黑龙江大庆市2026届下学期高三年级考前学情自测化学试题

大庆市2026届高三年级第三次教学质量检测 化学 2026.04 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上 的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选 择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A1-27Si-28C1一35.5 一、选择题（本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。) 1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A.谷氨酸钠用作调味品 B.甲醛用于海鲜保鲜 C.小苏打用于食品烘焙 D.明矾用作混凝剂净水 2.Na2O2常用作供氧剂，其原理之一为2Na202+2C02一2Na2C03+02。下列说法正确的是 A.Na2O2和Na2C03都为白色晶体 B.1个C02分子中含有2个σ键 C.干冰（固体CO2)为共价晶体 D.该反应中O2为还原产物 3.亚硫酰氯S0C6的结构式为日。，遇水刷烈水解生成两种具有刺激性气味的气体。下列说法 CI-S cI 错误的是 A.该分子呈平面三角形 B.该分子是极性分子 C.SOC2中S元素为+4价 D.SOCl2+H2O=S02+2HCI 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28g晶体硅中含有Si-Si共价键的数目为2Wa B.71g氯气与铁充分反应转移电子的数目为3NA C.1molH20的质子数比1molD20的质子数少4Wa D.常温下27gA1与足量浓硝酸反应，生成NO2的数目为3NA 5.下列离子方程式正确的是 A.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu==3Cu2++2Fe B.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2+2SO2+2H0一H2S+2HSO3 C.实验室制氯气：Mn02+2H+2 CI-A Mn2*+Ch↑+H0 D.向AgCI固体中滴加氨水：AgCI+2NH=[AgNH)2]+C 大庆市高三年级第三次教学质量检测化学试题第1页共8页 6.下列装置可以用于相应实验的是 A B D ®H 802 S的CS2溶液 镍片 品红溶液 电镀液 铁片 用乙醇萃取CS2中的S 收集C02气体 在铁片上镀镍 检验S02的漂白性 7.化合物A易溶于水，主要用于有机合成和食品添加剂，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为 原子序数依次增大的短周期主族元素，Q元素原子的价层电子排布式为nsnp2m。下列说法正确 的是 A.氢化物沸点：Q>Y B.第一电离能：Q>Z C.键角大小：ZX3>X2Q D.所有原子最外层均满足8电子稳定结构 8.根据实验操作及现象，能得出下列结论且结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向Mg(OD2和A1(O田3中分别加入等物质的量浓度、等体积 A NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，A1(OD3都能溶 金属性：Mg≥A1 分别测定等物质的量浓度的NH4F与NH4)2SO3溶液的pH, B 酸性：F>H2SO3 前者pH小 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，溶液紫红色变浅并 氧化性： C 伴有黄绿色气体产生 KMnO4>Cl2-Fe3+ 向等物质的量浓度的NaCI、Na2CrO4混合溶液中滴加 D AgNO3溶液，先生成白色沉淀 Ksp(AgCI)<Ksp(Ag2CrO4) 9.奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其结构如图所示。下列说法中错误的是 NH2 A.该分子中含有5种官能团 B.该分子可发生取代、加成和氧化反应 C.1mol奥司他韦最多可与3 mol NaOH发生反应 D.该分子与足量H2加成，产物分子中含有4个手性碳原子 大庆市高三年级第三次教学质量检测化学试题第2页共8页 10.乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是 能 0 HC-C-OCH OH 中间产物1 H.C-C-OH+CHO 反应物 中间产物2 生成物 HC一C-OCH,+OH HC-C-0°+CH3OH 反应历程 A.反应历程中存在极性键和非极性键的断裂 B.生成中间产物1的步骤是反应的决速步 C.增大NaOH溶液的浓度，反应的速率和平衡产率不变 D.总反应的离子方程式为：CH3 COOCH+OH→CH COOH+CHO 11.中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。以脱铕后的稀土矿浸取液（主要含La3+)为原料 氧化镧（La2O3)的一种流程如下。 NH 盐酸 MgO 脱铕后的 稀土矿 →萃取器→萃取液→反萃取器→ aC→碳化金 →废水 浸取液 溶液 -→La2(C0)→煅烧炉→LaO RCOOH的 COx 有机溶液 已知：①Ksp[La2(C03)3]=4.0×1034,Kp[La(OH]=2.0×10-19,Ksp(MgC(03)=6.8×10-6 ②弱酸性的环烷酸（RCOOH)常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易溶于有机溶 剂的RCOO)3La:La3++3 RCOOH≥RC0O)3La+3H 下列说法错误的是 A.向萃取器中通入适量NH3,提高溶液的pH有利于提高La3+的萃取率 B. 碳化釜中反应的化学方程式为：2LaCl3+3Mg0+3C02=La2(CO3)3+3MgC2 C. 室温时，若测得碳化釜废水中c(C0)=1.0×10-8molL-1,则cLa3)=1.0×106molL1 D.流程中可循环利用物质为CO2和环烷酸(RCOOH)的有机溶液 12.水样中的溶解氧含量按下列步骤测定： 水样M血SO溶液，碱性KI MnO(OH 1香微器 LNa2S2O,溶液 2 滴定 水中含氧量 固氧 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 已知：当2浓度很高时，与淀粉形成的蓝色包合物很稳定，较难分解，也较难与其他物质反应。 下列说法错误的是 A.步骤I,须加入过量KI溶液，以确定后续MnO(OHD2完全反应 B.步骤舡，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，防止光催化空气氧化 C.步骤Ⅲ，消耗的Na2S2O3越多，水中含氧量越高 D.步骤Ⅲ，应先加入淀粉指示剂，再用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去 大庆市高三年级第三次教学质量检测化学试题第3页共8页 1以.我国科华喜利月如下装摆夹现7含箱酸盐的度水处里和PETo叶8-〈一8-0a80叶切 废弃塑料水解产物的转化与升级。其中电极a(Cu)和电极b(Ni)上分别负载钴和镍钴作催 化剂。下列说法正确的是 电源 NO Cu 电 NOj HCOO NO 电 极 离子交换膜 o(OH)2 NH, HOCH.CH OH NH, KOH溶液和 KOH溶液和 含硝酸盐废水 T水解产物混合液 1室 宝 A.理论上，1 mol PET水解可得到1 mol HOCH2CH2OH B.若以铅酸蓄电池为电源，则b极应与铅酸蓄电池的Pb电极相连 C.电极b上的总反应式为HOCH2CH20H-6+8OH一2HC00+6H20 D.1 mol NO3最终转化为NH3时，理论上共有9 mol OH透过离子交换膜 14.2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)开发中做出贡献的三位科学家，金属有 机框架(MOF)是一类由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料。科学家 用Cu[BF4]与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，可简写为C(C6H4C)4]合成了一种MOF材料， 其晶胞如图2。下列说法错误的是 Cut C(CH4CN)4 c nm a nm 注：BF4在晶体中可自由移动，图中未画出 图1 图2 A.晶胞中与Cu·形成配位键的配位原子是氰基中的氮原子 B.CH3CH3也可以作为有机配体连接形成三维多孔骨架 C.MOF可用于捕获或存储直径与空腔尺寸适配的分子，体现分子识别功能 D.Cu[BF4]、C(C6H4CN)4的摩尔质量分别为Mig'mol、M2g'mol,该晶体的密度为 2(M1+M2)×102 NAa'c -g·cm3(设Na为阿伏加德罗常数的值） 大庆市高三年级第三次教学质量检测化学试题第4页共8页 15.常温下，Mg2+在不同pH的N2CO3溶液中生成沉淀可能不同。图甲中的两条曲线分别为MgCO3 和Mg(O田2的沉淀溶解平衡曲线，pM=-lgc(Mg?+；图乙为Na2CO3溶液中含碳粒子的物质的量 分数与pH的关系。若初始时cCNa2CO)=0.1molL1，下列说法错误的是 ADH 6.5 -2 0 2 0.20.40.60.8 M 物质的量分数 乙 A.曲线为Mg(OH2沉淀溶解平衡曲线 B.向0.1molL1Na2C03溶液中滴加MgCl2溶液时，先生成MgC03 C.常温下，HCO3的Ka1和K2满足关系：pKal+pK2=17(已知：pKa=-1gKa) D.pH=9、pM=2时，溶液中存在c(HC0)+cHC0)+c(C0?)<0.1molL1 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.纳米铜由于其优异的性能，被广泛应用于电子学、热电偶、传感和生物医学等领域，可用铜蓝 矿（主要成分为CS,含少量SiO2)为原料制备，以下为制备纳米铜的工艺之一。 H202溶液、 调p=11、 FeCL,溶液 调pH 通NH, 加入N2H4溶液 铜蓝矿旷 浸取→ 除铁 氨化络合 还原 纳米铜 滤渣1 滤渣2 已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（c≤1.0×10-5molL1)时的pH: Fe3+ Fe2+ Cu2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 4.7 沉淀完全的pH 2.8 8.4 6.7 ②Cu2+4NH3≥[CuNH3)4]2+ K=1.2×109;Kp(CuS=1.2×10-36 (1)基态Cu原子的简化电子排布式为 (2)“滤渣1”的化学成分包括 (填化学式) (3)“除铁”时先将Fe2+氧化成Fe3+,再调pH将铁元素除去，pH的范围是 (4)“还原工序获得纳米铜时，调节溶液pH=11,加入3molL1N2H4溶液，水浴加热，N2H4 被氧化成N2,反应的离子方程式为 不采用室温而选择75℃的原因为 (5)“还原”过程中可能生成难溶于水但可溶于稀硝酸的CC1。为判断纳米铜样品中是否含有 CuCI杂质，检验试剂为 (填化学式)。 (6)本工艺先用FeCL3溶液浸取铜蓝矿，除铁后向得到的CuCl2溶液中通NH3得到[CuNH3)4]2+ 溶液，不采用氨水直接浸取铜蓝矿的原因是 (结合氨水浸取铜蓝矿反应的化学平衡常数解释)。 大庆市高三年级第三次教学质量检测化学试题第5页共8页 17.苯胺是重要的有机化工原料，实验室用铁-醋酸还原法制备苯胺的流程如下。 (一)实验原理： NO2 Fe.CH3COOH 加热 〉-NH 相关信息如下：苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性，具有碱性，且易与水形成共沸物。 有关数据及部分装置如下： 物质 相对分子质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(gmL 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 -6.2 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙醚 74 -116.2 34.6 0.71 微溶于水 水蒸 发 装置I 装置Ⅱ (二)实验步骤： ①向装置I双颈烧瓶中加入13.5g铁粉、25.00mL水及1.50mL乙酸，加热煮沸10min; ②稍冷后，缓慢滴入8.20mL硝基苯(0.0800mol),再加热回流30min; ③将装置I中的混合物转移至水蒸气蒸馏装置Ⅱ中的烧瓶B中，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用NaC1饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出苯胺层；水层用乙醚萃取，分 出醚层； ，用粒状干燥剂干燥，过滤后得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液先蒸馏回收乙醚，再直接蒸馏收集180-185℃馏分，得到苯胺。 回答下列问题： (1)装置I中冷凝管的进水口为 （填“a”或“b”),仪器c的名称为 (2)请配平“F®醋酸体系还原硝基苯”的化学方程式 □○N0,+口e+口0酷酸、口 -NH2+☐Fe04 (3)请补全步骤④ (4)下列说法正确的是 0 A.缓慢滴加硝基苯是为了防止反应过于剧烈 B.水蒸气蒸馏完毕，先灭火焰，再打开T形管下端的螺旋夹 C.步骤④中第二次分液，醚层位于上层 D. 步骤④“干燥”时，可选用P2O5干燥剂 (5)回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水改为空气冷凝后再蒸馏，请从实验安全角度解释 这样操作的原因是 (6)直接蒸馏得到苯胺的纯度往往不高，可设计如下方案进行提纯。 反应后 盐酸 水溶NaOH溶液+乙醚 有机 低温 混合液萃取分液液A 萃取分液 液A减压蒸馏 较纯苯胺 ①写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式： ②若减压蒸馏得到产品5.58mL,则合成的苯胺的产率为 %（保留3位有效数字)。 大庆市高三年级第三次教学质量检测化学试题第6页共8页 18.近年来为应对全球气候变暖等环境问题，以C02为原料合成有机物成为化学科学家研究的热 点。回答下列问题： I.C02和H2可以通过催化生成甲醇，其涉及的化学反应如下： 主反应：C02(g)+3H2(g)≥CH30H(g)+H20(g)△H1=-49.5 kJ-mol1 副反应：C02(g)+H2(g)≥C0(g)+H20(g)△H2=+41.2 kJmol-1 (1)结合上述两反应，计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热△H= (2)T℃，在密闭容器中充入2.0molC02和3.2molH2,体系中只发生主、副两个反应，反应物 和产物均为气体，增大压强，CHOH的选择性 (填“增大”、“减小”或“不变)；在 压强为pkPa时，平衡时体系中含有0.6 mol CH3OH,此时CH3OH的选择性为60%，主 反应的压强平衡常数K= kPa2 【CH,OH选择性=生成(CH,OI n消耗(CO2） ×100%;压强平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算】 (3)对催化剂做性能测试时：一定条件下使C02、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气 体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CHOH的选择性以评价催化剂的性能。 ①某温度时，测得反应器出口中含碳物质的物质的量之比n(C02):n(CHO):n(CO)=24:5:1, 则该温度下C02的转化率为 ②其他条件相同时，催化剂A和催化剂B在不同温度下的催化性能分别如图1、2所示，实 际生产时选用催化剂A,试分析原因 (A) ▣CO图CH,OH 100 (B) ▣COx☒CH,OH 30 100 30 呢 80 20足 40 60 40 15蜘 20 1o8 20 1o8 200220240260280 04 200220240260280 温度/℃ 温度/C 图1 图2 ③下列说法正确的是 A.保持其他反应条件不变，体系内温度越高，C02的转化率一定越高 B.使用合适的催化剂，可以改变反应历程，降低主反应的活化能 C.当容器中C02与H2的物质的量之比保持不变时，表明该反应体系已达平衡 D.若保持温度和压强不变，平衡时再向容器内充入一定量的氩气，副反应平衡不移动 Ⅱ.我国科学家研究出通过电化学方法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO2气体， 用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示： CO, 0 乙烯 酸 酸 (4)该装置中，H透过阳离子交换膜向电极 (填“a”或“b”)方向移动；阴极的电极 反应式为 大庆市高三年级第三次教学质量检测化学试题第7页共8页 19. 物质G用于治疗转甲状腺素蛋白介导的淀粉样变性心机病。物质G的一种合成路线如下： CH CH CH3 1,3-二溴丙烷 (C):CsHgO2 CH KCO,DMF,室温 F 苯，室温 CH3 Br OH (A) (B) (D) CH3 -OLi H2N-NH2 H.C LiOH,THF HCI 乙醇，90℃ 水，室温 NH NH H·HC CH3 CH (E) (F) G NR NHR NHR 已知：①N+RR 互变异构 ②DMF、THF均为常用的有机溶剂。 (1)A中含氧官能团的名称是 (2)A→B的化学方程式为 ,该步骤中K2CO3试剂的作用是 (3)B→D的反应类型为 。 C的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能发生 水解反应的物质有 种（不考虑立体异构）。 (4)下列说法错误的是 (填序号) ①A可与FeCl3溶液发生显色反应 ②C的核磁共振氢谱中有3组峰 ③D中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化 ④E中所有的原子可能共平面 (5)根据已知信息，请写出X的结构简式 NH2 一定条件 →X 互变异构 大庆市高三年级第三次教学质量检测化学试题第8页共8页