专题01 质量守恒定律与化学方程式（期中专项训练）八年级化学下学期新教材鲁教版五四学制

专题01 质量守恒定律及化学方程式 题型1质量守恒定律的适用范围 题型2质量守恒定律的实验验证 题型3推断物质的质量、元素组成或化学式（重点） 题型4 微观反应示意图（重点） 题型5 密闭容器中的数据处理（重点） 题型6结合质量守恒定律的化学方程式的计算（难点） 题型1 质量守恒定律的适用范围 1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　） A．高锰酸钾受热分解后，固体质量减小 B．水结冰后质量保持不变 C．铜粉在空气中加热后，质量增大 D．纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量小 2．下列说法符合质量守恒定律的是（　　） A．4gS和2gO2充分反应生成6gSO2 B．3gC和8gO2充分反应生成11gCO2 C．100gKMnO4完全分解所得固体的质量为100g D．将6000LO2通过加压装入40L的钢瓶中，质量没变 3．根据质量守恒定律内容，下列说法正确的是（　　） A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水 B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C．8g干冰变为8g二氧化碳气体，遵循质量守恒定律 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 题型2 质量守恒定律的实验验证 1．通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是（　　） A．实验过程中气球先变大后变瘪 B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量 C．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D．实验过程中托盘天平始终保持平衡 2．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。如图实验（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 3．为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 （1）（实验探究）甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 实验 装置 实验 现象 ①红磷燃烧，产生大量 　 　 ；小气球鼓起，冷却后变瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针 　 　 ______（填“向右”“向左”或“不”）偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有 　 　 产生，固体不断减少，天平不保持平衡。 （2）乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论 　 　 （填“有”或“没有”）影响。 （3）（实验分析）丙组中反应前后天平不平衡的原因是 　 　 。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 　 　 （填序号）。 ①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类 （5）实验结论 　 　 等于反应后生成的各物质的质量总和。 （6）（实验反思）在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 　 　 装置中进行。 题型3 推断物质的质量、元素组成或化学式 1．汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为（　　） A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 2．青铜器表面上铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜绿受热分解的产物不可能有（　　） A．CuO B．CO2 C．SO2 D．H2O 3．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是（　　） A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11 C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6 D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4 4．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（　　） A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O 应用质量守恒定律探究物质组成。木糖醇是一种白色粉末状物质，新型甜味剂。 【提出问题】木糖醇是由什么元素组成的？ 【提供资料】①浓硫酸是干燥剂，能够吸收水分。 ②氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。 ③碱石灰能够用来吸收水蒸气和二氧化碳。 【定性实验】 （4）完善表格 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量的木糖醇使其燃烧，同时将一只干燥的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁出现水雾 证明木糖醇中一定含有①　 　 2.将烧杯倒转，并注入澄清的石灰水，振荡 ②　 　 证明木糖醇中一定含有碳元素 【定量实验】 查阅资料可知，经权威实验证明木糖醇完全燃烧的产物只有二氧化碳和水。为进一步确定木糖醇的元素组成，取6.08g木糖醇样品进行如图的探究（假设图中每一步反应都能充分进行）。 【实验分析】 （5）在实验前，需要先通一会儿氮气的目的是 　 　 。 （6）实验时将6.08g木糖醇样品放入A装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现B装置增重4.32g，C装置增重8.8g，则木糖醇中含有的碳元素质量是 　 　 g，除定性实验确定的元素外，还含有 　 　 元素，其质量为 　 　 g。 题型4 微观反应示意图 1．建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是（　　） A．该反应属于氧化反应 B．参加反应的甲和乙的质量比为1：1 C．反应前后各元素的化合价都没有发生改变 D．x的数值为2 2．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．该反应不符合质量守恒定律 B．生成物丙与丁的分子个数比为1：1 C．化学反应前后原子的种类和数目不变 D．该装置的应用能减少CO2对空气的污染 3．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（　　） A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 C．参加反应的两种分子的个数比为2：2 D．图中生成物有三种 （多选）4．中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的二氧化碳转化为水，有关反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应前后原子种类未发生改变 B．四种物质均由分子构成 C．参加反应的甲和乙的微观粒子数量之比为1：1 D．丙物质中碳元素、氢元素的质量之比为1：4 题型5 密闭容器中的数据处理 1．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（　　） 物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） 5.2 x 7.2 2.8 A．x＝2 B．d是催化剂 C．c不是化合物 D．反应前后原子的数目不变 2．加热条件下，在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示： 物质 P Q R W 第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8 第二次测得的质量/g 待测 13 12.6 10.8 下列叙述正确的是（　　） A．上述化学反应方程式一定为PQ+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g 3．向一密闭容器中加入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，各物质的质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该反应属于分解反应 B．物质D可能是该反应的催化剂 C．该反应中，物质A、B的质量变化之比为3：1 D．该反应中，物质A、C的质量变化之比为1：4 4．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙为该反应的催化剂 C．反应前后甲和丁的质量变化之比为3：4 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 题型6 结合质量守恒定律的化学方程式的计算 1．在反应2A+B＝3C+2D中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD。若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为（　　） A．208 B．104 C．52 D．26 2．在反应2A+B＝3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知5gA与一定量B恰好完全反应，生成1.25gD，则在此反应中B和C的质量比为（　　） A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17 3．取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素的质量分数为50.0%。下列判断正确的是（　　） A．原来CaCO3的质量为14.5g B．生成2.0gCO2气体 C．剩余8.0g固体为纯净物 D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸无气泡产生 4．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为　 　 。 （2）计算该瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 35．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为　0.8g　 。 （2）计算该瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 5．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查。采用的方法如下：现取25g石灰石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示： （1）25g石灰石中碳酸钙的质量是 　 　 。 （2）恰好完全反应时，生成CO2的质量为多少？ 1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 质量守恒定律及化学方程式 题型1质量守恒定律的适用范围 题型2质量守恒定律的实验验证 题型3推断物质的质量、元素组成或化学式（重点） 题型4 微观反应示意图（重点） 题型5 密闭容器中的数据处理（重点） 题型6结合质量守恒定律的化学方程式的计算（难点） 题型1 质量守恒定律的适用范围 1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　） A．高锰酸钾受热分解后，固体质量减小 B．水结冰后质量保持不变 C．铜粉在空气中加热后，质量增大 D．纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量小 【解析】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾受热分解后，固体质量减小，是因为生成的氧气逸出，能用质量守恒定律解释，故选项错误。 B、水结冰，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项正确。 C、铜粉在空气中加热后，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，质量增大，是因为有气体参加了反应，能用质量守恒定律解释，故选项错误。 D、纸张燃烧生成二氧化碳和水，纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量小，是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，能用质量守恒定律解释，故选项错误。 故选：B。 2．下列说法符合质量守恒定律的是（　　） A．4gS和2gO2充分反应生成6gSO2 B．3gC和8gO2充分反应生成11gCO2 C．100gKMnO4完全分解所得固体的质量为100g D．将6000LO2通过加压装入40L的钢瓶中，质量没变 【解析】A、根据硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，参加反应的硫与氧气的质量比为32：32＝1：1，则4g硫和2g氧气充分反应时，硫过量，生成二氧化硫的质量小于6g，故选项错误。 B、根据碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，参加反应的碳与氧气的质量比为12：32＝3：8，则3g碳和8g氧气恰好完全反应，生成11g二氧化碳，符合质量守恒定律，故选项正确。 C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，随着氧气的逸出，高锰酸钾完全分解后所得固体为锰酸钾和二氧化锰的质量，反应后所得固体的总质量一定小于100g，故选项错误。 D、将6000LO2通过加压装入40L的钢瓶中，没有生成新物质，属于物理变化，质量守恒定律适用于一切化学变化，此过程不符合质量守恒定律，故选项错误。 故选：B。 3．根据质量守恒定律内容，下列说法正确的是（　　） A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水 B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C．8g干冰变为8g二氧化碳气体，遵循质量守恒定律 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 【解析】A、质量守恒定律体现的质量守恒，而不是体积守恒，故选项说法错误。 B、蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，属于化学变化，遵守质量守恒定律，故选项说法错误。 C、8g干冰变为8g二氧化碳气体，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不遵守质量守恒定律，故选项说法错误。 D、碳和氧气反应的化学方程式为：C+O2CO2可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：32：44＝3：8：11，故1.2g碳与3.2g氧气反应可生成4.4g二氧化碳，故选项说法正确。 故选：D。 题型2 质量守恒定律的实验验证 1．通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是（　　） A．实验过程中气球先变大后变瘪 B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量 C．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D．实验过程中托盘天平始终保持平衡 【解析】A、反应中放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，燃烧结束后冷却的过程中气体体积变小，气球逐渐变瘪，此选项正确； B、白磷燃烧放出热量，刚结束时，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，会受到空气的浮力，若此时将锥形瓶放在天平上称量，所得结果会小于实际结果，所以应冷却后再放在天平上称量，此选项正确； C、白磷燃烧放出热量，瓶底的细砂起隔热作用，此选项正确； D、白磷燃烧放出热量，刚结束时，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，会受到空气的浮力，因此实验过程中托盘天平不会始终保持平衡，此选项错误； 故选：D。 2．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。如图实验（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 【解析】A、酒精与水混合，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项错误。 B、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应在密闭装置中进行，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。 C、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，有气体参加反应，生成的白烟逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。 D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是在烧杯内进行的，生成的二氧化碳逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。 故选：B。 3．为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 （1）（实验探究）甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 实验 装置 实验 现象 ①红磷燃烧，产生大量 　 　 ；小气球鼓起，冷却后变瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针 　 　 ______（填“向右”“向左”或“不”）偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有 　 　 产生，固体不断减少，天平不保持平衡。 （2）乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论 　 　 （填“有”或“没有”）影响。 （3）（实验分析）丙组中反应前后天平不平衡的原因是 　 　 。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 　 　 （填序号）。 ①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类 （5）实验结论 　 　 等于反应后生成的各物质的质量总和。 （6）（实验反思）在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 　 　 装置中进行。 【解析】（1）①红磷燃烧，产生大量的白烟，放热，气体受热膨胀，气球变大，之后温度降低，由于消耗了氧气，气球变小；待冷却至室温时，由于质量不变，天平指针指向刻度盘的中间；故答案为：白烟；不； ②碳酸钠和稀盐酸剧烈反应，生成二氧化碳气体，有大量气泡产生；故答案为：大量气泡； （2）该实验就是利用化学反应探究质量守恒定律，无论硫酸铜溶液是否完全反应，天平都保持平衡，实验时若取用硫酸铜溶液的量不足，对实验的结果没有影响；故答案为：没有； （3）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中，导致天平失去平衡；故答案为：稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中； （4）在化学反应前后肯定没有发生变化的是元素种类、原子种类、原子数目、物质的总质量等，故选①②⑤；故答案为：①②⑤； （5）最终得出结论是：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；故答案为：参加反应的各物质的质量总和； （6）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。故答案为：密闭。 题型3 推断物质的质量、元素组成或化学式 1．汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为（　　） A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 【解析】由反应的化学方程式，反应前氮、碳、氧原子个数分别为0、2、2，反应后的生成物中氮、碳、氧个数分别为2、2、4，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。 故选：B。 2．青铜器表面上铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜绿受热分解的产物不可能有（　　） A．CuO B．CO2 C．SO2 D．H2O 【解析】Cu2（OH）2CO3是由铜、碳、氢、氧四种元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，受热分解的生成的物质中含有铜元素，碳元素、氢元素、氧元素，铜绿受热分解的产物可能有CuO、CO2、H2O，但二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，受热分解不可能生成的物质是SO2。 故选：C。 3．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是（　　） A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11 C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6 D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4 【解析】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素； 又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×＝2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g×＝0.6g， 因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确。 B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g﹣3g＝11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g：8.8g＝14：11，故说法正确； C、反应中O2和H2O的分子数之比为：＝7：6，故说法正确； D、该纯净物中C、H原子的个数比为：＝1：3，故错误。 故选：D。 4．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（　　） A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O 应用质量守恒定律探究物质组成。木糖醇是一种白色粉末状物质，新型甜味剂。 【提出问题】木糖醇是由什么元素组成的？ 【提供资料】①浓硫酸是干燥剂，能够吸收水分。 ②氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。 ③碱石灰能够用来吸收水蒸气和二氧化碳。 【定性实验】 （4）完善表格 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量的木糖醇使其燃烧，同时将一只干燥的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁出现水雾 证明木糖醇中一定含有①　 　 2.将烧杯倒转，并注入澄清的石灰水，振荡 ②　 　 证明木糖醇中一定含有碳元素 【定量实验】 查阅资料可知，经权威实验证明木糖醇完全燃烧的产物只有二氧化碳和水。为进一步确定木糖醇的元素组成，取6.08g木糖醇样品进行如图的探究（假设图中每一步反应都能充分进行）。 【实验分析】 （5）在实验前，需要先通一会儿氮气的目的是 　 　 。 （6）实验时将6.08g木糖醇样品放入A装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现B装置增重4.32g，C装置增重8.8g，则木糖醇中含有的碳元素质量是 　 　 g，除定性实验确定的元素外，还含有 　 　 元素，其质量为 　 　 g。 【解析】由质量守恒定律可知，一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：2.2g×＝0.6g；含氢元素的质量为：1.8g×＝0.2g；则该有机物中，碳、氢的原子个数比为：：＝1：4，该反应中生成二氧化碳和水的质量比为：2.2g：1.8g＝11：9，若3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，则生成二氧化碳的质量为：（3.2g+4.8g）＝4.4g，生成水的质量为：3.2g+4.8g﹣4.4g＝3.6g。4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×＝0.4g，3.2g＞（1.2g+0.4g），所以该有机物还含有氧元素。分析各选项可知，B符合题意。 故选：B。 题型4 微观反应示意图 1．建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是（　　） A．该反应属于氧化反应 B．参加反应的甲和乙的质量比为1：1 C．反应前后各元素的化合价都没有发生改变 D．x的数值为2 【解析】由微观示意图看出，该反应是催化剂的作用下，甲烷和氧气反应生成甲醇，反应的化学方程式为：2CH4+O22CH3OH。 A、该反应是物质与氧气发生了反应，属于氧化反应，故A正确； B、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的质量比为（16×2）：32＝1：1，故B正确； C、该反应有单质氧气参加反应，反应前氧元素为0价，反应后为﹣2价，所以氧元素的化合价发生变化，故C错误； D、由方程式的意义可知，x的数值为2，选项D正确； 故选：C。 2．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．该反应不符合质量守恒定律 B．生成物丙与丁的分子个数比为1：1 C．化学反应前后原子的种类和数目不变 D．该装置的应用能减少CO2对空气的污染 【解析】由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氮气的反应，化学反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2。 A、该反应生成了新物质，属于化学反应，化学反应均遵循质量守恒定律，故A说法不正确； B、由方程式的意义可知，生成物丙与丁是二氧化碳和氮气，故该反应生成丙与丁的分子个数比为2：1，故B说法不正确； C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故C说法正确； D、二氧化碳不是空气污染物；该反应将一氧化碳转化为了二氧化碳，能减少CO对空气的污染，故D说法不正确； 故选：C。 3．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（　　） A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 C．参加反应的两种分子的个数比为2：2 D．图中生成物有三种 【解析】由反应的微观示意图，根据质量守恒定律可得出各物质反应的微粒个数关系是： A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A说法正确； B、由反应前后微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的。故B说法正确； C、由各物质反应的微粒个数关系可知，反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为2：2；故C说法正确； D、由反应的微观示意图可知，生成物中有一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，生成物有两种物质。故D说法错误。 故选：D。 （多选）4．中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的二氧化碳转化为水，有关反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应前后原子种类未发生改变 B．四种物质均由分子构成 C．参加反应的甲和乙的微观粒子数量之比为1：1 D．丙物质中碳元素、氢元素的质量之比为1：4 【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。 A、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类未发生改变，故A说法正确； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氢气是由氢分子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的，水是由水分子构成的，故B说法正确； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的微观粒子数量之比为1：4，故C说法错误； D、丙物质是甲烷，甲烷中碳元素、氢元素的质量之比为12：（1×4）＝3：1，故D说法错误。 故选：AB。 题型5 密闭容器中的数据处理 1．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（　　） 物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） 5.2 x 7.2 2.8 A．x＝2 B．d是催化剂 C．c不是化合物 D．反应前后原子的数目不变 【解析】由表中数据分析可知，反应前后a的质量减少了6.4g﹣5.2g＝1.2g，故是反应物，参加反应的质量为1.2g；同理可以确定c生成物，生成的质量为7.2g﹣4.0g＝3.2g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，b应是反应物，且参加反应的质量为3.2g﹣1.2g＝2g，故x的数值为3.2g﹣2g＝1.2g。 A、x＝1.2，故选项说法错误。 B、d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 C、该反应的反应物为a和c，生成物是c，符合“多变一”的形式，属于化合反应，c是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。 D、化学反应前后原子的数目不变，故选项说法正确。 故选：D。 2．加热条件下，在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示： 物质 P Q R W 第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8 第二次测得的质量/g 待测 13 12.6 10.8 下列叙述正确的是（　　） A．上述化学反应方程式一定为PQ+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g 【解析】A、因为在反应过程中，只有P物质质量减少，QRW物质的质量都增加了，说明P为反应物，QRW为生成物，化学计量数不一定是1：1：1：1，方程式能可能没有配平，故A错误； B、R与W的质量变化之比为（12.6﹣3.6）：（10.8﹣4.8）＝3：2，故B错误； C、生成W的质量为10.8g﹣4.8g＝6g，故C错误； D、第二次测得的P质量为：（40g+4g+3.6g+4.8g）﹣（13g+12.6g+10.8g）＝16g，故D正确； 故选：D。 3．向一密闭容器中加入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，各物质的质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该反应属于分解反应 B．物质D可能是该反应的催化剂 C．该反应中，物质A、B的质量变化之比为3：1 D．该反应中，物质A、C的质量变化之比为1：4 【解析】由表中数据分析可知，反应前后A的质量增加了16g﹣10g＝6g，故是生成物，生成的质量为6g；同理可以确定B是生成物，生成的质量为8g﹣6g＝2g；C是反应物，参加反应的质量为12g﹣4g＝8g；D的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 A、该反应的反应物为C，生成物是A和B，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。 B、D的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。 C、该反应中，物质A、B的质量变化之比为6g：2g＝3：1，故选项说法正确。 D、该反应中，物质A、C的质量变化之比为6g：8g＝3：4，故选项说法错误。 故选：D。 4．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙为该反应的催化剂 C．反应前后甲和丁的质量变化之比为3：4 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 【解析】A、所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应是化学反应，也遵循质量守恒定律，故选项说法正确。 B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。 C、反应前后甲和丁的质量变化之比为4g：8g＝1：2，而不是3：4，故选项说法不正确。 D、反应前后甲和丁的质量变化之比为4g：8g＝1：2，由于不知道化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故选项说法不正确。 故选：A。 题型6 结合质量守恒定律的化学方程式的计算 1．在反应2A+B＝3C+2D中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD。若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为（　　） A．208 B．104 C．52 D．26 【解析】在反应2A+B＝3C+2D中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的A的质量为：18g+50g﹣16g＝52g； 设A的相对分子质量是x。 2A+B＝3C+2D 2x 32 52g 16g x＝52。 故选C。 2．在反应2A+B＝3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知5gA与一定量B恰好完全反应，生成1.25gD，则在此反应中B和C的质量比为（　　） A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17 【解析】在反应2A+B＝3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知5gA与一定量B恰好完全反应，生成1.25gD，则参加反应的B的质量为：5g×＝0.5g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成C的质量为：5g+0.5g﹣1.25g＝4.25g，所以在此反应中B和C的质量比为0.5g：4.25g＝2：17。 故选：D。 3．取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素的质量分数为50.0%。下列判断正确的是（　　） A．原来CaCO3的质量为14.5g B．生成2.0gCO2气体 C．剩余8.0g固体为纯净物 D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸无气泡产生 【解析】钙元素的质量为8.0g×50.0%＝4.0g，反应前碳酸钙的质量为4.0g÷（×100%）＝10.0g；根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g。 设生成氧化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 44 y x 2.0g x≈2.55g y≈4.55g A、根据上述解析可知，原来碳酸钙的质量为10g，故选项说法错误。 B、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，故选项说法正确。 C、生成氧化钙的质量为2.55g，剩余8.0g固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，不是纯净物，故选项说法错误。 D、剩余的碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g＝5.45g，加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，故选项说法错误。 故选：B。 4．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为　 　 。 （2）计算该瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 35．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为　0.8g　 。 （2）计算该瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 【分析】根据图示测得的相关数据及相关的过氧化氢分解的化学方程式，依据质量守恒定律计算生成氧气的质量，再根据已知的氧气质量代入化学方程式求得参加反应的过氧化氢的质量即可。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为34.0g+0.5g﹣33.7g＝0.8g；故填：0.8g； （2）设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 0.8g x＝1.7g 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量为1.7g。 5．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查。采用的方法如下：现取25g石灰石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示： （1）25g石灰石中碳酸钙的质量是 　 　 。 （2）恰好完全反应时，生成CO2的质量为多少？ 【解析】（1）石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，由图可知，25g石灰石中碳酸钙的质量为：25g﹣5g＝20g； （2）设生成CO2的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 20g x x＝8.8g 答：恰好完全反应时，生成CO2的质量为8.8g。 故答案为： （1）20g； （2）8.8g。 1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $