江西省南昌市南昌第十九中学2025--2026学年高一下学期第一次月考化学试卷

南昌十九中 2025-2026 学年下学期第一次月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是 A. 医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药俗称“钡餐”，其主要成分是硫酸钡 B. 二氧化硫虽然有毒，但食物中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 冬奥会开幕式专用演出服用到的石墨烯智能发热材料，属于传统无机非金属材料 D. 王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解 2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 B. 和混合气体中含有的氧原子数目为 C. 常温下，将11.2 g铁片投入足量浓硝酸中，生成的数目为 D. 标准状况下，(沸点为44.8℃)中氧原子的数目为 3. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A. Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成CuS B. Na2O2与 CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C. 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 D. CO2是酸性氧化物，则SiO2也是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与足量溶液共热： B. 通入少量溶液中： C. 氨水中加入氯化铁溶液： D. 氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸反应： 5. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①实验室浓硫酸通常保存在细口玻璃瓶中 ②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si ③锌块投入浓硫酸中不可能产生氢气 ④燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放 ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好 ⑧取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 ⑨浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥H2S气体 A. ①②⑤⑦ B. ①③⑥ C. ①⑤⑨ D. ①⑤⑧⑨ 6. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生了 B 向某溶液中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 C 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化 D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 熔融NaOH固体时可以使用石英坩埚 B. 用热水可以清洗试管内壁附着的硫黄 C. 用带橡胶塞的广口瓶盛放Na2CO3溶液 D. 实验室通常用棕色试剂瓶盛放浓HNO3 8. 氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。 下列说法不正确的是 A. 由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的 B. 过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C. 过程III中被氧化 D. 若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行 9. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加入镁条有气泡产生的溶液中：、、、 B. 滴入石蕊显红色的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 在溶液中：、、、 10. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略) A．可用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体 B．验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 11. 红树林沉积物中普遍含硫元素，主要以黄铁矿()和硫酸盐的形式存在。如图为红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理。(设为阿伏伽德罗常数的值) 下列有关叙述错误的是 A. 固体中阳离子和阴离子的个数比为1：1 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C. 反应②中每生成电子转移数为 D. 硫循环过程可以有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素 12. 下列过程涉及的物质转化均可直接实现的是 A. B. C. 粗硅高纯硅 D. 13. 氮及其化合物的价-类二维图以及物质间的转化关系如图所示，已知为三原子分子，下列有关判断或说法正确的是 A. U属于酸性氧化物 B. 图中涉及的8个反应均一定为氧化还原反应 C. 常温常压下，反应③在空气中无需其他条件就能发生 D. 和、完全反应转化为时，与的物质的量之比为 14. 常温下，1 L某溶液中含有、、、、、、离子中的若干种，取该溶液进行如下实验。 步骤1：向原溶液中滴加过量稀硫酸，无明显现象。 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量稀硝酸，产生2.24 L气体NO(标准状况下测定)。 步骤3：向步骤2所得溶液中加入过量NaOH溶液，加热，产生42.8 g沉淀A和4.48 L气体B(标准状况下测定，不考虑气体的溶解)。 步骤4：过滤，向滤液中通入过量的气体，可得7.8 g沉淀C。 已知：①能被稀硝酸氧化为。 ②。 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、、、、 B. 沉淀A和C分别为和 C. 原溶液中 D. 原溶液中的物质的量为0.3 mol 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知B为常见液体，气体D为4个原子构成的10电子分子，H为中性肥料(分子式为)，X为无色气体单质。 （1）A的名称为___________。 （2）写出实验室制备D的化学方程式：___________。 （3）D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反应时的现象为___________，化学方程式为___________。 （4）用不同浓度的NaOH溶液吸收E和F的混合气体，吸收率和氢氧化钠浓度关系如图：(α表示尾气里E、F中F的含量) i．根据图得知___________(填序号字母)。 a．NaOH溶液浓度越大，E和F混合气体的吸收率越大 b．F含量越大，E和F混合气体的吸收率越大 ii．11.2L(已换算成标况)的E和F混合气体被250 mL NaOH溶液恰好完全吸收，NaOH溶液的浓度为___________。 （5）常温常压下(气体摩尔体积为)，将20mL盛满E、X混合气体(体积比为1∶1)的试管倒立于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体体积为___________mL，试管中所得溶液的物质的量浓度为___________(用含的式子表示，假设溶质不向试管外扩散)。 16. 《新修本草》中描述“青矾(FeSO4·7H2O)”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色(Fe2O3)”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2的性质探究。 相关物质的物理性质见下表： 物质 SO2 SO3 熔点/℃ -75.5 16.8 沸点/℃ -10 44.8 回答下列问题： Ⅰ．制硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）一般实验室中制备SO2的原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）B的作用是___________。 Ⅱ．探究SO2的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入 SO2流速一致。分别得到如表 pH-t 图： ①已煮沸的 BaCl2(aq) ②未煮沸的 BaCl2(aq) （4）C中覆盖食用油的目的是___________。 （5）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)：上述2次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 17. 以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。 已知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。 （1）写出制备粗硅的化学反应方程式为___________。 （2）SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种可燃性气体单质，写出发生反应的化学方程式___________。 ③在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是___________。 （3）根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤碳酸钠。试剂A为___________，试剂C为___________(填序号)。 18. 用含铜废料(含有、)制备的一种方法如图所示。 已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 （1）焙烧：转化为和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 （2）酸化：稀不宜过多的原因是___________。 （3）淘洗：淘洗液的溶质成分是___________(填化学式)。 （4）转化：实验室在如图所示的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是___________。实验室用容量瓶配制的稀硝酸，实验中除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有___________。 ②该过程利用流水进行冷却，控制温度在左右，温度不宜过高的原因是___________。 ③转化过程生成，该过程反应的化学方程式为___________。 ④溶解度曲线如下图，结合信息分析从转化所得溶液中获得较大颗粒，具体操作：蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜、___________，洗涤、低温烘干。 （5）若烘干产品后，其主要成分为，为测定的质量分数，某小组同学进下实验：称取烘干后样品配成溶液，量取，加足量溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96g，则该样品中的质量分数___________。 南昌十九中 2025-2026 学年下学期第一次月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）碳酸氢铵(或碳酸铵) （2） （3） ①. 出现大量白烟 ②. （4） ①. b ②. 2 （5） ①. 2.5 ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）冷凝并收集（同时冷凝水蒸气），使与水反应生成硫酸，从而实现与的分离 （4）浮在液面上，起到液封作用，隔绝空气（或氧气），防止溶液中的溶质或通入的被空气中的氧气氧化 （5） ①. 或 ②. ② 【17题答案】 【答案】（1）SiO2+2CSi+2CO↑ （2） ①. 排尽装置内的空气，防止加热时  与  混合发生爆炸；同时防止  在空气中自燃或遇水蒸气水解 ②. ③. 发生爆炸（或 自燃）；生成的硅被氧化，导致产品不纯 （3） ①. ② ②. ④ 【18题答案】 【答案】（1） （2）防止消耗过多铁粉 （3）、 （4） ①. 分液漏斗 ②. 容量瓶 ③. 防止硝酸、受热分解，提高原料利用率 ④. ⑤. 保持温度高于，缓慢降温结晶，过滤 （5）94% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $