酸钙 将柠檬酸钙加入三颈烧瓶中(如图2所示)，加水配制成悬浊液，然后加入氨水，再通入CO2气体至pH为7.6，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。 “碳化”时依次发生如下反应： 反应1 2NH3•H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O； 反应2 (NH4)2CO3与柠檬酸钙发生复分解反应生成CaCO3。 （7）制备过程中，先加入氨水，再通入CO2气体调节pH的原因是______；选用水浴加热的优点有______(任答一点)。 （8）写出反应2的化学方程式：______。 【答案】（1）固体表面无气泡产生 （2）当细度超过100目时，蛋壳粉易浮于反应液上方，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下降 （3）乙醇##C2H5OH （4）醋酸##CH3COOH （5）碳酸钙与柠檬酸反应生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步发生 （6）解：设生成柠檬酸钙的质量为x。 x=149.4g 答：100g鸡蛋壳理论上可制得柠檬酸钙质量为149.4g。 （7） ①. CO2的溶解性较弱，加入氨水后，溶液呈碱性，可以增大CO2的吸收率，进而提高产品的产率 ②. 均匀升温、便于控制温度、温度不超过100℃等 （8） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是固体表面无气泡产生； 【小问2详解】 蛋壳粉细度越大，表示蛋壳粉的颗粒直径越小，蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原因：当细度超过100目时，蛋壳粉易浮于反应液上方，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下降； 【小问3详解】 柠檬酸钙微溶于水、极难溶于乙醇，用水洗涤会造成产品损失，用乙醇洗涤可以减少产品的损失，洗涤产品柠檬酸钙固体时，最适宜的试剂是乙醇； 【小问4详解】 因为醋酸在反应中与碳酸钙反应生成醋酸钙，醋酸钙再与柠檬酸反应生成柠檬酸钙和醋酸，醋酸既是反应物又是生成物，可以循环使用； 【小问5详解】 制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸溶液反应的原因：碳酸钙与柠檬酸反应生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步发生，醋酸钙易溶于水，而柠檬酸钙微溶于水。先将碳酸钙转化为醋酸钙，再与柠檬酸反应生成柠檬酸钙，可以提高柠檬酸钙的产率； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 二氧化碳的溶解性较弱，加入氨水后，溶液呈碱性，可以增大二氧化碳的吸收率，进而提高产品的产率，所以制备过程中，先加入氨水，再通入二氧化碳气体调节pH； 选用水浴加热的优点有均匀升温、便于控制温度、温度不超过100℃等； 【小问8详解】 （NH4）2CO3与柠檬酸钙发生复分解反应生成CaCO3沉淀和柠檬酸铵，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$