精品解析：2026年广西柳州市初中学业水平考试模拟化学试卷

2026年柳州市初中学业水平考试模拟试卷 化学 (考试时间90分钟，总分100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上； 2．考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷、草稿纸上作答无效； 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 2025年，柳州市依托“水质冠军”的优势，积极推进美丽河湖保护与建设，已编制完成《2025年柳州市美丽河湖保护与建设实施方案》。下列做法不符合该方案的是 A. 生活污水集中处理后排放 B. 利用滴灌技术灌溉园林 C. 农业生产中合理使用化肥 D. 工业废水随意排入河流 【答案】D 【解析】 【详解】A. 生活污水集中处理后排放可减少水体污染，符合。 B. 利用滴灌技术灌溉园林能节约水资源，利于水资源保护，符合。 C. 农业生产中合理使用化肥可减少水体富营养化等污染，符合。 D. 工业废水随意排入河流会严重污染水体，不符合。 2. 华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A. 磨细瓷土 B. 烧制陶瓷 C. 将陶坯捏制成型 D. 清水去尘 【答案】B 【解析】 【详解】A、磨细瓷土仅改变瓷土的颗粒大小和形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合要求。 B、烧制陶瓷是高温烧制过程，该过程中瓷土中的成分会发生复杂的化学反应，生成新的硅酸盐类物质，物质结构和成分都发生改变，属于化学变化，符合要求。 C、将陶坯捏制成型仅改变陶坯的外形，没有新物质生成，属于物理变化，不符合要求。 D、清水去尘仅通过清水除去瓷土表面附着的灰尘，没有新物质生成，属于物理变化，不符合要求。 3. 警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴如图标志的是 A. 白磷 B. 汽油 C. 苛性钠 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷易自燃，属于固体，不应该张贴易燃液体标志，不符合题意； B、汽油属于易燃液体，应该张贴易燃液体标志，符合题意； C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，不属于易燃液体，不应该张贴易燃液体标志，不符合题意； D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，应该张贴腐蚀品标志，不应该张贴易燃液体标志，不符合题意； 故选：B。 4. 为了延缓食品变质，包装时不会采用（　　） A. 真空包装 B. 充入氮气 C. 充入氧气 D. 放入一小包铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、真空包装隔绝氧气，能延缓食品变质，该方法可以采用，故A不符合题意； B、氮气不能供给呼吸，能延缓食品变质，可用于食品防腐，该方法可以采用，故B不符合题意； C、氧气能供给呼吸，利于微生物、细菌的繁殖，充入氧气，加快了袋装食品变质，该方法不能采用，故C符合题意； D、放入一小包铁粉，铁粉是双呼剂，即能吸收氧气又能吸收水分，能延缓食品变质，该方法可以采用，故D不符合题意。 故选C。 5. 实验室配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液，下列相关操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 读数 D. 溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用托盘天平称量固体药品，需遵循左物右码的原则，图中将氯化钠放在右盘、砝码放在左盘，药品和砝码位置放反，操作错误。 B、向量筒倾倒液体时，瓶塞倒放（防止污染试剂）、标签朝向手心（防止残留液体腐蚀标签）、瓶口紧挨量筒口，所有操作均符合规范，操作正确。 C、 量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致读数偏大、实际量取水的体积偏小，操作错误。 D、 溶解过程需要用玻璃棒搅拌加速溶解，胶头滴管仅用于吸取滴加少量液体，不能用来搅拌，操作错误。 6. 国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是 A. 坚持体育锻炼 B. 少吃油炸、膨化食品 C. 合理安排作息，尽量不熬夜 D. 为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 【答案】D 【解析】 【详解】A、坚持体育锻炼可以消耗多余能量，利于体重管理和健康，做法科学。 B、油炸、膨化食品属于高油高热量食品，过量食用容易引发肥胖，应少吃油炸、膨化食品，做法科学。 C、合理作息、不熬夜可以维持身体正常代谢，利于健康，做法科学。 D、主食富含糖类，糖类是人体最主要的供能物质，长期只吃蔬菜不吃主食，会造成供能不足、营养不良，做法不科学。 7. 博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青铜面具 B. 龙凤玉佩 C. 立人陶俑 D. 青花瓷瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A. 青铜是铜与锡的合金，属于金属材料。合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成，具有金属特性，因此青铜面具由金属材料制成；符合题意。 B. 玉佩由玉石（如翡翠、和田玉等）制成，玉石属于无机非金属材料；不符合题意。 C. 陶俑以黏土为原料，经高温烧制而成，属于陶瓷，是无机非金属材料；不符合题意。 D. 青花瓷是陶瓷的一种，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料；不符合题意。 故选A。 8. 房屋发生火灾时，消防队员用高压水枪喷水灭火，其主要目的是 A. 隔绝空气 B. 隔绝可燃物 C. 改变可燃物性质 D. 降低可燃物的温度 【答案】D 【解析】 【详解】A、用高压水枪喷水不能达到使可燃物与空气隔离的目的，故不选； B、用高压水枪喷水不能使可燃物撤离火灾现场，不是喷水灭火的目的；故不选； C、用高压水枪喷水对可燃的性质没有丝毫的改变，如果可燃物能与水发生反应，喷水反而会造成更多麻烦．所以，喷水灭火的目的不是要改变可燃物的性质．故不选； D、用高压水枪喷水，用水带走燃烧物的热量，可以降低燃烧物温度，当温度低于着火点时，可燃物的燃烧就会熄灭，用水灭火的原理为降低温度至着火点以下．故选． 故选D 9. 下列物质加入适量水中，充分搅拌能形成无色透明的溶液是 A. 食用油 B. 冰块 C. 白糖 D. 面粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A错误。 B、冰块是固态的水，与水混合后为纯净物，故B错误。 C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确； D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D错误。 10. 具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，常用于牙髓病的治疗药剂中有。下列有关的说法中，错误的是 A. 俗称熟石灰或消石灰 B. 水溶液显碱性 C. 具有杀菌、消毒功效 D. 可露置于空气中保存 【答案】D 【解析】 【详解】A、说法正确。 B、说法正确。 C、 题干明确说明氢氧化钙可杀灭牙根感染的细菌，具有杀菌、消毒功效，说法正确。 D、氢氧化钙露置于空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，发生变质，说法错误。 11. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氯化钠改良酸性土壤 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是减少二氧化碳的排放 C 调查校园金属设施的合理使用和防护 楼梯的铁护栏刷油漆隔离空气和水防止生锈 D 调查小区垃圾的分类与回收利用 铁制易拉罐属于可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、改良酸性土壤需用呈碱性的熟石灰（氢氧化钙），氯化钠为中性盐，无法中和土壤酸性，故A错误。 B、碳中和指通过吸收或减排使二氧化碳排放与吸收平衡，因此低碳行动的目的是减少二氧化碳的排放，故B正确。 C、铁生锈需要同时接触氧气和水，刷油漆可隔绝空气和水，能防止铁护栏生锈，故C正确。 D、铁制易拉罐属于金属材料，可回收再利用，属于可回收垃圾，故D正确。 12. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，是一种用于自来水杀菌消毒的试剂。中Cl元素的化合价为 A. -1 B. 0 C. +1 D. 1 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知Ca元素化合价为+2，O元素化合价为-2，设Cl元素化合价为x，代入化学式得：，解得。 13. 化学让世界变得绚丽多彩，科学家们为此作出重大贡献。以下科学成果中与我国科学家侯德榜有关的是 A. 研究青蒿素 B. 定量研究空气的成分 C. 编制元素周期表 D. 研究纯碱的制造技术 【答案】D 【解析】 【详解】A、研究青蒿素的是我国科学家屠呦呦，与侯德榜无关，不符合题意。 B、最早定量研究空气成分的是法国科学家拉瓦锡，与侯德榜无关，不符合题意。 C、编制元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，与侯德榜无关，不符合题意。 D、我国科学家侯德榜改进了纯碱的制造技术，发明了“侯氏制碱法”，符合题意。 14. 稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为57 C. 相对原子质量为138.9g D. 元素符号为LA 【答案】B 【解析】 【详解】A、镧是“钅”旁，属于金属元素，选项A不正确； B、元素周期表信息示意图中左上角的数字是该元素的原子序数，原子序数=质子数，因此镧原子核内质子数为57，选项B正确； C、图中元素名称正下方的数字是该原子的相对原子质量，因此镧原子的相对原子质量为138.9，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，表示“g”，选项C不正确； D、图中右上角表示的是元素符号，因此镧的元素符号为La（书写元素符号时第一个字母大写，第二个字母小写），选项D不正确。 故选B。 15. 公元前，制造玻璃就用到草木灰(主要成分)、石英砂(主要成分)、硝石(主要成分)和铅矿石(主要成分PbS等)。这些主要成分对应的分类正确的是 A. ——盐 B. ——氧化物 C. PbS——碱 D. ——酸 【答案】A 【解析】 【详解】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；碱解离出的阴离子全部为；酸解离出的阳离子全部为。 A、正确。 B、含三种元素，不属于氧化物。 C、不能解离出，不属于碱。 D. 由Si、O两种元素组成，属于氧化物。 16. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般比其组成金属的大，而不是小，A 错误。 B、从真空蒸馏能够分离镁和镍，且镁以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，B 错误。 C、真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，物质的状态发生变化，分子（原子）间的间隙会发生改变，C 正确。 D、坡莫合金中含铜，铜不与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，D 错误。 故选：C。 17. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列有关说法正确的是 A. 变化与守恒：某物质与二氧化碳发生化合反应，产物中一定有C、O元素 B. 宏观与微观：溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有离子 C. 模型与推理：氧气是由氧元素组成的单质，所以只有氧元素的物质一定是氧气 D. 探究与创新：探究CuO是否为分解的催化剂，只需证明加CuO后反应速率是否加快 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物CO2中含有C、O元素，化合反应的生成物包含所有反应物的元素，因此产物中一定含有C、O元素，故A正确。 B、滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中也可能含有（生成BaCO3白色沉淀）或（生成AgCl白色沉淀），故B错误； C、仅由氧元素组成的物质可能是O2和O3的混合物，不一定是氧气，故C错误； D、在化学反应里，能改变化学反应速率、而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质叫催化剂，仅验证反应速率是否加快无法证明CuO是H2O2分解的催化剂，故D错误。 18. 化学是一门实验科学。利用下列设计装置进行实验，能到达实验目的的是 实验装置 实验目的 A.除去中的少量HCl B.鉴别稀盐酸和稀硫酸 实验装置 实验目的 C.证明某气体为 D.从食盐水中提取食盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、 HCl与NaHCO3溶液反应会生成新杂质CO2，无法得到纯净的H2。 B、稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，无法鉴别二者。 C、在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，内壁出现水雾只能证明气体中含有氢元素，甲烷等含氢元素的可燃性气体燃烧也会生成水，无法证明气体为H2。 D、正确。 19. 物质的溶解度受温度的影响。下表是硝酸钾在不同温度对应的溶解度。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数为31.6% B. 再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 C. 冷却到20℃，有硝酸钾晶体析出 D. 升温到80℃，溶质的质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】已知60℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，题目中31.6g硝酸钾溶于100g水，得到的是60℃的不饱和溶液。 A、溶质质量分数为，故A错误； B、60℃时100g水最多溶解110g硝酸钾，加入31.6g后总溶质仅63.2g<110g，可继续溶解，故B错误； C、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，冷却到20℃时，100g水恰好溶解31.6g硝酸钾得到饱和溶液，无晶体析出，故C错误； D、 升温到80℃，硝酸钾溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故D正确。 20. 用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验。取100 g 8.0%的NaOH溶液滴入几滴酚酞溶液后，再不断滴加稀硫酸测得溶液的pH变化如下图1或2所示。对于该实验的下列说法不正确的是 A. 正确反映该实验的图像是图2 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C. c点溶液中溶质质量分数为7.1% D. 该稀硫酸溶液的质量分数为19.6% 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验为向NaOH溶液（pH>7）中滴加稀硫酸，溶液pH随稀硫酸加入逐渐减小，对应图像为图2，该选项正确。 B、a点溶液呈碱性，酚酞显红色，ac段碱性逐渐减弱，溶液颜色逐渐变浅；c点pH=7、d点pH<7，酚酞在中性和酸性溶液中均为无色，该选项正确。 C、100g 8.0% NaOH溶液中NaOH质量为，根据，恰好完全反应（c点）时生成质量为14.2g，溶液总质量为，溶质质量分数为，该选项正确。 D、根据，恰好反应时消耗质量为9.8g，加入稀硫酸质量为100g，其溶质质量分数为，该选项错误。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）氮原子_______； （2）镁元素_______； （3）2个钾离子_______； （4）一氧化碳分子_______； （5）烧碱_______； （6）甲烷_______。 【答案】（1）N （2）Mg （3） （4）CO （5）NaOH （6） 【解析】 【小问1详解】 原子直接用对应元素的元素符号表示，氮的元素符号为N，因此氮原子表示为N。 【小问2详解】 元素用元素符号表示，镁的元素符号为Mg。 【小问3详解】 离子符号的表示方法：在元素符号右上角标注所带电荷，数字在前、正负号在后，带1个单位电荷时1省略；表示多个离子时，在离子符号前加对应系数，钾离子带1个单位正电荷，因此2个钾离子符号为：2K⁺。 【小问4详解】 分子用对应物质的化学式表示，一氧化碳的化学式为CO，可直接表示一氧化碳分子。 【小问5详解】 烧碱是氢氧化钠的俗名，由钠离子和氢氧根离子构成，化学式为NaOH。 【小问6详解】 甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①尿素 ②干冰 ③铜丝 ④金刚石 ⑤橡胶 ⑥氧化钙 （1）属于高分子材料的是_______； （2）自然界中最硬的物质是_______； （3）可用作氮肥的是_______； （4）常利用其导电性制成导线的是_______； （5）可用作食品干燥剂的是_______； （6）常用于人工降雨的是_______。 【答案】（1）⑤ （2）④ （3）① （4）③ （5）⑥ （6）② 【解析】 【小问1详解】 高分子材料是相对分子质量很大的化合物，常见的高分子材料有塑料、合成纤维、橡胶等，因此橡胶属于高分子材料。 故填：⑤。 【小问2详解】 金刚石是自然界中硬度最大的物质。 故填：④。 【小问3详解】 氮肥是含有氮元素的肥料，尿素[]中含有氮元素，属于氮肥。 故填：①。 【小问4详解】 铜具有良好的导电性，常用来制作导线。 故填：③。 【小问5详解】 氧化钙能与水反应吸收水分，无毒，因此常用作食品干燥剂。 故填：⑥。 【小问6详解】 干冰是固体二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围温度降低，常用于人工降雨。 故填：②。 23. 文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）简牍载中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于_______(填“天然”或“合成”)纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是_______。 （3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁。铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成_______色固体，写出其反应的化学方程式_______。 【答案】（1）物理 （2） ①. 天然 ②. 常温下碳的化学性质稳定 （3） ①. 黑 ②. 【解析】 【小问1详解】 刻字仅改变材料的形状，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 竹简的植物纤维、丝帛的动物纤维都直接来自自然界，属于天然纤维； 墨的主要成分是碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易发生化学反应，因此书写的文字能长时间不变色。 【小问3详解】 铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁。 化学方程式略。 24. 阅读科普短文。 1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的浓度观测数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”(图甲)。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的，化学工程师开发了捕集技术(图乙)，所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等领域。 （1）大气浓度整体呈现的变化趋势_______。 （2）同年度中，夏季大气浓度比冬季低的非人为原因是_______。 （3）写出煅烧炉中主要的化学方程式为_______。 （4）能灭火的原理是_______。 （5）该技术的优点有_______(写一条)。 【答案】（1）逐渐升高 （2）夏季植物光合作用强，消耗二氧化碳多 （3） （4）隔绝氧气(或空气) （5）原料来源广泛、成本低 【解析】 【小问1详解】 观察图甲的曲线走向，随着年份增加，大气浓度总体不断升高。 【小问2详解】 夏季光照充足、温度适宜，植物光合作用强，会吸收大量大气中的。因此夏季浓度更低。 【小问3详解】 煅烧炉中反应物为碳酸钙，高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式略。 【小问4详解】 会覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，从而实现灭火。 【小问5详解】 题干明确说明该技术初始原料石灰石来源广泛、价格低廉。 25. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料，工业上利用锌浸出液(主要含、和等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是_______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_______，除铜反应的化学方程式为_______。 （3）结合锌粉除铜、镉的试验结果曲线分析(如上图所示)。除铜率比除镉率先达100%，推出金属铜、镉、锌的金属活动性由强到弱的顺序是_______。 （4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经_______(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。在实验室中进行该操作需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和_______。 【答案】（1）稀硫酸 （2） ①. 锌粉与溶液接触面积更大 ②. （3） （4） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 锌浸出液中溶质均为硫酸盐，加入稀硫酸不会引入新杂质，加入稀盐酸会引入氯离子杂质。 【小问2详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快、反应越充分； 锌活动性强于铜，可发生置换反应除去硫酸铜，化学方程式为：。 【小问3详解】 金属活动性越弱，其对应阳离子越容易被活泼金属置换，除铜率先达到100%说明铜离子优先被置换，因此活动性顺序为锌>镉>铜。 【小问4详解】 “反应器2”中分离固体纳米氧化锌和滤液的操作是过滤； 过滤操作的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 26. 从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 （1）“天和”驻空：天和核心舱内“人造空气”中的氧气主要是电解水而得，电解水正极产生_______(填物质化学式)；航天员的食物有牛肉、蔬菜、米饭等，其中富含蛋白质的是_______。 （2）智慧交通，新能源汽车：我国新能源汽车使用的燃料电池，主要采用氢气作为燃料。燃料电池电动汽车(FCEV)是利用氢气和空气中的氧在催化剂的作用下，在燃料电池中经电化学反应产生的电能作为主要动力源驱动的汽车。写出“氢气和空气中的氧在催化剂作用下反应”的化学方程式_______，催化剂在反应前后不变的是质量和_______。 （3）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了锂电池。工业上制取锂的一种反应原理是：。该反应中“X”的化学式为_______，该反应的反应类型为_______(填字母)。 A.复分解反应　　B.分解反应　　C.置换反应　　D.化合反应 【答案】（1） ①. ②. 牛肉 （2） ①. ②. 化学性质 （3） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢”的规律，正极产生氧气； 肉类富含蛋白质，蔬菜富含维生素，米饭富含糖类。 【小问2详解】 氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，化学方程式为； 略。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左侧共有6个Li、3个O、2个Al，右侧已有6个Li，因此X中含2个Al和3个O，化学式为； 该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。) 27. 实验是化学研究的重要手段。 （1）图标“a”的仪器名称是_______。 （2）某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______；收集纯度较高的氧气用于作铁丝在氧气中燃烧实验，应该选用装置_______(填符号)收集氧气，能用该方法收集氧气的原因是_______。 （3）某同学在实验室制取二氧化碳并进行二氧化碳性质的探究。常用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，而不用块状碳酸钙与稀硫酸的原因是_______，用装置C收集二氧化碳验满的操作为_______，收集好的二氧化碳作如图F的实验，实验中先熄灭的蜡烛是_______(填蜡烛标号)，证明了二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧和二氧化碳的密度比空气的密度大。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. E ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3） ①. 反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行 ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满 ③. ② 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 使用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为；要收集纯度较高的氧气做铁丝燃烧实验，排水法收集的氧气纯度高于排空气法，因此选装置E，能用排水法收集的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应。 【小问3详解】 块状碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙固体表面，隔绝酸和碳酸钙，使反应无法持续进行，因此不用稀硫酸制取二氧化碳；装置C是向上排空气法，二氧化碳验满需将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满；二氧化碳密度比空气大，且不燃烧不支持燃烧，会先聚集在烧杯底部，因此下层的蜡烛②先熄灭。 28. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 化学实验报告单 姓名：小明 合作者：小芳 班级：九年级一班 日期：2026.4.15 【实验名称】氢氧化钠和碳酸钠的性质 【实验目的】检验废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等 【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸、酸碱指示剂、氯化铜溶液 【实验过程】 （1）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 产生白色沉淀。 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，_______。 _______。 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计的实验装置如下图所示。取50.0 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一段时间后，测得装置C增重2.2 g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一段时间，其原因是_______。 （3）装置C中反应的化学方程式是_______。 （4）废液中碳酸钠的质量分数是_______。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量_______(填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，则加入的这种物质是_______。 【答案】（1） ①. 滴加酚酞溶液(或氯化铜溶液) ②. 溶液变红(或产生蓝色沉淀) （2）将装置内残留的二氧化碳全部排入装置C中，使测定结果更准确 （3） （4）10.6% （5）偏大 （6）氢氧化钙(或) 【解析】 【小问1详解】 步骤1加入足量氯化钡已经检验并除去了碳酸钠，从实验结论得出废液中有NaOH，只需检验上层清液中的氢氧化钠即可；步骤2实验操作和现象：向上层清液中滴加酚酞，无色酚酞变红（或滴加氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，合理即可）。 【小问2详解】 反应结束后，装置内会残留生成的二氧化碳，继续通氮气可以将所有二氧化碳赶入C装置被完全吸收，使测定结果更准确。 【小问3详解】 装置C中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 【小问4详解】 装置C增重的质量就是生成二氧化碳的质量，即。 设废液中碳酸钠质量为：  废液中碳酸钠质量分数：。 【小问5详解】 装置B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，若缺少B，水蒸气会进入装置C，使C的质量偏大，使计算得到的碳酸钠质量分数偏大。 【小问6详解】 要将碳酸钠转化为氢氧化钠，可加入氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙沉淀后即可得到氢氧化钠溶液。 四、计算题 29. “84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：欲生产100 t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）NaClO在Na、Cl、O原子的个数比为_______。 （2）100 t该NaClO溶液含NaClO_______t。 （3）理论上需NaCl的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）1:1:1 （2）14.9 （3）解：设理论上需要的质量为  答：理论上需要的质量为11.7t。 【解析】 【小问1详解】 根据次氯酸钠的化学式，可得Na、Cl、O的原子个数比为。 【小问2详解】 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。 100 t该NaClO溶液含NaClO=。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年柳州市初中学业水平考试模拟试卷 化学 (考试时间90分钟，总分100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上； 2．考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷、草稿纸上作答无效； 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 2025年，柳州市依托“水质冠军”的优势，积极推进美丽河湖保护与建设，已编制完成《2025年柳州市美丽河湖保护与建设实施方案》。下列做法不符合该方案的是 A. 生活污水集中处理后排放 B. 利用滴灌技术灌溉园林 C. 农业生产中合理使用化肥 D. 工业废水随意排入河流 2. 华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A. 磨细瓷土 B. 烧制陶瓷 C. 将陶坯捏制成型 D. 清水去尘 3. 警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴如图标志的是 A. 白磷 B. 汽油 C. 苛性钠 D. 浓硫酸 4. 为了延缓食品变质，包装时不会采用（　　） A. 真空包装 B. 充入氮气 C. 充入氧气 D. 放入一小包铁粉 5. 实验室配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液，下列相关操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 读数 D. 溶解 6. 国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是 A. 坚持体育锻炼 B. 少吃油炸、膨化食品 C. 合理安排作息，尽量不熬夜 D. 为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 7. 博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青铜面具 B. 龙凤玉佩 C. 立人陶俑 D. 青花瓷瓶 8. 房屋发生火灾时，消防队员用高压水枪喷水灭火，其主要目的是 A. 隔绝空气 B. 隔绝可燃物 C. 改变可燃物性质 D. 降低可燃物的温度 9. 下列物质加入适量水中，充分搅拌能形成无色透明的溶液是 A. 食用油 B. 冰块 C. 白糖 D. 面粉 10. 具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，常用于牙髓病的治疗药剂中有。下列有关的说法中，错误的是 A. 俗称熟石灰或消石灰 B. 水溶液显碱性 C. 具有杀菌、消毒功效 D. 可露置于空气中保存 11. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氯化钠改良酸性土壤 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是减少二氧化碳的排放 C 调查校园金属设施的合理使用和防护 楼梯的铁护栏刷油漆隔离空气和水防止生锈 D 调查小区垃圾的分类与回收利用 铁制易拉罐属于可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 12. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，是一种用于自来水杀菌消毒的试剂。中Cl元素的化合价为 A. -1 B. 0 C. +1 D. 1 13. 化学让世界变得绚丽多彩，科学家们为此作出重大贡献。以下科学成果中与我国科学家侯德榜有关的是 A. 研究青蒿素 B. 定量研究空气的成分 C. 编制元素周期表 D. 研究纯碱的制造技术 14. 稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为57 C. 相对原子质量为138.9g D. 元素符号为LA 15. 公元前，制造玻璃就用到草木灰(主要成分)、石英砂(主要成分)、硝石(主要成分)和铅矿石(主要成分PbS等)。这些主要成分对应的分类正确的是 A. ——盐 B. ——氧化物 C. PbS——碱 D. ——酸 16. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 17. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列有关说法正确的是 A. 变化与守恒：某物质与二氧化碳发生化合反应，产物中一定有C、O元素 B. 宏观与微观：溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有离子 C. 模型与推理：氧气是由氧元素组成的单质，所以只有氧元素的物质一定是氧气 D. 探究与创新：探究CuO是否为分解的催化剂，只需证明加CuO后反应速率是否加快 18. 化学是一门实验科学。利用下列设计装置进行实验，能到达实验目的的是 实验装置 实验目的 A.除去中的少量HCl B.鉴别稀盐酸和稀硫酸 实验装置 实验目的 C.证明某气体为 D.从食盐水中提取食盐 A. A B. B C. C D. D 19. 物质的溶解度受温度的影响。下表是硝酸钾在不同温度对应的溶解度。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数为31.6% B. 再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 C. 冷却到20℃，有硝酸钾晶体析出 D. 升温到80℃，溶质的质量分数不变 20. 用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验。取100 g 8.0%的NaOH溶液滴入几滴酚酞溶液后，再不断滴加稀硫酸测得溶液的pH变化如下图1或2所示。对于该实验的下列说法不正确的是 A. 正确反映该实验的图像是图2 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C. c点溶液中溶质质量分数为7.1% D. 该稀硫酸溶液的质量分数为19.6% 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）氮原子_______； （2）镁元素_______； （3）2个钾离子_______； （4）一氧化碳分子_______； （5）烧碱_______； （6）甲烷_______。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①尿素 ②干冰 ③铜丝 ④金刚石 ⑤橡胶 ⑥氧化钙 （1）属于高分子材料的是_______； （2）自然界中最硬的物质是_______； （3）可用作氮肥的是_______； （4）常利用其导电性制成导线的是_______； （5）可用作食品干燥剂的是_______； （6）常用于人工降雨的是_______。 23. 文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）简牍载中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于_______(填“天然”或“合成”)纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是_______。 （3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁。铁在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成_______色固体，写出其反应的化学方程式_______。 24. 阅读科普短文。 1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的浓度观测数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”(图甲)。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的，化学工程师开发了捕集技术(图乙)，所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等领域。 （1）大气浓度整体呈现的变化趋势_______。 （2）同年度中，夏季大气浓度比冬季低的非人为原因是_______。 （3）写出煅烧炉中主要的化学方程式为_______。 （4）能灭火的原理是_______。 （5）该技术的优点有_______(写一条)。 25. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料，工业上利用锌浸出液(主要含、和等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是_______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_______，除铜反应的化学方程式为_______。 （3）结合锌粉除铜、镉的试验结果曲线分析(如上图所示)。除铜率比除镉率先达100%，推出金属铜、镉、锌的金属活动性由强到弱的顺序是_______。 （4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经_______(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。在实验室中进行该操作需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和_______。 26. 从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 （1）“天和”驻空：天和核心舱内“人造空气”中的氧气主要是电解水而得，电解水正极产生_______(填物质化学式)；航天员的食物有牛肉、蔬菜、米饭等，其中富含蛋白质的是_______。 （2）智慧交通，新能源汽车：我国新能源汽车使用的燃料电池，主要采用氢气作为燃料。燃料电池电动汽车(FCEV)是利用氢气和空气中的氧在催化剂的作用下，在燃料电池中经电化学反应产生的电能作为主要动力源驱动的汽车。写出“氢气和空气中的氧在催化剂作用下反应”的化学方程式_______，催化剂在反应前后不变的是质量和_______。 （3）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了锂电池。工业上制取锂的一种反应原理是：。该反应中“X”的化学式为_______，该反应的反应类型为_______(填字母)。 A.复分解反应　　B.分解反应　　C.置换反应　　D.化合反应 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。) 27. 实验是化学研究的重要手段。 （1）图标“a”的仪器名称是_______。 （2）某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______；收集纯度较高的氧气用于作铁丝在氧气中燃烧实验，应该选用装置_______(填符号)收集氧气，能用该方法收集氧气的原因是_______。 （3）某同学在实验室制取二氧化碳并进行二氧化碳性质的探究。常用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，而不用块状碳酸钙与稀硫酸的原因是_______，用装置C收集二氧化碳验满的操作为_______，收集好的二氧化碳作如图F的实验，实验中先熄灭的蜡烛是_______(填蜡烛标号)，证明了二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧和二氧化碳的密度比空气的密度大。 28. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 化学实验报告单 姓名：小明 合作者：小芳 班级：九年级一班 日期：2026.4.15 【实验名称】氢氧化钠和碳酸钠的性质 【实验目的】检验废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等 【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸、酸碱指示剂、氯化铜溶液 【实验过程】 （1）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 产生白色沉淀。 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，_______。 _______。 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计的实验装置如下图所示。取50.0 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一段时间后，测得装置C增重2.2 g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一段时间，其原因是_______。 （3）装置C中反应的化学方程式是_______。 （4）废液中碳酸钠的质量分数是_______。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量_______(填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，则加入的这种物质是_______。 四、计算题 29. “84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：欲生产100 t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）NaClO在Na、Cl、O原子的个数比为_______。 （2）100 t该NaClO溶液含NaClO_______t。 （3）理论上需NaCl的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $