四川省绵阳南山中学实验学校2024-2025学年高三下学期3月月考化学试题

答案第 1页，共 8页 《绵阳南山中学实验学校高三下期 3 月月考化学》参考答案（详解） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B B B A C B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D B C 1．C 【难度】0.94 【知识点】化学科学对人类文明发展的意义 【详解】A．蔗糖属于寡糖（低聚糖）中的二糖，1mol 蔗糖水解可得到 1mol 葡萄糖和 1mol 果糖， A 正确； B．烹饪“麻婆豆腐”时用到的豆腐，其制作原理与胶体的性质有关，在豆浆中加入电解质使豆浆胶体 发生聚沉得到豆腐，B 正确； C．烹饪“回锅肉”时用到蒜苗，它富含维生素 C，维生素 C 又称抗坏血酸，具有较强还原性，C 错误； D．土豆中含丰富的淀粉，将土豆丝放入水中浸泡，会产生主要成分为淀粉的白色沉淀，D 正确； 故选 C。 2．A 【难度】0.94 【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、微粒半径大小的比较方法、化学 键与物质类别关系的判断、电离能的概念及变化规律 【详解】A． 12 25 3C H SO Na 为钠离子和十二磺酸根离子构成的，为离子化合物，A 正确； B．电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小。钠离子和氧离子的电子层数 一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，B 错误； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的 2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大 于同周期相邻元素，      1 1 1I C <I O <I N ，C 错误； D．非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，所以非金属性：O＞N，热稳定性， 2 2H O H S ， D 错误； 故选 A。 3．B 【难度】0.85 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、电子排布式、利用杂化轨道 理论判断分子的空间构型 【详解】A． 3NH 分子的空间结构为三角锥形 ，A 错误； B．铜的价电子排布式为 10 13d 4s ，Cu 失去一个电子，故为 103d ，B 正确； C．18 28 O  的核电荷数为 8，核外电子数为 10，故应为 ，C 错误；D．小黑点表示电子在此处出 现的概率，D 错误； 故选 B。 4．B 【难度】0.85 【知识点】共价键的形成及主要类型、利用杂化轨道理论判断分子的空间构 型、共价化合物的结构及形成过程、离子键 【详解】A．H2O 的空间结构为 V 形，A 错误； B．NaCN 中 Na+与 CN-间形成离子键，CN-中 C 和 N 之间形成共价键，B 正确； C．[Au(CN)2]-中 CN-内含有 1 个σ键，Au 与 CN-间形成配位键也是σ键，故 1mol[Au(CN)2]-中含有 4molσ 键，C 错误； D．NaOH 的电子式为 + -Na [:O:H]   ，D 错误； 故选 B。 答案第 2页，共 8页 5．B 【难度】0.85 【知识点】硫酸物理性质、影响化学反应速率的因素、酸碱中和滴定实验相 关仪器、实验方案设计 【详解】A．浓硫酸难挥发，不会在空气中与挥发的氨气产生白烟现象，A 错误； B．分液漏斗上部连接一根橡胶管，可以平衡压强，能减小气体体积的测量误差，B 正确； C．滴定管的零刻度在上，读数应该为11.80mL，C 错误； D．几滴 KI 太少，无论是否可逆，均会看到红色溶液，D 错误； 答案选 B。 6．A 【难度】0.85 【知识点】酯的水解、含酯基有机物水解消耗 NaOH 的量的计算、离子方程 式的正误判断 【详解】A． 2SO 具有还原性，NaClO具有强氧化性， 2SO 与NaClO发生氧化还原反应，该反应的离 子方程式应该为 2 2 2 43ClO SO H O SO Cl 2HClO        ，A 错误； B． 2Cl 与冷的 NaOH 溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，即 2 2Cl 2OH =ClO Cl H O      ，B 正确； C．乙酰水杨酸( )与过量 NaOH 溶液共热，羧基显酸性且酯基是酚羟基与羧基形成的酯基， 即 +3OH- Δ +CH3COO-+2H2O，C 正确； D． 2Fe 的还原性强于Br ，因此 2Cl 先将 2Fe 氧化，根据电子守恒，完全氧化 20.01mol Fe 应消耗 20.005mol Cl ，剩余 20.007mol Cl 氧化0.014mol Br，因此参与反应的 2Fe 和Br 的物质的量之比为 0.01mol : 0.014mol 10 :14 ，离子方程式为 2 32 212Cl 10Fe 14Br 7Br 10Fe 24Cl         ，D 正确； 故选 A。 7．C 【难度】0.65 【知识点】多官能团有机物的结构与性质、分子的手性 【详解】A．DaNB 分子有碳氢键能发生取代反应、有双键能发生加成反应、可燃烧能发生氧化反应、 有羰基能发生还原反应，A 正确； B．1 分子 DaNB 有 1 个碳碳双键，2 个碳氧双键，发生加成能消耗 3 分子的氢气，B 正确； C．该分子中的手性碳如图 1 所示， ，有八个，C 错误； D．N 原子形成 3 个σ键，剩下一对孤对电子类似氨气，可能会与酸反应，D 正确； 故选 C。 8．B 【难度】0.65 【知识点】化学实验方案的设计与评价、苯酚的弱酸性、焰色试验 【详解】 A．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体发生反应 ，苯 酚在水中溶解度小，出现白色浑浊，说明苯酚的酸性比碳酸弱，A 正确； B．检验有机物中卤族元素时，向盛有 10～15 滴某液态有机物的试管中先滴入氢氧化钠溶液，加热， 答案第 3页，共 8页 取上层清液，加入稀硝酸，再滴入 2 滴 3AgNO 溶液，观察现象，若观察到有浅黄色沉淀出现，则该 有机物官能团含溴原子(—Br)，B 错误； C．将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液放在酒精灯外焰里灼烧， 观察到火焰呈黄色，说明溶液中存在 Na，C 正确； D．在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个 椭圆形，验证水晶的导热性的各向异性，D 正确； 故选 B。 9．D 【难度】0.65 【知识点】根据物质性质进行元素种类推断、“位构性”关系理解及应用、价 层电子对互斥理论、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【分析】宇宙中最多元素——氢，故 X 为氢元素；根据分子的成键特点，推知 Z 位于第ⅣA 族，M 位于第ⅤA 族，N 位于第ⅥA 族，由于 N 元素只有两种化合价，所以 N 为氟元素；Y、N 可形成平 面三角形分子 YN3，可推知 Y 为硼元素；X、Y、Z、M、N 五种原子序数依次增大，所以 Z 为碳元 素，M 为氮元素。X：氢，Y：硼，Z：碳，M：氮，N：氟。 【详解】A．基态原子未成对电子数：Y(硼：1)<Z(碳：2)<M(氮：3)，A 正确； B．如图， ，圈：sp2杂化，框：sp3杂化，B 正确； C．Y(硼)、M(氮)组成 BN，氮化硼陶瓷，新型无机非金属材料、新型陶瓷，C 正确； D．Y(X 与 M 形成的简单化合物(NH3)的水溶液呈碱性，D 错误； 故选 D。 10．B 【难度】0.65 【知识点】盖斯定律与热化学方程式、催化剂对化学反应速率的影响、活化 能对反应速率的影响 【分析】据题图写出三个基元反应的热化学方程式： 反应 1：    2 22NO g N O g 11 199.2kJ molH     反应 2：        2 2 2 2N O g CO g CO g N O g  12 513.5kJ molH     反应 3：        2 2 2N O g CO g CO g N g  13 360.6kJ molH     ，据此解答。 【详解】A．由分析可知，反应 1 为吸热反应， 1H 0  ，反应 2、3 均为放热反应，其 H 都小于 0， A 错误； B．由 3 个反应相加可得题给反应：        2 22CO g 2NO g 2CO g N g  ，则由盖斯定律得：处理 NO 反应   1 1Δ 199.2 513.5 360.6 kJ mol 674.9kJ molH         ，B 正确； C．根据题图可知，反应 1、2、3 的正反应活化能分别为 1298.4kJ mol 、 1130.0kJ mol 、 1248.3kJ mol ， 活化能越大，反应速率越小，在多步反应中，反应速率最慢的一步是控速步骤，则反应 1 控制总反 应的速率，C 错误； D．反应 1 的活化能最大，即反应 1 控制总反应的速率，选择催化剂主要是降低控速步骤的能垒， 即降低反应 1 的能垒，D 错误； 答案第 4页，共 8页 故选 B。 11．D 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、溶度积常数相关计算、物质 分离、提纯综合应用、其他金属及其化合物 【分析】由流程可知，在废料中加入稀盐酸， 2 3Fe O 溶解生成 3FeCl ，过滤分离出滤渣 1 为 CeO2、SiO2， 滤液 1 为 3FeCl 溶液；在 3FeCl 溶液中加入过量的浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥， 得到 3 2FeCl 6H O ；滤渣 1 中加过氧化氢、稀硫酸，发生反应 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，过 滤分离出滤渣 SiO2，滤液 2 含 Ce3+；加入氨气调节溶液 pH 生成 Ce(OH)3沉淀；在空气中加热得到 CeO2，一定条件下 CeO2 转化为 Ce，以此来解答。 【详解】A．过滤需要的是玻璃漏斗，不需要分液漏斗，A 错误； B． 3FeCl 易水解，应该在HCl 氛围中进行蒸发浓缩等操作，故操作为：向 3FeCl 溶液中加入过量的 浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B 错误； C．当 pH=8时，推知         sp 3- -6 -1 3+ -3 -1 -5 -1 3 - K Ce OH c OH =10 mol L c Ce = =8 10 mol L >10 mol L c OH      ， ，故 3+Ce 没有沉淀 完全，C 错误； D．Ce(OH)3沉淀在空气中加热得到 CeO2，反应方程式可能为： 3 2 2 24Ce(OH) +O 4CeO +6H O 高温 ，D 正确； 答案选 D。 12．C 【难度】0.65 【知识点】电子排布式、根据晶胞结构确定晶体化学式、晶胞的有关计算 【详解】A．F⁻的最外层电子排布式是 2s22p6，故 A 错误； B．晶胞结构示意图中“白球”代表的是 Cu 和 K，故 B 错误； C．一定条件下， 2CuCl 、K 和 2F 反应生成KCl和化合物 X。已知 X 属于四方晶系，其中 Cu 化合价 为+2。由晶胞结构图可知，该晶胞中含有黑球的个数为 18 2 4 4    、白球的个数为 1 116 4 2 8 4 2      、 灰色球的个数为 18 1 2 8    ，则 X 中含有 3 种元素，其个数比为 1:2:4,由于其中 Cu 化合价为+2、F 的化合价为-1、K 的化合价为+1，根据化合价代数和为 0，可以推断 X 为 2 4K CuF ，上述反应的化学 方程式为 2 2 2 4CuCl 4K 2F K CuF 2KCl    ，故 C 正确； D．若阿伏加德罗常数的值为 AN ，晶胞的质量为 A 2 218 g N  ，晶胞的体积为 3 21 3cnm c 10 cmab ab   ，化 合物 X 的密度 21A 21 3 A 2 218 g 436 10 c 10 cm c N ab ab N        3g cm ，故 D 错误； 故选 C。 13．D 【难度】0.65 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响、共价键的形成及主要类型、基元 反应与反应历程 【详解】A．由题干反应历程图可知，过程②有 C-H 极性键的断裂，和 O-H、Fe-C 极性键的生成， A 正确； B．由题干反应历程图可知，反应过程中共有 、FeO+、[(C2H5)Fe(OH)]+、[(C2H4)Fe]+等 4 答案第 5页，共 8页 种中间产物，B 正确； C．根据反应机理图示，C2H6 和 N2O 是反应物，N2、H2O、CH3CHO 是生成物，故总反应为：2N2O+C2H6 催化剂CH3CHO+2N2+H2O，C 正确； D．由图可看出过程①铁元素由 Fe+变成 FeO+，铁元素化合价变为+3 价，铁元素化合价发生改变， D 错误； 故答案为：D。 14．B 【难度】0.65 【知识点】燃料电池、新型电池、电解原理的理解及判断 【分析】甲中肼为原料，双氧水为氧化剂，所以甲为肼的燃料电池，乙为制氢的电解装置，N2H4失 去电子，发生氧化反应生成 N2，则电子 c 作阳极，H2O 发生还原反应生成 H2，d 作阴极，以此分析； 【详解】A．由“燃料电池供电的制氢技术的工作原理”可知，甲中肼为原料，双氧水为氧化剂，所以 甲为肼的燃料电池，乙为制氢的电解装置，A 错误； B．H是阳离子，移向电池正极，故H透过质子交换膜进入电极 b 室内，B 正确； C．由乙装置中 N2H4→N2 可知，电极 c 为阳极，则题给工作原理图中的箭头表示电子移动方向，C 错误； D．由图解分析可知，电极 c 的电极反应式为 2 4 2 2N H 4OH 4e N 4H O      ，电极 d 的电极反应式为 2 22H O 2e H 2OH      ，则电解池总反应式为 2 4 2 2N H N 2H   电解 ，故反应过程中装置乙的电解质溶液 的 pH 基本不变，D 错误； 故答案为：B。 15．C 【难度】0.65 【知识点】溶度积常数相关计算 【分析】向混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH 增大，溶液中  2Coc  、  2+Pbc 减小，    Rc c HR  增大，由  2Co OH 的溶度积大于  2Pb OH 可知，曲线 X、Y、Z 分别代表  2+lg Pbc 、  2+lg Coc 、    R lg c c HR   与 pH 的关系；由图可知，常温下，溶液中 pH 为 10 时，溶液中 2+Pb 、 2+Co 的 浓度分别为 10-12mol/L、10-7mol/L，则  2Pb OH 和  2Co OH 的溶度积分别为 10-12×(10-4)2=10-20 和 10-7×(10-4)2=10-15；溶液中    R lg c c HR   为 0 时，溶液 pH 为 5，则由 Ka=       R Hc c c HR   可知，Ka=10-5。 【详解】A．由以上分析可知，  2Pb OH 的 Ksp=10-20mol3⋅ L−3，故 A 错误； B．曲线 X 代表  2+lg Pbc 与 pH 的关系，故 B 错误； C．a 点对应溶液的 pH 为 6.5 时，溶液中       5 a 6.5 R 1.0 10 1 1.0 10H c K c HR c         ，则溶液中 c(R −)大于 c(HR)，故 C 正确； D．根据  2Pb OH 和  2Co OH 的溶度积差异，向浓度均为 0.1mol/L 的 Co2+和 Pb2+混合溶液中逐滴加 入 0.1mol/L NaOH 溶液，Pb2+会先沉淀，当 c(Pb2+)=1×10-5mol/L 时，此时 c(OH-)=1×10-7.5mol/L，溶 液中 Co2+还未开始沉淀，故能通过沉淀的方式将两种离子分离，故 D 错误； 故本题答案选 C。 16．【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、溶度积常数相关计算、物质分离、 答案第 6页，共 8页 提纯的常见化学方法 【分析】镀镍厂排放的硫酸镍废液含 Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ca2+等杂质。通入 H2S 生成 CuS 沉淀 除 Cu2+，Fe3+被还原为 Fe2+，H2S 被 Fe3+氧化为 S 单质，过滤，滤渣Ⅰ是 CuS、S，滤液中加双氧水把 Fe2+氧化为 Fe3+，加 Ni(OH)2 调节 pH 生成氢氧化铁沉淀除铁，过滤，滤渣Ⅱ是氢氧化铁，滤液中加 NiF2 生成 CaF2沉淀除钙，过滤，滤渣Ⅲ是 CaF2，滤液中加萃取剂、分液，Zn2+进入有机相，水相蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得 NiSO4·7H2O。 【详解】（1）H2O2具有氧化性，作用是把 Fe2+氧化为 Fe3+，便于生成氢氧化铁沉淀除铁。 （2）根据以上分析，加 NiF2 生成 CaF2 沉淀除钙，滤渣Ⅲ的化学式为 CaF2； （3） “调 pH”的目的是除铁，铁离子完全生成氢氧化铁沉淀、镍离子不能沉淀，所以应调节溶液的 pH 的 范围为 2.8≤pH<6.9；“萃取分液”装置为 ，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。 （4）滤渣Ⅰ中含有硫单质。“硫化”过程中 Cu2+和 H2S 反应生成 CuS 沉淀，H2S 被 Fe3+氧化为 S 单质， 发生反应的离子方程式为 2+ + 3+ 2+ + 2 2Cu +H S=CuS +2H Fe +H S 2Fe +S +2H  、2 ； （5）HF 是弱酸，pH 过小，氟离子结合氢离子生成氟化氢，NiF2利用率低；pH 过大，容易生成镍 的氢氧化物沉淀导致产率降低，所以“沉钙”时同样需要控制体系的 pH 在一定范围内。 （6）已知 Ksp(CaF2)=4×10-12，溶液中某离子浓度小于 1×10-6 认为其沉淀完全。现有 1L c(Ca2+)=1mol/L 的溶液，生成 CaF2沉淀消耗 F-的物质的量为 1L×1mol/L×2=2mol，钙离子完全沉淀后，溶液中 F-浓 度为 12 3 6 4 10 2 10 1 10        ，若要使钙离子完全沉淀，至少需要投入 NaF 固体的物质的量为 2mol+1L×2×10-3 mol/L=2.002mol。 17．【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、物质制备的探究、实验方案评价、 铬的重要化合物的制备 【分析】I．制备无水 3CrCl 的过程为：利用 A 装置产生 N2，通入浓硫酸中进行干燥，继续通入 F 中， 在热水浴的作用下将气态 CCl4带出，进入 E 中制备 3CrCl ，反应在高温下进行， 3CrCl 以气态生成， 在 D 中进行冷凝收集，再通入浓硫酸，防止右边的水蒸气进入 D 中，最后用 B 装置吸收产生的 2COCl 气体； Ⅱ．根据装置图，首先在双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃，在纸质反应管加入无水 CrCl3和锌粉，开始 加热四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反应，从而生成 产物； 【详解】（1）实验装置合理的连接顺序为 A→C→F→E→D→C→B； （2）CrCl3 易升华，故装置 D 中粗导管的作用：防止 3CrCl 冷凝为固体后发生堵塞； （3）尾气处理时用 NaOH 溶液吸收 COCl2，发生反应的离子方程式： 2 2 3 2COCl 4OH CO 2Cl 2H O       ； （4）该反应不能使用明火加热的原因：THF 易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸； 答案第 7页，共 8页 （5）根据虹吸原理，产品沿索氏提取器的管 3 流回双颈烧瓶。 （6）已知 Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，加入 Zn 粉可以把三价铬还原为二价铬，发生反应的化学方程 式为： 3 2 2Zn+2CrCl =2CrCl +ZnCl ； （7） 2 31.52g Cr O 物质的量为 0.01mol，根据铬元素守恒，理论可生成 0.02mol  3 3CrCl THF ，即 0.02mol×374.5g/mol=7.49g，其产率： 4.5g 100 60.1 7.49g  ％ ％。 18．【难度】0.65 【知识点】根据要求书写同分异构体、元素性质与电负性的关系、信息给予的有 机合成、胺的性质与应用 【分析】 A（ ）与 3CH OH发生酯化反应生成 B（ ），B 发生硝化反应得到 C（ ）， C 发生还原反应得到 D（ ），D 在 2 3K CO 的作用下与 发生反应得到 E （ ）；  3M CF COOH 与 3CH OH 在浓硫酸加热的条件下生成  3 3N CF COOCH , N 与 在一定条件下发生雷系已知的反应生成 O，结合 P 的结构简式和 O 的分子式可知， O 的结构简式为 ，E 和 P 在一定条件下生成  13 8 3 2 4X C H ClF N O ，结构简式为 。 【详解】（1）依据有机物的系统命名原则，A 的化学名称是 2-氯苯甲酸。 （2） 根据分析，C 的结构简式为： 。D（ ）在 2 3K CO 的作用下与 发生反应得到 E（ ），故D E 的反应为取代反应。 （3） 3CF COOH 的酸性大于 3CH COOH 的酸性，其原因是 F 的电负性大于 H 的电负性，F C— 的极 性大于H C— 的极性，使 3F C—的极性大于 3H C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大， 更易电离出氢离子。 （4） 依题意可知， N O 的化学方程式为 。 答案第 8页，共 8页 （5） ①根据 X（ ）的结构中虚线圈内所有原子共平面可知，N 原子的杂化方式为 2sp ； ②E 与 P 反应生成 X 的化学方程式为 3 22CH CH OH，由此可知：E 分子断裂的 化学键如图所示： ，P 分子断裂的化学键如图所示： ，故 在生成 X 时，E 分子和 P 分子断裂的化学键均为 N H— 键、C O— 键。 （6） 有机物 Y 是 B 的同分异构体，B 的结构简式为 ，依据题意：有机物 Y 能发生银镜反应， 则有机物 Y 中含有官能团 CHO— 或COO—，苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原子，则有机 物 Y 的取代基为氯原子和 2O CH CHO— — — 或氯原子和 2HCOOCH —；核磁共振氢谱峰面积之比 为1: 2 : 2 : 2，则有机物 Y 的结构简式为 、 。 19．【难度】0.65 【知识点】根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算、化学反应速率 计算、化学平衡的有关计算、电解池电极反应式及化学方程式的书写 【详解】（1）CO2与 H2反应生成 CH3OH 和 H2O，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和= （806×2+436×3-413×3-343-465-465×2）kJ/mol=-57kJ/mol，热化学方程式为 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH=-57kJ·mol-1。 （2）①初始时总压强为 200kPa，气体总物质的量为 4mol，t1 时 H2的体积分数为 2 3 ，设参与反应的 H2有3xmol，则参与反应的CO2有xmol，生成甲醇xmol，生成H2Oxmol， 3 3x 2 4 4x 2x 3     ，解得x=0.2mol， 则此时气体总物质的量为 3.6mol，总压强为 180kPa，H2 的分压为 120kPa，则 v(H2)= 1 1 150 120 30kPa / min kPa / min t t   ，再向容器中充入 1molCO2 和 3molH2相当于增大压强，则化 学平衡正向移动。 ②t2 时刻将容器体积压缩为原来的一半，CO2 分压变为原来的 2 倍，压强增大化学平衡正向移动， CO2的分压比原来的 2 倍要小，故 b 曲线符合 CO2 分压变化趋势。 ③平衡时气体总压强为 180kPa，CO2、H2、CH3OH、H2O 的分压分别为 40kPa、120kPa、10kPa、10kPa， 则 Kθ= 1 1 10 10 34 12 10 10( )   = 3 25 12 。 （3）从图中可知，TiO2电极为阴极，阳离子向电解质的阴极移动，则双极膜 B 侧为阳离子交换膜。 （4）TiO2电极上，CO2得电子结合 H+生成 CH3OH，电极反应式为 CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O。 答案第 1页，共 8页 绵阳南山中学实验学校高三下期 3月月考 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H - 1 Li - 7 C - 12 O - 16 F - 19 Cl - 35.5 K - 39 Cu - 64 第 I卷（共 45分） 一、选择题(包括 15小题，每小题 3分。每小题只有一个选项符合题意) 1．川菜是中国八大菜系之一，下列有关说法错误的是 A．烹饪“糖醋排骨”时用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于寡糖 B．烹饪“麻婆豆腐”时用到的豆腐，其制作原理与胶体的性质有关 C．烹饪“回锅肉”时用到蒜苗，它富含维生素 C，维生素 C又称抗坏血酸，具有氧化性 D．烹饪“青椒土豆丝”时，应先将土豆丝放入水中浸泡，会产生主要成分为淀粉的白色沉淀 2．十二烷基磺酸钠  12 25 3C H SO Na 常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是 A． 12 25 3C H SO Na为离子化合物 B．离子半径：    2- +r O <r Na C．电离能：      1 1 1I C <I N <I O D．热稳定性： 2 2H O H S 3．工业上，常用  3 2Cu NH     吸收CO生成  3 2Cu(CO) NH     以防催化剂中毒，下列说法正确的是 A． 3NH 分子的空间结构为四面体形 B．Cu 的价电子排布式为 103d C．18 28 O  的结构示意图： D．如图所示 ，小黑点表示氢原子的核外电子 4．用 NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为 4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列说法 正确的是 A．H2O的空间结构为直线形 B．NaCN中含有离子键和共价键 C．1mol[Au(CN)2]-中含有 2mol σ键 D．NaOH的电子式为 ·· ·· Na:O:H 5．下列实验装置及现象正确的是 答案第 2页，共 8页 A．图甲：浓氨水与浓硫酸反应 B．图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．图丙：滴定结束时读数为 12.20 mL D．图丁：验证 3FeCl 与 KI的反应是可逆反应 6．下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A．将少量 2SO 通入NaClO溶液中： 22 2 4ClO SO H O=SO Cl 2H        B． 2Cl 与冷的NaOH溶液反应： 2 2Cl 2OH =ClO Cl H O      C．乙酰水杨酸( )与过量NaOH溶液共热： +3OH- Δ +CH3COO-+2H2O D．向 1 2100mL 0.1mol L FeBr  溶液中通入 20.012mol Cl ： 2 32 210Fe 14Br 12Cl =10Fe 7Br     24Cl 7．DaplilloninB(DaNB)是一种生物碱，具有新颖的多环骨架结构(如图所示，其中Me 代表甲基)。下 列关于 DaNB分子说法错误的是 A．DaNB分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等 B．1mol DaNB分子与 H2发生加成反应，最多消耗 3mol H2 C．DaNB分子中含 7个手性碳原子 D．DaNB分子中 N原子上有孤对电子，能与酸反应 8．根据下列实验操作及现象所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向澄清的苯酚钠溶液中通入 2CO 气体，溶液变浑浊 酸性：苯酚<碳酸 B 向盛有10～15滴某液态有机物的试管中滴入2滴 3AgNO 溶液，振荡， 静置，未观察到浅黄色沉淀出现 该有机物中不含溴 原子(—Br) 答案第 3页，共 8页 C 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某 溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中含Na D 在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的 石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形 水晶导热性具有各 向异性 9．BODIPY类荧光染料母体结构(如图所示)由 X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大的第一和第 二周期主族元素组成。其中，X是宇宙中含量最多的元素，Y、N可形成平面三角形分子 YN3，N元 素只有两种化合价。下列说法错误的是 A．基态原子未成对电子数：Y<Z<M B．该母体结构中含 sp2杂化和 sp3杂化的原子 C．Y和M组成的化合物是一种新型陶瓷 D．X与M形成的简单化合物的水溶液呈酸性 10．氮氧化物(NOx )为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发十分重要。燃油 汽车排气管内部安装三元催化剂处理 NO的反应为        2 22CO g 2NO g 2CO g N g  H 。该 反应相对能量变化如图所示( 2 2N O 结构式为 O N N O   )： 下列叙述正确的是 A．三个基元反应的 H 都小于 0 B．处理 NO反应 1674.9kJ molH     C．反应 3控制总反应的速率 D．选择催化剂主要降低反应 2的能垒 11．京东方是我国大型生产平板液晶显示屏的厂商，某校化学兴趣小组以此工厂的废料(含有 2CeO 、 2SiO 、 2 3Fe O 等)为原料，提取回收Ce的流程如下： 已知： 2CeO 具有强氧化性，与稀盐酸不反应； 25 C 时， 3Ce(OH) 的 -21 spK =8 10 。 答案第 4页，共 8页 下列说法正确的是 A．步骤①需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗 B．滤液 1在空气中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到 3 2FeCl 6H O C．常温下往滤液 2中通入氨气调 pH=8时，溶液中 3+Ce 完全沉淀(离子浓度小于 -51 10 mol/L ， 视为沉淀完全) D．若在空气中进行过程③，反应方程式可能为： 3 2 2 24Ce(OH) +O 4CeO +6H O 高温 12．卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。如 2F 在一定条件下可与 2CuCl 、K反应生成 KCl 和化合物 X。已知 X 晶胞结构如图所示(晶胞参数( a b c α β γ    ， 90 )，其中 Cu化合价为 2 。下列说法正确的是 A．F⁻的最外层电子排布式是 2 52s 2p B．晶胞结构示意图中“白球”代表的是 Cu C．上述反应化学方程式为 2 2 2 4CuCl 4K 2F K CuF 2KCl    D．若阿伏加德罗常数的值为 NA，则化合物 X的密度 30 3 2 A 436 10ρ g cm a cN   13．由 C2H6与 N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程②有极性键的断裂与生成 B．反应过程中共有 4种中间产物 C．总反应为：2N2O+C2H6 催化剂CH3CHO+2N2+H2O D．反应过程中 Fe元素的化合价保持不变 14．我国科技工作者开发出多孔氮磷掺杂碳材料用于肼氧化辅助的节能制氢技术，以燃料电池供电 的该制氢技术的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．甲为制氢的电解装置，乙为肼的燃料电池 B．H透过质子交换膜进入电极 b室内 C．工作原理图中的箭头表示电流方向 D．反应过程中装置乙的电解质溶液的 pH增大 15．常温下，向  3 2Co NO 、  3 2Pb NO 和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与 pH的关系如下图 答案第 5页，共 8页 所示，已知：  pM=-lgc M ，  c M 代表  2+c Co 、  2+c Pb 或     -c R c HR ；    sp sp2 2K Co OH >K Pb OH      ； 当被沉淀的离子的物质的量浓度小于 5 11 10 mol L   时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述正确的是 A．常温下，  2Pb OH 的 15 3 3 spK 1 10 mol L     B．X、Z分别代表  2+-lgc Co 、     -c R -lg c HR 与 pH的关系 C．图中 a点对应溶液的 pH为 6.5，此时溶液中    -c R >c HR D．通过调节溶液 pH无法分离浓度均为 10.1mol L 的 2+Co 、 2+Pb 混合溶液 第 II卷（共 55分） 二、解答题(本题包括 4小题，共 58分) 16．镀镍厂排放的硫酸镍废液(含 Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ca2+等杂质)对环境会产生较大污染，对 其进行回收利用，提取硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如图所示。（14分） 已知：25℃时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的 pH范围、硫化物的酸溶性如表所示。 金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀 pH 4.8 6.3 1.5 6.2 6.9 沉淀完全 pH 6.7 8.3 2.8 8.2 8.9 硫化物的酸溶性 不溶于硫酸等 溶于酸 —— 溶于酸 溶于酸 回答下列问题： (1)H2O2的作用是 。 (2)滤渣Ⅲ的化学式为 。 (3)“调 pH”时，应调节溶液的 pH的范围为 ；“萃取分液”时用到的玻璃仪器有 。 (4)滤渣Ⅰ中含有硫单质。“硫化”过程中发生反应的离子方程式为 。 (5)“沉钙”时同样需要控制体系的 pH 在一定范围内，原因是 。 答案第 6页，共 8页 (6)已知 Ksp(CaF2)=4×10-12，溶液中某离子浓度小于 1×10-6 认为其沉淀完全。现有 1L c(Ca2+)=1mol/L 的溶液，若要使钙离子完全沉淀，至少需要投入 NaF固体的物质的量为 mol (忽略溶液体积 变化和氟离子的水解，保留小数点后 3位)。 17．三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)化学式为  3 3CrCl THF 可催化烯烃加聚，制备的方法如下。（13分） 已知：① 3CrCl 易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 ② 2COCl 气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 Ⅰ．制备无水 3CrCl ：某化学小组用 4CCl (沸点76.8℃ )和 2 31.52gCr O 在高温下制备无水 3CrCl ，同时生 成 2COCl 气体，实验装置如图所示： (1)装置A用于制备 2N ，实验装置合理的连接顺序为A→C→F→ →B(填字母标号，可重复使用)。 (2)装置 D中粗导管的作用是 。 (3)尾气处理时发生反应的离子方程式： 。 Ⅱ．合成  3 3CrCl THF ：①四氢呋喃( THF)为常见的有机溶剂， 沸点66℃，易燃。②实验室在非水体系中合成  3 3CrCl THF 原理为：   Zn 3 3 3 CrCl 3THF CrCl THF   实验操作：按如图组装仪器，将步骤Ⅰ所得无水 3CrCl 和 0.15g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入 100mL无水四氢呋喃(THF)，通 2N 5min后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器 中发生反应，回流 2.5h后再通入 2N 冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出， 冷却、抽滤、干燥后称量即得产品 4.50g。 (4)该反应不能使用明火加热的原因 。 (5)产品沿索氏提取器的管 (2或 3)流回双颈烧瓶。 (6)已知 Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加入 Zn粉发生反应的化学方程式为： 。 答案第 7页，共 8页 (7)产品产率为 %(结果保留小数点后一位)[已知： 2 3Cr O 的摩尔质量为 1152g mol ；  3 3CrCl THF 的摩尔质量为 1374.5g mol ]。 18．有机物 X作为有机太阳能电池中的添加剂，可提高太阳能电池的光电转换效率和稳定性。X的 一种合成路线如下：（14分） 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称是 （用系统命名法命名）。 (2)C的结构简式为 ；D E 化学反应类型为 。 (3)M的酸性 （填“大于”或“小于”） 3CH COOH的酸性，其原因是 。 (4)N O 的化学方程式为 。 (5)X的结构简式为 ，已知虚线圈内所有原子共平面。 ①X中 N原子的杂化方式为 。 ②在生成 X时，E分子和 P分子断裂的化学键为 。 (6)有机物 Y是 B的同分异构体，则满足下列条件的 Y的结构简式为 。 ①苯环上只有两个取代基，其中一个为氯原子；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积之比为 1: 2 : 2 : 2。 19．甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产 答案第 8页，共 8页 领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色合成的新 途径。（14分） 相关化学键的键能数据 化学键 C=O H-H C-H C-O H-O 键能 E/(kJ·mol-1) 806 436 413 343 465 方法 I：二氧化碳催化加氢制甲醇：在一定温度下，利用催化剂将 CO2和 H2合成 CH3OH．已知各反 应物、产物均为气体。回答下列问题： (1)写出 CO2和 H2反应生成 CH3OH和水的热化学方程式： 。 (2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将 1molCO2和 3molH2通入 2L密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为 200kPa)，反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图 所示。 若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，测得 H2的体积分数为 2 3 ， ①此时用 H2压强表示 0-t1时间内的反应速率 v(H2)= kPa·min-1若再向该容器中充入 1molCO2和 3molH2，平衡将 (填正向，逆向或不)移动。 ②t2时将容器体积迅速压缩为原来的一半，图中能正确表示 压缩体积后CO2分压变化趋势的曲线是 (用图中 a、b、c、d表示)，理由 。 ③在该温度下，反应的标准平衡常数 θK = 。（写出计算表达式）(已知：分压=总压×该组 分物质的量分数，对于反应 dD(g)+eE(g)=gG(g)+hH(g)， g hG H θ θ θ d eD E θ θ p p( ) ( ) p pK = p p( ) ( ) p p   ，其中 θp =100kPa，pG， pH，pD，pE，为组分平衡分压) 方法 II：CO2电解法制甲醇 利用电解原理，可将 CO2转化为 CH3OH，其装置如图所示。 (3)双极膜 B侧为 (填“阴离子”或“阳离子”交换膜)。 (4)TiO2电极上电极反应方程式： 。 答案第 1页，共 1页 《绵阳南山中学实验学校高三下期 3 月月考化学》参考答案(评分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B B B A C B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D B C Ⅱ卷(共 55 分，除标注外，每空 2 分） ①方程中↓、↑、=、→等符号或反应条件书写错误合计扣 1 分，未配平或化学式错误不得分 ②热化学方程式中焓变+或-符号或未带单位合计扣 1 分，未配平或化学式错误不得分 ③已注明单位只需填写数值的，再写出单位扣 1 分 16．(14分) (1)把 Fe2+氧化为 Fe3+ (1 分) (2)CaF2 (3)2.8≤pH<6.9（或 2.8~6.9） 分液漏斗、烧杯 (4) 2+ + 3+ 2+ +2 2Cu +H S=CuS +2H Fe +H S 2Fe +S +2H  、2 (3 分) (5)HF是弱酸，pH过小，氟离子结合氢离子生成氟化氢，NiF2利用率低；pH过大，容易生成镍的氢 氧化物沉淀导致产率降低 (6)2.002 17．(13分) (1)EDC (2)防止 3CrCl 冷凝为固体后发生堵塞 (3) 2 2 3 2COCl 4OH CO 2Cl 2H O       (4)THF 易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸 (5)3 (1 分) (6) 3 2 2Zn 2CrCl 2CrCl ZnCl  (7)60.1%或60.0% 18．(14分) (1)2-氯苯甲酸 (1 分) (2) 取代反应 (1 分) (3)大于 (1 分) 氟的电负性大于氢的电负性，F C— 的极性大于C H— 的极性，使 3F C—的极性 大于 3H C—的极性，导致 3CFCOOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 (4) (5) 2sp (1 分) N H C O— 、 — 或氮氢键、碳氧单键 (6) 、 19．（14分） (1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH=-57kJ·mol-1 (2) 1 30 t 正向 b(1 分) 容器体积缩小为原来的一半，压强加倍，CO2分压变为原来的 2 倍，但增大压强，平衡正向移动，CO2分压比原来的 2倍要小 3 25 12 或 0.0145或表达式计算结果正确 (3)阳离子 (1 分) (4)CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O