专题5 元素周期律物质结构与性质-【满分思维】2026年高考化学真题分类

专题五元素周期律： 物质结构与性质 选择题 1.(2025·1月浙江卷)下列属于极性分子的是 A.HCI B.N2 C.He D.CH 2.(2025·1月浙江卷)下列化学用语表示不正确的是 A.基态S原子的电子排布式：2s22p B.质量数为14的碳原子：C C.乙烯的结构简式：CH2=CH2 D.H2O的电子式：H:O:H 3.(2025·江苏卷)科学家通过核反应。n十Li→H十He发现氚(H)。下列说法正确的是 A.0n表示一个质子 B.Li的基态原子核外电子排布式为1s2s2 C.H与H互为同位素 D.He的原子结构示意图为 （+2 4.(2025·山东卷)第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为446s2。下列说法正确的是( A.1Yb的中子数与质子数之差为104 B.Yb与8Yb是同一种核素 C.基态Yb原子核外共有10个d电子 D.Yb位于元素周期表中第6周期 5.(2025·北京卷)下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙醇的分子模型： B.BF3的VSEPR模型： C.S的原子结构示意图： D.基态0Zn原子的价层电子排布式：3d4s2 6.(2025·河南卷)下列化学用语或图示正确的是 F F A.反-1,2-二氟乙烯的结构式： C= H H B.二氯甲烷分子的球棍模型： C.基态S原子的价电子轨道表示式：团11□ 3p D.用电子式表示CsC1的形成过程：Cs个C:→CsC: 7.(2025·陕晋青宁卷)下列化学用语或图示表达正确的是 ACS2的电子式为：S::C:S: B.基态Be原子的价电子排布式为2s22p ·14· C.C2H2的球棍模型为 CH D.反-2-丁烯的结构简式为 H H 8.(2025·河北卷)下列化学用语表述正确的是 A.中子数为12的氖核素：Ne B.氯化镁的电子式：C:Mg:C: C甲醛分子的球棍模型： D.CO?的价层电子对互斥模型：。 9.(2025·辽吉黑内蒙古卷)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 NaCI+CO2+NH+H2O一NaHCO3Y+NH,CI。下列有关化学用语或说法正确的是 () A.CO2的电子式：O:C:O B.HO的空间结构：直线形 C.NHC的晶体类型：离子晶体 D.溶解度：NaHCO3>NH4HCO3 10.(2025·安微卷)氟气通过碎冰表面，发生反应①F,十H,0一0CHOF+HP,生成的HOF遇水发生 反应②HOF十H2O一HF+H2O2。下列说法正确的是 () A.HOF的电子式为H:O:F: B.H2O2为非极性分子 C.反应①中有非极性键的断裂和形成 D.反应②中HF为还原产物 11.(2025·1月浙江卷)根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.第一电离能：N>O>S B.化合物巾键的极性：SiCl,>PCl C.碱性：Ii()H>K()H D.化合物中离子键百分数：Mg()>Al2()3 12.(2025·辽吉黑内蒙古卷)化学家用无机物甲(YW,ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ],开创了有 机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有 2个单电子。下列说法正确的是 () A.第一电离能：L>Y>X B.甲中不存在配位键 C.乙中。键和π键的数目比为6：1 D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2 13.(2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫外双折射品体材料，其由原子序数依次增大的五种短周 期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族 序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q 的4倍。下列说法正确的是 () A.QY3为极性分子 B.ZY为共价品体 C.原子半径：W>Z D.1个X2分子中有2个π键 14.(2025·湖北卷)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大， 三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，乙是周期表中电负性最大的元素。下列说法 正确的是 () A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小 C.X的最高化合价为+3 D.XZ3与NH3键角相等 ·15. 15.(2025·云南卷)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的 前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的 元素；T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确 的是 () A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径：R<T<X C.QR2是极性分子 D.电负性：Y<R<Q 16.(2025·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子的价电子数 相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之 和。下列说法错误的是 () A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物具有氧化性 17.(2025·广东卷)元素~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确 的是 () 然 0xx+2x+4x+6x+8 原子序数 A.a和g同主族 B.金属性：g>h>i C.原子半径：e>d>c D.最简单氢化物沸点：b>c 18.(2025·陕晋青宁卷)一种高聚物(XYZ2),被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y 和Z都是知周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2印轨道半充满，Z的最外层只 有1个未成对电子。下列说法正确的是 () A.X、Z的第一电离能：X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：L>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 19.(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级 中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线 位置。下列说法错误的是 () A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 20.(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z 位于同一主族。下列说法错误的是 () ·16· A.元素电负性：X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C.基态原子未成对电子数：W<X<Y D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y 21.(2025·辽吉黑内蒙古卷)C2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O+H2O一2HC1O。下列说 法正确的是 A.反应中各分子的。键均为p-pG键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.C一O键长小于H一O键长 D.HC1O分子中CI的价电子层有2个孤电子对 22.(2025·山东卷)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是 ( A.NaN3的水溶液显碱性 B.N3的空间构型为V形 C.NaN3为含有共价键的离子化合物 D.N?的中心N原子所有价电子均参与成键 23.(2025·广东卷)由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A SO3的VSEPR模型为平面三角形 SO3具有氧化性 B 御和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 御和钠的焰色不同 c 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 24.(2025·山东卷)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H(O>HS 电离能：()>S B 酸性：HCI(O>HBr(O 电负性：C>Br 硬度：金刚石>品体硅 原子半径：Si>C 0 熔点：Mg()>NaF 离子电荷：Mg2+>Na,()->F 25.(2025·河北卷)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是( 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于白然界中 氨分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的CC1,溶液褪色 苯分子巾碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水品呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠品体熔点高于氯化铝品体 离子品体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子品体熔点越低 ·17· 26.(2025·甘肃卷)物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 ( 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B SiH,的沸点高于CH 分子间作用力 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉(AlO3)的硬度大，熔点高 共价晶体 27.(2025·湖北卷)下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B NH溶于水显碱性 NH3可结合水中的质子 C OF2可以氧化H2O OF2中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 (2025·安徽卷，节选)阅读下列材料，完成28题： 氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成八2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气 体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH)4](OH)2 溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水 与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。 28.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A.与H结合的能力：OH>NH2 B.与氨形成配位键的能力：H>Cu C.H()和NH分子中的键长：()一H>N一H D.微粒所含电子数：NH>NH (2025·江苏卷，节选)阅读下列材料，完成29题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药（主要成分：KN()3、S和C)是中国古代四大发明之 一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世 界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核 糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚 冷浸提取的青蒿素(C5H2(),含一()一()一)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了 重油裂解难题。 29.下列说法正确的是 A.硫黄有S2、S2-、S,等多种同素异形体 B.高温下青蒿素分子结构稳定 C.NH3分子中H一N一H键角大于CH,分子中HC一H键角 D.如图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 NH H 鸟嘌呤 胞嘧啶 ·18· 30.(2025·湖北卷)N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 ( A.KNO3的熔点比KPO4的低，因为KNO3的离子键更强 B.磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 H 0 C.次磷酸HO一P→0比硝酸HO一N→0的酸性弱，因为前者的H一O键极性小 H D.P形成PF;而N形成NF3,因为P的价层电子轨道更多且半径更大 31.(2025·辽吉黑内蒙古卷)Na,WO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其 立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () ●Na或空位 00 o W A.与W最近且等距的O有6个 B.x增大时，W的平均价态升高 C密度为243.5X10 D.空位数不同，吸收的可见光波长不同 a3·NA g/cm3时，x=0.5 CI 32.(2025·江苏卷)在溶有15-冠5( )的有机溶剂中，苄氯（① )与NaF发生反应： Na 下列说法正确的是 ( A.苄氯是非极性分子 B.电负性：X(F)<X(CI) C.离子半径：r(F-)>r(Na) D.X中15-冠5与Na间存在离子键 33.(2025·河南卷)某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 过量 过量 氨水 氨水 乙醇 过滤 浓盐酸 洗涤 CuSO 蓝色沉淀深蓝色 深蓝色 深蓝色 黄绿色 溶液 溶液 沉淀 周体 溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法错误的是 A.②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B.③中现象说明配体与Cu2的结合能力：NH3>H2() C.④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D.若向⑤巾加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 ·19 34.(2025·陕晋青宁卷)“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员 合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图。下列说法错误的是 () 索烃及其示意图 A.该索烃属于芳香烃 B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 35.(2025·河北卷)SmCo.(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要 应用。SmCo%的六方晶胞示意图如图所示，晶胞参数a=500pm、c=400pm,M、N原子的分数坐标分 别为（侣日，》，（信，名，》.设N,是阿伏加德罗常数的值。 90 90°D 120° 下列说法错误的是 A.该物质的化学式为SmCo B体心原子的分数坐标为号，号，》 890V3 C.晶体的密度为3N、X10-g/cm D.原子Q到体心的距离为a=500pm 36.(2025·湖北卷)S)2晶胞是长方体，边长α≠b≠c,如图所示。下列说法正确的是 ( ●S a pm A.一个晶胞巾含有4个()原子 B.晶胞巾S)2分子的取向相同 C1号和2号S除子间的核间距为号云+6m D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 ·20· 37.(2025·1月浙江卷)某化合物Fe(NH)2C2的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 ● NH, ○Fe A.晶体类型为混合晶体 B.NH3与二价铁形成配位键 C.该化合物与水反应有难溶物生成 D.该化合物热稳定性比FeCL2高 38.(2025·云南卷)(Lio.sLao.85)ScO3是优良的固态电解质材料，Ce4+取代部分La3+后产生空位，可提升 L计传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2一未画出)及其作为电解质的电池装置如图所示。下 列说法错误的是 () ●Sc+ 负载 OLa或Li或 Ce或空位 N 固态电解质 →y …0 a电极 p b电极 A.每个晶胞中O2-个数为12 B.该品胞在y之平面的投影为 C.Ce取代后，该电解质的化学式为(Ii.sIae,.ss-Ce,)Sc() D.若只有Ii发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MVPQ的Ii数目相等 39.(2025·甘肃卷)我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构式如图），该分子和客体分子 (CH),NCI可形成主客体包合物：(CH),N一被固定在空腔内部（结构示意图见图b)。下列说法错误 的是 () HOS HO OH HO C.H, C.Hs H0,S1 OH CH HO SO,H H:C--CH, CH C.H, OH HO C.Hs OH SO H 图a 图b 个.主体分子存在分子内氢键 B.主客体分子之间存在共价键 C.磺酸基中的S一()键能比S一()小 D.(CH)N+和(CH)3N中N均采用sp杂化 ·21·专题五元素周期律 1.A物质分类HCI由极性键构成，正负电荷中心不重合，属于 极性分子，A正确 2.A化学用语S元素位于元素周期表第三周期ⅥA族，所以基 态S原子的电子排布式为[Ne]3s23p,A错误。 3.C原子结构2X中A表示质量数，Z表示质子数。0n中质子 数为0，质量数为1，则表示一个中子，A错误；Li核外电子排布 式为1s22s,B错误；H与H质子数相同、中子数不同，互为同 位素，C正确；He核外有2个电子，原子结构示意图为(+22， D错误。 4.D原子结构与元素周期表Yb的中子数与质子数之差为 104一70=34，A错误；两者为同种元素的不同核素，B错误； Yb原子核外3d和4d能级共存在20个电子，C错误：周期数= 最大能层数，D正确。 5.C化学用语S原子结构示意图为 ,C错误。 F 6.B化学用语 C一C为顺式结构，A错误：3p电子应先 H 公 分占不同轨道几白旋方向相同，基态S原子止确的价电子轨道 表示式为田1t.C错误：CC1形成的是离子键，最终 3s 3p 形成的CsC1应表小为CCi:,D错误。 7.A化学用语规范基态B原了的价电了排布式为2s2,B错 是(H。的空间填允模型，其球棍模型为 一○，C错误：反-2-丁烯的结构简式 H.C H ,D错误。 II CIL 8.C化学用语质量数-质子数十巾子数，Ne为10号元素.所 以巾了数为12的氖核素表小为Ne,A项错误；氯化镁为离了 化合物.电子式为[：C1:]Mg[:C1:],B项错误：甲醛分 () 子结构式为 ,含1个(C=()双键，2个一H单键，且原 H H 子半径C>()>H,C项正确：C()中心原子C原子的价层电子 ·化学会 物质结构与性质 对数为3+4+2,2X3=3,含3个6键，无孤电子对，为平面三 2 角形结构，D项错误。 9.C化学用语CO2的电子式为O::C::O,A错误；H0的 中心原子O的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，空间结构 为V形，B错误；NaHCO3溶解度小于NH HCO3(铵根离子的 半径大于钠离子，使得NaHCO3的离子键强度大于NH HCO3, 也可根据侯氏制碱法进行判断)，D错误。 10.A物质的结构与性质、氧化还原反应HO2中O的价层电 子对数为4，含有2个孤电子对，正、负电荷中心不重合，属于极 性分子，B错误；反应①中有F一F非极性键的断裂，无非极性 键的形成，C错误；反应②中只有O元素价态发生改变， H2O2既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不 是还原产物，D错误。 11.C元素周期律同周期从左到右元素的第一电离能(I1)呈增 大趋势，但ⅡA族与VA族的I,大于同周期相邻元素；同主族 从上到下元素的I1逐渐减小，所以I1的关系为N>O>S, A正确；同周期从左到右元素电负性逐渐增大，电负性差值越 大，共价键的极性越大，所以键的极性SCL>PCL3,B正确；同 主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧 化物对应水化物的碱性越强，所以碱性Ii()H<K()H,C错误； 电负性：差值越大，离子键百分数越人，所以离子键百分数 Mg()>Al(),D正确。 12.D元素推断与元素周期律 【元素辨析】W、X、Y、乙原子序数依次增大，4种元索可形成有 机物乙，说明含有C元素，X、Y、∠同周期，基态X、乙原了均有 :2个单电子，则X为C元素，Z为()元素，结合成键数日和原 了序数可知W为H元素：Y为N元素： 同周期主族元素的第·电离能总休呈增大趋势，由于N的 2印轨道处于半允满稳定状态，其第一电离能大于相邻的()，则 第一也离能N>()>C,A错误；甲为NH,(N,含有铵根离子， () 铵根离子中存在配位键，B错误；乙为HNV一C一NH,σ键利 π键的数日比为7：1（单键均为6键，双键由1个6键和1个 π键构成)，C错误；甲为NII()N,阴离子的结构为 0 ()-(=N,C为sp杂化，乙为HNC一NH,C为sp杂 化，D正确。 6· 13.D元素周期表、元素推断 【元素推断】五种短周期元素Q、W,X、Y和Z原子序数依次增 大。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1， 则X的核外电子排布式为1s22s22p3,X为N元素；X所在族 :的族序数(VA)等于Q的质子数（原子序数为5），则Q为B元 素，则W为C元素；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个 未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，则Y为 F元素，Z为Na元素。 BF3中心原子没有孤电子对，分子结构为平面正三角形，分子 里电荷分布均匀，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错 误：NaF为离子晶体，B错误；除稀有气体外，短周期元素原子 半径最大的是钠，C错误；1个氮气分子中有一个σ键和两个 π键，D正确 14.B元素周期表与元素周期律 【元素辨析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F元素；X、 :Y、Z三种元素位于同一短周期，均为第二周期，三者的原子核 :外电子层数之和为6，F未成对电子数为1，则X和Y原子未 成对电子数之和为5，结合原子序数大小关系，可推出X、Y分 别为N和O或C和N,由XY2Z可知，X、Y分别为N元素和 0元素。 原子半径N>()>F,F的原子半径最小，A错误；第一电离能 F>N>(),()的第一电离能最小，B正确：N的价电子数为5，最 高化合价为十5，C错误；F与NH均为一角锥形，电负性 >H,NF,巾成键电子对离巾心原子N更远，斥力更小，键角 更小，键角人小关系为NFNH,D错误。 15.A元素推断与元素周期律 【元素辨析】钙霞石中所含原子序数依次增大的前20号主族 元素M,Q,R、T、X、Y、Z中必然含有(a元素，(a为20号元 素，所以Z为a元素；M是原子半径最小的元素，为II元素； Q是形成物质种类最多的元素（由于（心的成键方式具有多样 性，所以有机物的种类最多)，为C元素；R是地壳中含量最高 的元素，为()元素：T、X、Y同周期，H原子序数大于()，则同 为第一周期元素，Q、X均与Y相邻，则可知Y与Q同主族，则 Y为Si元素、X为AI元素：Z的原子序数等于M、R和T的原 子序数之和，可得T的原子序数为20一1一8-11，则T为 Na元素，汇总如下： 字母 & T X 元素 H C () Na A Si Ca ·化学会 H与Ca可形成离子化合物CaH2,A正确；Na、A1同周期，原子 半径依次减小，O的原子半径小于同主族元素S,而S的原子半 径小于同周期的Al,所以原子半径Na>AI>O,B错误； C0,中C原子的价层电子对数为2+4一？X2=2,C为s即杂 2 化，CO2为直线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子， C错误；C、Si同主族，电负性C>Si,C、O同周期，电负性O> C,所以电负性O>C>Si,D错误。 16.B元素周期表与物质性质 【元素辨析X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期 主族元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子 数的3倍，则Y、Q含有6个价电子，Y为O元素、Q为S元 素。X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的 原子序数之和，说明W的原子序数为偶数，则W为Mg元素， X为H元素，Z为Na元素。 H与S组成的化合物H,S具有还原性，A正确；O与S组成的 化合物SO2、SO3的水溶液均显酸性，B错误；Na、Mg均为活泼 金属，均可在空气中燃烧，C正确：Na与O按原子数1：1组成 的化合物Na2O2具有氧化性，D正确。 17.B物质结构与元素周期律 【元素辨析】ⅡA族、VA族的第一电离能出现“反常”，故c为 VA族元素，~f为第二周期元素，g~i为第二周期元索.推 断a为B元素，b为C元素，c为N元素，d为()元素，e为 :F元素，f为Ne元素，g为a元素，h为Mg元素，i为l元 素，据此答题。 a和g属于不同主族，A错误：同周期主族元素从左到右金属性 依次减弱，则金属性Na>Mg>A1,B正确：同周期主族元素从 左到右随原子序数的增大原子半径逐渐减小，C错误；H3分 子间有氢键，故最简单氢化物沸点CI,<N【I,D错误。 18.D元素周期表与元素周期律 【元素辨析】基态Y的2p轨道半充满，可知Y为Y元素；X、 :Y价电了数相等且均为短周期元素，结合X能形成5个键，可 知X为P元素；X、Z电子层数相引同，Z为第三周期元素，最外 层只有1个未成对电子，结合乙能形成1个共价键可知，Z为 C1元素。 第一电离能CI>P,A错误；PH、NH,的空间构型均为三角锥 形，电负性>IP,且原了半径N<P,NH巾成键电子对离巾 心原子V更近，斥力更大，键角NH>PH,B错误；非金属性 N>P,最高价今氧酸的酸性HN()3>HP()1,C错误；P、N、 (C1均为变价元素，均能形成多种氧化物，D正确。 7· 19.A元素推断与元素周期律 23 【元素辨析】非金属元素W原子中电子排布已充满的能级数与 最高能级中的电子数相等，可得其可能为C(1s22s22p2)或 241 S(1s22s22p3s23p);X与W同族，则X为Si或O;Y与X相 邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，可知其为 :P(1s22s22p3s23p3)或N(1s22s22p3);Z位于W的对角线位 置，则Z为P或N、F;汇总如下： W X Y Z C Si P P N N或F 可得W、X、Y、Z分别为SONF。 0、N失去一个电子之后的电子排布式分别为1s22s22p3、 1s22s22p2,2p3为半充满结构，相对更稳定，不易失去电子，所 以O的第二电离能大于N,A项错误；S与O同主族，原子半径 S>O,O与F同周期，原子半径O>F,所以原子半径S>F, B项正确；N2与F2均为分子晶体，且F2的相对分子质量大，所 25. 以其熔沸点高，C项正确；S与O位于同主族，电负性O>S, D项正确 20.D元素推断与元素周期律 【元素辨析】W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期元素， X、Z位于同一主族，结合X和Z均能形成2个共价键可知 X为O元素，Z为S元素，结合W和Y的成键数目和原子序 数大小关系可知W为H元素.Y为P元素。. 元素电负性()>S>P,A正确；该物质巾P原子和S原子的价 层电子对数均为4，则P和S均采用sp杂化，B正确；基态 26. IⅡ原子未成对电子数为1，基态)原子卡成对电子数为2，基态 P原子未成对电子数为3.C正确；基态P原子的3p能级处于 27 半充满稳定状态，其第一电离能大于S原子，D错误。 21.B物质的结构与性质H()和HCI)中的H一()。键为 s-sp。键，A错误；C1()H()和HC1()的中心原子()的价层 电子对数均为4，均含有2个孤电子对，VSEPR模型均为四面 体形，B正确：】的半径人于H,恻(1一()键长人于H一()键 长，C错误；HC()的中心原子为().C1形成1个。犍，含有3个 38 孤电子对，D错误。 22.B物质的结构与性质VN属于强碱弱酸盐，溶液显碱性， A正确；巾心N形成的。键为2个，孤电子对数为 5十1一2X3=0,因此其价层电子对数为2，为sp杂化，N的 空间构型为直线形（也可以利用其与(C()2互为等电子体来分 析)，B错误；N中含有共价键，N5与Na之间存在离子键， NaN属于含有共价键的离子化合物，C正确：N5中心N原子 提供2个电子形成。键，剩余电子均参与形成大π健，所有价电 29 子均参与成键，D正确 ·化学答8 A物质的结构与性质SO3的空间结构不能推测出其具有氧 化性，A错误 A物质结构与性质H2O的沸点更高是由于水分子间存在 氢键，A错误；CI原子电负性大，导致HCO中羟基的极性更 强，酸性相对更强，B正确；碳原子半径更小，碳碳键的键长更 短，键能更大，故金刚石的硬度高，C正确；离子所带的电荷数 越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔点越高 D正确。 易错警示引 元素的非金属性（或电负性）的强弱除了可以判断最高价 含氧酸的酸性强弱，也可以通过其对羟基(O一H)极性的影响 判断简单低价含氧酸的酸性强弱，所以不能见到由非金属性 (或电负性)的强弱来判断非最高价含氧酸的情况就认定其 定错误。 D物质的结构与性质由于N2分子中存在氮氮三键，该共价 键键能较大，更稳定，所以氮气常温下很难与其他物质反应，可 稳定存在于自然界中，A正确；苯分子中不存在单双键交替的 结构，存在稳定的大π键，所以不能与溴发生加成反应而使溴 的CC溶液褪色，B正确；水晶为SiO2晶体，为共价晶体，由硅 原子和氧原子形成硅氧四面体在三维空间周期性有序排列而 成，呈现规则的多面体外形，C正确；氯化钠属于离子晶体，微 粒间作用力为离了键，而氯化铝属于分了品体，分了间作用力 较弱，氯化铝熔点低于氯化钠，D错误。 C物质的结构与性质金属有良好的延展性是因为金属品体 含有金属键，C错误 物质的结构与性质分子间的作用力越大，物质的流动性 越差，A错误：NH结合水中的质子，使水分子释放()H,使溶 液显碱性，B正确：电负性F>().故()F,中()显正电性，具有 强氧化性，可以氧化水生成()，，C正确；行墨层间靠范德华力维 系，作用力较别，层间容易发生相对滑移.故可以作润滑剂， D正确」 物质的结构与性质山题意可知NaNIL遇水转化为 Na(OH,发牛反应NII互IL()一NII↑十()I厂，则与II结 合的能力(OH<NH,A错误；根据[Cu(NH),J(OH),溶 液加入稀硫酸转化为蓝色Lu(H(),」S),溶液，发生反应 [Cu(NH):]2+4H +4H2O=[Cu(H2O)]2+4NH; 可知与氨形成配位键的能力H>Cu°，B正确；()的原子半径 小于N,则H,()和NH分子中的键长()一H<N一H,C错误： NH和NH均今I0个电子，D错误 D物质的结构与性质回可素异形体是指同种元素组成的不回同 单质，S不属于单质，故不属于硫的同素异形休，A错误；青蒿 素分子中含有过氧基（类比H2O2,H2O2结构式为 H一O一O一H,加热时H2O2不稳定，会分解生成H2O和 O2),在高温下会分解，故青蒿素分子在高温下不稳定，B错误； NH3分子与CH分子中中心原子的杂化方式均为sp3杂化， NH分子中N原子存在一对孤电子对，CH4分子中C原子不 存在孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键 电子对与成键电子对之间的排斥力，所以H3分子中 H一N一H的键角小于CH,分子中H一C一H的键角，C错误； 鸟嘌呤与胞嘧啶之间通过三个氢键互补配对，D正确。 知识拓展 键角的比较 ①若中心原子的杂化方式不同，且中心原子不存在孤电 子对，则sp杂化物质的键角<sp杂化物质的键角<sp杂化 物质的键角。 ②若中心原子的杂化方式相同，且中心原子含有孤电子 对，则孤电子对数越多，其键角越小。其原因是：孤电子对之 间的排斥力>孤电子对与成键电子对之间的排斥力>成键电 子对之间的排斥力。 30.A物质结构与性质O5带1个负电荷，PO带3个负电 荷，因此K和PO之间的离子键更强，KPO4熔点更高， A错误；P原子半径较大，P与P形成σ键后，p轨道难以重叠 形成三键，因此磷单质通常不以P2形式存在，B正确；两种酸 的中心原子电负性大小关系为N>P,电负性强的原子对 ()一H键极性影响更大，因此HN()中H一()键极性更大，更 容易电离出Hˉ，枚硝酸的酸性更强，C正确：、和P均存在 5个价电子，一般形成3根键，P原子能够形成P℉：的原囚是 P的半径大，且存在3d轨道，D正确。 31.B晶胞的结构与性质由品胞结构可知，与W最近且等距的 ()位于W的上、下、前、后、左、右，共有6个，A正确； NaW()3总体呈电中性，)为一2价，Na为十1价，x增大时， W的平均价态降低，B错误；“均摊法”可知，1个品胞含有 1个w0期体约密建彩一器am当 密度为243.5X10 a·V g/cm3时.说明Na,W()2的摩尔质量为 243.5g/mol,即23.x+184+16×3=243.5,解得.x=0.5,C正 确；由题意可知，Na,W()品体因x变化形成空位而导致颜色 不同，则空位数不同，吸收的可见光波长不同，D正确。 32.C物质的结构与性质苄氯分子止负电荷中心不重合，属于 极性分子，A错误：F、(C1为同族元素，中上到下电负性减弱， X(F)>X(CI),B错误；Na与F-核外电子数相等，F-核电荷 数小于Na,原子核对核外电子的吸引力弱于Na,因此离子 半径r(F)>r(Na),C正确：15-冠-5与Na间存在弱配位 键，不是离子键，D错误。 ·化学名 33.D配合物的转化根据实验流程可推断②中沉淀是氢氧化 铜，③④⑤中的深蓝色物质均为硫酸四氨合铜，⑥中溶液颜色 为黄绿色，可判断其溶质为氯化铜和四氯合铜酸铵。③中生成 [Cu(NH)4]2+,说明氨的配位能力更强，B正确；加入乙醇后 硫酸四氨合铜结晶析出，说明其在乙醇中的溶解度更小，C正 确；向⑤中加入稀硫酸，生成硫酸铜和硫酸铵，溶液呈蓝色而不 是黄绿色，D错误。 34.C有机物结构与性质、范德华力、共价键该索烃为含有苯环 的烃类物质，属于芳香烃，A正确：质谱检测仪可用于测定相对 分子质量，B正确；由图可知该索烃的两个大环之间存在范德 华力，C错误；该索烃的两个大环分子穿插互锁，故破坏该索烃 中的“机械键”需要断裂共价键，D正确。 35.D晶体结构白球所在位置为体心，数目为1，黑球占据晶胞 的所有顶点，8个棱心，2个黑球位于体内，所以其数目为8× 8+×8十2=5，可得其化学式为SmC,A项正确：体心原子 的分数坐标为（合，了，》B项正确：由A项可得品胞质量为 150+5×59 g,晶胞底面为菱形，底面积为2个边长为apm的 正三角形面积之和，所以晶胞体积为2×3。 acpm3(边长为 2pm的正三角形的而积S只apm),可得品体密度。 150+5×59 N 890v3 2X③ 3V1X10-g8/cm3, ×5002×400×10-cm C项正确；以上面中心作如图直角三角形 L 20 ● ,可得原子Q到体心的距离为 √（号）+()-√(9)+(y pm=50√/4Ipm, D项错误 36.D晶胞结构与性质品胞中S()。位于棱心和体心.一个品胞 巾50，的个数为12×+1=4，则一个品胞中含有8个0原 了，A错误：由品胞图可知，品胞巾S)2分子有两种取向，B错误： 1号利2号S原子间的核间性为顶面面心对角线的一半，顶面面心 对角线长度为√a+bpm,故1号和2号S原子间的核间距为 9· 合V后+6m,C错误：由于a≠b≠c,故S0,晶胞中体心 S仅与4个棱心S等距且紧邻，D正确。 37.D晶胞结构与性质由图可知，晶体中存在离子键、配位键和 分子间作用力，具有分子晶体和离子晶体的特性，属于混合型 晶体，A正确；观察晶胞图可知，NH3与Fe2+通过配位键形成 [Fe(NH3)2]+配离子，B正确；[Fe(NH)2]+配离子溶于水可 解离出Fe+、NH,Fe+、NH、HO可以生成Fe(OH)2沉淀， C正确；Fe(NH)2C2受热易产生NH,所以Fe(NH)2Cl2的热稳 定性比FCl2低，D错误。 3观C晶胞结构晶胞中位于棱心与面心，共有}×8+之× 4=4个，化学式中S3+与0数目之比为1：3，所以每个晶胞中 O个数为12，A正确：晶胞在这面的投影，即沿x轴方向投影，所 以在投影图上，其分数坐标中y、之轴坐标相同的原子投影在同一 点上，投影图为◆。 ◆，B正确；Ce+取代部分Ia3+的位置之后 ● 正电荷总数增加，所以会产生阳离子空位以平衡电荷，结合题意，即 专题六化学与 1.D化学与材料纸哪吒的主要成分属于有机高分子材料，A错 误：石印章的主要成分属于无机非金属材料，B错误；木活字的 主要成分属于有机高分子材料，C错误。 2.A材料的分类“泥活字”字坏的主要成分是硅酸盐，A正确； “木活字”字坯的主要成分是纤维素，B错误」 3.B化学与材料基石、青瓦、琉璃的主要成分均为无机非金属 材料，斗拱的主要原料为木材，主要成分为纤维素，为有机物， B项正确。 4.D化学与SSE贝壳粉的主要成分为CaC(),A错误；核桃油 的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，但不属于高分 子，B错误；氧化铁可与酸反应，不耐酸，C错误：墨汁的主要成分 为碳，常温下不与空气反成，不易被氧化，D正确 5.A化学与生活生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与氧气不反 应，不能作脱氧剂，A错误。 6.B化学与STSE漂白粉具有强氧化性，会破坏查丝纤维（蚕丝 主要成分为蛋白质)，B错误。 专题七化宁 1.C电解质的电离及热量变化Na(I(s)一Na(ag)+ CI厂(a)△H,>0.囚此NaCI固休溶解为吸热过程，A正确；根 据盖斯定律，△H3=△H,+△H,因此a+b=4,B正确：NC1固 体转化为Na(I气体，需要克服离了键，过程吸热，“>0，气态离 ·化学 Li计发生迁移，产生空位，且每有1个Ce+取代La+,增加1个正电 荷，即有1个发生迁移，所以其化学式应该为 (Lia5-yIas-Ce)ScO3,C错误；若只有L计发生迁移，由于 L带1个单位正电荷，所以外电路转移电子数与通过截面 MNPQ的Li数目相等，D正确。 真题互鉴 本题与2024安徽卷14题试题情境相似，均为能传导 L的氧化物，但本题没有标注O2-的位置，且I与La3+的 位置与2024年安徽卷也有所不同；设问方式上，均考查了空 位的相关问题。 39.B超分子主体分子中羟基与磺酸基距离合适，可形成分子 内氢键，A正确；超分子中主客体分子之间的作用力是非共价 键的形式，在该超分子中应为分子间作用力，B错误；相比 S一O单键，S一O中S和O的原子轨道重叠程度更大，键长更 短，键能更大，C正确；(CH3),N中N的价层电子对数为4十 5-)-4=4,(CH),N中N的价层电子对数为3+5,3=4， 2 2 均采用sp3杂化，D正确。 STSE、传统文化 7.B化学与科技依据信息“吸附并储存了大量来自太阳风的 氢原子”推测月壤钛铁矿中存在活泼氢，A正确：地球环境中含 有大量()2，活泼氢不能存在于地球钛铁可矿中，囚此加热后不能 生成单质铁和水蒸气，B错误；月壤钛铁矿加热过程中，活泼氢 和FeIi()反应可生成e和水蒸气，e元素和H元素价态发生 变化，该反应为氧化还原反应，C正确：水蒸气能量高于液态水， 冷却为液态水会释放能量，D正确。 8.D化学基础知识1molH()的质量为18g,A错误；MS巾 硫元素为一2价，则Mo元素为十1价，B错误；机械腿助力行走 是将电能转化成机械能，行走时电池将化学能转化为电能， C错误。 9.A物质的性质与用途单品硅用丁制造心片是因为其属丁半 导体，与熔点高尤关，A错误。 10.B元素化合物的性质与应用聚丙烯巾不存在亲水基州，故 没有亲水性（常见的亲水基团有羟基、醛基、羧基、氨基），不可 用作吸水剂，B错误。 反应的热效应 子水合的过程由高能量转化为低能量，需要放出热量，因此b< 0.C错误：h于△H,>0.△H<0,根据△H=△H,△H,,溶 解过程的能世变化与△H,和△H:的相对大小有关，即该过程 能量变化与Va(l固体和Na(I溶液中微粒间的作H力强弱有 答10·