专题1 物质及其变化&专题2 物质的量-【满分思维】2026年高考化学真题分类

专题一物质及其变化 选择题 1.(2025·辽吉黑内蒙古卷)东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A.石灰石煅烧 B.磁铁矿炼铁 C.煤的液化 D.石油分馏 2.(2025·湖北卷)下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.干冰升华助力舞台云雾形成 B.珍珠遇酸后失去光泽 C.加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D.植物油久置氧化变质 3.(2025·陕晋青宁卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有 漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 () G、0 02 02 →H 少量NaOH 足量N 0 M A.G、K均能与NaOH溶液反应 B.H、N既具有氧化性也具有还原性 C.M和N溶液中的离子种类相同 D.1molG与足量的J反应，转移电子数为NA 4.(2025·河南卷)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去 部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 同体X 周体Y 溶液Z 溶液R 周体Q (黄色) (红棕色) (棕黄色) (浅绿色) (黑色) 下列说法错误的是 A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 5.(2025·广东卷)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X二氧化物10氧化物2H,0酸（或碱，Na0H(或HGD盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHC()3>Na2C()3 ·1· 6.(2025·湖北卷)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固 体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡 餐。下列叙述错误的是 () HCI 10,催化剂 C EO:F HO.G 搅拌 +H20 B →DNaS0,溶液H A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高 B.D为可溶于水的有毒物质 C.F溶于雨水可形成酸雨 D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 7.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO Ht、Cu2+、NO5、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 Ht、Na+、SO、HSO5 C 浓盐酸与KMnO,制Cl2 Ht、K+、Mn+、Cl D 双氧水与FeCl3溶液制O2 Ht、Fe2+、C1-、H2O2 8.(2025·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是 A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+一2Fe3+十(3十x)H2O B.用CuSO1溶液除去乙炔中的H,S:Cu++S2-=CuSV C.用乙醇处理废弃的Na:2C2H(OH+2Na→2C2H()Na+H2个 D.将N)2通入水巾制备硝酸：3N)2+H()一2HN()3+N() 9.(2025·辽吉黑内蒙古卷)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误 的是 () 选项 颜色变化 解释 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇巾，黑色铜丝恢复光亮的紫 A 2Cu0+C,H:OH-CH,CHO+CuzO+H2O) 红色 3 Mg(OH),悬浊液巾加入FCl溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg(()H),(s)+2Fe+-2Fe(()H):(s)-3Mg" C FeS(),溶液巾加入K,[Fe(CN)s],浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2++[Fe(CN):]+K*-KFe[Fe(CN)] DK2Cr()溶液中加入Na()H溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2(O号+2(0H=2Cr()片+H2() 10.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 ( A.磷酸二氢钠水解：H2P()方十H()一HP()十()H B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2()十2H—2Ag+H2() C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CI()+H一HCI() D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢铡溶液：H++S()十Ba-十HC()5一BS()1￥十(C()2◆十 H2() ·2* 11.(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 ( A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH厂—HSO5 B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+HO一2Na++2OH+O2↑ C.用MnO2和浓盐酸制备C2:MnO2+4Ht+2C1△Mn2++C12个+2H,O D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++8NO5=3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O 12.(2025·陕晋青宁卷)下列有关反应方程式错误的是 A.泡沫灭火器反应原理：6 NaHCO3十Al2(SO4)3一3Na2SO4+2Al(OH)3￥+6CO2个 B.用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na十2HO=2NaOH十H2个 C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH-NO5+NO2+H2O D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C2十2OH=CIO一+C1-+H2O 13.(2025·1月浙江卷)下列方程式不正确的是 ( A.MnO2与浓盐酸反应：MnO2十4H++2C1△Mn2++Cl2个+2H,O B.NO2与H2O反应：3NO2+H2O—2H+2NO3+NO C.将少量灼热的CuO加入CH,CH,OH中：CH,CH,OH+CuO△CH,CHO十Cu十H,O D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4+4H+=5SO+2Mn2++2H2O 14.(2025·北京卷)下列反应中，体现NH还原性的是 A.NH,HCO3加热分解有NH3生成 B.NH,CI和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C.Mg(OH)2固体在NH,CI溶液中溶解 D.(NH),SO,溶液巾滴加BaCl,溶液出现白色沉淀 15.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A.侯德榜发明了以NH3、C()2和NaCI为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和C2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 16.(2025·1月浙江卷)关于溴的性质，下列说法不正确的是 A.Br可被Cl2氧化为Br2 B.Br2与S)2水溶液反应的还原产物为Br C.Br2十2Fe2+—2Fe3++2Br,说明氧化性：Br2>Fe3+ D.1 mol Br2与足量Na()H溶液反应生成NaBr和NaBr()3,转移5mol电子 17.(2025·广东卷)利用如图示装置进行实验：打开K1、K2,一定时间后，中溶液变蓝；关闭K1,打开 K,点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 () 10%H,02 无水 溶液 乙醇 铜丝 酸化的 淀和K MnO: 閨银氨 溶液 溶液 a b d ·3 A.a中现象体现了I厂的还原性 B.b中HO2既作氧化剂也作还原剂 C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D.d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 18.(2025·山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4,反 应原理如图所示。下列说法正确的是 () N2H N2.H [Cu(N2H)2] [Cu(N2H)2T Fe2 Fe:O,H' A.N2是还原反应的产物 B.还原性：N2H,<Fe2+ C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu (2025·江苏卷，节选)阅读下列材料，完成19题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药（主要成分：KNO3、S和C)是中国古代四大发明之 一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世 界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核 糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚 冷浸提取的青蒿素(C1H22O,含一O一)一)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了 重油裂解难题。 19.下列化学反应表示正确的是 ( A.黑火药爆炸：2KN)3+C+3S=KC)3+N2个十3S)2↑ B.电解饱和NaCl溶液制Na(OH:C十2H,0通电2OH+H,◆+CIO C.重油裂解获得的内烯制聚内烯CH,一CHCH,化剂ECH,一CH-CH,方 D.向饱和氨盐水中通入过量C()2:NaCl+NH3十H2)+C)2一NaHC)3￥+NH,CI (2025·安徽卷，节选)阅读下列材料，完成20题： 氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气 体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为Na()H。Cu(()H)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH),]()H)2 溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H())]S()4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水 与HgC2溶液反应生成Hg(NH2)CI沉淀。 20.下列有关反应的化学方程式错误的是 A.氨在氧气中燃烧：4NH十3O,点槛2N,十6H,O B.液氨与金属钠反应：2Na十2NH(I)—2NaNH2+H2 C.氨水溶獬Cu(OH)2:Cu(()H)2+4NH3-[Cu(NH3)](OH)2 D.浓氨水与HgCl2反应：HgCl2+NH3一Hg(NH2)CI￥+HCI 。4· 21.(2025·辽吉黑内蒙古卷)一定条件下，“BrO5-SO?-[Fe(CN)6]4--H”4种原料按固定流速不断注 入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快 速反应。下列说法错误的是 () 6.564... C 5.5 4.5 3.5 2.50 周期 20 40 t/min 反应 离子方程式 ① SO+H+-HSO3 ② HSO3+H-H2 SO ③ 3HSO3+BrO3-3SO+Br-+3H* ④ H2SO3+BrO5→ ⑤ BrO3+6H++6[Fe(CN)]-Br-+6[Fe(CN)]3+3H2O A.原料中c(H+)不影响振幅和周期 B.反应④：3H2SO3+BrO5—3SO2+Br+6H C.反应①~④中，H+对SO号的氧化起催化作用 D.利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化 ·5· 专题二物质的量 选择题 1.(2025·辽吉黑内蒙古卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 () 电解 NaCl o品NoH是Nco 02 A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100mL1mol/L NaClO溶液中，C1O厂的数日为0.1NA 2.(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA B.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C.在1L0.1mol/L的NHCI溶液中，NH的数目为0.1NA D.标准状况下的22.4LC2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 3.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.18gH()晶体内氢键的数日为2NA B.1L1mol/L的NaF溶液中阳离子总数为VA C.28g环己烷和戊烯的混合物巾碳原子的数日为2V D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2V 4.(2025·云南卷)VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( A.22.4LCH,中原子的数目为5VA B.1mol18()所含巾子的数月为10N C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数日为1.5V D.0.1I12mol/L盐酸与足量Mn()2反应，生成Cl2的数目为0.3Nx ·6·专题一物 1.D物理变化与化学变化石油分馏是利用石油中各组分沸点 不同进行分离的方法，属于物理变化，D正确。 2.A化学变化干冰升华是物理变化，A正确；珍珠主要成分为 碳酸钙，遇酸发生化学反应而溶解导致失去光泽，B错误；活性 酶可以使蛋白质水解，达到去污的目的，涉及化学变化，C错误； 植物油中含有碳碳双键，易被氧化而变质，涉及化学变化， D错误。 3.D物质转化与性质 【思路分析】常温常压下J为无色气体，且具有漂白性，其所含 元素发生连续氧化，则J为SO2;常温常压下G为无色气体，可 知为H2S,H为S;SO2分别与少量和足量NaOH反应，M为 NaHSO3,N为Na2SO3,Na2SO3被氧气氧化生成的L为 Na2 SO 02 02 H.S- *0 S02 SO- →NaS0 少量NaOH aOH S02 H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确：S、Na2SO3中S的 化合价均为中间价态，既具有氧化性也具有还原性，B正确； HSO5可电离出SO?,SO?可水解为HSO5,M和N溶液中 的离子种类相可，C正确：HS和足量S()2反应的方程式为 2HS+S),=3S+2H2(),h化学方程式可知1 mol H.S完全 反应，转移电子数为2V、·D错误。 4.C物质的转化与推断综合题设情境可推断出X、Y、Q分别为 FcS,、Fc()、FcS,Z为铁盐溶液，R为亚铁盐溶液。红棕色的 Fe()2可用作油漆、涂料等的红色颜料.A正确；含有Fe的溶 液川热煮沸会生成红褐色氢氧化铁，颜色发生变化，B正确； FcS与强酸反应生成HS,强酸性条件下尤法制得FcS,C错误； FeS可以通过铁和硫单质直接化合制备，D正确 5.B元素化合物的性质与转化铝不是变价金属，不能发牛连续 氧化，A错误：若X为硫，则氧化物1为S),S),具有漂白性， 可使品红溶液褪色，B正确；若X为钠，则氧化物1为N(),氧 化物2为Na()n,Na()2与水反应生成Va()H和()2，C错误：盐 的热稳定性NaHC()NeC(),D错误 6.A无机物的推断及性质 【物质推断】根据固体A与固体B研细后混合，常温能产生气 体C和固体D,问时温度迅速下除，可以联想到NH,CI和 B()H),·8H()反应，根据气体C能使湿润的红色试纸变 蓝.可知C为NH,A为NH,CI,根据H为白色固休，常用作钏 餐，可知B可能为IB(()H)2·8H2(),D为IBCl2,H为IBS)1, E为N),F为N()(G为HN()。 ·化学 质及其变化 少量固体NH,CI加入氨水中，增大NH浓度，导致 NH3·HO电离平衡逆向移动，OH厂浓度降低，pH降低，A错 误：BaCl2可溶于水，Ba2+属于重金属离子，有毒，B正确：F为 NO2,溶于水可形成硝酸型酸雨，C正确；G的浓溶液为浓硝酸 常温下F遇浓硝酸发生钝化，故常温下可以用铁制容器盛装浓 硝酸，D正确。 7.C离子共存NO不溶于水，不能在废液中大量存在，A错误； H+与HSO?会结合生成H2SO3,不能在废液中大量共存，B错 误；HO2能将Fe2+氧化为Fe3+,不能在废液中大量共存， D错误。 8.B化学方程式正误判断H2S为弱酸，在溶液中主要以分子形 式存在，离子方程式中不拆，用CuSO4溶液除乙炔中H2S的离 子方程式为Cu2++H2S=CuS￥+2H,B错误。 9.A方程式的正误判断空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色 铜丝恢复光亮的紫红色，CuO被乙醇还原为Cu,A错误 10.A离子方程式的正误判断稀盐酸浸泡氧化银的离子方程式 是Ag2O+2H+十2CI-一2AgCI十H2O,B错误；次氯酸钠溶 液中加入碘化氢溶液的离子方程式是CO一+2I厂+2H CI厂十I,十H2O,C错误：硫酸氢钠溶液中加少量碳酸氢钡溶液 的离子方程式是2H+SO+Ba++2HCO5一BaSO4V+ 2C()24+2H().D错误。 11.C离子方程式的正误判断Na()H吸收少量S(),反应的离 子方程式为S),+2()H—S()+H(),A错误；N()2与 H,()反应，离了方程式为2Na()十2H()一4Na+ 4()H厂一()2A,题给方程式未配平，B错误：Cu(N())2为可溶 性盐，需要拆成离子形式，D错误。 12.D化学或离子方程式的正误判断氯气通入冷的石灰乳中制 漂白粉，Ca(()H),不能拆成离子形式，正确的离子方程式为 (2-(a()H)2(a2--(Cl()厂十(CI+H().D错误。 13.D方程式的书写乙醇催化氧化实验巾，铜丝川热变黑后趁 热插入乙醇中，反应后，铜表面重新变为紫红色，并生成刺激性 气味的乙醛，反应方程式为(CH,(CH,(OH十(u)△(CH,(CHO十 u十H(),C正确；题意可得，正确的离子方程式为5S(),十 2Mn()+2H,()·-5S)月+2Mn2++4H,D错误。 14.B氧化还原反应TH【HC)加热分解生成II是非氧化 还原反应，不会体现还原性，A错误；NH,CI与NaN()2混合液 加热生成N2,NH:中N元素由一3价升高至0价，失电子，体 现还原性，B正确：Mg(()H),固体能溶解在NH,CI浴液中，是 由于NH能与()H厂结合生成NH·H(),从而降低()H-浓 度，使Mg(()H),溶解平衡向溶解方向移动，为非氧化还原反 答1· 应，C错误；(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO4白 色沉淀，属于复分解反应，为非氧化还原反应，H不体现还 原性，D错误。 15.A化学史、氧化还原反应侯氏制碱法原理为NaCl+CO2十 NH3+HO一NHCI+NaHCO3￥，不属于氧化还原反应， A符合题意：电解盐酸的反应为2HC电解H,++C,↑，属于 氧化还原反应，B不符合题意：金属与O2的反应属于氧化还原 反应，C不符合题意；N和H2反应生成NH,有元素价态变 化，属于氧化还原反应，D不符合题意。 16.D溴的性质同主族从上到下，元素对应单质的氧化性逐渐 减弱，氧化性强的单质可置换出氧化性弱的单质，所以C2可将 Br-氧化为Br2,A正确；Br2+SO2+2H2O一4H++2Br-+ SO,还原产物为Br,B正确；因为氧化剂的氧化性大于氧化 产物的氧化性，所以氧化性Br2>Fe3+,C正确；因为 失去5e 3Br2+6NaOH一5NaBr+NaBrO3+3H2O,所以3 mol Br2参 个 得到5e 与反应，转移5moleˉ，D错误。 17.D实验的设计与评价 【实验剖析b装置制备O2,a装置中碘离子被O2氧化成碘单： 质，淀粉溶液遇I2变蓝，C装置先发生铜丝的氧化反应，滴入 乙醇后，发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛，d装置中乙醛与 银氨溶液在水浴加热中可以牛成银镜。 根据【实验剖析】可知，A、B、C正确；银镜反应发生，说明c中产 物有乙醛，D错误。 18.C化学反应机理NH,反应后转化为N,N的价态升高， 专题二牧 1.A阿伏加德罗常数的应用电解熔融aCI生成Na和C,,标 准状沉下，11.2L(l的物质的量为0.5mol,含有V个(1原 子，A正确；1个N(),中含有1个()一()非极性键，2.3g Na的物质的量为0.1mol,完全反应生成0.05 nol Na()2,含非 极性键的数日为0.05V·B错误；NazO与IL(O的反应为 Na()2自身发生歧化反应，1 mol Na()2与足量H,()反应转移的 电了数日为V,C错误；C()厂在水溶液巾会发生水解，100ml 1mol/LNal()溶液巾，(Cl()的数日小于0.1V、,D错误。 2.D阿伏加德罗常数的应用1mol(O比1mol(O2多 4N个中子，A错误：Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe 4H,Og)△fe,0,十4H,1mole与水蒸气完全反应，生成 H.的数日为专NB错误：NH,在水溶液中会发生水解. 1I0.1mol/L的NHCI溶液中，NH的数日小于0.1V, C错误。 ·化学 N2属于氧化产物，A错误；N2H4和[Cu(N2H4)2]+反应生成 [Cu(NH)2],还原性H>[Cu(NH)2],[Cu(NH)2]将 FeO,转化为Fe2+,则还原性[CuN2H)2]+>Fe+,因此还 原性N2H>Fe+,B错误；根据图示，总反应为12H十N2H十 2FeO,一6Fe++N2个+8H2O,H+浓度降低，pH升高， C正确；Cu+先形成配合物[Cu(N2H)2]2,再参与反应，因此 催化剂为[Cu(N2H)2]+,D错误。 19.D方程式的正误判断反应前后O原子不守恒，正确的化学 方程式为2KNO3+3C+S一K2S+3CO2个+N2个，A错误： 电解饱和NaCI溶液制NaOH生成C而不是ClO,方程式为 2CI-+2H,0通电20H+H,◆+CL,↑，反应中有氯气和碱生 成，故该反应在工业上称为“氯碱工业”，B错误；聚丙烯的结构 简式为ECH2一CHm,C错误；向含NH的饱和NaCI溶液中 CH 通入CO2,为侯氏制碱法的第一步反应，D正确。 20.D化学方程式的正误判断氨可以发生类似于水解反应的氨 解反应2NH3NH2十NH,浓氨水与HgCl2溶液反应生 成Hg(NH)CI沉淀的化学方程式为HgCl2+2NH Hg(NH2)C￥+NHCl,D错误。 21.A实验方案设计与评价H参与反应①、②、⑤，增大原料中 c(H)可增大振幅并缩短周期，A错误；反应④中H2SO3将 BrO5还原为Br-,自身被氧化为SO-,B正确；反应①~④的 总反应为3S)+B()5一Br十3S()片，H'对S)的氧 化起催化作用，C正确：pH响应变色材料颜色随pH变化，可将 抽象的pH振荡转化为可见的颜色变化，使于观察和监测， D正确。 质的量 3.B阿伏加德罗常数18gH,()的物质的量为1mol,·个水分 子参与4条氢键的形成，均摊后片用2条氢键，1olH2()中今 有氢键的数日为2V,A正确；1I1mol/1的NaF溶液巾含有 1 mol NaF,a的物质的量为1mol,需要考虑水电离产生氢离 子，则阳离子总数大于V、,B错误：环己烷和戊烯最简式均为 CH2,28g混合物巾含有2 mol CH,则碳原了数为2V,C正 确：铅酸蓄电池负极反应为P%一2e十S()一PbS),增重 96g即1molS()-参与反应.转移电子数为2V,D正确 4.B阿伏加德罗常数木说明甲烷所处的状态，无法计算，A错 误；每个8()中今有10个中子，1ol()中有中子的数目为 10NA,B正确；Fe与S反应生成FcS,28g(0.5ml)铁粉完全 反应转移电子数为V,C错误；当浓盐酸变成稀盐酸时，反应停 止，且反应过程中浓盐酸会挥发，因此生成氯气分子的数目小于 0.3V,D错误。 答2·