第一章我们呼吸的空气【考点对标卷】-2025-2026学年浙教版科学八年级下册

2025-2026学年第二学期浙教版（2024版）科学八年级下册 第一章 我们呼吸的空气 【考点对标卷】 班级：_________ 姓名：___________ 1、 选择题 ★考点：空气中污染物的主要来源 1．生态环境部公布了六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列不会造成空气污染的是（    ） A．煤燃烧产生的二氧化硫 B．人和动物呼出的二氧化碳 C．汽车尾气排放的含氮氧化物 D．工厂排放的废气 ★考点：拉瓦锡实验 2．拉瓦锡科学测定了空气的成分。仿照拉瓦锡实验的原理，我们利用红磷在密闭容器中燃烧主要是为了除去空气中的（　　） A．水蒸气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳 ★考点：空气组成的测定 3．如图装置常用来测定空气中氧气含量。下列对该实验的认识错误的是（　　） A．该实验证明空气中氧气的体积约占 B．实验时红磷一定要过量，耗尽氧气 C．实验前一定要检查装置的气密性 D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 ★考点：空气的利用、空气的成分及各成分的体积分数 4．物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是（    ） A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78% B．氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料 C．稀有气体用作霓虹灯利用的是其化学性质 D．氮气化学性质稳定，可用于食品包装 ★考点：氧气的化学性质、氧气的物理性质 5．有两瓶氧气，甲、乙两位同学分别用如图所示的方式实验，将带火星的木条迅速伸入集气瓶中，下列有关他们观察到的实验现象的推测，正确的是（     ） A．两根木条都不复燃 B．甲的木条复燃，乙的木条立即熄灭 C．都复燃，且甲的木条比乙的燃烧更旺 D．都复燃，且乙的木条比甲的燃烧更旺 ★考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 6．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　） A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体 C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成氧化铁 ★考点：分子和原子的区别和联系、氧气的化学性质、氧气的工业制法 7．物质的结构、性质与用途的关系如图所示，下列有关氧气的说法错误的是（　　） A．氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒 B．氧气的助燃性决定了氧气可以作为燃料 C．分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质 D．氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性 ★考点：氧气的制取装置、常见实验操作 8．规范操作是实验成功的关键。下面是小敏同学用过氧化氢溶液制取氧气实验中的操作图，其中正确的是（　　） A．检查装置气密性 B．加入固体粉末 C．集满后移出集气瓶 D．存放气体 ★考点：化学反应基本类型 9．下列反应中，既不属于化合反应，又不属于分解反应的是（     ） A．水氢气+氧气 B．硫+氧气二氧化碳 C．二氧化碳+水→碳酸 D．甲烷+氧气二氧化碳+水 ★考点：实验室制取氧气的反应原理 10．在实验室里制取氧气，既可以采用分解过氧化氢的方法，也可以采用分解氯酸钾的方法，上述两种方法主要的共同点有（    ） ①都可以用二氧化锰作催化剂             ②反应都需要加热 ③都是利用含氧物质分解制取氧气        ④实验所需仪器都相同 A．①③ B．③④ C．①② D．②④ ★考点：实验室制取氧气的实验操作规范 11．做实验一定要注意先后顺序，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关“用氯酸钾制取氧气”的实验中，先后顺序正确的是（　　） A．检查装置气密性时，先用手紧握试管的外壁，再把导管伸入水中 B．加热时先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热 C．先将氯酸钾装入试管，再检查装置的气密性 D．实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 ★考点：燃烧的条件 12．如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（    ） A．图（a）中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B．图（b）中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C．图（c）中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D．由（d）丁中的现象可知，由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火 ★考点：灭火器的使用 13．下列关于灭火的说法，正确的是（　　） A．干粉灭火器适合图书馆灭火 B．二氧化碳灭火器适用于文物馆和档案馆灭火 C．泡沫灭火器适合电器灭火 D．油库着火时，只需用水枪喷水即可灭火 ★考点：质量守恒定律及其应用 14．下列四幅图中的实验，能验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． ★考点：化学方程式、质量守恒定律及其应用 15．已知，该反应前后发生改变的是（　　） A．分子个数 B．分子种类 C．原子种类 D．元素质量 ★考点：书写化学方程式、化学方程式的配平 16．下列化学方程式书写完全正确的是（　　） A． B． C． D． ★考点：化学方程式书写规则 17．下列说法正确的是（     ） A．所有的化学反应都符合质量守恒定律 B．有气体参加反应或生成都要标↑ C．在反应中，化合价必须要发生变化 D．生成物如果是固体就必须标↓ ★考点：根据化学反应方程式的计算、质量守恒定律及其应用 18．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　　）    A． 丙是单质 B． 丁一定是该反应的催化剂 C． 若消耗6g的乙，则生成34g的丙 D． 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 二、填空题 ★考点：化学方程式的配平 19．配平下列化学方程式： (1)______________________________ (2)________________________________________ (3)________________________________________ (4)________________________________________ ★考点：氧气的工业制法 20．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。 (1)①所采取的方法是____________。（填“升温”或“降温”） (2)液态空气分离过程中，____________（填化学式）先被分离出来，分离的依据是各物质的_________不同。 ★考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 21．分析硫、红磷、铁丝三种物质在氧气中的燃烧：    (1)从操作角度：三种物质都要自上而下__________（填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中；三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中__________集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置有明显不同，该集气瓶放少量水的目的是_____________________。 (2)从现象角度：在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出________色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是________（填化学式）。 (3)从能量变化角度：三个实验都是________反应（填“吸热”或“放热”）。 ★考点：氧气的制取装置、制取氧气的操作步骤和注意点 22．如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 (1)B装置中仪器a的名称是_____________。 (2)二氧化锰粉末与双氧水制取氧气。要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置______（填字母）。 (3)用C装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为________（填数字）。 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（C图中支架略去） ③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用 ④导管口出现均匀的气泡 ★考点：书写化学方程式、文字表达式 23．我国科学家合成了一种特殊的催化剂，使甲烷高效转化为乙烯获得重大突破，微观示意图如图： 图示中属于单质的物质名称是__________；图示所表示反应的化学方程式为___________________________，该反应属于基本反应类型中的__________反应。 ★考点：燃烧的条件 24．将白磷和红磷分装于Y形试管的两个支管中，管口系一小气球，然后将Y形试管的两个支管伸入80℃的热水中；同时在烧杯底部放置白磷，如图所示。（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃） （1）实验观察到只有Y形试管内的白磷燃烧，但很快就熄灭了，其熄灭的原因可能是___________（选填序号）； ①着火点升高    ②温度降低     ③氧气耗尽 ④试管内产生了二氧化碳气体 (2)管口的小气球可防止___________(填写物质的化学式)进入空气，从而使该实验更环保； (3)烧杯中80℃的热水的作用是_________________________________。 ★考点：质量守恒定律及其应用 25．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。X的值是_________；反应物是____________。 三、探究题 ★考点：空气组成的测定 26．小明在做了教材“测定空气中氧气含量”实验（见图甲）后进行大胆改进，设计图乙（选用容积为30毫升的试管作反应容器）实验方案进行，一开始活塞停在10毫升处。请你对比分析图甲、图乙实验，回答： (1)请写出集气瓶中红磷燃烧的现象_______________________。 (2)图乙实验中，当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约_______mL刻度处才停止。 (3)完成图甲实验后，发现测得空气中氧气的含量偏小，写出其中1个可能原因：____________。 ★考点：实验方案设计与评价、燃烧的条件、书写化学方程式、文字表达式 27．科学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，如图所示。请你参与完成： 【知识回忆】可燃物燃烧的条件。 【交流讨论】 (1)改进后的装置（如图b所示）与图a相比，其优点是________________；图a中热水的作用_______________（写一点即可）。 (2)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管口罩住白磷（如图c所示），结果观察到“水火相容”的奇观，则大试管中所装气体可能是__________。 【综合应用】 (3)“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如金属钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成氢气和氢氧化钾，该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的文字表达式为________________________________。 ★考点：空气组成的测定 28．小科根据如图甲所示的思维模型设计了“探究空气中氧气的体积分数”的实验，他用一个去底且瓶身有刻度的瓶子、插有温度计的塞子和粘有“暖宝宝”贴的铜丝组装了如图乙所示的实验装置。 查阅资料发现：“暖宝宝”贴内含有铁、活性炭、无机盐、水等物质，可在空气中吸收氧气发生放热反应，“暖宝宝”贴吸氧能力强，放热迅速。 (1)从建模角度分析，“利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的________（填序号）。 (2)整个实验过程中，瓶内液面的变化情况为_________________。 (3)反应结束后，小科待温度计示数恢复到初始温度时，液面位置如图乙所示，此时读取刻度，计算结果将________（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 (4)相比于用红磷燃烧来消耗空气中的氧气，用暖宝宝贴来消耗空气中的氧气具有的优点是_________________________（答出一点即可）。 ★考点：质量守恒定律及其应用 29．初二某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置。 (1)【讨论与探究】甲小组实验中，白磷燃烧时，实验现象是__________________。该实验需不需要白磷过量？__________（填“需要”或“不需要”）。 (2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。 ①乙组实验结束后可观察到天平__________（填“是”或“否”）平衡；此反应________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 ②丙组由过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和________（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。 (3)【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：当有气体参与或有气体生成的反应，如果要验证质量守恒定律，需在__________的容器中进行。 四、解答题 ★考点：根据化学反应方程式的计算 30．过氧化氢与水的混合物称为过氧化氢溶液。取一定质量的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应前后，分别用电子天平称得烧杯连同其中物质的总质量，数据如图： (1)请写出过氧化氢制氧气的化学方程式_______________________________； (2)根据质量守恒定律可知：充分反应后共收集到氧气的质量为__________g； (3)根据化学方程式计算：反应前烧杯中含过氧化氢的质量是多少克？（写清计算过程） ★考点：根据化学反应方程式的计算 31．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定20g鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为： ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)该实验中浓硫酸的作用是干燥气体。由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D C A B B D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D B B B A A C 1．B 【详解】A．煤燃烧产生的二氧化硫是常见的空气污染物，会导致酸雨等环境问题，属于空气污染物。故A不符合题意； B．人和动物呼出的二氧化碳是空气的组成成分之一，虽然二氧化碳含量过高会加剧温室效应，但它不属于空气污染物。故B符合题意； C．汽车尾气排放的含氮氧化物（如一氧化氮、二氧化氮）会污染空气，还会形成光化学烟雾，属于空气污染物。故C不符合题意； D．工厂排放的废气中通常含有一氧化碳、二氧化硫、粉尘等有害物质，会造成空气污染。故D不符合题意。 故选B。 2．C 【详解】红磷只能与空气中的氧气反应，且生成物是固体，仿照拉瓦锡实验的原理，我们利用红磷在密闭容器中燃烧主要是为了除去空气中的氧气，从而可以测定空气中氧气的含量。 故选C。 3．D 【详解】A、实验中，能够观察到进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的，说明氧气约占空气总体积的，故选项说法正确。 B、实验时红磷一定要过量，如果红磷不足，就不能完全消耗掉集气瓶中的氧气，也就得不出正确的结论，故选项说法正确。 C、实验前一定要检查装置的气密性，为防止装置漏气，影响实验结果，故选项说法正确。 D、红磷燃烧产生大量的白烟，火焰熄灭后，待装置冷却到室温时再打开弹簧夹；若火焰熄灭后立刻打开弹簧夹，由于集气瓶内的温度较高，水不能进入集气瓶或进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的，得不出正确的结论，故选项说法错误。 故选D。 4．D 【详解】A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，而不是空气质量的78%，故A错误； B．氧气具有支持燃烧的性质，但它本身不能燃烧，所以不能用作燃料，只能作助燃剂，故B错误； C．稀有气体用作航标灯是利用了稀有气体在通电时能发出不同颜色光的物理性质，故C错误； D．氮气化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，所以可用于食品包装，以防止食品变质，故D正确。 故选D。 5．C 【详解】氧气能支持燃烧，氧气的密度比空气大，所以乙瓶中的氧气会很快的逸散掉，所以都复燃，且甲的木条比乙的燃烧更旺。 故选C。 6．A 【详解】A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项正确； B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，此选项错误； C. 红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白烟，此选项错误； D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。生成氧化铁是实验结论，不是实验现象，此选项错误。 故选A。 7．B 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，则氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒，故A不符合题意； B、氧气的助燃性决定了氧气可以作为助燃剂，不具有可燃性，因此氧气不能作为燃料，故B符合题意； C、分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质，故C不符合题意； D、氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性，故D不符合题意。 故选B。 8．B 【详解】A、检查带长颈漏斗的装置气密性时，需要先加水，让长颈漏斗下端管口浸没在水中（形成液封），再将导管伸入水中检验。该操作没有液封，气体都会从长颈漏斗口逸出，无法判断装置气密性，操作错误。 B、取用固体粉末药品的规范操作是：将试管横放，用药匙/纸槽将药品送入试管，再竖立试管，操作正确。 C、排水法收集氧气，集满后必须在水下就盖好玻璃片，再取出集气瓶；该操作在水面外盖玻璃片，会导致空气进入集气瓶，操作错误。 D、氧气密度比空气大，存放集满氧气的集气瓶时，需要正放在桌面上，图中倒放，操作错误。 故选B。 9．D 【详解】A、该反应是一种物质水反应后生成两种物质氧气和氢气，属于“一变多”的分解反应，故不符合题意； B、该反应是两种物质硫和氧气反应后生成一种物质二氧化硫，属于“多变一”的化合反应，故不符合题意； C、该反应是两种物质二氧化碳和水反应后生成一种物质碳酸，属于“多变一”的化合反应，故不符合题意； D、该反应是两种物质甲烷和氧气反应生成两种物质二氧化碳和水，既不是“多变一”的化合反应也不是“一变多”的分解反应，故符合题意。 故选D。 10．A 【详解】①分解过氧化氢和分解氯酸钾制取氧气，实验中都可以用二氧化锰作反应催化剂，该说法正确； ②过氧化氢分解制氧气在常温下即可进行，不需要加热，只有氯酸钾分解需要加热，该说法错误； ③根据质量守恒，制取氧气的反应物必须含氧元素，过氧化氢、氯酸钾都是含氧物质，二者都是通过分解反应得到氧气，该说法正确； ④过氧化氢制氧是固液不加热型装置，不需要酒精灯；氯酸钾制氧是固体加热型装置，需要酒精灯，二者所需仪器不同，该说法错误。 综上，正确的是①③，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 11．B 【详解】A、检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，该选项顺序不正确； B、加热时，要先预热，后集中加热，该选项顺序正确； C、制取氧气时，要先检查装置气密性，再装药品，该选项顺序不正确； D、实验结束时，为了防止水槽中的水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，该选项顺序不正确。 故选B。 12．D 【详解】A、将煤球制成蜂窝煤，是为了增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分，而不是为了延长燃烧时间，错误。 B、火柴梗斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，更容易达到其着火点，而着火点是物质的固有属性，不会被降低，错误。 C、金属丝具有良好的导热性，会快速吸收热量，使蜡烛温度降低到其着火点以下，导致火焰熄灭，而不是因为阻碍空气流动，错误。 D、图d中镁条能在二氧化碳中燃烧，说明金属镁燃烧时不能用二氧化碳灭火，正确。 故选D。 13．B 【详解】A、干粉灭火器喷出的干粉会对图书馆中的图书造成污染和损坏，因此不适合图书馆灭火，错误； B、二氧化碳灭火器灭火后不留痕迹，不会对文物和档案造成损害，因此适用于文物馆和档案馆灭火，正确； C、泡沫灭火器喷出的泡沫会导电，可能导致电器短路或损坏，因此不适合电器灭火，错误； D，油库着火时，水枪喷水，油的密度比水小，油会浮在水面上继续燃烧，用水枪喷水不能将油与空气隔绝，反而会使火势扩大， 错误。 故选B。 14．B 【详解】A．红磷在容器中与氧气反应生成五氧化二磷，通过玻璃管有物质逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故A不符合题意； B．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故B符合题意； C．稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故C不符合题意； D．酒精溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律，故D不符合题意。 故选B。 15．B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类与数目不变，元素的种类与质量也不变。但化学反应前后分子种类发生改变，由化学方程式可知，分子个数反应前后均为4个，分子个数没有改变。 故选B。 16．A 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，选项化学方程式书写完全正确； B、二氧化碳和强氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的化学方程式为：，选项错误 C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：，选项错误； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为：，选项错误； 故选A。 17．A 【详解】A、因化学反应前后物质的总质量不变，则所有的化学反应都符合质量守恒定律，故说法正确； B、化学方程式中的“↑”表示生成物是气体，但并不是只要生成物中有气体就必须标“↑”，若反应物中有气体参加，则生成物的气体化学式后面不应添加气体符号，故说法错误； C、在化学反应中元素的化合价不一定发生变化，例如水和二氧化碳反应能生成碳酸，反应前后元素的化合价不变，故说法错误； D、根据化学反应方程式的书写的要求，在反应前有固体的，在反应后也有固体，则不需要标↓，故说法错误。 故选A。 18．C 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，可以确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为1-70%-14%-10%=6%，丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、由上述分析，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，不可能是单质，故选项说法错误； B、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误； C、由上述分析，常见反应的乙和生成丙的质量比为6%：34%=6：34，则若消耗6g的乙，则生成34g的丙，故选项说法正确； D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误。 故选C。 19．(1)4 5 2 (2)1 3 2 2 (3)1 3 2 3 (4)1 2 1 1 【分析】化学方程式的配平，依据的是质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变。 【详解】（1）反应前后氧原子个数比为2∶5，所以O2前配5，P2O5前配2，氧原子守恒。反应后有4P，则反应前P前配4，即 （2）C2H4与CO2个数比为1∶2，与H2O个数比为1∶2，配平化学方程式为： （3）通过观察一个一氧化碳与一个氧原子结合生成一个二氧化碳， 一氧化碳与二氧化碳数目相等，氧化铁与一氧化碳数目比为1∶3，配平化学方程式为： （4）根据钠原子反应前后不变反应前后氢氧化钠与硫酸钠个数比为2∶1，氢氧根数目不变氢氧化钠与氢氧化铜个数比为2∶1，配平化学方程式为： 20．(1)降温 (2)N2 沸点 【详解】（1）在空气分离制取氧气的过程中，通常采用降温的方法使空气液化，然后通过控制温度，使不同成分依次蒸发，从而实现分离，故答案为：降温。 （2）液态空气分离过程中，氮气（N2​）先被分离出来。这是因为液态空气中液氮的沸点为−196∘C，液氧的沸点为−183∘C，液氮的沸点更低。在升温过程中，液氮先达到沸点，从而先汽化被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。 21．(1)缓慢 丙 防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂 (2)淡蓝 (3)放热 【详解】（1）三种物质都要自上而下缓慢伸入氧气瓶中，以防止过快导致过多的气体膨胀逸出； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能溶于水，集气瓶中放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；磷在氧气中燃烧生成有毒的五氧化二磷，集气瓶中放少量水的目的是吸收五氧化二磷，防止污染空气；铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，同时放出大量的热，固体熔融物溅落会导致集气瓶底部炸裂，所以集气瓶中放少量水的目的是防止高温物体溅落瓶底，使瓶底破裂，所以丙集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置不同； （2）在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中，燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，说明氧气浓度越高燃烧越剧烈； 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体四氧化三铁，化学式为：； （3）在能量变化方面，三个实验都是放热反应。 22．(1)分液漏斗 (2)B (3)②④①③ 【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是：分液漏斗； （2）用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气，属于固、液常温型，装置B可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率； （3）用C装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为：将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（C图中支架略去）、导管口出现均匀的气泡、将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中、当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用，故顺序为：②④①③。 23． 氢气 分解 【详解】 [1]由图可知，属于单质的物质是，名称是氢气。 [2][3]甲烷在催化剂的作用下分解生成乙烯和氢气，反应的化学方程式为：2CH4C2H4+2H2 该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。 24． ③ P₂O₅ 提供热量，隔绝氧气 【详解】（1）Y形试管内的白磷燃烧，但很快就熄灭了，根据燃烧的条件可知，其熄灭的原因可能是氧气耗尽；故填：③； （2）白磷燃烧生成的五氧化二磷（化学式为P₂O₅）有毒，管口的小气球可防止五氧化二磷（化学式为P₂O₅）进入空气，从而使该实验更环保； （3）燃烧必须同时具备三个条件：物质是可燃物、温度达到着火点、可燃物与氧气接触，烧杯中的热水的作用不仅提供热量，而且能隔绝空气。 25． 10 乙 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，X=10+10+10+10-12-4-14=10；化学反应后减少的是反应物，由图中数据可知，反应后只有乙的质量减少了10g-4g=6g，则乙是反应物。 26．(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 (2)4 (3)红磷的量不足/装置气密性不好/未冷却至室温就打开弹簧夹（合理即可） 【详解】（1）红磷在集气瓶中燃烧，产生大量白烟（白烟是红磷燃烧生成的五氧化二磷固体小颗粒分散在空气中形成的），放出热量； （2）图乙中，试管容积为30毫升，空气中氧气约占空气总体积的，则其中氧气的体积=30mL×=6mL；当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器内气体减少4mL，活塞将从10毫升刻度处慢慢前移到约10−6=4mL刻度处才停止； （3）测得空气中氧气的含量偏小，可能原因：红磷量不足，不能将集气瓶内空气中的氧气完全消耗，导致进入集气瓶中的水的体积偏小，从而使测得空气中氧气的含量偏小；装置气密性不好，在红磷燃烧冷却过程中，外界空气会进入集气瓶，使进入集气瓶中的水的体积偏小，导致测得空气中氧气的含量偏小；未冷却至室温就打开弹簧夹，集气瓶内气体温度较高，压强较大，进入集气瓶中的水的体积偏小，测得空气中氧气的含量偏小。 27．(1)减少污染 隔绝空气（或提供热量） (2)氧气 (3)放热 水+钾→氢氧化钾+氢气 【详解】（1）改进后的装置如图b所示，因为反应在密闭容器中进行，生成的五氧化二磷不会污染空气，所以与图a相比，可减少大气污染。图a中热水的作用是给白磷提供热量，使温度达到白磷的着火点，且隔绝空气。 （2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管口罩住白磷（如图c所示），结果观察到“水火相容”的奇观，因为氧气支持燃烧，则大试管中所装气体可能是氧气。 （3）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如金属钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成氢气和氢氧化钾，该反应是放热反应，温度升高，达到了金属钾的着火点，其反应的文字表达式为：水+钾→氢氧化钾+氢气。 28．(1)② (2)先下降后上升 (3)偏大 (4)更充分吸收氧气，使结果更准确（合理即可） 【详解】（1）从建模角度分析，“利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的耗尽O2形成气压差，故填②； （2）刚开始暖宝宝吸收氧气会放出热量，瓶内温度升高，使气压增大，将水向下压，观察到瓶内液面下降，反应结束后随着温度下降，且反应消耗氧气使得瓶内气压减小，液面又会上升，则整个实验过程中，瓶内液面的变化情况为先下降后上升； （3）如果瓶内水面高于瓶外水面，那么里面的空气受到挤压，水上升的高度偏大，测得消耗氧气的体积偏大，最终计算空气中氧气的体积分数将偏大； （4）与燃烧红磷法相比，用暖宝宝贴测定空气中氧气含量的优点是：更充分吸收氧气，使结果更准确；实验操作简单；不污染空气等。 29．(1)白磷燃烧，放出热量，产生大量白烟，气球先变大后变小 不需要 (2)否 遵守 等于 (3)密封 【详解】（1）白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，且内部压强先增大后减小，所以看到气球先变大后变小； 该实验是为了验证质量守恒定律，只需要白磷和氧气发生反应即可，所以不需要白磷过量； （2）①乙组实验结束后可观察到天平不平衡，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置；此反应遵守质量守恒定律； ②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和； （3）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：当有气体参与或有气体生成的反应，如果要验证质量守恒定律，需在密封装置的容器中进行。 30．(1) (2)3.2 (3)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x， x=6.8g， 答：反应前烧杯中含过氧化氢的质量是6.8g。 【详解】（1）过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （2）过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量：126.0g-122.8g=3.2g； （3）见答案。 31．(1)变小 (2)根据图乙可知，反应生成CO2的质量820g-819.89g=0.11g；设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x， x=1.25%， 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 【详解】（1）根据图乙可知，实验中电子秤读数的减小速度越来越小，说明反应生成二氧化碳的质量的增加量越来越小，即锥形瓶中反应速率越来越小； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $