精品解析：福建龙岩市2026年高中毕业班四月教学质量检测化学试题

龙岩市2026年高中毕业班四月教学质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1，请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科学家以单氟代烷烃替代碳酸酯，作为新型锂离子电池的电解液溶剂，大幅度提高了的迁移速率，成倍延长锂离子电池的续航时间。下列说法正确的是 A. 碳酸酯是无机溶剂 B. 单氟代烷烃分子中含有键 C. 电负性： D. 新型锂离子电池的充电时间缩短 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸酯属于酯类有机物，是有机溶剂，不属于无机溶剂，A错误； B．单氟代烷烃中的化学键均为饱和单键，只含键，不含键，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性，C错误； D．迁移速率提高后，充电过程中迁移速度更快，可缩短充电时间，D正确； 答案选D。 2. 藜芦醛是一种食用香料，可由如下反应制得。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 原儿茶醛分子中所有原子可能共平面 C. 可以用溶液鉴别原儿茶醛和藜芦醛 D. 原儿茶醛的芳香族同分异构体均不能发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，原儿茶醛酚羟基上的氢原子被−CH3取代，属于取代反应，A正确； B．苯环、醛基均为平面结构，O−H键可以旋转，羟基氢原子可以旋转到苯环所在平面，因此分子中所有原子可能共平面，B正确； C．原儿茶醛含酚羟基，遇FeCl3溶液会发生显色反应，藜芦醛无酚羟基，不显色，因此可以用FeCl3鉴别二者，C正确； D．原儿茶醛分子式为C7H6O3，其芳香族同分异构体中存在含酯基的结构，例如就是符合要求的同分异构体，酯基可以发生水解反应，D错误； 故选D。 3. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是X的3倍。由以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子的半径： C. 键角： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据盐的结构图可知，X形成+1价离子，故为ⅠA族金属元素，可能为Li或Na，而M的质子数是X的3倍，若X为Na，则M为As，不属于短周期元素，则X只能为Li，M为F；根据成键数目可知，Y为B，Z为C，W为O，据此作答； 【详解】A．同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，故第一电离能：，A错误； B．在具有相同的电子层数时，离子的核电荷数越大，半径越小，故简单离子的半径：，B正确； C．该物质中，C原子的杂化类型为sp2，键角约为120°，B原子的杂化类型为sp3，键角约为109°28′，故键角：，C错误； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：，故酸性，D错误； 故答案选B。 4. 以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol分子中含键的数目为 B. 2.8g和1.6g所含电子数均为 C. 1mol分子中氮原子的价电子对数为 D. 标准状况下，2.24L的原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．尿素的结构为，单键均为键，双键中含1个键，1个分子共含7个键，故1mol该分子含键数目为，A正确； B．2.8g 物质的量为0.1mol，每个含14个电子，所含电子数为；1.6g 物质的量为0.1mol，所含电子数为，二者电子数不都为，B错误； C．中N原子的价层电子对数为3个键电子对+1对孤电子对，共4对，故1mol 中N原子价电子对数为，C错误； D．标准状况下不是气态，不能用计算其物质的量，2.24L的的原子数远大于，D错误； 故答案选A。 5. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是 实验目的 实验方法(或操作) A 在铁制镀件表面镀铜 将铁制镀件与铜片分别连接直流电源的正、负极，浸入溶液中 B 探究温度对化学平衡的影响 加热溶液，观察溶液颜色变化 C 测定某醋酸溶液的浓度 以甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液滴定 D 验证中含有碳碳双键 向中滴加少量酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电镀时待镀件应接直流电源负极，镀层金属接正极，选项中铁制镀件接正极、铜接负极，无法实现镀铜，A错误； B．存在水解平衡，正反应吸热，加热时平衡正向移动，溶液颜色加深，仅温度为变量，可探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．醋酸与滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，甲基橙变色范围为3.1~4.4（酸性区间），会导致测定误差大，应选酚酞作指示剂，C错误； D．中的醇羟基也能被酸性氧化使溶液褪色，无法证明存在碳碳双键，D错误； 答案选B。 6. 我国某科研团队用作催化剂，实现了室温下直接将转化为，其部分转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 转化过程中Mo的化合价发生变化 C. 物质Ⅰ中硫原子的杂化方式为 D. 物质Ⅱ中氧的反应活性强于氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中看，输入是2分子和O2，输出是2分子，催化剂循环再生（ⅠⅡ），因此总反应为，A正确； B．反应过程中，Mo的成键数目发生变化，化合价发生变化，B正确； C．物质Ⅰ中每个S原子与2个Mo原子形成2个键，S的价层电子对数键数+孤电子对数，因此S原子为杂化，不是杂化，C错误； D．O2​需要先在催化剂上活化为物质Ⅱ中的氧，才能后续和​反应，说明物质Ⅱ中氧的反应活性强于氧气，D正确； 故答案选C。 7. 酸性条件下，电催化还原合成过程（有少量生成）的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 适当增大浓度，可提高电极反应速率 B. 反应过程中有非极性键断裂和极性键形成 C. 电极上消耗2.24L（标准状况下）时，转移0.2mol电子 D. 分解的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是该电极反应的反应物，适当增大浓度，反应物浓度升高，可提高电极反应速率，A正确； B．反应物中的键属于非极性键，反应过程中非极性键断裂；产物​、中的键属于极性键，反应中有极性键生成，B正确； C．标准状况下​物质的量为：若​全部还原为，从价变为价，转移电子；题目说明过程有少量生成，中为价，部分​转化为时转移电子数更多，因此总转移电子数大于，C错误； D．根据图示和盖斯定律： 反应1：，反应2：，目标反应可由反应2反应1得到，因此，D正确； 故答案选C。 8. 氟硅酸()是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇的一种方法如图所示。下列分析或判断正确的是 A. 氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度 B. 通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成 C. “碱洗”过程中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 D. “操作X”为分液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟硅酸是一种易溶于水的强酸，用环己醇萃取后，氟硅酸进入水溶液层，说明氟硅酸在水中的溶解度大于其在环己醇中的溶解度，A错误； B．碱洗的目的是除去残留的氟硅酸（强酸），若碱洗完成，洗出液应呈弱碱性或中性，若未完成，洗出液会呈酸性，故通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成，B正确； C．“碱洗”过程需要进行搅拌和分液操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗，并非只有烧杯和玻璃棒，C错误； D．环己醇微溶于水，“操作X”是将互溶的环己醇和水分离，因环己醇和水沸点相差较大，故“操作X”为蒸馏，D错误； 故选B。 9. 电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电子移动方向：a极→电源正极，电源负极→b极 B. 该合成方法可以避免氨在电极上被过度氧化产生副产物 C. 电极反应Ⅱ为2 D. 理论上电路中每通过6mol，阴极区电解质溶液的质量减少6g 【答案】D 【解析】 【详解】A．a极:有机物(Ⅱ)失电子发生氧化反应，为阳极，连接电源正极；b极:H2O得电子发生还原反应生成H2，为阴极，连接电源负极。电子在导线中的移动方向为:阳极(a极)→电源正极，电源负极→阴极(b极)，A正确； B．该装置为电化学-化学耦合反应:NH3不直接在a极(阳极)放电，而是先与有机物(I)发生化学反应生成(Ⅱ)，再由(Ⅱ)在电极上失电子生成肼(N2H4)。这种间接反应的方式，避免了NH3直接在电极上被过度氧化(生成N2、等副产物)，提高了N2H4的选择性，B正确； C．通过化合价变化、原子守恒、电荷守恒严格配平，化合价变化：2个 中的N为-3价，反应后生成N2H4 (N为-2价)，2个N共失去21=2mol电子；确定反应物与生成物，反应物为2个、H2O、，生成物为2个、N2H4、；该式电荷守恒(左侧电荷:，右侧电荷:、该反应式满足电荷守恒和原子守恒，故C正确； D．阴极(b极)的电极反应:2H2O +2e－=H2↑+2OH－；每通过2mol电子，生成1molH2(质量2g)逸出；当电路通过6mol电子时，生成H2的物质的量为=3mol，质量为3mol2g/mol=6g。阴离子交换膜的影响:装置中间为阴离子交换膜，仅允许阴离子(如、)通过。阳极区反应生成的会从阳极区迁移到阴极区，阴极反应生成，为维持电荷中性，阴离子（如或）会从阴极区向阳极区迁移，故阴极区质量减少量应为生成的氢气质量与迁出的阴离子质量之和，大于6g，D错误； 答案选D。 10. 常温下，向含、的混合溶液中缓缓加入适量NaOH固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中、分布系数、随pH变化如图所示。 已知：；； ；与反应生成 下列说法正确的是 A. ⅰ是～pH关系曲线 B. 反应平衡常数的数量级为 C. pH为7～8时，的值不变 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中加入NaOH，pH升高，发生反应，故随pH增大而增大，而，故随pH增大持续减小。含铜粒子的分布系数：随pH增大、配位反应进行，浓度不断降低，因此随pH增大持续下降，且下降速率最快；随配位进行，先增加后减少，因此分布系数先升后降。结合图像可得：是曲线，是曲线，是曲线。 【详解】A．根据分析，是曲线，是曲线，A错误； B．该反应的平衡常数表达式为，从图中曲线i和iii的交点可知，当pH约为6.5时， ，此时，从曲线ii可知，p()约为2.5，即 ，将这些值代入平衡常数表达式：，该平衡常数的数量级为，B错误； C．初始溶液中 ，根据 元素物料守恒：；为时，与配位生成，先增大后减小，故先减小后增大，并非不变，C错误； D．时，，由，代入得： ；由图像知 时，的分布系数远小于 的分布系数，即 ，因此顺序为： ，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4大题，共60分。 11. 用工业钛白副产物(主要成分为，含、等杂质)为原料制备磷酸锰铁锂正极材料(LMFP)的工艺流程如图所示。 已知：，， （1）磷酸锰铁锂()中，基态的价电子排布式为_______。 （2）“水浸”时需加入足量铁粉的目的是_______。 （3）“沉镁钙”后，需控制残留率为1%。 ①“水浸”后，滤液中，，，“沉镁钙”后溶液中_______。 ②若过量，除了导致残留率过小外，还可能引起的后果是_______(用离子方程式表示)。 （4）“结晶”的方法是_______。 （5）“溶解”和“转化”中，控制，生成的化学方程式为_______。 （6）“煅烧”过程中，葡萄糖的作用为_______。 【答案】（1） （2）防止被氧化 （3） ①. ②. （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） （6）作为碳源，在材料表面形成碳包覆层 【解析】 【分析】工业钛白副产物（主要成分为，含、等杂质）通过水浸溶解过滤后得到含有、和的滤液，加入使、转化为、沉淀，过滤后滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体；加入并用乙醇溶液溶解晶体，加入、共沉淀得到磷酸锰铁锂()，在氮气保护下与葡萄糖混合煅烧得到碳包覆正极材料（LMFP/C）。 【小问1详解】 基态Mn原子的价电子排布式为，失去两个电子形成，则基态的价电子排布式为； 【小问2详解】 具有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化为，加入铁粉，能将Fe3+转化为Fe2+，故“水浸”时加入足量铁粉的目的是防止被氧化； 【小问3详解】 ①“沉镁钙”后，的残留率为1%，则溶液中，而此时溶液中，则； ②沉淀后，离子积，已非常接近，若过量，则部分也会被转化为沉淀，导致产率下降，离子方程式为； 【小问4详解】 “沉镁钙”后的溶液中存在等杂质离子，为得到较纯净的硫酸亚铁晶体，应采用的结晶方法为蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问5详解】 按计量系数比反应得到沉淀，同时还有和生成，配平反应化学方程式为； 【小问6详解】 在氮气氛围中，葡萄糖煅烧脱水生成C单质，包覆在表面，得到碳包覆正极材料（LMFP/C），故葡萄糖的作用是作为碳源，在材料表面形成碳包覆层。 12. 某兴趣小组利用如图所示装置(加热和夹持仪器略)进行过硫酸铵[]液相氧化法去除NO的实验。 实验步骤如下： Ⅰ．在装置B中装入反应液{、}，调节溶液。 Ⅱ．用氮气对管路和反应器吹扫2 min。 Ⅲ．保持反应温度为333 K，同时通入和NO，控制气体流速和两种气体的体积比。 Ⅳ．通过烟气分析仪测定NO的浓度，计算NO的去除率。 已知：为活化剂；为白色难溶物质。 （1）步骤Ⅱ的主要目的是除去_______(填化学式)。 （2）装置B应采用_______(填标号)加热。 a．酒精灯 b．水浴 c．油浴 d．酒精喷灯 （3）过硫酸铵将NO转化为的离子方程式为_______。 （4）过硫酸铵和水缓慢反应： ①检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂(或用品)是_______(填标号)。 a．溶液 b．pH计 c．KI-淀粉试纸 d．NaOH、红色石蕊试纸 ②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是_______(写一个)。 （5）中含有6个配位键，结构如图所示，其中_______。 （6）研究表明，反应体系中氧化NO的粒子有、·OH、，为了探究它们对去除NO的贡献率，更换装置B中溶液，补充2组对比实验(见左下表ⅱ和ⅲ)，测得3组实验的结果如图所示。 ①表示实验ⅲ所测结果的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。 ②200s时，实验ⅰ中·OH去除NO的贡献率为_______。() 【答案】（1） （2）b （3） （4） ①. b ②. 减少分解，抑制水解(或“温度越低，水解速率越小”等其他合理答案) （5）2 （6） ①. c ②. 32.25% 【解析】 【分析】用氮气对管路和反应器吹扫2 min排除装置内的空气，避免氧气氧化NO，干扰实验测定NO去除率保持反应温度为333 K，同时通入和NO，进入B中与过硫酸铵[]溶液反应，通过烟气分析仪测定NO的浓度，计算NO的去除率； 【小问1详解】 根据分析，步骤Ⅱ的主要目的是除去； 【小问2详解】 控制反应温度为333 K（约60℃），装置B应采用水浴加热，故选b； 【小问3详解】 过硫酸铵具有强氧化性，将NO氧化为，离子方程式为：； 【小问4详解】 ①过硫酸铵变质生成，溶液酸性比原过硫酸铵明显更强，pH更小，可用pH计检验，b正确；​本身难溶，加都会产生沉淀，a错误；过硫酸铵和变质生成的都能氧化使淀粉变蓝，c错误；原过硫酸铵和变质产物都含，d错误；故选b； ②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是低温可以减少分解，抑制水解(或“温度越低，水解速率越小”等其他合理答案)； 【小问5详解】 中形成共价单键的O得1个电子带负电荷，提供孤电子对，与形成配位键，结构中有4个这样的O，故配体EDTA带4个负电荷，故配合物的总电荷为-2，x=2； 【小问6详解】 ①ⅲ：原反应液+EtOH(同时清除·OH、)，导致NO去除率下降，表示实验ⅲ所测结果的曲线是c； ②ⅱ：原反应液+TBA(只清除·OH)，由图可知200s时，NO去除率下降12.9%，实验ⅰ中·OH去除NO的贡献率为。 13. 巴洛沙韦是一种新型抗流感病毒药物，其中间体(Ⅰ)的合成路线如下： （1）Ⅰ中含氧官能团有酯基、_______、_______(填名称)。 （2）B中“-Alloc”的结构简式为_______。 （3）反应ⅱ使用的DIBAL-H是一种重要有机物，最有可能是_______(填标号)。 a． b． c． d． （4）反应ⅳ的化学方程式为_______。 （5）反应ⅵ除了H之外，还有和异丁烯两种气体生成，过程中涉及的有机反应类型有_______、_______。 （6）F经ⅴ、ⅵ两步获得H。若F直接与反应，_______(填“能”或“不能”)达到目的，原因是_______。 （7）写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。 a．含硝基； b．存在顺反异构； c．核磁共振氢谱有4组峰。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 羰基(或酮羰基)、酰胺基 （2） （3）a （4） （5） ①. 取代(水解)反应 ②. 消去(消除)反应 （6） ①. 不能 ②. 肼中的两个氨基都会参与反应(或其他合理答案) （7）(或) 【解析】 【分析】A与发生取代反应得到B，B用DIBAL-H还原生成C，C在MsOH酸性条件下与甲醇发生取代反应得到D；E与一碘乙烷发生取代反应得到F，F与单-Boc保护的肼反应生成G，G在酸性条件下脱除-Boc保护得到H；D和H在SnCl4作用下发生取代反应生成Ⅰ； 【小问1详解】 Ⅰ的结构简式为，其含氧官能团有酯基、(酮)羰基、醚键、酰胺基； 【小问2详解】 B的结构简式为，则“-Alloc”的结构简式为； 【小问3详解】 反应ii B中酰胺基的羰基被还原为羟基，故DIBAL-H为还原剂，根据题意，DIBAL-H是一种重要的有机物，则： a．是有机物，而H的电负性大于Al，则H为-1价，具有较强的还原性，a符合题意； b．是一种较强的还原剂，但属于无机物，b不符合题意； c．是一种极强的还原剂，但属于无机物，c不符合题意； d．是有机物，但其中含有过氧键（），具有强氧化性，d不符合题意； 故选a； 【小问4详解】 反应iv中，E的羧基氢被乙基取代得到F，同时生成HI，化学方程式为； 【小问5详解】 G的结构简式为，其中基团在酸性条件下，发生酰胺基和酯基的水解反应（取代反应）生成H、（分解为和）和叔丁醇（），叔丁醇进一步发生消去反应生成异丁烯（）和； 【小问6详解】 肼（）中存在2个相同的氨基，若不用对其中1个氨基进行保护直接与F发生反应，则2个氨基均会参与反应，生成等副产物； 【小问7详解】 A的不饱和度为2，其同分异构体含有硝基（），且存在顺反异构体，即含有碳碳双键，故还剩2个饱和碳原子；核磁共振氢谱含有4组峰，则碳碳双键每个碳原子上都存在1个H原子，故可能的结构简式为和。 14. 甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯是一种新型生产技术。 Ⅰ．热力学分析 甲苯侧链甲醇烷基化发生的主要反应有： R1. R2. R3.（乙苯，g） R4.（二甲苯，g） 300～1100K范围内，以上各反应的随温度的变化如图所示。 （1）主反应R1的______0（填“>”“=”或“<”）。 （2）在恒压反应器中，保持温度、催化剂、甲苯和甲醇投料比不变，为了抑制乙苯的生成，提高苯乙烯的选择性，可以采取的措施是__________（写一条）。 （3）乙苯脱氢是制苯乙烯的另一种方法。600K时，该反应的平衡常数______。与之相比，甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯工艺的优点是__________。 Ⅱ．温度对催化剂性能影响的探究 将甲苯和甲醇按物质的量比为5∶1混合，以为载气，按一定的流速通入装填催化剂（Cs/CuAl-LDO-3@X）的恒温反应器，控制不同温度，进行5组实验。反应45min后，测得反应物的转化率、含苯环产物的选择性（S）如图所示。 [注：选择性S（A）=×100％] （4）甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯的最佳温度是_______℃。 （5）425℃时，S（苯乙烯）=S（乙苯），氢气的分压为pkPa，则反应R1的压强商____________kPa（用含p的代数式表示）。 （6）排除催化剂失活，温度高于425℃甲苯转化率降低的原因是____________。 Ⅲ．催化剂前体结构的研究 CuAl-LDH（层状复合氢氧化物）是Cs/CuAl-LDO-3@X的前体，其晶体结构如图所示。由于和层之间作用力弱，容易被其他阴离子替换，使催化剂的改性成为可能。 （7）该晶体中一个金属离子与所有紧邻的氧原子形成的空间构型为______。 （8）该晶体中微粒间作用力的类型有______（填标号）。 a．氢键 b．金属键 c．配位键 d．极性键 e．非极性键 （9）该晶体的化学式为，其中__________，__________。 【答案】（1）> （2）及时分离苯乙烯（或“通入惰性气体”等其他合理答案） （3） ①. ②. 较低温度下甲苯侧链甲醇烷基化进行的程度更大 （4）425 （5）（或0.125p） （6）甲醇大量分解生成CO和，与甲苯反应的量减少 （7）八面体 （8）acd （9） ①. 16 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 由以上各反应的随温度的变化如图可知，曲线R1中随温度升高而增大，则该反应的正反应为吸热反应； 【小问2详解】 为了抑制乙苯的生成，提高苯乙烯的选择性，要使R1反应正向移动，而R3反应逆向移动，可采取的措施要是及时分离苯乙烯（或“通入惰性气体”等其他答案）； 【小问3详解】 由图可知，600K时，，则Kp(R3)=，乙苯脱氢制苯乙烯Kp=；根据随温度的变化关系可知制苯乙烯时甲苯侧链甲醇烷基化在较低温度下进行的程度更大； 【小问4详解】 甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯的最佳温度选择依据是甲苯转化率高，苯乙烯选择性高，由图分析，在425℃时，甲苯的转化率、甲醇的转化率高，且在此温度下，苯乙烯的选择性最大； 【小问5详解】 由图可知，S（苯乙烯）=S（乙苯）=47.5%，消耗的C7H8与生成H2O的物质的量相等，则得到反应R1体系中各组分的占比为C7H8：转化，余；CH3OH：转化，余；生成C8H8为；生成C8H10为；生成H2O为，氢气的分压为pkPa，代入压强商Qp=； 【小问6详解】 甲醇大量分解生成CO和，与甲苯反应的量减少，导致甲苯的转化率降低 【小问7详解】 从晶体结构示意图可以看到，黑色球（金属离子Cu2+或Al3+）被 6 个白色球（OH-中的 O 原子）紧密包围，形成正八面体的配位结构： 中心金属离子，上下、前后、左右各 1 个 O 原子，共 6 个紧邻 O 原子， 6 个配位原子围绕中心离子形成的空间构型为正八面体； 【小问8详解】 a.氢键：晶体中存在H2O和OH-，水分子之间、OH-与水分子之间可以形成氢键，因此存在氢键。 b. 金属键：金属键存在于金属晶体中，该物质是离子化合物（层状复合氢氧化物），不存在金属键。 c. 配位键：金属离子（Cu2+、Al3+）有空轨道，OH-的 O 原子有孤电子对，二者形成配位键，因此存在配位键。 d. 极性键：键（H2O、OH-中）、C=O键（中）都是不同原子形成的极性共价键，因此存在极性键。 e. 非极性键：晶体中不存在同种原子之间的共价键，因此无极性键。 答案：acd 【小问9详解】 根据化学式中化合价代数和为零可列式，即；每层总共有8个OH-，每一层OH-又被层与层共用，均摊为一半，共有16个OH-，x=16，y=1符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩市2026年高中毕业班四月教学质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1，请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科学家以单氟代烷烃替代碳酸酯，作为新型锂离子电池的电解液溶剂，大幅度提高了的迁移速率，成倍延长锂离子电池的续航时间。下列说法正确的是 A. 碳酸酯是无机溶剂 B. 单氟代烷烃分子中含有键 C. 电负性： D. 新型锂离子电池的充电时间缩短 2. 藜芦醛是一种食用香料，可由如下反应制得。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 原儿茶醛分子中所有原子可能共平面 C. 可以用溶液鉴别原儿茶醛和藜芦醛 D. 原儿茶醛的芳香族同分异构体均不能发生水解反应 3. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是X的3倍。由以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子的半径： C. 键角： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 4. 以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol分子中含键的数目为 B. 2.8g和1.6g所含电子数均为 C. 1mol分子中氮原子的价电子对数为 D. 标准状况下，2.24L的原子数为 5. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是 实验目的 实验方法(或操作) A 在铁制镀件表面镀铜 将铁制镀件与铜片分别连接直流电源的正、负极，浸入溶液中 B 探究温度对化学平衡的影响 加热溶液，观察溶液颜色变化 C 测定某醋酸溶液的浓度 以甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液滴定 D 验证中含有碳碳双键 向中滴加少量酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 6. 我国某科研团队用作催化剂，实现了室温下直接将转化为，其部分转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 转化过程中Mo的化合价发生变化 C. 物质Ⅰ中硫原子的杂化方式为 D. 物质Ⅱ中氧的反应活性强于氧气 7. 酸性条件下，电催化还原合成过程（有少量生成）的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 适当增大浓度，可提高电极反应速率 B. 反应过程中有非极性键断裂和极性键形成 C. 电极上消耗2.24L（标准状况下）时，转移0.2mol电子 D. 分解的热化学方程式： 8. 氟硅酸()是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇的一种方法如图所示。下列分析或判断正确的是 A. 氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度 B. 通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成 C. “碱洗”过程中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 D. “操作X”为分液 9. 电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电子移动方向：a极→电源正极，电源负极→b极 B. 该合成方法可以避免氨在电极上被过度氧化产生副产物 C. 电极反应Ⅱ为2 D. 理论上电路中每通过6mol，阴极区电解质溶液的质量减少6g 10. 常温下，向含、的混合溶液中缓缓加入适量NaOH固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中、分布系数、随pH变化如图所示。 已知：；； ；与反应生成 下列说法正确的是 A. ⅰ是～pH关系曲线 B. 反应平衡常数的数量级为 C. pH为7～8时，的值不变 D. 时，溶液中 二、非选择题：本题共4大题，共60分。 11. 用工业钛白副产物(主要成分为，含、等杂质)为原料制备磷酸锰铁锂正极材料(LMFP)的工艺流程如图所示。 已知：，， （1）磷酸锰铁锂()中，基态的价电子排布式为_______。 （2）“水浸”时需加入足量铁粉的目的是_______。 （3）“沉镁钙”后，需控制残留率为1%。 ①“水浸”后，滤液中，，，“沉镁钙”后溶液中_______。 ②若过量，除了导致残留率过小外，还可能引起的后果是_______(用离子方程式表示)。 （4）“结晶”的方法是_______。 （5）“溶解”和“转化”中，控制，生成的化学方程式为_______。 （6）“煅烧”过程中，葡萄糖的作用为_______。 12. 某兴趣小组利用如图所示装置(加热和夹持仪器略)进行过硫酸铵[]液相氧化法去除NO的实验。 实验步骤如下： Ⅰ．在装置B中装入反应液{、}，调节溶液。 Ⅱ．用氮气对管路和反应器吹扫2 min。 Ⅲ．保持反应温度为333 K，同时通入和NO，控制气体流速和两种气体的体积比。 Ⅳ．通过烟气分析仪测定NO的浓度，计算NO的去除率。 已知：为活化剂；为白色难溶物质。 （1）步骤Ⅱ的主要目的是除去_______(填化学式)。 （2）装置B应采用_______(填标号)加热。 a．酒精灯 b．水浴 c．油浴 d．酒精喷灯 （3）过硫酸铵将NO转化为的离子方程式为_______。 （4）过硫酸铵和水缓慢反应： ①检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂(或用品)是_______(填标号)。 a．溶液 b．pH计 c．KI-淀粉试纸 d．NaOH、红色石蕊试纸 ②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是_______(写一个)。 （5）中含有6个配位键，结构如图所示，其中_______。 （6）研究表明，反应体系中氧化NO的粒子有、·OH、，为了探究它们对去除NO的贡献率，更换装置B中溶液，补充2组对比实验(见左下表ⅱ和ⅲ)，测得3组实验的结果如图所示。 ①表示实验ⅲ所测结果的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。 ②200s时，实验ⅰ中·OH去除NO的贡献率为_______。() 13. 巴洛沙韦是一种新型抗流感病毒药物，其中间体(Ⅰ)的合成路线如下： （1）Ⅰ中含氧官能团有酯基、_______、_______(填名称)。 （2）B中“-Alloc”的结构简式为_______。 （3）反应ⅱ使用的DIBAL-H是一种重要有机物，最有可能是_______(填标号)。 a． b． c． d． （4）反应ⅳ的化学方程式为_______。 （5）反应ⅵ除了H之外，还有和异丁烯两种气体生成，过程中涉及的有机反应类型有_______、_______。 （6）F经ⅴ、ⅵ两步获得H。若F直接与反应，_______(填“能”或“不能”)达到目的，原因是_______。 （7）写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。 a．含硝基； b．存在顺反异构； c．核磁共振氢谱有4组峰。 14. 甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯是一种新型生产技术。 Ⅰ．热力学分析 甲苯侧链甲醇烷基化发生的主要反应有： R1. R2. R3.（乙苯，g） R4.（二甲苯，g） 300～1100K范围内，以上各反应的随温度的变化如图所示。 （1）主反应R1的______0（填“>”“=”或“<”）。 （2）在恒压反应器中，保持温度、催化剂、甲苯和甲醇投料比不变，为了抑制乙苯的生成，提高苯乙烯的选择性，可以采取的措施是__________（写一条）。 （3）乙苯脱氢是制苯乙烯的另一种方法。600K时，该反应的平衡常数______。与之相比，甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯工艺的优点是__________。 Ⅱ．温度对催化剂性能影响的探究 将甲苯和甲醇按物质的量比为5∶1混合，以为载气，按一定的流速通入装填催化剂（Cs/CuAl-LDO-3@X）的恒温反应器，控制不同温度，进行5组实验。反应45min后，测得反应物的转化率、含苯环产物的选择性（S）如图所示。 [注：选择性S（A）=×100％] （4）甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯的最佳温度是_______℃。 （5）425℃时，S（苯乙烯）=S（乙苯），氢气的分压为pkPa，则反应R1的压强商____________kPa（用含p的代数式表示）。 （6）排除催化剂失活，温度高于425℃甲苯转化率降低的原因是____________。 Ⅲ．催化剂前体结构的研究 CuAl-LDH（层状复合氢氧化物）是Cs/CuAl-LDO-3@X的前体，其晶体结构如图所示。由于和层之间作用力弱，容易被其他阴离子替换，使催化剂的改性成为可能。 （7）该晶体中一个金属离子与所有紧邻的氧原子形成的空间构型为______。 （8）该晶体中微粒间作用力的类型有______（填标号）。 a．氢键 b．金属键 c．配位键 d．极性键 e．非极性键 （9）该晶体的化学式为，其中__________，__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $