专题04 含氮化工原料、含氮氧化物的合理使用 （期中专项训练）高一化学下学期苏教版

专题04 含氮化工原料、含氮氧化物的合理使用 题型1 氨的物理性质及用途 1．B 2．C 3．D 4．C 题型2 氨与水的反应 1．A 2．B 3．C 4．C 题型3 氨的喷泉实验 1．D 2．D 3．D 4．B 5. (1)ACD (2)B (3)BC (4) NO (5)0.6 (6)2240 (7)4 题型4 硝酸的物理性质 1．B 2．B 3．D 4．A 题型5 硝酸的不稳定性 1．B 2．A 3．C 4．D 题型6 硝酸的强氧化性 1．B 2．C 3．C 4．A 5. (1) 第三周期第ⅥA族 N≡N Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (2)AC (3)b (4)C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O (5) 棕色细口瓶 2OH- + SiO2 = + H2O (6)3:1 题型7 硝酸的用途 1．D 2．B 3．B 4．A 题型8 铵盐的物理性质 1．D 2．C 3．C 4．D 题型9 铵盐的不稳定性 1．C 2．D 3．A 4．C 5. (1)①③④ (2) 试纸先变红后褪色 (3) (4)ABE (5)C (6) 题型10 铵盐与碱反应 1．C 2．A 3．D 4．C 5. (1) (2)、 (3) c (4) 随着的升高，由转化生成的浓度增大，分子态的比离子态的更容易被次氯酸氧化 随着的升高，转化为，氧化性减弱 (5) 题型11 铵根离子的检验 1．D 2．C 3．C 4．C 5. (1)D (2) (3) 氢氧化钠 0.06mol (4) 题型12 氨气的实验室制法 1．D 2．D 3．C 4．B 5. (1) (2) 5.35 D 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O (3) 5 2∶3 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 含氮化工原料、含氮氧化物的合理使用 题型1氨的物理性质及用途 题型2氨与水的反应 题型3氨的喷泉实验（重点） 题型4硝酸的物理性质 题型5 硝酸的不稳定性（难点） 题型6硝酸的强氧化性 题型7 硝酸的用途 题型8铵盐的物理性质（难点） 题型9铵盐的不稳定性 题型10 铵盐与碱反应 题型11 铵根离子的检验 题型12 氨气的实验室制法 题型1 氨的物理性质及用途 1．【氨的用途】（25-26高一下·江苏苏州·月考）下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 B．具有还原性，可用作火箭燃料 C．的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 D．具有强氧化性，可用作制硝酸铵 解题要点： (1) 钝化利用浓硝酸强氧化性，与酸性无关。 (2) 肼作火箭燃料利用其还原性，反应放热产气。 (3) 氨气作制冷剂利用汽化吸热，与水溶液碱性无关。 【答案】B 【详解】A．浓硝酸可钝化铁、铝是因为其具有强氧化性，能使铁、铝表面生成致密氧化膜，与酸性无关，A错误； B．N2H4具有还原性，可与氧化剂反应放出大量热并产生大量气体，可用作火箭燃料，其性质与用途具有对应关系，B正确； C．NH3用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热，与水溶液的碱性无关，C错误； D．HNO3制硝酸铵是利用其酸性与NH3反应生成铵盐，与强氧化性无关，D错误； 故选B。 2．【氨的物理性质】（25-26高一下·辽宁·月考）碳酸氢铵常用作膨松剂、缓冲剂。一种制备碳酸氢铵的流程如图所示，已知氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了化合反应。下列说法错误的是 A．“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，减少CO的生成 B．常温常压下，等体积的、、、所含分子数均相同 C．为了获得更多的，可以先向水中通入足量，再通入足量 D．、合成时，每转移，生成 【答案】C 【分析】煤、空气加入水进行造气，产生的二氧化碳进入碳酸化；氮气、氢气合成氨进行碳酸化；水吸氨也进入碳酸化，冷却、过滤、洗涤、干燥得到碳酸氢铵晶体； 【详解】A．“造气”时煤与空气反应，控制用量可使煤充分燃烧，减少有毒CO的生成，A正确； B．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下等体积的气体物质的量相等，所含分子数相同，常温常压下四种气体满足该条件，B正确； C．在水中溶解度较小，若先通入，溶液中溶解的量少，无法获得更多，应该先通入极易溶于水的使溶液呈碱性，增大的溶解度，C错误； D．、合成时，N元素从0价降低为-3价，每生成1mol 转移，1mol 的质量为17g，D正确； 故选C。 3．【氨的物理性质溶解度】（25-26高一下·河北沧州·月考）如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A．一般用排水法收集a B．c的化学式为NO C．d为红棕色气体 D．工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f 解题要点： (1) 价类二维图：a 为 NH₃，b 为 N₂，c 为 N₂O，d 为 NO，e 为 NO₂。 (2) 氨气极易溶于水，不能用排水法收集。 (3) 工业制硝酸路线：N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃ 【答案】D 【分析】根据氮元素的价类二维图的化合价和物质类别，可得： a（-3价氢化物）为，b（0价单质）为，c（+1价氧化物）为，d（+2价氧化物）为，e（+4价氧化物）为，f（+5价酸）为。 【详解】A．a为，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，A错误； B．c为氮的+1价氧化物，B错误； C．d为氮的+2价氧化物，是无色气体，C错误； D．工业制硝酸的原理是用与反应合成，催化氧化生成，氧化生成，与水反应生成，D正确； 故选D。 4．【氨的物理性质及用途】（25-26高一下·河北衡水·月考）下图是N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A．蘸取e浓溶液的玻璃棒和a靠近，产生白烟，因其发生氧化还原反应 B．a在加热和铂丝的催化下和氧气反应生成b是工业制备e的基础 C．盛放浓e、浓试剂瓶的储物柜上应张贴的标识： D．a物质用作制冷剂由于其性质稳定 【答案】C 【分析】根据二维图可知，N系：、、、或、。S系：、、、、。 【详解】A．浓硝酸和氨气反应生成硝酸铵固体（白烟）：，该反应无化合价变化，不是氧化还原反应，A错误； B．在铂丝催化、加热条件下和反应生成（图中，不是即），该反应才是工业制备硝酸的基础，B错误； C．浓硝酸、浓硫酸都属于强腐蚀性危险化学品，图中标识为腐蚀品标志，C正确； D．作制冷剂，是因为液氨汽化吸收大量热，和性质稳定无关，D错误； 故选C。 题型2 氨与水的反应 1．【氨与水的反应】（25-26高一下·河北张家口·月考）研究氨的喷泉实验。(1)用向下排空气法收集氨气；(2)如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的。下列说法错误的是 A．烧瓶内有气体剩余，是因为的溶解已达到饱和 B．氨的喷泉实验体现氨气极易溶于水的性质 C．所得溶液中含氮元素的微粒有、和 D．将氨气换成氯化氢，水换成硝酸银溶液，能看到白色喷泉 【答案】A 【分析】通过向下排空气法收集氨气，再将滴管中的水挤入烧瓶，氨气因极易溶于水，发生反应，使烧瓶内压强急剧降低，烧杯中的水在大气压作用下进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的，说明收集的氨气未充满烧瓶，剩余体积的空气，据此分析。 【详解】A．1体积水大约溶解700体积氨气，最终液体占烧瓶体积的，烧瓶内剩余气体为收集氨气时混入的空气，A错误； B．烧瓶中形成喷泉，是因为氨气极易溶于水造成的，B正确； C．氨气溶于水形成，是弱电解质，又会部分电离生成、，所得溶液中存在：的转化关系，所以有氨分子，C正确； D．将氨气换成氯化氢，水换成硝酸银溶液，二者反应生成氯化银白色沉淀，能看到白色喷泉，D正确； 故选A。 2．【氨与水的反应】（25-26高一上·广东湛江·期末）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 炒菜时汤汁溅到液化气的火焰上，火焰呈黄色 汤汁中含有钠元素 B 氨水中存在 是离子化合物 C “84”消毒液可用于环境消毒 有效成分是NaClO，具有强氧化性 D 溶液配制摇匀后液面低于刻度线 部分溶液附着在容量瓶内壁 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．汤汁中含有钠元素，钠的焰色反应使火焰呈黄色，A正确； B．氨水中存在NH4+是因NH3·H2O部分电离，但NH3·H2O是共价化合物而非离子化合物，B错误； C．“84”消毒液有效成分为NaClO，其强氧化性可杀菌消毒，C正确； D．摇匀后溶液附着容量瓶内壁导致液面低于刻度线（部分溶液附着在刻度线以上的内壁上），属正常现象，D正确； 故选B。 3．【氨与水的反应的实验】（25-26高三上·河南·月考）用充有的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如图所示。下列关于该实验的分析正确的是 A．产生“喷泉”证明与一定发生了反应 B．无色溶液变红证明极易溶于水 C．红色溶液中存在的含氮微粒有、、 D．加热红色溶液可观察到溶液红色变深 解题要点： (1) 喷泉形成证明氨气极易溶于水，造成压强差。 (2) 溶液变红证明氨水呈碱性，生成 NH₃・H₂O。 (3) 氨水中含氮微粒：NH₃、NH₃・H₂O、NH₄⁺。 【答案】C 【详解】A．氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于水从而产生压强差，不能说明两者一定发生了反应，故A错误； B．无色酚酞试液遇碱变红色，氨气溶于水后溶液由无色变为红色，说明有碱性物质生成，故B错误； C．氨气溶于水中，存在平衡：，溶液中存在的含氮微粒有三种：、、，故C正确； D．受热分解放出氨气，且氨气的溶解度随溶液温度升高而减小，加热红色溶液，有大量氨气逸出，溶液的碱性减弱，溶液红色变浅或溶液褪色，故D错误； 选C。 4．【氨与水反应的实验探究】（25-26高一上·山东青岛·期中）氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是 A．制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气 B．制备过程中有氢气生成 C．氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽 【答案】C 【分析】钠与液氨反应生成NaNH2和H2，且NaNH2易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气，则应先通氨气排出装置内的空气制造无氧无水环境，防止NaNH2与氧气或水蒸气反应， 【详解】A．制备前要通入氨气排空气，以防止NaNH2与氧气或水蒸气反应，A 正确； B．钠与液氨反应生成NaNH2和H2，且若装置中有微量水分，钠也可能与水反应产生氢气，B正确； C．氨基钠溶于水，方程式为，所得溶液呈碱性，C不正确； D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明排出气体为NH3，说明空气已排尽，D正确； 故答案选C。 题型3 氨的喷泉实验 1．【氨的喷泉实验】（25-26高一下·辽宁·月考）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用做喷泉实验 B．证明非金属性： C．验证易溶于水 D．通过白烟验证浓氨水与浓硫酸能反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．可与浓溶液迅速反应，使烧瓶内压强快速降低，能形成喷泉，可以达到实验目的，A不符合题意； B．根据"最高价氧化物对应水化物酸性越强，对应元素非金属性越强"判断：稀硫酸与碳酸钠反应生成，说明酸性：；通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，说明酸性：，因此可证明非金属性：，可以达到实验目的，B不符合题意； C．将水注入圆底烧瓶后，若极易溶于水，瓶内压强会迅速减小，气球会逐渐膨胀，可以验证易溶于水，能达到实验目的，C不符合题意； D．浓硫酸为难挥发性酸，不能挥发出分子，无法与挥发出来的在空气中接触生成白烟，因此不能通过该方法验证二者反应，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 2．【氨的喷泉实验拓展】（25-26高一下·山西晋城·月考）用下列各组气体和溶液，能完成喷泉实验的是 选项 气体 溶液 A 饱和溶液 B NO 稀NaOH溶液 C 饱和溶液 D HCl 氨水溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．SO2难溶于饱和溶液（同离子效应抑制溶解），无法形成压强差，不能做喷泉实验，A不符合题意； B．NO不与反应，且难溶于水，烧瓶内压强几乎不变，不能做喷泉实验，B不符合题意； C．难溶于饱和溶液（同离子效应抑制溶解），无法形成压强差，不能做喷泉实验，C不符合题意； D．HCl极易溶于水，且会和氨水中的发生反应，使烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，D符合题意； 故选D。 3．【氨的喷泉实验】（25-26高一下·山东临沂·月考）下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．喷泉实验 C．收集NO D．验证反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下才反应生成，图中装置缺少加热装置，所以不能制备，A不符合题意； B．装置图中烧杯及滴管内均为水，由于在水中溶解度较小，无法产生足够大的压强差，故不能形成喷泉，B不符合题意； C．NO能与空气中的迅速反应生成，故不能用排空气法收集NO，C不符合题意； D．如果Mg与盐酸的反应是放热反应，会使具支试管内气体受热膨胀，从而导致U形管内红墨水左低右高，通过观察红墨水的液面变化可以验证反应为放热反应，D符合题意； 故选D。 4．【氨的喷泉实验延申】（25-26高一下·河北邢台·月考）某化学小组设计实验制备氨气并检验氨气的性质。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．喷泉实验 D．快速制备氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，故不选A； B．氨气是碱性气体，能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故选B； C．氨气极易溶于水，且水溶液呈碱性，导致烧瓶内压强减小时可形成红色喷泉，故不选C； D．氧化钙与水反应，消耗了水，使氨水浓度增大，同时反应放热，降低了氨气的溶解度，促进氨气逸出，氢氧根离子浓度增大，使 逆向移动，所以用浓氨水和氧化钙快速制备氨气，故不选D； 答案选B。 5．【氨的喷泉实验】（25-26高一下·四川眉山·月考）氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答下列问题： I．喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。 (1)你认为下列组合中能形成喷泉的选项是___________。 A．HCl和 B．NO和 C．和稀盐酸 D．和溶液 (2)若要利用图Ⅱ装置产生喷泉，则在图Ⅱ的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是___________。 A．Cu与稀硫酸 B．碳酸氢钠与稀盐酸 C．碳酸钙与稀硫酸 D．Al与浓硝酸 II．、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为、。 (3)下列措施能提高尾气中NO和去除率的有___________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 (4)吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。 III．19.2gCu与过量的硝酸充分反应，反应结束后，除了产生以外，还产生了NO与两种气体共8.96L(标准状况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)： (5)反应中转移电子的物质的量为___________mol。 (6)反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为___________mL(标准状况下测定)。 (7)反应后，的物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】(1)ACD (2)B (3)BC (4) NO (5)0.6 (6)2240 (7)4 【分析】图I是利用烧瓶内气体极易溶于或反应消耗于液体，使烧瓶内压强远小于外界大气压，形成喷泉；图Ⅱ是利用锥形瓶内产生气体，压强增大，将锥形瓶内气体压入圆底烧瓶形成喷泉，据此分析； 【详解】（1）A．极易溶于水，可形成喷泉，A正确； B．难溶于水，不能形成喷泉，B错误； C．极易溶于水，且与稀盐酸反应，可形成喷泉，C正确； D．完全与溶液反应，可形成喷泉，D正确； 故选ACD； （2）A．与稀硫酸不反应，无气体生成，不能形成喷泉，A错误； B．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成大量，压强增大，可形成喷泉，B正确； C．碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶的，附着在碳酸钙表面阻止反应持续进行，无法生成大量气体，不能形成喷泉，C错误； D．常温下，Al在浓硝酸中发生钝化，不能生成大量气体，无法形成喷泉，D错误； 故选B； （3）A．加快通入尾气速率，气体来不及充分吸收就逸出，降低去除率，A不符合题意； B．气液逆流增大了气体和溶液的接触面积，吸收更充分，提高去除率，B符合题意； C．定期补加，保持吸收液浓度，维持吸收能力，提高去除率，C符合题意； 故选BC； （4）由反应可知，反应会生成，因此晶体中主要杂质为；不能单独与反应，若尾气中过量，吸收后排放的尾气中含量较高； （5），完全反应后全部变为，每个失去2个电子，故转移电子； （6）设物质的量为，物质的量为，总气体物质的量，根据气体总物质的量和电子得失守恒得：，解得，，标况下； （7）整个过程中除了生成NO和外，其余都存在于水溶液中，根据N原子守恒原理，，。 题型4 硝酸的物理性质 1．【硝酸的物理性质】（25-26高一下·北京·学业考试真题卷）下列关于浓硝酸的说法不正确的是 A．易挥发 B．与铜反应生成氢气 C．受热或见光分解 D．常温下可用铁制容器盛装 解题要点： (1) 浓硝酸易挥发、见光受热易分解，需棕色瓶保存。 (2) 浓硝酸与 Cu 反应生成 NO₂，不生成 H₂。 (3) 常温下 Fe 遇浓硝酸钝化，可用铁制容器盛装。 【答案】B 【详解】A．浓硝酸属于低沸点的挥发性强酸，易挥发，A正确； B．浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应为，不会生成氢气，B错误； C．浓硝酸性质不稳定，受热或见光易分解为二氧化氮、氧气和水，因此需保存在棕色试剂瓶中避光存放，C正确； D．常温下浓硝酸可使铁发生钝化，在铁表面生成致密氧化物薄膜阻止反应继续进行，因此常温下可用铁制容器盛装浓硝酸，D正确； 故选B。 2．【硝酸的物理性质】（25-26高一下·湖南衡阳·月考）某小组在班级演示趣味实验：如图所示，在铁架台上悬挂一只用滤纸折成并喷洒过足量M(M与N均为液体)的“蝴蝶”，另取一只盛N的烧杯，放在“蝴蝶”下方(如图)。片刻后发现“蝴蝶”变为“蓝蝴蝶”。下表的组合中，能够实现上述变化的是 选项 A B C D M 石蕊溶液 KI-淀粉溶液 酚酞溶液 品红溶液 N 浓硝酸 浓氯水 浓盐酸 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，石蕊溶液遇酸变红，A不符合题意； B．氯水中的氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉显蓝色，B符合题意； C．浓盐酸具有挥发性，酚酞溶液遇酸不变色，C不符合题意； D．浓硫酸是难挥发性酸，与品红之间不会接触，没有明显现象，D不符合题意； 故选B。 3．【硝酸的挥发性】（25-26高一上·福建厦门·月考）下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．打开装有浓硝酸的细口瓶，观察到瓶口有白雾产生——吸水性 解题要点： (1) 浓硝酸使石蕊先变红（酸性）后褪色（强氧化性）。 (2) 硝酸与金属反应不生成 H₂，体现强氧化性。 (3) 浓硝酸瓶口白雾是挥发性所致，与吸水性无关。 【答案】D 【详解】A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红（体现酸性）后褪色（体现强氧化性），与酸性和强氧化性相对应，A正确； B．铁与稀硝酸反应不产生氢气，因为硝酸的强氧化性将铁氧化生成和氮氧化物等产物，与强氧化性相对应，B正确； C．用棕色瓶盛装浓硝酸是为了避光，防止硝酸见光分解产生二氧化氮等，与不稳定性相对应，C正确； D．打开装有浓硝酸的细口瓶，瓶口有白雾产生，是由于硝酸挥发形成酸雾，体现挥发性，而非吸水性（吸水性是浓硫酸的性质），D错误； 故答案选D。 4．【硝酸的物理性质】（24-25高一下·重庆·期中）药品的合理保存至关重要。下列有关保存试剂的说法，正确的个数有 ①为防止金属锂被氧化，可将保存在煤油中 ②为避免浓硝酸挥发，应用橡胶塞塞紧试剂瓶 ③为防止吸收变质，可将溶液用磨口玻璃塞密封 ④为防止液溴挥发，保存液溴时，需加少量水液封 ⑤为避免溶液变质，可向其中加入少量还原铁粉 ⑥为避免泄漏，选用棕色细口玻璃瓶盛装氢氟酸 A．2个 B．0个 C．3个 D．1个 【答案】A 【详解】①锂密度比煤油小，无法隔绝空气，应保存在石蜡或惰性气体中，错误；②浓硝酸会腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，错误；③硅酸钠溶液需用橡胶塞，错误；④液溴需水封防挥发，正确；⑤铁粉可防止Fe2+氧化，正确；⑥氢氟酸能与玻璃反应，应存于塑料瓶，错误，正确个数为2个，故选A。 题型5 硝酸的不稳定性 1．【硝酸的不稳定性】（25-26高一下·四川内江·月考）N、S、Si形成的物质众多，下列有关说法正确的是 A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 B．SO2可用作食品抗氧化剂，与其还原性有关 C．正交硫转化为单斜硫只发生了物理变化 D．普通玻璃、光导纤维的主要成分均为硅酸盐 【答案】B 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为浓硝酸见光易分解（反应为），需避光保存，与其挥发性无关，A错误； B．具有还原性，可优先与氧气等氧化性物质反应，避免食品被氧化，因此可用作食品抗氧化剂，性质与用途对应，B正确； C．正交硫和单斜硫是硫元素的不同单质，互为同素异形体，二者转化过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．普通玻璃的主要成分为硅酸盐，光导纤维的主要成分为，不属于硅酸盐，D错误； 故选B。 2．【硝酸的不稳定性研究】（25-26高一下·河北张家口·月考）下列对于硝酸的认识错误的是 A．浓硝酸与浓盐酸按的体积比所得的混合物叫王水 B．久置的浓硝酸会变为稀硝酸 C．硝酸与金属反应时，主要是价的氮元素得电子 D．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 【答案】A 【详解】A．王水是浓硝酸与浓盐酸按的体积比混合得到的混合物，A错误； B．浓硝酸具有挥发性，且见光、受热易分解，久置后溶质减少，浓度降低变为稀硝酸，B正确； C．硝酸具有强氧化性，与金属反应时，主要是价的氮元素得电子被还原，生成氮的低价化合物，C正确； D．浓硝酸不稳定，见光或受热时会发生分解，反应为，D正确； 故选A。 3．【硝酸的不稳定性】（25-26高一下·辽宁·月考）下列关于氮的化合物说法错误的是 A．极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．硝酸具有挥发性，打开盛装浓硝酸的试剂瓶可看到白雾 C．与水反应能生成硝酸，是酸性氧化物 D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸光照条件下易分解 【答案】C 【详解】A．常温下，1体积水可溶解约700体积，极易溶于水，当NH3溶于水时，烧瓶内压强迅速减小形成内外压强差，可用来做喷泉实验，A不符合题意； B．浓硝酸具有强挥发性，挥发出的气体与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴，故打开盛装浓硝酸的试剂瓶可看到白雾，B不符合题意； C．酸性氧化物的定义为能与碱反应生成盐和水的一类氧化物，与水反应为，除硝酸外还生成NO，且中N为+4价，与硝酸中+5价N和NO中+2价N化合价不同，该反应前后N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，NO2不符合酸性氧化物的定义，不属于酸性氧化物，C符合题意； D．浓硝酸光照下发生反应，分解生成的红棕色溶解在浓硝酸中使溶液变黄，说明浓硝酸光照条件下易分解，D不符合题意； 故选C。 4．【硝酸的不稳定性】（25-26高一下·北京·月考）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是 A．由①的红棕色气体，推断产生的气体只含。 B．②的红棕色气体，表明木炭与浓硝酸发生了反应。 C．③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应。 D．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物。 【答案】D 【详解】A．①中的红棕色气体是NO2，N元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，一定有元素化合价升高，推断产生的气体中还一定有O2，A错误； B．②中红热木炭可使浓硝酸受热分解产生，不能证明木炭与浓硝酸发生了反应，B错误； C．③的气体产物中检测出CO2，CO2可能是C和氧气反应生成的产物，不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，C错误； D．③中红热木炭未直接接触浓硝酸，仍产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性；生成的产物中氮元素化合价降低，是浓硝酸的还原产物，D正确； 故选D。 题型6 硝酸的强氧化性 1．【硝酸的强氧化性】（25-26高一下·湖北·月考）某试样溶液中可能含有，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A．气体和气体均属于酸性氧化物 B．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且 C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D．将上述实验产生的气体全部通入 的溶液中，能够得到澄清溶液 解题要点： (1) 加盐酸生成 CO₂、SO₂，说明含 CO₃²⁻、SO₃²⁻。 (2) 滤液加 Cu 产生 NO，证明原溶液含 NO₃⁻。 (3) 阴离子浓度相等，结合电荷守恒确定离子种类与浓度 【答案】B 【分析】步骤1加过量，生成气体为，标况下即，说明原溶液含，且；白色沉淀加盐酸后，剩余沉淀为，即，说明原溶液含，且；生成气体为，说明原溶液含，且；又因与、生成沉淀，故原溶液一定不含、；滤液加酸和，试管口出现红棕色气体，说明原溶液含：酸性下与反应生成，在瓶口被氧化为红棕色。 已知阴离子浓度相等，原溶液体积，即物质的量相等，故，若存在，则。根据电荷守恒可知，溶液中阴阳离子所带正负电荷的物质的量相等；无时，总负电荷：；总正电荷：仅提供正电荷，根据电荷守恒，剩余正电荷一定由提供，得，；若存在，，故。 由上述分析可知，此时一定存在的离子已有：、、、、，共种，因此原溶液至少存在种离子。 【详解】A．是，为酸性氧化物，是，和碱反应发生歧化反应生成两种盐，不是酸性氧化物，A错误； B．根据分析可知，原溶液至少有种离子，一定存在，且，B正确； C．和酸性反应，还原产物是，试管口出现红棕色气体是被空气中氧气氧化的产物，C错误； D．是，为，发生反应，生成碳酸钡沉淀，得到浑浊液体，不是澄清溶液，D错误； 故选B。 2．【硝酸的氧化还原】（2026·辽宁辽阳·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备漂白液： B．用浓硝酸溶解银镜： C．用NaOH溶液吸收少量 D．向稀硫酸中滴加过量溶液： 【答案】C 【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液时，氯气发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式书写正确，A正确，不符合题意； B．浓硝酸和银反应时，浓硝酸被还原为NO2，银被氧化为Ag+，反应的离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确，不符合题意； C．NaOH溶液吸收少量SO₂时，NaOH过量，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式应为，选项中生成是SO2过量时的反应，与事实不符，C错误，符合题意； D．稀硫酸和过量氢氧化钡反应时，硫酸完全反应，H+和按2:1参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式书写正确，D正确，不符合题意； 故选C。 3．【硝酸的强氧化性】（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A． 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体 一定是木炭与浓硝酸反应生成的 B． 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应 C． 将气体通入和的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 具有还原性 D． 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 木炭被氧化为 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硝酸受热自身会分解生成红棕色NO2，因此NO2不一定是木炭与浓硝酸反应生成的，A错误； B．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，钝化属于化学反应，只是生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不反应，B错误； C．Fe3+将SO2氧化，SO2被氧化为，与Ba2+生成白色硫酸钡沉淀，Fe3+被还原为Fe2+使溶液颜色变浅，该过程证明SO2具有还原性，C正确； D．炽热木炭与浓硫酸反应会同时生成SO2和CO2，SO2也能和澄清石灰水反应生成亚硫酸钙白色沉淀，无法证明木炭被氧化为CO2，D错误； 故选C。 4．【硝酸的强氧化性】（25-26高一下·黑龙江哈尔滨·月考）某学习小组为研究铜与浓硝酸、稀硝酸反应的差异，设计了如图所示的实验装置（夹持装置已省略）。下列说法不正确的是 A．装置C中装入一定量的水进行尾气处理 B．A中的离子方程式为 C．反应开始前通入过量的气体，目的是排除装置内的空气 D．当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mol 【答案】A 【分析】研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，先利用二氧化碳将装置中的空气排出，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化，滴加浓硝酸时Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，在B中发生3NO2+H2O＝2HNO3+NO、3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，C中收集到NO气体，最后尾气处理，据此分析； 【详解】A．NO不溶于水，C装置中装入一定量的水不能进行尾气处理，A错误； B．A中铜与浓硝酸反应的离子方程式为：，B正确； C．反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气，C正确； D．B中发生3NO2+H2O＝2HNO3+NO、3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，因此当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mol，D正确； 故选A。 5．【硝酸的强氧化性】（25-26高一下·天津·月考）元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。(本题不考虑N2O4) (1)元素S在周期表中的位置为_______，图中物质X的结构式为_______，实验室制备 R 的化学方程式_______。 (2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B．0.4mol/L W与0.2mol/L E的混合溶液100mL，最多能溶解铜0.96g C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 (3)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价—类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。 a．Na2S + S  　   b．Na2SO3 + S   　 c．SO2 + Na2SO4 　   d． Na2SO3 + Na2SO4 (4)写出由物质E得到两种酸性氧化物的化学反应方程式：_______。 (5)实验室保存W和E的浓溶液时，要使用不同的仪器，其中保存W浓溶液的仪器名称是_______，实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器与保存W浓溶液的仪器相比，不使用玻璃塞，请用离子方程式解释原因：_______。 (6)将气体Z和气体Y混合后，先通过足量的小苏打溶液，使气体全部逸出并干燥，最后通过足量的过氧化钠固体，假设每步反应都完全进行，且最终只得到一种气体，则相同条件下最初通入的气体Z和气体Y的体积比为_______。 【答案】(1) 第三周期第ⅥA族 N≡N Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (2)AC (3)b (4)C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O (5) 棕色细口瓶 2OH- + SiO2 = + H2O (6)3:1 【分析】由图像可知，A、B、C、D、E、F分别是、S、、、、；R、X、Y、Z、W分别为、、NO、、，据此答题。 【详解】（1）S原子序数16，位于元素周期表第三周期第ⅥA族；根据分析可知，X为N2，其结构式N≡N；R为NH3，实验室制备它的化学方程式Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O； （2）A．R为NH3，其中氮元素为-3价，具有还原性，能将NO和NO2还原为N2，A正确； B．0.4mol/L HNO3与0.2mol/L H2SO4的混合溶液100mL，含有n(H+)=0.08mol，n()=0.04mol，根据反应的方程式：3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑ +4H2O，最多能溶解铜为0.03mol，即1.92g，B错误； C．R是NH3，W是HNO3，浓氨水和浓HNO3都有挥发性，所以用玻璃棒分别蘸取浓氨水溶液和浓HNO3溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，C正确； D．Z是NO2，NO2与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不是酸性氧化物，D错误； 故选AC； （3）Na2S2O3中S元素的化合价平均为+2价，由化合价归中规律可知，只有Na2SO3+S可制备Na2S2O3，故选b； （4）E是H2SO4，C与浓硫酸在加热条件下可发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，满足题意，反应方程式为：C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O； （5）W是HNO3，浓硝酸应保存在棕色细口瓶中；实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器与保存W浓溶液的仪器相比，不使用玻璃塞，因为氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应，生成硅酸钠和水，离子方程式为2OH-+ SiO2 = + H2O； （6）NO和NO2气体混合通入足量的小苏打溶液，发生反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO、 2HNO3 + 2NaHCO3 === 2NaNO3 + 2H2O + 2CO2↑；通过足量的过氧化钠固体，2CO2 + 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2、2NO + O2 === 2NO2，最终只得到一种气体为NO2，结合个反应可知，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为3：1时，经过各反应，可只得到一种气体为NO2，即相同条件下最初二者体积比为3：1。 题型7 硝酸的用途 1．【硝酸的用途】（25-26高一上·四川宜宾·期末）明代古籍《金石类》中记载“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象的说法错误的是 A．硇水与银块的反应是氧化还原反应 B．旋而为水的“水”是含有硝酸银的溶液 C．硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同 D．若用稀盐酸代替硇水，银块也能快速溶解 【答案】D 【详解】A．硝酸与银的反应中，硝酸被还原、银被氧化，发生电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．银与硝酸反应生成硝酸银，溶解在水中形成溶液，因此“水”指硝酸银溶液，B正确； C．稀硝酸与银反应生成NO，浓硝酸与银反应生成，硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同，C正确； D．银为不活泼金属，不与非氧化性酸稀盐酸反应，稀盐酸不能将银块溶解，D错误； 故选D。 2．【硝酸的用途】（25-26高三上·山东·月考）化学源于生活。下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 导电性良好 用于制作电极 B 一氧化碳 可燃性 用于冶炼金属 C 生石灰 能与水反应 用作食品干燥剂、建筑材料(石灰浆) D 硝酸钾 高温下氧化性强 用于制黑火药 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．石墨导电性良好，用于制作电极，性质与用途对应正确，A正确； B．一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性（与金属氧化物反应），而非可燃性，性质与用途对应错误，B错误； C．生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，用于建筑材料，性质与用途对应正确，C正确； D．硝酸钾高温下分解产生氧气，作为氧化剂用于黑火药，性质与用途对应正确，D正确； 答案选B。 3．【硝酸的用途】（23-24高一下·江苏扬州·期中）下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．N2难溶于水，可用作瓜果保护气 B．N2H4具有还原性，可用作火箭燃料 C．NH3的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 D．HNO3具有强氧化性，可用作制硝酸铵 解题要点： (1) N₂作保护气利用化学稳定性，与溶解性无关。 (2) 肼作火箭燃料利用还原性，反应放大量热。 (3) 氨气作制冷剂利用液化汽化吸热，与碱性无关。 【答案】B 【详解】A．氮气含有氮氮三键，性质稳定，可用作瓜果保护气，与其难溶于水的性质无关，故A不选； B．N2H4具有还原性，与氧气或NO2反应生成氮气和水，并放出大量的热，可用作火箭燃料，故B选； C．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，可以用作制冷剂，与其碱性无关，故C不选； D．硝酸与氨气反应生成硝酸铵，硝酸中氮元素化合价不变，不表现强的氧化性，故D不选。 答案选B。 4．【硝酸的用途】（23-24高一下·湖南长沙·月考）化学与生活密切相关，下列物质用途叙述不正确的是 A．可用于胃部造影 B．液氨可用作制冷剂 C．可用作食品添加剂 D．可用于生产药物、染料、氮肥等 【答案】A 【详解】A．BaCO3能与胃酸反应生成可溶性钡盐，所以碳酸钡不能用于胃部造影，应用硫酸钡，故A错误； B．液氨气化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，故B正确； C．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，即可用作食品添加剂，故C正确； D．HNO3用途广泛，是一种重要的化工原料，可用于生产药物、染料、氮肥等，故D正确； 故答案为：A。 题型8 铵盐的物理性质 1【铵盐的物理性质】．（23-24高一下·新疆乌鲁木齐·期末）在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。铵盐是农业上常用的化肥，下列关于铵盐的说法错误的是 A．都是晶体 B．都能溶于水 C．遇碱易放出氨气 D．存放时无需低温保存 【答案】D 【详解】A．铵盐都是无色或白色晶体，A正确； B．铵盐都易溶于水，B正确； C．铵盐中含有铵根离子，遇碱时铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，C正确； D．铵盐不稳定，高温条件下易分解，因此需要低温保存，D错误； 故答案选D。 2【铵盐的水溶性】（23-24高一下·新疆乌鲁木齐·阶段练习）下列对于铵盐的描述都正确的是 ①绝大多数都溶于水  ②都是白色或无色晶体  ③都有刺激性气味  ④加热后都有氮气放出 ⑤与碱混合后加热都有氨气放出  ⑥都能使石蕊试纸变蓝 A．全部 B．①②⑤⑥ C．①②⑤ D．③④⑤ 【答案】C 【详解】铵盐都是白色晶体，都易溶于水，加热分解，但是不一定生成氨气；能与强碱混合加热反应生成氨气， ①铵盐都易溶于水，故正确；②铵盐都是白色晶体，故正确；③所有铵盐为固体，不具有氨的刺激性气味，故错误；④大多数铵盐分解生成氨气，部分铵盐分解生成氮气或者其他氮的化合物，故错误；⑤铵盐中铵根离子能与碱反应，受热放出氨气，故正确；⑥铵盐不一定显碱性，如氯化铵显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，故错误；故选：C。 3【铵盐的物理性质】．（23-24高一下·山东·阶段练习）下列说法中正确的是 A．绝大多数铵盐受热均可以分解，产物一定有NH3 B．绝大多数铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均呈－3价 C．NH4Cl溶液与NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为 D．和NaCl的固体混合物可用升华法分离 【答案】C 【详解】A．绝大多数铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3，如NH4NO3分解，可能生成N2、O2和水，A不正确； B．绝大多数铵盐都易溶于水，铵盐的铵根中的氮元素均呈－3价，若是硝酸铵，硝酸根中的氮元素不显-3价，B不正确； C．NH4Cl溶液与NaOH浓溶液共热时发生复分解反应，生成NaCl、NH3和水，离子方程式为，C正确； D．NH4Cl和NaCl的固体混合物加热时，NH4Cl发生分解，生成的NH3和HCl遇冷后又化合生成NH4Cl，此方法不是升华法，D不正确； 故选C。 4．【铵盐的物理性质】（21-22高二下·广东湛江·期中）下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是 A．铵盐加热时都能产生NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验 B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2即可 C．铵盐作氮肥时，与熟石灰混用的效果更好 D．铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水 【答案】D 【详解】A．铵盐加热时不一定都能产生NH3，比如硝酸铵，故A错误； B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，也不能用中性干燥剂CaCl2，CaCl2会与NH3结合生成配合物，故B错误； C．铵盐作氮肥时，若铵盐与熟石灰混用会反应生成氨气，因此不能与熟石灰混用，故C错误； D．铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水，故D正确。 综上所述，答案为D。 题型9 铵盐的不稳定性 1．【铵盐受热分解】（25-26高一下·河北衡水·月考）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现的漂白性 B．加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 D．加热①时，上部汇集了固体，此现象与碘升华实验原理相似 解题要点： (1) ①中 NH₄Cl 受热分解与化合，属于化学变化，不同于碘升华。 (2) ②中氨水加热褪色是因 NH₃逸出，碱性减弱。 (3) ③中 SO₂漂白是暂时性加热恢复，与②褪色原理不同。 【答案】C 【详解】A．③中是含的品红溶液，常温遇品红褪色，加热后恢复红色，故常温无色加热后红色，体现的漂白性，A错误； B．②中含有和酚酞，溶于水显碱性，故常温下溶液为红色，加热后氨气溢出溶液又变为无色，故常温红色，高温无色，B错误； C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同，②是由于酸碱性变化导致颜色变化，③是由于漂白性导致，C正确； D．加热①时，试管底部的受热分解为和HCl，上部低温又化合为固体，此现象与碘升华实验原理不同，碘升华是物理变化，D错误； 故选C。 2．【铵盐的不稳定性】（25-26高一下·江苏无锡·月考）下列有关氨和铵盐的叙述正确的是 A．中含有少量的可通过加热的方法除去 B．易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂 C．检验时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 D．常见铵盐受热易分解生成 【答案】D 【详解】A．不稳定，加热易分解为和，氨气和氯化氢遇冷又重新结合生成氯化铵，同时受热易升华，冷却后又变为固体，加热无法实现除杂，A错误； B．易液化，液氨作制冷剂的原理是液氨汽化时吸收大量热，而液化是气态变为液态的放热过程，B错误； C．与溶液共热生成碱性气体，需用湿润的红色石蕊试纸检验（试纸遇碱变蓝），湿润蓝色石蕊试纸遇氨气不变色，C错误； D．常见铵盐受热易分解生成，如碳酸氢铵、氯化铵等，D正确； 答案选D。 3．【铵盐的不稳定性】（25-26高一下·天津静海·月考）下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 为酸性氧化物 可使含酚酞的NaOH溶液褪色 B 浓硫酸具有强氧化性和吸水性 浓硫酸可干燥和CO，不可干燥和 C 碳酸钡难溶于水 碳酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D 铵盐受热易分解 可用加热固体的方法制取氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．为酸性氧化物，可与发生反应消耗，使溶液碱性减弱，含酚酞的溶液因此褪色，叙述I和II均正确并且有因果关系，A符合题意； B．与浓硫酸无中间价态，二者不发生反应，因此浓硫酸可干燥；浓硫酸不可干燥是因为为碱性气体，可与硫酸反应，与浓硫酸的强氧化性无关，叙述II错误，B不符合题意； C．可与胃酸，主要成分为，反应生成有毒的可溶性钡盐，不能用作X射线检查的钡餐，钡餐的成分是硫酸钡，叙述II错误，C不符合题意； D．加热固体分解生成的和，在温度较低的位置会重新化合生成，无法制得氨气，叙述II错误，D不符合题意； 故选A。 4【铵盐的不稳定性】．（25-26高一下·宁夏陕西·月考）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A．二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B．受热易分解，可用作氮肥 C．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D．单晶硅具有较强的导电性，可用于制作芯片 【答案】C 【详解】A．二氧化硫漂白纸浆利用的是二氧化硫的漂白性，与其还原性无关，A错误； B．NH4HCO3用作氮肥是因为它含有植物生长所需的氮元素，与其受热易分解的性质无关，B错误； C．液氨气化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，C正确； D．单晶硅是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，不具有较强的导电性，D错误； 故选C。 5．【铵盐的不稳定性】（25-26高一下·全国·期中）工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。回答下列问题： (1)图1的转化途径中属于“固氮”的是_______(填编号)。 (2)X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为_______，若用玻璃棒蘸取少量Q的浓溶液滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是_______。 (3)氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为_______。 (4)下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是_______(填字母)。 A．可直接加热NH4Cl晶体制备氨气 B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 D．除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 E．铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和P (5)将20 mL NO2和P的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10 mL气体，则原混合气体中NO2与P的体积比为_______(填字母)。 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3 (6)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的离子方程式为_______。 【答案】(1)①③④ (2) 试纸先变红后褪色 (3) (4)ABE (5)C (6) 【分析】由图可知，X为肼、P为一氧化氮、Q为硝酸，Y是； 【详解】（1）固氮是指将大气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程，由图可知，①是大气中的氮气转化为氨气的过程，③是大气中的氮气转化为硝酸根离子和亚硝酸根离子的过程，④是大气中的氮气转化为植物的过程，均属于“固氮”； （2） 肼的分子式为N2H4，结构式为：；浓硝酸是具有漂白性的一元强酸，能使有机色素漂白褪色，用玻璃棒蘸取少量浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是试纸先变红后褪色； （3）催化剂作用下氨气与氧气共热生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为； （4）A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷会反应生成氯化铵，所以实验室不能用直接加热氯化铵的方法制备氨气，A说法错误，符合题意； B．浓硫酸不具有挥发性，则将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能观察到白烟的产生，B说法错误，符合题意； C．pH小于5.6的雨水称为酸雨，二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸是强酸，所以氮的氧化物排放过多会使雨水pH小于5.6，导致酸雨的形成，C说法正确，不符合题意； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷会反应生成氯化铵，所以不能用升华的方法除去碘中混有的少量氯化铵，D说法正确，不符合题意； E．浓硝酸具有强氧化性，铝在冷浓硝酸中会发生钝化，生成的致密氧化膜会阻碍反应的继续进行，钝化是化学变化，E说法错误，符合题意； 答案选择ABE。 （5）二氧化氮与水化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，而不与水反应，故最终剩余气体必为,其体积为原有的与反应生成的体积之和，设混合气体中二氧化氮为x mL，充分反应后试管中剩余10 mL气体为一氧化氮，由此可得：+(20-x)=10，解得：x=15，则混合气体中二氧化氮为15 mL，一氧化氮为5 mL，二氧化氮和一氧化氮的体积比为：15 mL：5 mL=3：1，故选C； （6）由题意可知，氯化铵溶液中的与亚硝酸钠溶液中的发生反应生成和，反应的离子方程式为：； 题型10 铵盐与碱反应 1【铵盐与碱反应】．（25-26高一下·云南文山·月考）下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．NO及均为无色气体 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 C．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态 D．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好 【答案】C 【详解】A．NO为无色气体，NO2为红棕色气体，A错误； B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，是因为浓硝酸见光易分解，B错误； C．自然界中氮元素既有游离态（如空气中的N2），也有化合态（如硝酸盐、铵盐、含氮有机物等），C正确； D．生石灰遇水生成氢氧化钙，会和铵盐反应释放出NH3，导致肥效降低，二者不能混用，D错误； 故答案为C。 2．【铵盐与碱反应】（25-26高一上·重庆·月考）某溶液中大量含有五种离子。若向其中加入足量粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子数目基本保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，反应生成的氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，能与铵根离子共热反应生成氨气，则溶液中加入足量过氧化钠粉末充分反应后，溶液中碳酸氢根离子、铵根离子的数目减小，氢氧根离子、碳酸根离子的数目增大，硝酸根离子、氯离子的数目保持不变。 【详解】A．由分析可知，充分反应后溶液中硝酸根离子、氯离子的数目保持不变，A正确； B．由分析可知，充分反应后溶液中碳酸根离子的数目增大，B错误； C．由分析可知，充分反应后溶液中碳酸氢根离子、铵根离子的数目减小，C错误； D．由分析可知，充分反应后溶液中氢氧根离子的数目增大、硝酸根离子的数目保持不变，D错误； 故选A。 3【氨的碱性】．（25-26高一上·河北邯郸·期中）碳酸铵[(NH4)2CO3]广泛应用于医药、橡胶、发酵等工业领域。同学们按如图所示实验探究碳酸铵的性质。下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ A．实验Ⅰ中可观察到紫色石蕊溶液变红 B．实验Ⅱ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．实验Ⅲ中可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸 D．可以用实验Ⅱ的原理鉴别碳酸铵和氯化铵 【答案】D 【详解】A．实验Ⅰ中碳酸铵和稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，二氧化碳的水溶液显酸性，可观察到紫色石蕊溶液变红，A正确； B．实验Ⅱ中碳酸铵和氢氧化钠溶液加热反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．实验Ⅲ中碳酸铵和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀碳酸钙能溶于稀盐酸，C正确； D．碳酸铵、氯化铵都能和氢氧化钠溶液加热反应产生氨气，不可以用实验Ⅱ的原理鉴别碳酸铵和氯化铵，D错误； 故答案选D。 4．【硝酸盐的不稳定实验】（25-26高三上·广东·期中）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 少量Na单质保存在煤油中 的焰色为黄色 B 保存在棕色试剂瓶中 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，有刺激性气体产生 浓硫酸具有强氧化性 D 与共热，生成气体能使石蕊变蓝 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠保存在煤油中是因为其化学性质活泼，与焰色反应无关，两者无因果关系，A不符合题意； B．见光会分解，需避光保存，与Ag+和Cl-的反应无关，因果关系不成立，B不符合题意； C．浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，强氧化性使其与碳反应生成SO2等刺激性气体：，陈述I和II均正确且存在因果关系，C符合题意； D．陈述I与陈述Ⅱ（氯化铵受热分解为氨气和氯化氢）均正确，但两者没有因果关系。与共热生成，反应方程式，并不是氯化铵分解产生氨气，D不符合题意； 故选C。 5．【铵盐与碱反应】（25-26高一下·江苏苏州·月考）氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，某工厂处理氨氮废水的流程如下： (1)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出。生成的离子方程式为___________。 (2)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___________。 (3)余氯废水中主要含以及，过程③中去除余氯的溶液X可能是___________(填序号)。 a．溶液    b．溶液    c．溶液 写出用溶液除去的离子方程式___________。 (4)过程②中向氨氮废水中加入溶液后生成、能够与水中的反应达到去除氨氮的效果。测得不同pH的NaClO溶液对氨氮去除效果的影响如图所示。 ①时氨氮去除率随pH增大而增大的原因是___________ ②时氨氮去除率随pH增大而减小的原因是___________ (5)城市污水中的可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入和溶液，再加入NaOH调节溶液的pH。 上述过程中生成沉淀，其反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) (2)、 (3) c (4) 随着的升高，由转化生成的浓度增大，分子态的比离子态的更容易被次氯酸氧化 随着的升高，转化为，氧化性减弱 (5) 【分析】含的废水在过程①中，与溶液，加热条件下，发生反应：，大量的氨氮以氨气形式除去；低浓度的氨氮废水用溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，还原为；含余氯废水具有强氧化性，选用具有还原性的溶液X将其转化为达标的废水，据此分析。 【详解】（1）含的废水与溶液反应，并在热空气的吹出下，生成氨气的反应方程式为。 （2）过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，可知被氧化为，N元素化合价升高，则中氯元素化合价降低为价，还原产物为，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为、。 （3）余氯废水中主要含以及，具有强氧化性，则加入的溶液X应具有还原性，故选c； 该反应在碱性条件下进行，根据化合价升降法，溶液除去的离子方程式为。 （4）①时，随着升高，水中氨氮由离子态转化为分子态，分子态的比离子态的更容易被次氯酸氧化，氨氮的去除率随升高而增大； ②时，随着升高，会与反应转化为，氧化性会减弱，氨氮的去除率随升高而减小。 （5）根据题意可知，该过程中生成沉淀，其反应的离子方程式为。 题型11 铵根离子的检验 1．【铵根离子的检验】（25-26高一上·河北唐山·期末）根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体。 溶液中存在 B 检验溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 该溶液中一定含有 C 检验某盐中是否含有Cl- 向某盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀。 该盐中一定含有Cl- D 探究Na2O与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红。 反应生成了NaOH A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．检验时，加入强碱溶液加热产生的氨气为碱性气体，应使用湿润的红色石蕊试纸检验，氨气会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；   B．滴加稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，溶液中也可能含有，不一定含有，B错误； C．检验原盐溶液的时，加入稀盐酸会引入，干扰原溶液的检验，无法得出原盐中一定含的结论，C错误； D．与水反应后滴加酚酞，溶液变红说明溶液呈碱性，能够证明反应生成了，实验操作、现象和结论都正确，D正确； 故选D。 2．【铵根离子的检验】（25-26高一下·河北衡水·月考）根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口 试纸不变蓝 溶液不含有 B 向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸 固体溶解，有臭鸡蛋气味的气体生成 非金属性 C 将灼热的木炭伸入浓硝酸中 产生大量红棕色气体 不能证明木炭和硝酸反应生成 D 向待测液中滴加氯化钙溶液，过滤，向沉淀中滴加过量的盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 待测液中一定有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．检验需要向溶液中加入浓NaOH溶液后再加热，仅直接加热溶液，不能证明溶液不含，A错误； B．比较非金属性强弱需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，该实验仅能证明氢氯酸性强于氢硫酸，不能得出非金属性，B错误； C．浓硝酸本身受热易分解生成红棕色，因此实验中产生的红棕色气体可能来自浓硝酸的分解，不能证明是木炭和硝酸反应生成的，C正确； D．若待测液中含，加入氯化钙会生成沉淀，加盐酸生成的也能使澄清石灰水变浑浊，因此不能证明待测液一定有，D错误； 故选C。 3．【铵根离子的检验】（25-26高一下·河南新乡·月考）下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，将Fe片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 一段时间后，前者无明显现象，后者有气体产生 氧化性： 稀硝酸>浓硝酸 B 向CuSO4·5H2O晶体中滴加浓硫酸 蓝色晶体逐渐变白 浓硫酸具有脱水性 C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，实际氧化性浓硝酸强于稀硝酸，A错误； B．浓硫酸吸收中的结晶水使蓝色晶体变白，体现的是浓硫酸的吸水性，B错误； C．与稀NaOH溶液共热反应生成，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作是检验的标准方法，C正确； D．若溶液中存在，滴加盐酸酸化的溶液也会生成AgCl白色沉淀，不能证明一定含，D错误； 故选C。 4．【铵根离子的检验的应用（25-26高一下·甘肃·月考）某澄清透明溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀会溶解 B．原溶液中可能存在 C．对滤液2加热，若有气体生成说明原溶液一定存在 D．白色沉淀2说明原溶液中一定存在 【答案】C 【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，则溶液中含，不含能与反应的、；向所得的滤液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，而不是红褐色沉淀，则该白色沉淀1为BaSO4，则原溶液中含且进一步说明原溶液中不含；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀2，即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。 【详解】A．盐酸过量，白色沉淀1只能是BaSO4，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解，A错误；    B．由分析，原溶液中不存在，B错误； C．对滤液2加热，若有气体生成则生成气体为氨气，说明原溶液一定存在，C正确； D．由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-，D错误； 故选C。 5．【铵根离子的检验】（25-26高一下·江苏苏州·月考）自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在。人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 (1)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是___________(填字母)。 A．易溶于水，可用作制冷剂 B．具有强氧化性，可用于制 C．受热易分解，可用作化肥 D．性质稳定，可用作食品保护气 (2)自然界中高能固氮的化学方程式为___________。 (3)氮肥是水体中铵态氮()的主要来源之一，实验室中检验可以用浓的___________(填试剂名称)，现象为产生有刺激性气味的气体。铵态氮与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生氮气时，转移电子的物质的量为___________。 (4)(氮氧化物)是大气污染物，主要包括、。处理对环境保护具有重要的意义。 ①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体和反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 ②工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图。被吸收过程的离子方程式是___________。 【答案】(1)D (2) (3) 氢氧化钠 0.06mol (4) 【详解】（1）A．作制冷剂是因为液氨汽化吸收大量热，与易溶于水无关，A错误； B．硝酸铵利用的是硝酸的酸性，与氨气发生酸碱中和反应，和强氧化性无关，B错误； C．作化肥是因为含有植物可吸收的氮元素，和受热易分解无关，C错误； D．化学性质稳定，常温下不与食物发生反应，可用作食品保护气，D正确； 答案选D； （2）空气中的氮气和氧气在放电条件下发生反应生成一氧化氮，所以自然界高能固氮的化学方程式为； （3）实验室检验的原理是与浓强碱溶液共热，生成刺激性气味的氨气，因此所用试剂为浓氢氧化钠，在反应中，生成1mol转移3mol电子，因此生成0.02mol时，转移电子为； （4）和在催化剂作用下生成无害的和，反应的方程式，是氧化剂，是还原剂，物质的量之比为，少量与氨水反应生成亚硫酸铵，吸收塔内的M溶液中含，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为。 题型12 氨气的实验室制法 1．【氨气的实验室制法】（2026·天津和平·一模）下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．固体受热分解生成和，降温后二者会重新化合为，无法得到氨气，实验室制备氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，A不符合题意； B．是酸性干燥剂，会和碱性气体发生反应，吸收氨气，因此不能用于干燥，干燥氨气需用碱石灰，B不符合题意； C．密度比空气小，该装置中从下端短管进入后，会聚集在倒置烧瓶的上部，空气无法从伸到烧瓶顶部的长导管排出，正确做法是长导管进气、短导管出气，C不符合题意； D．密度比水大，位于烧杯下层，不溶于，因此导管末端伸入中不会发生倒吸；向上逸出后会被上层的水吸收，可以安全处理氨气尾气，D符合题意； 故选D。 2．【氨气的实验室制法各装置的作用】（2026·江西宜春·一模）下列实验装置使用正确的是 A．验证和水反应过程放热 B．制取少量氨气 C．配制溶液定容时，距刻度线下1～2 cm操作 D．模拟侯氏制碱法，能观察到白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与水反应生成氧气使U形管左侧气压增大，也会使左侧液面下降，不能说明左侧液面下降是温度上升导致，应设置排除氧气的装置，A错误； B．生石灰与浓氨水反应制氨气的发生装置合理，但收集装置错误：收集氨气的试管口被橡胶塞完全封闭，空气无法排出，不能收集到氨气，B错误； C．配制溶液定容时，当液面距刻度线后，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，不能直接倾倒蒸馏水，操作错误，C错误； D．侯氏制碱法中，需要先向饱和食盐水中通入使溶液显碱性，再通入能析出白色沉淀，且该装置有防倒吸装置，D正确； 故选D。 3．【氨气的实验室制法】（25-26高一下·重庆·月考）用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．图1：吸收处理少量氨气 B．图2：形成黑色喷泉 C．图3：制备和收集氨气 D．图4：收集NO气体 【答案】C 【详解】A．氨气极易溶于水，该装置有缓冲装置，所以能防止倒吸，A正确；    B．两者反应生成黑色硫化铜沉淀，能迅速产生压强差，所以能形成黑色喷泉实验，B正确； C．氨气密度比空气小，应将导管伸入试管底部，C错误； D．一氧化氮密度比二氧化碳小，且与之不反应，可用排二氧化碳法收集，D正确； 故选C。 4．【氨气的实验室制法】（25-26高一下·云南大理·月考）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制取并收集纯净的NO B．完成喷泉实验 C．比较酸性强弱： D．实验室制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Cu和稀硝酸反应生成NO，NO能与空气中的反应生成，且密度和空气接近，不能用排空气法收集，无法得到纯净的NO，因此A不能达到实验目的； B．可以和浓溶液快速反应，使烧瓶内压强远低于外界大气压，能够引发喷泉实验，因此B可以达到实验目的； C．浓盐酸易挥发，挥发出的会随一同进入溶液，也能和反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性强于，因此C不能达到实验目的； D．固体受热分解生成和HCl，在试管口温度降低后，和HCl会重新化合生成，无法得到，实验室制氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，因此D不能达到实验目的； 故选B。 5．【氨气的实验室制法】（24-25高一下·江苏连云港·期中）氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 (1)汽车尾气主要含有、等物质，这种尾气在催化剂的条件下逐渐成为城市大气循环的两种无毒气体，该过程反应的化学方程式为_______。 (2)“价一类”二维图(如图-1)是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为_______。 ②某实验室打算利用①中的原理制备甲，若要制备(标准状况下)的甲气体，至少需要_______克的与足量的反应。(请写出计算过程) ③用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为_______(填字母)。 A．    B．    C．    D． ④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。与溶液反应可生成丁和丙两种盐，请写出其化学方程式：_______。 (3)海洋生物参与氮循环的过程如图-2所示(其他含氮物质不参与反应)。 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的_______种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为_______。 【答案】(1) (2) 5.35 D 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O (3) 5 2∶3 【详解】（1）汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下，生成无毒的和，其反应的化学方程式为：； （2）①甲为-3价氮的氢化物，是碱性气体，实验室用和共热制备，其反应的化学方程式为：； ②标准状况下，2.24 L的物质的量为0.1 mol，根据反应：，，则至少需要的质量为； ③乙为+5价氮的酸，即，与、、均不反应，与发生酸碱中和反应：，故选D； ④丁为+3价氮的盐，且焰色试验为黄色，说明含有，即为；与溶液反应可生成丁和丙两种盐，丙为+5价氮的盐，即为，则与NaOH发生歧化反应生成、和水，其反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O； （3）、中N的化合价为-3价，中N为-1价，中N为-2价，中的N为+3价，中N为0价，因此以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的5种价态。反应③(→)中，氮元素化合价由-2价升高至0价，生成1 mol转移电子4 mol；反应⑤(→)中，氮元素化合价由+3价降低至0价，生成1 mol转移电子6 mol，因此反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为2∶3。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 含氮化工原料、含氮氧化物的合理使用 题型1氨的物理性质及用途 题型2氨与水的反应 题型3氨的喷泉实验（重点） 题型4硝酸的物理性质 题型5 硝酸的不稳定性（难点） 题型6硝酸的强氧化性 题型7 硝酸的用途 题型8铵盐的物理性质（难点） 题型9铵盐的不稳定性 题型10 铵盐与碱反应 题型11 铵根离子的检验 题型12 氨气的实验室制法 题型1 氨的物理性质及用途 1．【氨的用途】（25-26高一下·江苏苏州·月考）下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 B．具有还原性，可用作火箭燃料 C．的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 D．具有强氧化性，可用作制硝酸铵 解题要点： (1) 钝化利用浓硝酸强氧化性，与酸性无关。 (2) 肼作火箭燃料利用其还原性，反应放热产气。 (3) 氨气作制冷剂利用汽化吸热，与水溶液碱性无关。 2．【氨的物理性质】（25-26高一下·辽宁·月考）碳酸氢铵常用作膨松剂、缓冲剂。一种制备碳酸氢铵的流程如图所示，已知氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了化合反应。下列说法错误的是 A．“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，减少CO的生成 B．常温常压下，等体积的、、、所含分子数均相同 C．为了获得更多的，可以先向水中通入足量，再通入足量 D．、合成时，每转移，生成 3．【氨的物理性质溶解度】（25-26高一下·河北沧州·月考）如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A．一般用排水法收集a B．c的化学式为NO C．d为红棕色气体 D．工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f 解题要点： (1) 价类二维图：a 为 NH₃，b 为 N₂，c 为 N₂O，d 为 NO，e 为 NO₂。 (2) 氨气极易溶于水，不能用排水法收集。 (3) 工业制硝酸路线：N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃ 4．【氨的物理性质及用途】（25-26高一下·河北衡水·月考）下图是N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A．蘸取e浓溶液的玻璃棒和a靠近，产生白烟，因其发生氧化还原反应 B．a在加热和铂丝的催化下和氧气反应生成b是工业制备e的基础 C．盛放浓e、浓试剂瓶的储物柜上应张贴的标识： D．a物质用作制冷剂由于其性质稳定 题型2 氨与水的反应 1．【氨与水的反应】（25-26高一下·河北张家口·月考）研究氨的喷泉实验。(1)用向下排空气法收集氨气；(2)如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的。下列说法错误的是 A．烧瓶内有气体剩余，是因为的溶解已达到饱和 B．氨的喷泉实验体现氨气极易溶于水的性质 C．所得溶液中含氮元素的微粒有、和 D．将氨气换成氯化氢，水换成硝酸银溶液，能看到白色喷泉 2．【氨与水的反应】（25-26高一上·广东湛江·期末）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 炒菜时汤汁溅到液化气的火焰上，火焰呈黄色 汤汁中含有钠元素 B 氨水中存在 是离子化合物 C “84”消毒液可用于环境消毒 有效成分是NaClO，具有强氧化性 D 溶液配制摇匀后液面低于刻度线 部分溶液附着在容量瓶内壁 A．A B．B C．C D．D 3．【氨与水的反应的实验】（25-26高三上·河南·月考）用充有的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如图所示。下列关于该实验的分析正确的是 A．产生“喷泉”证明与一定发生了反应 B．无色溶液变红证明极易溶于水 C．红色溶液中存在的含氮微粒有、、 D．加热红色溶液可观察到溶液红色变深 解题要点： (1) 喷泉形成证明氨气极易溶于水，造成压强差。 (2) 溶液变红证明氨水呈碱性，生成 NH₃・H₂O。 (3) 氨水中含氮微粒：NH₃、NH₃・H₂O、NH₄⁺。 4．【氨与水反应的实验探究】（25-26高一上·山东青岛·期中）氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是 A．制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气 B．制备过程中有氢气生成 C．氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽 题型3 氨的喷泉实验 1．【氨的喷泉实验】（25-26高一下·辽宁·月考）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用做喷泉实验 B．证明非金属性： C．验证易溶于水 D．通过白烟验证浓氨水与浓硫酸能反应 A．A B．B C．C D．D 2．【氨的喷泉实验拓展】（25-26高一下·山西晋城·月考）用下列各组气体和溶液，能完成喷泉实验的是 选项 气体 溶液 A 饱和溶液 B NO 稀NaOH溶液 C 饱和溶液 D HCl 氨水溶液 A．A B．B C．C D．D 3．【氨的喷泉实验】（25-26高一下·山东临沂·月考）下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．喷泉实验 C．收集NO D．验证反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 4．【氨的喷泉实验延申】（25-26高一下·河北邢台·月考）某化学小组设计实验制备氨气并检验氨气的性质。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．喷泉实验 D．快速制备氨气 A．A B．B C．C D．D 5．【氨的喷泉实验】（25-26高一下·四川眉山·月考）氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答下列问题： I．喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。 (1)你认为下列组合中能形成喷泉的选项是___________。 A．HCl和 B．NO和 C．和稀盐酸 D．和溶液 (2)若要利用图Ⅱ装置产生喷泉，则在图Ⅱ的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是___________。 A．Cu与稀硫酸 B．碳酸氢钠与稀盐酸 C．碳酸钙与稀硫酸 D．Al与浓硝酸 II．、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为、。 (3)下列措施能提高尾气中NO和去除率的有___________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 (4)吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。 III．19.2gCu与过量的硝酸充分反应，反应结束后，除了产生以外，还产生了NO与两种气体共8.96L(标准状况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)： (5)反应中转移电子的物质的量为___________mol。 (6)反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为___________mL(标准状况下测定)。 (7)反应后，的物质的量浓度为___________mol/L。 题型4 硝酸的物理性质 1．【硝酸的物理性质】（25-26高一下·北京·学业考试真题卷）下列关于浓硝酸的说法不正确的是 A．易挥发 B．与铜反应生成氢气 C．受热或见光分解 D．常温下可用铁制容器盛装 解题要点： (1) 浓硝酸易挥发、见光受热易分解，需棕色瓶保存。 (2) 浓硝酸与 Cu 反应生成 NO₂，不生成 H₂。 (3) 常温下 Fe 遇浓硝酸钝化，可用铁制容器盛装。 2．【硝酸的物理性质】（25-26高一下·湖南衡阳·月考）某小组在班级演示趣味实验：如图所示，在铁架台上悬挂一只用滤纸折成并喷洒过足量M(M与N均为液体)的“蝴蝶”，另取一只盛N的烧杯，放在“蝴蝶”下方(如图)。片刻后发现“蝴蝶”变为“蓝蝴蝶”。下表的组合中，能够实现上述变化的是 选项 A B C D M 石蕊溶液 KI-淀粉溶液 酚酞溶液 品红溶液 N 浓硝酸 浓氯水 浓盐酸 浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 3．【硝酸的挥发性】（25-26高一上·福建厦门·月考）下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．打开装有浓硝酸的细口瓶，观察到瓶口有白雾产生——吸水性 解题要点： (1) 浓硝酸使石蕊先变红（酸性）后褪色（强氧化性）。 (2) 硝酸与金属反应不生成 H₂，体现强氧化性。 (3) 浓硝酸瓶口白雾是挥发性所致，与吸水性无关。 4．【硝酸的物理性质】（24-25高一下·重庆·期中）药品的合理保存至关重要。下列有关保存试剂的说法，正确的个数有 ①为防止金属锂被氧化，可将保存在煤油中 ②为避免浓硝酸挥发，应用橡胶塞塞紧试剂瓶 ③为防止吸收变质，可将溶液用磨口玻璃塞密封 ④为防止液溴挥发，保存液溴时，需加少量水液封 ⑤为避免溶液变质，可向其中加入少量还原铁粉 ⑥为避免泄漏，选用棕色细口玻璃瓶盛装氢氟酸 A．2个 B．0个 C．3个 D．1个 题型5 硝酸的不稳定性 1．【硝酸的不稳定性】（25-26高一下·四川内江·月考）N、S、Si形成的物质众多，下列有关说法正确的是 A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 B．SO2可用作食品抗氧化剂，与其还原性有关 C．正交硫转化为单斜硫只发生了物理变化 D．普通玻璃、光导纤维的主要成分均为硅酸盐 2．【硝酸的不稳定性研究】（25-26高一下·河北张家口·月考）下列对于硝酸的认识错误的是 A．浓硝酸与浓盐酸按的体积比所得的混合物叫王水 B．久置的浓硝酸会变为稀硝酸 C．硝酸与金属反应时，主要是价的氮元素得电子 D．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 3．【硝酸的不稳定性】（25-26高一下·辽宁·月考）下列关于氮的化合物说法错误的是 A．极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．硝酸具有挥发性，打开盛装浓硝酸的试剂瓶可看到白雾 C．与水反应能生成硝酸，是酸性氧化物 D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸光照条件下易分解 4．【硝酸的不稳定性】（25-26高一下·北京·月考）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是 A．由①的红棕色气体，推断产生的气体只含。 B．②的红棕色气体，表明木炭与浓硝酸发生了反应。 C．③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应。 D．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物。 题型6 硝酸的强氧化性 1．【硝酸的强氧化性】（25-26高一下·湖北·月考）某试样溶液中可能含有，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A．气体和气体均属于酸性氧化物 B．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中一定存在，且 C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D．将上述实验产生的气体全部通入 的溶液中，能够得到澄清溶液 解题要点： (1) 加盐酸生成 CO₂、SO₂，说明含 CO₃²⁻、SO₃²⁻。 (2) 滤液加 Cu 产生 NO，证明原溶液含 NO₃⁻。 (3) 阴离子浓度相等，结合电荷守恒确定离子种类与浓度 2．【硝酸的氧化还原】（2026·辽宁辽阳·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备漂白液： B．用浓硝酸溶解银镜： C．用NaOH溶液吸收少量 D．向稀硫酸中滴加过量溶液： 3．【硝酸的强氧化性】（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A． 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体 一定是木炭与浓硝酸反应生成的 B． 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应 C． 将气体通入和的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 具有还原性 D． 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 木炭被氧化为 A．A B．B C．C D．D 4．【硝酸的强氧化性】（25-26高一下·黑龙江哈尔滨·月考）某学习小组为研究铜与浓硝酸、稀硝酸反应的差异，设计了如图所示的实验装置（夹持装置已省略）。下列说法不正确的是 A．装置C中装入一定量的水进行尾气处理 B．A中的离子方程式为 C．反应开始前通入过量的气体，目的是排除装置内的空气 D．当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mol 5．【硝酸的强氧化性】（25-26高一下·天津·月考）元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。(本题不考虑N2O4) (1)元素S在周期表中的位置为_______，图中物质X的结构式为_______，实验室制备 R 的化学方程式_______。 (2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B．0.4mol/L W与0.2mol/L E的混合溶液100mL，最多能溶解铜0.96g C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 (3)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价—类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。 a．Na2S + S  　   b．Na2SO3 + S   　 c．SO2 + Na2SO4 　   d． Na2SO3 + Na2SO4 (4)写出由物质E得到两种酸性氧化物的化学反应方程式：_______。 (5)实验室保存W和E的浓溶液时，要使用不同的仪器，其中保存W浓溶液的仪器名称是_______，实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器与保存W浓溶液的仪器相比，不使用玻璃塞，请用离子方程式解释原因：_______。 (6)将气体Z和气体Y混合后，先通过足量的小苏打溶液，使气体全部逸出并干燥，最后通过足量的过氧化钠固体，假设每步反应都完全进行，且最终只得到一种气体，则相同条件下最初通入的气体Z和气体Y的体积比为_______。 题型7 硝酸的用途 1．【硝酸的用途】（25-26高一上·四川宜宾·期末）明代古籍《金石类》中记载“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象的说法错误的是 A．硇水与银块的反应是氧化还原反应 B．旋而为水的“水”是含有硝酸银的溶液 C．硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同 D．若用稀盐酸代替硇水，银块也能快速溶解 2．【硝酸的用途】（25-26高三上·山东·月考）化学源于生活。下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 导电性良好 用于制作电极 B 一氧化碳 可燃性 用于冶炼金属 C 生石灰 能与水反应 用作食品干燥剂、建筑材料(石灰浆) D 硝酸钾 高温下氧化性强 用于制黑火药 A．A B．B C．C D．D 3．【硝酸的用途】（23-24高一下·江苏扬州·期中）下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．N2难溶于水，可用作瓜果保护气 B．N2H4具有还原性，可用作火箭燃料 C．NH3的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 D．HNO3具有强氧化性，可用作制硝酸铵 解题要点： (1) N₂作保护气利用化学稳定性，与溶解性无关。 (2) 肼作火箭燃料利用还原性，反应放大量热。 (3) 氨气作制冷剂利用液化汽化吸热，与碱性无关。 4．【硝酸的用途】（23-24高一下·湖南长沙·月考）化学与生活密切相关，下列物质用途叙述不正确的是 A．可用于胃部造影 B．液氨可用作制冷剂 C．可用作食品添加剂 D．可用于生产药物、染料、氮肥等 题型8 铵盐的物理性质 1【铵盐的物理性质】．（23-24高一下·新疆乌鲁木齐·期末）在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。铵盐是农业上常用的化肥，下列关于铵盐的说法错误的是 A．都是晶体 B．都能溶于水 C．遇碱易放出氨气 D．存放时无需低温保存 2【铵盐的水溶性】（23-24高一下·新疆乌鲁木齐·阶段练习）下列对于铵盐的描述都正确的是 ①绝大多数都溶于水  ②都是白色或无色晶体  ③都有刺激性气味  ④加热后都有氮气放出 ⑤与碱混合后加热都有氨气放出  ⑥都能使石蕊试纸变蓝 A．全部 B．①②⑤⑥ C．①②⑤ D．③④⑤ 3【铵盐的物理性质】．（23-24高一下·山东·阶段练习）下列说法中正确的是 A．绝大多数铵盐受热均可以分解，产物一定有NH3 B．绝大多数铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均呈－3价 C．NH4Cl溶液与NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为 D．和NaCl的固体混合物可用升华法分离 4．【铵盐的物理性质】（21-22高二下·广东湛江·期中）下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是 A．铵盐加热时都能产生NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验 B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2即可 C．铵盐作氮肥时，与熟石灰混用的效果更好 D．铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水 题型9 铵盐的不稳定性 1．【铵盐受热分解】（25-26高一下·河北衡水·月考）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现的漂白性 B．加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 D．加热①时，上部汇集了固体，此现象与碘升华实验原理相似 解题要点： (1) ①中 NH₄Cl 受热分解与化合，属于化学变化，不同于碘升华。 (2) ②中氨水加热褪色是因 NH₃逸出，碱性减弱。 (3) ③中 SO₂漂白是暂时性加热恢复，与②褪色原理不同。 2．【铵盐的不稳定性】（25-26高一下·江苏无锡·月考）下列有关氨和铵盐的叙述正确的是 A．中含有少量的可通过加热的方法除去 B．易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂 C．检验时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 D．常见铵盐受热易分解生成 3．【铵盐的不稳定性】（25-26高一下·天津静海·月考）下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 为酸性氧化物 可使含酚酞的NaOH溶液褪色 B 浓硫酸具有强氧化性和吸水性 浓硫酸可干燥和CO，不可干燥和 C 碳酸钡难溶于水 碳酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D 铵盐受热易分解 可用加热固体的方法制取氨气 A．A B．B C．C D．D 4【铵盐的不稳定性】．（25-26高一下·宁夏陕西·月考）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A．二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B．受热易分解，可用作氮肥 C．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D．单晶硅具有较强的导电性，可用于制作芯片 5．【铵盐的不稳定性】（25-26高一下·全国·期中）工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。回答下列问题： (1)图1的转化途径中属于“固氮”的是_______(填编号)。 (2)X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为_______，若用玻璃棒蘸取少量Q的浓溶液滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是_______。 (3)氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为_______。 (4)下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是_______(填字母)。 A．可直接加热NH4Cl晶体制备氨气 B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 D．除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 E．铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和P (5)将20 mL NO2和P的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10 mL气体，则原混合气体中NO2与P的体积比为_______(填字母)。 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3 (6)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的离子方程式为_______。 题型10 铵盐与碱反应 1【铵盐与碱反应】．（25-26高一下·云南文山·月考）下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．NO及均为无色气体 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 C．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态 D．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好 2．【铵盐与碱反应】（25-26高一上·重庆·月考）某溶液中大量含有五种离子。若向其中加入足量粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子数目基本保持不变的是 A． B． C． D． 3【氨的碱性】．（25-26高一上·河北邯郸·期中）碳酸铵[(NH4)2CO3]广泛应用于医药、橡胶、发酵等工业领域。同学们按如图所示实验探究碳酸铵的性质。下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ A．实验Ⅰ中可观察到紫色石蕊溶液变红 B．实验Ⅱ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．实验Ⅲ中可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸 D．可以用实验Ⅱ的原理鉴别碳酸铵和氯化铵 4．【硝酸盐的不稳定实验】（25-26高三上·广东·期中）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 少量Na单质保存在煤油中 的焰色为黄色 B 保存在棕色试剂瓶中 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，有刺激性气体产生 浓硫酸具有强氧化性 D 与共热，生成气体能使石蕊变蓝 A．A B．B C．C D．D 5．【铵盐与碱反应】（25-26高一下·江苏苏州·月考）氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，某工厂处理氨氮废水的流程如下： (1)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出。生成的离子方程式为___________。 (2)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___________。 (3)余氯废水中主要含以及，过程③中去除余氯的溶液X可能是___________(填序号)。 a．溶液    b．溶液    c．溶液 写出用溶液除去的离子方程式___________。 (4)过程②中向氨氮废水中加入溶液后生成、能够与水中的反应达到去除氨氮的效果。测得不同pH的NaClO溶液对氨氮去除效果的影响如图所示。 ①时氨氮去除率随pH增大而增大的原因是___________ ②时氨氮去除率随pH增大而减小的原因是___________ (5)城市污水中的可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入和溶液，再加入NaOH调节溶液的pH。 上述过程中生成沉淀，其反应的离子方程式为___________。 题型11 铵根离子的检验 1．【铵根离子的检验】（25-26高一上·河北唐山·期末）根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体。 溶液中存在 B 检验溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 该溶液中一定含有 C 检验某盐中是否含有Cl- 向某盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀。 该盐中一定含有Cl- D 探究Na2O与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红。 反应生成了NaOH A．A B．B C．C D．D 2．【铵根离子的检验】（25-26高一下·河北衡水·月考）根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口 试纸不变蓝 溶液不含有 B 向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸 固体溶解，有臭鸡蛋气味的气体生成 非金属性 C 将灼热的木炭伸入浓硝酸中 产生大量红棕色气体 不能证明木炭和硝酸反应生成 D 向待测液中滴加氯化钙溶液，过滤，向沉淀中滴加过量的盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 待测液中一定有 A．A B．B C．C D．D 3．【铵根离子的检验】（25-26高一下·河南新乡·月考）下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，将Fe片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 一段时间后，前者无明显现象，后者有气体产生 氧化性： 稀硝酸>浓硝酸 B 向CuSO4·5H2O晶体中滴加浓硫酸 蓝色晶体逐渐变白 浓硫酸具有脱水性 C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 4．【铵根离子的检验的应用（25-26高一下·甘肃·月考）某澄清透明溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀会溶解 B．原溶液中可能存在 C．对滤液2加热，若有气体生成说明原溶液一定存在 D．白色沉淀2说明原溶液中一定存在 5．【铵根离子的检验】（25-26高一下·江苏苏州·月考）自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在。人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 (1)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是___________(填字母)。 A．易溶于水，可用作制冷剂 B．具有强氧化性，可用于制 C．受热易分解，可用作化肥 D．性质稳定，可用作食品保护气 (2)自然界中高能固氮的化学方程式为___________。 (3)氮肥是水体中铵态氮()的主要来源之一，实验室中检验可以用浓的___________(填试剂名称)，现象为产生有刺激性气味的气体。铵态氮与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生氮气时，转移电子的物质的量为___________。 (4)(氮氧化物)是大气污染物，主要包括、。处理对环境保护具有重要的意义。 ①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体和反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 ②工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图。被吸收过程的离子方程式是___________。 题型12 氨气的实验室制法 1．【氨气的实验室制法】（2026·天津和平·一模）下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 2．【氨气的实验室制法各装置的作用】（2026·江西宜春·一模）下列实验装置使用正确的是 A．验证和水反应过程放热 B．制取少量氨气 C．配制溶液定容时，距刻度线下1～2 cm操作 D．模拟侯氏制碱法，能观察到白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 3．【氨气的实验室制法】（25-26高一下·重庆·月考）用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．图1：吸收处理少量氨气 B．图2：形成黑色喷泉 C．图3：制备和收集氨气 D．图4：收集NO气体 4．【氨气的实验室制法】（25-26高一下·云南大理·月考）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制取并收集纯净的NO B．完成喷泉实验 C．比较酸性强弱： D．实验室制备 A．A B．B C．C D．D 5．【氨气的实验室制法】（24-25高一下·江苏连云港·期中）氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 (1)汽车尾气主要含有、等物质，这种尾气在催化剂的条件下逐渐成为城市大气循环的两种无毒气体，该过程反应的化学方程式为_______。 (2)“价一类”二维图(如图-1)是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为_______。 ②某实验室打算利用①中的原理制备甲，若要制备(标准状况下)的甲气体，至少需要_______克的与足量的反应。(请写出计算过程) ③用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为_______(填字母)。 A．    B．    C．    D． ④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。与溶液反应可生成丁和丙两种盐，请写出其化学方程式：_______。 (3)海洋生物参与氮循环的过程如图-2所示(其他含氮物质不参与反应)。 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的_______种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为_______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $