精品解析：新疆乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考 化学试卷

乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年第二学期第一次月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题 共52分) 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用 D. 华为“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 2. 化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是 A. 氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料 B. 火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量 C. 月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅 D. 制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅 3. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是 A. 二氧化硅广泛用于制备芯片和太阳能电池 B. 石墨烯、碳化硅陶瓷等属于新型无机非金属材料 C. 水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐材料 D. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅 4. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. HCl、Na2CO3、KClO3、MgO、CO B. H2SO4、NaOH、NaClO、CaO、SiO2 C. HClO、CaO、(NH4)2SO4、Al2O3、CO2 D. CH3COOH、NaOH、NaHSO4、Na2O2、CO2 5. 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C. 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 6. 下列关于N2的叙述中正确的是 A. N2是一种无色、无味且易溶于水的气体 B. 在雷雨天，空气中的N2和O2可直接反应生成NO2 C. 在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，N2作还原剂 D. 一定条件下，N2与H2合成NH3属于氮的固定 7. 下列气体中，既可以用浓干燥，又可用碱石灰干燥的是 A. B. C. D. 8. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是： A. 氮元素均被氧化 B. 工业合成氨属于人工固氮 C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 10. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示： 下列关于该过程的分析错误的是 A. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 B. 过程②固体体积膨胀，体现了浓硫酸的酸性 C. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 D. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 11. 常温下，能盛放在铝制容器里的物质是 A. 浓硝酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硫酸 12. 下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是 A. HCl(H2O) B. CO2(H2O) C. SO2(NaOH溶液) D. NH3(KCl溶液) 13. 闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤I”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C. “步骤II”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸 D. “步骤II”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 14. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 33.6L 中所含N原子数为 B. 1 L 溶液所含N原子数为 C. 64gCu与足量S充分反应，反应转移电子数为 D. 17g 中所含共价键的数目为 15. 下列实验能达到实验目的的是 A．制氨气 B．制氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 16. 下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是 A. 紫色石蕊溶液变红色 B. 品红溶液褪色，说明有漂白性 C. 溴水的橙色褪去，说明有还原性 D. 含酚酞的溶液红色变深，说明有酸性氧化物的性质 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O B. 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓ C. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D. 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 18. 酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是 A. 酸雨不会对动植物产生任何影响 B. 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 C. 酸雨指的是pH小于7的雨水 D. NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因 19. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红 溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 D 向某溶液中先加足量稀盐酸，无沉淀，再加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 20. 已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述中正确的是 A. 若X是C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. X一定是非金属单质或非金属氢化物 21. 将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a、b、c不可能是 A. 1、1、1 B. 2、1、1 C. 3、7、4 D. 1、5、2 22. 一种借用的转化，消除、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是一个非氧化还原反应 B. 反应②中只是氧化产物 C. 利用上述转化有利于缓解温室效应 D. 该过程的总反应可能为 23. 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是 A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 反应中共消耗Zn 97.5 g C. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D. 反应中共转移3 mol电子 24. 硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法正确的是 A. 反应③可以在氧气不足情况下实现 B. 反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现 C. 反应⑦只与水化合反应实现 D. 反应⑧可以通过复分解反应实现 25. 二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是 A. SiO2既能与HF反应， 又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B. SiO2和Si都是光导纤维材料 C. 利用SiO2与NaOH溶液反应可制取“水玻璃” D. 图中所示转化反应都是非氧化还原反应 26. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列分析正确的是 W X Y Z A. X元素具有两性——酸性和碱性 B. Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 C. Z最低负价为-5价 D. W的最高价氧化物的水化物是强酸 第Ⅱ卷(非选择题 共48分) 二、填空题 27. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。 回答下列问题： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为_______。 (2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。 (3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入_______ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。 (4)因为Na2S2O5具有_______性， 导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有的方法是_______。 28. 氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 （1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是___________。 （2）试剂甲是___________。 （3）E装置中发生反应的离子方程式是___________。 （4）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是___________，发生反应的化学方程式：___________。 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 （6）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，请写出氨气的电子式___________，检验铵盐中阳离子的方法是___________。 29. 某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 实验开始时关闭打开，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。 （1）B中的现象是___________。 （2）写出C中的反应的化学方程式：___________。 （3）D的作用是___________。反应的离子方程式为___________。 （4）A中反应完成后，关闭，打开，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是___________，反应的离子方程式为___________。 30. 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色。(反应中生成的部分物质已略去)。 请回答下列问题： （1）物质A的化学式为_______，J的化学式为_______； （2）物质C的电子式为_______，物质D所含化学键类型为_______，物质F的结构式为_______； （3）写出反应①的化学方程式：_______。 （4）写出反应④的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年第二学期第一次月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题 共52分) 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用 D. 华为“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，因此燃煤中加入可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故A错误； B．氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，氨气的催化氧化不属于氮的固定，故B错误； C．在严格控制用量情况下，葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，故C正确； D．华为“麒麟980”手机芯片的主要成分是硅，故D错误。 综上所述，答案为C。 2. 化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是 A. 氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料 B. 火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量 C. 月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅 D. 制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化硅、光导纤维属于新型无机非金属材料，硅酸盐水泥属于传统无机非金属材料，A错误； B．火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，二者化合生成水，同时放出大量热，因此是利用燃烧反应提供能量，B正确； C．硅是半导体，可以导电，月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅，C正确； D．二氧化硅可以传递光信号，制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅，D正确； 答案选A。 3. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是 A. 二氧化硅广泛用于制备芯片和太阳能电池 B. 石墨烯、碳化硅陶瓷等属于新型无机非金属材料 C. 水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐材料 D. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅能够使光线发生全反射，因此广泛用于制备芯片；晶体硅是良好半导体材料，可用于制太阳能电池及晶体管等半导体零件，A错误； B．石墨烯是非金属单质，具有良好的导电性；碳化硅属于共价晶体，原子之间以共价键结合形成立体网状结构，因此石墨烯、碳化硅陶瓷等属于新型无机非金属材料，B正确； C．水晶是SiO2，属于氧化物，并不是硅酸盐，因此不属于硅酸盐材料，C错误； D．现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为二氧化硅，D错误； 故合理选项是B。 4. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. HCl、Na2CO3、KClO3、MgO、CO B. H2SO4、NaOH、NaClO、CaO、SiO2 C. HClO、CaO、(NH4)2SO4、Al2O3、CO2 D. CH3COOH、NaOH、NaHSO4、Na2O2、CO2 【答案】B 【解析】 【分析】酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物； 碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物； 盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物； 酸性氧化物是能与水作用只生成酸或与碱作用只生成盐和水的氧化物； 碱性氧化物是能与水作用只生成碱或与酸作用只生成盐和水的氧化物。 【详解】A．HCl属于酸，Na2CO3、KClO3属于盐，MgO属于碱性氧化物，CO不是酸性氧化物，A不符合题意； B．H2SO4属于酸，NaOH属于碱，NaClO属于盐，CaO属于碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，B符合题意； C．HClO属于酸，CaO属于碱性氧化物，(NH4)2SO4属于盐，Al2O3属于两性氧化物，CO2属于酸性氧化物，C不符合题意； D．CH3COOH属于酸，NaOH属于碱，NaHSO4属于酸式盐，Na2O2不是碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物，D不符合题意； 故选B。 5. 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C. 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，具有制冷作用，可作制冷剂，A项正确； B．碳酸氢铵含有植物生长所需的营养元素N，则碳酸氢铵可作化学肥料，与碳酸氢铵受热易分解无关，B项错误； C．二氧化硫能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可作纸浆漂白剂，与二氧化硫易溶于水无关，C项错误； D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为其具有吸水性，与浓硫酸具有脱水性无关，D项错误； 答案选A。 6. 下列关于N2的叙述中正确的是 A. N2是一种无色、无味且易溶于水的气体 B. 在雷雨天，空气中的N2和O2可直接反应生成NO2 C. 在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，N2作还原剂 D. 一定条件下，N2与H2合成NH3属于氮的固定 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2是一种无色、无味且难溶于水的气体，故A错误； B．放电条件下氮气和氧气发生氧化还原反应生成NO，反应方程式为N2+O22NO，故B错误； C．在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，氮元素的化合价降低，N2做氧化剂，故C错误； D．N2与H2合成NH3，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故D正确； 故选D。 7. 下列气体中，既可以用浓干燥，又可用碱石灰干燥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．不与浓硫酸反应可用浓硫酸干燥，但能与碱石灰反应，所与不能用碱石灰干燥，故A错误； B．能与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，故B错误； C．不与浓反应，又与碱石灰反应，所以既可以用浓干燥，又可用碱石灰干燥，故C正确； D．能与碱石灰反应，所以不可用碱石灰干燥，故D错误； 答案选C。 8. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜元素化合价由0价变为+2价，故需要通过氧化还原反应才能实现，A正确； B．各元素化合没变，表现碱性氧化物的性质，B不选； C．各元素化合没变，表现酸性氧化物的性质，C不选； D．，各元素化合没变，表现溶于水形成弱碱的性质，D不选； 故本题选A。 9. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是： A. 氮元素均被氧化 B. 工业合成氨属于人工固氮 C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误； B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确； C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确； D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确； 故选A。 10. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示： 下列关于该过程的分析错误的是 A. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 B. 过程②固体体积膨胀，体现了浓硫酸的酸性 C. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 D. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，A正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，C正确； D．过程中产生能使品红溶液褪色的气体二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，D正确； 故选B。 11. 常温下，能盛放在铝制容器里的物质是 A. 浓硝酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝与浓硝酸发生钝化作用，可在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故A符合题意； B．铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu，不能用铝制容器装硫酸铜溶液，故B不符合题意； C．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，不能用铝制容器装氢氧化钠溶液，故C不符合题意； D．铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑，不能用铝制容器装稀硫酸，故D不符合题意。 答案选A。 12. 下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是 A. HCl(H2O) B. CO2(H2O) C. SO2(NaOH溶液) D. NH3(KCl溶液) 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故A不选；B．CO2在水中溶解性小，不能产生大的压强差，则不能形成喷泉，故B选；C．SO2与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故C不选；D．氨气极易溶于KCl溶液，可产生大的压强差形成喷泉，故D不选；故答案为B。 13. 闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤I”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C. “步骤II”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸 D. “步骤II”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中加入氯化钙，加入氯化钡，除去硫酸钠杂质，加入NaOH，除去氯化镁，因所加试剂过量，则加入碳酸钠除去氯化钙杂质及过量的氯化钡，过滤时得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，过滤后溶液中含有过量的NaOH、碳酸钠，则加入盐酸，除去碳酸钠和NaOH，加热蒸发，去除盐酸，以此分析； 【详解】A．根据分析，碳酸钠在氯化钡后加入，碳酸钠除去溶液中的氯化钙杂质及过量的氯化钡，A错误； B．既可以分步过滤，也可以一次性过滤，B错误； C．用硫酸代替盐酸，则引入新的硫酸根，无法除掉，C错误； D．氯化钠随着温度变化溶解度变化不变，则获得精盐的方法是蒸发结晶，D正确； 故答案为：D。 14. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 33.6L 中所含N原子数为 B. 1 L 溶液所含N原子数为 C. 64gCu与足量S充分反应，反应转移电子数为 D. 17g 中所含共价键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体状况未知，无法使用气体摩尔体积计算氮气的物质的量，故A错误； B．1L0.5mol⋅L-1NH4NO3溶液所含N原子数为：1L×0.5mol/L×2×NAmol-1=NA，故B错误； C．铜与硫反应生成硫化亚铜，64gCu与足量S充分反应，反应转移电子数为：×1×NAmol-1=NA，故C错误； D．17gNH3中所含共价键的数目为：×3×NAmol-1=3NA，故D正确； 故选：D。 15. 下列实验能达到实验目的的是 A．制氨气 B．制氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水与CaO反应生成氢氧化钙和氨气，反应放出大量的热有利于氨气逸出，图中固液反应装置可制备氨气，A正确； B．氯化铵加热分解生成的氨气和HCl在试管口遇冷会重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙共热制备，B错误； C．氨气的密度比空气密度小，应采用向下排空气法收集，导管短进长出可收集氨气，C错误； D．氨气极易溶于水，应该防倒吸，漏斗不能插入液面以下，D错误； 故选A。 16. 下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是 A. 紫色石蕊溶液变红色 B. 品红溶液褪色，说明有漂白性 C. 溴水的橙色褪去，说明有还原性 D. 含酚酞的溶液红色变深，说明有酸性氧化物的性质 【答案】D 【解析】 【分析】二氧化硫四大性质：酸性氧化物、漂白性、强还原性、弱氧化性。 【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，A项正确； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明有漂白性，B项正确； C．二氧化硫能与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，使溴水褪色，C项正确； D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠和水，使溶液碱性减弱，溶液逐渐变无色，说明有酸性氧化物的性质，D项错误； 故答案选D。 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O B. 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓ C. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D. 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应生成硫酸亚铁和水，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，A错误； B．HCl为强电解质，需拆成离子形式，离子方程式为Cl-+Ag+= AgCl↓，B错误； C．氨水为弱电解质需保留化学式，离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH，C错误； D．铜与稀硝酸反应，离子方程式为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确； 故选D。 18. 酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是 A. 酸雨不会对动植物产生任何影响 B. 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 C. 酸雨指的是pH小于7的雨水 D. NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀、污染水源，危害人体健康，使农作物和植物的生长遭到破坏，故A错误； B．使用新型能源，可以减少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B错误； C．pH小于5.6的雨水为酸雨，故C错误； D．人类超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正确； 故选D。 19. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红 溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 D 向某溶液中先加足量稀盐酸，无沉淀，再加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，选项A错误； B．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，应用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则溶液中一定含有，选项B错误； C．焰色反应时火焰为黄色，说明有溶液中有，但不一定是钠盐溶液，可能是NaOH溶液，选项C错误； D．先加足量稀盐酸，排除碳酸根、银离子干扰，再加入氯化钡溶液检验硫酸根离子，选项D正确； 答案选D。 20. 已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述中正确的是 A. 若X是C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. X一定是非金属单质或非金属氢化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X为C，则Y为CO，Z为，A为，CO与氢氧化钠溶液不反应，A项错误； B．若X为S，则Y为，Z为，A为，B项正确； C．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或，反应③可以为三氧化硫和水反应生成硫酸，属于非氧化还原反应，若X为或，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为，Z为，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，C项错误； D．若X为，则Y为NO，Z为，A为，符合转化关系；若X为Na，则Y为，Z为，A为NaOH，也符合转化关系，D项错误； 答案选B。 21. 将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a、b、c不可能是 A. 1、1、1 B. 2、1、1 C. 3、7、4 D. 1、5、2 【答案】B 【解析】 【详解】若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，假设气体的物质的量是amolNO，bmolNO2和cmolO2，反应中amolNO失去3amol电子，bmolNO2失去bmol电子，cmolO2得到4cmol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒可得：3a+b=4c成立，各选项中B的数据不能使关系式成立，故选：B。 22. 一种借用的转化，消除、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是一个非氧化还原反应 B. 反应②中只是氧化产物 C. 利用上述转化有利于缓解温室效应 D. 该过程的总反应可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①过程中有氧气生成，O元素的化合价在反应过程中发生变化，是一个氧化还原反应，故A错误； B．由图示可知，反应②中反应物NH3、NO中的N元素化合价分别由-3价、+2价变为0价，氮元素的化合价既升高又降低，则N2既是氧化产物又是还原产物，故B错误； C．温室效应主要由二氧化碳引起的，上述转化过程中没有二氧化碳参与转化，不能改变大气中二氧化碳的含量，不能缓解温室效应，故C错误； D．由图示中的转化关系可知，NH3、NO、O2反应生成N2、H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平该过程的总反应为，故D正确； 故选D。 23. 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是 A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 反应中共消耗Zn 97.5 g C. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D. 反应中共转移3 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌与浓H2SO4发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，气体A为SO2和H2的混合物，A正确； B．设反应生成的SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则x＋y==1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y=18.5 mol/L×0.1 L-=1.8mol，解得：x=0.3mol，y=1.2mol，则参加反应的Zn：x＋y=1.5mol，质量是m=nM=97.5g， B正确； C．由B项分析可知，反应生成的SO2的物质的量为0.3mol，H2的物质的量为1.2mol，则V(SO2)∶V(H2)=1∶4，C错误； D．锌失去两个电子变成，转移电子：1.5mol×2=3mol，D正确； 故选C。 24. 硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法正确的是 A. 反应③可以在氧气不足情况下实现 B. 反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现 C. 反应⑦只与水化合反应实现 D. 反应⑧可以通过复分解反应实现 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S完全燃烧生成SO2，氧气不足，H2S会被氧气还原为硫单质，A错误； B．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者反应生成硫酸根离子，B错误； C．二氧化硫需被氧化剂氧化为+6价硫，只和水反应不能生成硫酸，C错误； D．硫酸和亚硫酸钠生成硫酸钠、二氧化硫和水，为复分解反应，D正确； 故选D。 25. 二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是 A. SiO2既能与HF反应， 又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B. SiO2和Si都是光导纤维材料 C. 利用SiO2与NaOH溶液反应可制取“水玻璃” D. 图中所示转化反应都是非氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，A错误； B．SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B错误； C．“水玻璃”是NaSiO3的水溶液，C正确； D．制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，如二氧化硅与碳反应，硅与氯气反应等，D错误； 故选C。 26. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列分析正确的是 W X Y Z A. X元素具有两性——酸性和碱性 B. Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 C. Z最低负价为-5价 D. W的最高价氧化物的水化物是强酸 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，由它们在周期表中位置，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，W和X的最高化合价之和为8，设X最外层电子数为a，则W的最外层电子数为a+2，则有a+a+2=8，解得a=3，则X为Al，W为N、Y为Si，Z为P。 【详解】A．X为铝，能和氢氧化钠溶液反应，也能和酸反应，属于两性金属，A错误； B．Y为Si，其最高价氧化物的水化物为硅酸，属于弱酸，B错误； C．Z为P，最低价为-3价，C错误； D．W的最高价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共48分) 二、填空题 27. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。 回答下列问题： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为_______。 (2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。 (3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入_______ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。 (4)因为Na2S2O5具有_______性， 导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有的方法是_______。 【答案】 ①. -1 ②. Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 ③. 过量 ④. 还原 ⑤. 先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分FeS2)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后生成Na2S2O5，据此分析解答。 【详解】(1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2)，其中铁元素的化合价是+2价，因此硫元素的化合价为-1价，故答案为：-1； (2)炉渣的主要成分为Fe2O3，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2； (3) Na2SO3溶液能够与SO2反应生成NaHSO3，欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体，故答案为：过量； (4) Na2S2O5转化为Na2SO4过程中S元素的化合价升高，被氧化，体现了Na2S2O5的还原性；检验其中含有的方法是首先用盐酸酸化，除去，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有，故答案为：还原；先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有。 28. 氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 （1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是___________。 （2）试剂甲是___________。 （3）E装置中发生反应的离子方程式是___________。 （4）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是___________，发生反应的化学方程式：___________。 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 （6）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，请写出氨气的电子式___________，检验铵盐中阳离子的方法是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）碱石灰 （3） （4） ①. 红棕色气体逐渐消失，有小水珠生成 ②. （5）缺少吸收NH3和NO2装置，容易污染空气 （6） ①. ②. 取少量铵盐于试管中，向里滴加水溶解，再滴加足量氢氧化钠溶液，加热，再将湿润的酚酞试纸靠近试管口，变红则含有铵根，反之则无。 【解析】 【分析】在本实验装置中，左侧实验装置是产生装置，经B装置后除去和水蒸气，进入C装置，右侧实验装置是发生装置，经过D装置干燥后进入C装置，通过观测装置中红棕色气体是否消失来探究能否被还原。 【小问1详解】 A装置中盛放浓氨水的仪器是分液漏斗； 【小问2详解】 A装置中制备，经B装置除去中混有的水蒸气和，试剂甲是碱石灰； 【小问3详解】 E装置中浓硝酸和铜片发生反应生成，对应的离子方程式是； 【小问4详解】 若能被还原，两者之间发生氧化还原反应，生成和，预期观察到C装置中的现象是红棕色气体逐渐消失，有小水珠生成；对应的化学方程式为； 【小问5详解】 此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少吸收和装置，容易污染空气； 【小问6详解】 氨气的电子式为；检验铵盐中阳离子的方法是取少量铵盐于试管中，向里滴加水溶解，再滴加足量氢氧化钠溶液，加热，再将湿润的酚酞试纸靠近试管口，变红则含有铵根，反之则无。 29. 某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 实验开始时关闭打开，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。 （1）B中的现象是___________。 （2）写出C中的反应的化学方程式：___________。 （3）D的作用是___________。反应的离子方程式为___________。 （4）A中反应完成后，关闭，打开，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是___________，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）有气泡产生 （2）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （3） ①. 吸收尾气SO2，防止污染大气，并防倒吸 ②. SO2+2OH-=+H2O （4） ①. 产生白色沉淀 ②. Ba2++2NH3+SO2+H2O=BaSO3↓+2 【解析】 【分析】E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3； 【小问1详解】 实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸，A中有SO2气体生成，因H2SO3的酸性比HCl酸性弱，SO2通入BaCl2的溶液中无沉淀生成，只有气泡产生； 【小问2详解】 SO2通入氯水中发生氧化还原反应，氯水的浅绿色褪去，发生反应的化学方程式为：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl； 【小问3详解】 SO2是酸性氧化物，且对环境有污染，利用D中足量NaOH溶液可达到吸收多余SO2，防止污染空气，并防倒吸；发生反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O； 【小问4详解】 A中反应完成后，关闭K1打开K2，将E中的NH3注入B中，观察到B中现象是产生白色沉淀，发生反应的离子方程式为： Ba2++2NH3+SO2+H2O=BaSO3↓+2； 30. 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色。(反应中生成的部分物质已略去)。 请回答下列问题： （1）物质A的化学式为_______，J的化学式为_______； （2）物质C的电子式为_______，物质D所含化学键类型为_______，物质F的结构式为_______； （3）写出反应①的化学方程式：_______。 （4）写出反应④的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. NH4HCO3/(NH4)2CO3 ②. HNO3 （2） ①. ②. 离子键、极性共价键 ③. O=C=O （3）NH4HCO3＋HCl=NH4Cl+CO2+H2O[或(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+CO2+H2O] （4）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O 【解析】 【分析】E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，应为NH3；I为红棕色气体，应为NO2；则H为NO，J为HNO3；F是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则F为CO2；C、G、K的焰色试验呈黄色，则都含有Na元素，由反应③可知G为Na2CO3，K为NaHCO3，C应为NaOH；A是一种常见的肥料，应为NH4HCO3或(NH4)2CO3；B、E在空气中相遇会产生白烟，B应为HCl，则D为NH4Cl。 【小问1详解】 根据分析，A为NH4HCO3或(NH4)2CO3；J为HNO3。 【小问2详解】 根据分析，C为NaOH，其电子式为；D为NH4Cl，其由和Cl-构成，含离子键，中含N-H极性共价键，则氯化铵所含化学键类型为离子键、极性共价键；F为CO2，其结构式为O=C=O。 【小问3详解】 B为HCl，NH4HCO3或(NH4)2CO3与HCl反应生成NH4Cl和CO2，则反应①的化学方程式为NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O或(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+CO2+H2O。 【小问4详解】 反应④为Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，离子反应方程式为3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $