河北衡水市武邑中学2026届高三下学期模拟预测化学试题

绝密★启用前 高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Na23S32Cl35.5 Ga 70 As 75 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.参观博物馆是我们学习传统文化的一种重要方式。下列文物的主要成分为有机物的是 封 选项 A B C D 文物 名称 大清宝钞纸币 羽人瓦当 永乐鎏金铜香炉 乾隆粉彩人物瓷瓶 2.有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分 子材料的是 线 A.羊毛 B.橡胶 C.富勒烯 D.芳纶纤维 3.下列化学用语或图示表达错误的是 H 靠 A.NH的电子式：H:N:H B.Cu+的价电子排布式：3d C.用电子式表示K2S的形成过程：K个S个K→K*[:S:]K 6e D.用单线桥法表示电子转移：KCIO3十6HCI(浓)一3C2个+KC+3H2O 【高三化学第1页（共8页）】 4.下列反应方程式书写正确的是 选项 反应 反应方程式 A 用铁作电极电解CuS),溶液 20w+2H,0通电20u十0，+4F ⊙ 溴乙烷与NaOH的水溶液共热 CHaCH.Br+-NaOH-CH2-CH2+NaBr+H2O C Na2SiO,溶液存放过程中变浑浊 SiO+H20+CO2-H2 SiOa+CO D Na2S溶液在空气中氧化变质 2S-+O2+4Ht-2SV+2H20 5.下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 选项 实验 现象 所得溶液为浅黄绿色，一段时间后浅黄绿色逐渐消失，最 A 将过量的CL2通入水中 终变为无色 B 将2~3滴饱和FeCL溶液滴人沸 溶液变成红褐色 腾的蒸馏水中 C 将足量KI溶液滴人AgCI悬浊液中 沉淀由白色逐渐变为黄色 D 将浓氨水滴人硫酸镍溶液中 先产生绿色胶状沉淀，后沉淀溶解，产生蓝色溶液 6.硫代硫酸钠是一种常见的滴定剂和重要的化工原料。工业上常用硫化碱法制备硫代硫酸钠， 反应原理为2Na2S十Na2CO3十4SO2-3Na2S2O3十CO2。设Na为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A.1.12L由C02与S02组成的混合物中含有的原子总数为0.15NA B.每生成4.4gCO2,反应中转移电子的数目为0.8NA C.1L0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.5NA D.常温下，pH=9.0的Na2CO3溶液中由水电离产生的OH厂数目为10-5NA 7.有机物M是一种从水果中提取的具有生物活性的物质，结构简式如图所示。 OH 下列关于该物质的说法正确的是 A.含有四种官能团 B.分子式为C15H26O3 C.存在多种对映异构体 D.能与氢氧化钠溶液反应 8.下列化学实验基本操作规范的是 盐酸 NaOH CL 待测液 A.向容量瓶中转移溶液 B.中和滴定 C.闻氯气的气味 D.过滤 【高三化学第2页（共8页）】 9.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是其电子层数的 3倍，Y、Q同主族，X、Z同主族.基态W原子s轨道与p轨道所含电子数相等，X与Z的原子 序数之和等于W的原子序数。下列说法错误的是 4.Y与Q形成的常见化合物均可与水反应 B.Z与Q形成的化合物一定只含离子键 C.W与Y形成的化合物可用作耐高温材料 ).沸点：XY>X2Q ,砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y 轴的投影图。该晶胞的边长为apm,在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为(0,0,0)， (1,1,1)。下列说法错误的是 A A.As和Ga原子间的最近距离为apm Bc点的原子坐标为（子，是，》 C.1个Ga与12个Ga等距离且最近 D.该晶体的密度为5.8X10 a3Nag·cm-3 11.全铁液流电池的工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极（电极b)和负载铁的石墨电极 (电极a)。下列说法正确的是 Fe2+ Fe+/Fe2 Fe3+/Fe2+ ® 隔膜 A.放电时，电极a发生还原反应 B.充电时，以铅蓄电池为电源，则电极b与铅蓄电池的PbO2电极相连 C.放电时，电子由电极a流出经隔膜向电极b移动 D.理论上，Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应减少1.5mol 【高三化学第3页（共8页）】 12.草酸亚铁(FC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： HSO Na2C2O4,△ (NH)2Fe(SO)2·6H2O酸化溶解 沉铁 过滤 →FeCO固体 已知：室温时，Ka1(H2C2O4)=5.6X10-2、K2(H2C2Ou)=1.5×10-4,Kp(FeC2O4)=2.1 X10-7。 下列说法错误的是 A.H2C2O4为二元酸，其中C原子的杂化方式为sp B.NH与SO的空间结构相同 C.室温时，反应FeC2O4十2H+一Fe++H2C2O4的平衡常数为40 D.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的晶体类型为离子晶体 除 13.Z2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M,在晶体M每个空腔中装人一个顺式 偶氨苯分子后形成晶体M。一定条件下随着偶氮苯(《》-N一N一《C)顺反结构的变 化，晶体骨架发生畸变，晶体在M和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2,因此 被称为“会呼吸”的晶体。 @为Zn2+ 通为三乙撑二胺( 封 P为O0C M 已知： 1反式偶氮苯紫外光顺式偶氮苯。 可见光 i.ρ(M1)<ρ(M2),晶胞密度小，晶体内部的空隙大。 下列说法错误的是 AC、O、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C 线 B.晶体M中既含离子键，又含配位键 C.晶体M与偶氮苯通过共价键的作用自组装形成超分子M1或M2 D.能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是紫外光照射 4常温下，水杨酸（分子式为C,H0,结构简式为一69OH,可用HA表示）和尼泊金酸 (分子式为C,H,O,结构简式为H0《 〉一COOH,可用H2B表示)的两种溶液中，分 布系数6[如6(HA-)= (HA)+c(HA)十c(A]与DH的变化关系如图实线或虚线 c(HA) 所示。 【高三化学第4页（共8页）】 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 80.5 (2.9,0.5)XM （4.5,0.5) (9.3,0.5) (13.8,0.5)》 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 01234567891011121314 PH 已知：常温下，K1(水杨酸)>Ka1(尼泊金酸)。 下列说法错误的是 A.曲线M表示6(H2A)与pH的变化关系 的 B.往H2B溶液中滴加NaOH溶液调节pH至9.3时，c(H)+c(Na+)=3c(B2-)+c(OH) C.K2(水杨酸)<K2(尼泊金酸)，原因是HAˉ形成了分子内氢键，影响了酚羟基的电离 D.常温下，往H2A溶液中滴加NaOH溶液调节pH至8.5时，c(A2)<c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)亚氯酸钠(NaCIO.2)是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。 实验室制备NaClO2的装置如图所示。回答下列问题： 浓硫酸 H2○2溶液 N2- NaCIO3和 NaOH溶液 Na2SOa 冰水浴 B 已知：i.溶液温度高于60℃，NaClO2发生分解。 iⅱ.C102气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。 (1)盛装浓硫酸的仪器的名称为 (2)装置A的用途为制备CIO2,则装置A中作氧化剂的是 (填化学式)；若将浓硫 酸换成浓盐酸，则可能存在的问题是 (3)装置B的用途为吸收CIO2并转化为NaClO2,下列实验操作一定能提高CIO2吸收效率 的有 (填标号)。 A.装置B采用热水浴 B.加快滴加浓硫酸的速率 C.适当提高H2O2的浓度 D.通过多孔球泡向装置B的混合溶液中通CO。 (4)反应过程中，打开K1,并缓慢鼓人N2的目的是 (5)装置B中获得产品NaClO2发生反应的化学方程式为 (6)产品中可能混有Na2SO4杂质，其原因是 ;经减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤制 得NaCIO.2晶体，证明晶体中杂质除尽的操作方法是 【高三化学第5页（共8页）】 16.(14分)金属治炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上以某软锰矿（主要成分为 MnO2,还含有少量Fe2O3、Al2O3及SiO2)为原料制备锰酸锂(LiMn()4)的工艺流程如图 所示。 稀硫酸、FcSO, 氨水 氯水 LizCOa 软锰矿预处理 矿浆 Mn(OH)2 →酸浸→调H→沉锰 氧化Mn2锂化 →LiMn2O4 浸渣 滤渣 滤液 已知：当溶液中某离子浓度不大于1.0×10-5mol·L-1时，该离子沉淀完全。室温下相关 物质的Kp如下表所示。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH2 Ksp 1X10-16.3 1X10-38,6 1X10-32.3 1×10-12.8 回答下列问题： (1)工业上，需进行预处理将软锰矿转化为矿浆，其目的是 (2)浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“酸浸”中，加入FeSO4的目的是 ;“酸浸”后，浸出液中可能含有Fé+，检验浸出 液中是否存在Fe2+的试剂为 (填化学式)；若溶液中还存在Fe2+,为节约成本， 可加入少量 (填名称)。 (4)若“酸浸”后浸出液中c(Mn+)=0.1mol·L-1且已检测无Fe2+,则“调pH”时应调节 pH的范围为 0 (5)“锂化”时，控制Li2CO3与MnO2的物质的量之比为1：4，充分混合后，在反应器中加热 制取LMn2O4,反应器中的反应过程如下： ①升温到788K时，Li2CO3开始分解产生Li2O和CO2;升温到839K时，MnO2开始分 解产生另一种气体X和固体Y,X恰好与Li2CO3分解反应产生的CO2的物质的量相 等，X是 (填化学式，下同)，Y是 ②继续升温到993K时，Li2O和固体Y发生反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加 时，得到高纯度的锰酸锂，写出反应的化学方程式： 17.(14分)将CO2转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。根据所学知识，回答下列 问题： I.H2还原CO2可制取CH4。 已知：反应i.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1 反应i.C02(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g)△H2=+247.1kJ·mol-1 反应ii.CO(g)十3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H3=-205.9kJ·mol-1 (1)△H1= ；k·mol-1。 (2)向恒压为0.36MPa的密闭容器中通人1 mol CO2和4molH2,发生反应i,同时有副 【高三化学第6页（共8页）】 反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H>0发生，平衡时体系内CH4、C0、 CO2的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图所示。 1.0 CH 0.5 CO, 200400600800 T/℃ ①结合上述反应，解释图中CO2的物质的量随温度的升高先增大后减小的原 因： ②T:℃时，反应经tmin后达到平衡，测得此时n(C0)=0.1mol,n(C02)=0.2mol,甲 n(CHA) 烷的选择性 n(CH,)+n(CoX100%]= ；该条件下反应速率v(H2)= (用含t的代数式表示)MPa·min1;该条件下副反应的K,= ③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当 Ⅱ.利用CO2催化加氢可制备CHOH,其反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用 “*”标注，如“￥C02”表示C02吸附在催化剂表面，图中“￥H”已省略)： 1.30 1.03 1.10 CH2O 0.65 cO 0.52 0.08 CH OH 0.07/ 0.00 -0.20 *CO *CHOH *CO+*H2O -0.65 -1.03 -1.05 -1.30 -1.38 *OCH *OCH3 *C02-1.56 -1.63 *CO+*OH -1.95 *OCH2 反应历程 (3)该反应历程中决速步反应能垒为 eV;为避免产生副产物，工艺生产的温度应适 当 (填“升高”或“降低”)。 18.(15分)中国科学家团队首次发现了一种能阻断肿瘤细胞DNA损伤修复的靶向药物H。·H 的一种合成路线如下： HO CH2Cl2 Br /Fe CH.O.B BuLi/CO NaBHC&HeOa HO COOH E X:(CHa)C- -CH NaOH/△ 火 火 F 【高三化学第7页（共8页）】 R Mg RMgBr 已知：1.RBr乙醚 RC-RR十OH(R为烃基或H原子)： ②H+/H20 R2 O RCHO ii.R2 CH2 CORs NaOH/△ RCH=CCR3; R2 t.NaBH4是一种强还原剂，可将RCOOH或RCHO转化为RCH2OH。 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)G中含氧官能团的名称为 0 (3)C的结构简式为 ,B→C的反应类型为 (4)写出F+X→G的化学方程式： 0 (5)M是D的同分异构体，符合下列条件的M的结构有 种。 ①除苯环外，无其他环状结构 ②能与NaHCO3溶液反应，且1mol该同分异构体与足量NaHCO,溶液反应最多可生 成2molC02 :6)根据上述合成路线与信息，设计以 Br和乙醛为原料合成X的路线。 封 线 【高三化学第8页（共8页）】