精品解析：上海市嘉定区2025-2026学年高三年级质量调研化学试卷

2025学年高三年级质量调研 化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 4.本卷所用相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 P-31 一 钛的化合物 1. 属于半导体材料，是目前应用广泛的光催化剂。 （1）钛元素位于元素周期表的______区(填以下序号)；Ti原子核外所有p原子轨道上的电子数为______个。 A． s B． p C． d D． f （2）Ti(Ⅳ)在水溶液中能够形成配离子，其配体为______。 （3）上述配离子的中性配体中O-H之间的键角______水分子中O-H之间的键角。 A．大于 B．小于 C．等于 二氧化钛是良好的光催化剂，可将多种有毒物质(HCHO、亚甲基蓝等)转化为无毒物质。 （4）将此光催化剂样品经处理后引入原子光谱仪，用特定波长的光源照射原子蒸气，通过检测透过光强度的减弱程度来定量测钛元素。该方法属于______。 A．原子发射光谱 B．原子吸收光谱 （5）纳米级除去甲醛的原理示意图如下： 下列说法正确的是______。(不定项) A. 纳米级能产生丁达尔效应 B. HCHO的电子式为 C. 除甲醛步骤的反应为 D. HCHO中键与键数目之比为 亚甲基蓝结构如下： （6）亚甲基蓝中部分元素的性质无法用元素周期律解释的是______。 A. 非金属性 B. 电负性 C. 酸性 D. 气态氢化物的热稳定性 （7）亚甲基蓝在水中的溶解度为(20℃)，比大部分有机物较易溶于水的原因是______。 钛的化合物种类丰富，如的熔点为-24.1℃，沸点为136.45℃。 （8）预测的熔点比______(填“高”或“低”)；说明理由______。 （9）文献研究报道一种由Ti和C构成的气态团簇分子，如图所示，其化学式为______。 【答案】（1） ①. C ②. 12 （2） （3）A （4）B （5）C （6）C （7）亚甲基蓝含有阴阳离子，为离子化合物，且含有的N原子能与水分子形成氢键 （8） ①. 低 ②. 、均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高 （9） 【解析】 【小问1详解】 钛元素位于元素周期表的d区，故选C；Ti原子的电子排布式为，故其原子核外所有p轨道上的电子数为12个； 【小问2详解】 配离子中配体为； 【小问3详解】 的中心原子O原子上有2对孤电子对，与形成配位键后，有1对孤电子对变为成键电子对，O原子上孤电子对数减少，而孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故上述配离子的中性配体中O-H之间的键角大于水分子中O-H之间的键角，故选A； 【小问4详解】 用特定波长的光源照射原子蒸气，原子会吸收特定波长的光，导致透过光强度减弱，通过检测透过光强度减弱的程度来定量测钛元素，该方法属于原子吸收光谱，故选B； 【小问5详解】 A．纳米级是纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．HCHO的电子式为，B错误； C．根据原理图可知，(羟基自由基)与甲醛反应生成，配平可得除甲醛步骤的反应为，C正确； D．HCHO的结构式为，其中键与键数目之比为，D错误； 【小问6详解】 A．同周期主族元素从左至右，非金属性逐渐增强，故非金属性，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．同周期主族元素从左至右，电负性逐渐增大，故电负性，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，而S元素的最高价氧化物的水化物为，故酸性，因此不能用元素周期律解释和酸性强弱，C符合题意； D．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故气态氢化物的热稳定性，能用元素周期律解释，D不符合题意； 【小问7详解】 亚甲基蓝含有阴阳离子，为离子化合物，且含有的N原子能与水分子形成氢键，因此比大部分有机物较易溶于水； 【小问8详解】 、均为分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，因此的熔点比低； 【小问9详解】 气态团簇分子为独立的分子，直接数分子内的原子个数即可，其化学式为。 二 磷及其化合物 2. 磷的单质有白磷、红磷、黑磷。 物质名称 部分性质 白磷 白色固体，熔点44.1℃，着火点为40℃。 特定条件下呈液态，颜色可能因氧化或杂质呈现黄色，也称为黄磷。 红磷 红色固体，受热易升华，沸点280℃，熔点590℃(4.4MPa)，性质稳定。 黑磷 黑色有金属光泽的晶体，是磷单质中最稳定的一种。 （1）下列物质在空气变质的化学原理与白磷自燃最相似的是______。 A. 苯酚 B. 过氧化钠 C. 硝酸银 D. 氯水 白磷()可由、焦炭和在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： （2）计算______。 （3）下列物质属于电解质的是______。(不定项) A. B. CaO C. D. 常温常压下为无色有刺激性恶臭味的气体，利用黄磷与制备的装置如下： （4）仪器C的名称为______。 （5）下列说法正确的是______。 A. 利用长颈漏斗添加液态黄磷 B. 气体A为，气体B为 C. 实验时先通足量的，再加热 D. 物质1为，物质2为黄磷 使用不同磷源，相同时间内测得的纯度和产率如下表： 磷源 初始反应温度/℃ 纯度/% 产率/% 黄磷 50 91.6 96.2 红磷 100 90.2 83.5 （6）分析黄磷制得的产率较红磷高的原因______。 （7）下列对反应判断正确的是______。 A. B. C. D. （8）若加入的和的物质的量之比为，假设反应完全，则室温下收集到气体的相对分子质量为______。(保留一位小数) 【答案】（1）A （2）+2821.6 kJ⋅mol−1 （3）BD （4）三颈烧瓶 （5）C （6）黄磷比红磷反应活性更高，更易与F2反应，相同时间内反应更充分，因此产率更高 （7）B （8）96.7 【解析】 【小问1详解】 白磷自燃的本质是被空气中的氧气氧化。苯酚变质原理是被空气中氧气氧化，与白磷自燃原理相似；过氧化钠变质是CO2、水反应，硝酸银变质是光自身分解，氯水变质是HClO分解，均与白磷氧化原理不同，故选A。 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应=第一个反应+6×第二个反应，因此：ΔH3=ΔH1+6ΔH2=+3359.26+6×(−89.61)=+2821.6 kJ⋅mol−1。 【小问3详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 A．P4是单质，不是电解质，A错误； B．CaO是活泼金属氧化物，熔融状态能导电，属于电解质，B正确； C．SiO2是共价化合物，熔融不导电，属于非电解质，C错误； D．CaSiO3属于盐，熔融状态能导电，属于电解质，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 由仪器结构可知，仪器C的名称为三颈烧瓶。 【小问5详解】 A．图中添加液态黄磷的是分液漏斗（带活塞），不是长颈漏斗，A错误； B．气体A、B顺序不对，N2用于排空气，F2是反应物，该描述错误，B错误； C．黄磷易自燃，实验需要先通足量N2排尽装置内空气，再加热，防止黄磷被氧气氧化，C正确； D．PF5常温为气体，气固分离器分离出未反应的固体黄磷，因此物质1是黄磷，物质2是PF5，D错误； 故选C。 【小问6详解】 黄磷比红磷反应活性更高，更易与F2反应，相同时间内反应更充分，因此产率更高。 【小问7详解】 该反应是P和F2的化合反应，属于放热反应，；反应前气体总物质的量为5 mol，反应后气体总物质的量为2 mol，气体分子数减少，混乱度减小，因此，选B。 【小问8详解】 加入的和的物质的量之比为，的物质的量为2 mol，则的物质的量为6 mol，反应为2P(l)+5F2(g)=2PF5(g)，2 mol P消耗5 mol F2，生成2 mol PF5，剩余1 mol F2。M(PF5)=31+5×19=126 g/mol，M(F2)=38 g/mol，平均摩尔质量，因此气体平均相对分子质量为96.7。 三 替米沙坦的合成 3. 抗高血压药替米沙坦的一种合成路线如下(部分条件省略)： 已知： （1）物质B中含有的官能团名称为______。 （2）物质A转化成B的化学反应方程式为______。 （3）物质C转化成D的反应类型为______反应。 A. 加成 B. 取代 C. 还原 D. 氧化 （4）物质C的产率不高，可能生成的副产物为______。(结构简式) （5）1 mol物质D与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应，消耗氢氧化钠的物质的量为______。 A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol （6）1 mol物质F与足量反应后的产物中含不对称碳原子数为______。 A. B. C. D. （7）以下说法正确的是______。 A. 物质B中碳原子的杂化方式为和 B. 物质E在浓加热条件下转化为物质F C. 酸性比强 D. 物质C转化成D使用的溶剂能与新制在加热条件下反应 （8）写出1种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：______。 ①能使溴水褪色； ②在氢氧化钠溶液加热条件下生成两种产物，且物质的量之比为； ③水解产物中带苯环的物质显碱性，且核磁共振氢谱有5组峰。 （9）参照上述合成路线，以邻硝基甲苯及为原料，设计合成的路线______(无机试剂任选)。 (合成路线可表示为：AB……目标产物) 【答案】（1）酯基、酰胺基。 （2） （3）C （4） （5）B （6）C （7）C （8）或 （9） 【解析】 【分析】A与发生反应生成B（），结合A的分子式和B的结构简式可知A为；B与浓硫酸、浓硝酸加热条件引入硝基生成C，将C的硝基还原为氨基生成D，D发生成环反应生成E，E中的酯基发生水解生成F，F与成环生成G，与G发生取代反应生H，H发生水解反应生成替米沙坦； 【小问1详解】 B的结构简式为，其官能团为酯基、酰胺基； 【小问2详解】 由分析知A的结构简式为，与发生取代反应生成B和HCl，其化学方程式为； 【小问3详解】 由分析知，将C的硝基还原为氨基生成D，其反应类型为还原反应，故选C； 【小问4详解】 B的苯环上有甲基，硝化反应容易发生多取代，生成二硝基取代副产物，导致C产率降低； 【小问5详解】 1个D分子中含有1个酯基和1个酰胺基，均可与氢氧化钠反应，所以1 mol物质D与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应，消耗氢氧化钠的物质的量为2 mol，故选B； 【小问6详解】 如图，1 mol物质F与足量H2反应后的产物中含有5 mol不对称碳原子，即不对称碳原子数为，故选C； 【小问7详解】 A．物质B（）中，苯环、酯基和酰胺基中的碳原子为sp2杂化，其他碳原子为sp3杂化，A错误； B．物质E（）转化为F（）是酯的水解反应，不是在浓硫酸加热条件下进行，B错误； C．由于F的电负性大于H，所以羧基中O-H键的极性比大，所以酸性比强，C正确； D．新制不能氧化，D错误； 答案选C； 【小问8详解】 满足条件的F的同分异构体，①能使溴水褪色，含碳碳双键；②NaOH加热水解生成两种产物，物质的量之比1:2；③水解产物带苯环的物质显碱性，说明有氨基，核磁共振氢谱5组峰，说明分子对称，则其含2个酰胺基，满足条件的同分异构体可能是或； 【小问9详解】 在甲醇存在下用H2将硝基还原为氨基得到，与发生取代反应生成，发生硝化反应生成，发生已知信息反应生成，故流程为。 四 硒的提取和应用 4. 硒酸泥(含游离态的硒、硫及FeO、)中的硒含量丰富，采用以下工艺流程可处理硒酸泥并制备粗硒。 （1）的氧化性______的氧化性。(填“强于”或“弱于”) 25℃，溶液中含硒微粒的分布系数(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)与溶液pH的关系如图所示： （2）曲线表示的含硒微粒是______(微粒符号表示)；A点的______。(保留一位小数) （3）在溶液中通入，有单质Se析出，写出该反应的离子方程式______。 一定温度下，将少量溶于冰醋酸中，存在以下平衡：。 （4）下列能说明该反应已达到平衡状态的是______。 A. 溶液中 B. 的电离常数不再发生变化 C. 单位时间内消耗的同时生成 D. 冰醋酸的电离程度不再发生变化 （5）若保持温度不变，关于的冰醋酸溶液，下列说法正确的是______。(不定项) A. 加入少量冰醋酸，[]与[]均减小 B. 加入少量，的电离程度增大 C. 加入少量固体，[]与[]的比值减小 D. 加入少量固体，[]减小 科学家开发并利用催化剂合成硒的化合物，其历程如图所示(-Ph为苯基)。 （6）b()是______。 A. 催化剂 B. 中间产物 C. 反应物 D. 生成物 （7）该工艺属于理想的绿色化学工艺，原因是______。(写出2点) 新一代锂硒电池具有优异的循环稳定性，装置如下： （8）锂硒电池放电时正极的电极反应式为______。 （9）用该锂硒电池作电源电解500 mL足量的饱和食盐水，经过10 min负极固体质量减少1.4 g，该电解反应的速率______。(假设溶液体积不变，也不考虑气体在溶液中的溶解。) 【答案】（1）强于 （2） ①. ②. 4.8 （3） （4）D （5）AC （6）A （7）该工艺中，催化剂b()可循环使用，无额外废弃物产生，反应条件温和(光照即可)，原子利用率高，符合绿色化学的要求 （8） （9） 【解析】 【小问1详解】 HCl可以将还原为，自身被氧化为Cl2，则的氧化性强于的氧化性。 【小问2详解】 曲线表示的是，曲线表示的是，曲线表示的是，当pH=2.5时，，则，当pH=7.18时，，则，A点时，，则，解得，。 【小问3详解】 在溶液中通入，有单质Se析出，被氧化为，该反应的离子方程式。 【小问4详解】 A．溶液中，不能说明正逆反应速率相等，不能说明该反应已达到平衡状态； B．电离常数只与温度有关，的电离常数不再发生变化，不能说明该反应已达到平衡状态； C．即使反应未达到平衡，单位时间内消耗的同时也会生成，则不能说明该反应已达到平衡状态； D．冰醋酸的电离程度不再发生变化，说明冰醋酸的浓度不再变化，能说明该反应已达到平衡状态； 选D。 【小问5详解】 一定温度下，将少量溶于冰醋酸中，存在以下平衡：，同时存在的电离平衡：，以及冰醋酸的自耦电离， A．加入少量冰醋酸，相当于稀释，[]与[]均减小，正确； B．加入少量，主平衡正向移动，但是弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则的电离程度减小，错误； C．加入少量固体，减小， ，故[]与[]的比值减小，正确； D．加入少量固体，逆向移动，减小， []增大，错误； 选AC。 【小问6详解】 物质b()进入循环，参与后续反应，在循环的最后一步，又重新生成了，回到循环起点，故b()为催化剂。 【小问7详解】 绿色化学的核心是原子经济性(原子利用率100%，无副产物)、环境友好。该工艺中，催化剂b()可循环使用，无额外废弃物产生，反应条件温和(光照即可)，原子利用率高，符合绿色化学的要求。 【小问8详解】 由图可知，Li为负极，Se为正极，放电时正极的电极反应式为 【小问9详解】 负极固体质量减少1.4 g，即消耗Li的物质的量为，则电路中转移0.2mol电子，根据电解饱和食盐水的阴极反应可知，生成0.2mol，该电解反应的速率。 五 闪锌矿中有价元素的回收 5. 闪锌矿氧压浸出工艺中回收部分有价元素的方法如下： （1）以下操作与浸出过程中加压操作效果不同的是______。 A. 适当加热 B. 粉碎闪锌矿 C. 使用98%的浓硫酸 D. 搅拌 （2）粗铅电解装置如下，说法正确的是______。(不定项) A. a极为粗铅 B. 移向a极 C. 阳极泥位于b极底部 D. b极发生氧化反应，且质量变大 （3）工业制硫酸过程使用的试剂a为______。 （4）氨酸法处理硫酸尾气，______返回制酸系统，循环利用。 A. B. C. D. 含氮螯合树脂比一般的离子交换树脂在吸附方面具有更好的选择吸附性能，能选择吸附痕量。MF-TETA螯合树脂表面多孔，含多个N原子。其吸附是物理和化学共同作用的过程。MF-TETA结构如下： （5）分析MF-TETA螯合树脂中所含的化学键有______。(不定项) A. 离子键 B. 氢键 C. 非极性键 D. 离域键 （6）分析MF-TETA螯合树脂对的吸附容量大，吸附速度快的原因可能是______。(写出2点) （7）MF-TETA螯合树脂对的吸附率随pH值变化关系如图所示： 分析吸附率随pH变化趋势的原因______。 已知：25℃时，的，，的，。 （8）沉硫步骤中向溶液中通入少量，发生的化学反应方程式为______。 已知：25℃时，，，。 （9）某次实验经加压浸出，过滤后的溶液里有、 。向滤液中逐滴滴加溶液，通过计算说明3种离子能否逐一沉淀？______。 【答案】（1）C （2）A （3）98%的浓硫酸 （4）B （5）CD （6）MF-TETA螯合树脂表面多孔，比表面积大，增大了MF-TETA螯合树脂与接触面积，使吸附速度快；MF-TETA螯合树脂中含多个N原子，可以与形成稳定的螯合物，提供大量吸附位点，使吸附容量大 （7）pH＜6时：酸性条件下树脂的氨基(-NH2、-NH-)发生质子化，生成，配位能力被抑制；pH升高，H⁺减少，氨基去质子化，对Ag+的螯合能力增强，吸附率上升。pH＞6时：碱性条件下Ag+与OH-结合生成AgOH，AgOH进一步分解为Ag2O沉淀，游离Ag+浓度降低，无法被树脂螯合，吸附率下降。因此在pH≈6的弱酸性条件下，氨基充分去质子化且Ag+未沉淀，吸附率达到最高 （8） （9）开始沉淀时，，沉淀完全时，，同理，开始沉淀时，，沉淀完全时，，开始沉淀时，，沉淀完全时，，开始沉淀所需越小，越先沉淀，由此可知，未沉淀完全时，已经开始沉淀，故这3种离子不能逐一沉淀。 【解析】 【小问1详解】 加压的目的是提高O2的溶解度，加快反应速率，提高浸出率，本质是通过增大反应物浓度加快反应速率。 A．适当加热，升高温度可以加快反应速率，和加压的效果一致，不符合题意； B．粉碎闪锌矿，增大固体反应物的接触面积，加快反应速率，和加压的效果一致，不符合题意； C．98%的浓硫酸中H2O含量极低，H2SO4主要以分子形式存在，H+浓度极低，会降低反应速率，且O2在浓硫酸中溶解度低，会降低反应速率，和加压的效果不同，符合题意。 D．搅拌，可以加快反应速率，和加压的效果一致，不符合题意； 【小问2详解】 A．a极与电源正极相连，作阳极，而电解精炼粗铅时，粗铅作阳极，故a极为粗铅，正确； B．a极为阳极，则b极为阴极，阳离子移动向阴极，故移向b极，错误； C．a极为粗铅，阳极泥位于a极底部，错误； D．b极为阴极，b极发生还原反应，且质量变大，错误。 【小问3详解】 工业制硫酸过程种使用98.3%的浓硫酸吸收SO3，故试剂a为98.3%的浓硫酸(或浓硫酸)。 【小问4详解】 氨酸法处理硫酸尾气的原理是：先用氨水吸收尾气中的SO2，生成亚硫酸铵、亚硫酸氢铵溶液；再用浓硫酸处理该吸收液，释放出高浓度的SO2，这些SO2可以返回制酸系统，循环利用，同时生成硫酸铵化肥，故选B。 【小问5详解】 MF-TETA螯合树脂为共价化合物，没有离子键，氢键属于分子间作用力，MF-TETA螯合树脂中碳原子间形成非极性键，苯环、碳氮杂环中含有离域键，故选CD。 【小问6详解】 由题干信息知，MF-TETA螯合树脂吸附是物理和化学共同作用的过程，MF-TETA螯合树脂表面多孔，比表面积大，增大了MF-TETA螯合树脂与接触面积，使吸附速度快，MF-TETA螯合树脂中含多个N原子，可以与形成稳定的螯合物，提供大量吸附位点，使吸附容量大。 【小问7详解】 pH＜6时：酸性条件下树脂的氨基(-NH2、-NH-)发生质子化，生成，配位能力被抑制；pH升高，H⁺减少，氨基去质子化，对Ag+的螯合能力增强，吸附率上升。pH＞6时：碱性条件下Ag+与OH-结合生成AgOH，AgOH进一步分解为Ag2O沉淀，游离Ag+浓度降低，无法被树脂螯合，吸附率下降。因此在pH≈6的弱酸性条件下，氨基充分去质子化且Ag+未沉淀，吸附率达到最高 【小问8详解】 根据电离常数判断酸性强弱：＞＞＞，根据强酸制弱酸原理，向溶液中通入少量，与水反应生成，提供H+，使发生歧化反应，生成S单质、和，故发生的化学反应方程式为。 【小问9详解】 开始沉淀时，，沉淀完全时，，同理，开始沉淀时，，沉淀完全时，，开始沉淀时，，沉淀完全时，，开始沉淀所需越小，越先沉淀，由此可知，未沉淀完全时，已经开始沉淀，故这3种离子不能逐一沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年高三年级质量调研 化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 4.本卷所用相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 P-31 一 钛的化合物 1. 属于半导体材料，是目前应用广泛的光催化剂。 （1）钛元素位于元素周期表的______区(填以下序号)；Ti原子核外所有p原子轨道上的电子数为______个。 A． s B． p C． d D． f （2）Ti(Ⅳ)在水溶液中能够形成配离子，其配体为______。 （3）上述配离子的中性配体中O-H之间的键角______水分子中O-H之间的键角。 A．大于 B．小于 C．等于 二氧化钛是良好的光催化剂，可将多种有毒物质(HCHO、亚甲基蓝等)转化为无毒物质。 （4）将此光催化剂样品经处理后引入原子光谱仪，用特定波长的光源照射原子蒸气，通过检测透过光强度的减弱程度来定量测钛元素。该方法属于______。 A．原子发射光谱 B．原子吸收光谱 （5）纳米级除去甲醛的原理示意图如下： 下列说法正确的是______。(不定项) A. 纳米级能产生丁达尔效应 B. HCHO的电子式为 C. 除甲醛步骤的反应为 D. HCHO中键与键数目之比为 亚甲基蓝结构如下： （6）亚甲基蓝中部分元素的性质无法用元素周期律解释的是______。 A. 非金属性 B. 电负性 C. 酸性 D. 气态氢化物的热稳定性 （7）亚甲基蓝在水中的溶解度为(20℃)，比大部分有机物较易溶于水的原因是______。 钛的化合物种类丰富，如的熔点为-24.1℃，沸点为136.45℃。 （8）预测的熔点比______(填“高”或“低”)；说明理由______。 （9）文献研究报道一种由Ti和C构成的气态团簇分子，如图所示，其化学式为______。 二 磷及其化合物 2. 磷的单质有白磷、红磷、黑磷。 物质名称 部分性质 白磷 白色固体，熔点44.1℃，着火点为40℃。 特定条件下呈液态，颜色可能因氧化或杂质呈现黄色，也称为黄磷。 红磷 红色固体，受热易升华，沸点280℃，熔点590℃(4.4MPa)，性质稳定。 黑磷 黑色有金属光泽的晶体，是磷单质中最稳定的一种。 （1）下列物质在空气变质的化学原理与白磷自燃最相似的是______。 A. 苯酚 B. 过氧化钠 C. 硝酸银 D. 氯水 白磷()可由、焦炭和在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： （2）计算______。 （3）下列物质属于电解质的是______。(不定项) A. B. CaO C. D. 常温常压下为无色有刺激性恶臭味的气体，利用黄磷与制备的装置如下： （4）仪器C的名称为______。 （5）下列说法正确的是______。 A. 利用长颈漏斗添加液态黄磷 B. 气体A为，气体B为 C. 实验时先通足量的，再加热 D. 物质1为，物质2为黄磷 使用不同磷源，相同时间内测得的纯度和产率如下表： 磷源 初始反应温度/℃ 纯度/% 产率/% 黄磷 50 91.6 96.2 红磷 100 90.2 83.5 （6）分析黄磷制得的产率较红磷高的原因______。 （7）下列对反应判断正确的是______。 A. B. C. D. （8）若加入的和的物质的量之比为，假设反应完全，则室温下收集到气体的相对分子质量为______。(保留一位小数) 三 替米沙坦的合成 3. 抗高血压药替米沙坦的一种合成路线如下(部分条件省略)： 已知： （1）物质B中含有的官能团名称为______。 （2）物质A转化成B的化学反应方程式为______。 （3）物质C转化成D的反应类型为______反应。 A. 加成 B. 取代 C. 还原 D. 氧化 （4）物质C的产率不高，可能生成的副产物为______。(结构简式) （5）1 mol物质D与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应，消耗氢氧化钠的物质的量为______。 A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol （6）1 mol物质F与足量反应后的产物中含不对称碳原子数为______。 A. B. C. D. （7）以下说法正确的是______。 A. 物质B中碳原子的杂化方式为和 B. 物质E在浓加热条件下转化为物质F C. 酸性比强 D. 物质C转化成D使用的溶剂能与新制在加热条件下反应 （8）写出1种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：______。 ①能使溴水褪色； ②在氢氧化钠溶液加热条件下生成两种产物，且物质的量之比为； ③水解产物中带苯环的物质显碱性，且核磁共振氢谱有5组峰。 （9）参照上述合成路线，以邻硝基甲苯及为原料，设计合成的路线______(无机试剂任选)。 (合成路线可表示为：AB……目标产物) 四 硒的提取和应用 4. 硒酸泥(含游离态的硒、硫及FeO、)中的硒含量丰富，采用以下工艺流程可处理硒酸泥并制备粗硒。 （1）的氧化性______的氧化性。(填“强于”或“弱于”) 25℃，溶液中含硒微粒的分布系数(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)与溶液pH的关系如图所示： （2）曲线表示的含硒微粒是______(微粒符号表示)；A点的______。(保留一位小数) （3）在溶液中通入，有单质Se析出，写出该反应的离子方程式______。 一定温度下，将少量溶于冰醋酸中，存在以下平衡：。 （4）下列能说明该反应已达到平衡状态的是______。 A. 溶液中 B. 的电离常数不再发生变化 C. 单位时间内消耗的同时生成 D. 冰醋酸的电离程度不再发生变化 （5）若保持温度不变，关于的冰醋酸溶液，下列说法正确的是______。(不定项) A. 加入少量冰醋酸，[]与[]均减小 B. 加入少量，的电离程度增大 C. 加入少量固体，[]与[]的比值减小 D. 加入少量固体，[]减小 科学家开发并利用催化剂合成硒的化合物，其历程如图所示(-Ph为苯基)。 （6）b()是______。 A. 催化剂 B. 中间产物 C. 反应物 D. 生成物 （7）该工艺属于理想的绿色化学工艺，原因是______。(写出2点) 新一代锂硒电池具有优异的循环稳定性，装置如下： （8）锂硒电池放电时正极的电极反应式为______。 （9）用该锂硒电池作电源电解500 mL足量的饱和食盐水，经过10 min负极固体质量减少1.4 g，该电解反应的速率______。(假设溶液体积不变，也不考虑气体在溶液中的溶解。) 五 闪锌矿中有价元素的回收 5. 闪锌矿氧压浸出工艺中回收部分有价元素的方法如下： （1）以下操作与浸出过程中加压操作效果不同的是______。 A. 适当加热 B. 粉碎闪锌矿 C. 使用98%的浓硫酸 D. 搅拌 （2）粗铅电解装置如下，说法正确的是______。(不定项) A. a极为粗铅 B. 移向a极 C. 阳极泥位于b极底部 D. b极发生氧化反应，且质量变大 （3）工业制硫酸过程使用的试剂a为______。 （4）氨酸法处理硫酸尾气，______返回制酸系统，循环利用。 A. B. C. D. 含氮螯合树脂比一般的离子交换树脂在吸附方面具有更好的选择吸附性能，能选择吸附痕量。MF-TETA螯合树脂表面多孔，含多个N原子。其吸附是物理和化学共同作用的过程。MF-TETA结构如下： （5）分析MF-TETA螯合树脂中所含的化学键有______。(不定项) A. 离子键 B. 氢键 C. 非极性键 D. 离域键 （6）分析MF-TETA螯合树脂对的吸附容量大，吸附速度快的原因可能是______。(写出2点) （7）MF-TETA螯合树脂对的吸附率随pH值变化关系如图所示： 分析吸附率随pH变化趋势的原因______。 已知：25℃时，的，，的，。 （8）沉硫步骤中向溶液中通入少量，发生的化学反应方程式为______。 已知：25℃时，，，。 （9）某次实验经加压浸出，过滤后的溶液里有、 。向滤液中逐滴滴加溶液，通过计算说明3种离子能否逐一沉淀？______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $