精品解析：新疆塔城地区第一高级中学2025-2026学年第2学期高一月考一化学试题

塔地一高2025—2026学年第2学期高一月考一 高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷耐高温、强度高，属于新型无机非金属材料，A正确； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而高纯硅用于半导体和太阳能电池，B错误； C．碳纳米管导电性优异，可用于电池电极材料，C正确； D．水泥是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 类比推断是学习化学的重要方法，下列推断正确的是 A. Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuS B. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 C. CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，则SO2通入Ca(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解 D. 用排饱和NaCl溶液的方法可以收集Cl2，则也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与S化合生成FeS，但Cu与S在加热条件下生成Cu2S而非CuS，A错误； B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下硝酸根离子将SO2氧化为硫酸根离子，然后和钡离子生成BaSO4沉淀，B错误； C．SO2通入Ca(OH)2溶液，首先生成CaSO3沉淀，过量SO2生成可溶的Ca(HSO3)2，现象与CO2类似，C正确； D．NH3在NH4Cl饱和溶液中因铵根离子的同离子效应溶解度降低，但溶液呈酸性会促进NH3溶解，实际无法有效收集，D错误； 故选C。 3. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较、、的非金属性 【答案】A 【解析】 【详解】A．图①为NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，反应方程式为，试管口向上倾斜可能导致冷凝水回流，装置不合理，A错误； B．图②中铜与浓硫酸加热反应生成，能使品红溶液褪色，试管口浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余，能检验气态产物，B正确； C．图③中与H2S溶液发生反应SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O，SO2中S元素化合价降低，体现氧化性，生成黄色沉淀可验证，C正确； D．图④中稀硫酸与Na2CO3反应生成，与Na2SiO3直接反应生成H2SiO3沉淀，可比较S、C和Si的非金属性，D正确； 故选A。 4. 双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅰ中，是还原剂 C. 过程Ⅱ中，表现氧化性 D. 脱除的过程中，没有可循环利用的物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应历程图，总反应为二氧化硫和氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，化学方程式为，故A正确； B．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故B错误； C．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，故C错误； D．脱除的过程中，NaOH可循环利用，故D错误； 选A。 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将SO2气体通入NaClO溶液中产生HClO和Na2SO3 H2SO3的酸性比HClO的酸性强 B 向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化 溶液中无 C SiO2可用于制备光导纤维 SiO2有导电性 D 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，会氧化二氧化硫为硫酸，陈述错误，A不符合题意； B．检验铵根离子需要使用浓氢氧化钠溶液，且加热使得生成氨气逸出，氨气使得红色湿润试纸变蓝色，陈述错误，B不符合题意； C．二氧化硅不导电，具有良好光学性能，作光导纤维，C不符合题意； D．氯化钠受热稳定，氯化铵受热分解，可以用加热法除去氯化钠中的氯化铵，D符合题意； 故选D。 6. 利用如图装置（夹持装置略，可增加加热装置）能探究指定元素化合价变化的是（已知：酸性溶液可将均氧化生成） 选项 试剂 反应条件 元素不同价 态间的转化 a b c A 稀盐酸 淀粉溶液 加热 B 稀硝酸 酸性溶液 / C 浓硫酸 水 加热 D 浓硝酸 铁片（少量） 溶液 加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸与在加热条件下不反应，A项错误； B．稀硝酸和反应生成，与酸性反应生成，B项正确； C．浓硫酸与在加热条件下反应，生成，硫的化合价变化，与水反应生成，无化合价变化，C项错误； D．浓硝酸与少量铁片在加热条件下反应，生成、和，溶于水与反应生成，D项错误； 故选B。 7. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3仅体现出酸性 B. 一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色 C. 铜与浓硝酸反应，若产生0.2 mol气体则转移0.4 mol电子 D. 装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置a中铜与浓硝酸反应生成红棕色NO2气体，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，HNO3中部分N元素从+5价降为+4价（生成NO2，体现氧化性），部分形成Cu(NO3)2（体现酸性），故HNO3既体现氧化性又体现酸性，A错误； B．a中生成的NO2进入b装置U形管，抽出铜丝后反应停止，向b中注入水，NO2与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3与U形管内铜片反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的Cu(NO3)2溶于水使溶液呈蓝色，B正确； C．铜与浓硝酸反应生成NO2，N元素从+5价降为+4价，每生成1 mol NO2转移1 mol电子，若产生0.2 mol气体（假设全为NO2），转移电子为0.2 mol，C错误； D．酸性氧化物需与碱反应生成盐和水且无化合价变化，NO与NaOH不反应，NO2与NaOH反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，N元素化合价变化（+4→+5和+3），属于氧化还原反应，二者均不是酸性氧化物，D错误； 答案选B。 8. 习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： SiHCl3 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是 A. 装置 B 中的试剂是饱和食盐水 B. 实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞 C. 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D. 装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 【答案】A 【解析】 【分析】本实验目的是用氢气与SiHCl3反应生成高纯硅，根据装置中盛放试剂，装置A的作用是制备氢气，SiHCl3遇水强烈水解，因此需要干燥氢气，装置B的作用是干燥氢气，盛放浓硫酸，装置C的作用是氢气和SiHCl3充分混合，在石英管中反应，据此分析； 【详解】A．SiHCl3 遇水强烈水解，H2应干燥，故装置B中的试剂是浓硫酸，故A错误； B．SiHCl3在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先打开装置A中分液漏斗的旋塞，通H2排尽装置中空气，后打开装置C中分液漏斗的旋塞，故B正确； C．SiHCl3呈液态，需转化为蒸气进入石英管中与H2反应，所以装置C中的烧瓶需要加热，故C正确； D．制高纯硅时，温度在1100～1200℃，在该温度下，普通玻璃管会软化，所以D不能采用普通玻璃管，故D正确； 答案为A。 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 纯碱工业：溶液 C. 生产玻璃： D. 工业制高纯硅： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硫酸流程中，黄铁矿在空气中燃烧生成，在400~500℃、催化剂条件下被氧气氧化为，用98.3%浓硫酸吸收可得到，转化可实现，A正确； B．侯氏制碱法中，需要先向饱和溶液中通入氨气使溶液呈碱性，再通入才能析出溶解度较小的；直接向溶液中通入，无法生成，第一步转化无法实现，B错误； C．生产玻璃的过程中，高温分解生成，在高温下与反应生成，转化可实现，C正确； D．工业制高纯硅流程中，和在高温下反应得到粗硅，粗硅和在300℃条件下反应生成，在1100℃下被过量还原得到高纯硅，转化可实现，D正确； 故选B。 10. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、 、。取该溶液进行以下实验：已知：氧化性；易溶于 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A. 由实验①可推断溶液中一定不存在 B. 由实验②可推断溶液中一定存在一定不存在 C. 溶液中可能存在、、 D. 不能确定溶液中是否存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，不能大量存在，故由实验①可推断溶液中一定不存在，A正确； B．实验②中层呈紫红色，说明反应生成了，则原溶液中一定存在；酸性条件下具有强氧化性，会氧化，所以溶液中一定不存在，B正确； C．原溶液为无色溶液，而为棕黄色，故溶液中一定不存在，排除、后，和均不与其他阴阳离子反应，可能存在，C错误； D．实验过程中没有对进行检验，不能确定溶液中是否存在，D正确； 故选C。 11. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C. 由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多，图示与叙述相符，B不符合题意； C．该反应为可逆反应，1 mol (g)和2 mol (g)反应不能完全转化生成三氧化硫，则反应放出的热量小于(a-b)kJ，图示与叙述不相符，C符合题意； D．由(d)图可知，A的能量高于C的能量，故由A到C为放热反应，图示与叙述相符，D不符合题意； 故选C。 12. 和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化如图甲、乙所示，用“”“”“”分别表示、、，下列说法正确的是 A. 催化剂与气体间以化学键相结合 B. 在该过程中，分子、分子断键形成原子和原子 C. 在该过程中，原子和原子形成了含有非极性键的 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂对气体的吸附一般是通过分子间作用力结合，并未形成化学键，A错误； B．从合成氨的微观历程可以看出，​、​吸附在催化剂表面后，分子中的化学键断裂，生成N原子和H原子，B正确； C．​中只存在极性共价键（不同种原子间形成的共价键），不存在非极性键，C错误； D．从能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，合成氨为放热反应；放热反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物形成新键释放的总能量，D错误； 故选B。 13. 某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 水果种类会影响LED灯的亮度 B. 电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片 C. 电路中每转移0.2mol电子，锌片上质量增加6.5g D. 铜片作负极，电极反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．水果种类不同，水果中所含电解质浓度不同，导电能力不同，会影响LED灯的亮度，A正确； B．锌为负极，铜为正极，电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片，电流流向与电子相反，B错误； C．Zn电极的反应为，每转移0.2mol电子，锌片上质量减少6.5g，C错误； D．铜片作正极，电极反应为，D错误； 故选A。 14. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法不正确的是 A. a电极是该电池的负极 B. O2在b电极上发生还原反应 C. 电解质溶液中OH-向正极移动 D. 该装置实现了化学能到电能的转化 【答案】C 【解析】 【分析】该氢氧燃料电池中，电解质溶液中KOH溶液，a电极为负极，电极反应式为；b电极为正极，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，a电极为负极，A正确； B．由分析可知，b电极为正极，O2发生还原反应，B正确； C．电解质溶液中OH-向负极移动，C错误； D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，D正确； 答案选C。 第II卷非选择题（共58分） 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________，请写出碳参与反应的化学方程式___________。 （3）实验开始后，观察到装置B的现象为___________，装置D的作用为___________，装置C中的离子方程式为___________。 （4）实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有生成。 【答案】（1） ①. -1 ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 检验二氧化硫是否除尽 ③. （4）若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气态能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中有氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。 【小问1详解】 黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为-1价；将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为：； 【小问2详解】 由分析知，A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，实验开始后，观察到装置B中的品红溶液褪色；由分析可知，装置D的作用是为了检验二氧化硫是否除尽；装置C中的反应为：二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成。 16. 氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）由N2转化成NO过程中，氮元素______(填“被氧化”或“被还原”)。 （2）图中物质溶于水，溶液呈碱性的是______(写分子式)。 （3）写出NH3转化成NO的化学方程式为______。 （4）图中关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是______(填标号)。 A. 由NO2转化为HNO3，实现了氮的固定 B. 工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3 C. 不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2 D. 由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO，反应原理如图所示。 ①反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的______(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为______。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO的去除，原因是______。 （6）NH4NO3受撞击生成和NO2的物质的量之比为，则生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为______mol。 【答案】（1）被氧化 （2）NH3 （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）BC （5） ①. 还原性 ②. 10Fe2++2+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O ③. 若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+过少不利于还原 （6）4 【解析】 【小问1详解】 由N2转化成NO过程中，氮元素化合价升高，由0价升高到+2价，氮元素被氧化，故答案为：被氧化； 【小问2详解】 氨气溶于水生成的一水合氨为一元弱碱，N2、NO难溶于水，NO2、HNO3溶于水后的溶液呈酸性，故答案为：NH3； 【小问3详解】 NH3发生催化氧化反应生成NO，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问4详解】 A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的过程，由NO2转化为HNO3，是化合物之间转化，不是氮的固定，A错误； B．工业上利用NO2与H2O反应生成NO和HNO3，是工业制备硝酸的反应，B正确； C．不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2，如浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，C正确； D．由硝酸转化成等物质的量的NO2时，氮元素化合价由+5价降低到+4价，碳和浓硝酸反应，碳元素化合价由0价升高到+4价，铜和浓硝酸反应，铜元素化合价0价升高到+2价，则消耗碳单质和铜单质的物质的量不相同，D错误； 故答案为：BC； 【小问5详解】 ①反应Ⅰ中铁元素化合价升高，体现了纳米铁粉的还原性，故答案为：还原性； ②根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒，反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为：10Fe2++2+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O，在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是：若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+过少不利于还原。 【小问6详解】 NH4NO3受撞击生成N2和NO2的物质的量之比为3：2，结合得失电子守恒和原子守恒可得到反应的化学方程式：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O，若参与反应的NH4NO3为4mol，则有4molN原子的化合价由-3升至0价，有2molN原子的化合价由+5降至+4价，有2molN原子的化合价由+5降至0价，故每生成3mol N2，转移电子12mol，则生成1mol N2时，转移电子的物质的量为4mol。 17. 氯化亚铜(CuCl)应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。以粗食盐水(含、、杂质)为原料制取的工艺如下图： （1）沉淀1的主要成分为___________(填化学式)。 （2）过程ii中X溶液的主要成分为___________(填化学式)，涉及的主要离子反应方程式为___________。 （3）过程iii中加入过量溶液的目的是___________。 （4）操作1的名称是___________。 （5）①制取固体的离子反应方程式为___________； ②检验CuCl固体已洗涤干净的方法是___________； ③CuCl固体洗涤后需要真空干燥的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. NaOH ②. （3）除去溶液中的和过量的 （4）过滤 （5） ①. ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净 ③. 真空干燥可隔绝空气，防止CuCl被氧化 【解析】 【分析】步骤ⅰ除，向粗盐水加过量溶液与反应生成，故沉淀1为，过滤后得到含过量的滤液1；步骤ⅱ除，向滤液1中加过量NaOH溶液（X溶液），与反应生成沉淀2，过滤后得到含、的滤液2；步骤ⅲ除、过量，向滤液2中加入过量的溶液，可与、过量的反应生成、沉淀3，过滤后得到含、的滤液3；步骤ⅳ调pH，向滤液3中加稀盐酸，中和、除去，最终得到纯净的NaCl溶液。向纯净NaCl溶液中加入溶液，通入作还原剂，将还原为，结合生成CuCl沉淀；最后通过操作1分离出CuCl固体。 【小问1详解】 粗食盐水中含，加入过量溶液，与反应生成，故沉淀1为； 【小问2详解】 粗食盐水中的杂质、需除去，X溶液应是NaOH，除去； 离子方程式为； 【小问3详解】 中的可与、过量的反应生成沉淀，故目的是除去溶液中和过量的； 【小问4详解】 从溶液中分离出CuCl固体，操作是过滤； 【小问5详解】 还原生成CuCl，其反应的离子方程式为； 洗涤干净的检验是否残留：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净； 真空干燥的原因：CuCl在空气中易被氧化，真空干燥可隔绝空气，防止CuCl被氧化。 18. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： ． （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. Zn和稀硫酸反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 向中加入少量的水 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）由图中的能量转化关系可知生成16g (l)需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_______(填装置序号)。 ．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （4）分别按图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是_______(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。 （5）某甲烷燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，甲烷从_______(填“A”或“B”)口通入。 ②b极上的电极反应式为_______。 【答案】（1）AD （2） ①. 放出 ②. 45.5 （3） ①. 左端液面降低，右端液面升高 ②. I、Ⅱ （4） ①. CD ②. 有红色物质析出 ③. （5） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 A．Zn和稀硫酸反应属于金属与酸反应，该反应为放热反应，A正确； B．灼热的炭与二氧化碳反应，该反应为吸热反应，B错误； C．向中加入少量的水，溶解电离为吸热过程，C错误； D．KOH溶液和稀硝酸反应属于中和反应，该反应为放热反应，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 根据图形，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，则生成会放出的热量为：，则生成16g (l)放出的热量为：。 【小问3详解】 ①溶液与稀硫酸是酸碱中和反应，属于放热反应，甲试管反应放热，则乙中气体受热膨胀，U形管中可观察到的现象是：左端液面降低，右端液面升高； ②上述3个装置中，装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将产生的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热还是吸热反应，则能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是I、Ⅱ； 【小问4详解】 ①A．甲中并未形成闭合回路，没有形成原电池，A错误； B．甲装置并未形成原电池，铜不与稀硫酸反应，甲装置铜片表面无气泡，B错误； C．乙装置中Zn为负极，Cu为正极，外电路中电流从正极流向负极，即由Cu→Zn，C正确； D．将乙装置中的Zn换成铁片，Fe的金属活动性强于Cu，Fe为负极，Cu为正极，则电路中电流方向不变，D正确； 故选CD； ②乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，因氧化性（得电子能力），则正极的电极反应不再是，而是转变为：，则可以观察到有红色物质析出； 【小问5详解】 ①根据图中电子的流动方向可知a电极为负极，通常燃料在负极失去电子被氧化，所以a电极通入的就甲烷，即甲烷从A极口通入； ②b电极为正极，通入的气体为氧气，得到电子生成，则电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 塔地一高2025—2026学年第2学期高一月考一 高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2. 类比推断是学习化学的重要方法，下列推断正确的是 A. Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuS B. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 C. CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，则SO2通入Ca(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解 D. 用排饱和NaCl溶液的方法可以收集Cl2，则也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3 3. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较、、的非金属性 4. 双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅰ中，是还原剂 C. 过程Ⅱ中，表现氧化性 D. 脱除的过程中，没有可循环利用的物质 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将SO2气体通入NaClO溶液中产生HClO和Na2SO3 H2SO3的酸性比HClO的酸性强 B 向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化 溶液中无 C SiO2可用于制备光导纤维 SiO2有导电性 D 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 A. A B. B C. C D. D 6. 利用如图装置（夹持装置略，可增加加热装置）能探究指定元素化合价变化的是（已知：酸性溶液可将均氧化生成） 选项 试剂 反应条件 元素不同价 态间的转化 a b c A 稀盐酸 淀粉溶液 加热 B 稀硝酸 酸性溶液 / C 浓硫酸 水 加热 D 浓硝酸 铁片（少量） 溶液 加热 A. A B. B C. C D. D 7. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3仅体现出酸性 B. 一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色 C. 铜与浓硝酸反应，若产生0.2 mol气体则转移0.4 mol电子 D. 装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 8. 习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： SiHCl3 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是 A. 装置 B 中的试剂是饱和食盐水 B. 实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞 C. 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D. 装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 纯碱工业：溶液 C. 生产玻璃： D. 工业制高纯硅： 10. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、 、。取该溶液进行以下实验：已知：氧化性；易溶于 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A. 由实验①可推断溶液中一定不存在 B. 由实验②可推断溶液中一定存在一定不存在 C. 溶液中可能存在、、 D. 不能确定溶液中是否存在 11. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C. 由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 12. 和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化如图甲、乙所示，用“”“”“”分别表示、、，下列说法正确的是 A. 催化剂与气体间以化学键相结合 B. 在该过程中，分子、分子断键形成原子和原子 C. 在该过程中，原子和原子形成了含有非极性键的 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 13. 某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 水果种类会影响LED灯的亮度 B. 电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片 C. 电路中每转移0.2mol电子，锌片上质量增加6.5g D. 铜片作负极，电极反应为 14. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法不正确的是 A. a电极是该电池的负极 B. O2在b电极上发生还原反应 C. 电解质溶液中OH-向正极移动 D. 该装置实现了化学能到电能的转化 第II卷非选择题（共58分） 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________，请写出碳参与反应的化学方程式___________。 （3）实验开始后，观察到装置B的现象为___________，装置D的作用为___________，装置C中的离子方程式为___________。 （4）实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有生成。 16. 氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）由N2转化成NO过程中，氮元素______(填“被氧化”或“被还原”)。 （2）图中物质溶于水，溶液呈碱性的是______(写分子式)。 （3）写出NH3转化成NO的化学方程式为______。 （4）图中关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是______(填标号)。 A. 由NO2转化为HNO3，实现了氮的固定 B. 工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3 C. 不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2 D. 由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO，反应原理如图所示。 ①反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的______(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为______。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO的去除，原因是______。 （6）NH4NO3受撞击生成和NO2的物质的量之比为，则生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为______mol。 17. 氯化亚铜(CuCl)应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。以粗食盐水(含、、杂质)为原料制取的工艺如下图： （1）沉淀1的主要成分为___________(填化学式)。 （2）过程ii中X溶液的主要成分为___________(填化学式)，涉及的主要离子反应方程式为___________。 （3）过程iii中加入过量溶液的目的是___________。 （4）操作1的名称是___________。 （5）①制取固体的离子反应方程式为___________； ②检验CuCl固体已洗涤干净的方法是___________； ③CuCl固体洗涤后需要真空干燥的原因是___________。 18. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： ． （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. Zn和稀硫酸反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 向中加入少量的水 D. KOH溶液和稀硝酸反应 （2）由图中的能量转化关系可知生成16g (l)需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_______(填装置序号)。 ．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （4）分别按图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是_______(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。 （5）某甲烷燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，甲烷从_______(填“A”或“B”)口通入。 ②b极上的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $