辽宁锦州市某校2025-2026学年高二下学期第一次月考 化学试卷

高二 化学试题 试卷满分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Cd112Se79Zn65S32 第I卷（选择题共45分） 一、单选题（每小题3分，共45分) 1.下列粒子不能用做离子液体中阴离子的是 A.PF B.CN C.BF; D.AICl, 2.化学在促进科技进步和方便人类生活等方面均无可替代。下列说法错误的是 A.5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加热状态下一般会变成液晶， 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 B.等离子体在生活中有着广泛应用，等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良 好的导电性和流动性 C.杭州亚运会使用了很多合成纤维作为装饰材料，合成纤维属于共价晶体 D.杭州亚运会开幕式使用了激光全息成像技术，激光的形成与电子跃迁有关 3.结构决定性质，下列事实与解释关联不合理的是 选项 事实 解释 A F,比C1.更容易与氢气化合 键长F-F小于C1-C1,键能F-F大于C1-C1 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石 2 序排列 蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 缺角的胆矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为 C 晶体具有自范性 完整的晶体 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测 接近水的沸点的水蒸气通过氢键形成缔 0 定值比按化学式H,0计算出来的相对分子质 合分子 量大 A.A B.B C.C D.D 4.某种重要的半导体纳米晶材料由Cd原子和Se原子构成，其晶胞属于立方体构型，晶胞结构 如下图所示，其中A原子的分数坐标为 111 444 下列说法不正确的是 高二化学试题第1页共10页 Cd Se a nm A.晶体的化学式为CdSe B.晶体的密度为 7.64×1023 aNB.cm C.B原子的分数坐标为 133 444 D.与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有8个 5.下列说法不正确的是 HC-N CH; CH 1 鸟噪吟 胞嘘啶 甲 乙 丙 丁 A.可燃冰（图甲）可看作甲烷装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内的超分子，甲烷分子 和水分子中0键都是sp3-s0键 B.图乙中的物质是一种常见的离子液体，其在室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳 离子 C,氢键属于化学键，键能较小，不需其他作用，在DNA解旋（图丁）和复制时氢键容易被破 坏和形成 D.18-冠-6（图丙）是醚类物质，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征一一分子 识别 6.如图所示为一些晶体的结构，下列说法错误的是 高二化学试题第2页共10页 ● 由E原子和F原子构成 NaC1晶胞(oNa●CI) CaF,晶胞（●CaoF) 冰的结构模型 的气态团族分子模型 A.在NaC1晶体中，Na处于C1形成正八面体空隙中 B.在CaF2晶体中，距离F最近的F有6个 C.冰晶体中水分子之间的作用力只存在氢键 D.该气态团簇分子的分子式为E,F, 7.下列化学用语表达正确的是 H;C A.顺-2-丁烯的结构简式： 以中公法一 B.SO,的价层电子对互斥模型： 频：中张路中 C.二氯甲烷分子的球棍模型： 兴的猪元。 CH3 行 D.2甲基-1丁醇的结构简式： CH3-CH-CH2-CH2OH 的的区家 代的价河签于》流宝一 8.下列有机物的核磁共振氢谱是4组峰的是 大近面东，可累 网所时行一·才中云实一 CH2 CH, O-CH,-CH3 B.苯 2别溶园对：有写逆西g CH CH 端D.2,3-二甲基戊烷牙有国 9.下列有关物质的分类说法错误的是 A.烯烃、炔烃都属于不饱和烃 高二化学试题第3页共10页 先从 B.H2C=CH-O- 属于酯类化合物 CH3 C.CH,CH,CONH2不属于胺类化合物 D. 都属于芳香族化合物 OH 10.碳正离子作为高活性中间体，在有机合成中扮演着关键角色。已知： R R R R-C-CIRRCOH R R R ①一氯代烃在NOH溶液中发生取代反应的其中一种反应机理如图所示。该反应中步骤I是决速 步 ②甲基是推电子基，碳正离子的稳定性：CH;<CH,CH;<(CH,),CH<(CH,),C ③叔丁基氯的键线式为 下列说法不正确的是 A.根据②可以推测，碳正离子的稳定性：CH,CH;大于FCH,CH; B.假设一定条件下，叔丁基氯和NaOH溶液仅发生如图所示的取代反应，叔丁基氯的浓度 不变的情况下，若NaOH溶液的浓度越大，总反应的反应速率越大 C.假设一定条件下，一氯代烃只发生如图取代反应，则叔丁基氯水解的相对速率大于2- 氯丙烷 D.叔丁基氯在NaOH和NaF的混合溶液中发生反应.可能生成(CH,),COH或(CH),CF 11.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是 高二化学试题第4页共10页 AgNO,溶液 C18H38 丹饱和食盐水 碎瓷片 10 苯(Br,) 澳乙烷与NaOH溶液 酸性高 KMnO 电石 NaOH 充分反应后的溶液 猛截钾 厨溶液H 溶液 溶液 溶液 ⊙ D A.检验溴乙烷中的溴元素 B.验证CH受热分解产生不饱和烃 C.验证乙炔的还原性 D.除去苯中溶解的溴 12.1mo1某芳香烃A充分燃烧后可以得到9mo1C02和5mo1H,0,该烃苯环上的一氯代物有 2种。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。 Br2的CCl4溶液 B NaOH的乙醇溶液、△E Br2的CCL4溶液 -C,H Br ① ② 内回 可0溶液口酷酸.浓酸、△可 ⑤ ⑧ ⑦ 下列说法正确的是 A.A的结构简式为 C的结构简式为 B.反应①是加成反应，反应②是取代反应 Br C.D的结构简式可能是H,C CH-CH' 能使酸性KMnO,溶液褪色 D.向⑥反应后的溶液直接滴加AgNO,溶液，有淡黄色沉淀生成，可以证明D为溴代烃 13.有机物Q 的合成路线如下： 高二化学试题第5页共10页 CH,OH CH,OH HN NH 3H,C-O NH, 一NHN M P CH,OH 下列说法正确的是 A.物质M中所有的原子共平面 B.P的分子式为C6H,NO, C.有机物Q的一取代物有两种 D.P→Q的反应为P+NH3→Q+3H,O 14.下列有关物质分离或提纯的方法正确的是 选项 待提纯物质 杂质 主要操作方法 A 溴苯 苯 加入铁粉和溴，过滤 B 苯甲酸 氯化钠 适量热水溶解，缓慢冷却结晶 C 乙烷 乙烯 通入溴的CC1,溶液中 D 乙酸乙酯 乙酸 加入饱和氢氧化钠溶液，分液 A.A B.B C.C D.D 15.乙炔是一种重要的有机化工原料，如图所示，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成 多种化合物。以下说法正确的是（) 正四面 体烷 →乙烯基 CH三C一CH=CH2 乙炔 乙炔 苯 环辛 四烯 A.正四面体烷的二氯取代产物有2种。 B.乙炔和丙炔发生类似于生成乙烯基乙炔的反应，可能得到2种产物。 C.26g上述五种化合物的混合物所含原子的物质的量为6mo1 D.与环辛四烯互为同分异构体，无苯环以外的环状结构的芳香烃的名称为苯乙烯 高二化学试题第6页共10页 第II卷（共4道大题，55分） 16.（13分)一水合甘氨酸锌配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比 般的补锌剂ZnCl2、ZnS0,等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： CH2 H2C (1)写出Zn在元素周期表中的位置： (2)基态氧原子的核外电子排布式为 图中Zn2+的配位数为 (③)甘氨酸中第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为 该配合物中氮原子 的杂化方式有 0 (4)甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为 (⑤)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应： Zn0+2NH,+2Ni=[z(NH,)]+H,0,化学通式相同（如AX)且价电子总数相等的分子 或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与NH互为等电 子体的是 A.SO2 B.SiHa C.CCl D.NH, (6)以下关于[zn(NH)a]*1 说法正确的是 A.配体是氮原子 B.Zn2*提供孤电子对 C.键角H-N-H:[zn(NH,)A]>NH,D.配离子中存在离子键 (7)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为541pm(（1pm=l0°cm),则晶胞密 度p=】 g·cm3(阿伏伽德罗常数的数值为N)(列出表达式即可)。 高二化学试题第7页共10页 Zn2+ 17.（14分)丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与 70℃ HCN反应制得。原理如下HCCH+HCN之CH=CHCN I.制备催化剂CuCl2 通过查阅资料有两种方案可以制备 方案1：铜屑与H202在浓盐酸中反应 方案2：铜丝在氯气中燃烧 方案1的实验原理如图所示 农盐挖 H2.2浮夜 问离： 电热磁力搅半器 NaOH溶液 (1)盛放铜屑的仪器的名称 (2)用装置分批多次滴加H202,且H202过量，原因是 (3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X,为检测×的成分，某同学将其溶 于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为 (填化学式)。 Ⅱ.合成丙烯腈 已知：①电石的主要成分是CaC2,还含有少量硫化钙 ②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性 CusO. 溶液 电石 HCN C 水浴 D CuCla 力加数 溶液 高二化学试题第8页共10页 (1)写出实验室制备乙炔的化学方程式： 0 (2)实验室制备乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是 (填名称)。 (3)装置B中CuSO,溶液的作用是。 (4)工业上常用乙炔合成聚氯乙烯，请写出相关反应的化学方程式： (⑤)若将乙炔气体通入足量的溴水中，溴水褪色，其发生反应的化学方程式为 CH3 18.(13分)有机物P(CH2=C-C=CH2)。常用于合成橡胶。 CH3 已知：①Diels-A1der反应：在一定条件下1,3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。 用键线式表示如下： 飞+→ ②烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应： Ric-c ④Ma0ac=0+R-coOH R RiC-CH KMnO4(H) R C-0+co, 根据上述信息，回答下列问题： (1)P是否存在顺反异构 (选填“是”或“否”)。 (2)顺丁橡胶的结构是 IH.C 。H +H2C CH2 七CH2-CHH A B H CH H H H H (3)P发生1,4-加聚反应得到 将该产物加入溴的四氯化碳中，现象是 (4)写出P与乙烯发生Diels-A1der反应的化学方程式： (5)如果要用Diels-A1der反应合成 ,则所用原料中属于二烯烃的结构简式是 (6)P与酸性KMnO,溶液反应生成的有机产物为 0 高二化学试题第9页共10页 19.(15分)有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。 Br CH,Br ① o0,☑2Sc0 浓硫酸 △⑤ CgHO2 (D) (E) CH 浓硫酸 (B) w △⑧ CH2OH- (M 已知： +H,c1ACL》 CH+HCl。请回答下列问题： (1)A的官能团名称为 ,第②步的反应类型为 (2)质谱检测E分子离子峰的质荷比数值为 (3)第③步的化学反应方程为 (4)下列说法正确的是」 a.1molD与足量的Na和足量的NaHC0,分别反应，生成H,的物质的量与生成C0,的物质的量之 比为1：1 b.W的加聚产物会与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 c.苯甲醇与苯酚互为同系物 d.第①步反应的原子利用率是100% (5)化合物G比D分子量小28，且氧原子个数相同。G的同分异构体中同时满足下列条件的共 有_种。其中核磁共振氢谱中有4组峰的结构简式为一。 ①有1个苯环：②与FeC1,溶液有显色反应（羟基直接连在苯环上会产生的现象）：③不能与碳酸氢 钠溶液反应：④不能发生水解反应。 (6)下图为某合成路线的一部分： CH NaOH的Z?溶液 H △ CH-CH2 已知：H属于氯代烃，有3种不同化学环境的氢原子，H和I的结构简式分别为 高二化学试题第10页共10页 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A D C C C C D B A C D B D 高二化学试题答案 1．B 【详解】离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，大多数离子液体有体积很大的阴、阳离子，所以不能用做离子液体中阴离子，答案：B 2. C 合成纤维是分子晶体 3. A 原子半径F＜Cl，故而实际键长：F-F小于Cl-Cl，但F-F的键长短原子核距离近，同种电荷排斥力强，Cl-Cl键原子核距离远，同种电荷排斥力小，所以键能：F-F＜Cl-Cl，故而F2比Cl2更易与H2化合是因F-F键能较小，键能关系错误导致解释不合理，A错误； 4．D 晶胞中Cd的位置位于顶点和面心，所以晶胞中与Cd原子距离最近且相等的Cd原子应有12个. 5．C 氢键是分子间作用力，不属于化学键，且DNA解旋需要酶等参与，并非不需要其他作用， 6.【答案】C 【详解】A．由NaCl晶胞结构知，Na+周围最近的Cl-有6个，分别位于Na+的上下左右前后，形成正八面体结构，故Na+处于Cl-形成正八面体空隙中，A正确； B．CaF2晶体中，距离F-最近的F-有前、后、左、右、上、下共6个，B正确； C．冰晶体属于分子晶体，冰晶体中水分子之间的作用力存在氢键和范德华力，C错误； D．图示表示气态团簇分子，该分子中含有4个E原子和4个F原子，分子式为：E4F4或F4E4，D正确； 答案选C。 7. C 8. C A．分子中有8种等效氢，核磁共振氢谱有8组峰，A错误； B．苯分子中所有氢原子均等效，故核磁共振氢谱有1组峰，B错误； C．分子中有4种等效氢，核磁共振氢谱有4组峰，C正确； D．2，3-二甲基戊烷[]分子中有6种等效氢，核磁共振氢谱有6组峰，D错误； 9..D 10．B 【详解】A．根据②，甲基能增强碳正离子的稳定性越强，甲基是推电子基，F是吸电子原子，会通过诱导效应导致碳正离子不稳定，因此稳定性大于，A正确； B．步骤Ⅰ是叔丁基氯发生反应的决速步骤，决速步骤Ⅰ不涉及氢氧根离子，因此总反应速率与氢氧化钠浓度无关，增加氢氧化钠浓度，总反应速率不变，B错误； C．已知决速步骤是步骤Ⅰ，因此中间产物越稳定，越有利于步骤Ⅰ发生，由于碳正离子稳定性，则叔丁基氯的步骤Ⅰ相对更易发生，水解相对速率大，C正确； D．叔丁基氯在氢氧化钠和氟化钠的混合溶液中发生反应，得到的叔丁基碳正离子，由于体系中的阴离子有，因此可能得到或，D正确； 故选B。 11.A 12．C A．根据分析，A的结构简式是，C的结构简式为，A错误； B．根据分析，反应①是加成反应，反应②是消去反应，B错误； C．根据分析，D 的结构简式可能是，甲基连在苯环上，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，C正确； D．根据分析，D水解后溶液为碱性，直接滴加AgNO3溶液会与OH-反应生成AgOH沉淀进而转化为棕黑色的Ag2O，无法看到淡黄色沉淀，D错误； 故选C。 13．D 【详解】A．M为含N的环状胺，N原子为sp3杂化（含孤对电子），构型为三角锥形，分子中原子不可能全部共平面，A错误； B．由P的结构简式可知，P的分子式为，B错误； C．Q结构对称，分子中所有氢原子环境相同，一取代物只有1种，C错误； D．P含3个-CH2OH基团，与NH3反应时，每个-CH2OH脱去1分子H2O，3个-CH2OH共脱去3H2O，同时NH3的N参与成环生成Q，反应方程式为，D正确； 故选D。 14答案：B 15.答案：D 第II卷 16． （13分）除标注每空2分 (1)第四周期第IIB族（1分） (2) （1分） 5（1分） (3) C＜O＜N （1分） （1分） (4)甘氨酸分子中含，均能与水分子形成氢键（2分） (5)B（2分） (6)C（2分） (7)（2分） 17． 除标注外每空2分（14分） Ⅰ .(1)三颈烧瓶（1分） (2)H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量（1分） (3)CuCl（2分） ⅠⅠ．(1)（2分） (2)饱和食盐水（1分） (3)吸收杂质气体H₂S、PH₃等（1分） (4)CH≡CH+HCl CH₂=CHC(反应条件：催化剂，加热)（2分） （反应条件：催化剂）（2分） (5)CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2 （2分） 18.（13分）每空2分 (1)否（1分） (2)B (3) 溶液褪色 (4) (5) (6) 19.（15分） 除标注外每空2分（15分） （1） ①. 碳碳双键 （1分） ②. 取代反应 （1分） （2）148 （1分） （3）2 （4）ad （5） 6 ; 、 （写一个给1分） （6） H: CH3CH2CH2Cl I:CH3CH=CH2 学科网（北京）股份有限公司 $