四川眉山市仁寿县铧强中学高2025-2026学年高二下学期第一次教学质量检测化学试题

铧强中学高2024级（高二下）第一次教学质量检测化学试题 说明：时间：75分钟 总分：100分 范围：必修1、2 选必修1、2 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 B 11 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. SO2的VSEPR模型： B. H2O的空间填充模型： C. HF分子间的氢键 D. Cl2中键的电子云轮廓图： 2.下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是 A．滴定管读数为19.90 mL B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 C．滴定管使用前应检查是否漏水 D．测定中和热 3. 下列有关物质结构和性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 在中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶 C 的碱性强于 原子电子云密度： D 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用 4. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 常温下的溶液中： B. 含有的溶液中： C. 常温下由水电离产生的的溶液中： D. 常温下的溶液中： 5. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：硫磺< 二氧化硅 共价键的强弱：S—S键 < Si—O键 B 键角： 离子中碳原子采取杂化，中硫原子采取杂化 C 在水中的溶解度：SO2>CO2 H2O、SO2为极性分子，CO2为非极性分子 D 酸性： -CHCl2比-CH2Cl极性强，导致—OH的极性： 6、已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 7. 硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。下列关于的说法正确的是 A. 取少量该物质于洁净试管中加水溶解后，滴加少量溶液观察到有白色沉淀生成 B. 该物质中配离子是，与外界之间形成的是配位键 C. 该物质中是中心离子，提供孤电子对 D. 该物质的配体是，配体数是3 8、下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a 9. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 A. Y元素在周期表的第三周期VIA族 B. 基态X原子的未成对电子数为3 C. X元素位于周期表的p区 D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 10．向1 L恒容密闭容器中通入2 mol 和2 mol ，发生反应：  。在不同温度下测得容器中随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．温度下，分钟内 B．温度： C．温度下， D．温度下，平衡时再充入1.0 mol 和1.0 mol CO，平衡逆向移动 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)，远强于CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性 D NH3的稳定性强于PH3 氢键 12. 下列关于该结构的说法不正确的是 A. 分子中既有σ键又有π键 B. 碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 C. O—H键的极性强于C—H键的极性 D. 羟基中氧原子采取sp3杂化 13. 【跨学科情境融合】人类对晶体结构的探索历史源远流长。从1912年劳厄发现X射线衍射现象，为晶体结构分析奠定了实验基础，到布拉格父子提出布拉格方程，开创了X射线晶体学，这一历史进程不仅推动了化学、物理学的发展，也为材料科学的创新提供了理论指导。如图为某新型杂化钙钛矿材料的晶胞结构(立方晶胞)。设为阿伏加德罗常数的值，1号原子和2号原子之间的距离为下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该晶胞中位于形成的正八面体空隙中 C. 与最近且等距的有8个 D. 该晶体的密度为 14. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 NaCl 石墨 FeSO4·7H2O 干冰 A. 晶体熔点比较： NaCl<KCl B. 石墨是一种混合型晶体，石墨熔点高于金刚石，石墨中C原子数：C-C键数=1：3 C. FeSO4·7H2O结构中含有的化学键为：离子键、共价键、配位键、氢键；该结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D. 晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个） 15. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的叠氮酸(HN3)溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 常温下， B. 水的电离程度：d>c C. b点溶液中： D. d点， 16. （13分）【跨学科情景融合】“天宫”空间站，是中华民族飞天梦想的璀璨结晶。那些以硼、钛、铜为骨的新材料，如坚韧的铠甲，守护着九天之上的家园；如轻盈的羽翼，承载着千年的飞天期盼。正是这些新材料的突破，让我们的航天梦想从神话走进现实，让“天宫”在星河中熠熠生辉。已知“天宫”空间站所使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素，其原子结构、化学键特性与晶体类型直接决定了材料在极端太空环境下的稳定性与可靠性。请回答下列问题： （1） 基态Cu原子的简化电子排布式为___________；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）具有较高的熔点(高于1000℃)，其晶体类型与CsCl相同，为___________晶体。 （3）我国早在20世纪50年代就实现了钛合金的工业化生产，如今，钛还能形成多种配合物或配离子，如、、等，为航空航天事业奠定基础。 ①基态Ti的核外电子有___________种空间运动状态。 ②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是___________(写元素符号)。 ③1mol 中含有键的数目是___________。 （4）立方氮化硼的结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。 ①用原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子坐标参数分别有：；；等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为___________。 ②已知晶胞的密度为，表示阿伏加德罗常数，则B原子与N原子之间最近距离是______nm。(列出计算式即可) 17. （14分）硫酸锰()是合成镍钴锰三元正极材料的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分为，还含有少量MgO、、、CuO、NiO、等)制备的工艺流程如图。 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。 金属阳离子 开始沉淀 2.7 7.6 3.7 4.7 8.0 7.1 9.1 完全沉淀 （CMn+＜10-5mol/l） 3.7 9.6 4.7 6.7 10.1 9.2 11.3 ②常温下，，。回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）“酸浸”时，滤渣1的主要成分是_______；与SO2反应的离子方程式为_______________。 （3）根据已知计算-lgKsp（Fe(OH)3）为 ；“调pH”时，目的是完全沉淀Fe3+、Al3+、Cu2+，不沉淀Mn2+；控制pH的范围为 。 （4）“除镍”时，发生反应。常温下，该反应的平衡常数_______。 （5）已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。“除镍”后的滤液经“系列操作”得。“系列操作”包括蒸发结晶、_______、洗涤干燥。 18. （14分）常用于制钡盐和立德粉，也作橡胶硫化剂。实验室利用下图装置探究制取时气体产物的成分（夹持仪器略去），并测定固体产品的纯度。 （1）仪器的名称为____________。 （2）一段时间后，中品红溶液褪色，中溶液颜色变淡，、中无明显现象，则实验生成的气体为____________（填化学式），装置中发生反应的离子方程式是________________________________。 （3）该装置的明显缺陷是____________________________________。 （4）测定样品纯度的实验步骤如下： Ⅰ．称取样品，加水溶解，配制成溶液； Ⅱ．取一锥形瓶，向其中加入醋酸溶液、碘溶液、Ⅰ中所配制的溶液，待其充分反应（硫元素完全转化为硫单质）； Ⅲ．向充分反应后的溶液中，加入滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液（）。 ①滴定终点时的现象为____________________________________________________________。 ②样品中的纯度为____________（保留三位有效数字）。 ③下列情况会导致测定的纯度偏小的是____________（填标号）。 a．称量样品时，发生了潮解 b．配制溶液时，未洗涤烧杯 c．达滴定终点时，俯视读数 19. （14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。 回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 计算热分解反应④：的_______。 （2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的发生反应④，下列能判断反应达平衡状态的是_______(填选项字母)。 A. B. 容器中混合气体的密度不变 C. 容器内的压强不变 D. 的值不变 在同一压强的条件下，对于和与的混合气体分别进行热分解反应(即反应④)。平衡时的转化率随温度变化如图所示： （3）上图中，平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________________________。 （4）若平衡时，m点容器的体积为，计算m点的温度下反应的平衡常数的值为_______。平衡常数的大小：_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂上)： 使用催化剂与未使用催化剂相比，图中x的值将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，整个反应历程中的速控步骤(速率最慢的一步)的化学方程式是_______。 铧强中学高2024级（高二下）第一次教学质量化学试题答案 1- -5 CAACA 6-10 BACBD 11-15 DBCDB 16、（1） ①. ②. （2） 离子 （3） ①. 12 ②. ③. 24 （4） ①. ②. 17、（1） （2）①. ②. MnO2+SO2+2H2O=Mn2++SO+4H+ （3） 35.9； PH范围 [6.7,8.0) （4） （5）趁热过滤 18\（1）锥形瓶 （2） ①. 、 ②. （3）缺少处理装置 （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，蓝色消失，且半分钟内不恢复 ②. ③. 19\（1） +170 （2）CD （3） 正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动 （4） ①. ②. 相等 （5） ①. 不变 ②. 2024级（高二下）第一次教学质量检测 化学试题1 学科网（北京）股份有限公司 $