广东深圳市高级中学高中园2026届高三下学期第二阶段第二次考试化学试题

深圳市高级中学高中园2026届高三年级第二阶段第二次考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为1-16题，共44分，第Ⅱ卷为16-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Cu：64 注意事项： 1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案不能答在试题卷上。 3.考试结束，监考人员将答题卡收回。 第Ⅰ卷(本卷共计44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “射”乃“六艺”之一。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机硅酸盐材料的是 A．玉韘(商) B．青铜箭镞(周) C．木胎漆弓(战国) D．大绒箭囊(清) A. A B. B C. C D. D 2. 冠醚的空穴能识别与其半径匹配的碱金属离子。某冠醚(结构如图)能识别，对该冠醚的描述错误的是 A. 不属于芳香烃 B. 能发生取代反应 C. 分子内所有的碳原子可能不共面 D. 也能识别 3. 从微观世界的粒子操控，到宏大尺度的宇宙探索，尖端技术和基础材料支撑我国科技发展取得一系列重大成就。下列说法不正确的是 A. 锶原子光钟为全球提供“中国时间”，锶是第四周期元素 B. 硅阵列探测器是“悟空”号“火眼金睛”的重要组成，单晶硅为共价晶体 C. 可重复使用运载火箭“长征十号甲”搭载液氧煤油发动机，煤油是含有烃类的混合物 D. 人胆汁酸转运蛋白的“滑梯”式转运机制被揭示，该蛋白质属于有机高分子 4. 以舍勒法生成后，利用以下装置进行实验，不能够达到预期目的的是 A．净化、干燥 B．收集 C．验证能与水反应 D．说明起漂白作用 A. A B. B C. C D. D 5. 固态电池是解锁低空经济、人形机器人等“新质生产力”的关键钥匙。下列关于新一代全固态锂电池的说法正确的是 A. 全固态电池的锂盐中的As化合价为+5 B. 核心原料的电子式为 C. 放电过程从负极向正极移动 D. 含质子7 mol 6. 从“烽举燧燔”至“万物互联”，人类不断突破时空限制，重塑感知世界和彼此链接的方式。下列说法正确的是 A. 烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，采用湿薪是为了让燃烧更充分 B. 飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，丝织品绢的主要成分是纤维素 C. 数字通信：互联网基石光导纤维的成分Si，能很好传递信号 D. 移动互联：作为6G通信链路关键材料的石墨烯，是无机非金属材料 7. 碳钢作为海洋工程中的常见材料，其电化学腐蚀过程易受微生物影响。某碳钢在混合微生物介质中的腐蚀机理如图所示。下列说法错误的是 A. a区为负极区 B. b区的电极反应为： C. 菌a、菌b参与的转化过程，铁元素不一定均被氧化 D. 图中附着于碳钢的混合菌会加速碳钢的腐蚀 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识或方法表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A． 工人用金刚石刀具精密切削材料 1 mol金刚石内含1 mol C-C B． 校医用84消毒液(有效成分NaClO)消毒 次氯酸具有强磁性 C． 实验员向配好的溶液中加少量铁屑 D． 质检员抽检市售蒸馏水是否为自来水 先加盐酸酸化，再滴加检验是否有沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 9. 共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 单质b参与反应，均作氧化剂 B. a→c的转化过程，可能为自然固氮 C. d、f代表的物质均为电解质 D. f的钠盐，其受热一定不易分解 10. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在22.4 L的乙炔气体分子中，含有键的数目为 B. 1 mol NO与充分反应，得到的分子数为 C. 溶液中，离子数为 D. 足量稀硝酸使1 mol Cu完全反应，转移电子的数目为 11. 磺酰氯(，沸点为69.1℃)，为无色发烟液体，极易水解，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。可由干燥的和在一定条件下按1：1比例反应得到。利用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是 A. 气体发生装置A必须要加热才能使得反应顺利进行 B. 装置B里装的是NaOH溶液，目的是除去挥发出来的HCl气体 C. 装置C和E里装的是浓硫酸，仅是用于干燥气体 D. 装置H的作用是除去尾气和，防止外界水蒸气进入 12. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 、、热稳定性逐渐减弱 、、键能依次减小 A. A B. B C. C D. D 13. 已知：的；在浓度为的溶液中，下列说法正确的是 A. 该溶液的 B. C. D. 14. 用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A. ①中应向溶液先通入，再通入 B. ②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C. 电解的溶液可以制得和 D. 理论上①中消耗的与③中生成的不相等 15. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行与溶液是否反应的相关实验探究。某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)： ①将甲中Y形试管向左倾斜，一段时间后，乙中无明显现象； ②将丙中Y形试管向左倾斜，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A. 实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B. 甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C. 乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D. 丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 16. 一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。下列说法正确的是 A. a电极为负极，在该电极上被氧化 B. b电极反应式为： C. 是电池中唯一的质子来源 D. 由的分子构型为平面三角形推知：也为平面形分子 第Ⅱ卷(本卷共计56分) 二、非选释题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 重铬酸钾是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡：，某化学小组对该平衡的移动和平衡常数K进行了以下探究： 【实验1】配制溶液 （1）用电子天平（精确度）称取（摩尔质量：）的质量为______，再经过其它必要的步骤配制得到指定浓度的溶液。 【实验2】探究浓度对平衡的影响 提供的仪器及试剂：数据采集器、pH传感器、烧杯；（、）蒸馏水 取不同浓度的进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示： 初始浓度（） 数据 K ① 0.1000 a ② 0.2000 b （2）需要测定的数据X为______。 （3）请根据数据X计算出_______（无需化简，用含a的代数式表示），同理计算，得到，证明平衡常数大小与浓度无关。 （4）有同学发现计算得到的值与理论相差较大，有可能是因为浓度不准确，因而需要用标准溶液滴定来获得精确浓度，在该滴定实验中，下列操作正确的是______。 A. 调控滴定速度 B. 滴定时，注视液面变化 C. 接近终点时，改为半滴加入 D. 记录数据20.20 mL （5）利用数据分析，还能证明增大，平衡正移，但自身的转化率变小。请画出往溶液中加入后（保持溶液体积不变），溶液随时间的变化图_____（已知，画图时需标注相应的数据）。 【实验3】探究温度对平衡的影响 实验温度 初始浓度（） 数据 ③ 298K 0.1000 c ④ 328K 0.1000 d （6）实验结果：d<c，________（填“能”或“不能”）说明温度升高，平衡正移。理由：________，请设计实验方案，证明该反应的热效应：________。 （7）在有机化学中也有重要应用，请举出一个例子：________。 18. 一种从废旧三元锂离子电池正极片中回收锂及有价金属的工艺如下。 已知：①废旧三元锂离子电池正极片主要包含LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2、铝箔和有机黏合剂； ②25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8。 （1）“碱浸”过程可以除去废旧正极材料的铝箔，写出对应化学反应方程式：______。 （2）“高温焙烧”处理的目的是：______。 （3）“沉淀Mn2+”过程中使用(NH4)2S2O8作沉淀剂，可获得Mn2O3。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （4）“沉淀Co2+”工序中，假设Co2+恰好完全沉淀时溶液中H2C2O4浓度为x mol·L-1，此时溶液温度为25℃，溶液的c(H+)=______mol·L-1(列出算式)。 （5）为提高工艺效益，可通过以下方式优化回收工艺： ①联合回收法：三元锂离子和磷酸铁锂两种电池的正极材料整合在同一工艺流程中回收。可用磷酸亚铁锂(LiFePO4)替换上述流程的______(填选项字母)。 A．茶多酚 B．(NH4)2S2O8 C．Na2CO3 ②电氧化浸出技术：使用废旧三元锂离子电池正极片(LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2)作阳极，0.10mol/L Na2CO3溶液为电解质溶液，电解回收Li+。若电解后阳极产物为Li1-xNi0.5Co0.2Mn0.3O2，阳极的电极反应式为：______。 （6）使用Na2CO3回收锂离子后，经系列操作获得储氢材料LixNyHz，其晶胞结构可描述为：填充在立方体Ⅰ的体心，立方体Ⅰ和立方体Ⅱ无隙交替并置，结构示意图如下。请回答下列问题： ①x：y：z=______。 ②该晶胞密度为______g·cm-3(列出算式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 19. 以为催化剂，能实现向的转化，是实现能源化综合利用以及完成“碳中和”的一种途径。 （1）Mn位于元素周期表中的___________区。 （2）转化为的反应ⅰ： ，该反应在___________(填“较高温度”或“较低温度”)下能自发进行。 （3）转化为的过程中伴有副反应： 编号 化学方程式 ⅱ ⅲ 反应ⅲ的___________。 （4）不同温度下，按充入某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生上述反应，平衡时和的选择性[例如的选择性]及的转化率随温度变化的关系如图所示。 ①表示的选择性的曲线为___________(填“a”“b”或“c”)，曲线b随温度升高而降低的原因为___________。 ②下的平衡体积分数为___________(写出推导过程，结果保留3位有效数字)。 ③下，控制上述压强，按一定流速通过盛有催化剂的装置，最终所得的体积分数较上述平衡时的体积分数还要高，试分析可能的原因为___________。 20. Mannich反应是一种合成氨基烷基化衍生物的反应，其中的一个反应如下(反应条件略)。 （1）化合物1a中所含官能团的名称为___________；化合物3a的化学名称为___________。 （2）①化合物2a的分子式为___________，可由和CH3I通过取代反应获得，反应的化学方程式为___________。 ②化合物2a的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应的结构共___________种(不包含立体异构)。 （3）下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键与σ键断裂 B. 在4a分子中，存在手性碳原子，可能存在分子内氢键 C. 在生成副产物5a的反应中，3a未参与反应 D. 4a与5a互为同系物 （4）已知：氨基(-NH2)极易被氧化。利用苯甲醇分三步合成3a。 ①第一步，引入硝基：其反应的化学方程式为___________。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)，原因为___________。 ③第三步，获得3a。 （5）根据上述信息，参考上述反应，直接合成化合物6a，需要以___________(填结构简式)、2a和3a为反应物。 深圳市高级中学高中园2026届高三年级第二阶段第二次考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为1-16题，共44分，第Ⅱ卷为16-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Cu：64 注意事项： 1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案不能答在试题卷上。 3.考试结束，监考人员将答题卡收回。 第Ⅰ卷(本卷共计44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(本卷共计56分) 二、非选释题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 【17题答案】 【答案】（1）14.71 （2）pH （3） （4）AC （5） （6） ①. 不能 ②. 因升高温度也能促进水的电离，使c(H+)增大，pH变小 ③. 方案一，分别观察298K和328K的K2Cr2O7溶液的颜色，若328K为黄色，则反应为吸热反应，反之，为放热反应；方案二，分别测定298K和328K的K2Cr2O7溶液的pH进而计算平衡常数K，若328K时的平衡常数K值更大，则反应为吸热反应，反之，为放热反应 （7）酒驾检测 【18题答案】 【答案】（1） （2）除去废旧三元锂离子电池正极片中的有机黏合剂 （3）1:2 （4） （5） ①. A ②. LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2-xe-=Li1-xNi0.5Co0.2Mn0.3O2+xLi+ （6） ①. 2:1:1 ②. 【19题答案】 【答案】（1）d （2）较低温度 （3）-90.7 kJ·mol-1 （4） ①. a ②. 主反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，副反应ii为吸热反应，温度升高平衡正向移动，综合两个反应，温度对主反应的影响大于对副反应的影响 ③. 21.4% ④.  主反应活化能较低，反应速率较快，消耗更多，选择性提高 【20题答案】 【答案】（1） ①. (酮)羰基 ②. 4-氨基苯甲醛或对氨基苯甲醛 （2） ①. C7H9ON ②. +CH3I+HI ③. 16 （3）AB （4） ①. +HNO3(浓) +H2O ②. 氧化反应 ③. 氨基(-NH2)极易被氧化，应该先氧化羟基后再还原硝基 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $