题型08 金属、酸、碱、盐之间的反应（题型专练）（辽宁专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

题型08 金属、酸、碱、盐之间的反应 考●向●破●译 考向01 金属活动性顺序的应用 典例引领 【典例01】(7) 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 C 变式演练 【变式01】C。 【变式02】浅绿色变为无色 铝、锡和稀盐酸(或稀硫酸) 铝比锡的反应更剧烈 考向02 金属与酸反应的曲线（压强、温度）分析 典例引领 【典例01】(1)A (2) 不能 ACD (3) (4) 氢气/H2 随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气 (5)铜/Cu (6) Zn（NO3）2 Fe（NO3）2 (7)8：27 变式演练 【变式01】A。 【变式02】(1) 铜/Cu 镁/Mg 镁与酸反应放热，反应结束后，温度降低，压强减小 氯化铝和氯化氢 曲线d反应适中且稳定 将金属条粉碎、提高溶液温度等 (2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 520 29.25% 金属与酸反应放热，导致氢气的体积变大 考向03 探究酸、碱、盐的性质 典例引领 【典例01】B。 变式演练 【变式01】A。 【变式02】B。 考向04 探究酸、碱、盐之间的反应 典例引领 【典例01】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氯化钙/CaCl2 (2)紫色石蕊 (3)使反应物充分接触，反应更快更充分 (4) 酸 有气泡产生 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl NaCl和Na2CO3 (5)挥发 (6)C 变式演练 【变式01】(1)难溶于水(或硬度较大或无毒，合理即可) (2)有气泡产生 (3) (4)20% (5) 使B中生成的二氧化碳全部进入C中，被充分吸收 除去空气中的二氧化碳 (6)二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体也能被C吸收(或外界空气中的二氧化碳进入C装置) (7)灭火(合理即可) (8)不属于 (9)除去杂质，提高纯度 【变式02】(1)盐 (2)酚酞/无色酚酞 (3)盐酸有挥发性 (4)将反应生成的二氧化碳排净 (5)反应前、后装置及其中试剂的总质量 (6)12% (7)B (8)> (9)带火星的木条复燃 (10)温度越高反应速率越快 (11)保持干燥（或避免与酸性物质接触） 考向05 中和反应的pH或温度变化曲线 典例引领 【典例01】D。 变式演练 【变式01】(1)颜色改变（或产生异味、发霉，合理即可） (2)CD (3) 复分解反应 (4) 挥发性 酸性（或能与氢氧化钠反应）（合理即可） (5) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (6)CD (7)相等 (8)新物质 【变式02】(1)碱 (2)潮解 (3)红 (4)NaOH溶液 (5)酸 (6)NaCl和HCl (7)相等 (8)放热反应 (9)d (10)与NaOH溶液反应，分子数减少压强减小，各种因素的影响相互抵消 题●型●训●练 1．D 2．A。 3．C。 4．D。 5．C。 6．D 。 7．C。 8．A。 9．A。 10．B。 11．B。 12．(1) 4 A (2) 1:4 催化 (3) (4)碳酸钙/ (5)B (6)反应后溶液的pH均大于初始pH (7) ①④⑦/②⑤⑧/③⑥⑨ 其它条件相同时，三种胃药抗酸效果由强到弱的顺序是碳酸氢钠片＞铝碳酸镁片＞氢氧化铝片（合理即可） 13．(1) 溶液变成红色 氢氧化钠变质生成的碳酸钠也能使酚酞溶液变成红色 (2)②③ (3) 水 溶液变成红色且不褪去 (4)实验范围内，NaOH溶液的浓度越大，酚酞溶液变成红色后褪色越快 (5)将10滴0.5%酚酞溶液滴加到3mL5%的NaOH溶液中，观察溶液颜色的变化 (6)CDE (7)测量结果偏小，是因为当溶液颜色恰好由红色变为无色时，溶液的pH小于8.2，此时溶液中的氢氧化钠还未完全中和，会导致记录的盐酸体积偏小，则计算出的氢氧化钠的质量偏小，从而使测量结果偏小 14．(1)置换反应 (2)除铁锈（合理即可） (3)溶液由红色变成无色 (4)碳酸盐 (5) (6) 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁 试管外壁不发热（合理即可） 生成白色沉淀 (7)取②中的少许样品于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生气泡，样品中含有碳酸钙 15．(1) Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化铝不溶于水，嚼碎可以增大药片与稀盐酸的接触面积，使反应更充分 (2)纯碱/苏打 (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (4)强 (5)使胃液pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适 (6) 实验没有模拟人体的温度 碳酸氢钠会与胃酸反应生成二氧化碳气体，食品级铁粉会与胃酸反应生成氢气，会造成腹胀（合理即可） (7) 不与稀盐酸反应（合理即可） 不可以 16．(1)红 (2)NaCl、Na2CO3、NaHCO3 (3) 碳酸氢钠/NaHCO3 稀盐酸（或稀硫酸） (4)2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ (5) 除去水蒸气（或吸收水蒸气或干燥二氧化碳） 将装置中残留的二氧化碳全部排入到装置D中 12.6% ＞ (6)脱水 (7)酸 17．(1) 锥形瓶 (2)浓硫酸 (3)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 (4) 能与水反应 密度比空气大 (5) 溶质种类 溶液由无色变成黄色 升高 18．(1)盐 (2)酚酞溶液 (3)盐酸有挥发性 (4)将反应生成的二氧化碳排净 (5)反应前、后装置及其中试剂的总质量（合理表述均可） (6)12% (7)B (8)带火星的木条复燃 (9)温度越高反应速率越快 (10)保持干燥（或避免与酸性物质接触） 19．(1)难溶于水（或硬度较大、化学性质稳定） (2)固体溶解，有气泡产生 (3) 生成的二氧化碳（） A装置及试剂在反应前、后的质量 生成的二氧化碳（） (4) 防止二氧化碳溶于水（或与水反应） 没有 (5)二氧化碳的密度（或该温度、压强下二氧化碳的密度） (6)吸附 (7)早晚刷牙，使用含氟牙膏（或饭后漱口，减少食物残留；少吃甜食，预防龋齿；定期进行口腔检查） 20．(1) 使植物中的汁液充分释放出来 植物中有效成分大多属于有机物，更易溶于酒精中 (2)紫甘蓝 (3) 红 H2O (4)紫甘蓝汁在蒸馏水中是紫色的 (5) 氯化钠/NaCl 溶液变为黄绿色 溶液由黄绿色变为紫色 (6)pH试纸/pH计 21．(1) 温室效应 A (2) 疏松多孔 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 生石灰与水反应放出大量热，且生成的氢氧化钙有腐蚀性，易烫伤 石灰乳中氢氧化钙含量高，吸收二氧化碳更充分 (3) 分子间间隔 增大 减小 (4) 6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2 C 22．(1)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (2)除去空气中的二氧化碳，防止影响实验结果 (3) (4) (5)②③ (6)增大受热面积，使反应更快更充分 (7)CaO+H2O=Ca(OH)2 (8)H2O (9)难溶 (10)35℃时、加12mL乳酸、反应75min 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型08 金属、酸、碱、盐之间的反应 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 金属活动性顺序的应用 考向02 金属与酸反应的曲线（压强、温度）分析 考向03 探究酸、碱、盐的性质 考向04 探究酸、碱、盐之间的反应 考向05 中和反应的pH或温度变化曲线 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 金属、酸、碱、盐之间的反应是辽宁中考命题的重点，涉及相互之间的反应与转化、反应后的溶液成分分析、pH变化曲线、以及置换反应、复分解反应、中和反应等的应用。覆盖全题型考察，常见考法有金属与酸反应的曲线分析，金属与盐溶液反应所得滤渣、滤液成分的判断、中和反应pH或温度变化曲线、粗盐提纯等。 考向分类 考向01 金属活动性顺序的应用 考向02 金属与酸反应的曲线（压强、温度）分析 考向03 探究酸、碱、盐的性质 考向04 探究酸、碱、盐之间的反应 考向05 中和反应的pH或温度变化曲线 技巧点拨 技巧1：掌握一个“核心规律”——金属活动性顺序 口诀：“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。 应用： 前置后：位置在前的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na太活泼，直接与水反应，不用！）。 氢前氢后：排在氢前的金属能与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应生成氢气。 技巧2：守住“复分解反应”的底线——双交换，价不变 条件：生成物中必须有沉淀、气体或水之一。 技巧3：解题时的“三步法”思路 遇到综合题，按以下顺序思考： 看类别：判断反应物是金属、酸、碱还是盐。 套规律： 金属+盐 → 新金属+新盐（用活动性顺序） 金属+酸 → 盐+H₂↑（用氢前） 酸+碱 → 盐+水（中和反应，肯定能发生） 酸+盐 → 新酸+新盐（看新酸是否挥发，如HCl；或新盐是否沉淀） 碱+盐 → 新碱+新盐（反应物均可溶，且生成物有沉淀或气体） 盐+盐 → 两种新盐（反应物均可溶，且生成物有沉淀） 查细节：检查化学式、配平、气体/沉淀符号、条件（如“加热”）。 技巧4：警惕两个易错点 铁的反应要“变色”：铁与酸、盐溶液反应，生成的都是亚铁离子（Fe²⁺），溶液是浅绿色，而不是黄色（Fe³⁺）。 钾、钠、钙的“特殊性”：它们放入盐溶液中，先与水反应生成碱和氢气，然后碱再与盐反应。因此不能用于“湿法冶金”。（例如：把Na放入CuSO₄溶液，不会置换出Cu，而是生成Cu(OH)₂蓝色沉淀和H₂） 考●向●破●译 考向01 金属活动性顺序的应用 典例引领 【典例01】（辽宁阜新·二模）实验帮助我们研究物质的性质 (7)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学进行如图4所示实验。实验A观察到的现象是 ，要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，不必做的实验是 (填标号)。 【答案】 (7) 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 C 【详解】 （7）试管A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色； 试管A中铜能与硝酸银反应，说明活动性铜＞银；试管B中铁能与硫酸铜反应，说明活动性铁＞铜；试管C中铁能与稀硫酸反应，说明铁排在氢前；根据试管AB即可验证三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，不必做的实验是C。 方法透视 解题思路 第一步：背熟顺序 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金 第二步：判断反应类型 1.金属 + 酸 → 盐 + H₂↑ → 金属必须排在(H)前面 2.金属 + 盐溶液 → 新金属 + 新盐 → 前置后，且反应物盐必须可溶（K、Ca、Na不能直接置换） 第三步：确定“谁先反应”（多个金属或多种盐溶液时，活动性差距越大，反应越优先） 1.一种金属与多种盐溶液反应：最不活泼的金属先被置换出来 2.多种金属与一种盐溶液反应：最活泼的金属先反应 第四步：推理滤液、滤渣（顺推或逆推） 答题模板 判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分 第一步：比较活动性 已知金属活动性：______（如Zn＞Cu＞Ag）。 第二步：判断反应先后 先将最活泼的金属与最不活泼的金属的盐反应。例如：Zn加入AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液中，Zn先与AgNO₃反应，待Ag⁺完全反应后再与Cu²⁺反应。 第三步：分析加入量 设金属A的质量为m，盐溶液中B⁺、C²⁺等物质的量已知。 1.若A不足：只发生第一个反应，滤渣为最不活泼的金属（如Ag），滤液中有未反应的盐和生成的盐。 2.若A恰好将第一个反应完：滤渣为Ag，滤液中有生成的盐和另一种盐（如Cu²⁺未反应）。 3.若A过量：将两种金属离子都置换出来，滤渣为Ag和Cu及可能过量的A，滤液中只有生成的盐（如Zn²⁺）。 第四步：得出结论 因此，滤渣中一定含______，可能含______；滤液中一定含______，可能含______。 设计实验验证三种金属的活动性顺序 方法A：“两金夹一盐” 选用活动性最强和最弱的金属单质，以及活动性中间金属的盐溶液。 1.模板：取______和______分别放入______的盐溶液中，观察到______（现象），证明活动性______＞＞。 2.实例（Zn、Cu、Ag）： 取Zn和Ag分别放入CuSO₄溶液中。Zn表面有红色固体析出，证明Zn＞Cu；Ag表面无变化，证明Cu＞Ag。结论：Zn＞Cu＞Ag。 方法B：“两盐夹一金” 选用活动性中间的金属单质，以及最强和最弱金属的盐溶液。 1.模板：将______分别放入______和______的盐溶液中，观察到______（现象），证明活动性______＞＞。 2.实例： 将Cu分别放入ZnSO₄和AgNO₃溶液中。放入ZnSO₄中无现象，证明Zn＞Cu；放入AgNO₃中表面有银白色固体析出，证明Cu＞Ag。结论：Zn＞Cu＞Ag。 易错提醒 1.做滤液滤渣题，先画活动性顺序数轴，把金属和离子对应位置标好，反应顺序一目了然。 2.“一定”与“可能”：凡是能通过现象（气泡、颜色、质量变化）确定反应程度的，写“一定”；不能确定的写“可能”。 3.注意K、Ca、Na：它们不能直接置换盐溶液中的金属，永远不考这个误区，但选择题可能会设错。 4.铁与盐溶液反应生成Fe²⁺，不是Fe³⁺，溶液浅绿色。 变式演练 【变式01】（辽宁丹东·模拟预测）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是 A．生铁是合金所以氧化铁也是合金 B．工业炼铁的原理是，该反应属于置换反应 C．比较铜、铁，银三种金属的活性顺序，可选择的药品铁片、银片、溶液 D．铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀 【答案】C 【详解】A、生铁是合金，而氧化铁是铁的氧化物，不是合金，故A错误； B、工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，该反应的反应物是两种化合物，不符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则不属于置换反应，故B错误； C、比较铜、铁、银三种金属的活性顺序，可选择的药品铁片、银片、 CuSO4 溶液，铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，银不能与硫酸铜反应，说明铜比银活泼，则三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，故C正确； D、铝比铁更活泼，但是铝在常温下，与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化，所以通常铝制品比铁制品更耐腐蚀，故D错误； 故选：C。 【变式02】（辽宁辽阳·模拟预测）生活中烧烤时用到的“锡纸”是锡还是铝呢？小明设计了如图所示的实验。当观察到试管中的溶液颜色由 时，证明“锡纸”的成分是铝不是锡。除了上述方法外，还有什么方法(不同于小明的实验原理)也能区分“锡纸”的成分是锡还是铝呢？请写出你设计的方案中所用药品的名称是 ，若实验过程中你观察到的现象是 ，也能得到正确的结论。 【答案】 浅绿色变为无色 铝、锡和稀盐酸(或稀硫酸) 铝比锡的反应更剧烈 【详解】 依据结论：“锡纸”的成分是铝不是锡，铝的活动性强于铁，铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，能观察到试管中的溶液颜色由浅绿色变为无色；根据金属的活动性顺序：铝>锡>氢，还可用铝、锡和稀盐酸(或稀硫酸)反应，活动性越强，与酸反应越剧烈，故若实验过程中观察到铝比锡的反应更剧烈，也能得到正确的结论。 考向02 金属与酸反应的曲线（压强、温度）分析 典例引领 【典例01】我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 (1)防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁致密结构相似的物质是 （填字母）。 A．铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B．铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C．水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭 【任务二】金属与酸反应 取表面积大小相同的三种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图甲所示。 (2)由图甲可知 （填“能”或“不能”）根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱。若要设计实验验证铁、锌、铜的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，则能达到实验目的的是 （填字母）。 A．Zn、Cu、FeCl2溶液     B．Fe、Cu、ZnCl2溶液 C．Fe、Cu、Zn、稀盐酸 D．Fe、CuCl2溶液、ZnCl2溶液 (3)将一块未经打磨的铝片放在盛有稀盐酸密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图乙，50s前温度未上升的原因是 。（用化学方程式表示） (4)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应一段时间后用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是 。为什么在反应过程中产生了这种气体，简述原因 。 【任务三】金属和盐溶液的反应 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图丙所示。 (5)bc段（不含两端点）反应析出的金属是 。 (6)c点对应的溶液的溶质是 、 （填化学式）。 (7)若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1和m2的比值为 。 【答案】(1)A (2) 不能 ACD (3) (4) 氢气/H2 随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气 (5)铜/Cu (6) Zn（NO3）2 Fe（NO3）2 (7)8：27 【详解】（1）防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀，说明四氧化三铁是致密的氧化膜，阻止铁进一步腐蚀； A、铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝，氧化铝为致密氧化膜，选项正确； B、铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈，铁锈疏松多孔，选项错误； C、活性炭疏松多孔，具有吸附性，选项错误； 故选A； （2）铁与稀盐酸反应放出热量更高，而反应速率可能会受温度影响，导致实验有误差，无法验证金属活动性，所以不能根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱； A、Zn能与氯化亚铁反应，说明Zn＞Fe，Cu不能与氯化亚铁反应，说明Fe＞Cu，则三种金属的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，正确； B、Fe、Cu均不能与ZnCl2反应，说明Zn＞Fe、Zn＞Cu，无法验证铁和铜的活动性顺序，错误； C、Fe、Zn能与稀盐酸反应，且锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较铁快，说明Zn＞Fe＞H，Cu不能与稀盐酸反应，说明Cu＜H，则三种金属的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，正确； D、Fe能与CuCl2反应，说明Fe＞Cu，铁不能与ZnCl2反应，说明Zn＞Fe，则三种金属的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，正确； 故选：ACD； （3）常温下，铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，所以将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，稀盐酸先和铝表面的氧化铝薄膜反应生成氯化铝和水，故50s前温度未上升，化学方程式为：； （4）用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是氢气； 因为随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，点燃不纯的氢气，会听到爆鸣声； （5）根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜＞银，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢、连续加入质量为mg的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故ab段是锌和硝酸银反应，bc段是锌和硝酸铜反应，cd段是锌和硝酸亚铁反应。 由以上分析知，bc段（不含两端点）反应为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，析出的金属是铜； （6）ab段是锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，bc段是锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，硝酸亚铁未反应，故c点对应的溶液的溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2； （7）ab段为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，每65份质量的锌置换出216份质量的银，bc段为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1：m2=64：216=8：27。 方法透视 解题思路 第一步：看横纵坐标，明确物理量 1.横坐标：通常是时间（t）或酸的质量（或体积）。 2.纵坐标：可能是H₂质量、压强、温度。 H₂质量 → 直接代表产氢量。 压强 → 与容器内气体物质的量成正比（温度恒定时），即与产氢量成正比。 温度 → 与反应放热量成正比，也与产氢量成正比（因为每生成1 mol H₂放热基本固定）。 第二步：看斜率（陡峭程度），比较反应速率 1.斜率越大 → 反应速率越快 → 金属活动性越强（在氢前金属中，位置越靠左，速率越快）。 2.注意：若横坐标是酸的质量，斜率代表单位质量酸产生的氢气量，也能反映速率。 第三步：看平台（最终值），比较总产氢量 1.最终平台越高 → 产生的氢气总量越多。 2.等质量金属与足量酸反应：产氢量由金属的化合价/相对原子质量比值决定（即“产氢效率”），顺序为：Al > Mg > Na > Fe > Zn。 3.等质量酸与足量金属：酸完全反应，产氢量由酸决定，此时不同金属最终产氢量相等（平台等高）。 答题模板 氢气质量 – 时间曲线 1.比较反应速率： 反应速率由金属活动性决定，活动性越强，曲线斜率越大。图中斜率由大到小的顺序为______，因此金属活动性顺序为______。 2.比较产氢总量： 最终平台高度代表生成H₂的总质量。等质量金属与足量酸反应，产氢量：Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn。图中平台由高到低为______，对应金属分别为______。 3.判断曲线对应金属（如果给四条曲线）： 曲线A斜率最大且平台最高 → Al；曲线B斜率较大且平台次高 → Mg；曲线C斜率较小且平台较低 → Fe；曲线D斜率最小且平台最低 → Zn。（注意：Na反应太剧烈且与水反应，一般不直接考，但若出现，Na的平台在Mg和Al之间） 压强 – 时间曲线（密闭容器） 1.压强变化由生成H₂的量决定，压强越大，生成H₂越多。 2.曲线斜率表示反应速率，斜率越大，金属活动性越强。 3.最终压强大小比较：Al＞Mg＞Fe＞Zn（等质量时产氢量顺序）。 4.若某曲线最终压强低于预期，可能原因是金属不足或酸不足（但题设通常为足量酸）。 温度 – 时间曲线 1.金属与酸反应放热，温度升高。温度变化曲线的斜率表示放热速率，即反应速率。 2.最终达到的最高温度与反应放出的总热量成正比，总热量又与生成H₂的总量成正比。 3.因此，最终温度高低顺序与等质量金属产氢量顺序一致：Al＞Mg＞Fe＞Zn。 4.注意：若金属不是足量酸（酸不足），则最终温度可能相等。 易错提醒 1.铝的“钝化”：常温下铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，不继续反应，图像上会出现“平台早现、产氢极少”。但辽宁中考通常考稀酸，铝正常反应，注意其产氢量最大但速率比镁慢。 2.钠的特殊性：钠与酸反应剧烈，但若钠过量会继续与水反应，产氢量按钠的质量算。但中考一般不考钠的图像。 3.铁生成Fe²⁺：铁与酸反应生成FeCl₂或FeSO₄，溶液浅绿色，但不影响产氢量计算。 4.横坐标是“酸的质量”时：若足量金属，加入酸的质量相同，则产氢量相同（酸完全反应），图像最终平台等高，但达到平台的时间（所需酸的质量）不同：活动性强的金属需要更少的酸就能将酸消耗完？不对，应该是活动性强的金属反应速率快，加入相同质量的酸，产生氢气的速率快，但最终产氢量由酸决定，所以平台等高。曲线先达到平台的金属活动性强。 变式演练 【变式01】室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后Zn一定有剩余 【答案】A 【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确； B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确； C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确； D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确； 故选A。 【变式02】（2024·辽宁·一模）兴趣小组的同学进行了如下两个实验探究： (1)甲小组的同学探究金属与酸的反应。 如图1所示，先向烧瓶内注入 20mL 稀盐酸，分别将大小形状相同的镁、铝、锌、铁、铜金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有传感器的橡皮塞，得到如图 2 所示的气压随时间变化的曲线。回答下列问题： ①曲线 a、c 对应的金属分别是 和 。 ②曲线 c 在 18s 左右达到最高点后又下降的原因是 。 ③曲线 e 在 0﹣100s 压强几乎无变化，但一段时间后其压强变化明显大于曲线 d，请写出150s 时曲线 e 对应溶液中的溶质为 。 ④曲线 d 比较适合实验室制取氢气的原因是 。 ⑤想加快 b、c、d、e 和酸的反应速率还可以采用的具体措施是 。 (2)铜锌合金(又称：假黄金)外视和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。(标准状况下，氢气密度ρ≈0.09g/L)为定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，乙同学设计了如下实验： ①写出反应的方程式 。 实验步骤如下 Ⅰ．按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性 Ⅱ．向锥形瓶中加入 5.0g 黄金面具样品，注射器中吸入 25mL 稀硫酸。 Ⅲ．将注射器中的稀硫酸平均分 5 次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)，如表。 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 200 400 515 X 525 ②上表中的数据 x= 。 ③分析数据、完全反应后生成氢气的体积 V/mL。此黄金面具中锌的质量分数ω1= 。 ④小红对乙的方案和数据处理提出了质疑，请说出小红质疑的理由 。 【答案】(1) 铜/Cu 镁/Mg 镁与酸反应放热，反应结束后，温度降低，压强减小 氯化铝和氯化氢 曲线d反应适中且稳定 将金属条粉碎、提高溶液温度等 (2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 520 29.25% 金属与酸反应放热，导致氢气的体积变大 【详解】（1）①分析图2可知，曲线a无明显变化，也就是压强不变，没有气体放出，铜与盐酸不反应，故曲线a对应的金属是铜；曲线c是压强变化最快的，镁金属活动性最强，与稀盐酸反应最剧烈，对应的金属应是镁； ②18s左右达到最高点后又下降，但下降幅度不大，排除橡胶塞弹开的原因，可能是温度下降导致的压强改变，所以原因是:镁与稀盐酸反应放热，反应结束，温度降低； ③曲线e反应结束后，压强最大，表示产生气体最多，故e表示的金属是铝，铝在空气中易于氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，与酸接触后，氧化铝先与酸反应生成氯化铝和水，然后是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故150s时曲线e对应溶液中的溶质有氯化铝。因为是先向烧瓶内注入 20mL 稀盐酸，之后不加入盐酸，150s后e曲线仍然上升，说明之后反应依然进行，则此时有氯化氢剩余，所以溶质为氯化铝和氯化氢。 ④通过图像观察曲线d反应速率适中且稳定，最适合用于实验室制取氢气； ⑤增加反应物接触面积，提高反应温度等都能加快反应速率，所以想加快 b、c、d、e 和酸的反应速率还可以采用的具体措施是金属条粉碎、提高溶液温度等； （2）①向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品，注射器中吸入25mL稀硫酸，假黄金中的锌是氢前金属，会和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为： Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑； ②分析表格中数据，当第1次加入5mL稀硫酸时，收集气体总体积为200mL，第2次加入5mL稀硫酸时，气体总体积为400mL氢气，以此类推，当第3次加入稀硫酸时，产生气体的总体积应该是400mL+200mL = 600mL，而实际只有515mL，说明第3次时锌已经完全反应了，第4次排出的体积是5mL稀硫酸的体积，所以第4次的体积是515mL+5mL =520mL，所以x=520； ③第五次实验后收集的气体体积等于生成的氢气体积与加入稀硫酸的体积之和，则完全反应后生成氢气的体积V=525mL -5mL ×5=500mL，生成氢气的质量=0.5L×0.09g/L =0.045g； 设黄金面具中锌的质量为， 解得 则此黄金面具中锌的质量分数为w1 为； ④小红对乙的方案和数据处理提出了质疑，是因为该反应放热，导致氢气体积变化，故结果不准确。 考向03 探究酸、碱、盐的性质 典例引领 【典例01】（2025·辽宁鞍山·三模）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是 A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动 B．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点 C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体分子不断运动到空气中，因此能闻到刺激性气味，故A说法正确； B、可燃物的着火点是固有属性，无法降低，用水灭火的原理是降低温度至着火点以下或隔绝氧气，而非改变着火点，故B说法错误； C、松花蛋含碱性物质，食醋（酸性）与其发生中和反应，可消除涩味，故C说法正确； D、铁锈主要成分是Fe2O3（金属氧化物），稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，从而除锈，故D说法正确； 故选B。 方法透视 解题思路 第一步：明确探究目的 圈出题干中的“探究……性质”“验证……”“确定……”等关键词，确定是检验物质、证明反应发生还是分析成分。 第二步：回顾相关物质的性质 酸：使石蕊变红、与活泼金属产H₂、与碳酸盐产CO₂、与碱中和放热等。 碱：使石蕊变蓝、使酚酞变红、与CO₂反应（生成沉淀或无明显现象）、与某些盐产沉淀（如Cu²⁺蓝沉、Fe³⁺红褐沉）。 盐：碳酸盐遇酸产CO₂（使澄清石灰水变浑浊）；氯化物用AgNO₃/HNO₃检验；硫酸盐用BaCl₂/HNO₃检验。 第三步：设计或分析实验方案 控制变量：对比实验要保证只有一种变量不同。 排除干扰：检验某物质时，若有其他物质产生相同现象，需先排除。 步骤顺序：先加什么后加什么，不能颠倒（如检验NaOH变质后的成分，先加足量CaCl₂除CO₃²⁻，再用酚酞检验OH⁻）。 第四步：得出结论 根据现象（气泡、沉淀、颜色变化、温度变化）判断物质存在或反应发生，注意“一定”“可能”“一定不”的表述。 答题模板 探究酸、碱与指示剂作用 石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。 探究氢氧化钠变质 1.检验是否变质（检验CO₃²⁻） （1）试剂：足量稀盐酸（或稀硫酸） 现象：产生气泡（CO₂），证明已变质。 模板：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明已变质。 （2）试剂：CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液） 现象：产生白色沉淀（CaCO₃或BaCO₃），证明已变质。 模板：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加过量CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，说明已变质。 2.检验是部分变质还是完全变质 （1）思路：先除去CO₃²⁻（用过量CaCl₂或BaCl₂），再用酚酞检验OH⁻是否存在。 （2）模板步骤： ① 取少量样品于试管中，加水溶解。 ② 向其中加入过量的CaCl₂（或BaCl₂）溶液，产生白色沉淀，证明存在CO₃²⁻。 ③ 静置（或过滤）后，取上层清液，滴加几滴酚酞试液。 若溶液变红，说明还有OH⁻，则样品为部分变质（NaOH和Na₂CO₃混合物）。 若溶液不变红，说明OH⁻已全部被中和（变质完全），则样品为完全变质（只有Na₂CO₃）。 探究碳酸盐的性质（检验CO₃²⁻） 取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。 现象：产生气泡，澄清石灰水变浑浊。 结论：说明样品中含有CO₃²⁻（或HCO₃⁻）。 探究酸碱盐混合后溶液的成分（废液缸问题） 模板（以NaOH和HCl反应后，再与CuSO₄混合为例）： 1.猜想： 猜想一：只有Na₂SO₄ 猜想二：Na₂SO₄和NaOH 猜想三：Na₂SO₄和CuSO₄ 猜想四：Na₂SO₄、NaOH和CuSO₄（不合理，因为NaOH和CuSO₄不能共存） 2.验证方案： 取少量滤液于试管中，滴加酚酞试液。 若变红，则含有NaOH（猜想二可能成立）。 若不变红，则不含NaOH（猜想一或三）。 再另取少量滤液，滴加NaOH溶液。 若产生蓝色沉淀，则含有CuSO₄（猜想三成立）； 若无明显现象，则不含CuSO₄（猜想一成立）。 探究物质溶解时的吸热或放热 取等量水于三支试管中，分别加入等质量的NaOH、NH₄NO₃、NaCl，充分溶解后测量溶液温度。 1.NaOH溶于水放热，温度升高。 2.NH₄NO₃溶于水吸热，温度降低。 3.NaCl溶于水温度几乎不变。 易错提醒 1.排除干扰离子：检验CO₃²⁻时，若溶液中有HCO₃⁻也会产生气泡，但初中一般只要求CO₃²⁻。若溶液中有SO₃²⁻也会干扰，但辽宁中考不涉及。 2.试剂的“足量”与“过量”：在检验部分变质时，除杂试剂必须过量才能完全除去CO₃²⁻。 3.不能引入待检离子：除去CO₃²⁻时不能用Ca(OH)₂，因为会引入OH⁻；检验Cl⁻时需加稀HNO₃排除CO₃²⁻干扰。 4.描述现象要完整：“产生白色沉淀”“溶液由红色变为无色”“有气泡产生”等，不要漏掉“白色”“无色”等修饰词。 5.结论要与猜想对应：若设计实验验证，结论应写“说明含有××”“说明猜想×成立”。 变式演练 【变式01】盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能使无色酚酞变红 B．两者的水溶液中酸根离子不同 C．浓硫酸和浓盐酸长期敞口放置浓度都会变小 D．两者都可用于金属除锈 【答案】A 【详解】A、盐酸、硫酸均显酸性，不能使无色酚酞变色，说法错误，符合题意； B、盐酸中的酸根离子为氯离子，硫酸中的酸根离子为硫酸根离子，故两者的水溶液中酸根离子不同，说法正确，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置，浓硫酸中水的质量增加，溶质质量不变，会导致浓度变小；浓盐酸具有挥发性，长期敞口放置，会挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，会导致浓度变小，说法正确，不符合题意； D、酸能与金属氧化物反应，故盐酸、硫酸两者都可用于金属除锈，说法正确，不符合题意。 故选：A。 【变式02】（2025·辽宁沈阳·二模）在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验，下列有关实验现象的描述不正确的是 A．向A中滴加稀盐酸，粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 B．向B 中滴加氨水，紫色石蕊溶液变红 C．向C 中逐滴加入稀硫酸，溶液红色褪去 D．向D中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 【答案】B 【详解】A、A 中是氧化铁粉末，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以会观察到粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，该描述正确； B、B 中是紫色石蕊溶液，氨水呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，而不是变红，该描述错误； C、C 中是氢氧化钠和酚酞混合液，溶液呈红色，逐滴加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠被完全消耗，溶液由碱性变为中性或酸性，酚酞在中性和酸性溶液中无色，所以溶液红色褪去，该描述正确； D、D 中是硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以会产生蓝色沉淀，该描述正确。 故选B。 考向04 探究酸、碱、盐之间的反应 典例引领 【典例01】（2026·辽宁大连·模拟预测）CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。小组同学对废液组成进行探究，并制定回收CaCl2的实验方案。 任务一：探究组成 【提出问题】CaCO3和稀盐酸制取CO2后废液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 (1)CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为_____，据此推测反应后的废液中一定含有的溶质是_____，可能含有氯化氢。 【定性研究】 (2)甲组同学取少量废液，滴加_____溶液，溶液变成红色，证明含有氯化氢。 【定量研究】 (3)乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入到CaCO3与稀盐酸反应后的废液中，数据如图2所示。实验过程中使用磁力搅拌器的目的是_____。 (4)a点时溶液显_____性，锥形瓶中观察到的现象为_____；b点时发生反应的化学方程式为_____；c点对应溶液中溶质为______(填化学式)。通过数据分析，废液中含有氯化氢。 任务二：回收CaCl2 (5)甲组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的CaCl2固体，理由是氯化氢具有_____性。 (6)乙组同学认为甲组同学提出的方法会对空气造成污染，除去废液中的氯化氢，且不引入杂质，应在废液中加入过量的______(填标号)，待反应结束后过滤即可得到氯化钙溶液，该方案得到同学们的一致认可。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 【答案】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氯化钙/CaCl2 (2)紫色石蕊 (3)使反应物充分接触，反应更快更充分 (4) 酸 有气泡产生 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl NaCl和Na2CO3 (5)挥发 (6)C 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由此可知，反应后的废液中，含有的溶质一定有生成的氯化钙，还可能有剩余的氯化氢； （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液呈酸性，含有氯化氢； （3）实验过程中使用磁力搅拌器的目的是：使反应物充分接触，反应更快更充分； （4）据图可知，a点pH小于7，显酸性；此时碳酸钠和盐酸正在反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以实验现象是有气泡产生； b点时盐酸已完全反应，正在发生的反应为：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； c点时碳酸钠溶液过量，此时对应溶液中溶质有反应生成的NaCl以及过量的碳酸钠，则c点对应溶液中溶质为NaCl和Na2CO3； （5）盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙； （6）A、CaO和HCl反应无明显现象，无法控制加入量，过量的氧化钙和水反应产生氢氧化钙，可能会导致引入新杂质氢氧化钙，故A不符合题意； B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于没有明显的实验现象，不能确定反应是否恰好反应，若过量会引入新杂质，故B不符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应会产生气泡，便于观察反应进行的程度，当不再产生气泡时，说明HCl已反应完，且碳酸钙难溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤除去，不会引入新杂质，故C符合题意。 方法透视 解题思路 第一步：明确反应物类别 判断是酸+碱、酸+盐、碱+盐还是盐+盐，回忆对应反应规律。 第二步：应用复分解反应条件 生成物中必须有沉淀、气体或水三者之一，反应才能发生。 常见沉淀：AgCl、BaSO₄（不溶于酸）；CaCO₃、BaCO₃、Mg(OH)₂、Cu(OH)₂（蓝）、Fe(OH)₃（红褐） 常见气体：CO₂（碳酸盐+酸）、NH₃（铵盐+碱） 水：H⁺ + OH⁻ → H₂O 第三步：分析反应先后（多种物质混合时） 酸、碱、盐混合时，中和反应优先（H⁺与OH⁻先结合成水）。然后才是酸与盐、碱与盐、盐与盐之间的反应。 第四步：确定反应后成分（“一定”与“可能”） 写出化学方程式，判断生成物。 判断反应物是否有剩余：若题目给出现象（如气泡、沉淀量、pH等），据此推断过量物质。 不参与反应的离子一定存在。 第五步：设计实验验证 检验H⁺：石蕊变红、活泼金属冒气泡、碳酸盐冒气泡。 检验OH⁻：酚酞变红、石蕊变蓝。 检验CO₃²⁻：加酸产气通石灰水变浑。 检验Cl⁻：加AgNO₃和稀HNO₃，白沉淀。 检验SO₄²⁻：加Ba(NO₃)₂和稀HNO₃，白沉淀。 注意排除干扰离子。 答题模板 判断酸、碱、盐之间能否反应 判断依据：复分解反应条件——生成物中有沉淀、气体或水。 1.若满足条件，则反应能发生。 2.若不满足，则不能发生。 证明无明显现象的酸、碱反应（中和反应）发生了 方法一：借助指示剂（先加酚酞，再加酸） 步骤：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红；逐滴加入稀盐酸，振荡，观察到红色逐渐褪去。 结论：证明NaOH与HCl发生了反应。 方法二：借助温度变化 步骤：测量反应前两种溶液的温度，混合后再测温度，发现温度升高（需做对照实验）。 结论：证明反应放热，中和反应发生。 方法三：借助pH变化 步骤：用pH计测定混合过程中溶液的pH，发现pH由大于7逐渐减小至等于7，再小于7。 结论：证明H⁺与OH⁻发生了反应。 方法四：检验反应物减少（检验OH⁻或H⁺的消失） 步骤：取反应后的溶液，滴加酚酞不变红（OH⁻消失）；或滴加Na₂CO₃无气泡（H⁺消失）。 注意：若恰好完全反应，两者检验均为阴性。 证明CO₂与NaOH溶液发生了反应 方法一：检验生成物（Na₂CO₃） 步骤：取反应后的溶液，加入足量稀盐酸（或CaCl₂溶液）。 现象：产生气泡（或白色沉淀）。 结论：证明生成了CO₃²⁻，即CO₂与NaOH发生了反应。 方法二：压强变化（对比实验） 步骤：将等体积的CO₂分别通入等体积的NaOH溶液和水中（或空气），观察装置内压强变化（如软塑料瓶变瘪、气球膨胀、水倒吸等）。 现象：通入NaOH溶液的装置压强减小更明显。 结论：证明CO₂与NaOH发生了反应。 探究酸、碱、盐混合后溶液的成分 第一步：写出所有可能发生的反应方程式 按中和优先原则确定反应顺序。 第二步：确定一定存在的离子 不参与反应的离子（如Na⁺、K⁺、NO₃⁻等）一定存在；生成的可溶性物质一定存在。 第三步：对可能过量的反应物进行猜想 猜想1：恰好完全反应（只有生成物） 猜想2：某反应物过量 猜想3：另一种反应物过量 （注意：不能共存的离子不能同时出现在猜想中，如H⁺与OH⁻、H⁺与CO₃²⁻、Ca²⁺与CO₃²⁻等） 易错提醒 1.复分解反应条件：生成气体、沉淀或水，满足其一即可。注意“微溶物”通常视为可溶（如Ca(OH)₂），但生成微溶物一般也算反应发生（如Ca(OH)₂与Na₂CO₃生成CaCO₃沉淀，明显反应）。 2.反应物溶解性：碱与盐、盐与盐反应，要求反应物均可溶。酸与盐反应时，酸可溶，盐可溶或不溶（如CaCO₃不溶但能与酸反应）。 3.中和反应优先：酸、碱、盐混合时，H⁺和OH⁻先结合。 4.检验离子时的干扰排除： 检验Cl⁻：先加稀HNO₃酸化，排除CO₃²⁻干扰，再加AgNO₃。 检验SO₄²⁻：先加稀HNO₃酸化，排除CO₃²⁻和Ag⁺干扰，再加Ba(NO₃)₂。 检验CO₃²⁻：加酸后产生的气体必须通入澄清石灰水变浑，不能仅凭气泡判断（因为活泼金属与酸也冒泡）。 5.描述实验现象要完整：“有白色沉淀生成”“有气泡产生”“溶液由红色变为无色”。 变式演练 【变式01】（25-26九年级下·辽宁本溪·月考）摩擦剂是牙膏的主体原料。某品牌牙膏中摩擦剂为碳酸钙或二氧化硅中的一种。某化学小组对该品牌牙膏中摩擦剂展开探究。 (1)牙膏中摩擦剂有去除食物残渣、牙渍牙菌斑的作用。请推测摩擦剂应具备的性质有(答一点即可)___________。 活动一：探究某品牌牙膏中摩擦剂的成分 【查阅资料】Ⅰ．二氧化硅不与稀盐酸反应。 Ⅱ．该牙膏中除摩擦剂外，其他成分均能溶于水，且不与稀盐酸反应。 【进行实验】 (2)同学们设计如下实验方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量牙膏于锥形瓶中，加入稀盐酸 ___________ 摩擦剂的成分是碳酸钙 (3)实验中发生反应的化学方程式：___________。 活动二：探究某品牌牙膏中碳酸钙的含量 实验测量与计算：为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案(装置气密性良好)，准确称取10 g牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量，每步均完全反应或吸收。 (4)反应开始前先通入一段时间的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后C装置增重0.88 g，则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是___________。 实验分析与反思： (5)反应结束后继续通入一段时间的空气，目的是___________。A装置的作用是___________。 (6)有同学指出，这套装置会导致测定结果偏大，请分析结果偏大的可能原因是___________(写出1点即可)。 活动三：了解摩擦剂中碳酸钙的生产 (7)步骤①中，除生石灰外，还可得到另外一种生成物，该物质是空气中的一种常见气体，写出该物质的一种用途：___________。 (8)步骤③发生的反应___________(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 (9)石灰石中原本就含有碳酸钙，还要经历“石灰石→生石灰→石灰水→碳酸钙”的转化过程的原因是___________。 【答案】(1)难溶于水(或硬度较大或无毒，合理即可) (2)有气泡产生 (3) (4)20% (5) 使B中生成的二氧化碳全部进入C中，被充分吸收 除去空气中的二氧化碳 (6)二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体也能被C吸收(或外界空气中的二氧化碳进入C装置) (7)灭火(合理即可) (8)不属于 (9)除去杂质，提高纯度 【详解】（1）摩擦剂的作用是“去除食物残渣、牙渍牙菌斑”，说明它需要具有一定的硬度或摩擦力，但不能太硬以免损伤牙齿。同时，它必须不溶于水（否则会溶解流失），且无毒、安全。 （2）题目已知摩擦剂成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此现象是有气泡产生。二氧化硅不与稀盐酸反应，若摩擦剂是二氧化硅则无现象。本题结论是碳酸钙，所以必有气泡。 （3）摩擦剂的成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应可以生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学反应方程式为：； （4）C装置增重0.88 g ，表示生成的质量为0.88 g。 设碳酸钙质量为x 列比例式： 解得： 牙膏样品质量10 g，所以碳酸钙质量分数为。 （5）继续通入空气的目的，将反应生成的全部排入C装置中被NaOH溶液吸收，确保测量准确（防止残留未被吸收导致结果偏小）。 A装置的作用，A中是NaOH溶液，通入空气前先除去空气中的，防止空气中的干扰实验结果（否则C装置增重会偏大） （6）结果偏大意味着C装置吸收的气体比实际生成的还多。可能原因：二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体也能被C吸收(或外界空气中的二氧化碳进入C装置)。 （7）步骤①：石灰石（）高温煅烧生成生石灰（CaO）和二氧化碳（），是空气中的常见气体，用途包括：灭火、制汽水、温室气体肥料、干冰用于人工降雨等。 （8）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，而本反应为，不是“离子化合物”，没有成分交换过程，不属于复分解反应（属于酸性氧化物与碱的反应）。 （9）这是工业上提纯碳酸钙或制备高纯度碳酸钙的方法。天然石灰石中含有杂质（如泥沙、其他矿物），直接粉碎使用纯度低。通过高温煅烧→加水→通的过程，可以去除杂质，得到高纯度、细颗粒的碳酸钙，更适合用作牙膏摩擦剂（细腻、安全、均匀）。 【变式02】（25-26九年级下·辽宁盘锦·月考）化学学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，是植物秸秆等燃烧的灰烬，主要成分为碳酸钾。 资料二：碳酸钾与碳酸钠化学性质相似。 资料三：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 资料四：草木灰中除碳酸钾外，其他成分不溶于水，也不与稀硫酸反应。 探究1：了解草木灰 (1)草木灰的主要成分碳酸钾属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)。 探究2：认识草木灰 【实验准备】称取10g草木灰样品，用足量蒸馏水充分溶解后过滤，将所得滤液平分为两等份。 【实验一】 (2)从一份滤液中取出少量于试管中，滴加______溶液，观察到溶液变红色，则证明草木灰水溶液呈碱性。 【实验二】 同学们取另一份滤液进行实验，利用如图所示装置，测定草木灰中碳酸钾的质量分数。 (资料：无水氯化钙可干燥二氧化碳气体) (3)为使测定结果更准确，实验中用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是______。 (4)锥形瓶内反应结束后，需向装置中通入足量空气，其目的是______。 (5)为达成实验目的，需要称量的数据有：所取草木灰样品的质量、______。 (6)同学们由测得的数据，经过计算得出，实验二的滤液中碳酸钾的质量为0.6g，则该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为______。 探究3：草木灰的应用 古人利用草木灰和贝壳灰(主要成分CaO)混合加水，所得溶液洗涤丝帛。 (7)脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽。根据如图所示，选用______(填字母)洗涤丝帛效果较好。 A．浓度为的K2CO3溶液pH=11.6 B．浓度为的KOH溶液的pH=13.2 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐”现代超市出售的“污渍爆炸盐”洗衣剂能轻松洗去顽固油渍，学习小组同学继续进行探究。 【资料卡片】 资料五：“污渍爆炸盐”是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐。 探究4：探究爆炸盐溶液成分 (8)根据信息推测，爆炸盐溶液的pH______7(填“＜”“＞”或“=”)。 【实验探究】 (9)填表： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量爆炸盐于试管中，加水溶解。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生，且______。 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【反思拓展】 (10)为什么“污渍爆炸盐”在热水中洗涤效果更好？请你提出看法：______。 (11)“污渍爆炸盐”保存的注意事项是：______(答一点即可)。 【答案】(1)盐 (2)酚酞/无色酚酞 (3)盐酸有挥发性 (4)将反应生成的二氧化碳排净 (5)反应前、后装置及其中试剂的总质量 (6)12% (7)B (8)> (9)带火星的木条复燃 (10)温度越高反应速率越快 (11)保持干燥（或避免与酸性物质接触） 【详解】（1）碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐。 （2）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则滴加的试剂为酚酞溶液，溶液变红色，则说明草木灰溶液呈碱性。 （3）本实验通过测定生成二氧化碳的质量计算碳酸钾质量，稀盐酸挥发的氯化氢会随二氧化碳一起被吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，结果误差大，稀硫酸无挥发性，因此选用稀硫酸。 （4）反应结束后部分二氧化碳残留在锥形瓶中，通入足量空气可将所有二氧化碳赶入吸收装置被完全吸收，使测定结果更准确。 （5）利用反应前后装置的质量差，可得到生成二氧化碳的质量，才能进一步计算碳酸钾的质量，从而计算草木灰中碳酸钾的质量分数，故本实验需要称量的数据还有反应前、后装置及其中试剂的总质量。 （6）10g草木灰的滤液被平分为两等份，一份含碳酸钾0.6g，因此10g样品中总碳酸钾质量为0.6g×2=1.2g，故该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为。 （7）由图可知，碱性环境下，pH越大（碱性越强）脱胶率越高，故选B。 （8）过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，根据反应前后元素种类不变，则生成的碳酸盐为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，则爆炸盐溶液的pH>7。 （9）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，则可观察到带火星的木条复燃。 （10）化学反应速率随温度升高而加快，热水中过氧化氢分解速率更快，去污能力更强，因此洗涤效果更好。 （11）过碳酸钠遇水会分解，因此保存需要密封、避免接触水和酸性物质，放置在阴凉干燥处。 考向05 中和反应的pH或温度变化曲线 典例引领 【典例01】（25-26九年级下·辽宁沈阳·月考）某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2，下列说法正确的是 A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B．时，a点溶液中有大量的 C．时，b点溶液的颜色为红色 D．向c点溶液中加入氧化镁，固体会减少 【答案】D 【详解】A、 浓硫酸没有挥发性，无法进入左侧试管与NaOH发生反应，不能替换浓盐酸错误。 B、时a点溶液pH>7，呈碱性，过量，不存在大量，错误。 C、 时b点溶液pH=7，呈中性，酚酞在中性溶液中显无色，错误。 D、c点溶液pH<7，呈酸性，有过量的HCl，HCl可与氧化镁反应生成可溶的氯化镁和水，固体会减少，正确。 故选D。 方法透视 解题思路 一看起点pH： 1.pH < 7 → 原溶液为酸（向酸中加碱）。 2.pH > 7 → 原溶液为碱（向碱中加酸）。 3.pH = 7 → 原溶液为中性（但中和反应曲线起点不会是7，否则无意义）。 二看终点pH： 1.若终点pH > 7 → 加入的碱过量（原为酸，加碱超过等当点）。 2.若终点pH < 7 → 加入的酸过量（原为碱，加酸超过等当点）。 3.若终点pH = 7 → 恰好完全反应（但实际曲线往往略过一点，因为滴定突跃）。 三看曲线走势： 1.pH从低到高 → 向酸中加碱。 2.pH从高到低 → 向碱中加酸。 3.曲线突变（陡升或陡降）点对应恰好完全反应（pH=7）。 四看特殊点： 1.pH=7的点：恰好完全反应，溶质只有盐（或可能有水解，但初中忽略）。 2.温度曲线的最高点：恰好完全反应，放热最多。 五看横纵坐标单位： 1.横坐标常为“加入液体的体积（mL）”。 2.纵坐标为pH或温度（℃）。 答题模板 温度变化曲线（中和反应放热） 常见问题及模板： 问题1：温度最高点表示什么？ 温度最高点表示恰好完全反应，此时反应放出的热量最多。 问题2：为什么温度达到最高后下降？ 反应结束后，继续加入的液体（酸或碱）温度较低，且反应不再放热，混合体系温度因散热和稀释而降低。 问题3：如何判断原溶液是酸还是碱？ 若温度曲线从起点开始上升，结合pH曲线或其他信息判断。单纯温度曲线无法直接判断原溶液是酸还是碱，因为中和反应无论谁加谁都放热。但若题目给出“向某溶液中滴加另一种溶液”，可根据常识或额外条件推断。 pH曲线中“恰好完全反应”的判断及计算 1.读图找出pH=7的点，确定此时加入的体积V（mL）。 2.利用化学方程式计算： 已知原溶液浓度c₁和体积V₁，或已知加入溶液的浓度c₂，根据反应比例（如HCl+NaOH→1:1）计算。 2.注意：pH=7的点可能是一个范围（突跃），通常取曲线最陡处对应的体积。 将pH曲线与化学反应过程结合 第一阶段：pH从低到高但变化较缓，发生中和反应：HCl + NaOH = NaCl + H₂O（因为H⁺优先与OH⁻反应）。 第二阶段：pH几乎不变（平台），发生沉淀反应：CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl（此时生成的Cu(OH)₂不消耗OH⁻，但OH⁻被消耗，pH上升缓慢）。 第三阶段：pH快速上升，表示NaOH过量。 易错提醒 1.pH曲线起点和终点的pH值范围： 若起点pH=1，终点pH=13，说明是强酸强碱滴定（突跃大）。 若起点pH=3，终点pH=11，可能是弱酸强碱或强酸弱碱（辽宁中考一般考强酸强碱）。 2.恰好完全反应的点不一定是pH=7？ 强酸强碱中和，pH=7。 弱酸强碱中和，恰好完全反应时pH>7（生成弱酸根水解呈碱性）。 强酸弱碱中和，恰好完全反应时pH<7（生成弱碱阳离子水解呈酸性）。 3.温度曲线的最高点一定对应恰好完全反应，但注意若加入的溶液温度本身不同（如冰醋酸），需校正。中考一般不考干扰。 4.pH曲线上的“平台”：如向含HCl和CuCl₂的溶液中加NaOH，第一阶段pH上升，第二阶段出现平台（沉淀反应消耗OH⁻，pH上升缓慢），第三阶段再上升。平台不一定是水平的，但斜率明显变小。 5.描述“pH变化趋势”时用词：“逐渐增大”“逐渐减小”“先增大后不变再增大”“突变”等。 变式演练 【变式01】（2026·辽宁锦州·模拟预测）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。·下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 任务一  感知化学变化 【观察思考】 (1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有_______(写一点)。 (2)在以下四个实验过程中，能观察到有放热现象的是_______(填字母，多选题)。 【形成结论】感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二探索化学变化 【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 【进行实验】如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 (3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式_______，其基本反应类型是_______。 【改进实验】如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 (4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是_______、_______。 【数字化实验】用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。 (5)分析A、B两点的pH，说明溶液从碱性变成中性，该反应的微观实质为_______。 (6)下列试剂中，能验证出反应后处于C点的溶液所含溶质情况的是_______(填序号，可多选)。 A．无色酚酞 B．硝酸银溶液 C．锌粒 D．CuO (7)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是_______。 【形成结论】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三  梳理项目成果 【汇报展示】小组同学构建思维模型如下，通过现象识别物质的化学变化思维模型 (8)思维模型“”处，应填写的内容是_______。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 【答案】(1)颜色改变（或产生异味、发霉，合理即可） (2)CD (3) 复分解反应 (4) 挥发性 酸性（或能与氢氧化钠反应）（合理即可） (5) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (6)CD (7)相等 (8)新物质 【详解】（1）水果变质属于化学变化，常见现象有变色、产生异味、发霉等，任写一点合理即可。 （2）C中白磷燃烧，燃烧反应放热；D中镁和稀盐酸反应属于放热反应，因此选CD，A、B反应无明显放热现象。 （3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；该反应是两种化合物交换成分生成新化合物，属于四大基本反应中的复分解反应。 （4）浓盐酸未直接和氢氧化钠接触，就能使氢氧化钠溶液褪色，说明浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢分子扩散到氢氧化钠溶液中，氯化氢具有酸性，能和氢氧化钠发生中和反应。 （5）中和反应的微观实质是：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 （6）C点，盐酸过量，溶质为和剩余的，需要验证的存在： A、酚酞在酸性、中性溶液中都为无色，无法验证，该项错误； B、氯化钠本身也含氯离子，和硝酸银反应也能生成沉淀，无法验证，该项错误； C、锌粒和盐酸反应会产生气泡，该项正确； D、氧化铜和盐酸反应会使黑色固体溶解、溶液变蓝，该项正确； 故选CD。 （7）B点氢氧化钠已经完全反应，生成氯化钠的量达到最大，C点只是额外加入了稀盐酸，不再生成氯化钠，因此氯化钠质量相等 （8）有新物质生成说明发生了化学变化 【变式02】（2026·辽宁鞍山·二模）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质的性质及其变化。 【维度一：定性认识NaOH及其溶液】 (1)NaOH属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______。 (2)将NaOH固体暴露在空气中，可观察到其表面潮湿并逐渐溶解。该现象叫做_______。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为_______色。 【维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应】 Ⅰ.酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (4)烧杯中预先盛装的溶液是_______。 (5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成_______性，证明发生化学变化。 (6)当滴入液体的体积为15mL时，烧杯内溶液中的溶质有_______。 (7)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是_______。 Ⅱ.能量视角 (8)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于_______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。 ②影响密闭体系内气体压强因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图5所示 【分析解释数据】 (9)对比a点、b点及_______点压强的大小，可证明NaOH与发生了化学反应。 (10)在b→c的变化过程中，b点、c点压强相同的理由是：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大，且与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强也增大，但是_______。 【答案】(1)碱 (2)潮解 (3)红 (4)NaOH溶液 (5)酸 (6)NaCl和HCl (7)相等 (8)放热反应 (9)d (10)与NaOH溶液反应，分子数减少压强减小，各种因素的影响相互抵消 【详解】（1）NaOH在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。故应填写：碱； （2）NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，该现象叫做潮解。故应填写：潮解； （3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。故应填写：红； （4）由图2可知，反应开始时，随着反应进行pH减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。故应填写：NaOH溶液； （5）由题图2可知，pH值从A点大于7，降到C点小于7，即从碱性变为酸性。故应填写：酸； （6）NaOH溶液与稀盐酸发生的化学方程式是。当时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为10mL，当滴入液体体积为15mL时，烧杯中溶液呈酸性，溶质有氯化钠和氯化氢。故应填写：和； （7）如图2所示，B点时与完全反应，生成。继续滴加液体后，生成的溶质质量不变。故应填写：相等； （8）由图3可知，NaOH溶液与反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。故应填写：放热反应； （9）对比a点、b点及d点压强的大小，d点压强比a、b点压强小，可证明NaOH与发生了反应。故应填写：d； （10）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大；与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；与NaOH溶液反应，分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同。故应填写：与NaOH溶液反应，分子数减少压强减小，各种因素的影响相互抵消。 题●型●训●练 1．（25-26九年级下·辽宁葫芦岛·月考）热爱劳动，从我做起。关于劳动项目的化学解释不合理的是 选项 劳动项目 化学解释 A 给校园中的花草施用尿素[CO(NH2)2] 尿素是一种氮肥 B 用炉具清洁剂去除油污 NaOH能与油脂反应 C 回收利用废旧金属 节约金属资源、减少对环境的污染 D 用含铁酱油烹饪食物 铁元素可预防甲状腺肿大 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A. 尿素中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，解释合理； B. 炉具清洁剂的主要成分为NaOH，NaOH可与油脂发生反应，因此能去除油污，解释合理； C. 回收废旧金属能够节约金属资源，同时减少废旧金属带来的环境污染，解释合理； D. 铁元素可预防缺铁性贫血，预防甲状腺肿大的是碘元素，解释不合理。 2．（25-26九年级下·辽宁营口·月考）下图所示实验操作，正确的是 A．稀释浓硫酸 B．称量固体氢氧化钠 C．测溶液pH D．干燥氧气 【答案】A 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，气体应“长进短出”以充分接触浓硫酸，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 3．（2026·辽宁阜新·模拟预测）下列对实验现象解释正确的是 A．向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡——金属均能与酸反应产生 B．将浓盐酸敞口露置在空气中，瓶口有白雾——浓盐酸具有吸水性 C．将澄清的饱和的石灰水升温，液体变浑浊——氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 D．铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧——与氧气的接触面积对物质的燃烧有影响 【答案】C 【详解】A、只有金属活动性顺序中排在氢前的金属才能与稀酸反应产生，不是所有金属都能和酸反应生成氢气，不符合题意； B、浓盐酸敞口瓶口出现白雾是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，与吸水性无关，不符合题意； C、饱和澄清石灰水升温后有氢氧化钙析出导致液体变浑浊，可证明氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，符合题意； D、铁丝在空气中不能燃烧、氧气中能燃烧是因为氧气的浓度不同，不是与氧气的接触面积的影响，不符合题意； 故选C。 4．（25-26九年级下·辽宁营口·月考）关于物质的用途，下列说法不合理的是 A．稀盐酸用于除铁锈 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C．大理石作建筑材料 D．氢氧化钠固体用于干燥CO2 【答案】D 【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可用于除铁锈，说法正确，不符合题意； B、碳酸氢钠呈弱碱性，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，说法正确，不符合题意； C、大理石主要成分是碳酸钙，可作建筑材料，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用于干燥，说法错误，符合题意。 故选：D。 5．下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A．NaOH、H2SO4、HNO3 B．KOH、HCl、NaOH C．KOH、NaCl、HCl D．KOH、NaCl、NaOH 【答案】C 【详解】A、酚酞溶液的特性：遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色；（碱）使酚酞变红，（均为酸）遇酚酞不变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入硫酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分硫酸和硝酸，不能鉴别。 B、（均为碱）使酚酞变红，（酸）遇酚酞不变色，且向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不能鉴别。 C、加酚酞：变红的是（碱），（中性）、（酸）不变色；取变红的溶液，分别加入，与中和，红色褪去；与不反应，红色不变。可区分三者，能鉴别。 D、（均为碱）使酚酞变红，（中性）遇酚酞不变色，氯化钠与、不反应，无法区分二者，不能鉴别。 故选C。 6．（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验步骤能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验步骤 A 除去 NaCl溶液中的 NaOH 加入稀硫酸 B 分离 Fe粉和C粉 点燃 C 检验 NaCl溶液中含有 HCl 滴加酚酞溶液 D 鉴别 NaOH 溶液和溶液 通入 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、NaOH 是碱，稀硫酸是酸，两者发生中和反应，反应后 NaOH 被除去，但生成的硫酸钠溶于水，成为新杂质混在溶液中，A不能达到目的。 B、Fe 粉在空气中不燃烧，而 C 粉可燃烧，反应后 C 粉被消耗，只剩 Fe 粉，但未得到完整的 C 粉组分，B不能达到目的。 C、酚酞是一种酸碱指示剂，在酸性溶液中无色，在中性溶液中也无色。NaCl 溶液本身中性，滴加酚酞无色；若含 HCl（酸性），滴加酚酞仍无色，两者现象相同，无法区分，C不能达到目的。 D、NaOH 与 CO2 反应生成可溶的 Na2CO3，无明显现象。Ca(OH)2 与 CO2反应生成白色沉淀CaCO3。因此，通入 CO2后，变浑浊的是 Ca(OH)2 溶液，无明显现象的是 NaOH 溶液，现象明显可区分，D能达到目的。 故选 D 。 7．（2026·辽宁盘锦·一模）下列说法正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．常用氢氧化钠改良酸性土壤 C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液 D．为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该施用钾肥 【答案】C 【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，也可能是金属氧化物与酸的反应，不符合题意。 B、氢氧化钠腐蚀性强，一般常用氢氧化钙改良酸性土壤，不符合题意。 C、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，符合题意。 D、为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该适量施用磷肥，施用钾肥可增强抗倒伏、抗病虫害的能力，不符合题意。 故选C。 8．（2025·辽宁丹东·二模）芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，很多人皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中出现这种情况时，下列物质可以用来止痒的是 A．食醋(pH约为2.5) B．牙膏(pH约为9) C．肥皂(pH约为 10) D．茶水(pH约为7.5) 【答案】A 【详解】皂角素是碱性物质，止痒需用酸性物质中和： A、食醋pH约为2.5，小于7，显酸性，能与碱性皂角素反应，缓解瘙痒，符合题意； B、牙膏pH约为9，大于7，显碱性，不符合题意； C、肥皂pH约为10，大于7，显碱性，不符合题意； D、茶水pH约为7.5，大于7，显碱性，不符合题意。 故选：A。 9．（2025·辽宁铁岭·三模）下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离铁屑和氧化铜粉末 用磁铁吸引 B 除去CO2中的CO气体 将混合气体点燃 C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 D 验证CO2气体能与水反应 将湿润的石蕊纸花放入CO2气体中 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、铁屑（主要成分是铁）具有磁性，能被磁铁吸引；氧化铜粉末没有磁性，不能被磁铁吸引。因此，用磁铁吸引可以将铁屑吸出，留下氧化铜粉末，实现分离，故A正确； B、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，故B错误； C、氯化钠和碳酸钠均易溶于水。加适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠也溶于水，蒸发结晶后，得到的固体是氯化钠和硫酸钠的混合物，引入了新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故C错误； D、将湿润的石蕊纸花放入二氧化碳气体中，观察到湿润纸花变红色，不能证明二氧化碳能与水反应，需要排除二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，需要设置对照（如二氧化碳通入干燥纸花不变色），故D错误。 故选A。 10．（25-26九年级下·辽宁鞍山·月考）酸碱盐在生活生产中有广泛的应用。下列关于酸碱盐说法正确的是 A．氢氧化钙的俗称是生石灰 B．氢氧化钠固体可干燥氧气 C．生活中常用纯碱作发酵粉 D．石灰石可作补钙剂 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，该选项不符合题意； B、氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氧气发生反应，可干燥氧气，该选项符合题意； C、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠（小苏打），纯碱是碳酸钠，不能作发酵粉，该选项不符合题意； D、石灰石含有杂质，不可作补钙剂，纯净的碳酸钙才可作补钙剂，该选项不符合题意； 故选B。 11．（25-26九年级下·辽宁葫芦岛·月考）物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 C．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等工业 D．碳酸氢钠可用于焙制糕点 【答案】B 【详解】A、生理盐水是 0.9% 的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，说法正确，该选项不符合题意； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，因此“氢氧化钠用于治疗胃酸过多”的说法是错误的，该选项符合题意； C、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，说法正确，该选项不符合题意； D、碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，能使糕点蓬松，可用于焙制糕点，说法正确，该选项不符合题意； 故选B。 12．（2026·辽宁盘锦·一模）化学在疾病治疗领域广泛应用。化学学习小组按照“胃病诊断→药物使用”的研究路径探究胃酸(主要成分是盐酸)过多症。 【胃病诊断】 感染幽门螺杆菌(Hp)是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图，“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素[CO(NH2)2]试剂，当胃内存在幽门螺杆菌(Hp)，尿素会被尿素酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断患者是否感染了幽门螺杆菌(Hp)。 (1)①碳原子的原子结构示意图(如图)，x=______。 ②13C原子和14C原子在医学上作为示踪原子检验病菌，这些原子都是碳原子的本质原因是______相同。 A．质子数         B．中子数         C．电子层数           D．电子数 (2)尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为______。已知尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和化学性质均不发生变化，则尿素酶在反应中起到了_____作用。 (3)由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是______(填写离子符号)。 (4)在“14C—呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钙吸收液的收集装置。若该受检者感染了幽门螺杆菌(Hp)，则反应后含有标记碳原子的物质是______。 【药物使用】 某实验小组探究几种常见胃药的抗酸效果。 [查阅资料]溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。小组成员分别取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，充分搅拌，测定一定反应时间后溶液的pH。实验数据如表： 实验编号 有效成分质量/g 胃药种类 反应时间/s 溶液的pH ① 0.5 碳酸氢钠片 60 6.02 ② 0.5 碳酸氢钠片 120 6.37 ③ 0.5 碳酸氢钠片 180 6.54 ④ 0.5 铝碳酸镁片 60 3.93 ⑤ 0.5 铝碳酸镁片 120 4.25 ⑥ 0.5 铝碳酸镁片 180 4.70 ⑦ 0.5 氢氧化铝片 60 1.26 ⑧ 0.5 氢氧化铝片 120 1.34 ⑨ 0.5 氢氧化铝片 180 1.42 实验一：验证胃药是否能抗酸 (5)实验过程中，应使用_______测定溶液的pH。 A．pH试纸 B．pH传感器 C．紫色石蕊 D．无色酚酞 (6)由实验数据可知三种胃药都能抗酸，依据是______。 实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素 (7)根据上述实验数据，可探究胃药种类对抗酸效果的影响的实验组合是______(任写一个组合)，由此得出胃药种类对抗酸效果的影响的结论是_____。 【答案】(1) 4 A (2) 1:4 催化 (3) (4)碳酸钙/ (5)B (6)反应后溶液的pH均大于初始pH (7) ①④⑦/②⑤⑧/③⑥⑨ 其它条件相同时，三种胃药抗酸效果由强到弱的顺序是碳酸氢钠片＞铝碳酸镁片＞氢氧化铝片（合理即可） 【详解】（1）①原子中质子数=核外电子数，则有6=2+ x，得x =4；故填：4。 ②13C原子和14C原子都是碳原子的本质原因是质子数相同，都是6，质子数决定了元素种类；故选A。 （2）由尿素的化学式可知，1个尿素分子中含有1个碳原子和4个氢原子，则尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为1:4；已知尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和化学性质均不发生变化，则尿素酶在反应中起到了催化作用；故填：1:4；催化。 （3）由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是；故填：。 （4）在“14C—呼气试验”中，会产生含有标记碳原子的二氧化碳，呼出的气体通过氢氧化钙吸收液的收集装置，与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙，则反应后含有标记碳原子的物质是碳酸钙；故填：碳酸钙##。 （5）表格中所示的pH有精确的数字，只有pH传感器能显示数字，而pH试纸只能测出整数值，紫色石蕊、无色酚酞只能显示酸碱性，但无法知道具体数值，故选B。 （6）由实验数据可知，三种胃药都能抗酸，依据是反应后溶液的pH均大于初始pH（1.20）；故填：反应后溶液的pH均大于初始pH。 （7）探究胃药种类对胃药抗酸效果的影响的实验组合是①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨，是因为三组都是除去胃药种类不同外，其它条件均相同；由表格中的数据可知，其它条件相同时，不同种类的胃药抗酸效果不同，碳酸氢钠片抗酸效果最好（pH最高），其次是铝碳酸镁片，氢氧化铝片抗酸效果最弱（pH提升最小）‍；故填：其它条件相同时，三种胃药抗酸效果由强到弱的顺序是碳酸氢钠片＞铝碳酸镁片＞氢氧化铝片（合理即可）。 13．（2025·辽宁盘锦·一模）同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此，某化学小组的同学进行了如下探究。 【提出问题】 为什么红色会褪去？ 【形成假设】 小组同学依据所学的化学知识，分别对产生这种意外现象的原因作出如下猜想： 甲：与酚酞溶液变质有关；乙：与酚酞溶液的用量少有关；丙：与NaOH溶液变质有关；丁：与NaOH溶液的溶质质量分数有关。 【实施实验】 兴趣小组同学设计了以下的实验进行探究： 实验编号 ① ② ③ 实验 现象 ______ 呈红色，后红色褪去 溶液变成红色 【形成结论】 (1)实验①的现象是_______，从而证明甲同学的猜想是错误的，同时也排除丙同学的猜想，理由是_______，写出NaOH变质过程的化学方程式：_______。 (2)通过上述实验_______(填实验编号)的对比，得出实验结论。 【反思评价】 (3)小组同学查阅资料后了解到：酚酞的变色范围：时无色；pH等于8.2～10时红色；时无色，于是小组同学取红色消失后的氢氧化钠溶液，不断向其中加_______，观察到_______，得出红色消失与氢氧化钠溶液的溶质质量分数有关，即丁同学猜想正确。 (4)为了进一步探究丁同学猜想，取等体积、不同浓度的NaOH溶液，分别滴入5滴0.5%酚酞溶液，观察现象如图所示。你能从变化曲线中总结出的规律是_______。 (5)为了验证乙同学的猜想，小组在原来实验的基础上，补充了一个实验，具体的操作是____。 (6)在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有_______。(填字母) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．铁粉 E．熟石灰 【学以致用】 (7)为测定一瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，同学们设计了如下方案：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入1%的稀盐酸，当溶液颜色恰好由红色变为无色时，记录所用盐酸的体积。结合酚酞的变色范围分析，这个方案是否会导致测定结果有偏差。请你分析测量结果及理由是_______。(从“偏大”“偏小”“不变”来阐述) 【答案】(1) 溶液变成红色 氢氧化钠变质生成的碳酸钠也能使酚酞溶液变成红色 (2)②③ (3) 水 溶液变成红色且不褪去 (4)实验范围内，NaOH溶液的浓度越大，酚酞溶液变成红色后褪色越快 (5)将10滴0.5%酚酞溶液滴加到3mL5%的NaOH溶液中，观察溶液颜色的变化 (6)CDE (7)测量结果偏小，是因为当溶液颜色恰好由红色变为无色时，溶液的pH小于8.2，此时溶液中的氢氧化钠还未完全中和，会导致记录的盐酸体积偏小，则计算出的氢氧化钠的质量偏小，从而使测量结果偏小 【详解】（1）碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以实验①的现象是溶液变成红色，从而证明甲同学的猜想是错误的，同时也排除丙同学的猜想，理由是氢氧化钠变质生成的碳酸钠也能使酚酞溶液变成红色； 氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （2）实验②③中其他条件相同，氢氧化钠溶液的溶质质量分数不同，观察到实验②中溶液先变红，后红色褪去，实验③中溶液变成红色，由此说明红色会褪去与NaOH溶液的溶质质量分数有关，即丁同学猜想正确，所以通过上述实验②③的对比，得出实验结论； （3）小组同学取红色消失后的氢氧化钠溶液，不断向其中加水，观察到溶液变成红色且不褪去，得出红色消失与氢氧化钠溶液的溶质质量分数有关，即丁同学猜想正确； （4）由图可知，实验范围内，NaOH溶液的浓度越大，酚酞溶液变成红色后褪色越快； （5）乙同学的猜想是与酚酞溶液的用量少有关，所以在原来实验的基础上，补充一个实验与实验②对比，具体的操作是：将10滴0.5%酚酞溶液滴加到3mL5%的NaOH溶液中，观察溶液颜色的变化； （6）A、浓硫酸吸水不变质，不符合题意； B、浓盐酸挥发不变质，不符合题意； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，变质，符合题意； D、铁粉在空气中会发生锈蚀，变质，符合题意； E、熟石灰与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，变质，符合题意。 故选：CDE； （7）酚酞的变色范围：时无色；pH等于8.2～10时红色；时无色，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入1%的稀盐酸，当溶液颜色恰好由红色变为无色时，记录所用盐酸的体积，结合酚酞的变色范围分析，这个方案是否会导致测定结果有偏差：测量结果偏小，是因为当溶液颜色恰好由红色变为无色时，溶液的pH小于8.2，此时溶液中的氢氧化钠还未完全中和，会导致记录的盐酸体积偏小，则计算出的氢氧化钠的质量偏小，从而使测量结果偏小。 14．（24-25九年级下·辽宁鞍山·开学考试）学习了酸和碱的知识后，同学们进行了如下实践活动。 活动一  探究硫酸的性质 (1)试管1中发生的反应属于___________(填基本反应类型)。 (2)一段时间后，试管2中的固体溶解，溶液变黄，由此推知稀硫酸可用来___________。 (3)试管3中无明显现象，为了证明反应的发生，某同学先在氢氧化钠溶液中滴加少量酚酞溶液，再向试管中逐滴滴加稀硫酸，当观察到___________现象，可证明二者发生了反应。 (4)试管4中冒气泡，证明稀硫酸能与___________(填物质类别)发生反应。 (5)试管5中产生白色沉淀，可是同学们把稀硫酸换成稀盐酸，滴加到硝酸钡溶液中后却无现象，于是，同学们推断试管5中产生的白色沉淀与稀硫酸中的___________离子有关。(填离子符号) 活动二  探究干燥剂的成分 小组同学从家中带来一包生石灰干燥剂，由于敞口放置，袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。 【提出问题】白色块状固体样品的成分是什么？ 【猜想与假设】同学们猜想：该样品中有CaO、和中的一种或几种。 【实验验证】为了验证猜想，同学们做了如下实验： (6)请帮助完成实验报告 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 ___________ ___________ 样品不含CaO 实验2 取少量样品于烧杯中加水溶解过滤，向滤液中通入二氧化碳 ___________ 样品含 实验3 取少量样品于试管中，滴加少量稀盐酸 无现象 样品不含 【反思评价】 (7)有同学认为实验3不足以确定样品不含，同学们各抒己见。最后没有更换药品，只对原实验操作稍作改进即得出样品中含有，请写出改进后的操作和现象___________。 【答案】(1)置换反应 (2)除铁锈（合理即可） (3)溶液由红色变成无色 (4)碳酸盐 (5) (6) 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁 试管外壁不发热（合理即可） 生成白色沉淀 (7)取②中的少许样品于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生气泡，样品中含有碳酸钙 【详解】（1）试管1中发生的反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； （2）一段时间后，试管2中的固体溶解，溶液变黄，说明硫酸能与氧化铁反应，将不溶于水的氧化铁转变成可溶性的物质，铁锈的主要成分是氧化铁，由此推知稀硫酸可用来除去铁锈； （3）氢氧化钠溶液显碱性，向其中滴加少量酚酞溶液，溶液变红色，再向试管中逐滴滴加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色现象，说明氢氧化钠在此过程被消耗，可证明二者发生了反应； （4）碳酸钾属于碳酸盐，试管4中冒气泡，证明稀硫酸能与碳酸盐发生反应； （5）稀硫酸中存在氢离子与硫酸根离子，盐酸中存在氢离子和氯离子，同学们把稀硫酸换成稀盐酸，滴加到硝酸钡溶液中后却无现象，于是，同学们推断试管5中产生的白色沉淀与稀硫酸中的硫酸根离子（ ）有关； （6）实验1：氧化钙和水反应产生氢氧化钙的同时放出大量的热，实验结论是样品不含CaO，可取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁，则试管外壁不发热； 实验2：二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，实验结论是样品含有Ca（OH）2，则观察到的实验现象是生成白色沉淀； （7）若样品是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，当滴加少量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙反应，稀盐酸完全消耗后也没有与碳酸钙，此时也没有明显的实验现象，改进实验③的操作内容是取②中的少许样品于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生气泡，样品中含有碳酸钙。 15．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）“民以食为天，食以胃为先”。胃是我们人体消化、储存食物的第一站，也是全身营养和能量的发动机。 【发现问题】 (1)某同学被确诊为胃酸过多及胃溃疡，于是医生开具了抗酸药，该药品的成分说明书如图，请写出该抗酸药中和胃酸时发生反应的化学方程式_________，医生叮嘱此药品需要嚼碎后服用，其原因是_______。同学们查阅资料后发现，除了下图的碱类抗酸药类型外，NaHCO3也是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 说明书 主要成分：氢氧化铝 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃疼 用法：嚼碎后服用 注意事项：…… 【查阅资料】 (2)①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称________。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约为100 mL，pH约为1.5，体温约为：37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (3)猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是_________（用化学方程式表示）。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 (4)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液______（选填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500 mL烧杯中加入100 mL pH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 (5)由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液的pH远大于5；②Na2CO3________。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 (6)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是________。胃酸过多还可以服用碳酸氢钠、食品级铁粉等类型的抗酸药，但是医生却禁止该同学服用以上两种类别的抗酸药，原因分别是________。 【拓展延伸】 (7)一位小组成员注意到“阿司匹林肠溶片”中“肠溶片”几个字，大家很感兴趣，于是上网查找资料如下：肠溶片是指在胃液中不崩解，而在肠液中能崩解和吸收的一种片剂，它通常是在普通片剂外面包裹一层肠溶包衣。由以上资料，同学们推测肠溶包衣的化学性质是________。阿司匹林肠溶片________（填“可以”或“不可以”）嚼碎服用。在这次探究活动中，同学们深刻认识到了“谨遵医嘱，合理用药”的重要性。 【答案】(1) Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化铝不溶于水，嚼碎可以增大药片与稀盐酸的接触面积，使反应更充分 (2)纯碱/苏打 (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (4)强 (5)使胃液pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适 (6) 实验没有模拟人体的温度 碳酸氢钠会与胃酸反应生成二氧化碳气体，食品级铁粉会与胃酸反应生成氢气，会造成腹胀（合理即可） (7) 不与稀盐酸反应（合理即可） 不可以 【详解】（1）该抗酸药的主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，该反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O； 氢氧化铝不溶于水，嚼碎可以增大药片与稀盐酸的接触面积，使反应更充分，故此药品需要嚼碎后服用； （2）碳酸钠俗称纯碱、苏打； （3）碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （4）当pH大于7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强； （5）由图可知，碳酸钠使胃液pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适； （6）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度； 碳酸氢钠会与胃酸反应生成二氧化碳气体，食品级铁粉会与胃酸反应生成氢气，会造成腹胀； （7）肠溶片是指在胃液中不崩解，说明肠溶包衣不与稀盐酸反应； 肠溶片需整片吞服，不得嚼碎或掰开的原因：避免药物对胃的刺激。 16．（25-26九年级下·辽宁盘锦·月考）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 某品牌果蔬洗盐配料：精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 (1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (2)猜想一：NaCl、Na2CO3  猜想二：NaCl、NaHCO3  猜想三：________。 【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。 【实验再探】 (3)填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有________ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的________ 有气泡产生 “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 【实验分析】 (4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是________（用方程式表示）。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (5)为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验： 操作一：装置B中放有10 g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33 g。 ①装置C的作用是________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是________。 ③请计算该“果蔬洗盐”中NaHCO3的质量分数为________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸。 ④若实验操作无误，则产生CO2的质量________（填“>”或“<”或“=”）0.33 g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 (6)当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会从细胞内流出，因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会________（填“吸水”或“脱水”）而死。 (7)葡萄种植过程中常使用农药波尔多液作为保护剂，其农药残留以碱性物质为主，针对这类果蔬，可使用________（填“酸”或“碱”）型果蔬洗盐浸泡。 【答案】(1)红 (2)NaCl、Na2CO3、NaHCO3 (3) 碳酸氢钠/NaHCO3 稀盐酸（或稀硫酸） (4)2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ (5) 除去水蒸气（或吸收水蒸气或干燥二氧化碳） 将装置中残留的二氧化碳全部排入到装置D中 12.6% ＞ (6)脱水 (7)酸 【详解】（1）无色酚酞遇碱性溶液变红，题干说明溶液呈碱性，因此溶液变红色。 （2）pH调节剂为碳酸钠、碳酸氢钠中一种或两种（乳酸、柠檬酸为酸性，不符合碱性结论，因此排除），猜想已有单独碳酸钠、单独碳酸氢钠，因此第三种猜想为氯化钠同时含碳酸钠和碳酸氢钠。 （3）步骤①碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，因此实验结论为“果蔬洗盐”中一定含有碳酸氢钠；步骤②碳酸钠能和酸反应生成二氧化碳，检验碳酸钠需要加入稀酸（稀盐酸或稀硫酸），产生气泡即可证明固体中含有碳酸钠。 （4）碳酸氢钠受热分解本身会生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此加热后的碳酸钠不一定是原样品含有的，该反应的化学方程式为。 （5）①浓硫酸具有吸水性，作用是干燥二氧化碳，除去水蒸气，避免水蒸气进入D中影响二氧化碳质量的测定。 ②实验后鼓入空气可以将装置中残留的二氧化碳全部推入D中，保证二氧化碳被完全吸收，使计算结果准确。 ③D增重0.33g为生成二氧化碳的质量，设碳酸氢钠质量为x，根据化学方程式可知， ，解得x=1.26g，因此该“果蔬洗盐”中NaHCO3的质量分数为。 ④由化学方程式可知，1.26g碳酸氢钠分解生成碳酸钠的质量为0.795g，另由化学方程式可知，0.795g碳酸钠和足量稀硫酸反应生成二氧化碳质量恰好为0.33g；若原样品还含有碳酸钠，则生成二氧化碳总质量大于0.33g。 （6）水从细菌细胞内流出，因此细菌脱水死亡。 （7）残留为碱性物质，根据酸碱中和原理，选择酸性果蔬洗盐中和残留碱性物质。 17．（25-26九年级下·辽宁鞍山·月考）实验是科学探究的重要方式。 【实验一】制取气体 实验室用下图所示装置制取纯净、干燥的CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 (1)仪器a的名称_______；锥形瓶内发生反应的化学方程式_______。 (2)连接装置A、B、C、D，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。装置C用来干燥CO2，则C中应盛放的试剂是_______(填试剂名称)。 (3)装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是_______。 (4)装置D中观察到的现象是：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是_______、_______。 【实验二】探究实验 (5)完成下表： 操作 现象 结论 实验一 碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油。 物质的溶解性与_______有关。 实验二 一段时间后铁锈消失，_______。 氧化铁能与酸反应，②中反应的化学方程式为_______。 实验三 观察到U形管左端的液面_______(填“升高”或“降低”)。 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。 【答案】(1) 锥形瓶 (2)浓硫酸 (3)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 (4) 能与水反应 密度比空气大 (5) 溶质种类 溶液由无色变成黄色 升高 【详解】（1）仪器a的名称是锥形瓶；石灰石主要成分是碳酸钙，则锥形瓶内发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （2）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，因此装置C中盛放的试剂为浓硫酸； （3）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故其作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； （4）装置D中干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应；装置D塑料瓶内下方湿润紫色石蕊纸花先变红色，上方湿润紫色石蕊纸花后变红色，说明二氧化碳密度比空气大； （5）实验一：该实验中溶质种类不同，其他条件相同，观察到碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与溶质种类有关； 实验二：铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁和水，观察到一段时间后铁锈消失，溶液由无色变成黄色，说明氧化铁能与酸反应；②中发生的反应是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 实验三：二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多，气体减少，压强减小，因此观察到U形管左端的液面升高。 18．（25-26九年级下·辽宁葫芦岛·月考）化学学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，是植物秸秆等燃烧的灰烬，主要成分为碳酸钾。 资料二：碳酸钾与碳酸钠化学性质相似。 资料三：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 资料四：草木灰中除碳酸钾外，其他成分不溶于水，也不与稀硫酸反应。 探究1：了解草木灰 (1)草木灰的主要成分碳酸钾属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。 探究2：认识草木灰 【实验准备】称取10g草木灰样品，用足量蒸馏水充分溶解后过滤，将所得滤液平分为两等份。 【实验一】 (2)从一份滤液中取出少量于试管中，滴加______溶液，观察到溶液变红色，则证明草木灰水溶液呈碱性。 【实验二】 同学们取另一份滤液进行实验，利用如图所示装置，测定草木灰中碳酸钾的质量分数。（资料：无水氯化钙可干燥二氧化碳气体） (3)为使测定结果更准确，实验中用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是______。 (4)锥形瓶内反应结束后，需向装置中通入足量空气，其目的是______。 (5)为达成实验目的，需要称量的数据有：所取草木灰样品的质量、______。 (6)同学们由测得的数据，经过计算得出，实验二的滤液中碳酸钾的质量为0.6g，则该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为______。 探究3：草木灰的应用 古人利用草木灰和贝壳灰（主要成分CaO）混合加水，所得溶液洗涤丝帛。 (7)脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽。根据如图所示，选用______（填字母）洗涤丝帛效果较好。 A．浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6 B．浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 现代超市出售的“污渍爆炸盐”洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，学习小组同学继续进行探究。 【资料卡片】 资料五：“污渍爆炸盐”是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐。 探究4：探究爆炸盐溶液成分 【实验探究】 (8) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量爆炸盐于试管中，加水溶解。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生，且______。 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【反思拓展】 (9)为什么“污渍爆炸盐”在热水中洗涤效果更好？请你提出看法：______。 (10)“污渍爆炸盐”保存的注意事项是：______（答一点即可）。 【答案】(1)盐 (2)酚酞溶液 (3)盐酸有挥发性 (4)将反应生成的二氧化碳排净 (5)反应前、后装置及其中试剂的总质量（合理表述均可） (6)12% (7)B (8)带火星的木条复燃 (9)温度越高反应速率越快 (10)保持干燥（或避免与酸性物质接触） 【详解】（1）碳酸钾由金属阳离子（钾离子）和酸根阴离子（碳酸根离子）构成，符合盐的定义，属于盐。 （2）碱性溶液可使无色酚酞溶液变红，根据实验现象“溶液变红色”可知滴加的是无色酚酞溶液。 （3）本实验通过测定生成二氧化碳的质量计算碳酸钾质量，稀盐酸挥发的氯化氢会随二氧化碳一起被吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，结果误差大，稀硫酸无挥发性，因此选用稀硫酸。 （4）反应结束后部分二氧化碳残留在锥形瓶中，通入足量空气可将所有二氧化碳赶入吸收装置被完全吸收，使测定结果更准确 （5）利用反应前后装置的质量差，可得到生成二氧化碳的质量，才能进一步计算碳酸钾的质量，从而计算草木灰中碳酸钾的质量分数，故本实验需要称量的数据还有反应前、后装置及其中试剂的总质量。 （6）10g草木灰的滤液被平分为两等份，一份含碳酸钾0.6g，因此10g样品中总碳酸钾质量为，其质量分数为。 （7）由图像可知，pH越大（碱性越强）脱胶率越高，B选项溶液的pH更大，脱胶率更高，洗涤效果更好，故选B。 （8）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，对应实验现象为带火星木条复燃。 （9）化学反应速率随温度升高而加快，热水中过氧化氢分解速率更快，去污能力更强，因此洗涤效果更好。 （10）过碳酸钠遇水会分解，因此保存需要密封、避免接触水和酸性物质，放置在阴凉干燥处。 19．（25-26九年级下·辽宁盘锦·开学考试）摩擦剂是牙膏的主体原料。某品牌牙膏中摩擦剂为碳酸钙或二氧化硅中的一种。某化学小组对该品牌牙膏中摩擦剂展开探究。 (1)牙膏中摩擦剂有去除食物残渣、牙渍牙菌斑的作用。请推测摩擦剂应具备的性质有___________(答一点)。 活动一：探究某品牌牙膏中摩擦剂的成分 【查阅资料】I．二氧化硅不与稀盐酸反应。 Ⅱ．该牙膏中除摩擦剂外，其他成分均能溶于水，且不与稀盐酸反应。 【进行实验】 (2)同学们设计如下实验方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量牙膏于锥形瓶中，加入稀盐酸 ___________ 摩擦剂的成分是碳酸钙 活动二：探究某品牌牙膏中碳酸钙的含量 (3)思路一：测质量 实验如图1(实验误差忽略不计)。 实验思路 数据处理 方案I 测量B装置及试剂在反应前、后的质量 通过B装置增加的质量得出___________的质量，进行数据处理，得到结论 方案Ⅱ 测量___________ 通过___________的质量，进行数据处理，得到结论 (4)思路二：测体积 实验如图2.油层的作用是___________。C装置内原有的空气对实验结果___________影响(填“有”或“没有”)。 (5)若采用图2的方法计算牙膏中的碳酸钙的含量，还需要查阅的数据是___________。 活动三：动手制作牙膏 (6)将小苏打、摩擦剂、甘油、香料、水等按适当比例混合完成牙膏制作。还可以在牙膏中加入竹炭去除口腔异味，原因是竹炭与活性炭相似，具有___________作用。 (7)想要牙齿健康，你的建议是___________。 【答案】(1)难溶于水（或硬度较大、化学性质稳定） (2)固体溶解，有气泡产生 (3) 生成的二氧化碳（） A装置及试剂在反应前、后的质量 生成的二氧化碳（） (4) 防止二氧化碳溶于水（或与水反应） 没有 (5)二氧化碳的密度（或该温度、压强下二氧化碳的密度） (6)吸附 (7)早晚刷牙，使用含氟牙膏（或饭后漱口，减少食物残留；少吃甜食，预防龋齿；定期进行口腔检查） 【详解】（1）摩擦剂需要在口腔中发挥作用，结合其 “去除食物残渣、牙渍牙菌斑” 的功能，可推测其性质有难溶于水，避免在唾液中溶解，保持摩擦作用；硬度较大，能有效摩擦去除牙渍；化学性质稳定，不与口腔内的物质（如唾液、食物）反应，保证安全（任选一种即可）。 故填：难溶于水（或硬度较大、化学性质稳定）。 （2）碳酸钙可以和稀盐酸反应生成可溶的氯化钙、二氧化碳气体，二氧化硅不与稀盐酸反应，结合实验结论"摩擦剂是碳酸钙"，对应现象为固体溶解，有气泡产生。 故填：固体溶解，有气泡产生。 （3）方案 I：B装置中试剂用于吸收反应生成的二氧化碳，反应前后 B 装置的质量差，即为生成二氧化碳（）的质量，据此可计算碳酸钙含量； 方案 II：碳酸钙与盐酸反应生成气体逸出，导致 A 装置（锥形瓶及药品）总质量减轻。因此，可测量A装置及试剂在反应前、后的质量，通过质量差得到生成的二氧化碳质量，进而计算碳酸钙含量。 故填：生成的二氧化碳（）；A装置在反应前、后的质量；生成的二氧化碳（）。 （4）油层的作用：防止二氧化碳溶于水（或与水反应）。因为二氧化碳能溶于水，油层可隔绝与水，避免溶解导致体积测量偏小。 C装置内原有空气对实验结果没有影响。因为反应生成的二氧化碳进入C装置后，会将水排入量筒，排出水的体积等于生成的二氧化碳体积，原有空气不影响水的排出量。 故填：防止二氧化碳溶于水（或与水反应）；没有。 （5）采用图 2 方法测得的是二氧化碳的体积，要计算其质量，需根据公式，因此还需查阅：二氧化碳的密度（或该温度、压强下二氧化碳的密度）。 故填：二氧化碳的密度（或该温度、压强下二氧化碳的密度）。 （6）竹炭与活性炭结构相似，具有疏松多孔的结构，因此具有吸附作用，可吸附口腔中的异味。 故填：吸附。 （7）结合生活常识与化学知识，合理建议如：早晚刷牙，使用含氟牙膏；饭后漱口，减少食物残留；少吃甜食，预防龋齿；定期进行口腔检查。（答出一点即可） 故填：早晚刷牙，使用含氟牙膏（或饭后漱口，减少食物残留；少吃甜食，预防龋齿；定期进行口腔检查）。 20．（九年级下·辽宁大连·期中）指示剂遇酸碱会变色引起了小组同学极大的兴趣，于是自制指示剂并对其展开了如下的项目式探究。 【活动一】自制指示剂 (1)研磨的目的是：______，选择酒精作为溶剂而不选择水的原因可能是：__________。 【活动二】实验汁液变色情况 植物（汁液颜色） 在5种不同液体中的变化情况 白醋 石灰水 盐酸 碳酸钠溶液 蒸馏水 紫甘蓝（紫色） 红 绿 红 黄绿 紫 月季花（土红色） 红 草绿 红 草绿 红 苋菜（紫） 紫 草绿 紫 草绿 紫 蓝莓（紫红色） 红 绿 红 绿 紫红 (2)结合实际效果，上述汁液最适宜作为酸碱指示剂的是：___________。 (3)取石灰水溶液于试管中，滴加月季花汁，再滴加稀盐酸直至溶液变为_____色，可证明无现象的化学反应发生，写出该化学方程式____________，下图是两者反应的微观示意图，写出图中D方框内丙粒子的符号：___________。 【活动三】探究碳酸钠溶液使紫甘蓝变色原理 【查阅资料】①紫甘蓝含有花青素，花青素在碱性环境中颜色偏绿，在酸性环境中颜色偏红。 ②溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH－。 ③在水中全部解离出Na＋和。 ④溶液呈中性，Ca2＋、Cl－对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想二：Na＋与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想三：与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 (4)同学们经过分析，猜想一一定是错误的，理由是_________。 【实验探究】 (5) 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入一定量的_______溶液，滴入2滴紫甘蓝溶液 溶液仍为紫色 猜想二不成立 ①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫甘蓝溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①____________ ②产生白色沉淀，_______________ 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流得知：和H2O作用，能产生较多的OH－。 【处理废液】 (6)同学们将所有废液集中到废液缸中集中处理，为了确定废液最终的酸碱性，小组同学应该选择__________。 【答案】(1) 使植物中的汁液充分释放出来 植物中有效成分大多属于有机物，更易溶于酒精中 (2)紫甘蓝 (3) 红 H2O (4)紫甘蓝汁在蒸馏水中是紫色的 (5) 氯化钠/NaCl 溶液变为黄绿色 溶液由黄绿色变为紫色 (6)pH试纸/pH计 【详解】（1）研磨可以破坏植物的细胞结构，使得植物汁液充分释放出来；植物中对溶液酸碱性有敏感性的物质大多属于有机物，而有机物易溶于酒精中。 （2）结合上表得，紫甘蓝汁液在中性溶液中显紫色、在酸性溶液中显红色、在碱性溶液中显绿色，其颜色变化较大且不重叠，故其最适宜作为酸碱指示剂。 （3）取石灰水溶液于试管中，滴加月季花汁，再滴加稀盐酸直至溶液变为红色，不显碱性时，可证明无现象的化学反应发生；发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O；酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，再由化学方程式得，一份的氢氧化钙与两份的盐酸反应生成一份的氯化钙和两份的水，图中丙有两个分子，故其是水分子，表示为H2O。 （4）猜想一一定是错误的，理由是紫甘蓝汁在蒸馏水中是紫色的。 （5）根据结论猜想二不成立，实验现象：溶液仍为紫色，可推出实验操作是向试管加入一定量的氯化钠溶液，排除是Na+使紫甘蓝变黄绿色；根据猜想三成立，说明是与H2O作用，产生较多的OH-，因此向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫甘蓝溶液，实验现象是：溶液变为黄绿色；往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量，，被转化为白色沉淀，被消耗，因此溶液由黄绿色变为紫色，再次可得出猜想三成立。 （6）为了确定废液最终的酸碱性，小组同学应该选择pH试纸或pH计。 21．（25-26九年级下·辽宁葫芦岛·月考）2026年全国两会明确双碳年度目标，碳排放管控、碳捕集、碳封存与碳利用成为实现双碳目标的关键路径。 (1)“碳排放”：人和动植物的呼吸，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生 ①大气中的含量不断上升，导致_______，全球变暖。 ②某同学为验证对环境温度的影响，设计了图1所示实验装置。通过对比太阳光照射前后气体平衡管中液面的变化，可知U型管两侧a和b中充入的气体分别为_______(填字母序号)。 A．CO2和空气　　　　B．空气和 (2)“碳捕集”：CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。 ①物理吸收法：用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收，由此可以推测活性炭、沸石的结构特点是_______。 ②化学吸收法：利用碱性吸收剂与发生反应，如利用足量的NaOH溶液吸收燃煤烟气中的，反应流程如图2所示。“捕捉室”中发生反应的化学方程式为_______；石灰乳用生石灰与水混合配制，配制时要注意做好防护工作，原因是_______(写一点即可)：用石灰乳而不用石灰水是因为_______。 (3)“碳封存”：将捕集到的封存于地层深处或海底，从微观角度分析加压“封存”过程中发生改变的是_______。加压可以_______(填“增大”、“不改变”或“减小”)的溶解度，但海水过量吸收会造成海洋酸化，使海水的pH_______(填“增大”或“减小”)，严重影响海洋生态系统。 (4)“碳利用”：“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置(如图3所示)。 ①科研人员利用该装置模拟植物的光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，图示反应的化学方程式为_______。 ②交换膜的存在保证了H⁺能够定向移动，其迁移方向是_______(填字母序号)。 A．从a端到c端    　B．从b端到d端　C．从c端到a端    　D．从d端到b端 【答案】(1) 温室效应 A (2) 疏松多孔 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 生石灰与水反应放出大量热，且生成的氢氧化钙有腐蚀性，易烫伤 石灰乳中氢氧化钙含量高，吸收二氧化碳更充分 (3) 分子间间隔 增大 减小 (4) 6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2 C 【详解】（1）①CO2是主要温室气体，大气中含量上升会导致温室效应增强，引发全球变暖。 ②CO2的温室效应强于空气，相同光照下升温更快、压强更大，会将石蜡压向b侧，使a侧石蜡液面更低，与图中现象一致，因此a充CO2、b充空气，选A。 （2）①吸附性物质通常具有疏松多孔的结构，可增大接触面积提升吸附能力。 ②捕捉室中NaOH与反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 生石灰与水反应剧烈放热，且生成的氢氧化钙有腐蚀性，因此配制时需防护； 氢氧化钙微溶于水，石灰水浓度低，吸收的量少，石灰乳浓度更高，吸收效率更好。 （3）加压过程中分子本身不变，改变的是分子间的间隔；气体溶解度随压强增大而增大，因此加压可增大在水中的溶解度；与水反应生成碳酸，海水酸性增强，pH减小。 （4）①反应物为和，生成物为和，化学方程式为6CO2+8H2O2C3H8O+9O2。 ②右侧c极上水失去电子生成和，a极连接电源负极为阴极，电解池中阳离子向阴极移动，因此从c端向a端移动，故选C。 22．（2026·辽宁·一模）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。某兴趣小组以“蛋壳中的化学”为主题开展了以下项目式学习活动。 活动一：了解鸡蛋壳的主要成分 【查阅资料】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 【实验验证】兴趣小组的同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，做了如图所示的实验。 (1)当实验中观察到___________(填实验现象)，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。 活动二：探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量 为进一步测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小组同学进行了如下实验：检查装置的气密性；称量G装置质量为mg；按如图所示组装装置后，将m1g蛋壳样品(已洗净、干燥并捣碎)放入D装置的锥形瓶中；加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡；打开弹簧夹C，从导管A处缓缓鼓入空气；一段时间后称量装置G质量为m2g(不考虑原装置内空气对实验的影响，所有试剂均足量)。 【查阅资料】碱石灰可吸收水和二氧化碳等。 请回答下列问题： 【实验分析】 (2)装置B的作用是___________。 (3)装置D中反应的化学方程式为___________。 【实验结论】 (4)小组实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为___________。 【实验反思】 (5)经小组讨论，认为以下情况会影响实验测定结果，其中说法正确的是___________(填序号)。 ①若将装置E、F交换位置，则测得的碳酸钙质量分数偏小 ②若缺少H装置，则测得的碳酸钙质量分数将偏大 ③实验结束，若未从导管A处缓缓鼓入空气，则测得的碳酸钙质量分数将偏小 ④将装置E中的硝酸银溶液换成饱和碳酸氢钠溶液不会影响实验测定结果 活动三：研究鸡蛋壳的再利用 对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图3： (6)将蛋壳粉碎的目的是___________。 (7)写出反应①的化学方程式___________。 (8)已知反应②：Ca(OH)2+2C3H6O3(乳酸)=Ca(C3H5O3)2(乳酸钙)+2X，请写出X的化学式___________。 (9)用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤，推测乳酸钙易溶于水，___________(填“易溶”或“难溶”)于乙醇。 (10)小组同学取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果见图，其最佳反应条件是___________。 【答案】(1)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (2)除去空气中的二氧化碳，防止影响实验结果 (3) (4) (5)②③ (6)增大受热面积，使反应更快更充分 (7)CaO+H2O=Ca(OH)2 (8)H2O (9)难溶 (10)35℃时、加12mL乳酸、反应75min 【详解】（1）碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此当实验中观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐； （2）空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则装置B的作用是除去空气中的二氧化碳，防止影响实验结果； （3）蛋壳主要成分是碳酸钙，则装置D中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）装置D中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此装置D中生成的二氧化碳会混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则装置E是除去二氧化碳中混有的氯化氢，装置F是除去二氧化碳中混有的水蒸气，碱石灰能吸收二氧化碳，则装置G增重的质量为生成二氧化碳的质量，即m2g-mg=(m2-m)g。 设蛋壳中碳酸钙的质量为x。 x= 故小组实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为； （5）①若将装置E、F交换位置，则气体从装置E中会带出部分水蒸气被装置G中的碱石灰吸收，使得装置G增重的质量偏大，则测得生成二氧化碳气体的质量偏大，导致计算出的碳酸钙质量分数偏大，说法错误，不符合题意； ②若缺少H装置，则空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置G中，使得装置G增重的质量偏大，则测得生成二氧化碳气体的质量偏大，导致计算出的碳酸钙质量分数偏大，说法正确，符合题意； ③实验结束，若未从导管A处缓缓鼓入空气，会导致生成的部分二氧化碳气体残留在装置中，使测得生成二氧化碳气体的质量偏小，则计算出的碳酸钙质量分数偏小，说法正确，符合题意； ④将装置E中的硝酸银溶液换成饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，使测得生成二氧化碳气体的质量偏大，则计算出的碳酸钙质量分数偏大，说法错误，不符合题意。 故选②③。 （6）将蛋壳粉碎的目的是增大受热面积，使反应更快更充分； （7）蛋壳的主要成分是碳酸钙，则蛋壳粉高温煅烧所得灰分是氧化钙，故反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； （8）由Ca(OH)2+2C3H6O3=Ca(C3H5O3)2+2X可知，反应前，钙、氧、氢、碳的原子个数分别为1、8、14、6，反应后，钙、氧、氢、碳的原子个数分别为1、6、10、6，根据反应前后原子种类和数目不变，则2X中有4个氢和2个氧，则X的化学式H2O； （9）用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤，推测乳酸钙易溶于水，难溶于乙醇； （10）根据3个图综合分析可知，最佳反应条件是35℃时，加12mL乳酸，反应75min。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型08 金属、酸、碱、盐之间的反应 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 金属活动性顺序的应用 考向02 金属与酸反应的曲线（压强、温度）分析 考向03 探究酸、碱、盐的性质 考向04 探究酸、碱、盐之间的反应 考向05 中和反应的pH或温度变化曲线 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 金属、酸、碱、盐之间的反应是辽宁中考命题的重点，涉及相互之间的反应与转化、反应后的溶液成分分析、pH变化曲线、以及置换反应、复分解反应、中和反应等的应用。覆盖全题型考察，常见考法有金属与酸反应的曲线分析，金属与盐溶液反应所得滤渣、滤液成分的判断、中和反应pH或温度变化曲线、粗盐提纯等。 考向分类 考向01 金属活动性顺序的应用 考向02 金属与酸反应的曲线（压强、温度）分析 考向03 探究酸、碱、盐的性质 考向04 探究酸、碱、盐之间的反应 考向05 中和反应的pH或温度变化曲线 技巧点拨 技巧1：掌握一个“核心规律”——金属活动性顺序 口诀：“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。 应用： 前置后：位置在前的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na太活泼，直接与水反应，不用！）。 氢前氢后：排在氢前的金属能与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应生成氢气。 技巧2：守住“复分解反应”的底线——双交换，价不变 条件：生成物中必须有沉淀、气体或水之一。 技巧3：解题时的“三步法”思路 遇到综合题，按以下顺序思考： 看类别：判断反应物是金属、酸、碱还是盐。 套规律： 金属+盐 → 新金属+新盐（用活动性顺序） 金属+酸 → 盐+H₂↑（用氢前） 酸+碱 → 盐+水（中和反应，肯定能发生） 酸+盐 → 新酸+新盐（看新酸是否挥发，如HCl；或新盐是否沉淀） 碱+盐 → 新碱+新盐（反应物均可溶，且生成物有沉淀或气体） 盐+盐 → 两种新盐（反应物均可溶，且生成物有沉淀） 查细节：检查化学式、配平、气体/沉淀符号、条件（如“加热”）。 技巧4：警惕两个易错点 铁的反应要“变色”：铁与酸、盐溶液反应，生成的都是亚铁离子（Fe²⁺），溶液是浅绿色，而不是黄色（Fe³⁺）。 钾、钠、钙的“特殊性”：它们放入盐溶液中，先与水反应生成碱和氢气，然后碱再与盐反应。因此不能用于“湿法冶金”。（例如：把Na放入CuSO₄溶液，不会置换出Cu，而是生成Cu(OH)₂蓝色沉淀和H₂） 考●向●破●译 考向01 金属活动性顺序的应用 典例引领 【典例01】（辽宁阜新·二模）实验帮助我们研究物质的性质 (7)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学进行如图4所示实验。实验A观察到的现象是 ，要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，不必做的实验是 (填标号)。 方法透视 解题思路 第一步：背熟顺序 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金 第二步：判断反应类型 1.金属 + 酸 → 盐 + H₂↑ → 金属必须排在(H)前面 2.金属 + 盐溶液 → 新金属 + 新盐 → 前置后，且反应物盐必须可溶（K、Ca、Na不能直接置换） 第三步：确定“谁先反应”（多个金属或多种盐溶液时，活动性差距越大，反应越优先） 1.一种金属与多种盐溶液反应：最不活泼的金属先被置换出来 2.多种金属与一种盐溶液反应：最活泼的金属先反应 第四步：推理滤液、滤渣（顺推或逆推） 答题模板 判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分 第一步：比较活动性 已知金属活动性：______（如Zn＞Cu＞Ag）。 第二步：判断反应先后 先将最活泼的金属与最不活泼的金属的盐反应。例如：Zn加入AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液中，Zn先与AgNO₃反应，待Ag⁺完全反应后再与Cu²⁺反应。 第三步：分析加入量 设金属A的质量为m，盐溶液中B⁺、C²⁺等物质的量已知。 1.若A不足：只发生第一个反应，滤渣为最不活泼的金属（如Ag），滤液中有未反应的盐和生成的盐。 2.若A恰好将第一个反应完：滤渣为Ag，滤液中有生成的盐和另一种盐（如Cu²⁺未反应）。 3.若A过量：将两种金属离子都置换出来，滤渣为Ag和Cu及可能过量的A，滤液中只有生成的盐（如Zn²⁺）。 第四步：得出结论 因此，滤渣中一定含______，可能含______；滤液中一定含______，可能含______。 设计实验验证三种金属的活动性顺序 方法A：“两金夹一盐” 选用活动性最强和最弱的金属单质，以及活动性中间金属的盐溶液。 1.模板：取______和______分别放入______的盐溶液中，观察到______（现象），证明活动性______＞＞。 2.实例（Zn、Cu、Ag）： 取Zn和Ag分别放入CuSO₄溶液中。Zn表面有红色固体析出，证明Zn＞Cu；Ag表面无变化，证明Cu＞Ag。结论：Zn＞Cu＞Ag。 方法B：“两盐夹一金” 选用活动性中间的金属单质，以及最强和最弱金属的盐溶液。 1.模板：将______分别放入______和______的盐溶液中，观察到______（现象），证明活动性______＞＞。 2.实例： 将Cu分别放入ZnSO₄和AgNO₃溶液中。放入ZnSO₄中无现象，证明Zn＞Cu；放入AgNO₃中表面有银白色固体析出，证明Cu＞Ag。结论：Zn＞Cu＞Ag。 易错提醒 1.做滤液滤渣题，先画活动性顺序数轴，把金属和离子对应位置标好，反应顺序一目了然。 2.“一定”与“可能”：凡是能通过现象（气泡、颜色、质量变化）确定反应程度的，写“一定”；不能确定的写“可能”。 3.注意K、Ca、Na：它们不能直接置换盐溶液中的金属，永远不考这个误区，但选择题可能会设错。 4.铁与盐溶液反应生成Fe²⁺，不是Fe³⁺，溶液浅绿色。 变式演练 【变式01】（辽宁丹东·模拟预测）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是 A．生铁是合金所以氧化铁也是合金 B．工业炼铁的原理是，该反应属于置换反应 C．比较铜、铁，银三种金属的活性顺序，可选择的药品铁片、银片、溶液 D．铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀 【变式02】（辽宁辽阳·模拟预测）生活中烧烤时用到的“锡纸”是锡还是铝呢？小明设计了如图所示的实验。当观察到试管中的溶液颜色由 时，证明“锡纸”的成分是铝不是锡。除了上述方法外，还有什么方法(不同于小明的实验原理)也能区分“锡纸”的成分是锡还是铝呢？请写出你设计的方案中所用药品的名称是 ，若实验过程中你观察到的现象是 ，也能得到正确的结论。 考向02 金属与酸反应的曲线（压强、温度）分析 典例引领 【典例01】我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 (1)防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁致密结构相似的物质是 （填字母）。 A．铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B．铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C．水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭 【任务二】金属与酸反应 取表面积大小相同的三种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图甲所示。 (2)由图甲可知 （填“能”或“不能”）根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱。若要设计实验验证铁、锌、铜的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，则能达到实验目的的是 （填字母）。 A．Zn、Cu、FeCl2溶液     B．Fe、Cu、ZnCl2溶液 C．Fe、Cu、Zn、稀盐酸 D．Fe、CuCl2溶液、ZnCl2溶液 (3)将一块未经打磨的铝片放在盛有稀盐酸密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图乙，50s前温度未上升的原因是 。（用化学方程式表示） (4)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应一段时间后用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是 。为什么在反应过程中产生了这种气体，简述原因 。 【任务三】金属和盐溶液的反应 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图丙所示。 (5)bc段（不含两端点）反应析出的金属是 。 (6)c点对应的溶液的溶质是 、 （填化学式）。 (7)若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1和m2的比值为 。 方法透视 解题思路 第一步：看横纵坐标，明确物理量 1.横坐标：通常是时间（t）或酸的质量（或体积）。 2.纵坐标：可能是H₂质量、压强、温度。 H₂质量 → 直接代表产氢量。 压强 → 与容器内气体物质的量成正比（温度恒定时），即与产氢量成正比。 温度 → 与反应放热量成正比，也与产氢量成正比（因为每生成1 mol H₂放热基本固定）。 第二步：看斜率（陡峭程度），比较反应速率 1.斜率越大 → 反应速率越快 → 金属活动性越强（在氢前金属中，位置越靠左，速率越快）。 2.注意：若横坐标是酸的质量，斜率代表单位质量酸产生的氢气量，也能反映速率。 第三步：看平台（最终值），比较总产氢量 1.最终平台越高 → 产生的氢气总量越多。 2.等质量金属与足量酸反应：产氢量由金属的化合价/相对原子质量比值决定（即“产氢效率”），顺序为：Al > Mg > Na > Fe > Zn。 3.等质量酸与足量金属：酸完全反应，产氢量由酸决定，此时不同金属最终产氢量相等（平台等高）。 答题模板 氢气质量 – 时间曲线 1.比较反应速率： 反应速率由金属活动性决定，活动性越强，曲线斜率越大。图中斜率由大到小的顺序为______，因此金属活动性顺序为______。 2.比较产氢总量： 最终平台高度代表生成H₂的总质量。等质量金属与足量酸反应，产氢量：Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn。图中平台由高到低为______，对应金属分别为______。 3.判断曲线对应金属（如果给四条曲线）： 曲线A斜率最大且平台最高 → Al；曲线B斜率较大且平台次高 → Mg；曲线C斜率较小且平台较低 → Fe；曲线D斜率最小且平台最低 → Zn。（注意：Na反应太剧烈且与水反应，一般不直接考，但若出现，Na的平台在Mg和Al之间） 压强 – 时间曲线（密闭容器） 1.压强变化由生成H₂的量决定，压强越大，生成H₂越多。 2.曲线斜率表示反应速率，斜率越大，金属活动性越强。 3.最终压强大小比较：Al＞Mg＞Fe＞Zn（等质量时产氢量顺序）。 4.若某曲线最终压强低于预期，可能原因是金属不足或酸不足（但题设通常为足量酸）。 温度 – 时间曲线 1.金属与酸反应放热，温度升高。温度变化曲线的斜率表示放热速率，即反应速率。 2.最终达到的最高温度与反应放出的总热量成正比，总热量又与生成H₂的总量成正比。 3.因此，最终温度高低顺序与等质量金属产氢量顺序一致：Al＞Mg＞Fe＞Zn。 4.注意：若金属不是足量酸（酸不足），则最终温度可能相等。 易错提醒 1.铝的“钝化”：常温下铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，不继续反应，图像上会出现“平台早现、产氢极少”。但辽宁中考通常考稀酸，铝正常反应，注意其产氢量最大但速率比镁慢。 2.钠的特殊性：钠与酸反应剧烈，但若钠过量会继续与水反应，产氢量按钠的质量算。但中考一般不考钠的图像。 3.铁生成Fe²⁺：铁与酸反应生成FeCl₂或FeSO₄，溶液浅绿色，但不影响产氢量计算。 4.横坐标是“酸的质量”时：若足量金属，加入酸的质量相同，则产氢量相同（酸完全反应），图像最终平台等高，但达到平台的时间（所需酸的质量）不同：活动性强的金属需要更少的酸就能将酸消耗完？不对，应该是活动性强的金属反应速率快，加入相同质量的酸，产生氢气的速率快，但最终产氢量由酸决定，所以平台等高。曲线先达到平台的金属活动性强。 变式演练 【变式01】室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后Zn一定有剩余 【变式02】（2024·辽宁·一模）兴趣小组的同学进行了如下两个实验探究： (1)甲小组的同学探究金属与酸的反应。 如图1所示，先向烧瓶内注入 20mL 稀盐酸，分别将大小形状相同的镁、铝、锌、铁、铜金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有传感器的橡皮塞，得到如图 2 所示的气压随时间变化的曲线。回答下列问题： ①曲线 a、c 对应的金属分别是 和 。 ②曲线 c 在 18s 左右达到最高点后又下降的原因是 。 ③曲线 e 在 0﹣100s 压强几乎无变化，但一段时间后其压强变化明显大于曲线 d，请写出150s 时曲线 e 对应溶液中的溶质为 。 ④曲线 d 比较适合实验室制取氢气的原因是 。 ⑤想加快 b、c、d、e 和酸的反应速率还可以采用的具体措施是 。 (2)铜锌合金(又称：假黄金)外视和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。(标准状况下，氢气密度ρ≈0.09g/L)为定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，乙同学设计了如下实验： ①写出反应的方程式 。 实验步骤如下 Ⅰ．按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性 Ⅱ．向锥形瓶中加入 5.0g 黄金面具样品，注射器中吸入 25mL 稀硫酸。 Ⅲ．将注射器中的稀硫酸平均分 5 次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)，如表。 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 200 400 515 X 525 ②上表中的数据 x= 。 ③分析数据、完全反应后生成氢气的体积 V/mL。此黄金面具中锌的质量分数ω1= 。 ④小红对乙的方案和数据处理提出了质疑，请说出小红质疑的理由 。 考向03 探究酸、碱、盐的性质 典例引领 【典例01】（2025·辽宁鞍山·三模）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是 A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动 B．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点 C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 方法透视 解题思路 第一步：明确探究目的 圈出题干中的“探究……性质”“验证……”“确定……”等关键词，确定是检验物质、证明反应发生还是分析成分。 第二步：回顾相关物质的性质 酸：使石蕊变红、与活泼金属产H₂、与碳酸盐产CO₂、与碱中和放热等。 碱：使石蕊变蓝、使酚酞变红、与CO₂反应（生成沉淀或无明显现象）、与某些盐产沉淀（如Cu²⁺蓝沉、Fe³⁺红褐沉）。 盐：碳酸盐遇酸产CO₂（使澄清石灰水变浑浊）；氯化物用AgNO₃/HNO₃检验；硫酸盐用BaCl₂/HNO₃检验。 第三步：设计或分析实验方案 控制变量：对比实验要保证只有一种变量不同。 排除干扰：检验某物质时，若有其他物质产生相同现象，需先排除。 步骤顺序：先加什么后加什么，不能颠倒（如检验NaOH变质后的成分，先加足量CaCl₂除CO₃²⁻，再用酚酞检验OH⁻）。 第四步：得出结论 根据现象（气泡、沉淀、颜色变化、温度变化）判断物质存在或反应发生，注意“一定”“可能”“一定不”的表述。 答题模板 探究酸、碱与指示剂作用 石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。 探究氢氧化钠变质 1.检验是否变质（检验CO₃²⁻） （1）试剂：足量稀盐酸（或稀硫酸） 现象：产生气泡（CO₂），证明已变质。 模板：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明已变质。 （2）试剂：CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液） 现象：产生白色沉淀（CaCO₃或BaCO₃），证明已变质。 模板：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加过量CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，说明已变质。 2.检验是部分变质还是完全变质 （1）思路：先除去CO₃²⁻（用过量CaCl₂或BaCl₂），再用酚酞检验OH⁻是否存在。 （2）模板步骤： ① 取少量样品于试管中，加水溶解。 ② 向其中加入过量的CaCl₂（或BaCl₂）溶液，产生白色沉淀，证明存在CO₃²⁻。 ③ 静置（或过滤）后，取上层清液，滴加几滴酚酞试液。 若溶液变红，说明还有OH⁻，则样品为部分变质（NaOH和Na₂CO₃混合物）。 若溶液不变红，说明OH⁻已全部被中和（变质完全），则样品为完全变质（只有Na₂CO₃）。 探究碳酸盐的性质（检验CO₃²⁻） 取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。 现象：产生气泡，澄清石灰水变浑浊。 结论：说明样品中含有CO₃²⁻（或HCO₃⁻）。 探究酸碱盐混合后溶液的成分（废液缸问题） 模板（以NaOH和HCl反应后，再与CuSO₄混合为例）： 1.猜想： 猜想一：只有Na₂SO₄ 猜想二：Na₂SO₄和NaOH 猜想三：Na₂SO₄和CuSO₄ 猜想四：Na₂SO₄、NaOH和CuSO₄（不合理，因为NaOH和CuSO₄不能共存） 2.验证方案： 取少量滤液于试管中，滴加酚酞试液。 若变红，则含有NaOH（猜想二可能成立）。 若不变红，则不含NaOH（猜想一或三）。 再另取少量滤液，滴加NaOH溶液。 若产生蓝色沉淀，则含有CuSO₄（猜想三成立）； 若无明显现象，则不含CuSO₄（猜想一成立）。 探究物质溶解时的吸热或放热 取等量水于三支试管中，分别加入等质量的NaOH、NH₄NO₃、NaCl，充分溶解后测量溶液温度。 1.NaOH溶于水放热，温度升高。 2.NH₄NO₃溶于水吸热，温度降低。 3.NaCl溶于水温度几乎不变。 易错提醒 1.排除干扰离子：检验CO₃²⁻时，若溶液中有HCO₃⁻也会产生气泡，但初中一般只要求CO₃²⁻。若溶液中有SO₃²⁻也会干扰，但辽宁中考不涉及。 2.试剂的“足量”与“过量”：在检验部分变质时，除杂试剂必须过量才能完全除去CO₃²⁻。 3.不能引入待检离子：除去CO₃²⁻时不能用Ca(OH)₂，因为会引入OH⁻；检验Cl⁻时需加稀HNO₃排除CO₃²⁻干扰。 4.描述现象要完整：“产生白色沉淀”“溶液由红色变为无色”“有气泡产生”等，不要漏掉“白色”“无色”等修饰词。 5.结论要与猜想对应：若设计实验验证，结论应写“说明含有××”“说明猜想×成立”。 变式演练 【变式01】盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能使无色酚酞变红 B．两者的水溶液中酸根离子不同 C．浓硫酸和浓盐酸长期敞口放置浓度都会变小 D．两者都可用于金属除锈 【变式02】（2025·辽宁沈阳·二模）在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验，下列有关实验现象的描述不正确的是 A．向A中滴加稀盐酸，粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 B．向B 中滴加氨水，紫色石蕊溶液变红 C．向C 中逐滴加入稀硫酸，溶液红色褪去 D．向D中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 考向04 探究酸、碱、盐之间的反应 典例引领 【典例01】（2026·辽宁大连·模拟预测）CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。小组同学对废液组成进行探究，并制定回收CaCl2的实验方案。 任务一：探究组成 【提出问题】CaCO3和稀盐酸制取CO2后废液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 (1)CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为_____，据此推测反应后的废液中一定含有的溶质是_____，可能含有氯化氢。 【定性研究】 (2)甲组同学取少量废液，滴加_____溶液，溶液变成红色，证明含有氯化氢。 【定量研究】 (3)乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入到CaCO3与稀盐酸反应后的废液中，数据如图2所示。实验过程中使用磁力搅拌器的目的是_____。 (4)a点时溶液显_____性，锥形瓶中观察到的现象为_____；b点时发生反应的化学方程式为_____；c点对应溶液中溶质为______(填化学式)。通过数据分析，废液中含有氯化氢。 任务二：回收CaCl2 (5)甲组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的CaCl2固体，理由是氯化氢具有_____性。 (6)乙组同学认为甲组同学提出的方法会对空气造成污染，除去废液中的氯化氢，且不引入杂质，应在废液中加入过量的______(填标号)，待反应结束后过滤即可得到氯化钙溶液，该方案得到同学们的一致认可。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 方法透视 解题思路 第一步：明确反应物类别 判断是酸+碱、酸+盐、碱+盐还是盐+盐，回忆对应反应规律。 第二步：应用复分解反应条件 生成物中必须有沉淀、气体或水三者之一，反应才能发生。 常见沉淀：AgCl、BaSO₄（不溶于酸）；CaCO₃、BaCO₃、Mg(OH)₂、Cu(OH)₂（蓝）、Fe(OH)₃（红褐） 常见气体：CO₂（碳酸盐+酸）、NH₃（铵盐+碱） 水：H⁺ + OH⁻ → H₂O 第三步：分析反应先后（多种物质混合时） 酸、碱、盐混合时，中和反应优先（H⁺与OH⁻先结合成水）。然后才是酸与盐、碱与盐、盐与盐之间的反应。 第四步：确定反应后成分（“一定”与“可能”） 写出化学方程式，判断生成物。 判断反应物是否有剩余：若题目给出现象（如气泡、沉淀量、pH等），据此推断过量物质。 不参与反应的离子一定存在。 第五步：设计实验验证 检验H⁺：石蕊变红、活泼金属冒气泡、碳酸盐冒气泡。 检验OH⁻：酚酞变红、石蕊变蓝。 检验CO₃²⁻：加酸产气通石灰水变浑。 检验Cl⁻：加AgNO₃和稀HNO₃，白沉淀。 检验SO₄²⁻：加Ba(NO₃)₂和稀HNO₃，白沉淀。 注意排除干扰离子。 答题模板 判断酸、碱、盐之间能否反应 判断依据：复分解反应条件——生成物中有沉淀、气体或水。 1.若满足条件，则反应能发生。 2.若不满足，则不能发生。 证明无明显现象的酸、碱反应（中和反应）发生了 方法一：借助指示剂（先加酚酞，再加酸） 步骤：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红；逐滴加入稀盐酸，振荡，观察到红色逐渐褪去。 结论：证明NaOH与HCl发生了反应。 方法二：借助温度变化 步骤：测量反应前两种溶液的温度，混合后再测温度，发现温度升高（需做对照实验）。 结论：证明反应放热，中和反应发生。 方法三：借助pH变化 步骤：用pH计测定混合过程中溶液的pH，发现pH由大于7逐渐减小至等于7，再小于7。 结论：证明H⁺与OH⁻发生了反应。 方法四：检验反应物减少（检验OH⁻或H⁺的消失） 步骤：取反应后的溶液，滴加酚酞不变红（OH⁻消失）；或滴加Na₂CO₃无气泡（H⁺消失）。 注意：若恰好完全反应，两者检验均为阴性。 证明CO₂与NaOH溶液发生了反应 方法一：检验生成物（Na₂CO₃） 步骤：取反应后的溶液，加入足量稀盐酸（或CaCl₂溶液）。 现象：产生气泡（或白色沉淀）。 结论：证明生成了CO₃²⁻，即CO₂与NaOH发生了反应。 方法二：压强变化（对比实验） 步骤：将等体积的CO₂分别通入等体积的NaOH溶液和水中（或空气），观察装置内压强变化（如软塑料瓶变瘪、气球膨胀、水倒吸等）。 现象：通入NaOH溶液的装置压强减小更明显。 结论：证明CO₂与NaOH发生了反应。 探究酸、碱、盐混合后溶液的成分 第一步：写出所有可能发生的反应方程式 按中和优先原则确定反应顺序。 第二步：确定一定存在的离子 不参与反应的离子（如Na⁺、K⁺、NO₃⁻等）一定存在；生成的可溶性物质一定存在。 第三步：对可能过量的反应物进行猜想 猜想1：恰好完全反应（只有生成物） 猜想2：某反应物过量 猜想3：另一种反应物过量 （注意：不能共存的离子不能同时出现在猜想中，如H⁺与OH⁻、H⁺与CO₃²⁻、Ca²⁺与CO₃²⁻等） 易错提醒 1.复分解反应条件：生成气体、沉淀或水，满足其一即可。注意“微溶物”通常视为可溶（如Ca(OH)₂），但生成微溶物一般也算反应发生（如Ca(OH)₂与Na₂CO₃生成CaCO₃沉淀，明显反应）。 2.反应物溶解性：碱与盐、盐与盐反应，要求反应物均可溶。酸与盐反应时，酸可溶，盐可溶或不溶（如CaCO₃不溶但能与酸反应）。 3.中和反应优先：酸、碱、盐混合时，H⁺和OH⁻先结合。 4.检验离子时的干扰排除： 检验Cl⁻：先加稀HNO₃酸化，排除CO₃²⁻干扰，再加AgNO₃。 检验SO₄²⁻：先加稀HNO₃酸化，排除CO₃²⁻和Ag⁺干扰，再加Ba(NO₃)₂。 检验CO₃²⁻：加酸后产生的气体必须通入澄清石灰水变浑，不能仅凭气泡判断（因为活泼金属与酸也冒泡）。 5.描述实验现象要完整：“有白色沉淀生成”“有气泡产生”“溶液由红色变为无色”。 变式演练 【变式01】（25-26九年级下·辽宁本溪·月考）摩擦剂是牙膏的主体原料。某品牌牙膏中摩擦剂为碳酸钙或二氧化硅中的一种。某化学小组对该品牌牙膏中摩擦剂展开探究。 (1)牙膏中摩擦剂有去除食物残渣、牙渍牙菌斑的作用。请推测摩擦剂应具备的性质有(答一点即可)___________。 活动一：探究某品牌牙膏中摩擦剂的成分 【查阅资料】Ⅰ．二氧化硅不与稀盐酸反应。 Ⅱ．该牙膏中除摩擦剂外，其他成分均能溶于水，且不与稀盐酸反应。 【进行实验】 (2)同学们设计如下实验方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量牙膏于锥形瓶中，加入稀盐酸 ___________ 摩擦剂的成分是碳酸钙 (3)实验中发生反应的化学方程式：___________。 活动二：探究某品牌牙膏中碳酸钙的含量 实验测量与计算：为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案(装置气密性良好)，准确称取10 g牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量，每步均完全反应或吸收。 (4)反应开始前先通入一段时间的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后C装置增重0.88 g，则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是___________。 实验分析与反思： (5)反应结束后继续通入一段时间的空气，目的是___________。A装置的作用是___________。 (6)有同学指出，这套装置会导致测定结果偏大，请分析结果偏大的可能原因是___________(写出1点即可)。 活动三：了解摩擦剂中碳酸钙的生产 (7)步骤①中，除生石灰外，还可得到另外一种生成物，该物质是空气中的一种常见气体，写出该物质的一种用途：___________。 (8)步骤③发生的反应___________(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 (9)石灰石中原本就含有碳酸钙，还要经历“石灰石→生石灰→石灰水→碳酸钙”的转化过程的原因是___________。 【变式02】（25-26九年级下·辽宁盘锦·月考）化学学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，是植物秸秆等燃烧的灰烬，主要成分为碳酸钾。 资料二：碳酸钾与碳酸钠化学性质相似。 资料三：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 资料四：草木灰中除碳酸钾外，其他成分不溶于水，也不与稀硫酸反应。 探究1：了解草木灰 (1)草木灰的主要成分碳酸钾属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)。 探究2：认识草木灰 【实验准备】称取10g草木灰样品，用足量蒸馏水充分溶解后过滤，将所得滤液平分为两等份。 【实验一】 (2)从一份滤液中取出少量于试管中，滴加______溶液，观察到溶液变红色，则证明草木灰水溶液呈碱性。 【实验二】 同学们取另一份滤液进行实验，利用如图所示装置，测定草木灰中碳酸钾的质量分数。 (资料：无水氯化钙可干燥二氧化碳气体) (3)为使测定结果更准确，实验中用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是______。 (4)锥形瓶内反应结束后，需向装置中通入足量空气，其目的是______。 (5)为达成实验目的，需要称量的数据有：所取草木灰样品的质量、______。 (6)同学们由测得的数据，经过计算得出，实验二的滤液中碳酸钾的质量为0.6g，则该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为______。 探究3：草木灰的应用 古人利用草木灰和贝壳灰(主要成分CaO)混合加水，所得溶液洗涤丝帛。 (7)脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽。根据如图所示，选用______(填字母)洗涤丝帛效果较好。 A．浓度为的K2CO3溶液pH=11.6 B．浓度为的KOH溶液的pH=13.2 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐”现代超市出售的“污渍爆炸盐”洗衣剂能轻松洗去顽固油渍，学习小组同学继续进行探究。 【资料卡片】 资料五：“污渍爆炸盐”是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐。 探究4：探究爆炸盐溶液成分 (8)根据信息推测，爆炸盐溶液的pH______7(填“＜”“＞”或“=”)。 【实验探究】 (9)填表： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量爆炸盐于试管中，加水溶解。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生，且______。 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【反思拓展】 (10)为什么“污渍爆炸盐”在热水中洗涤效果更好？请你提出看法：______。 (11)“污渍爆炸盐”保存的注意事项是：______(答一点即可)。 考向05 中和反应的pH或温度变化曲线 典例引领 【典例01】（25-26九年级下·辽宁沈阳·月考）某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2，下列说法正确的是 A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B．时，a点溶液中有大量的 C．时，b点溶液的颜色为红色 D．向c点溶液中加入氧化镁，固体会减少 方法透视 解题思路 一看起点pH： 1.pH < 7 → 原溶液为酸（向酸中加碱）。 2.pH > 7 → 原溶液为碱（向碱中加酸）。 3.pH = 7 → 原溶液为中性（但中和反应曲线起点不会是7，否则无意义）。 二看终点pH： 1.若终点pH > 7 → 加入的碱过量（原为酸，加碱超过等当点）。 2.若终点pH < 7 → 加入的酸过量（原为碱，加酸超过等当点）。 3.若终点pH = 7 → 恰好完全反应（但实际曲线往往略过一点，因为滴定突跃）。 三看曲线走势： 1.pH从低到高 → 向酸中加碱。 2.pH从高到低 → 向碱中加酸。 3.曲线突变（陡升或陡降）点对应恰好完全反应（pH=7）。 四看特殊点： 1.pH=7的点：恰好完全反应，溶质只有盐（或可能有水解，但初中忽略）。 2.温度曲线的最高点：恰好完全反应，放热最多。 五看横纵坐标单位： 1.横坐标常为“加入液体的体积（mL）”。 2.纵坐标为pH或温度（℃）。 答题模板 温度变化曲线（中和反应放热） 常见问题及模板： 问题1：温度最高点表示什么？ 温度最高点表示恰好完全反应，此时反应放出的热量最多。 问题2：为什么温度达到最高后下降？ 反应结束后，继续加入的液体（酸或碱）温度较低，且反应不再放热，混合体系温度因散热和稀释而降低。 问题3：如何判断原溶液是酸还是碱？ 若温度曲线从起点开始上升，结合pH曲线或其他信息判断。单纯温度曲线无法直接判断原溶液是酸还是碱，因为中和反应无论谁加谁都放热。但若题目给出“向某溶液中滴加另一种溶液”，可根据常识或额外条件推断。 pH曲线中“恰好完全反应”的判断及计算 1.读图找出pH=7的点，确定此时加入的体积V（mL）。 2.利用化学方程式计算： 已知原溶液浓度c₁和体积V₁，或已知加入溶液的浓度c₂，根据反应比例（如HCl+NaOH→1:1）计算。 2.注意：pH=7的点可能是一个范围（突跃），通常取曲线最陡处对应的体积。 将pH曲线与化学反应过程结合 第一阶段：pH从低到高但变化较缓，发生中和反应：HCl + NaOH = NaCl + H₂O（因为H⁺优先与OH⁻反应）。 第二阶段：pH几乎不变（平台），发生沉淀反应：CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl（此时生成的Cu(OH)₂不消耗OH⁻，但OH⁻被消耗，pH上升缓慢）。 第三阶段：pH快速上升，表示NaOH过量。 易错提醒 1.pH曲线起点和终点的pH值范围： 若起点pH=1，终点pH=13，说明是强酸强碱滴定（突跃大）。 若起点pH=3，终点pH=11，可能是弱酸强碱或强酸弱碱（辽宁中考一般考强酸强碱）。 2.恰好完全反应的点不一定是pH=7？ 强酸强碱中和，pH=7。 弱酸强碱中和，恰好完全反应时pH>7（生成弱酸根水解呈碱性）。 强酸弱碱中和，恰好完全反应时pH<7（生成弱碱阳离子水解呈酸性）。 3.温度曲线的最高点一定对应恰好完全反应，但注意若加入的溶液温度本身不同（如冰醋酸），需校正。中考一般不考干扰。 4.pH曲线上的“平台”：如向含HCl和CuCl₂的溶液中加NaOH，第一阶段pH上升，第二阶段出现平台（沉淀反应消耗OH⁻，pH上升缓慢），第三阶段再上升。平台不一定是水平的，但斜率明显变小。 5.描述“pH变化趋势”时用词：“逐渐增大”“逐渐减小”“先增大后不变再增大”“突变”等。 变式演练 【变式01】（2026·辽宁锦州·模拟预测）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。·下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 任务一  感知化学变化 【观察思考】 (1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有_______(写一点)。 (2)在以下四个实验过程中，能观察到有放热现象的是_______(填字母，多选题)。 【形成结论】感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二探索化学变化 【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 【进行实验】如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 (3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式_______，其基本反应类型是_______。 【改进实验】如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 (4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是_______、_______。 【数字化实验】用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。 (5)分析A、B两点的pH，说明溶液从碱性变成中性，该反应的微观实质为_______。 (6)下列试剂中，能验证出反应后处于C点的溶液所含溶质情况的是_______(填序号，可多选)。 A．无色酚酞 B．硝酸银溶液 C．锌粒 D．CuO (7)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是_______。 【形成结论】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三  梳理项目成果 【汇报展示】小组同学构建思维模型如下，通过现象识别物质的化学变化思维模型 (8)思维模型“”处，应填写的内容是_______。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 【变式02】（2026·辽宁鞍山·二模）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质的性质及其变化。 【维度一：定性认识NaOH及其溶液】 (1)NaOH属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______。 (2)将NaOH固体暴露在空气中，可观察到其表面潮湿并逐渐溶解。该现象叫做_______。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为_______色。 【维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应】 Ⅰ.酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (4)烧杯中预先盛装的溶液是_______。 (5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成_______性，证明发生化学变化。 (6)当滴入液体的体积为15mL时，烧杯内溶液中的溶质有_______。 (7)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是_______。 Ⅱ.能量视角 (8)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于_______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。 ②影响密闭体系内气体压强因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图5所示 【分析解释数据】 (9)对比a点、b点及_______点压强的大小，可证明NaOH与发生了化学反应。 (10)在b→c的变化过程中，b点、c点压强相同的理由是：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大，且与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强也增大，但是_______。 题●型●训●练 1．（25-26九年级下·辽宁葫芦岛·月考）热爱劳动，从我做起。关于劳动项目的化学解释不合理的是 选项 劳动项目 化学解释 A 给校园中的花草施用尿素[CO(NH2)2] 尿素是一种氮肥 B 用炉具清洁剂去除油污 NaOH能与油脂反应 C 回收利用废旧金属 节约金属资源、减少对环境的污染 D 用含铁酱油烹饪食物 铁元素可预防甲状腺肿大 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26九年级下·辽宁营口·月考）下图所示实验操作，正确的是 A．稀释浓硫酸 B．称量固体氢氧化钠 C．测溶液pH D．干燥氧气 3．（2026·辽宁阜新·模拟预测）下列对实验现象解释正确的是 A．向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡——金属均能与酸反应产生 B．将浓盐酸敞口露置在空气中，瓶口有白雾——浓盐酸具有吸水性 C．将澄清的饱和的石灰水升温，液体变浑浊——氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 D．铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧——与氧气的接触面积对物质的燃烧有影响 4．（25-26九年级下·辽宁营口·月考）关于物质的用途，下列说法不合理的是 A．稀盐酸用于除铁锈 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C．大理石作建筑材料 D．氢氧化钠固体用于干燥CO2 5．下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A．NaOH、H2SO4、HNO3 B．KOH、HCl、NaOH C．KOH、NaCl、HCl D．KOH、NaCl、NaOH 6．（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验步骤能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验步骤 A 除去 NaCl溶液中的 NaOH 加入稀硫酸 B 分离 Fe粉和C粉 点燃 C 检验 NaCl溶液中含有 HCl 滴加酚酞溶液 D 鉴别 NaOH 溶液和溶液 通入 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·辽宁盘锦·一模）下列说法正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．常用氢氧化钠改良酸性土壤 C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液 D．为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该施用钾肥 8．（2025·辽宁丹东·二模）芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，很多人皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中出现这种情况时，下列物质可以用来止痒的是 A．食醋(pH约为2.5) B．牙膏(pH约为9) C．肥皂(pH约为 10) D．茶水(pH约为7.5) 9．（2025·辽宁铁岭·三模）下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离铁屑和氧化铜粉末 用磁铁吸引 B 除去CO2中的CO气体 将混合气体点燃 C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 D 验证CO2气体能与水反应 将湿润的石蕊纸花放入CO2气体中 A．A B．B C．C D．D 10．（25-26九年级下·辽宁鞍山·月考）酸碱盐在生活生产中有广泛的应用。下列关于酸碱盐说法正确的是 A．氢氧化钙的俗称是生石灰 B．氢氧化钠固体可干燥氧气 C．生活中常用纯碱作发酵粉 D．石灰石可作补钙剂 11．（25-26九年级下·辽宁葫芦岛·月考）物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 C．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等工业 D．碳酸氢钠可用于焙制糕点 12．（2026·辽宁盘锦·一模）化学在疾病治疗领域广泛应用。化学学习小组按照“胃病诊断→药物使用”的研究路径探究胃酸(主要成分是盐酸)过多症。 【胃病诊断】 感染幽门螺杆菌(Hp)是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图，“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素[CO(NH2)2]试剂，当胃内存在幽门螺杆菌(Hp)，尿素会被尿素酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断患者是否感染了幽门螺杆菌(Hp)。 (1)①碳原子的原子结构示意图(如图)，x=______。 ②13C原子和14C原子在医学上作为示踪原子检验病菌，这些原子都是碳原子的本质原因是______相同。 A．质子数         B．中子数         C．电子层数           D．电子数 (2)尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为______。已知尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和化学性质均不发生变化，则尿素酶在反应中起到了_____作用。 (3)由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是______(填写离子符号)。 (4)在“14C—呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钙吸收液的收集装置。若该受检者感染了幽门螺杆菌(Hp)，则反应后含有标记碳原子的物质是______。 【药物使用】 某实验小组探究几种常见胃药的抗酸效果。 [查阅资料]溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。小组成员分别取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，充分搅拌，测定一定反应时间后溶液的pH。实验数据如表： 实验编号 有效成分质量/g 胃药种类 反应时间/s 溶液的pH ① 0.5 碳酸氢钠片 60 6.02 ② 0.5 碳酸氢钠片 120 6.37 ③ 0.5 碳酸氢钠片 180 6.54 ④ 0.5 铝碳酸镁片 60 3.93 ⑤ 0.5 铝碳酸镁片 120 4.25 ⑥ 0.5 铝碳酸镁片 180 4.70 ⑦ 0.5 氢氧化铝片 60 1.26 ⑧ 0.5 氢氧化铝片 120 1.34 ⑨ 0.5 氢氧化铝片 180 1.42 实验一：验证胃药是否能抗酸 (5)实验过程中，应使用_______测定溶液的pH。 A．pH试纸 B．pH传感器 C．紫色石蕊 D．无色酚酞 (6)由实验数据可知三种胃药都能抗酸，依据是______。 实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素 (7)根据上述实验数据，可探究胃药种类对抗酸效果的影响的实验组合是______(任写一个组合)，由此得出胃药种类对抗酸效果的影响的结论是_____。 13．（2025·辽宁盘锦·一模）同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此，某化学小组的同学进行了如下探究。 【提出问题】 为什么红色会褪去？ 【形成假设】 小组同学依据所学的化学知识，分别对产生这种意外现象的原因作出如下猜想： 甲：与酚酞溶液变质有关；乙：与酚酞溶液的用量少有关；丙：与NaOH溶液变质有关；丁：与NaOH溶液的溶质质量分数有关。 【实施实验】 兴趣小组同学设计了以下的实验进行探究： 实验编号 ① ② ③ 实验 现象 ______ 呈红色，后红色褪去 溶液变成红色 【形成结论】 (1)实验①的现象是_______，从而证明甲同学的猜想是错误的，同时也排除丙同学的猜想，理由是_______，写出NaOH变质过程的化学方程式：_______。 (2)通过上述实验_______(填实验编号)的对比，得出实验结论。 【反思评价】 (3)小组同学查阅资料后了解到：酚酞的变色范围：时无色；pH等于8.2～10时红色；时无色，于是小组同学取红色消失后的氢氧化钠溶液，不断向其中加_______，观察到_______，得出红色消失与氢氧化钠溶液的溶质质量分数有关，即丁同学猜想正确。 (4)为了进一步探究丁同学猜想，取等体积、不同浓度的NaOH溶液，分别滴入5滴0.5%酚酞溶液，观察现象如图所示。你能从变化曲线中总结出的规律是_______。 (5)为了验证乙同学的猜想，小组在原来实验的基础上，补充了一个实验，具体的操作是____。 (6)在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有_______。(填字母) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．铁粉 E．熟石灰 【学以致用】 (7)为测定一瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，同学们设计了如下方案：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入1%的稀盐酸，当溶液颜色恰好由红色变为无色时，记录所用盐酸的体积。结合酚酞的变色范围分析，这个方案是否会导致测定结果有偏差。请你分析测量结果及理由是_______。(从“偏大”“偏小”“不变”来阐述) 14．（24-25九年级下·辽宁鞍山·开学考试）学习了酸和碱的知识后，同学们进行了如下实践活动。 活动一  探究硫酸的性质 (1)试管1中发生的反应属于___________(填基本反应类型)。 (2)一段时间后，试管2中的固体溶解，溶液变黄，由此推知稀硫酸可用来___________。 (3)试管3中无明显现象，为了证明反应的发生，某同学先在氢氧化钠溶液中滴加少量酚酞溶液，再向试管中逐滴滴加稀硫酸，当观察到___________现象，可证明二者发生了反应。 (4)试管4中冒气泡，证明稀硫酸能与___________(填物质类别)发生反应。 (5)试管5中产生白色沉淀，可是同学们把稀硫酸换成稀盐酸，滴加到硝酸钡溶液中后却无现象，于是，同学们推断试管5中产生的白色沉淀与稀硫酸中的___________离子有关。(填离子符号) 活动二  探究干燥剂的成分 小组同学从家中带来一包生石灰干燥剂，由于敞口放置，袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。 【提出问题】白色块状固体样品的成分是什么？ 【猜想与假设】同学们猜想：该样品中有CaO、和中的一种或几种。 【实验验证】为了验证猜想，同学们做了如下实验： (6)请帮助完成实验报告 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 ___________ ___________ 样品不含CaO 实验2 取少量样品于烧杯中加水溶解过滤，向滤液中通入二氧化碳 ___________ 样品含 实验3 取少量样品于试管中，滴加少量稀盐酸 无现象 样品不含 【反思评价】 (7)有同学认为实验3不足以确定样品不含，同学们各抒己见。最后没有更换药品，只对原实验操作稍作改进即得出样品中含有，请写出改进后的操作和现象___________。 15．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）“民以食为天，食以胃为先”。胃是我们人体消化、储存食物的第一站，也是全身营养和能量的发动机。 【发现问题】 (1)某同学被确诊为胃酸过多及胃溃疡，于是医生开具了抗酸药，该药品的成分说明书如图，请写出该抗酸药中和胃酸时发生反应的化学方程式_________，医生叮嘱此药品需要嚼碎后服用，其原因是_______。同学们查阅资料后发现，除了下图的碱类抗酸药类型外，NaHCO3也是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 说明书 主要成分：氢氧化铝 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃疼 用法：嚼碎后服用 注意事项：…… 【查阅资料】 (2)①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称________。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约为100 mL，pH约为1.5，体温约为：37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (3)猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是_________（用化学方程式表示）。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 (4)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液______（选填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500 mL烧杯中加入100 mL pH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 (5)由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液的pH远大于5；②Na2CO3________。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 (6)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是________。胃酸过多还可以服用碳酸氢钠、食品级铁粉等类型的抗酸药，但是医生却禁止该同学服用以上两种类别的抗酸药，原因分别是________。 【拓展延伸】 (7)一位小组成员注意到“阿司匹林肠溶片”中“肠溶片”几个字，大家很感兴趣，于是上网查找资料如下：肠溶片是指在胃液中不崩解，而在肠液中能崩解和吸收的一种片剂，它通常是在普通片剂外面包裹一层肠溶包衣。由以上资料，同学们推测肠溶包衣的化学性质是________。阿司匹林肠溶片________（填“可以”或“不可以”）嚼碎服用。在这次探究活动中，同学们深刻认识到了“谨遵医嘱，合理用药”的重要性。 16．（25-26九年级下·辽宁盘锦·月考）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 某品牌果蔬洗盐配料：精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 (1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (2)猜想一：NaCl、Na2CO3  猜想二：NaCl、NaHCO3  猜想三：________。 【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。 【实验再探】 (3)填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有________ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的________ 有气泡产生 “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 【实验分析】 (4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是________（用方程式表示）。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (5)为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验： 操作一：装置B中放有10 g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33 g。 ①装置C的作用是________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是________。 ③请计算该“果蔬洗盐”中NaHCO3的质量分数为________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸。 ④若实验操作无误，则产生CO2的质量________（填“>”或“<”或“=”）0.33 g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 (6)当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会从细胞内流出，因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会________（填“吸水”或“脱水”）而死。 (7)葡萄种植过程中常使用农药波尔多液作为保护剂，其农药残留以碱性物质为主，针对这类果蔬，可使用________（填“酸”或“碱”）型果蔬洗盐浸泡。 17．（25-26九年级下·辽宁鞍山·月考）实验是科学探究的重要方式。 【实验一】制取气体 实验室用下图所示装置制取纯净、干燥的CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 (1)仪器a的名称_______；锥形瓶内发生反应的化学方程式_______。 (2)连接装置A、B、C、D，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。装置C用来干燥CO2，则C中应盛放的试剂是_______(填试剂名称)。 (3)装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是_______。 (4)装置D中观察到的现象是：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是_______、_______。 【实验二】探究实验 (5)完成下表： 操作 现象 结论 实验一 碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油。 物质的溶解性与_______有关。 实验二 一段时间后铁锈消失，_______。 氧化铁能与酸反应，②中反应的化学方程式为_______。 实验三 观察到U形管左端的液面_______(填“升高”或“降低”)。 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。 18．（25-26九年级下·辽宁葫芦岛·月考）化学学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，是植物秸秆等燃烧的灰烬，主要成分为碳酸钾。 资料二：碳酸钾与碳酸钠化学性质相似。 资料三：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 资料四：草木灰中除碳酸钾外，其他成分不溶于水，也不与稀硫酸反应。 探究1：了解草木灰 (1)草木灰的主要成分碳酸钾属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。 探究2：认识草木灰 【实验准备】称取10g草木灰样品，用足量蒸馏水充分溶解后过滤，将所得滤液平分为两等份。 【实验一】 (2)从一份滤液中取出少量于试管中，滴加______溶液，观察到溶液变红色，则证明草木灰水溶液呈碱性。 【实验二】 同学们取另一份滤液进行实验，利用如图所示装置，测定草木灰中碳酸钾的质量分数。（资料：无水氯化钙可干燥二氧化碳气体） (3)为使测定结果更准确，实验中用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是______。 (4)锥形瓶内反应结束后，需向装置中通入足量空气，其目的是______。 (5)为达成实验目的，需要称量的数据有：所取草木灰样品的质量、______。 (6)同学们由测得的数据，经过计算得出，实验二的滤液中碳酸钾的质量为0.6g，则该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为______。 探究3：草木灰的应用 古人利用草木灰和贝壳灰（主要成分CaO）混合加水，所得溶液洗涤丝帛。 (7)脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽。根据如图所示，选用______（填字母）洗涤丝帛效果较好。 A．浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6 B．浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 现代超市出售的“污渍爆炸盐”洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，学习小组同学继续进行探究。 【资料卡片】 资料五：“污渍爆炸盐”是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐。 探究4：探究爆炸盐溶液成分 【实验探究】 (8) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量爆炸盐于试管中，加水溶解。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生，且______。 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【反思拓展】 (9)为什么“污渍爆炸盐”在热水中洗涤效果更好？请你提出看法：______。 (10)“污渍爆炸盐”保存的注意事项是：______（答一点即可）。 19．（25-26九年级下·辽宁盘锦·开学考试）摩擦剂是牙膏的主体原料。某品牌牙膏中摩擦剂为碳酸钙或二氧化硅中的一种。某化学小组对该品牌牙膏中摩擦剂展开探究。 (1)牙膏中摩擦剂有去除食物残渣、牙渍牙菌斑的作用。请推测摩擦剂应具备的性质有___________(答一点)。 活动一：探究某品牌牙膏中摩擦剂的成分 【查阅资料】I．二氧化硅不与稀盐酸反应。 Ⅱ．该牙膏中除摩擦剂外，其他成分均能溶于水，且不与稀盐酸反应。 【进行实验】 (2)同学们设计如下实验方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量牙膏于锥形瓶中，加入稀盐酸 ___________ 摩擦剂的成分是碳酸钙 活动二：探究某品牌牙膏中碳酸钙的含量 (3)思路一：测质量 实验如图1(实验误差忽略不计)。 实验思路 数据处理 方案I 测量B装置及试剂在反应前、后的质量 通过B装置增加的质量得出___________的质量，进行数据处理，得到结论 方案Ⅱ 测量___________ 通过___________的质量，进行数据处理，得到结论 (4)思路二：测体积 实验如图2.油层的作用是___________。C装置内原有的空气对实验结果___________影响(填“有”或“没有”)。 (5)若采用图2的方法计算牙膏中的碳酸钙的含量，还需要查阅的数据是___________。 活动三：动手制作牙膏 (6)将小苏打、摩擦剂、甘油、香料、水等按适当比例混合完成牙膏制作。还可以在牙膏中加入竹炭去除口腔异味，原因是竹炭与活性炭相似，具有___________作用。 (7)想要牙齿健康，你的建议是___________。 20．（九年级下·辽宁大连·期中）指示剂遇酸碱会变色引起了小组同学极大的兴趣，于是自制指示剂并对其展开了如下的项目式探究。 【活动一】自制指示剂 (1)研磨的目的是：______，选择酒精作为溶剂而不选择水的原因可能是：__________。 【活动二】实验汁液变色情况 植物（汁液颜色） 在5种不同液体中的变化情况 白醋 石灰水 盐酸 碳酸钠溶液 蒸馏水 紫甘蓝（紫色） 红 绿 红 黄绿 紫 月季花（土红色） 红 草绿 红 草绿 红 苋菜（紫） 紫 草绿 紫 草绿 紫 蓝莓（紫红色） 红 绿 红 绿 紫红 (2)结合实际效果，上述汁液最适宜作为酸碱指示剂的是：___________。 (3)取石灰水溶液于试管中，滴加月季花汁，再滴加稀盐酸直至溶液变为_____色，可证明无现象的化学反应发生，写出该化学方程式____________，下图是两者反应的微观示意图，写出图中D方框内丙粒子的符号：___________。 【活动三】探究碳酸钠溶液使紫甘蓝变色原理 【查阅资料】①紫甘蓝含有花青素，花青素在碱性环境中颜色偏绿，在酸性环境中颜色偏红。 ②溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH－。 ③在水中全部解离出Na＋和。 ④溶液呈中性，Ca2＋、Cl－对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想二：Na＋与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想三：与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 (4)同学们经过分析，猜想一一定是错误的，理由是_________。 【实验探究】 (5) 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入一定量的_______溶液，滴入2滴紫甘蓝溶液 溶液仍为紫色 猜想二不成立 ①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫甘蓝溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①____________ ②产生白色沉淀，_______________ 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流得知：和H2O作用，能产生较多的OH－。 【处理废液】 (6)同学们将所有废液集中到废液缸中集中处理，为了确定废液最终的酸碱性，小组同学应该选择__________。 21．（25-26九年级下·辽宁葫芦岛·月考）2026年全国两会明确双碳年度目标，碳排放管控、碳捕集、碳封存与碳利用成为实现双碳目标的关键路径。 (1)“碳排放”：人和动植物的呼吸，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生 ①大气中的含量不断上升，导致_______，全球变暖。 ②某同学为验证对环境温度的影响，设计了图1所示实验装置。通过对比太阳光照射前后气体平衡管中液面的变化，可知U型管两侧a和b中充入的气体分别为_______(填字母序号)。 A．CO2和空气　　　　B．空气和 (2)“碳捕集”：CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。 ①物理吸收法：用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收，由此可以推测活性炭、沸石的结构特点是_______。 ②化学吸收法：利用碱性吸收剂与发生反应，如利用足量的NaOH溶液吸收燃煤烟气中的，反应流程如图2所示。“捕捉室”中发生反应的化学方程式为_______；石灰乳用生石灰与水混合配制，配制时要注意做好防护工作，原因是_______(写一点即可)：用石灰乳而不用石灰水是因为_______。 (3)“碳封存”：将捕集到的封存于地层深处或海底，从微观角度分析加压“封存”过程中发生改变的是_______。加压可以_______(填“增大”、“不改变”或“减小”)的溶解度，但海水过量吸收会造成海洋酸化，使海水的pH_______(填“增大”或“减小”)，严重影响海洋生态系统。 (4)“碳利用”：“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置(如图3所示)。 ①科研人员利用该装置模拟植物的光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，图示反应的化学方程式为_______。 ②交换膜的存在保证了H⁺能够定向移动，其迁移方向是_______(填字母序号)。 A．从a端到c端    　B．从b端到d端　C．从c端到a端    　D．从d端到b端 22．（2026·辽宁·一模）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。某兴趣小组以“蛋壳中的化学”为主题开展了以下项目式学习活动。 活动一：了解鸡蛋壳的主要成分 【查阅资料】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 【实验验证】兴趣小组的同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，做了如图所示的实验。 (1)当实验中观察到___________(填实验现象)，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。 活动二：探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量 为进一步测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小组同学进行了如下实验：检查装置的气密性；称量G装置质量为mg；按如图所示组装装置后，将m1g蛋壳样品(已洗净、干燥并捣碎)放入D装置的锥形瓶中；加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡；打开弹簧夹C，从导管A处缓缓鼓入空气；一段时间后称量装置G质量为m2g(不考虑原装置内空气对实验的影响，所有试剂均足量)。 【查阅资料】碱石灰可吸收水和二氧化碳等。 请回答下列问题： 【实验分析】 (2)装置B的作用是___________。 (3)装置D中反应的化学方程式为___________。 【实验结论】 (4)小组实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为___________。 【实验反思】 (5)经小组讨论，认为以下情况会影响实验测定结果，其中说法正确的是___________(填序号)。 ①若将装置E、F交换位置，则测得的碳酸钙质量分数偏小 ②若缺少H装置，则测得的碳酸钙质量分数将偏大 ③实验结束，若未从导管A处缓缓鼓入空气，则测得的碳酸钙质量分数将偏小 ④将装置E中的硝酸银溶液换成饱和碳酸氢钠溶液不会影响实验测定结果 活动三：研究鸡蛋壳的再利用 对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图3： (6)将蛋壳粉碎的目的是___________。 (7)写出反应①的化学方程式___________。 (8)已知反应②：Ca(OH)2+2C3H6O3(乳酸)=Ca(C3H5O3)2(乳酸钙)+2X，请写出X的化学式___________。 (9)用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤，推测乳酸钙易溶于水，___________(填“易溶”或“难溶”)于乙醇。 (10)小组同学取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果见图，其最佳反应条件是___________。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $