精品解析：内蒙古呼和浩特铁路局呼和浩特职工子弟第一中学2025-2026学年高二下学期4月阶段测试 化学试题

呼铁一中2025-2026学年第二学期高二4月月考 化学试卷 一、单选题 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的键形成过程： B. 乙烯的空间填充模型 C. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D. 的形成过程： 2. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关 B. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 C. 晶体的X射线衍射实验能判断出晶体中哪些原子间存在化学键，能确定键长和键角 D. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 3. 下列事实和分析均正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性： B 沸点： CO为极性分子，为非极性分子 C 第一电离能： 原子半径： D 酸性： 第一电离能： A. A B. B C. C D. D 4. 下列现象与氢键有关的是 ①HF的沸点比HCl高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑤水分子高温下很稳定 ⑥液溴在溶剂中的溶解性： A. ①③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③⑥ D. ③④⑥ 5. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. 的化学性质很稳定 B. 比更稳定 C. 的沸点比高 D. HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强 6. 下列轨道表示式所表示的不同状态的硼原子中，能量最高的是 A. B. C. D. 7. 下列关于元素周期表与原子结构的说法正确的是 A. N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 B. 所有非金属元素都分布在p区，最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 D. 元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素中有一部分是非金属元素 8. 从结构探析物质性质是学习化学的有效方法。下列实例或结论与解释有错误的是 选项 实例或结论 解释 A P形成而N形成 P的价层电子轨道更多且半径更大 B 碱性强于 为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强 C 第一电离能： B失去的电子是2p能级的，该电子的能量比失去的2s能级电子的高 D 酸性： ，的负电荷更加分散，更难结合 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是 ①晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形 ②晶体的各向异性和对称性是矛盾的 ③晶体的对称性是微观粒子无序排列的必然结果 ④晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 10. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. X与Z可以形成含有非极性键的极性分子 C. 1 mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目不相同 D. 电负性： 11. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①②③④，则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：②>① B. 最高正化合价：④>③=②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 原子半径：①>②>③>④ 12. 胍()得到质子后转化为胍阳离子，为平面结构，下列有关说法错误的是 A. 胍阳离子的中心C原子采取杂化 B. 胍阳离子中存在大π键，可表示为 C. 与胍阳离子互为等电子体的一种分子为BF3(或SO3) D. 胍阳离子中所有键的键能都相同 13. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径大小： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. 0.1molW2Q2与足量X2Q或YQ2充分反应，转移电子0.1mol D. 只含有X、Z、Q三种元素的化合物只含有共价键 14. 是一种很有发展潜力的新型储氢材料，其晶胞为立方体，Fe位于顶点和面心，Mg位于顶点和相邻面心形成的四面体中心，储氢后形成化合物X，氢以正八面体构型分布在每个Fe周围。下列说法不正确的是 A. 化合物X的化学式为 B. 化合物X遇水产生、Mg和Fe C. 化合物X减压和高温有利于释放 D. 的硬度高于纯铁和纯镁 15. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. Zn与Se在周期表中位于同主族 B. 图中B点对应的分数坐标为 C. Zn与Se之间的最短距离为 D. 该晶体密度的表达式为 二、填空题 16. 已知三种煤烟气脱硫方法的原理如下。 方法1 用将转化为，再将氧化为 方法2 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温条件下还原为单质硫 方法3 用粉末加水制成浆液吸收生成和，再将氧化为 请回答下列问题： （1）在、、、中，属于非极性分子的是_______，属于极性分子的是_______。 （2）比较、、的键角大小、沸点高低。 ①键角由大到小的顺序为_______(填化学式，下同)。 ②沸点由高到低的顺序为_______。 （3）相同条件下，与在水中的溶解度较大的是_______(填化学式)，可能的原因是_______。 （4）运用价层电子对互斥模型预测、的空间结构。 ①的空间结构为_______。 ②的空间结构为_______。 17. 传统除铁锈的方法是将铁制品浸泡在溶液中，达到除去铁锈的目的。 （1）基态铁原子的核外电子的运动状态有______种，中未成对的电子数为______。 （2）基态N的价层电子排布图为______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为______形。 （3）形成的微粒的电子排布式分别为①、②、③、④，有关这些微粒的叙述正确的是______。 A. 电子排布属于基态原子（或离子）的是：①② B. 由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：②④ C. 电离一个电子所需最低能量：①＞② D. 微粒半径：③＞② （4）Mn位于元素周期表中______区，Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表，由表中两元素的和知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。请从电子排布的角度分析原因是______。 元素 Mn Fe 电离能（） 717 759 1509 1561 3248 2957 18. X、Y、Z、Q都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道半充满。基态Y原子的M层上电子数等于X原子的核外电子总数。Z的原子序数比Q小1，基态Q原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题： （1）基态X原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为___________，Z在元素周期表中的位置为___________。 （2）基态Y原子的核外电子共有___________种不同的运动状态，基态Q原子的核外电子排布式为___________。 （3）由Mg、C和元素Z组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。 ①该新型超导材料的化学式为___________； ②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中2个Z原子之间的最近距离为___________nm，该晶体的密度为___________。 （4）Z与Q的第二电离能分别为，，的原因是___________。 19. 磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。 （1）磷 ①下列状态的P原子或离子在跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发射光谱的是______（填字母）。 a. b. c. d. ②磷元素有白磷、红磷等单质。白磷易自燃，其分子结构及晶胞如下图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为（白磷，s）（红磷，s） 。 下列说法正确的是______。 A .分子中的P—P—P键角为 B.白磷和红磷互为同分异构体 C.1mol白磷晶胞中P原子个数为 D.白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，白磷放出的热量更多 （2）磷的氢化物 ①中P原子的杂化方式为__________，的空间构型为__________。 ②的沸点（113.5℃）高于的沸点（54℃）的主要原因是__________。 （3）磷的含氧酸 已知：磷的含氧酸中的羟基（—OH）可发生电离，两个羟基可脱去一分子。 磷酸（）可通过脱水缩合生成焦磷酸。焦磷酸的结构式可表示为__________。 （4）某种磷铁化合物的晶胞如图所示，该磷铁化合物的化学式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 呼铁一中2025-2026学年第二学期高二4月月考 化学试卷 一、单选题 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的键形成过程： B. 乙烯的空间填充模型 C. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D. 的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl原子的价电子排布为3s23p5，未成对电子在3p轨道上， 的键是由2个原子的p轨道“头碰头” 重叠形成的，则的键形成过程为：，A错误； B．乙烯的结构简式为，其空间填充模型为：，B错误； C．铝原子最高能级为3p，原子轨道为哑铃形，其电子云轮廓图为，C正确； D．HCl是共价化合物，形成过程中H原子和Cl原子通过共用电子对结合，不存在电子得失，正确表示为：，D错误； 故选C。 2. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关 B. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 C. 晶体的X射线衍射实验能判断出晶体中哪些原子间存在化学键，能确定键长和键角 D. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 【答案】D 【解析】 【详解】A．烟花的五彩缤纷属于焰色反应，现象与原子核外电子跃迁释放能量产生的发射光谱有关，A正确； B．液晶兼具液体的流动性和晶体的各向异性，可应用于各类电子显示设备，B正确； C．晶体的X射线衍射实验可以测定晶体的微观结构，确定原子的空间排布，以此判断原子间是否存在化学键，还能测定键长、键角参数，C正确； D．干冰属于分子晶体，升华是物理变化，过程中仅破坏分子间作用力，不会破坏分子内部的碳氧极性键，D错误； 故选D。 3. 下列事实和分析均正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性： B 沸点： CO为极性分子，为非极性分子 C 第一电离能： 原子半径： D 酸性： 第一电离能： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体，、、中心原子的孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对数越多，孤电子对的排斥作用越大，键角越小，则键角：，与电负性：无关， A错误； B．CO和的相对分子质量相等，CO为极性分子，为非极性分子，CO的分子极性大于的分子极性，所以沸点：， B正确； C．N的2p能级处于半充满稳定结构，比同周期第ⅥA族的O原子难失去电子，第一电离能较大，即第一电离能：，与原子半径：无关， C错误； D．氯原子（Cl）是强吸电子基团，它通过诱导效应，降低羧基（）中 O-H 键的电子云密度，使 O-H 键极性更大，更容易断裂，释放出；而甲基（）是推电子基团，会增加羧基中 O-H 键的电子云密度，使 O-H 键极性更小，更不易断裂释放出，因此，酸性：，与Cl与H的电离能无关，D错误； 故答案选B。 4. 下列现象与氢键有关的是 ①HF的沸点比HCl高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑤水分子高温下很稳定 ⑥液溴在溶剂中的溶解性： A. ①③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③⑥ D. ③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】① HF分子间存在氢键，HCl分子间只有范德华力，氢键使沸点升高，因此HF沸点高于HCl，与氢键有关，正确； ② 小分子醇的羟基、羧酸的羧基均可与水分子形成氢键，因此能与水以任意比互溶，与氢键有关，正确； ③ 冰中水分子通过氢键形成有序的空间网状结构，空隙更大，体积更大，因此密度小于液态水，与氢键有关，正确； ④邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增强，沸点更高，因此邻羟基苯甲醛沸点更低，与氢键有关 ，正确； ⑤ 水分子高温稳定是因为水分子内共价键键能大，和氢键无关，错误； ⑥该溶解性差异是相似相溶原理导致（溴为非极性分子，更易溶于非极性的四氯化碳），和氢键无关，错误 符合题意的为①②③④，故答案选B。 5. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. 的化学性质很稳定 B. 比更稳定 C. 的沸点比高 D. HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于分子中存在键，键能较大，故的化学性质很稳定，故A正确； B．由于键的键能大于键，所以比更稳定，故B正确； C．分子间存在氢键，导致的沸点比高，与键能无关，故C错误 D．卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，酸性增强故，D正确； 答案选C。 6. 下列轨道表示式所表示的不同状态的硼原子中，能量最高的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．A为基态硼原子，此时能量最低，故A不符合题意； B．B为激发态硼原子，2s上两个电子跃迁到2p上，且不符合洪特规则，此时能量为四种状态中最高，B符合题意； C．C为激发态硼原子，2s上两个电子跃迁到2p上，符合洪特规则，C中三个电子分占不同轨道且自旋相同，能量较低，此时能量比B低，故C不符合题意； D．D为激发态硼原子，2s上一个电子跃迁到2p上，此时能量比B低，故D不符合题意； 故答案选B。 7. 下列关于元素周期表与原子结构的说法正确的是 A. N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 B. 所有非金属元素都分布在p区，最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 D. 元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素中有一部分是非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．N能层为第4能层，包含4s、4p、4d、4f四个能级，各能级轨道数分别为1、3、5、7，总轨道数为16，每个轨道最多容纳2个自旋相反的电子，且每个电子的运动状态均不同，因此共可容纳32种运动状态的电子，A正确； B．非金属元素H分布在s区，最外层电子数为2的元素如He分布在p区、Zn分布在ds区，并不都在s区，B错误； C．第一周期元素原子最外层电子排布从过渡到，不存在轨道，不符合从过渡到的规律，C错误； D．从第IIIB族到第IIB族的10个纵列均为过渡金属元素，全部是金属元素，没有非金属元素，D错误； 故选A。 8. 从结构探析物质性质是学习化学的有效方法。下列实例或结论与解释有错误的是 选项 实例或结论 解释 A P形成而N形成 P的价层电子轨道更多且半径更大 B 碱性强于 为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强 C 第一电离能： B失去的电子是2p能级的，该电子的能量比失去的2s能级电子的高 D 酸性： ，的负电荷更加分散，更难结合 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．N为第二周期元素，价层只有4个轨道，最多成3个共价键，无法形成；P为第三周期元素，价层有空的轨道，且原子半径更大，可以容纳更多成键电子，因此能形成，A正确； B．是推电子基团，使中N原子的电子云密度更大，更易结合质子（），因此碱性更强，B正确； C．Be的电子排布式为，B的电子排布式为1s22s22p1，B失去的电子是2p能级的，该电子的能量比 Be 失去的2s能级电子的高，因此第一电离能：，C错误； D．半径大于，的负电荷更分散，稳定性更强，更难结合，因此比更易电离出，酸性，D正确； 故答案为：C。 9. 下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是 ①晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形 ②晶体的各向异性和对称性是矛盾的 ③晶体的对称性是微观粒子无序排列的必然结果 ④晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】① 晶体的自范性源于内部粒子周期性有序排列，在适宜条件下能自发形成规则多面体外形，正确； ② 晶体的各向异性（不同方向性质差异）与对称性（周期性重复排列）并不矛盾，二者共存于晶体结构中，错误； ③ 晶体的对称性是微观粒子按规律周期性有序排列的必然结果，而非无序排列，错误； ④ 晶体的各向异性直接由微观粒子排列的特定方向性决定，正确； 综上，不正确的叙述为②和③，故选B。 10. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. X与Z可以形成含有非极性键的极性分子 C. 1 mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目不相同 D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大；X是宇宙中含量最多的元素为H；基态Y原子的价电子中有3个未成对电子为N；Y与Z相邻，Z为O；Z、M的核电荷数之比为2：3，M为Mg；基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等，Q为Si。 【详解】A．非金属性越强简单氢化物越稳定， 同周期从左到右，非金属性逐渐增强，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性：O>N>Si，因此简单氢化物稳定性：Z>Y>Q，A错误； B．X为H，Z为O，二者可形成H2O2，H2O2中存在O-O非极性键，且H2O2正负电荷中心不重合，属于含有非极性键的极性分子，B正确； C．M为Mg，1 mol Mg与足量N2反应生成Mg3N2，Mg转化为+2价，转移2 mol电子；1 mol Mg与足量O2反应生成MgO，Mg也转化为+2价，同样转移2 mol电子，转移的电子数目相同，C错误； D．电负性规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，H的电负性大于Si，正确顺序为Z>Y>X>Q>M，D错误； 故选B。 11. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①②③④，则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：②>① B. 最高正化合价：④>③=②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 原子半径：①>②>③>④ 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据电子排布式确定四种元素： ①为（硫），②为（磷），③为（氮），④为（氟），据此分析； 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大整体递增，但的轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的，即，A正确； B．电负性最强，没有正化合价，最高正价顺序应为，B错误； C．非金属性越强电负性越大，正确电负性顺序为，C错误； D．电子层数越多原子半径越大，同周期原子序数越大原子半径越小，正确原子半径顺序为，D错误； 故选A。 12. 胍()得到质子后转化为胍阳离子，为平面结构，下列有关说法错误的是 A. 胍阳离子的中心C原子采取杂化 B. 胍阳离子中存在大π键，可表示为 C. 与胍阳离子互为等电子体的一种分子为BF3(或SO3) D. 胍阳离子中所有键的键能都相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．为平面结构，则中心C原子、N原子的杂化方式均为sp2，A正确； B．中C碳原子杂化方式为sp2，有1个p轨道未参与杂化，-NH2中含有1个孤电子对，大π键是指在多原子分子中，如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成的π型化学键，胍阳离子中存在大π键，B正确； C．因为平面结构，C为中心原子，可将“NH2”看成一个原子，价电子总数为4+3×5+6×1−1=24；BF3、SO3均有4个原子、24个价电子，也均为平面结构，互为等电子体，C正确； D．胍阳离子中，C-N键与N-H键的键长和键能不会相同，D错误； 故答案选D。 13. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径大小： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. 0.1molW2Q2与足量X2Q或YQ2充分反应，转移电子0.1mol D. 只含有X、Z、Q三种元素的化合物只含有共价键 【答案】C 【解析】 【分析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W，结合图示可知，W形成+1价阳离子，其原子序数最大，则W为Na；基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，其原子序数小于Na，Q的原子核外电子排布式为，则Q为O；X形成1个共价键，Z形成3个共价键，Y形成4个共价键，二者的原子序数均小于O，则X为H，Z为N，Y为C元素。由分析可知X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、Na，据此分析解题。 【详解】A．电子层数越多，对应简单离子半径越大，电子层结构相同时，原子序数越小，对应简单离子半径越大，则上述三种简单离子半径从大到小依次为：，A错误； B．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性比较：，B错误； C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应都是歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，存在关系式2Na2O2～2e-，与足量H2O或CO2充分反应，转移电子0.1 mol，C正确； D．只含有X(H)、Z(N)、Q(O)三种元素可组成共价化合物HNO2、HNO3等只含共价键，也可组成离子化合物NH4NO3、NH4NO2等，均含有离子键和共价键，D错误； 故选C。 14. 是一种很有发展潜力的新型储氢材料，其晶胞为立方体，Fe位于顶点和面心，Mg位于顶点和相邻面心形成的四面体中心，储氢后形成化合物X，氢以正八面体构型分布在每个Fe周围。下列说法不正确的是 A. 化合物X的化学式为 B. 化合物X遇水产生、Mg和Fe C. 化合物X减压和高温有利于释放 D. 的硬度高于纯铁和纯镁 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg2Fe中Mg与Fe的个数比为2:1，储氢后H以正八面体构型分布在每个Fe周围，即Fe与H的个数比为1:6，因此化合物X的化学式为Mg2FeH6，A正确； B．化合物Mg2FeH6中Mg、Fe的化合价均为+2价，H为-1价，则遇水发生反应，并不生成Mg和Fe，B错误； C．化合物Mg2FeH6释放H2发生分解反应，该反应，，因此减压和高温有利于反应正向进行，C正确； D．一般合金的硬度高于其组元金属本身，Mg2Fe为镁铁合金，其硬度比纯铁和纯镁的硬度更高，D正确； 故答案选B。 15. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. Zn与Se在周期表中位于同主族 B. 图中B点对应的分数坐标为 C. Zn与Se之间的最短距离为 D. 该晶体密度的表达式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌在第ⅡB族，硒在第ⅥA族，二者不在同主族，故A错误； B．图中B点对应的分数坐标为，故B错误； C．Zn与Se之间的最短距离是体对角线的四分之一，为，故C正确； D．该晶胞中含有4个，故该晶体密度的表达式为，选项D的表达式中缺少了系数4，故D错误； 则该题选C。 二、填空题 16. 已知三种煤烟气脱硫方法的原理如下。 方法1 用将转化为，再将氧化为 方法2 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温条件下还原为单质硫 方法3 用粉末加水制成浆液吸收生成和，再将氧化为 请回答下列问题： （1）在、、、中，属于非极性分子的是_______，属于极性分子的是_______。 （2）比较、、的键角大小、沸点高低。 ①键角由大到小的顺序为_______(填化学式，下同)。 ②沸点由高到低的顺序为_______。 （3）相同条件下，与在水中的溶解度较大的是_______(填化学式)，可能的原因是_______。 （4）运用价层电子对互斥模型预测、的空间结构。 ①的空间结构为_______。 ②的空间结构为_______。 【答案】（1） ①. ​ ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. ​是极性分子，​为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，​更易溶于水，且​可与水反应，溶解度更大 （4） ①. 平面正三角形 ②. 三角锥形 【解析】 【小问1详解】 分子正负电荷中心重合为非极性分子，反之为极性分子。为正四面体形对称结构，为直线形对称结构，正负中心重合，属于非极性分子； 中心原子N的价层电子对数为，有1对孤对电子，为三角锥形、中心原子S的价层电子对数为，有1对孤对电子，为V形，正负中心不重合，属于极性分子。 【小问2详解】  ① 三者中心原子均为杂化，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角被压缩越小。​无孤电子对，有1对孤电子对，有2对孤电子对，故键角：。 ② 都能形成分子间氢键，分子间氢键数目多于，不能形成氢键，分子间作用力最小，故沸点：； 【小问3详解】 根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，为极性分子，​为非极性分子，水是极性溶剂，且​可与水反应，因此​溶解度远大于。 【小问4详解】 ① 中心C的价层电子对数，无孤电子对，空间结构为平面正三角形。 ② 中心S的价层电子对数，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形。 17. 传统除铁锈的方法是将铁制品浸泡在溶液中，达到除去铁锈的目的。 （1）基态铁原子的核外电子的运动状态有______种，中未成对的电子数为______。 （2）基态N的价层电子排布图为______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为______形。 （3）形成的微粒的电子排布式分别为①、②、③、④，有关这些微粒的叙述正确的是______。 A. 电子排布属于基态原子（或离子）的是：①② B. 由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：②④ C. 电离一个电子所需最低能量：①＞② D. 微粒半径：③＞② （4）Mn位于元素周期表中______区，Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表，由表中两元素的和知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。请从电子排布的角度分析原因是______。 元素 Mn Fe 电离能（） 717 759 1509 1561 3248 2957 【答案】（1） ①. 26 ②. 5 （2） ①. ②. 哑铃 （3）AD （4） ①. d ②. 由于的电子排布式为，3d轨道半充满，比（）稳定，再失去电子吸收能量高。 【解析】 【小问1详解】 铁的原子序数为26，核外共26个电子，每个电子的运动状态都不相同，因此核外电子运动状态共26种；基态Fe的电子排布为，失电子生成时先失去的2个电子，再失去的1个电子，因此的电子排布为，5个电子均未成对，未成对电子数为5。 【小问2详解】 N的原子序数为7，价层电子为，按泡利原理和洪特规则排布即可；N的最高能级为2p，p能级电子云轮廓为哑铃形。 【小问3详解】 对28号Ni的不同微粒分析： A：①是Ni基态原子的电子排布，②是基态（失去2个电子）的电子排布，因此①②都属于基态，A正确； B：发射光谱由激发态电子向低能级跃迁产生，②是基态微粒，无法产生发射光谱，B错误； C：②是带2个正电荷的，正电荷对电子的吸引力更强，电离一个电子所需能量：②>①，C错误； D：③是激发态，核电荷数为28，核外电子数为27；②是，核电荷数28，核外电子数为26；核电荷相同时，电子数越多，半径越大，因此微粒半径③>②，D正确。 【小问4详解】 Mn位于第四周期ⅦB族，属于元素周期表的d区；从电子排布角度，的是半充满稳定结构，失去电子需要破坏稳定结构，所需能量更高；而为，失去一个电子就能得到半充满稳定结构，因此更易失电子，故气态再失去一个电子比更难。 18. X、Y、Z、Q都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道半充满。基态Y原子的M层上电子数等于X原子的核外电子总数。Z的原子序数比Q小1，基态Q原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题： （1）基态X原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为___________，Z在元素周期表中的位置为___________。 （2）基态Y原子的核外电子共有___________种不同的运动状态，基态Q原子的核外电子排布式为___________。 （3）由Mg、C和元素Z组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。 ①该新型超导材料的化学式为___________； ②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中2个Z原子之间的最近距离为___________nm，该晶体的密度为___________。 （4）Z与Q的第二电离能分别为，，的原因是___________。 【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. 第四周期第Ⅷ族 （2） ①. 17 ②. [Ar]3d104s1 （3） ①. MgNi3C ②. ③. （4）Ni核外电子排布式为[Ar]3d84s2，失去一个电子后价层电子排布式为3d84s1，为不稳定结构，易失去电子，铜核外电子排布式为[Ar]3d104s1，失去一个电子后价层电子排布式为3d10，为全充满稳定结构，难失去电子 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道半充满，则电子排布式为1s22s22p3，则X为N；基态Y原子的M层上电子数等于X原子的核外电子总数，则M层有7个电子，Y为Cl。Z的原子序数比Q小1，基态Q原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满，则Q为[Ar]3d104s1，Q为铜，Z为Ni，据此解答。 【小问1详解】 X为N，电子排布式为1s22s22p3，所以基态X原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为哑铃型，Z为Ni，原子序数为28，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：哑铃形； 【小问2详解】 Y为Cl，有17个核外电子，所以基态Y原子的核外电子共有17种不同的运动状态；，Q为铜，为29号元素，基态Q原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，故答案为：17；[Ar]3d104s1； 【小问3详解】 ①由晶胞结构可知，C原子位于体心，个数为1，Mg原子位于顶点，个数为，Ni原子位于面心，个数为，化学式为MgNi3C； ②若晶胞参数为a nm，则面对角线为 nm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中2个Z原子之间的最近距离为面对角线的一半，为nm，该晶体的密度为=，故答案为：；； 【小问4详解】 Z为Ni，核外电子排布式为[Ar]3d84s2，失去一个电子后价层电子排布式为3d84s1，为不稳定结构，易失去电子；Q为铜，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，失去一个电子后价层电子排布式为3d10，为全充满稳定结构，难失去电子，所以铜的第二电离能大于Ni的第二电离能，故答案为：Ni核外电子排布式为[Ar]3d84s2，失去一个电子后价层电子排布式为3d84s1，为不稳定结构，易失去电子，铜核外电子排布式为[Ar]3d104s1，失去一个电子后价层电子排布式为3d10，为全充满稳定结构，难失去电子。 19. 磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。 （1）磷 ①下列状态的P原子或离子在跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发射光谱的是______（填字母）。 a. b. c. d. ②磷元素有白磷、红磷等单质。白磷易自燃，其分子结构及晶胞如下图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为（白磷，s）（红磷，s） 。 下列说法正确的是______。 A .分子中的P—P—P键角为 B.白磷和红磷互为同分异构体 C.1mol白磷晶胞中P原子个数为 D.白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，白磷放出的热量更多 （2）磷的氢化物 ①中P原子的杂化方式为__________，的空间构型为__________。 ②的沸点（113.5℃）高于的沸点（54℃）的主要原因是__________。 （3）磷的含氧酸 已知：磷的含氧酸中的羟基（—OH）可发生电离，两个羟基可脱去一分子。 磷酸（）可通过脱水缩合生成焦磷酸。焦磷酸的结构式可表示为__________。 （4）某种磷铁化合物的晶胞如图所示，该磷铁化合物的化学式为__________。 【答案】（1） ①. bd ②. D （2） ①. ②. 正四面体 ③. 分子间存在氢键 （3） （4）FeP 【解析】 【小问1详解】 ①a．为P的基态价电子排布，a错误； b．，3s上的电子激发到3p，可能捕捉到发射光谱，b正确； c．为基态价电子排布，c错误； d．为，3s上的电子激发到3p，可能捕捉到发射光谱，d正确； 故选bd。 ②A．分子为正四面体结构，每个顶点1个P原子，P4分子中的P-P-P键角为60°，A错误； B．白磷和红磷互为同素异形体，B错误； C．白磷为面心立方晶胞，一个晶胞中，含有白磷分子的个数为，1mol白磷晶胞中白磷分子的个数为，而1 mol白磷晶胞中，白磷原子的个数为，C错误； D．从题中可知，白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能量高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分燃烧生成等量的P2O5(s)，白磷放出的能量更多，D正确； 故选D。 【小问2详解】 ①中磷原子的价层电子对数为，杂化方式为； ②磷原子的价层电子对数为，没有孤电子对，空间构型为正四面体形； ③沸点高于，主要原因是：分子间存在氢键，而分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，使的沸点更高； 【小问3详解】 焦磷酸由两分子磷酸脱去一分子水形成，其结构式为： 【小问4详解】 根据均摊法，晶胞中铁原子数为，磷原子在体内原子数为2，铁磷原子数之比为1:1，化学式为：FeP； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $