精品解析：江苏苏州中学校2025-2026学年度第二学期质量评估 高一化学试卷

江苏省苏州中学2025-2026学年度第二学期质量评估 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 单选题(共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分) 1. 化学与生产、生活紧密相关。下列有关说法错误的是 A. 将青苹果与香蕉置于同处，更易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用 B. 乙炔气体在氧气中燃烧放出大量热量，氧炔焰可用于焊接或切割金属 C. 聚氯乙烯材料在工业、建筑等方面有着广泛的用途，其单体属于烃 D. 常用食品级保鲜袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯是天然植物生长调节剂，具有催熟功效，香蕉释放的乙烯可催熟同处放置的青苹果，A正确； B．乙炔在氧气中燃烧可产生3000℃以上的高温，氧炔焰可用于焊接或切割金属，B正确； C．聚氯乙烯的单体为氯乙烯（），除C、H外还含有Cl元素，而烃是仅由C、H两种元素组成的有机物，因此氯乙烯不属于烃，C错误； D．聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的有机高分子化合物，无毒，是食品级保鲜袋的主要成分，属于有机高分子材料，D正确； 故答案为C。 2. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 甲基的电子式： B. 的电离方程式： C. 乙烯的结构简式： D. 乙炔分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基的结构简式为-CH3，电子式为，故A错误； B．为强碱弱酸酸式盐，电离方程式为，故B错误； C．乙烯中含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故C错误； D．乙炔的结构简式为，原子半径C>H，因此乙炔分子的球棍模型为，故D正确； 故答案为D。 3. 关于氨气的制备、净化、收集、尾气处理操作正确的是 A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 尾气处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷会重新化合为氯化铵，无法得到氨气；实验室制备氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，A错误； B．无水氯化钙会与氨气反应生成络合物，不能干燥氨气；氨气通常用碱石灰干燥，B错误； C．氨气密度比空气小，用排空气法收集时，应该“短管进气、长管排气”，该装置为长进短出，无法收集到纯净氨气，C错误； D．氨气极易溶于水，但不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，位于下层，导管末端伸入四氯化碳中，不会发生倒吸，氨气逸出后可被上层的水吸收，满足尾气处理防倒吸的要求，D正确； 故选D。 4. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A. 能吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 B. 熔点高，可用作耐高温材料 C. 小苏打能与碱反应，可用作抗酸药 D. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．能吸收生成和Na2CO3，可用作呼吸面具供氧剂，故A正确； B．熔点高，可用作耐高温材料，故B正确； C．小苏打是碳酸氢钠，能够和酸反应，可用作抗酸药，故C错误； D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，故D正确； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 有机物中，碳原子可以在一条直线上 B. 分子式为和的两种有机物互为同系物 C. 分子组成相差一个或若干个原子团的有机物，一定互为同系物 D. 在一定条件下苯能与氢气发生加成反应，证明苯分子结构中含有典型的碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中-CH2-中的碳原子为饱和碳原子，该碳原子与其直接相连的四个原子(两个氢原子、两个碳原子)形成四面体结构，所有碳原子不可能共线，A错误； B．是丙烷，是戊烷，均属于烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物，B正确； C．同系物需要同时满足结构相似、分子组成相差若干个原子团两个条件，仅相差原子团不一定是同系物，如乙烯和环丙烷，C错误； D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在典型碳碳双键，与氢气加成只能说明苯具有不饱和性，D错误； 故选B。 6. 下列变化中，前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 苯滴入溴水中，水溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水反应生成乙醇 D. 乙烯燃烧，生成二氧化碳和水；乙炔与氯化氢一定条件下反应生成氯乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气混合后光照发生取代反应生成甲烷的氯代物和氯化氢，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，A不符合题意； B．苯滴入溴水中，水溶液褪色是苯萃取溴的物理变化，不属于化学反应，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷属于加成反应，B不符合题意； C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中生成油状的硝基苯，属于取代反应，乙烯与水反应生成乙醇是碳碳双键发生加成反应，C符合题意； D．乙烯燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应，乙炔与氯化氢一定条件下反应生成氯乙烯属于加成反应，D不符合题意； 故答案为C。 7. 下列能正确解释现象或事实的方程式是 A. 将通入稀硝酸溶液： B. 稀硝酸和过量铁粉反应： C. 铁和水蒸气高温下发生反应： D. 氨水吸收少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将通入稀硝酸溶液，被氧化为，被还原为NO，根据守恒关系可知反应离子方程式为，A错误； B．铁粉过量时，反应生成的会被过量Fe还原为，产物应为而非，反应离子方程式为，B错误； C．铁和水蒸气高温反应的产物是而非，反应方程式为，C错误； D．氨水吸收少量时生成正盐亚硫酸铵，一水合氨为弱电解质不拆分，反应方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 8. 在给定的条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化剂、加热条件下与反应生成NO，无法一步得到，A错误； B．S在中点燃只能生成，无法一步得到，B错误； C．与在高温、高压、催化剂条件下发生合成氨反应一步生成，与在一定条件下可一步反应生成尿素，两步转化均可实现，C正确； D．在中点燃生成而非，且难溶于水，不能与水反应生成，D错误； 故答案为C。 9. 价类二维图是学习氮元素及其化合物性质的重要视角。下列说法不正确的是 A. 一定条件下a能与b反应生成 B. a可以与反应生成 C. c处有两种氧化物，可以相互转化 D. d的浓溶液不能与铝反应 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：：-3价氮的氢化物，为；：+2价氮的氧化物，为；：+4价氮的氧化物，包含、；：+5价氮元素对应的酸，为。 【详解】A．和可以发生归中反应：，A正确； B．与可以发生反应：，可以生成，B正确； C．+4价氮的氧化物为和，存在平衡，二者可以相互转化，C正确； D．浓硝酸常温下使铝钝化，钝化属于化学反应（生成致密氧化铝保护膜），加热条件下浓硝酸可与铝持续反应，D错误； 故选D。 10. 常温下，在溶液中滴加少量稀盐酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是 A. 、、、不能大量共存 B. 在上述浅黄色溶液中滴加少量溶液，紫色褪去，证明有剩余 C. 在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色 D. 溶液与稀盐酸反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，A正确； B．溶液中含有，酸性条件下也可与发生反应使紫色褪去，无法证明有剩余，B错误； C．溶液呈浅黄色说明反应生成了，与结合使溶液呈红色，C正确； D．在酸性条件下被氧化的离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选B。 11. 根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是 A. 将灼热木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生，不能说明木炭与浓硝酸一定发生了反应 B. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口，有白烟生成，该试剂瓶中装的一定是浓盐酸 C. 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴水中，溴水褪色，证明气体中一定含有乙炔 D. 向溶液中滴加盐酸，产生一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体，非金属性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸本身受热易分解，发生反应，也会生成红棕色的气体，因此无法证明红棕色气体一定是木炭与浓硝酸反应生成的，A正确； B．浓硝酸等挥发性强酸也能挥发出酸性气体，和浓氨水挥发出的反应生成铵盐白烟，因此该试剂不一定是浓盐酸，B错误； C．电石中含有硫化钙、磷化钙等杂质，与饱和食盐水反应会生成、等还原性气体，这些气体也能使溴水褪色，不能证明一定含有乙炔，C错误； D．比较非金属性需要依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，Cl的最高价含氧酸为，盐酸是Cl的无氧酸，不能通过盐酸与碳酸钠的反应比较Cl和C的非金属性，D错误； 故选A。 12. 丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷 B. 有机物B的分子式为 C. 有机物A的“同分异构体中，只有2个支链甲基的结构共有8种 D. 有机物B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物A的最长碳链含5个碳原子，2号位连2个甲基，3号位连1个甲基，系统命名为2，2，3-三甲基戊烷，A正确； B．有机物A为烷烃，分子式为，B与等物质的量加成得到A，说明B含1个碳碳双键，比A少2个氢原子，分子式为，B正确； C．A的分子式为，要求同分异构体只有2个甲基支链，说明主链含个碳原子，符合条件的同分异构体共6种：2，2-二甲基己烷、2，3-二甲基己烷、2，4-二甲基己烷、2，5-二甲基己烷、3，3-二甲基己烷、3，4-二甲基己烷，C错误； D．有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物，B的结构可能是、、，其中的名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯，D正确； 故选C。 13. 实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯。某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。下列说法错误的是 已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。 A. 水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明溴化铁已被完全除尽 B. 加入溶液的目的是除去有机层①中的 C. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 D. 操作Ⅳ、Ⅴ分别是过滤和蒸馏 【答案】A 【解析】 【分析】粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr3等，粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水层①和有机层①，操作I为分液；再加入NaOH溶液除去Br2，再次分液，操作Ⅱ为分液；水层②中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层②中含有苯、溴苯等；第二次水洗除去有机层②中可能残留的及反应生成的盐。分液后得水层③和有机层③；加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层④，其中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离；水层①中加入KSCN溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明溴化铁已完全被除尽，以此解答该题。 【详解】A．水层①中加入KSCN溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离子，有机层①中可能还含有溴化铁，不能说明溴化铁已完全被除尽，故 A错误； B．有机层①含苯、溴苯、溴，NaOH与溴反应，可知加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴，故B正确； C．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，故C正确； D．操作IV、操作V分别是过滤和蒸馏，故D正确； 故答案为A。 14. 由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物。 下列说法不正确的是 A. “浸取”时发生的反应中， B. “除杂”后，分离出滤渣的操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时每反应转移电子的物质的量为 【答案】D 【解析】 【分析】由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程中，具有氧化性，具有还原性，浸取时在酸性条件下发生氧化还原反应，生成，CaO、MgO都和硫酸反应生成、；除杂时除去钙离子、镁离子，过滤除去不溶性杂质，得到的滤液中主要含有和；加入碳酸氢钠溶液，得到沉淀，再经过焙烧得到、、的混合物；经过酸浸得到、溶液，过滤得到。 【详解】A．浸取时为氧化剂，Mn元素从+4价降为+2价，得；为还原剂，S元素从+4价升为+6价，失，电子守恒得，A正确； B．分离滤渣的操作是过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．沉锰时与反应生成沉淀、和水，离子方程式书写正确，C正确； D．酸浸时发生歧化反应，中1个Mn从+3价降为+2价、1个Mn从+3价升为+4价，转移电子物质的量为，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. Ⅰ．乙烯是石油化工的龙头，其产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。请回答下列问题： （1）除去乙烷中乙烯的试剂可以是___________(填字母，下同)。 A：稀硫酸 B．溴水 C．水 D．酸性溶液 E．氢气 （2）实验室用无水乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，方程式为___________；无水乙醇和浓硫酸混合的操作是：先在烧瓶中加入___________，再加入___________。制得的乙烯中常含有，若要证明乙烯的生成，某同学设计了如图的实验装置。 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ品红溶液；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ溴水。 Ⅱ．某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯。 先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中(A下端活塞关闭)。 （3）写出A中反应生成溴苯的化学方程式：___________， （4）C中盛放的作用是___________。 （5）要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入溶液，若产生淡黄色沉淀，即能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入___________，现象是___________。 Ⅲ．实验室用苯作原料制备硝基苯 （6）写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 无水乙醇 ③. 浓硫酸 ④. NaOH溶液 ⑤. 品红溶液 （3） （4）除去HBr气体中混有的Br2 （5） ①. 紫色石蕊试液 ②. 溶液变红 （6） 【解析】 【小问1详解】 乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷（液态），乙烷不与溴水反应，可以用来除去乙烷中的乙烯；乙烯与A、C不发生反应，不能除去；乙烯虽被酸性高锰酸钾氧化为CO2，但引入了新的杂质CO2，故D错误；乙烯与氢气反应条件苛刻，不用于除杂，E错误；故答案选B。 【小问2详解】 实验室利用乙醇在浓硫酸中加热生成乙烯，反应式为：；浓硫酸密度大，遇水放热，若先加浓硫酸后加乙醇，易导致局部过热暴沸，故在实验操作中，先在烧瓶中加入无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸；制得的乙烯中常含有，若要证明乙烯的生成，I中品红溶液检验原混合气中是否有SO2，若褪色，说明有SO2；II中应为NaOH溶液，目的是为了除去SO2；III中为品红溶液，目的是为了检验SO2是否已除尽。 【小问3详解】 实验室制取溴苯是利用苯和液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，反应方程式为： 【小问4详解】 由于苯与液溴易挥发，Br2会随HBr气体一起进入后续装置，故装置C中盛放的作用是除去HBr气体中混有的Br2 【小问5详解】 由于HBr溶于水呈酸性，因此证明苯和液溴发生的是取代反应生成HBr，可以向试管中加入紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变红，可以证明苯和液溴发生的反应为取代反应，生成了HBr 【小问6详解】 实验室用苯与硝酸发生取代反应制备硝基苯，反应方程式为： 16. 回答下列问题。 （1）用系统命名法命名： ___________；___________。 （2）已知： ①最多有___________个原子共平面； ②与互为同分异构的炔烃，共有___________种。 ③与按物质的量之比为反应时，存在顺反异构的产物的结构简式为___________。 ④反应③的化学方程式为___________。 （3）已知碳原子数为6的某种烷烃，其一氯代物有两种，写出该烷烃的结构简式___________。 （4）已知环烷烃可以与卤化氢发生反应，如： ①有机物的核磁共振谱中有___________个峰，峰的强度之比为___________。 ②该反应可能会得到一种副产物E，E与D互为同分异构体，写出E的结构简式：___________。 （5）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应。如：或 可由环戊二烯和F经Diels-Alder反应制得。F的结构简式为___________。 （6）已知：(R、、代表烷基) 现有分子式为的某烯烃，它与加成后生成2，3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在存在下水解成乙醛()和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 2，5-二甲基-3-乙基己烷 ②. 4，6，6-三甲基-1，4-庚二烯 （2） ①. 9 ②. 3 ③. ④. （3）(CH3)2CHCH(CH3)2 （4） ①. 4 ②. 6：4：1：1 ③. （5）CH2=CHCH=CH2 （6） 【解析】 【小问1详解】 选择最长碳链为主链，若主链碳原子数相同，则选择第一个取代基位次最小的主链，因此选择横向碳链为主链，若第一个取代基位次相同，则从取代基位次之和一侧开始编号，因此从左至右开始编号，的系统命名为2，5-二甲基-3-乙基己烷；烯烃选择含碳碳双键的最长碳链为主链，从碳碳双键位次最小的一侧开始编号，因此的系统命名为4，6，6-三甲基-1，4-庚二烯。 【小问2详解】 ①与碳碳双键相连的6个原子处于同一平面，甲基中的3个氢原子最多1个与碳碳双键平面共面，因此中最多有9个原子共面。 ②含有2个不饱和度，1个三键含有1个不饱和度，因此其炔烃结构有、、共3种。 ③与按物质的量之比为反应时，可发生1，2加成以及1，4加成，所得产物结构简式为、、，存在顺反异构的产物的结构简式为。 ④反式聚异戊二烯是异戊二烯发生1，4-加成，形成新的碳碳双键处于链节主链中，碳碳双键连接的相同基团处于双键异侧，故反应③的化学方程式为。 【小问3详解】 碳原子数为6的烷烃分子式为C6H14，其同分异构体包括：正己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，2-二甲基丁烷、2，3-二甲基丁烷，其等效氢种类分别为3、5、4、3、2，因此一氯代物有两种的烷烃结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2。 【小问4详解】 ①的核磁共振谱中有共4种，峰的强度之比为6：4：1：1。 ②与HBr反应过程中，环自右侧断开，H、Br原子分别与环断开的半键相连，因此E的结构简式为。 【小问5详解】 中存在两个碳环，其中六元环是通过Diels-Alder反应生成，环戊二烯()中存在2个碳碳双键，由生成物中右半部分可知，与加成的F中也存在2个碳碳双键，因此A为CH2=CHCH=CH2。 【小问6详解】 该烯烃与H2的加成产物为，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一种酮，则表面该烯烃分子中存在CH3-CH=结构片段，从而得出该烯烃的结构简式为。 17. 纳米铁粉常用于废水处理等，以草酸与为原料可制取纳米铁粉。 （1）制取草酸 用含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与的质量比为)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如题图-1所示。 [已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应。(未配平)] ①配平下列方程式(设生成的和物质的量之比为)：___________。 ②该反应的温度需控制在55~60 ℃，适宜的加热方式为___________。 ③溶液的作用是___________。 （2）制备纳米铁粉，其流程如下： ①过滤后需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作是：___________。 ②700℃时分解：。由于生成，该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。的作用是___________。 （3）用纳米铁粉处理废水中的： ①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是___________。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如题图-2所示。时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 水浴加热 ③. 中和反应中过量的硝酸及吸收尾气中的氮氧化物 （2） ①. 取最后一次洗涤液，先滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。 ②. 防止加热过程中产生的Fe被氧化，避免Fe单质聚集产生大的颗粒，有利于纳米铁粉的产生 （3） ①. ②. 水中溶解O2反应消耗纳米Fe，不利于Fe与的反应发生，导致去除率降低 【解析】 【小问1详解】 ① 根据题意，生成的和物质量之比为，根据原子守恒，得失电子守恒，则该方程式配平为 ② 该反应的温度需控制在55～60 ℃，水浴加热具有受热均匀、温度易控、避免局部过热等优点，故适宜的加热方式为水浴加热； ③ 装置C中Na2CO3溶液显碱性，故其作用为中和反应中过量的硝酸及吸收尾气中的氮氧化物 【小问2详解】 ① 该流程中，沉淀为FeC2O4，由FeSO4与H2C2O4反应生成，故滤液中可能含有，检验最后一次洗涤液中是否含有的操作为：取最后一次洗涤液，先滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。 ② 在700 ℃时分解FeC2O4·2H2O晶体：由于生成气体CO2，使Fe粉处于惰性环境，防止其被氧化，同时气体存在，可避免Fe聚集形成较大颗粒，有利于纳米铁粉的制备； 【小问3详解】 ① 酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成Fe2+与，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为： ② 1~3 h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是：在无氧时只发生反应：，而在有氧条件下，O2同时也具有氧化性，会反应消耗纳米铁粉，导致与发生反应的纳米Fe量减小，因而使去除率低于无氧条件 18. 、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有___________(写出一点)。 （2）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式：___________。 （3）和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应： ； ①下列措施能提高尾气中和去除率的有___________(填标号)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)； （4）的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示： ①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为___________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。 （5）用尿素吸收氮氧化物是一种可行的方法。尿素在高温条件下与反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为___________。 （6）消除汽车尾气中的时，可用尿素还原，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为，等物质的量的尿素与氨气可消除的物质的量之比为___________。 【答案】（1）形成酸雨（或光化学烟雾、破坏臭氧层，任写一种即可） （2） （3） ①. BC ②. （4） ①. ②. pH越小，溶液中浓度越大，氧化性更强，转化率越高 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氮氧化物排放到空气中，可与水反应生成硝酸引发酸雨，也会引发光化学烟雾、破坏臭氧层，任写一种即可。 【小问2详解】 与在加热、催化剂条件下生成和，根据氧化还原得失电子守恒配平得到方程式。 【小问3详解】 ①A．加快通入尾气速率，气体来不及充分吸收就逸出，会降低去除率，A错误； B．气液逆流增大了气体和溶液的接触面积，吸收更充分，能提高去除率，B正确； C．定期补充，保持反应物浓度，有利于吸收反应进行，提高去除率，C正确； 故选BC。 ②吸收过程中​会和反应生成、，因此晶体中混有的主要杂质是。  【小问4详解】 ①根据氧化还原得失电子守恒配平：中Cl从+1价降为-1价，中N从+2价升为+5价，化合价升降的最小公倍数为6，配平后得到离子方程式。 ②溶液中会结合生成，pH越小，浓度越大，浓度越高，氧化性强于，氧化的能力更强，因此转化率越高。  【小问5详解】 尿素和高温反应生成无毒的、和水，根据归中反应得失电子守恒配平得到方程式。 【小问6详解】 尿素还原NO的反应为：，可知1 mol尿素可消除；根据题给SCR法反应，可消除，因此等物质的量尿素与氨气消除的物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省苏州中学2025-2026学年度第二学期质量评估 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 单选题(共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分) 1. 化学与生产、生活紧密相关。下列有关说法错误的是 A. 将青苹果与香蕉置于同处，更易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用 B. 乙炔气体在氧气中燃烧放出大量热量，氧炔焰可用于焊接或切割金属 C. 聚氯乙烯材料在工业、建筑等方面有着广泛的用途，其单体属于烃 D. 常用食品级保鲜袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯属于有机高分子材料 2. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 甲基的电子式： B. 的电离方程式： C. 乙烯的结构简式： D. 乙炔分子的球棍模型： 3. 关于氨气的制备、净化、收集、尾气处理操作正确的是 A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 尾气处理 4. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A. 能吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 B. 熔点高，可用作耐高温材料 C. 小苏打能与碱反应，可用作抗酸药 D. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒 5. 下列说法正确的是 A. 有机物中，碳原子可以在一条直线上 B. 分子式为和的两种有机物互为同系物 C. 分子组成相差一个或若干个原子团的有机物，一定互为同系物 D. 在一定条件下苯能与氢气发生加成反应，证明苯分子结构中含有典型的碳碳双键 6. 下列变化中，前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 苯滴入溴水中，水溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水反应生成乙醇 D. 乙烯燃烧，生成二氧化碳和水；乙炔与氯化氢一定条件下反应生成氯乙烯 7. 下列能正确解释现象或事实的方程式是 A. 将通入稀硝酸溶液： B. 稀硝酸和过量铁粉反应： C. 铁和水蒸气高温下发生反应： D. 氨水吸收少量： 8. 在给定的条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A. B. C. D. 9. 价类二维图是学习氮元素及其化合物性质的重要视角。下列说法不正确的是 A. 一定条件下a能与b反应生成 B. a可以与反应生成 C. c处有两种氧化物，可以相互转化 D. d的浓溶液不能与铝反应 10. 常温下，在溶液中滴加少量稀盐酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是 A. 、、、不能大量共存 B. 在上述浅黄色溶液中滴加少量溶液，紫色褪去，证明有剩余 C. 在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色 D. 溶液与稀盐酸反应的离子方程式： 11. 根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是 A. 将灼热木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生，不能说明木炭与浓硝酸一定发生了反应 B. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口，有白烟生成，该试剂瓶中装的一定是浓盐酸 C. 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴水中，溴水褪色，证明气体中一定含有乙炔 D. 向溶液中滴加盐酸，产生一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体，非金属性： 12. 丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷 B. 有机物B的分子式为 C. 有机物A的“同分异构体中，只有2个支链甲基的结构共有8种 D. 有机物B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯 13. 实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯。某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。下列说法错误的是 已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。 A. 水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明溴化铁已被完全除尽 B. 加入溶液的目的是除去有机层①中的 C. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 D. 操作Ⅳ、Ⅴ分别是过滤和蒸馏 14. 由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物。 下列说法不正确的是 A. “浸取”时发生的反应中， B. “除杂”后，分离出滤渣的操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时每反应转移电子的物质的量为 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. Ⅰ．乙烯是石油化工的龙头，其产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。请回答下列问题： （1）除去乙烷中乙烯的试剂可以是___________(填字母，下同)。 A：稀硫酸 B．溴水 C．水 D．酸性溶液 E．氢气 （2）实验室用无水乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，方程式为___________；无水乙醇和浓硫酸混合的操作是：先在烧瓶中加入___________，再加入___________。制得的乙烯中常含有，若要证明乙烯的生成，某同学设计了如图的实验装置。 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ品红溶液；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ溴水。 Ⅱ．某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯。 先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中(A下端活塞关闭)。 （3）写出A中反应生成溴苯的化学方程式：___________， （4）C中盛放的作用是___________。 （5）要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入溶液，若产生淡黄色沉淀，即能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入___________，现象是___________。 Ⅲ．实验室用苯作原料制备硝基苯 （6）写出该反应的化学方程式___________。 16. 回答下列问题。 （1）用系统命名法命名： ___________；___________。 （2）已知： ①最多有___________个原子共平面； ②与互为同分异构的炔烃，共有___________种。 ③与按物质的量之比为反应时，存在顺反异构的产物的结构简式为___________。 ④反应③的化学方程式为___________。 （3）已知碳原子数为6的某种烷烃，其一氯代物有两种，写出该烷烃的结构简式___________。 （4）已知环烷烃可以与卤化氢发生反应，如： ①有机物的核磁共振谱中有___________个峰，峰的强度之比为___________。 ②该反应可能会得到一种副产物E，E与D互为同分异构体，写出E的结构简式：___________。 （5）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应。如：或 可由环戊二烯和F经Diels-Alder反应制得。F的结构简式为___________。 （6）已知：(R、、代表烷基) 现有分子式为的某烯烃，它与加成后生成2，3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在存在下水解成乙醛()和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为___________。 17. 纳米铁粉常用于废水处理等，以草酸与为原料可制取纳米铁粉。 （1）制取草酸 用含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与的质量比为)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如题图-1所示。 [已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应。(未配平)] ①配平下列方程式(设生成的和物质的量之比为)：___________。 ②该反应的温度需控制在55~60 ℃，适宜的加热方式为___________。 ③溶液的作用是___________。 （2）制备纳米铁粉，其流程如下： ①过滤后需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作是：___________。 ②700℃时分解：。由于生成，该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。的作用是___________。 （3）用纳米铁粉处理废水中的： ①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是___________。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如题图-2所示。时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________。 18. 、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有___________(写出一点)。 （2）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式：___________。 （3）和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应： ； ①下列措施能提高尾气中和去除率的有___________(填标号)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)； （4）的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示： ①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为___________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。 （5）用尿素吸收氮氧化物是一种可行的方法。尿素在高温条件下与反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为___________。 （6）消除汽车尾气中的时，可用尿素还原，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为，等物质的量的尿素与氨气可消除的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $