精品解析：河北衡水市武邑中学2026届高三下学期模拟预测化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 参观博物馆是我们学习传统文化的一种重要方式。下列文物的主要成分为有机物的是 A大清宝钞纸币 B羽人瓦当 C永乐鎏金铜香炉 D乾隆粉彩人物瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．大清宝钞纸币：纸币的主要成分是纸张，纸张由植物纤维（如木材、竹子等）制成，其主要成分为纤维素，纤维素是一种天然有机高分子化合物，A符合题意； B. 羽人瓦当：瓦当是古代建筑构件，通常为陶器或瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机物，B不符合题意； C. 永乐鎏金铜香炉：铜香炉主体为铜合金，表面鎏金，属于金属材料，成分是无机物，C不符合题意； D. 乾隆粉彩人物瓷瓶：瓷瓶属于瓷器，主要成分为硅酸盐（如高岭土、石英、长石等），是典型的无机非金属材料，不属于有机物，D不符合题意； 故选A。 2. 有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分子材料的是 A. 羊毛 B. 橡胶 C. 富勒烯 D. 芳纶纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．羊毛主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，A不符合题意； B．橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，均属于有机高分子材料，B不符合题意； C．富勒烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C符合题意； D．芳纶纤维是人工合成的有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的电子式： B. 的价电子排布式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 用单线桥法表示电子转移： 【答案】D 【解析】 【详解】A．​中N原子最外层共8电子，3对共用电子对分别与3个H成键，剩余1对孤对电子，图示电子式书写正确，A正确； B．Cu原子核外电子排布为，失电子形成时先失去最外层电子，因此价电子排布式为，B正确； C．是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，需体现K原子失电子、S原子得电子，产物的离子符号、括号书写均正确，C正确； D．该反应为归中反应：，​中+5价的Cl降为0价，得到，仅5个HCl中-1价Cl升为0价，共失去，总转移电子数为，不是，D错误； 故选D。 4. 下列反应方程式书写正确的是 选项 反应 反应方程式 A 用铁作电极电解溶液 B 溴乙烷与的水溶液共热 C 溶液存放过程中变浑浊 D 溶液在空气中氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁为活性电极，电解时阳极Fe优先失电子被氧化，不会生成O2，该式为惰性电极电解CuSO4溶液的反应，A错误； B．溴乙烷与NaOH水溶液共热发生水解（取代）反应生成乙醇，与NaOH醇溶液共热才发生消去反应生成乙烯，B错误； C．碳酸酸性强于硅酸，Na2SiO3溶液吸收空气中少量CO2生成难溶的H2SiO3沉淀，符合强酸制弱酸规律，方程式书写正确，C正确； D．Na2S溶液呈碱性，反应物中不能出现H+，正确反应式为：，D错误； 故答案选C。 5. 下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 选项 实验 现象 A 将过量的通入水中 所得溶液为浅黄绿色，一段时间后浅黄绿色逐渐消失，最终变为无色 B 将2~3滴饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中 溶液变成红褐色 C 将足量KI溶液滴入AgCl悬浊液中 沉淀由白色逐渐变为黄色 D 将浓氨水滴入硫酸镍溶液中 先产生绿色胶状沉淀，后沉淀溶解，产生蓝色溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入水中发生反应，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；后续HClO分解：也属于氧化还原反应，促进完全反应使溶液褪色，颜色变化与氧化还原反应有关，A正确； B．该实验是利用水解制备氢氧化铁胶体，反应为，各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．该实验是沉淀转化反应：，属于复分解反应，各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．将浓氨水滴入硫酸镍溶液中，先发生复分解反应生成绿色沉淀：，后沉淀溶解是因为生成镍氨配合物，即，整个过程Ni元素始终为+2价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 6. 硫代硫酸钠是一种常见的滴定剂和重要的化工原料。工业上常用硫化碱法制备硫代硫酸钠，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 由与组成的混合物中含有的原子总数为 B. 每生成，反应中转移电子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 常温下，的溶液中由水电离产生的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明混合气体处于标准状况，无法计算1.12L气体的物质的量，无法确定原子总数，A错误； B．的物质的量为，反应中中S从-2价升至中的+2价，中S从+4价降至+2价，每生成1mol 转移8 mol电子，故生成0.1mol 转移电子数目为，B正确； C．在水溶液中会发生水解，因此溶液中数目小于，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算水电离产生的的数目，D错误； 故选B。 7. 有机物M是一种从水果中提取的具有生物活性的物质，结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 含有四种官能团 B. 分子式为 C. 存在多种对映异构体 D. 能与氢氧化钠溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有的官能团为醇羟基、碳碳双键、酮羰基，共3种，A错误； B．该物质含2个环、1个碳碳双键、1个酮羰基，不饱和度为4，碳原子数为15，饱和时氢原子数为，对应氢原子数应为，分子式应为，B错误； C．该物质含有多个连4个不同基团的手性碳原子，如图：，存在多种对映异构体，C正确； D．该物质只有醇羟基、酮羰基、碳碳双键，无羧基、酯基、酚羟基等可与NaOH反应的官能团，不能与氢氧化钠溶液反应，D错误； 答案选C。 8. 下列化学实验基本操作规范的是 A. 向容量瓶中转移溶液 B. 中和滴定 C. 闻氯气的气味 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁，图中操作正确，A正确； B．盐酸为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应选用酸式滴定管盛装，图中使用碱式滴定管，B错误； C．氯气有毒，闻气味时应采用扇闻法，用手在瓶口轻轻扇动使极少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近瓶口，图中操作错误，C错误； D．过滤需要操作符合“一贴二低三靠”的规范要求，图中漏斗口未紧贴烧杯内壁，D错误； 故选A。 9. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y、Q同主族，X、Z同主族，基态W原子s轨道与p轨道所含电子数相等，X与Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法错误的是 A. Y与Q形成的常见化合物均可与水反应 B. Z与Q形成的化合物一定只含离子键 C. W与Y形成的化合物可用作耐高温材料 D. 沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】Y最外层电子数是电子层数的3倍，短周期中只有O符合；Y、Q同主族，Q为S；基态W的s轨道与p轨道电子数相等，且原子序数介于O和S之间，电子排布为1s22s22p63s2，则W为Mg；X、Z同主族，二者原子序数之和等于Mg的原子序数12，可得X为H、Z为Na，符合原子序数依次增大的规律，据此解答； 【详解】A．Y(O)与Q(S)形成的常见化合物为SO2、SO3，二者均能与水反应分别生成H2SO3、H2SO4，A正确； B．Z(Na)与Q(S)形成的化合物除Na2S外还有Na2S2，Na2S2的内存在非极性共价键，并非只含离子键，B错误； C．W(Mg)与Y(O)形成的化合物为熔点极高，可用作耐高温材料，C正确； D．X2Y为H2O，X2Q为H2S，由于H2O分子间存在氢键，其沸点远高于H2S，即沸点，D正确； 故答案选B。 10. 砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为、。下列说法错误的是 A. As和Ga原子间的最近距离为 B. c点的原子坐标为 C. 1个Ga与12个Ga等距离且最近 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．As和Ga原子的最近距离为晶胞体对角线的，体对角线长度为 pm，故最近距离为 pm，A正确； B．根据a、b两点的原子坐标，甲图中c点位于晶胞靠上区域，z坐标应为，正确的分数坐标为，B错误； C．Ga原子采取面心立方最密堆积，每个Ga原子周围等距离且最近的Ga原子数目为12，C正确； D．Ga在8个顶点和6个面心，均摊为，As在内部，为4个，晶胞总质量为 ，晶胞体积为，密度，D正确； 答案选B。 11. 全铁液流电池的工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极(电极b)和负载铁的石墨电极(电极a)。下列说法正确的是 A. 放电时，电极a发生还原反应 B. 充电时，以铅蓄电池为电源，则电极b与铅蓄电池的电极相连 C. 放电时，电子由电极a流出经隔膜向电极b移动 D. 理论上，每减少1 mol，总量相应减少1.5 mol 【答案】B 【解析】 【分析】全铁液流电池原理为，a极为负极，发生氧化反应，电极材料为负载铁的石墨，b极为正极，发生还原反应，电极材料为石墨，以此作答； 【详解】A．放电时电极a为负极，负载的Fe失电子发生氧化反应，A错误； B．充电时电极b为阳极，需与外接电源正极相连，铅蓄电池的电极是其正极，故电极b与电极相连，B正确； C．电子仅能在外电路中移动，无法通过隔膜进入电解质溶液区域，C错误； D．放电时每减少1 mol，转移1 mol电子，负极a生成0.5 mol ，正极b生成1 mol ，总量共增加1.5 mol，并非减少，D错误； 故选B。 12. 草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知：室温时，、，。 下列说法错误的是 A. 为二元酸，其中C原子的杂化方式为 B. 与的空间结构相同 C. 室温时，反应的平衡常数为40 D. 的晶体类型为离子晶体 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸亚铁铵与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铵，然后向体系中加入草酸钠，在加热条件下反应得到草酸亚铁沉淀，然后过滤得到草酸亚铁固体，以此解题。 【详解】A．草酸​结构为，每个C原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，因此杂化方式为，A正确； B．​中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体；​中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构也为正四面体，二者空间结构相同，B正确； C．对反应，平衡常数推导：  代入数据计算： ， C错误； D．是由阴、阳离子通过离子键结合形成的盐，属于离子晶体，D正确； 故选C。 13. 、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体。一定条件下随着偶氮苯()顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，因此被称为“会呼吸”的晶体。 已知： ⅰ．反式偶氮苯顺式偶氮苯。 ⅱ．，晶胞密度小，晶体内部的空隙大。 下列说法错误的是 A. C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C B. 晶体M中既含离子键，又含配位键 C. 晶体M与偶氮苯通过共价键的作用自组装形成超分子或 D. 能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是紫外光照射 【答案】C 【解析】 【详解】A．C、O、N属于同一周期元素，同一周期，从左到右，第一电离能整体呈增长趋势，但由于N原子2p轨道为半充满稳定结构，很难失去一个电子，故N的第一电离能比O大，故C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C，A正确； B．由题知，晶体中含有离子，它与对苯二甲酸根离子可形成离子键，与三乙撑二胺的N原子、对苯二甲酸根的O原子之间形成配位键，因此晶体中含有离子键和配位键；B正确； C．晶体的空腔装入偶氮苯分子，二者依靠分子间作用力结合形成超分子，不存在共价键作用，C错误； D．依据反式偶氮苯顺式偶氮苯，紫外光照射时，反式偶氮苯转化为顺式偶氮苯得到，密度更小、内部空隙更大，可吸收，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，水杨酸(分子式为，结构简式为，可用表示)和尼泊金酸(分子式为C7H6O3，结构简式为，可用H2B表示)的两种溶液中，分布系数[如]与的变化关系如图实线或虚线所示。 已知：常温下，(水杨酸)(尼泊金酸)。 下列说法错误的是 A. 曲线M表示与的变化关系 B. 往溶液中滴加溶液调节至9.3时， C. (水杨酸)(尼泊金酸)，原因是形成了分子内氢键，影响了酚羟基的电离 D. 常温下，往溶液中滴加溶液调节至8.5时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知，故，当时，，pH更小的2.9对应的，曲线M随pH升高而下降，代表的变化，A正确； B．pH=9.3时，尼泊金酸的，即，电荷守恒为：，代入得，B正确； C．中邻位的与酚羟基形成分子内氢键，抑制酚羟基的电离，故(水杨酸)(尼泊金酸)，C正确； D．当往溶液中滴加溶液调节至8.5时，此时，由图知，，，，代入数据，，，故，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚氯酸钠()是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备的装置如图所示。回答下列问题： 已知：ⅰ．溶液温度高于60℃，发生分解。 ⅱ．气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。 （1）盛装浓硫酸的仪器的名称为___________。 （2）装置A的用途为制备，则装置A中作氧化剂的是___________(填化学式)；若将浓硫酸换成浓盐酸，则可能存在的问题是___________。 （3）装置B的用途为吸收并转化为，下列实验操作一定能提高吸收效率的有___________(填标号)。 A. 装置B采用热水浴 B. 加快滴加浓硫酸的速率 C. 适当提高的浓度 D. 通过多孔球泡向装置B的混合溶液中通 （4）反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是___________。 （5）装置B中获得产品发生反应的化学方程式为___________。 （6）产品中可能混有杂质，其原因是___________；经减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤制得晶体，证明晶体中杂质除尽的操作方法是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 生成的中混有HCl、，使产物不纯 （3）CD （4）稀释，降低其浓度，防止浓度过高发生爆炸；同时将生成的全部赶入装置B中反应，提高转化率 （5） （6） ①. 装置A中发生副反应，部分亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2气体，该气体随气流进入装置B中并被氧化生成 ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明杂质已经除尽 【解析】 【分析】在装置A中加入和的混合固体，从分液漏斗中放入浓硫酸，发生反应制备：，生成的进入B中在冰水浴下与NaOH溶液、溶液反应制备：，C是尾气处理装置，用于吸收剩余的，且能防倒吸，据此分析解答。 【小问1详解】 根据实验装置的仪器图形可知，盛装浓硫酸的仪器的名称为：分液漏斗。 【小问2详解】 装置A的用途为制备，发生反应的方程式为：，该反应中Cl元素化合价从+5价降低为+4价，被还原，则氧化剂的是；如将浓硫酸换成浓盐酸，浓盐酸易挥发且具有还原性，反应除生成外，还可能发生副反应产生氯气：，使产物不纯。 【小问3详解】 A．根据已知ⅰ可知，当溶液温度高于60℃时，易发生分解，且温度升高气体溶解度降低，热水浴会降低的吸收效率，A不符合题意； B．加快滴加浓硫酸的速率，会快速生成大量的，来不及充分吸收会降低的吸收效率，且气体浓度超过10%时，易爆炸性分解，发生危险，B不符合题意； C．适当提高的浓度，根据反应知，可促进的吸收，能提高吸收效率，C符合题意； D．多孔球泡可增大与吸收液的接触面积，使反应更充分，能提高吸收效率，D符合题意； 故答案为：CD。 【小问4详解】 根据已知ⅱ信息：气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解可知，缓慢鼓入的目的为：稀释，降低其浓度，防止浓度过高发生爆炸；同时将生成的全部赶入装置B中反应，提高转化率。 【小问5详解】 根据分析，生成的化学方程式为：。 【小问6详解】 装置A中发生副反应，部分亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2气体，该气体随气流进入装置B中并被氧化生成；要证明晶体中杂质除尽，即没有存在，检验的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明杂质已经除尽。 16. 金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上以某软锰矿(主要成分为，还含有少量、及)为原料制备锰酸锂()的工艺流程如图所示。 已知：当溶液中某离子浓度不大于时，该离子沉淀完全。室温下相关物质的如下表所示。 物质 回答下列问题： （1）工业上，需进行预处理将软锰矿转化为矿浆，其目的是___________。 （2）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“酸浸”中，加入的目的是___________；“酸浸”，浸出液中可能含有，检验浸出液中是否存在的试剂为___________(填化学式)；若溶液中还存在，为节约成本，可加入少量___________(填名称)。 （4）若“酸浸”后浸出液中且已检测无，则“调pH”时应调节pH的范围为___________。 （5）“锂化”时，控制与的物质的量之比为，充分混合后，在反应器中加热制取，反应器中的反应过程如下： ①升温到时，开始分解产生和；升温到时，开始分解产生另一种气体X和固体Y，X恰好与分解反应产生的的物质的量相等，X是___________(填化学式，下同)，Y是___________。 ②继续升温到时，和固体Y发生反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂，写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高软锰矿中锰的浸出率 （2） （3） ①. 作还原剂，将中+4价Mn还原为，便于浸出 ②. (或酸性合理即可) ③. 二氧化锰 （4） （5） ①. ②. ③. （或合理即可） 【解析】 【分析】该工业流程先进行预处理将软锰矿转化为矿浆，将矿浆与稀硫酸混合，进行酸浸反应，目的是将矿石中的MnO2、Fe2O3、Al2O3溶解生成相应的硫酸盐，而SiO2不溶解过滤除去，酸浸后的溶液中存在Fe3+、Al3+、Mn2+，为了除去Fe3+、Al3+，调节溶液pH值，使这些离子沉淀完全，将除去Fe3+和Al3+后的溶液进一步处理，沉锰得到Mn(OH)2，再氧化为MnO2，使得与充分混合后，在反应器中加热制取。 【小问1详解】 将块状矿石转化为矿浆，增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高软锰矿中锰的浸出率； 【小问2详解】 软锰矿中不与稀硫酸反应，因此留在浸渣中； 【小问3详解】 中Mn为+4价，需要还原为才能进入浸出液，加入的目的是作还原剂，将中+4价Mn还原为，便于浸出； 检验可用铁氰化钾(产生蓝色沉淀)或酸性高锰酸钾(溶液褪色)； 选取作氧化剂，可氧化生成和，同时不引入新杂质且成本低； 【小问4详解】 需要使、沉淀完全，且不沉淀： 沉淀完全时：，，得，，由于沉淀完全时更小，因此至少为；开始沉淀时：，，得c(OH-)=10-5.9 mol/L，，因此需要小于，所以为； 【小问5详解】 ①，分解：，生成，则物质的量为，分解生成气体，分解只能生成，因此为；根据原子守恒，分解后固体含、，因此固体为。 ②和与氧气反应生成，配平后上述方程式为：（或合理即可）。 17. 将转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．还原可制取。 已知：反应ⅰ． 反应ⅱ． 反应ⅲ． （1）___________。 （2）向恒压为0.36MPa的密闭容器中通入和，发生反应ⅰ，同时有副反应 发生，平衡时体系内、、的物质的量与温度的变化关系如图所示。 ①结合上述反应，解释图中的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：___________。 ②℃时，反应经后达到平衡，测得此时，，甲烷的选择性___________；该条件下反应速率___________(用含的代数式表示)；该条件下副反应的___________。 ③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当___________。 Ⅱ．利用催化加氢可制备，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*”表示吸附在催化剂表面，图中“*H”已省略)： （3）该反应历程中决速步反应能垒为___________eV；为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当___________(填“升高”或“降低”)。 【答案】（1） （2） ①. 该反应ⅰ的，副反应的；因此低温时反应ⅰ的逆向移动的影响占主导，的物质的量逐渐增大，而高温时副反应的正向移动的影响占主导，的物质的量减小 ②. ③. ④. 0.68 ⑤. 选择加入对反应ⅰ有高选择性的催化剂 （3） ①. 1.36 ②. 降低 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应i=反应ii+反应iii，则有： 。 【小问2详解】 ①该反应ⅰ的，同时副反应的；当升高温度时，反应ⅰ的平衡逆向移动使物质的量增大，副反应平衡正向移动使的物质的量减小；因此低温时反应ⅰ的逆向移动的影响占主导，的物质的量逐渐增大，而高温时副反应的正向移动的影响占主导，的物质的量减小； ②达到平衡时，根据C守恒，有，因此甲烷选择性为：；再根据反应关系，主反应消耗，副反应消耗，平衡时，得到总物质的量；容器为恒压，总压为，得到初始分压，平衡时分压，因此；副反应为分子数不变的反应，则有分压比等于物质的量比， ； ③催化剂可以加快反应速率，同时高选择性的催化剂可以提高甲烷的选择性，因此可选择加入对反应ⅰ有高选择性的催化剂。 【小问3详解】 决速步是活化能（能垒）最高的步骤，根据反应历程图可知在主反应路径中的各步能垒，其中最高能垒为；生成副产物的能垒高于主产物，可适当降低温度，使体系难以越过副产物的能垒，可避免副产物生成。 18. 中国科学家团队首次发现了一种能阻断肿瘤细胞DNA损伤修复的靶向药物H。H的一种合成路线如下： 已知：ⅰ．RBrRMgBr(为烃基或原子)； ⅱ．R2CH2COR3； ⅲ．是一种强还原剂，可将或转化为。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）G中含氧官能团的名称为___________。 （3）C的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 （4）写出F+X→G的化学方程式：___________。 （5）M是D的同分异构体，符合下列条件的M的结构有___________种。 ①除苯环外，无其他环状结构 ②能与溶液反应，且该同分异构体与足量溶液反应最多可生成 （6）根据上述合成路线与信息，设计以和乙醛为原料合成X的路线。___________ 【答案】（1）邻苯二酚 （2）酮羰基、醚键 （3）、取代反应 （4）++H2O （5）3 （6） 【解析】 【分析】A的名称为邻苯二酚，与二氯甲烷发生取代反应，生成B；根据后续D的结构式，可知B与溴单质发生取代，得到C，即C为，D发生已知反应，羧基被还原为羟基，生成E，E被氧气氧化为醛基，生成F；根据已知反应，醛基与碳氧双键可反应得到羟基结构，羟基可消去生成双键，得到结构G，G中羰基被还原，得到最终产物H； 【小问1详解】 A的名称为邻苯二酚； 【小问2详解】 根据G的结构式，其含氧官能团为酮羰基、醚键； 【小问3详解】 根据分析，B与溴单质发生取代，生成C，反应类型为取代反应； 【小问4详解】 由分析知，F中的醛基可与X中的羰基发生已知反应ii，X中与羰基碳直接相连的甲基断掉1个碳氢键，F中的碳氧双键断裂键，两分子中断键的碳原子相连，断键的氢原子与氧原子相连，得到羟基，后羟基消去得到碳碳双键，反应方程式为++H2O； 【小问5详解】 D中除苯环外，含有2个碳原子和4个氧原子，不饱和度为2；要求M含有苯环且能与溶液反应，且该同分异构体与足量溶液反应最多可生成，即1 mol M中含有2 mol羧基，不饱和度与原子个数已全部满足要求，即在苯环上取代2个羧基，故M的结构有“邻间对”3种； 【小问6详解】 根据已知反应i，溴原子可通过借助Mg与碳氧双键发生反应，得到羟基，而要得到的有机物X含有羰基，可以最后将羟基氧化为羰基，故合成的流程为  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 参观博物馆是我们学习传统文化的一种重要方式。下列文物的主要成分为有机物的是 A大清宝钞纸币 B羽人瓦当 C永乐鎏金铜香炉 D乾隆粉彩人物瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分子材料的是 A. 羊毛 B. 橡胶 C. 富勒烯 D. 芳纶纤维 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的电子式： B. 的价电子排布式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 用单线桥法表示电子转移： 4. 下列反应方程式书写正确的是 选项 反应 反应方程式 A 用铁作电极电解溶液 B 溴乙烷与的水溶液共热 C 溶液存放过程中变浑浊 D 溶液在空气中氧化变质 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 选项 实验 现象 A 将过量的通入水中 所得溶液为浅黄绿色，一段时间后浅黄绿色逐渐消失，最终变为无色 B 将2~3滴饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中 溶液变成红褐色 C 将足量KI溶液滴入AgCl悬浊液中 沉淀由白色逐渐变为黄色 D 将浓氨水滴入硫酸镍溶液中 先产生绿色胶状沉淀，后沉淀溶解，产生蓝色溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 硫代硫酸钠是一种常见的滴定剂和重要的化工原料。工业上常用硫化碱法制备硫代硫酸钠，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 由与组成的混合物中含有的原子总数为 B. 每生成，反应中转移电子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 常温下，的溶液中由水电离产生的数目为 7. 有机物M是一种从水果中提取的具有生物活性的物质，结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 含有四种官能团 B. 分子式为 C. 存在多种对映异构体 D. 能与氢氧化钠溶液反应 8. 下列化学实验基本操作规范的是 A. 向容量瓶中转移溶液 B. 中和滴定 C. 闻氯气的气味 D. 过滤 9. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y、Q同主族，X、Z同主族，基态W原子s轨道与p轨道所含电子数相等，X与Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法错误的是 A. Y与Q形成的常见化合物均可与水反应 B. Z与Q形成的化合物一定只含离子键 C. W与Y形成的化合物可用作耐高温材料 D. 沸点： 10. 砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为、。下列说法错误的是 A. As和Ga原子间的最近距离为 B. c点的原子坐标为 C. 1个Ga与12个Ga等距离且最近 D. 该晶体的密度为 11. 全铁液流电池的工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极(电极b)和负载铁的石墨电极(电极a)。下列说法正确的是 A. 放电时，电极a发生还原反应 B. 充电时，以铅蓄电池为电源，则电极b与铅蓄电池的电极相连 C. 放电时，电子由电极a流出经隔膜向电极b移动 D. 理论上，每减少1 mol，总量相应减少1.5 mol 12. 草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知：室温时，、，。 下列说法错误的是 A. 为二元酸，其中C原子的杂化方式为 B. 与的空间结构相同 C. 室温时，反应的平衡常数为40 D. 的晶体类型为离子晶体 13. 、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体。一定条件下随着偶氮苯()顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，因此被称为“会呼吸”的晶体。 已知： ⅰ．反式偶氮苯顺式偶氮苯。 ⅱ．，晶胞密度小，晶体内部的空隙大。 下列说法错误的是 A. C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C B. 晶体M中既含离子键，又含配位键 C. 晶体M与偶氮苯通过共价键的作用自组装形成超分子或 D. 能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是紫外光照射 14. 常温下，水杨酸(分子式为，结构简式为，可用表示)和尼泊金酸(分子式为C7H6O3，结构简式为，可用H2B表示)的两种溶液中，分布系数[如]与的变化关系如图实线或虚线所示。 已知：常温下，(水杨酸)(尼泊金酸)。 下列说法错误的是 A. 曲线M表示与的变化关系 B. 往溶液中滴加溶液调节至9.3时， C. (水杨酸)(尼泊金酸)，原因是形成了分子内氢键，影响了酚羟基的电离 D. 常温下，往溶液中滴加溶液调节至8.5时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚氯酸钠()是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备的装置如图所示。回答下列问题： 已知：ⅰ．溶液温度高于60℃，发生分解。 ⅱ．气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。 （1）盛装浓硫酸的仪器的名称为___________。 （2）装置A的用途为制备，则装置A中作氧化剂的是___________(填化学式)；若将浓硫酸换成浓盐酸，则可能存在的问题是___________。 （3）装置B的用途为吸收并转化为，下列实验操作一定能提高吸收效率的有___________(填标号)。 A. 装置B采用热水浴 B. 加快滴加浓硫酸的速率 C. 适当提高的浓度 D. 通过多孔球泡向装置B的混合溶液中通 （4）反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是___________。 （5）装置B中获得产品发生反应的化学方程式为___________。 （6）产品中可能混有杂质，其原因是___________；经减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤制得晶体，证明晶体中杂质除尽的操作方法是___________。 16. 金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上以某软锰矿(主要成分为，还含有少量、及)为原料制备锰酸锂()的工艺流程如图所示。 已知：当溶液中某离子浓度不大于时，该离子沉淀完全。室温下相关物质的如下表所示。 物质 回答下列问题： （1）工业上，需进行预处理将软锰矿转化为矿浆，其目的是___________。 （2）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“酸浸”中，加入的目的是___________；“酸浸”，浸出液中可能含有，检验浸出液中是否存在的试剂为___________(填化学式)；若溶液中还存在，为节约成本，可加入少量___________(填名称)。 （4）若“酸浸”后浸出液中且已检测无，则“调pH”时应调节pH的范围为___________。 （5）“锂化”时，控制与的物质的量之比为，充分混合后，在反应器中加热制取，反应器中的反应过程如下： ①升温到时，开始分解产生和；升温到时，开始分解产生另一种气体X和固体Y，X恰好与分解反应产生的的物质的量相等，X是___________(填化学式，下同)，Y是___________。 ②继续升温到时，和固体Y发生反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂，写出反应的化学方程式：___________。 17. 将转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．还原可制取。 已知：反应ⅰ． 反应ⅱ． 反应ⅲ． （1）___________。 （2）向恒压为0.36MPa的密闭容器中通入和，发生反应ⅰ，同时有副反应 发生，平衡时体系内、、的物质的量与温度的变化关系如图所示。 ①结合上述反应，解释图中的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：___________。 ②℃时，反应经后达到平衡，测得此时，，甲烷的选择性___________；该条件下反应速率___________(用含的代数式表示)；该条件下副反应的___________。 ③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当___________。 Ⅱ．利用催化加氢可制备，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*”表示吸附在催化剂表面，图中“*H”已省略)： （3）该反应历程中决速步反应能垒为___________eV；为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当___________(填“升高”或“降低”)。 18. 中国科学家团队首次发现了一种能阻断肿瘤细胞DNA损伤修复的靶向药物H。H的一种合成路线如下： 已知：ⅰ．RBrRMgBr(为烃基或原子)； ⅱ．R2CH2COR3； ⅲ．是一种强还原剂，可将或转化为。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）G中含氧官能团的名称为___________。 （3）C的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 （4）写出F+X→G的化学方程式：___________。 （5）M是D的同分异构体，符合下列条件的M的结构有___________种。 ①除苯环外，无其他环状结构 ②能与溶液反应，且该同分异构体与足量溶液反应最多可生成 （6）根据上述合成路线与信息，设计以和乙醛为原料合成X的路线。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $