福建宁德校高中部2025-2026学年第二学期3月教学诊断 高二年级化学试卷

博雅培文学校 宁德校高中部2025-2026学年第二学期3月教学诊断 高二年级化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 说明： 1.答卷前，学生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、座位号，填 写在试卷相应位置上。 2.答题必须用0.5m黑色字迹钢笔或签字笔作答，如需改动，先划掉原来的答案， 然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液（不按以上要求作答的答案无效）。 一、选择题（共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意） 1.已知元素周期表中1~18号元素中的四种元素的简单离子W*、X+、Y2、Z都 如 具有相同的电子层结构，下列判断正确的是() 史 A.元素的第一电离能：W>X B.离子的还原性：Z>Y2 C.氢化物的稳定性：H,Y<HZ D.原子半径：W<X ☒ 2.LM,O,作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上制备LM,O,的化学 方程式为2Li,C0,+8MnO 煅烧 Li,0,+2C0,个+O,个，下列有关化学用语表示错误的 南 是( Q 9舡 A. 基态Mn原子的价层电子排布图： 3d 触 B. CO}的VSEPR模型： C. C0,的电子式：：0：C:0: D. O,分子中p一pπ键的形成过程： 8888 3.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是( A.键长：Si-H>P-H>S-H>Cl-H B.键能：H,O、HS、H,Se分子中的键能依次减小 第1页 (共8页) C.键角：CO,>CH4>H,O>NH, D.乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 4.X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X 和Z的基态原子的2印能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数 与最内层电子数相等。下列说法正确的是() A.简单离子半径：R>W>Z B.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z C.元素第一电离能：I(Y)>I(Z)>I(W) D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 5.一种合成药物结构如图，下列有关说法不正确的是() C.H NHCH,CH,N-C,H. HN O一CH A.分子中碳原子有2种杂化类型 B.组成元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C>H C.该分子中有手性碳因而分子具有旋光性 D.分子中所有氮原子上都有1对孤电子对 6.下列有关化学键类型的判断正确的是() A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B.所有物质中都存在化学键 C.已知乙炔的结构式为H一C=C一H,则乙炔分子中存在2个σ键(C一H)和3个元 键(C=C) D.乙烷分子中只有σ键，即6个C一H键和1个C一C键都为σ键，不存在π键 7.下列关于微粒的结构和性质的叙述正确的是() A.O,是由极性键构成的极性分子 B.CIO,的空间结构为平面三角形 C.CS2是空间结构为V形的极性分子 D.P,和CH,都是正四面体形分子且键角都为10928 第2页（共8页） 博雅培文学校 8.氨基乙酸钠(H2NCH2COON)用于有机产品的合成，也可用于工业洗涤剂中间体 的生产以及生化研究。下列说法正确的是() A.碳、氮原子的杂化类型相同 B.氨基乙酸钠中N原子的价层电子对数为4 C.1mol氨基乙酸钠分子中所含o键的物质的量为10mol D.氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 9.下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的 是( 选项 分子 空间构型 杂化方式 孤电子对数 A NH3 平面三角形 sp3杂化 N含有一对孤电子对 B CC4 正四面体 sp3杂化 C不含有孤电子对 H20 V形 p2杂化 O含有两对孤电子对 D C032- 三角锥形 p杂化 C含有一对孤电子对 10.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、 C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最 大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物CA,J[BD,J有多种用途，可用来合成 纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正 确的是() D A]*[D-B-D] 0 A.元素A、C形成的18电子化合物只含有极性键 B.最简单氢化物的稳定性：CD C.从价态可预测元素A、E形成的化合物具有强还原性 D.化合物[CA,J[BD,J中各原子均满足8电子稳定结构 第3页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(18分)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的 原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比：电子数少1 D元素基态原子的核外卫轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： 1=738 kJmol1,=1 451 kJ-mol1,I3=7 733 kJ-mol1,I=10 540 kJ-mol1 F元素的主族序数与周期数的差为4 G元素是前四周期中电负性最小的元素 H元素位于元素周期表中的第八列 (1)CA的电子式为 (用元素符号表示，下同) (2)B元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电 子所占据的原子轨道呈 形。 1s 2s 2p (3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为： 的☒*时日。该 同学所画的轨道表示式违背了 ，该元素的原子远远大于2，其原因是 (4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (⑤)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为 第4页（共8页） 博推培文学校 (⑥)H位于元素周期表中 区（按电子排布分区），其基态原子的价电子排布式为 12.(16分)(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 但 B 田[ 1s 2s 2px 2py 2pz 1s 2s 2px 2py 2pa n 1s 2s 2px 2py 2pa 1s 2s 2px 2py 2p= (2)基态钒原子的结构示意图为 如 (3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，如：Cu2+、Fe2+、Fe+等。Cu 史 呈无色，其原因是 (从微粒结构的角度进行描述)。 (4)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子 光谱（选填发射或吸收)。 ☒ (5)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 ①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为 镍在周期 南 表中的位置为 ..… Q 阳 ②玉兔二号”月球车通过砷化镓(GAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子 的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (6)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。 翻 表中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b d e 电负性 3.0 2.5 2.1 1.5 0.9 乳 主要化合价 -1,+7 -2,+6 -3,+5 +3 +1 表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (写元素符号)。 第5页（共8页） 13.(10分)1)镍元素基态原子的电子排布式为 ,3d能级上 的未成对电子数为 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中P原子的 核外有 种空间运动状态。 (3)①N、A1、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是 (填 写元素符号)。 电离能 1 12 3 I4 Im/kJmol厂1 578 1817 2745 11578 ②Ge的最高价氯化物的分子式是 ③Ge元素可能的性质或应用有 A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫 C.其单质可作为半导 体材料 (4)下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是 (填字母)。 ↑I/kJ.mol- a O I. 3 (⑤)硒(S)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 ①基态硒原子的价层电子排布式为 ②锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。(用元素符号表示) 第6页（共8页) 博雅培文学校 14.(16分)氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为 (H,N-CH2-COO),C1,结构如图所示。 H2 N-C 0、。 一⊙C C-NHz O (1)基态Cu原子的电子排布式为 ,Cu位于元素周期表 中 区元素（填s、p、d、ds和f其中一个）。 (2)氨基乙酸铜中碳原子的杂化方式有」 ,该分子中有 个π键。 (3)N原子的第一电离能比0原子的 (填“大”或“小)，其原因是 (4)氨基乙酸铜可由碳酸铜、氯乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中CO?的VSEPR模型名 称为 第7页（共8页） 第8页 (共8页)