云南师范大学附属中学等校2026届高三下学期4月模拟预测化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.2026年人形机器人产业将正式迈人规模化放量的关键阶段。下列机器人部件使用的材 料属于无机非金属材料的是 A.智能记忆合金 B.碳纤维机械臂 C.聚氨酯皮肤 D.高分子量聚乙烯外壳 2.下列化学用语表示正确的是 A.PCl,的空间结构名称：三角锥形 H B.一元酸H,P0,的结构简式为： H0一P-0H C.镁原子最外层电子云轮廓图： D.用电子式表示HCl的形成过程：HH+:Cl:Cl:一2HCl: 3.下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 玻璃 表面皿 镊子 Na Fe DH 试纸 观察电流表指针偏转方向 B.钠的燃烧 C.检测洗涤液D.验证金属活动性Zn> A.熔化纯碱 反应 的pH Fe>Cu 化学·第1页（共8页） 4.不同含硫物质间可相互转化（如图1所示)。下列说法错误的是 A1,(S0) Na SO, HSO 酸性KMnO, Na,S 倍液Ss管波S030 溶液 ① ② ④ 图1 A.反应①的原理是双水解 B.反应②生成物Na2S,0,俗名大苏打，其中硫元素平均化合价为+2 C.反应③离子方程式为：S20?+2H=S↓+S02↑+H20 D.反应④生成1molK,S0a,转移电子的物质的量是5mol 5.5CH30H+6N0+6H一3N2↑+5C02↑+13H20,CH,0H可将废水中的N0?转化为对 环境无害的物质。N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 B.N个CH,0H分子在标准状况下体积为22.4L C.1molN2分子中含o键与π键的数目比为2：1 D.0.5mol·LCH,0H溶液中C原子数目为0.5N 6.有机化合物X转化为Y的过程如图2所示，下列有关说法正确的是 A.分子X中所有原子可能共平面 0 CH HCCH, Zn-Hg B.分子Y中仅含有1个手性碳原子 浓HCI C.有机化合物X转化为Y为还原反应 NO Br NO. D.分子Y中有4种不同环境的氢原子 图2 7.丙烯是有机化工中的重要原料，以金属Pt为催化剂，丙烷直接脱氢工艺制备。存在 以下两个反应： 主反应：C3Hg(g)=C3H(g)+H2（g) 副反应：C3Hg（g)一C2H4(g)+CH4(g),其 主反应中有关物质的燃烧热数据如下： 物质 CjHg C3Ho H2 燃烧热△H/(kJ·mol) -2219.9 -2058.0 -285.8 下列有关说法错误的是 A.主反应的△H=+123.9kJ·mol B.主反应自发进行的条件是高温 C.催化剂Pt可以降低主反应活化能，但不改变△H D.C3H燃烧热的热化学方程式：C3Hg(g)+502(g)一3C02(g)+4H20(g)△H= -2219.9kJ·mol 8.下列实验操作、现象与对应的解释或结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 自热米饭附带的热源包（主要成分 Al粉或CaO已经 A 未产生气体 Ca0,少许Na2C03、Al粉)加水 变质 常温下，用pH计测定0.lmol·L的 前者的pH比后 酸性：CHC0OH B CH,COONa和NaC1O溶液的pH 者的小 >HCIO 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于 观察溶液未变红 样品中不含Fe3+ 盐酸，滴加KSCN溶液 a份产生气体能 将M分成两份：a份加入NaOH浓溶 使湿润的红色石 D M可能是NH,SCN 液，加热；b份中滴加FeCl 蕊试纸变蓝色； b份溶液变红色 9.发光二极管(LED)的废料（主要成分为难溶于水的GaN,含少量In、Mg),利用其 制备Ga20,的一种流程如图3所示。 NaOH溶液 70℃碱浸 过滤 滤液1 硫酸 LED废料 Ga(OHD,↓ 加热 GaO, 沉淀1 滤液2 图3 已知：Ga和In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法错误的是 A.从沉淀1中可以提取In和Mg B.Ga元素位于元素周期表的ds区 C.碱浸的离子方程式为：GaN+OH+3H,00℃[Ga(OH)4]+NH,↑ D.滤液1中需加人适量的稀硫酸保证沉淀完全，过量会使Ga(OH)3溶解 10.一种化合物分子结构如图4所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次 增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A.第一电离能：X>Y>Z B.简单氢化物的熔沸点：H2Y>XH>ZHg XW. C.该化合物分子中Z原子的杂化类型为s即3 图4 D.W、X、Y、Z元素形成的单质均有同素异形体 化学·第3页（共8页） ■口口■口口■口一 11.Ni,S4（摩尔质量：Mg·mol)的立方晶胞如图5所示，晶胞边长apm。S2(白球) 围成正四面体空隙和正八面体空隙，有一半的N3+填充在正四面体空隙中，N*和另 一半N3+填充在正八面体空隙中。下列说法错误的是 o5 A.Ni2+与S2的最短距离为0.5apm B. 该晶体中与S2紧邻的S2的个数为12 9 M C.Ni,S.晶体的密度为。x100Xy名·m 614 100 D.未填充阳离子的正四面体空隙数与未填充阳离子的正八 图5 面体空隙数之比为7：3 12.钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图6甲是钙钛矿太阳能电池的工作示 意图，图乙是采用该电池做电源制备尿素。a极、b极为惰性电极。下列叙述正确 的是 入射光 C0, a极 b极 e 一A极 一电子传输层 e NO, ● ●d ●●● 钙钛矿吸光层 ●●●●● 空穴传输层 CO(NH) H,0 B极 质子交换膜 甲 乙 图6 A.A极为太阳能电池的负极 B.H由a极通过质子交换膜向b极移动 C.生成尿素的电极反应：C0,+2N0+16e+18H*=C0(NH2)2+7H20 D.理论上电源提供2mole,b极电解H,0所生成的02为11.2L 13.SCR法主要是针对柴油发动机产生的NO,的处理工艺，原理是NO.和NH在选择性 催化剂表面转化为N2和H,0,反应历程中的能量变化如图7所示。下列叙述错误 的是 0 1 -2 NH, 的吸附 -3 NHNO 的形成 NHNO 的转化 H的移除 反应进程 图7 A.其中决定总反应速率的步骤是H的移除 B.SCR产生的烟尘，会使催化剂的活性下降 C.该反应的总反应方程式为：8NH3+6N0,一7N,+6xH,0 D.催化剂以T0,和W0,为主要成分，做成蜂窝式均质催化剂是为了增大与气体的 接触面 14.常温下，向30mL浓度均为0.5mol·L的氨水和NaF两份溶 VHCI溶液)/mL -lgcx(H) 液中分别滴加浓度均为0.5mol·L的NH4Br溶液和HCl溶 11.22 液，-gc水(H*)随加入溶液体积的变化如图8所示[c水(H) 104 b 表示由水电离的氢离子浓度，lg5≈0.7]。下列说法正确的是 P A.c曲线对应溶液为中性时，>30mL d B.M点处b、d曲线的溶质恰好相同 C.分析图中数据可计算K,(NH3·H,0)=2×10-5.56 0 30 60 VNH,Br溶液)/mL D.V=60mL时，d曲线中存在c(Na)=c(Cl) 图8 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)乙醚是一种常见的有机溶剂，广泛应用于化学合成、药物制备等领域。本 实验通过醇酸酯化反应制备乙醚。实验装置（加热及夹持装置略）及流程如图9 所示。 温度升高到140℃时 开始滴加 6mL95%乙醇 4mL 4mL 4mL 6mL浓硫酸 12.5mL 边反应 5% 饱和饱和无水 水 (控制135-140℃) 边蒸馏 馏 95% NaOH NaCl.CaCl2 CaCl2 浴 出 的乙醇 液 洗涤洗涤洗涤干燥蒸馏醚 冰水 图9 主反应：100-130℃CH3CH20H+H2S04=CH3CH20S020H+H20 135-145C CHCH,OSO,OH+CHCH,OHCH,CH,OCH,CH+H2SO 副反应：170℃CH,CH,0HHs0CH,=CH,+H,0 CH,CH2OH+H2SO-CH,COOH+SO2+H2O 请回答下列问题： (1)实验装置仪器a、b的名称分别为 (2)主反应中浓硫酸的作用是 ，如何检验副反应中有S0,生成？ 化学·第5页（共8页) ■口口■口口■口口■口 (3)实验室使用或蒸馏乙醚时，严禁有明火。只能用热水浴加热，蒸馏装置要严密 不漏气，接收器外要用冰水冷却。原因是 (4)粗制乙醚（馏出液)中有哪些杂质？ 。用NaOH溶液洗涤乙 醚粗产物之后，用饱和氯化钙水溶液洗涤之前，用饱和氯化钠水溶液洗涤产品目的 是 (5)测定产品的产率：95%乙醇在该实验条件下的密度为0.80g/cm，称量得到乙醚 7.4g,则该实验的产率为 %。（保留小数点后一位) 16.(15分)工业上常用黑钨原矿（主要成分为FeW0,和MnW04、硅酸盐)冶炼金属 钨及其化合物，其典型工艺流程如图10所示： Na,CO2 稀HCI 浓HCI 粗选、浮选 黑钨重选、精选黑钨 火法烧结 水浸 调pH 原刊矿工序1 精刊矿 800-900℃ 除杂 滤液 +滤液 除硅 沉钨 +H2W0,↓ 空气 滤渣 H,SiO, 滤液 W1煅烧分解 2.H还原 图10 已知：Kp(H2Si03)=6×1010;Kn(CaSi03)=9×10-9;Km(CaW04)=5×10-10。 请回答以下问题： (1)基态2sMn原子价层电子排布式为 ,工序1的作用是 (2)写出“火法烧结”时FeW0,转化为Na2W04的化学方程式： (3)“水浸除杂”得到的“滤渣”主要成分为 ，“火法烧结”可以显著 提高水浸率，原因是 (4)“沉钨”也可以加入CaCL2,生成钨酸钙(CaW04)沉淀，滤液中WO子沉淀完 全时，c(Ca2+)的最小值是 mol·L1(某离子浓度低于1×10-5mol·L1时， 可认为该离子沉淀完全)。 (5)CaW04的晶胞结构如图11所示，晶胞中只有一个完整的W0,其包含的四个 02的编号是 (选填编号①~⑧)，晶胞中含有 个Ca2+。 ① ③ ● ⑤ o⑦ 002 ②o ④ ⑧ ⑥ ○W 图11 17.(14分)利用AI模拟计算，研究反应CH,0H(g)+S0(g)=CH0S0,H(g) △H, 在有水条件下的反应过程，如图12所示，其中分子间的静电作用力用“”表示 (图中物质均为气态)。 20 oH 00 ●c 3.68 3.66 Os 0、 0.00 CH.OH 1.34 2.96 H,O -15.40 -20 CH,0H和S0,反应历程（有水) 图12 (1)看图形分析CHOH(g)+S03(g)=CH0S03H(g),该反应为 (填 “吸热”或“放热”)反应，a、b、c分子间的静电作用力最强的是 反应 的最高能垒为 eV。 (2)在密闭容器中充人CHOS0H(g),发生反应 CH,0S0,H(g)平衡转化率/% m 。Y CHOSOH(g)=CH,OH(g)+S03(g),CH,OSO,H(g) n 平衡转化率与温度、压强的关系如图13所示：m、n、p三 点的化学平衡常数分别为K(m)、K(n)、K(p),则由大到 小的关系为 ,比较Y,与Y2的相对大小， 图13 Y Y20 (3)一定温度下，向固定容积的密闭容器中以n(CH,0H):n(S03)=3:2投料，发生反 应CHOH(g)+S0,(g)一CH,OS0,H(g)。测得不同温度下，平衡时 p(CH,OH)[p(CH,OH)表示甲醇的分压，单位为MPa]与p(S03) 六3 的关系如图14所示。图中T, T2（填“>”“<”或 0 “=”),T2温度下反应的标准平衡常数K= 。已知：标 12pS0,) 图14 p(CH,OSOH) 准平衡常数K= p (CH,O)p(s0,),p°=100MPa。 化学·第7页（共8页） ■口口■口口■口口■口口 18.(15分)一种合成植物生长调节剂G,也兼具香料、药物中间体的作用。其合成路 线如图15所示： CH,CI COOCH,CH, CHCOOCH,CH, HCHO 1)NaCN 2)H,O' CH,CH,ONa CH,CH,ONa HCI ZnCL 3)CH,CH,OH/H' CH,COOCH,CH, CICHCOOCH,CH, A B D COOCH,CH, COOH 1)H,0 CH,COOCH,CH, OH 2)△，-C02 b 图15 回答下列问题： (1)D中官能团的名称： ;C的化学名称： (2)B→C有三步反应，第二步的反应类型是： (3)E分子加足量H2后，新分子结构中含有 个手性碳原子。 (4)F→G反应的化学方程式为 (5)芳香族化合物（含苯环结构)H是C的同分异构体，其核磁共振氢谱显示4组 峰，且峰面积之比为6：3：2：1，则符合条件的H有 种。 (6)化合物C:>一0的熔点低于化合物W: 原因 是 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A D D A C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D D C C C 【解析】 1．合金是金属与其他元素形成的金属材料，A不符合题意。碳纤维是一种含碳量在 90% 以上的高强度、高模量纤维，属于无机非金属材料，B符合题意。聚氨酯、聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，C、D不符合题意。 2．A正确。次磷酸是一元酸，其结构简式为，B错误。镁原子最外层电子云轮廓图为球形，C错误。应该表达成原子，D错误。 3．熔化纯碱在铁坩埚中，瓷坩埚中二氧化硅会和纯碱反应，A错误。钠燃烧反应温度很高，玻璃表面皿无法承受该高温，钠燃烧应在坩埚中进行，B错误。测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH，把pH试纸浸入待测液中会污染试剂，C错误。活泼金属作负极，D正确。 4．5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4～10e-，生成1mol K2SO4，转移电子的物质的量是10mol，D错误。其他选项表述正确。 5．反应中CH3OH为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5，A正确。CH3OH标准状况下为液体，B错误。1mol N2分子中含σ键与π键的数目比为1∶2，C错误。没有给出溶液体积大小，D错误。 6．有一个甲基的结构，所有原子不可能共平面，A错误。Y分子中没有手性碳，B错误。X转化为Y是去氧的过程，C正确。Y分子有5种不同环境的氢原子，D错误。 7．C3H8燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2219.9kJ·mol−1 ①；C3H6燃烧热的热化学方程式：C3H6(g)+O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2058.0kJ·mol−1②；H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol−1③；根据盖斯定律，①-②-③可得到反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，则ΔH=-2219.9kJ·mol−1- (-2058.0kJ·mol−1)-(-285.8kJ·mol−1)=+123.9kJ·mol−1。主反应ΔH>0，气体物质的量增多ΔS>0，自发进行的条件是高温。据分析A、B、C均正确，D错误，燃烧热方程式应该水为液体。 8．Al能与强碱性溶液反应生成氢气，氧化钙与水反应生成强碱氢氧化钙，则自热米饭附带的热源包加水后，未产生气体说明Al粉或CaO已经变质，A正确。CH3COONa和NaClO同浓度时，由于酸性：CH3COOH>HClO，CH3COO-水解程度小于ClO-，pH小，B正确。若脱氧剂中Fe过量时会将Fe3+还原为Fe2+，无法确定原样品是否含Fe3+，C错误。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，说明M含铵根离子与NaOH溶液反应，加热后产生氨气。另一份加入氯化铁溶液，溶液变红色，则M含硫氰根离子，故M可能是NH4SCN，D正确。 9．In、Mg都不溶于NaOH溶液，GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga(OH)4]和NH3，过滤后得到的沉淀1为In、Mg，A正确。镓（Ga）位于第四周期，和Al位于同一主族，Ga元素位于元素周期表的p区，B错误。GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga(OH)4]和NH3，GaN生成[Ga(OH)4]-，C正确。加硫酸析出Ga(OH)3沉淀，若加入过量的硫酸会使Ga(OH)3溶解，D正确。 10．W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H。通过价键分析，则X为N，Z为P。Y的原子序数位于X、Z之间，且有2个共价键，则Y为O，该化合物为，第一电离能：N>O>P，A正确。简单氢化物的熔沸点：H2O>NH3>PH3，B正确。该化合物分子中P原子的杂化类型为sp3，C正确。仅有O、P存在同素异形体，H、N没有，D错误。 11．Ni2+填充在八面体空隙中，（体心或棱心）与S2-（面心或顶点）的最短距离为晶胞边长的一半，即0.5a pm，A正确。在面心立方最密堆积中，每个S2−周围紧邻的S2−个数为12（同层4个，上下层各4个），B正确。Ni3S4的摩尔质量为M g/mol，晶胞中含1个Ni3S4单元（Ni3+ 2个、Ni2+ 1个、S2- 4个），体积为a3×10-30 cm3，晶体的密度为，C正确。立方最密堆积中S2- 个数为4，四面体空隙数=8。八面体空隙数=4。Ni3+共2个，一半（1个）填四面体空隙，故未填充四面体空隙=8-1=7。Ni2+（1个）和另一Ni3+（1个）填八面体空隙，未填充八面体空隙=4-2=2，比例为7∶2，D错误。 12．据钙钛矿太阳能电池的工作原理图可知，电子从B极流出，说明B极为负极，A极为正极，a极为阴极，b极为阳极，A错误。H+由b极生成通过质子交换膜向a极移动，B错误。C正确。D项未注明标准状况，D错误。 13．由图可知H的移除步骤的活化能最大，活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率的快慢，A正确。SCR法会产生高分散度的烟尘，烟尘覆盖在催化剂表面，减少了催化剂与反应物的接触面积，导致催化剂活性下降，B正确。未配平，C错误。蜂窝式均质催化剂是为了增大与气体的接触面，D正确。 14．直接看图中性时V<30mL，A错误。b曲线为氨水加入盐酸，M点时溶质为氯化铵，d曲线为氟化钠加入溴化铵，溶质有两种，B、D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）直形冷凝管（1分） 恒压滴液漏斗（1分） （2）催化剂 将产生的气体由c口导入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复原色，可证明生成SO2 （3）乙醚容易挥发，且易燃烧，与空气混合到一定比例时易发生爆炸 （4）水、醋酸、亚硫酸以及未反应的乙醇 避免产生氢氧化钙沉淀，影响洗涤和分离，同时可以降低乙醚在水中的溶解度 （5）65.4 【解析】（4）通过方程式分析，粗制乙醚中含有水、醋酸、亚硫酸以及未反应的乙醇。用NaOH洗涤粗产物之后，有少量碱残留在乙醚里，若此时直接用饱和氯化钙溶液洗，将有氢氧化钙沉淀产生，影响洗涤和分离。同时可以减少乙醚在水中的溶解度。 （5）2CH3CH2OH～CH3CH2OCH2CH3 =65.4% 该产率反映了实际操作中副反应、挥发损失及分离纯化过程中的物料损耗。 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）3d54s2（1分） 富集钨元素，得到黑钨精矿 （2）4FeWO₄+4Na₂CO₃+O₂ 4Na₂WO₄+2Fe₂O₃+4CO₂ （3）Fe₂O₃、MnO₂ 烧结后生成可溶性钨酸盐，且可以把铁、锰转化为不溶氧化物易分离 （4）5×10-5 （5）⑤、⑥、⑦、⑧ 4 【解析】1．原料准备与富集 黑钨原矿经粗选、浮选、重选、精选等步骤富集钨元素，得到黑钨精矿。 2．火法分解（烧结） 黑钨精矿与Na₂CO₃（纯碱）混合，在800～900℃下通入空气（或氧气）进行烧结： 4FeWO₄+4Na₂CO3+O24Na₂WO₄+2Fe₂O3+4CO₂ 同时，MnWO₄转化为Na₂WO₄和MnO₂等杂质。 3．水浸与初步除杂 烧结产物用水浸出，Na₂WO₄溶解进入溶液，Fe₂O₃、MnO₂等不溶物成为滤渣，滤液中含有Na₂WO₄、Na₂SiO₃。 4．调节pH除硅 向滤液中加入盐酸，调节pH≈8～9，使转化为硅酸（H₄SiO₄）沉淀除去。 5．沉钨 加入CaCl₂，生成钨酸钙（CaWO₄）沉淀（Ksp=5×10⁻¹⁰）:+ Ca²⁺CaWO₄↓，或直接用浓盐酸沉淀出钨酸（H₂WO₄）：Na₂WO₄+2HClH₂WO₄↓+2NaCl。 6．煅烧得三氧化钨（WO₃） H₂WO₄经700～800℃煅烧分解：H₂WO₄H₂O+WO₃ 氢还原得金属钨粉：WO₃+3H₂W+3H₂O（1000～1100℃），氢气为首选还原剂，因产物纯度高、无污染。 7．四面体是由1个W原子和4个O原子构成的，其中W原子位于四面体的中心，4个O原子位于四面体的4个顶点。从图中可以看到晶胞的结构，当W原子与⑤、⑥、⑦、⑧号O原子相邻时，能组成一个四面体，故答案为：⑤、⑥、⑦、⑧。由CaWO4的晶胞结构图知，Ca2+位于面心和棱上，由均摊法计算，晶胞中含Ca2+个数为6×+4×=4。 17．（每空2分，共14分） （1）放热 a 6.62 （2）K(p)>K(m)=K(n) ＜ （3）> 40 【解析】（1）从图中可以看出，生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应。a处分子的总能量更低，更稳定，分子间静电作用力更强。 （2）CH3OSO3H(g)CH3OH(g)+SO3(g)，该反应为吸热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡正向移动，CH3OSO3H(g)的平衡转化率增大，则X代表温度，Y代表压强，因此m、n两点温度相同，化学平衡常数相同，对吸热反应而言，温度越高，平衡常数越大，p点温度高，因此化学平衡常数：K(p)>K(m)=K(n)。Y代表压强，该反应是气体体积增大的反应，压强越大CH3OSO3H(g)平衡转化率越小，故Y1＜Y2。 （3）CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g)，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH(g)含量升高，p(CH3OH)增大，所以T1>T2。 CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g) 3 2 x x x 3-x 2-x x x= p(CH3OH)∶p(SO3)∶p(CH3OSO3H)=()∶()∶=∶∶=5∶2∶4 根据标准平衡常数的表达式，T2℃时p(SO3)=2、p(CH3OH)=5，代入数据，可得，Kθ==40。 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）酯基（1分） 酮羰基（1分） 苯乙酸乙酯 （2）取代反应（或水解反应） （3）2 （4） （5）12（3分） （6）G、W均为分子晶体，W能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高 【解析】（3）加H2后变为，手性碳有2个。 （5）含有4种氢原子且含有3个甲基，其中两个甲基是等效的甲基，2种、2种、2种、2种、2种、2种。 化学参考答案·第1页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学·双向细目表 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3 化学材料分类 易 2 选择题 3 化学用语 易 3 选择题 3 化学实验操作 易 4 选择题 3 元素及其化合物的转化 中 5 选择题 3 阿伏加德罗常数 易 6 选择题 3 有机化合物的结构与性质 易 7 选择题 3 化学反应与能量变化 中 8 选择题 3 实验操作现象结论辨析 中 9 选择题 3 小工艺流程 中 10 选择题 3 短周期元素的推断与性质 中 11 选择题 3 晶胞结构 难 12 选择题 3 原电池与电解的应用 中 13 选择题 3 反应历程与能量变化 中 14 选择题 3 水溶液中离子浓度大小 难 15 实验题 14 仪器、物质性质、分离、产率 中 16 流程题 15 方程式、晶体结构、K的计算、分离 中 17 反应原理 14 反应历程、K、T、p、平衡移动 中 18 有机题 15 命名、官能团、同分异构体、氢键 中，难 命题 思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分 5% 60% 60～65 模拟云南省25年考试，兼顾25年考试中出现的新问题 学科网（北京）股份有限公司 $■▣口■▣口■口▣■口☐ 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 5 6 7 答案 B D D 题号 9 10 11 12 13 答案 C B 0 D C 【解析】 1.合金是金属与其他元素形成的金属材料，A不符合题意。碳纤维是一种含碳量在90%以 上的高强度、高模量纤维，属于无机非金属材料，B符合题意。聚氨酯、聚乙烯是人工合 成的有机高分子材料，属于合成材料，C、D不符合题意。 0 2.A正确。次磷酸是一元酸，其结构简式为H OH,B错误。镁原子最外层电子云轮廓 图为球形，C错误。应该表达成原子，D错误。 3.熔化纯碱在铁坩埚中，瓷坩埚中二氧化硅会和纯碱反应，A错误。钠燃烧反应温度很高， 玻璃表面皿无法承受该高温，钠燃烧应在坩埚中进行，B错误。测定溶液pH,应该用玻璃 棒蘸取待测液，点到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH,把pH试纸浸入待 测液中会污染试剂，C错误。活泼金属作负极，D正确。 4.5S02+2KMnO4+2H20一K2S04+2MnS04+2H2S04~10e,生成1molK2S04,转移电子的 物质的量是l0mol,D错误。其他选项表述正确。 5.反应中CH3OH为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5，A正确。CHOH标准状 况下为液体，B错误。1olN2分子中含o键与π键的数目比为1：2，C错误。没有给出 溶液体积大小，D错误。 6.有一个甲基的结构，所有原子不可能共平面，A错误。Y分子中没有手性碳，B错误。X 转化为Y是去氧的过程，C正确。Y分子有5种不同环境的氢原子，D错误。 7.C3Hs燃烧热的热化学方程式：C3Hs(g+5O2(g)一3CO2(g)+4H2O)△H=-2219.9kJ·mo1 ①：C6燃烧热的热化学方程式：CH1g+90g)一3C0g+3HO0 △H=-2058.0·mol1②：H燃烧热的热化学方程式为H(g+0(g一H,00 △H=-285.8kJ·mo③；根据盖斯定律，①-②-③可得到反应C3Hs(g)三C3H6(g)+H(g), 化学参考答案·第1页（共6页） ■口▣■口口■口▣■口口 则△H=-2219.9kJ·mol1-(-2058.0kJ·mol1)-(-285.8kJ·mol1)=+123.9kJ·mol1。主反应 △H>0,气体物质的量增多△S>0,自发进行的条件是高温。据分析A、B、C均正确，D错 误，燃烧热方程式应该水为液体。 8.A1能与强碱性溶液反应生成氢气，氧化钙与水反应生成强碱氢氧化钙，则自热米饭附带的 热源包加水后，未产生气体说明Al粉或CaO已经变质，A正确。CH:COONa和NaCIo同 浓度时，由于酸性：CH:COOH>HCIO,CH3COO水解程度小于CIO,pH小，B正确。若 脱氧剂中Fe过量时会将Fe3+还原为Fe+,无法确定原样品是否含Fe3+,C错误。能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，说明M含铵根离子与NaOH溶液反应，加热后产 生氨气。另一份加入氯化铁溶液，溶液变红色，则M含硫氰根离子，故M可能是NH4SCN, D正确。 9.In、Mg都不溶于NaOH溶液，GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga(OH)4]和NH,过滤后得 到的沉淀1为n、Mg,A正确。镓(Ga)位于第四周期，和Al位于同一主族，Ga元素 位于元素周期表的p区，B错误。GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga(OH)4和NH3,GaN生 成[Ga(OH)4],C正确。加硫酸析出Ga(OH)3沉淀，若加入过量的硫酸会使Ga(OH)3溶解， D正确。 10.W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W 为H。通过价键分析，则X为N,Z为P。Y的原子序数位于X、Z之间，且有2个共价 0 键，则Y为O,该化合物为H,N一PNH,第一电离能：N>O>P,A正确。简单氢化物 NH 的熔沸点：HO>NH3>PH3,B正确。该化合物分子中P原子的杂化类型为sp3,C正确。 仅有O、P存在同素异形体，H、N没有，D错误。 11.N+填充在八面体空隙中，（体心或棱心）与S2(面心或顶点)的最短距离为晶胞边长的 一半，即0.5apm,A正确。在面心立方最密堆积中，每个S2周围紧邻的S2个数为12 (同层4个，上下层各4个)，B正确。Ni3S4的摩尔质量为M g/mol,晶胞中含1个Ni3S4 单元(N+2个、N+1个、S24个)，体积为x100cm,晶体的密度为×10×N, M C正确。立方最密堆积中S2个数为4，四面体空隙数=8。八面体空隙数=4。N+共2个， 一半(1个)填四面体空隙，故未填充四面体空隙=8-1=7。N2+(1个)和另一N3+(1 个)填八面体空隙，未填充八面体空隙=4-2=2，比例为7：2，D错误。 12.据钙钛矿太阳能电池的工作原理图可知，电子从B极流出，说明B极为负极，A极为正 极，a极为阴极，b极为阳极，A错误。H由b极生成通过质子交换膜向a极移动，B错 化学参考答案·第2页（共6页） ■口口■▣口■口口■口口 误。C正确。D项未注明标准状况，D错误。 13.由图可知H的移除步骤的活化能最大，活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应 速率的快慢，A正确。SC℉法会产生高分散度的烟尘，烟尘覆盖在催化剂表面，减少了 催化剂与反应物的接触面积，导致催化剂活性下降，B正确。未配平，C错误。蜂窝式均 质催化剂是为了增大与气体的接触面，D正确。 14.直接看图中性时V<30mL,A错误。b曲线为氨水加入盐酸，M点时溶质为氯化铵，d曲 线为氟化钠加入溴化铵，溶质有两种，B、D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)直形冷凝管(1分)恒压滴液漏斗(1分) (2)催化剂将产生的气体由c口导入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复原色， 可证明生成SO2 (3)乙谜容易挥发，且易燃烧，与空气混合到一定比例时易发生爆炸 (4)水、醋酸、亚硫酸以及未反应的乙醇避免产生氢氧化钙沉淀，影响洗涤和分离， 同时可以降低乙醚在水中的溶解度 (5)65.4 【解析】(4)通过方程式分析，粗制乙醚中含有水、醋酸、亚硫酸以及未反应的乙醇。用 NOH洗涤粗产物之后，有少量碱残留在乙醚里，若此时直接用饱和氯化钙溶液洗，将有 氢氧化钙沉淀产生，影响洗涤和分离。同时可以减少乙醚在水中的溶解度。 (5)2CH3CH2OH~CH3CH2OCH2CH3 (12.5+6)×0.8×95% 7.4 0.2 74 =01 =65.4% 46 0.3057 该产率反映了实际操作中副反应、挥发损失及分离纯化过程中的物料损耗。 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)3d54s2(1分) 富集钨元素，得到黑钨精矿 (2)4FeW04+4NaC03+O280-900℃4Na2WO4+2Fe203+4C02 (3)Fe2O3、nO2 烧结后生成可溶性钨酸盐，且可以把铁、锰转化为不溶氧化物易 分离 (4)5×105 (5)⑤、⑥、⑦、⑧ 4 【解析】1.原料准备与富集 黑钨原矿经粗选、浮选、重选、精选等步骤富集钨元素，得到黑钨精矿。 化学参考答案·第3页（共6页） ■口口■▣口■口▣■口 2.火法分解（烧结） 黑钨精矿与NC0,(纯碱)混合，在800~900℃下通入空气（或氧气）进行烧结： 4Few0,+4NaC03+0,80-900℃4NaW0+2Fe,03+4CO. 同时，MnWO4转化为Na2WO4和MnO2等杂质。 3.水浸与初步除杂 烧结产物用水浸出，NaWO4溶解进入溶液，FezO.、MnO2等不溶物成为滤渣，滤液中含 有NaWO4、Na2SiO3. 4.调节pH除硅 向滤液中加入盐酸，调节pH≈8~9，使SiO?转化为硅酸(HSO4)沉淀除去。 5.沉钨 加入CaCl2,生成钨酸钙(CaWO4)沉淀(Ksp=5×10-o):WO?+Ca+=CaWO4,或直 接用浓盐酸沉淀出钨酸(HWO4):NaWO4+2HCI=HWO4+2NaCI。 6.煅烧得三氧化钨(WO) HWO4经700~800C煅烧分解：HWO4=HO+WO3 氢还原得金属钨粉：WO+3H=W+3H0(1000~1100C),氢气为首选还原剂，因产 物纯度高、无污染。 7.四面体是由1个W原子和4个O原子构成的，其中W原子位于四面体的中心，4个 O原子位于四面体的4个顶点。从图中可以看到晶胞的结构，当W原子与⑤、⑥、⑦、 ⑧号O原子相邻时，能组成一个四面体，故答案为：⑤、⑥、⑦、⑧。由CaWO4的晶胞 结构图知，Ca2+位于面心和棱上，由均推法计算，晶胞中含Ca+个数为6x2+4×4=4。 17.(每空2分，共14分) (1)放热a6.62 (2)K(p)>K(m)=K(n) (3)>40 【解析】(1)从图中可以看出，生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应。a处分子 的总能量更低，更稳定，分子间静电作用力更强。 化学参考答案·第4页（共6页） ■口▣■口口■口▣■口口 (2)CH:OSO,H(g)三CH3OH(g)+SO3(g),该反应为吸热反应，其他条件相同时，升高 温度，平衡正向移动，CH3OSO3H(g)的平衡转化率增大，则X代表温度，Y代表压强， 因此m、n两点温度相同，化学平衡常数相同，对吸热反应而言，温度越高，平衡常数越 大，p点温度高，因此化学平衡常数：K(p)>K(m)=Kn)。Y代表压强，该反应是气体体积 增大的反应，压强越大CH3OSOH(g)平衡转化率越小，故Y1<Y2。 (3)CHOH(g)+SO(g)、三CH3OSOH(g),正反应放热，升高温度，平衡逆向移动， CH3OH(g)含量升高，p(CHOH)增大，所以T>T2。 CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g) 3 2 3-x 2-x 3-x_5 2-x2 :45:2: 4 2CH0HDps0:pCH,0s0H=3)2-3):33·3 -=5:2:4 根据标准平衡常数的表达式，T2℃时p(SO3)=2、p(CHOH)=5,代入数据，可得， 4 K100 52=40。 X 100100 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)酯基(1分) 酮羰基(1分) 苯乙酸乙酯 (2)取代反应（或水解反应） (3)2 COOH △ (4) 个=0+H,0 OH H (5)12(3分) (6)G、W均为分子晶体，W能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高 化学参考答案·第5页（共6页） ■口口■▣口■口口■口口 OH COOCH,CH, CH,COOCH,CH, 【解析】(3)加H2后变为 手性碳有2个。 CH, H.C CH, (5)含有4种氢原子且含有3个甲基，其中两个甲基是等效的甲基， C00H2 CH H.C CH: H,C CH. OH H.C- CH CH 0 CH 种、 0=CH 2种、 C00CH2种、 2种、 0入CH,2 HC-O H,C CH. 种、 CHO 2种。 化学参考答案·第6页（共6页）