精品解析：黑龙江省大庆市多校2025届高三下学期第三次模拟考试（三模）化学试题

大庆市2025届高三年级第三次教学质量检测 化学 2025.04 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 一、选择题(本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。) 1. 2025年亚冬会广泛应用化学科技助力赛事，下列说法正确的是 A. 冰壶主材料为花岗岩，属于新型无机非金属材料 B. 火炬“澎湃”的外壳采用碳纤维材料制成，属于有机高分子材料 C. 冰刀刀刃采用高碳不锈钢制作，因其在低温环境下具有硬度大的特点 D. 滑雪头盔采用聚碳酸酯材料，可由某二酚类物质和光气通过加聚反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．花岗岩是天然岩石，属于传统无机非金属材料，故A错误； B．碳纤维是由碳元素组成的无机材料，属于复合材料或无机非金属材料，故B错误； C．高碳不锈钢因含碳量高，在低温环境下仍能保持高硬度，适合制作冰刀刀刃，故C正确； D．聚碳酸酯的合成需双酚类物质与光气通过缩聚反应(脱去HCl)生成，而非加聚反应，故D错误； 选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 中子数为20的氯原子： C. 的价层电子对互斥模型： D. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，故用电子式表示的形成过程为：，A错误； B．氯原子质子数为17，中子数为20时，质量数=17+20=37，原子符号表示为，格式正确，B正确； C．中N原子价层电子对数=3（成键）+1（孤对）=4，价层电子对互斥模型为四面体形，分子构型为三角锥形。图片为三角锥形，表示的是分子构型而非价层电子对互斥模型，C错误； D．基态Cr原子价层电子构型为（半满稳定结构），轨道表示式中3d轨道应各有1个电子（5个），4s轨道1个电子，改为，D错误； 故答案选B。 3. 下列图示实验中，操作规范的是 A. 碱式滴定管排气泡 B. 振荡分液漏斗 C. 配制溶液 D. 混合浓硫酸和乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡时，需将滴定管倾斜，用手捏住玻璃珠上方橡胶管，使溶液快速流下排出气泡，图示操作符合规范，A正确； B．振荡分液漏斗时，应将其倒转，右手拇指压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分振荡，图示为正立振荡，无法充分混合且易导致液体溅出，B错误； C．配制溶液时，玻璃棒要靠在刻度线以下，而图示中玻璃棒在刻度线以上，且定容时需要用胶头滴管，操作错误，C错误； D．混合浓硫酸和乙醇时，因浓硫酸密度大且稀释放热，应将浓硫酸缓慢注入乙醇中并搅拌，图示将乙醇加入浓硫酸，易导致液体飞溅，D错误； 故选A。 4. 氯元素部分相关物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4 L HCl中原子总数为： B. 晶体中，键数目为 C. 反应②每消耗，转移电子数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积不是， HCl的物质的量不是1 mol，原子总数不为，A错误； B．晶体中只有中含3个Cl-O键，中键数目为，B错误； C．反应②方程式为：，消耗转移电子，C正确； D．NaClO溶液中水解：，溶液中数目小于，D错误； 故选C。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 铝粉和NaOH溶液反应： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 向苯酚钠溶液中通入少量： D. 用惰性电极电解足量的硫酸铜溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故A正确； B．用氢氟酸刻蚀玻璃生成四氟化硅气体和水，氢氟酸为弱酸，离子方程式中不能拆写为离子，反应的离子方程式为，故B错误； C．苯酚钠与少量反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故C正确； D．惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、氧气、硫酸，总反应离子方程式为，故D正确； 选B。 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 测试工程师：将Ti、Fe制成储氢合金 Ti-Fe合金能与结合成金属氢化物 B 科研工作者：借助“杯酚”分离和 超分子的特性——“分子识别” C 船舶工程师：在轮船船体外镶嵌锌块 牺牲阳极法 D 化工工程师：以煤为主要原料合成甲醇 煤的干馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．储氢合金（如Ti-Fe合金）能通过吸附氢气形成金属氢化物，与储氢技术相关，A正确； B．“杯酚”通过超分子“分子识别”特性分离和，属于超分子化学的应用，B正确； C．镶嵌锌块保护船体是牺牲阳极法的典型应用，锌作为活泼金属被腐蚀，C正确； D．煤合成甲醇需通过煤的气化生成合成气（），再催化合成，而煤的干馏是高温分解生成焦炭等产物，与甲醇合成无关，D错误； 故选D。 7. 鸟嘌呤核苷和鸟嘌呤核苷酸是医药领域重要的中间体，结构如图所示。下列说法错误的是 A. 鸟嘌呤核苷分子中有4个手性碳原子 B. 鸟嘌呤核苷分子中碳原子杂化方式有两种 C. 鸟嘌呤核苷酸既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应 D. 鸟嘌呤核苷通过加成反应合成鸟嘌呤核苷酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．鸟嘌呤核苷的五碳糖的五元环中的四个碳原子均连有四个不同基团，均为手性碳，共4个手性碳原子，A正确； B．鸟嘌呤核苷中，碱基的碳原子形成共轭环及羰基为杂化，五碳糖的碳原子均为单键连接，为杂化，B正确； C．鸟嘌呤核苷酸含磷酸基团可与NaOH发生中和反应；含氨基可与盐酸发生反应，C正确； D．鸟嘌呤核苷含羟基与磷酸通过酯化反应生成鸟嘌呤核苷酸，形成磷酸酯基，酯化反应属于取代反应，D错误； 故选D。 8. 在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和发生反应(不考虑转化为)。在不同压强、不同温度下达到平衡，测得NO转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 平衡常数： B. 压强大小关系： C. 体积分数： D. 物质的总能量：E(反应物)>E(生成物) 【答案】A 【解析】 【分析】由图像可知，随温度升高，NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，焓变小于0。 【详解】A．平衡常数K仅与温度有关，x、y两点温度不同则平衡常数不同，即Kₓ≠Kᵧ，A错误； B．该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，NO转化率增大，相同温度下，p1对应的NO转化率高于p2，故压强，B正确； C．体积分数φ=，设NO转化率为α，初始n(NO)=2nmol，n(O2)=n mol，平衡时n(NO2)=2nα，n(总)=3n-nα，，仅与α有关，x、y两点NO转化率相同，则，C正确； D．由分析，正向为放热反应，则反应物总能量＞生成物总能量，D正确； 故选A。 9. 反应可采用电化学方法实现，装置如图所示，固体电解质采用质子导体。按体积比1：1通入CO(g)和，经过一段时间后，下列说法错误的是 A. b为电源的负极，出口Ⅱ处的气体中含有 B. A极的电极反应为： C. 电子移动方向为：b→B电极→固体电解质→A电极→a D. 同温同压下，若出口I处气体体积为进口Ⅰ处的，则CO转化率为40% 【答案】C 【解析】 【分析】由题可知，一氧化碳被氧化为二氧化碳，则A为阳极，氢离子在B电极被还原为氢气，B为阴极。 【详解】A．B为阴极，则b为电源负极，H⁺在B极得电子被还原为，出口Ⅱ处含，A正确； B．A极为阳极，CO失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应为：，B正确； C．电子不能通过固体电解质，仅在导线中移动，方向为b→B电极、A电极→a，C错误； D．设进口I中CO和H2O各1mol，CO转化率为x，出口I气体总物质的量为(1-x)+(1-x)+x=2-x，由得x=0.4，即40%，D正确； 故选C。 10. X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的5种元素，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，基态的价电子排布式为：。由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 是由极性键构成的非极性分子 C. Y和Z的氢化物的沸点： D. W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱溶液 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W原子序数依次增大，基态Y原子各能级上电子数相等，则其电子排布为1s22s22p2，Y为C；基态W2+价电子排布式，W原子价电子为3d104s1，W为Cu；Y、Z、M同周期，X原子序数小于Y，结合配离子结构中X2Y、YX2，X为H；Z形成Y=Z双键且提供孤对电子与W配位，Z为O；M在Z后且同周期，M为F，综上X为H、Y为C、Z为O、M为F、W为Cu，据此分析作答。 【详解】A．ZO，M为F，同周期电负性从左到右增大，则电负性F>O，A项错误； B．YX4为CH4，C-H键为极性键，分子呈正四面体对称结构，是非极性分子，B项正确； C．C氢化物为烃类，O的氢化物为H2O，烃类中高分子烃沸点可能高于H2O，C项错误； D．Cu的最高价氧化物对应的水化物为Cu(OH)2，能溶于强酸，也能溶于浓氨水，形成[Cu(NH3)4]2+，D项错误； 答案选B。 11. 有机物中的键较难断裂，活化键是有机反应研究的热点之一，下图为Pt-Ru金属团簇上转化为HCHO的部分反应路径，I代表中间产物，TS代表过渡态。下列说法正确的是 A. 生成I-2产物的反应活化能为 B. 与生成I-4产物相比，生成I-3产物的反应速率更慢 C. 由图可知，使用合适催化剂可以改变反应的热效应 D. 生成I-4产物的过程中，经历两个过渡态，都有键的断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成I-2的反应活化能为过渡态TS-1与中间产物I-1的能量差。由图可知，I-1的ΔH=-30.6 ，TS-1的ΔH=-21.8 ，活化能=(-21.8) - (-30.6)=8.8，并非21.8 ，A错误； B．反应速率取决于活化能，活化能越大，反应速率越慢。生成I-3需经过TS-2，生成I-4需经过TS-3。I-2的ΔH=-78.3 ，TS-2的ΔH=78.3 ，生成I-3的活化能=78.3 - (-78.3)=156.6 ；TS-3的ΔH=-29.7，生成I-4的活化能=-29.7 - (-78.3)=48.6 。生成I-3的活化能更大，反应速率更慢，B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的热效应（ΔH），C错误； D．生成I-4的过程为：起始物质→I-1→TS-1→I-2→TS-3→I-4，共经历TS-1和TS-3两个过渡态，TS-1有键的断裂，TS-3是断裂键，D错误； 故选B。 12. 工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、等)中提取硒的过程如下。下列说法正确的是 A. Se位于周期表中第四周期第IVA族 B. “焙烧”时，只做还原剂 C. “焙烧”时，CuSe与参与反应的的物质的量之比为 D. “还原”时发生的化学反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，阳极泥在氧气中焙烧得到含有氧化铜、金、银等的烧渣和二氧化硒，二氧化硒与水反应生成，与甲酸在103℃下发生还原反应得到粗硒，据此回答。 【详解】A．Se的原子序数为34，电子排布为，位于第四周期第族，A错误； B．“焙烧”时Se被氧化为，可能被还原为Ag单质，则中Se失电子、Ag得电子，既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．“焙烧”时，与反应生成CuO和，方程式为可知，C错误； D．还原时与甲酸在103℃下发生还原反应得到粗硒，方程式为，D正确； 故选D。 13. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 和中分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 金属性： B 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 C 用干燥的pH试纸分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH大 酸性： D 分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者 水解常数： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．只溶于盐酸，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，说明具有两性，而碱性更强金属性越强，对应氢氧化物碱性越强，故A正确； B．常温下铁在浓硝酸中钝化（表面形成致密氧化膜），而在稀硝酸中反应生成NO，钝化是浓硝酸强氧化性的体现，因此浓硝酸的氧化性更强，故B错误； C．饱和溶液pH大于饱和溶液pH，说明的酸性弱于，和气体溶解度有差异，溶解度更高，也会影响pH的比较，故C错误； D． 和溶液中阳离子不同，测定溶液的pH，不能比较酸性强弱，故D错误； 故答案为：A。 14. 氢氧化锂是用于制备NCM、NCA等锂离子电池电极材料的重要原料。某种LiOH的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为。 下列有关说法正确的是 A. 晶体中与一个O紧邻且等距的Li有4个 B. 晶体中微粒间作用力有离子键、范德华力、非极性键 C. 一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体形 D. 晶胞中Li与Li之间的最短距离为0.5a cm 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干中给出的氢氧化锂的晶胞结构以及x轴方向上的投影可知，锂位于晶胞的八个顶点以及上下面的面心，氢氧根离子位于前后左右四个面的面心； 【详解】A．在LiOH晶胞中，O原子周围距离最近且相等的Li⁺数量需通过晶胞结构分析，根据晶胞参数可以看出距离O原子紧邻且等距的Li⁺位于两个顶点以及两个面心，每个O原子周围有4个紧邻且等距的Li⁺，配位数为4，A正确； B．LiOH为离子晶体，微粒间作用力包括Li⁺与OH⁻之间的离子键、OH⁻内部O-H极性共价键，氢氧化锂晶体是层状结构，层间存在范德华力，不存在非极性键（同种原子间共价键），B错误； C．若Li与紧邻O的键角为129°，说明O与紧邻的Li的空间结构为四面体而非正四面体，C错误； D．Li⁺位于晶胞顶点，xy平面内相邻顶点Li⁺距离为a cm（晶胞参数a），最短距离为上下面对角线的一半即 cm，D错误； 故选A。 15. 常温下向的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是 已知：(1) ； (2) ； (3) ，且 A. 直线a代表与的关系 B. 正向进行程度大 C. 平衡常数的数量级为 D. 直线b与直线c的交点处 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，lgx1=lg=lg=lgK1+4lgc(CN-)，同理可知，lgx2= lgK2+6lgc (CN-)、lgx3=lgK3+6lgc(CN-)，由线性方程可知，氰根离子浓度的幂指数越大，直线的斜率越大，则直线c表示lg与lg c(CN-)的关系；由K3>K2可知，曲线a、b分别代表lg、lg与lg c(CN-)的关系；由p点坐标可知，平衡常数K1==1031.3，同理可知，由w点、m点坐标可得：平衡常数 K2=1036、平衡常数K3=1042。 【详解】A．由分析可知，直线a代表lg与lg c(CN-)的关系，A错误； B．由方程式可知，反应的平衡常数K====≈10-10＜105，所以反应正向程度极小，B错误； C．由分析可知，平衡常数K1==1031.3，，数量级1031，C正确； D．由图可知，直线b与c交点处存在如下关系：lg= lg，整理可得：lgK1+4lgc(CN-) = lgK2+6lgc (CN-)，解得lgc (CN-)=-2.35，则c (CN-)=10-2.35mol/L，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4道小题，共55分。) 16. 碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上用硫锰矿(主要成分为MnS，还含少量FeO、MgS、等)制备高纯的流程如下： 已知： ①常温下，， ，。 ②一般情况下，当溶液中剩余离子浓度时，认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）“煅烧”时，产生一种对环境有污染的气体，其化学式为_______。 （2）“氧化”时，加入主要目的是将氧化成，写出该反应的离子方程式_______。常温下，当恰好沉淀完全时，溶液中_______。 （3）用沉淀溶解平衡原理解释“沉镁”时选择的原因_______。 （4）“沉锰”时的离子方程式为_______。 （5）碳酸锰热分解法是制备锰的氧化物的常用方法，通过该方法获得的某种锰的氧化物的立方晶胞结构及小立方体A、B的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为_______。若晶胞密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为_______nm(列出计算式即可)。 【答案】（1）SO2 （2） ①. ②. （3）的平衡常数，大于，反应正向进行程度很大，可以进行到底 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】硫锰矿的主要成分为MnS，还含少量FeO、MgS、SiO2等，煅烧得到气体为SO2，固体为锰的氧化物、FeO、MgO、SiO2等，然后加入稀硫酸溶解，SiO2与硫酸不反应，过滤除去，向滤液中加入MnO2氧化亚铁离子，再加入氨水使铁离子转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入MnF2使镁离子转化为MgF2沉淀，最后向滤液中加入碳酸氢铵溶液生成碳酸锰沉淀，据此分析作答。 【小问1详解】 “煅烧”时，产生一种对环境有污染的气体，其化学式为SO2； 【小问2详解】 “氧化”时，加入MnO2主要目的是将Fe2+氧化成Fe3+，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：；常温下，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Fe3+)=1×10-5 mol⋅L-1，根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=2.0×10-38，解得：c(OH-)=mol⋅L-1=×10-11 mol⋅L-1，所以溶液中=； 【小问3详解】 用沉淀溶解平衡原理解释“沉镁”时选择MnF2的原因是：Mg2+(aq)+MnF2(s)⇌Mn2+(aq)+MgF2(s)的平衡常数K====5×107＞105，反应正向进行程度很大，可以进行到底； 【小问4详解】 根据分析可知，“沉锰”时的离子方程式为：； 【小问5详解】 由图可知，晶胞结构由4个小立方体A和4个小立方体B构成，小立方体A中Mn为=、O为4，B中Mn为=、O为4，则整个大的晶胞中，Mn为4×+4×=24、O为4×4+4×4=32，则该氧化物的化学式为Mn3O4；若晶胞密度为ρ g⋅cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，设晶胞边长为a nm，则有ρ g⋅cm-3×(a×10-7cm)3=，解得a=nm。 17. 环己酮缩乙二醇(，)常用于日用化学品中，也用作有机合成的中间体。实验室利用环己酮(，)和乙二醇(，)反应可以制备环己酮缩乙二醇，制备装置如图所示(部分装置已省略)： 查阅资料已知： 物质 密度 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己酮 0.9478 155.6 微溶于水 乙二醇 1.11 197.85 易溶于水 环己烷 0.779 6.5 80.7 不溶于水 注：环己烷和水能够形成共沸物。 I．制备环己酮缩乙二醇(如图甲) 在圆底烧瓶中加入环己酮10.34mL(0.1mol)、乙二醇11.17mL(约0.18mol)、环己烷20.00mL和硫酸锆，加热回流分水1h左右，稍冷，放出水层。 II．提纯环己酮缩乙二醇(如图乙) 将圆底烧瓶与分水器中的有机层合并后用适量盐水洗涤两次，加入干燥剂后，进行蒸馏。收集沸点为之间的馏分，得粗产品环己酮缩乙二醇，粗产品经精馏提纯得产品9.2g。 回答下列问题： （1）根据上述实验药品的用量，圆底烧瓶的最适宜规格为_______(填字母)，仪器D的名称为_______。 A.25mL　　　B.50mL　　　C.100mL　　　D.250mL （2）写出环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇的化学方程式_______。 （3）反应中加入环己烷的作用为_______。 （4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出。反应结束的标志是_______。 （5）检验粗产品中是否含有乙二醇的化学方法是_______。 （6）蒸馏时宜采用的加热方式是_______(填“水浴”或“油浴”)加热。 （7）产品的产率为_______(精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. C ②. 蒸馏烧瓶 （2） （3）与水形成共沸物，便于水的分离，有利于生成环己酮缩乙二醇，提高转化率 （4）分水器内水层高度不再发生变化 （5）取样品，加入金属钠，没有气体生成，说明不含有乙二醇，若生成气体则含有乙二醇 （6）油浴 （7）64.8% 【解析】 【分析】本题为有机物制备类的实验题，用环己酮和乙二醇制备环己酮缩乙二醇，为了提高该反应的产率，在反应过程中使用了分水器，即使分离出反应产生的水，从而使反应正向移动，最终导致产率增大，以此解题。 【小问1详解】 圆底烧瓶中液体总体积约为 10.34+11.17+20.00=41.51mL。圆底烧瓶规格选择需满足液体体积不超过其容积的，50mL烧瓶的为 33.3mL（小于 41.51mL），100mL烧瓶的为 66.7mL（可容纳 41.51mL），故选择 ​​100 mL，答案为C。 【小问2详解】 环己酮（含羰基）与乙二醇（二元醇）在硫酸锆催化下发生缩酮反应，生成环己酮缩乙二醇和水的方程式为：； 【小问3详解】 结合题意，环己烷与水形成共沸物，加热时可通过共沸带出反应生成的水，使平衡正向移动，​​提高环己酮缩乙二醇的产率​​，故答案为：与水形成共沸物，便于水的分离，有利于生成环己酮缩乙二醇，提高转化率； 【小问4详解】 分水器中 ​​下层水层体积不再增加​​，说明反应不再生成水，即反应达到终点，故答案为：分水器内水层高度不再发生变化； 【小问5详解】 乙二醇中的羟基可以和钠反应生成氢气，则检验粗产品中是否含有乙二醇的化学方法是：取样品，加入金属钠，没有气体生成，说明不含有乙二醇，若生成气体则含有乙二醇； 【小问6详解】 结合题中信息需要收集沸点为 178 ~ 182 ℃ 之间的馏分，温度高于水的沸点，故采用 ​​油浴​​加热； 【小问7详解】 理论产量：根据题中信息，乙二醇11.17mL(约0.18mol)，环己酮为足量试剂（0.1mol），按 1:1反应生成 0.1mol环己酮缩乙二醇，理论质量为 0.1mol×142g/mol=14.2g。 实际产量：9.2g。 产率：。 18. 常作为有机合成的氯化剂、橡胶硫化剂。回答下列问题： 已知：① ② ③ （1）反应 _______该反应在_______(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）已知图1中A点为373K时反应②的平衡点，当改变温度重新达到平衡时，新的平衡常数对数值(lgK)可能变化为图中的_______点，判断依据为_______。 （3）恒温恒容时，向密闭容器中按进行投料，只考虑发生反应②和③，初始压强为120MPa。测得反应相同时间、不同温度下，的转化率和的产率如图2所示的理论产量，按照完全转化进行计算)。则750K时，反应③的平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×该组分物质的量分数，结果保留两位有效数字) （4）工业生产中利用反应②和③制取：。 i．以下措施中可以提高平衡产率的是_______。 A.降低体系的温度　　B.使用催化剂　　C.压缩容器的体积　　D.增大的浓度 ii．由实验测得通入时间和通入速率与的产率关系如图3、图4所示。该反应最适宜的通入时间和通入速率为6 h和_______。 【答案】（1） ①. -175 ②. 低温 （2） ①. CF ②. 反应②放热，降低温度平衡正向移动，平衡常数增大，lgK增大(或反应②放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，lgK减小) （3）0.41 （4） ①. ACD ②. 【解析】 小问1详解】 根据盖斯定律，该反应=，=；该反应气体种类减少、分子数目减少，，且，则低温能使反应自发进行。 【小问2详解】 反应②为放热反应，温度升高，平衡逆移，减小、减小，则温度高于A点的373K的C、F正确，D、E错误，而温度降低，平衡正移，增大、增大，则温度低于A点的373K的B错误； 【小问3详解】 根据图像可知，750K时，的转化率为50%、的产率为20%，设初始投料，利用三段式分析， ，根据硫原子守恒按照完全转化的理论产量为，，解得，则平衡时、，气体总物质的量为，根据，解得，。 【小问4详解】 i A．反应②、③均为放热反应，降低体系的温度平衡均正移，平衡产率提高，A正确； B．使用催化剂，平衡不移动，平衡产率不变，B错误； C．反应②为气体分子减少的反应，反应③气体分子数不变，压缩容器的体积反应②平衡正移，增大，使反应③平衡正移平衡产率提高，C正确； D．增大的浓度，反应②、③均正移，平衡产率提高，D正确； 故答案为：ACD。 ii根据图像可知，通入时间为6 h时的产率达最大值，通入速率为时，的产率达最大值。 19. 灵芝杂萜类化合物有抗炎、降血糖的作用，使用玉米芯可以生产制备此类化合物的中间体，流程如下： 已知：① ②TBSOTf为试剂叔丁基二甲硅基三氟甲磺酸酯；为二甲基叔丁基硅氧基。 （1）化合物A属于醛糖，分子中无支链，结构与葡萄糖类似，则A的结构简式为_______。 （2）化合物B中含氧官能团的名称是_______。 （3）化合物C的名称为_______。 （4）H→I的化学方程式为_______。 （5）化合物J是H的同分异构体，符合下列条件的J有_______种； ①与作用显紫色 ②能与足量的银氨溶液反应生成 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的结构简式为_______(任写一种)。 （6）反应F+G→H分四步进行： 其中：i的结构简式是_______；ⅱ生成ⅲ的反应类型为_______。 【答案】（1） （2）醚键、醛基 （3）丁二酸(或1,4-丁二酸) （4） （5） ①. 6 ②. （6） ①. ②. 消去反应 【解析】 【分析】玉米芯通过处理得到C5H10O5，该物质属于醛糖，分子中无支链，结构与葡萄糖类似，可知其结构简式为，A转化为B，B被氧化为C，C是1,4-丁二酸，再通过分子间脱水得到D，D与E可以互变异构，E在一定条件下变为F，F与G经过多步反应生成H，H发生取代反应，生成I； 【小问1详解】 由上述分析可知，A的结构简式为； 【小问2详解】 根据B的结构可知，其含有的官能团为醚键、醛基； 【小问3详解】 C的名称为1,4-丁二酸； 【小问4详解】 H发生取代反应，生成I，化学方程式为； 【小问5详解】 H为，其同分异构体J与与作用显紫色，说明有酚羟基，能与足量的银氨溶液反应生成，说明含3个醛基；满足条件的结构有：、、、、、；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的结构简式为； 【小问6详解】 F和G发生已知信息的反应生成i，其结构简式为，ⅱ生成ⅲ是ⅱ中的两个醇羟基发生消去反应生成了ⅲ，反应类型为消去反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市2025届高三年级第三次教学质量检测 化学 2025.04 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 一、选择题(本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。) 1. 2025年亚冬会广泛应用化学科技助力赛事，下列说法正确的是 A. 冰壶主材料为花岗岩，属于新型无机非金属材料 B. 火炬“澎湃”的外壳采用碳纤维材料制成，属于有机高分子材料 C. 冰刀刀刃采用高碳不锈钢制作，因其在低温环境下具有硬度大的特点 D. 滑雪头盔采用聚碳酸酯材料，可由某二酚类物质和光气通过加聚反应制得 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 中子数为20的氯原子： C. 的价层电子对互斥模型： D. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式： 3. 下列图示实验中，操作规范的是 A. 碱式滴定管排气泡 B. 振荡分液漏斗 C. 配制溶液 D. 混合浓硫酸和乙醇 4. 氯元素部分相关物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4 L HCl中原子总数为： B. 晶体中，键数目为 C. 反应②每消耗，转移电子数目为 D. 溶液中，的数目为 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 铝粉和NaOH溶液反应： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 向苯酚钠溶液中通入少量： D. 用惰性电极电解足量的硫酸铜溶液： 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 测试工程师：将Ti、Fe制成储氢合金 Ti-Fe合金能与结合成金属氢化物 B 科研工作者：借助“杯酚”分离和 超分子的特性——“分子识别” C 船舶工程师：在轮船船体外镶嵌锌块 牺牲阳极法 D 化工工程师：以煤为主要原料合成甲醇 煤干馏 A. A B. B C. C D. D 7. 鸟嘌呤核苷和鸟嘌呤核苷酸是医药领域重要的中间体，结构如图所示。下列说法错误的是 A. 鸟嘌呤核苷分子中有4个手性碳原子 B. 鸟嘌呤核苷分子中碳原子杂化方式有两种 C. 鸟嘌呤核苷酸既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应 D. 鸟嘌呤核苷通过加成反应合成鸟嘌呤核苷酸 8. 在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和发生反应(不考虑转化为)。在不同压强、不同温度下达到平衡，测得NO转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 平衡常数： B. 压强大小关系： C. 体积分数： D. 物质的总能量：E(反应物)>E(生成物) 9. 反应可采用电化学方法实现，装置如图所示，固体电解质采用质子导体。按体积比1：1通入CO(g)和，经过一段时间后，下列说法错误的是 A. b为电源的负极，出口Ⅱ处的气体中含有 B. A极的电极反应为： C. 电子移动方向为：b→B电极→固体电解质→A电极→a D. 同温同压下，若出口I处气体体积为进口Ⅰ处的，则CO转化率为40% 10. X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的5种元素，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，基态的价电子排布式为：。由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 是由极性键构成的非极性分子 C. Y和Z的氢化物的沸点： D. W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱溶液 11. 有机物中的键较难断裂，活化键是有机反应研究的热点之一，下图为Pt-Ru金属团簇上转化为HCHO的部分反应路径，I代表中间产物，TS代表过渡态。下列说法正确的是 A. 生成I-2产物的反应活化能为 B. 与生成I-4产物相比，生成I-3产物的反应速率更慢 C. 由图可知，使用合适催化剂可以改变反应的热效应 D. 生成I-4产物的过程中，经历两个过渡态，都有键的断裂 12. 工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、等)中提取硒的过程如下。下列说法正确的是 A. Se位于周期表中第四周期第IVA族 B “焙烧”时，只做还原剂 C. “焙烧”时，CuSe与参与反应的的物质的量之比为 D. “还原”时发生的化学反应： 13. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 和中分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 金属性： B 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 C 用干燥的pH试纸分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH大 酸性： D 分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者 水解常数： A. A B. B C. C D. D 14. 氢氧化锂是用于制备NCM、NCA等锂离子电池电极材料的重要原料。某种LiOH的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为。 下列有关说法正确的是 A. 晶体中与一个O紧邻且等距的Li有4个 B. 晶体中微粒间作用力有离子键、范德华力、非极性键 C. 一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体形 D. 晶胞中Li与Li之间的最短距离为0.5a cm 15. 常温下向的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是 已知：(1) ； (2) ； (3) ，且 A. 直线a代表与的关系 B. 正向进行程度大 C. 平衡常数的数量级为 D. 直线b与直线c的交点处 二、非选择题(本题共4道小题，共55分。) 16. 碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体重要原料。工业上用硫锰矿(主要成分为MnS，还含少量FeO、MgS、等)制备高纯的流程如下： 已知： ①常温下，， ，。 ②一般情况下，当溶液中剩余离子浓度时，认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）“煅烧”时，产生一种对环境有污染的气体，其化学式为_______。 （2）“氧化”时，加入主要目的是将氧化成，写出该反应的离子方程式_______。常温下，当恰好沉淀完全时，溶液中_______。 （3）用沉淀溶解平衡原理解释“沉镁”时选择的原因_______。 （4）“沉锰”时的离子方程式为_______。 （5）碳酸锰热分解法是制备锰的氧化物的常用方法，通过该方法获得的某种锰的氧化物的立方晶胞结构及小立方体A、B的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为_______。若晶胞密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为_______nm(列出计算式即可)。 17. 环己酮缩乙二醇(，)常用于日用化学品中，也用作有机合成的中间体。实验室利用环己酮(，)和乙二醇(，)反应可以制备环己酮缩乙二醇，制备装置如图所示(部分装置已省略)： 查阅资料已知： 物质 密度 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己酮 0.9478 155.6 微溶于水 乙二醇 1.11 19785 易溶于水 环己烷 0.779 6.5 80.7 不溶于水 注：环己烷和水能够形成共沸物。 I．制备环己酮缩乙二醇(如图甲) 在圆底烧瓶中加入环己酮10.34mL(0.1mol)、乙二醇11.17mL(约0.18mol)、环己烷20.00mL和硫酸锆，加热回流分水1h左右，稍冷，放出水层。 II．提纯环己酮缩乙二醇(如图乙) 将圆底烧瓶与分水器中的有机层合并后用适量盐水洗涤两次，加入干燥剂后，进行蒸馏。收集沸点为之间的馏分，得粗产品环己酮缩乙二醇，粗产品经精馏提纯得产品9.2g。 回答下列问题： （1）根据上述实验药品的用量，圆底烧瓶的最适宜规格为_______(填字母)，仪器D的名称为_______。 A.25mL　　　B.50mL　　　C.100mL　　　D.250mL （2）写出环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇的化学方程式_______。 （3）反应中加入环己烷的作用为_______。 （4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出。反应结束的标志是_______。 （5）检验粗产品中是否含有乙二醇的化学方法是_______。 （6）蒸馏时宜采用的加热方式是_______(填“水浴”或“油浴”)加热。 （7）产品的产率为_______(精确到0.1%)。 18. 常作为有机合成的氯化剂、橡胶硫化剂。回答下列问题： 已知：① ② ③ （1）反应 _______该反应在_______(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）已知图1中A点为373K时反应②的平衡点，当改变温度重新达到平衡时，新的平衡常数对数值(lgK)可能变化为图中的_______点，判断依据为_______。 （3）恒温恒容时，向密闭容器中按进行投料，只考虑发生反应②和③，初始压强为120MPa。测得反应相同时间、不同温度下，的转化率和的产率如图2所示的理论产量，按照完全转化进行计算)。则750K时，反应③的平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×该组分物质的量分数，结果保留两位有效数字) （4）工业生产中利用反应②和③制取：。 i．以下措施中可以提高平衡产率的是_______。 A.降低体系的温度　　B.使用催化剂　　C.压缩容器的体积　　D.增大的浓度 ii．由实验测得通入时间和通入速率与的产率关系如图3、图4所示。该反应最适宜的通入时间和通入速率为6 h和_______。 19. 灵芝杂萜类化合物有抗炎、降血糖的作用，使用玉米芯可以生产制备此类化合物的中间体，流程如下： 已知：① ②TBSOTf为试剂叔丁基二甲硅基三氟甲磺酸酯；为二甲基叔丁基硅氧基。 （1）化合物A属于醛糖，分子中无支链，结构与葡萄糖类似，则A的结构简式为_______。 （2）化合物B中含氧官能团名称是_______。 （3）化合物C的名称为_______。 （4）H→I的化学方程式为_______。 （5）化合物J是H的同分异构体，符合下列条件的J有_______种； ①与作用显紫色 ②能与足量的银氨溶液反应生成 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的结构简式为_______(任写一种)。 （6）反应F+G→H分四步进行： 其中：i的结构简式是_______；ⅱ生成ⅲ的反应类型为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $