湖南郴州市永兴县第一中学等校2025-2026学年高二下学期4月阶段检测化学试题

高二化学 时量：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C一12N~14,O~16Na~23 Mn~55Fe56Zn~65Ag~108 In~115Sn~119 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是 A北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成 分为Si B.复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 C.碳酸氢钠和碳酸氢铵均可用作面包等食品的膨松剂 D.手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.CH4分子的球棍模型 BH,O2的电子式：Ht[:O:O:]2H+ C.A13+的结构示意图 H H D.乙烯的结构式： C=( H H 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1L1mol·L,1氨水中含有NH·H2O分子的数目小于Na B.44gC)2分子中含有的σ键数日为2N C.常温下，pH=I2的Na()H溶液中()H数日为0.01NA D.46gN()2和Nz()的泥合气体中含有的原子数目为3NA 4.下列实验涉及反应的离子方程式书写不正确的是 A.用NaOH溶液吸收少量的S)2:S)2十(OH一HSO B.用MnO2和浓盐酸制备Cl2: MnO2+4H++2C△Mn2++Cl2↑+2H,0 高二化学试题(L4)第1页（共8页） C.用稀硝酸溶解少量Cu粉： 3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO+4H2O D.向NaHSO,溶液中滴加少量Ba(HCO3)2溶液： 2H++SOg+Ba2++2HCO3—BaSO,↓+2CO2个+2H2O 5.温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简 HO 式如图所示。下列关于M的说法不正确的是 A.分子式为CsH24O2 B.分子中含有5个手性碳原子 C.分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种 D.分子中含有2种官能团 COOH 6.苯甲酸( )常用作食品防腐剂，某实验小组设计粗苯甲酸 (含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 粗苯甲酸 加水、加热溶解悬浊液 趁热过滤滤液 冷却结晶，过滤洗涤苯甲酸 企 A.操作I加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度 OH B.苯甲酸与 互为同分异构体 CHO C.操作Ⅱ需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出 D.在实验室中进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 玻璃棒 7.结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释不正确的是 选项 事实 解释 将灼烧后变黑的铜丝趁热插入乙醇 乙醇具有还原性，将氧化铜还原 A 中，铜丝变红 为铜 C6分子大小与“杯酚”空腔大小 B “杯酚”能分离C6o和C0 适配 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对 C 甲醛 羟基术印醛形成分子间氢键 D 键角：NH>Hz) 中心原子杂化方式不同 8.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、W、 M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子最外层电子数是 次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法正所的是 M M M M 高二化学试题(14)第2页（共8页） A.简单离子半径：Q>X>W>M B.简单氢化物的稳定性：>W>Q C.第一电离能：W>Z>Y D.由W元素组成的单质分子均为非极性分子 9.完全燃烧0.70g某有机化合物，生成2.20gCO2和0.90gH2O,通过 质谱法确定该有机化合物的相对分子质量为70。若该有机化合物能使 溴的四氯化碳溶液褪色，则其可能的结构有（考虑立体异构） B.5种 C.6种 D.7种 A.4种 10.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的 石墨电极。下列说法不正确的是 Fe Fe/Fe Fe/Fe" 泵) 隔膜 A隔膜为阴离子交换膜 B.放电时，b极为正极 C.充电时，隔膜两侧溶液Fe+浓度均减小 D.理论上，Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应增加2mol 11.从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如图所示。 稀硝酸 HNO,-NaCl Zn粉 废旧CPU→酸溶→过滤 →溶金、分离 →HAC,→还原、分离]→Au 溶液 NO滤液（含Cu·、Ag)NO, 已知：①当某离子的浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，可忽略该离子的 存在； 2AgCl(s)+CI (aq)[AgCl2](aq) K=2.0×10-5; ③HAuCI4=H++[AuCl4]。 下列有关说法不正确的是 A.HAuCl,中Au的化合价为+3 B.“溶金”过程中NaCI促进了Au和HN()3的反应，说明[AuCl]厂比 Au3+更稳定 C.“还原”步骤中反应的离子方程式为3Zn十2 HAuCl一3Zn2++ 2Au+8CI-+2H+ D.向“过滤”所得滤液中加人一定量的NaCl使Cu2+和Ag+分离，Cl 浓度需小于0.5mol·L-1 高二化学试题(L4)第3页（共8页） 12.白锡和灰锡是单质S的两种常见同素异形体。白锡具有良好的导电 性，而灰锡表现为半导体性质。二者晶胞结构如图所示，白锡具有体心 四方结构，灰锡具有立方金刚石结构，白锡和灰锡的晶胞体积分别为 V1nm3和V2nm3。下列有关说法不正确的是 白1锡 灰锡 A.灰锡中Sn原子采取sp3杂化 B.灰锡中每个Sn原子周围与其最近且距离相等的Sn原子有4个 C白锡和灰锡晶体的密度之比为号 D.白锡和灰锡的晶体类型不同 l3.采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成C2,可实现氯资源的 再利用。反应的热化学方程式为4HC1(g)十O,(g)C02C(g)十 2H2O(g)△H=一114kJ·mol-1。该方法的一种催化机理如图所 示。下列说法正确的是 CuCl- 一Cu(OH田ClY Cu,OCl CuCl, A.Y为反应物HCl,W为生成物H2O B.反应制得1 mol Cla2,需投人2 mol CuO C.升高反应温度，HCI被O2氧化制C2的反应平衡常数增大 D.图中转化涉及的反应中，有三个属于氧化还原反应 14.常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶 液：I.20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的HC1和CH;COOH混 合溶液；Ⅱ.20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的HCl和NHCl混 合溶液。 两种混合溶液的滴定曲线如图所示，已知K.(CH COOH)=Kb(NH3· H2O)=1.8×10-5。下列说法不正确的是 12 10 6 4 10 2030 40 V[NaOH(aq)]/mL 高二化学试题(L4)第4页（共8页） A.I对应的滴定曲线为M B.a点水电离出的c(OH-)数量级为10-8 C.V[NaOH(aq)]=30.00mL时，Ⅱ中c(CI-)>c(NHt)>c(NH3· H2O) D.pH=7时，I中c(CH,COOH)、c(CHa COO)之和小于Ⅱ中 c(NH)、c(NH·H2O)之和 选择题答题卡 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化 锰和炭粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池 放电过程中产生MnOOH。回收废旧电池中的Zn、Mn元素，对环境保 护有重要的意义。 I.回收锌元素，制备ZnC2 步骤①：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水搅拌，使其充分溶 解，经过滤分离得固体和滤液； 步骤②：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体； 步骤③：将SOC2与ZnC2·xHO晶体混合制取无水ZnCl2。 制取无水ZnC2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2的装置 如图所示（夹持及加热装置已省略）。 搅拌器 冰水 品红溶液NOH溶液 CCL A 已知：SC12是一种常用的脱水剂，熔点为一105℃，沸点为79℃， 140℃以上时易分獬，可溶于C,和氯仿等有机溶剂，遇水剧烈水解 生成两种气体 (1)装置A中盛放S)C2的仪器名称是 三颈烧瓶中 发生反应的化学方程式为 0 (2)装置B中冰水的作用是 (3)为验证生成物中含有SO2,上图中装置的正确连接顺序为a→ (填导管口字母，所有装置均需使用)。 高二化学试题(L4)第5页（共8页） Ⅱ.回收锰元素，制备MnO2 (4)洗涤上述步骤①得到的固体，判断固体洗涤干净的方法是 (5)洗涤后的固体经初步蒸干，再进行灼烧，灼烧过程中被氧化的物质 有 Ⅲ.二氧化锰纯度测定 称取1.40g灼烧后的产品，加人2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加 入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶 液转移至100L容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出 20.00mL,用0.0200mol·L-1酸性高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三 次，消耗酸性高锰酸钾溶液体积的平均值为20.00mL。(已知：MnO2 +CzO+4H+Mn2++2CO2↑+2H2O、2MnO4+5C2O+ 16H+—2Mn2++10CO2个+8H2O) (6)该产品的纯度为 (结果精确到0.1%)。 16.(14分)利用铟烟灰渣（主要成分为In2S,还含有FeAsO4、PbO、SiO2 等杂质)为原料生产金属铟的工艺流程如图所示。 浓硫酸 H,0 S0, H,O/NaOH 锌粉 槊漫→热培解一→水浸浸出液还原除码滤液L氧化、调节四→疏酸锢→粗铟 灰渣 so. 浸渣 As,03 Fe(OH), 滤液2 已知：①常温下，Kp[Fe(OH)3]=1×10-38.6,Kp[In(OH)3]= 1X10-32.8: ②“热熔解”时浓硫酸作氧化剂，将S2-转化为SO2; ③FeAsO4难溶于水，但可溶于硫酸。 请回答下列问题： (1)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)基态Fe3+的价电子排布式为 (3)“热熔解”时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 (4)“还原除砷”时，可将溶液中的HAsO,转化为As2O3,反应的离子 方程式为 (5)已知“滤液1”中含有Fe2+、Fe3+和In3+,其中In3+的浓度为 0.1mol·」.，经H()2氧化后调节pH使Fe3+沉淀完全，则应调 节溶液的pH不能人 (6)工业上常用电解法精栋粗钢。已知粗钢中含有少量Zn、Fe、Ag等 杂质（活动性：n>Fe>n>Ag)。电解过程中，保特电流恒定。下 列说法错误的是 (填标号)。 A.粗钢为阳极，纯钢为阴极 B.电解过程中，电解液的质量在增加 C.电解一段时间后，阴极析出铟的速率下降，可能是因为电解液中 In3+浓度降低 (7)半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性（在材料中，共价 键可以被认为是电子的传导路径)密切相关，将半导体材料铜铟硒 (CuInSe2)中的In替换为Al(电负性：Al<In<Se),得到另一种半 导体材料铜铝硒(CuA1S2),两种半导体具有相同的黄铜矿型结 构，但CuAlS2的导电能力更弱，请从化学键角度解释原因： 17.(16分)按要求回答下列问题： (1)取3.0g有机物A,测得完全燃烧后生成3.6gH20和3.36LCO2 (标准状况)，已知该有机物的蒸气在标准状况下的密度是2.67g/ L,则该有机物的分子式为 ,该物质能与金属钠反应放 出氢气，则该有机物可能的结构简式为 (2)有机物B的分子式为C4HO2,其红外光谱图如下所示。 100 50 35003000.2500200015001000500 波数/cm 又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1， 试推测该有机物的结构简式： (3)主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（不考虑、立体 异构) (填标号)。 A2种 B.3种 C.4种 D.5种 (4)采用现代仪器分析方法，可以快 速、准确地测定有机化合物的分 子结构。某烯烃X的质谱图中 最大质荷比为56，该有机物的 核磁共振氢谱如图所示。 9 65 ò/ppm ①X的结构简式为 ②写出X发生加聚反应的化学方程式： ③有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效 氢，则Y的结构简式为 18.(14分)CO2的回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制 备CH3OH涉及的反应如下。 反应I:CO2(g)+3H2（g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1= -48.97kJ·mol-1 高二化学试题(L4)第7页（共8页） 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2= +42kJ·mol-1 已知：反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如表所示。 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： (1)反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H= kJ·mol-1 (2)工业上，不采用反应C02(g)+2H,O(g)CH,OH(g)+02(g) △H=+676.48k·mo-1、△S=-43.87J·mol-1·K-1制备 CHOH,其原因是 (3)在反应器中充入适量CO2和H2,发生上述反应I合成CHOH,下 列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是 (填标号)。 A.降低温度 B.缩小体积，增大压强 C.选择高效催化剂 D.增大CO2浓度 (4)830℃下，向恒容密闭容器中充入2molC02和2molH2,只发生 上述反应Ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为 。若达到平 衡后，再向反应器中充人2 mol CO2和2molC0,此时v(正) (填“大于”“小于”或“等于”)（逆）。 (5)在总压为5MPa下，起始n(H2)：n(CO2)=3:1,催化剂为 Cu-Zn-A1-Zr纳米纤维，反应相同时间时，随温度升高甲醇产率 与温度关系如图所示。（假设只发生上述反应I、反应Ⅱ） 19 18 16 15 14 12 11 480 500 520 540 560 温度K 温度高于520K时，随温度升高，甲醇产率降低的原因可能是 (6)某温度下，在总压为100kPa的恒压条件下，向反应器中充人1mol CO2和1.8molH2,发生上述反应I、反应Ⅱ，平衡时CO2转化率 为50%，CHOH选择性为80%。反应I的平衡常数K。= (用分数表示)(kPa)2。[提示：用平衡分压计算的平衡 常数为压强平衡常数(K),气体分压=总压×物质的量分数， n(CHgOH) CH,OH选择性=n(CH,OH)+m(CO×10o%] 高二化学试题(L4)第8页（共8页）