精品解析：河北邢台市卓越联盟2025-2026学年下学期第一次月考 高二化学试卷

邢台市卓越联盟2025-2026学年下学期第一次月考 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cr 52 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北是中华文明重要发祥地，传统技艺、古代器物、非遗手工艺中蕴含了丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 河北冶铁遗址出土的铁器的主要成分为离子晶体 B. 邢台沙河高庙皮影戏照明用的油灯，其燃油的主要成分均可溶于水 C. 花丝镶嵌时用氧炔焰进行精准焊接，乙炔燃烧时放出热量 D. 河北古代壁画所用的矿物颜料朱砂属于共价晶体 2. 已知：实验室制乙炔的原理为。下列化学用语表述正确的是 A. 的球棍模型为 B. 的结构式为 C. 的电子式为 D. 的结构简式为 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的键的数目为 B. 中含有的杂化的碳原子数一定为 C. 溶液中，含有的的数目为 D. 等物质的量的和中含有的H原子数均为 4. 对于合成氨反应，下列措施不能增大氮气平衡转化率的是 A. 压缩反应体系的容积 B. 使用高效催化剂 C. 将氨气液化分离 D. 降低反应体系温度 5. 已知：H和O可以形成多种分子和离子。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型为 B. 基态O原子中最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C. 中原子的杂化方式为 D. 分子极性： 6. 下列有关叙述错误的是 A. 、、的最外电子层均达到8电子稳定结构 B. 、、的第一电离能依次增大 C. 、、的电负性依次减小 D. 、、的半径依次减小 7. 已知：常温下，的电离平衡常数为，。常温下，将溶液稀释至，下列关于该稀释过程或相关说法正确的是 A. 加水稀释时，的电离平衡逆向移动 B. 常温下，溶液的 C. 稀释过程中减小 D. 稀释后，加入少量固体，溶液酸性减弱 8. 利用如图电化学装置能脱除。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，石墨a为正极 B. 每处理，转移电子数为 C. 电池工作一段时间后，右室中X的浓度增大 D. 若用该装置给铅酸蓄电池充电，石墨b应连接电极 9. 铈的某种氧化物是一种应用广泛的功能催化材料，因其独特的氧化还原性能和丰富的氧空位而在多种催化反应中表现出优异性能。该氧化物晶胞结构如图，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 与之间的最短距离为 C. 与Ce最近且等距离的Ce有4个 D. O位于Ce形成的正四面体空隙中 10. 已知某有机物M的结构如图。下列说法正确的是 A. M的同分异构体中仅含一个四元环且无其他环的结构有11种(不考虑立体异构) B. M的名称为3-甲基-2，4-戊二烯 C. M与HCl的加成产物(只含一个Cl原子)有4种 D. M不存在顺反异构体 11. 下列反应中，属于取代反应的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 12. 已知，4 mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到和，则下列对混合烃的判断正确的是 ①一定有甲烷 ②一定有乙烯 ③可能有乙烷 ④一定有乙烷 ⑤可能有丙炔 ⑥一定有丁烷 A. ①② B. ②④ C. ①⑤ D. ③⑥ 13. 对下列实验事实的解释错误的是 实验事实 解释 A 的键角大于 B原子的半径大于N原子的 B 金刚石的熔点高于金刚砂 C-C键能大于C-Si键能 C 的酸性强于的 F元素的电负性强于Cl元素的 D CO的沸点高于的 CO为极性分子，其分子间作用力比大 A. A B. B C. C D. D 14. 25℃时，二元弱酸溶液中，或随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线a表示随pH的变化关系 B. 25℃时，NaHX溶液呈碱性 C. 25℃时， D. 25℃时，调至时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，计58分。 15. 铁、钴、镍及其化合物在生产、生活中有重要应用。请回答下列问题： （1）基态铁原子的核外电子排布式为_______。 （2）不稳定，很容易被氧化成，请从结构角度解释其原因：_______。 （3）氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种，主要有紫红色晶体、砖红色晶体、橙黄色晶体等。 ①上述钴的配合物中，配位数为_______。 ②与足量的溶液反应，消耗的物质的量为_______mol。 ③中配体的空间结构分别为_______、_______。 ④已知为正八面体结构(如图1)。若其中两个被取代，则取代后的结构有_______种。 （4）(四氨基酞菁)镍(Ⅱ)可作为超级电容器材料，其结构如图2.已知中的配位键可表示为，请在图2中标出(四氨基酞菁)镍(Ⅱ)中N和Ni之间的配位键_______。 四氨基酞菁在水中的溶解度比酞菁大，原因是_______。 16. 某化学兴趣小组为探究某有机化合物M的组成，利用如图所示装置(夹持装置和加热装置已略去)进行实验。将1.22 g M置于氧气气流中充分燃烧，实验测得装置E质量增加0.54 g，装置F质量增加3.08 g。 已知：①M中仅含C、H、O三种元素； ②M的燃烧产物被完全吸收。 回答下列问题： （1）装置A中盛装的仪器名称为_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置C的作用为_______。 （4）M中原子数之比_______。 （5）实验测得M(只含一种官能团)的质谱和红外光谱如图所示。 ①M的结构简式为_______。 ②M的粗制样品中含有少量的NaCl，则将M提纯的方法为_______。 （6）装置G的作用为_______；若缺少该装置；对实验所测得结果的影响为_______。 17. 前四周期部分元素的相关信息如下表所示。 元素代号 元素的相关信息 R 其单质在空气中的体积分数最大 W L层电子数为次外层电子数的3倍 X M层上的电子数为4 Y 价层电子中有6个未成对电子 Z 其单质呈紫红色，导电性良好 回答下列问题： （1）R位于元素周期表中的_______区。 （2）R、W、X三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_______(用化学式表示氢化物)。 （3）的晶体类型为_______。 （4）单质Y的熔点比单质Z的高，原因为_______。 （5）向溶液中逐滴滴入过量R的最简单氢化物的水溶液，现象为_______；写出发生反应的化学方程式：_______、_______。 （6）Y、Z形成的一种晶体结构如图，设为阿伏伽德罗常数的值。 ①该晶体的密度为_______(填含a、b、的代数式)。 ②画出该晶胞的俯视图_______。 18. 有机物种类繁多，已知有如下几种有机物： 回答下列问题： （1）A的系统名称为_______。 （2）以上物质中属于烯烃的是_______(填标号，下同)，属于炔烃的是_______。 （3）以上物质中含有手性碳原子的是_______(填标号)。 （4）C和D_______(填“互为”或“不互为”)同系物。 （5）E中含氧官能团的名称为_______。 （6）写出G发生加聚反应的化学方程式：_______。 （7）H的同分异构体中，核磁共振氢谱显示有2组峰，且峰面积之比为的结构是_______(任写一种)。 （8）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮(乙烯被氧化为)，例如：(丙酮)。则H被足量酸性高锰酸钾溶液氧化后的有机产物的结构为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台市卓越联盟2025-2026学年下学期第一次月考 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cr 52 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北是中华文明重要发祥地，传统技艺、古代器物、非遗手工艺中蕴含了丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 河北冶铁遗址出土的铁器的主要成分为离子晶体 B. 邢台沙河高庙皮影戏照明用的油灯，其燃油的主要成分均可溶于水 C. 花丝镶嵌时用氧炔焰进行精准焊接，乙炔燃烧时放出热量 D. 河北古代壁画所用的矿物颜料朱砂属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁器主要成分为铁单质，属于金属晶体，并非离子晶体，A错误； B．油灯燃油的主要成分为烃类或高级脂肪酸甘油酯等有机物，均难溶于水，B错误； C．燃烧反应均为放热反应，乙炔燃烧放出大量热，可形成高温氧炔焰用于焊接，C正确； D．朱砂属于离子晶体，不属于共价晶体，D错误； 故答案选C。 2. 已知：实验室制乙炔的原理为。下列化学用语表述正确的是 A. 的球棍模型为 B. 的结构式为 C. 的电子式为 D. 的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaC2为离子晶体，由Ca2+与构成， 内部为碳碳三键。球棍模型通常用于分子结构，不适用于离子晶体；且若仅展示部分，未体现离子键及电荷分布，表述不完整，A错误。 B．水分子中氧原子与氢原子以单键连接，结构式应为，而非H=O=H，故B错误。 C．正确电子式应体现两个独立的OH⁻离子，每个OH⁻中O有三对孤对电子，结构为，选项中未标孤对电子且未分写离子，不符合规范，故C错误。 D．乙炔分子含C≡C三键，结构简式写作，既简化单键又保留官能团特征，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的键的数目为 B. 中含有的杂化的碳原子数一定为 C. 溶液中，含有的的数目为 D. 等物质的量的和中含有的H原子数均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个中含有4个键，与之间为离子键，故含键数目为，A正确； B．可能为烯烃或环烷烃，若为烯烃，分子中含碳碳双键，双键碳原子为杂化，杂化的碳原子数小于，不一定为，B错误； C．溶液中会发生水解，故溶液中数目小于，C错误； D．等物质的量的和所含H原子数相等，但只有当二者的物质的量均为时，其含有的H原子数才均为。题干未指明物质的量，故D错误； 故选A。 4. 对于合成氨反应，下列措施不能增大氮气平衡转化率的是 A. 压缩反应体系的容积 B. 使用高效催化剂 C. 将氨气液化分离 D. 降低反应体系温度 【答案】B 【解析】 【详解】合成氨反应为，是气体分子数减小的放热反应，平衡正向移动时氮气平衡转化率增大。 A．压缩反应体系容积会使体系压强增大，正反应为气体分子数减小的反应，压强增大平衡正向移动，氮气平衡转化率增大，A不符合题意； B．使用高效催化剂仅能同等程度改变正、逆反应速率，不会使平衡发生移动，氮气平衡转化率不变，无法增大转化率，B符合题意； C．将氨气液化分离会降低生成物浓度，平衡正向移动，氮气平衡转化率增大，C不符合题意； D．正反应为放热反应，降低温度平衡向放热的正向移动，氮气平衡转化率增大，D不符合题意； 故答案为B。 5. 已知：H和O可以形成多种分子和离子。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型为 B. 基态O原子中最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C. 中原子的杂化方式为 D. 分子极性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心O原子的价层电子对数为 键数+孤电子对数=，总价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形（包含孤电子对，与题图结构一致），A正确； B．基态O原子的核外电子排布为，最高能级为2p，p能级电子云轮廓图为哑铃形，B正确； C．中每个O原子形成2个键，含2对孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为杂化，C正确； D．是双原子单质分子，结构对称，为非极性分子；为V形结构，是极性分子，分子极性：，D错误； 故选D。 6. 下列有关叙述错误的是 A. 、、的最外电子层均达到8电子稳定结构 B. 、、的第一电离能依次增大 C. 、、的电负性依次减小 D. 、、的半径依次减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、的核外电子排布均为2、8结构，最外层都达到8电子稳定结构，A正确，不符合题意； B．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但P的3p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的S，第一电离能顺序为，并非依次增大，B错误，符合题意； C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，电负性逐渐减小，故Li、Na、K的电负性依次减小，C正确，不符合题意； D．、、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故三者半径依次减小，D正确，不符合题意； 故答案选B。 7. 已知：常温下，的电离平衡常数为，。常温下，将溶液稀释至，下列关于该稀释过程或相关说法正确的是 A. 加水稀释时，的电离平衡逆向移动 B. 常温下，溶液的 C. 稀释过程中减小 D. 稀释后，加入少量固体，溶液酸性减弱 【答案】B 【解析】 【分析】稀释会导致电离平衡正向移动，但平衡常数不变，根据平衡常数表达式可知，设溶液电离出的，因为弱电解质的电离是微弱的所以可以约等于0.1，则 解得，。 【详解】A．稀释会导致电离平衡正向移动，A错误； B．根据分析可知，常温下，溶液的pH≈4.2， B正确； C．根据，，温度不变不变，稀释过程中减小，故该比值增大，C错误； D．HClO具有强氧化性，可与发生氧化还原反应生成，反应为，溶液酸性增强，D错误； 故选B。 8. 利用如图电化学装置能脱除。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，石墨a为正极 B. 每处理，转移电子数为 C. 电池工作一段时间后，右室中X的浓度增大 D. 若用该装置给铅酸蓄电池充电，石墨b应连接电极 【答案】C 【解析】 【分析】该电化学装置能脱除。石墨a由失电子转化为，石墨a为负极；石墨b氧气得电子，石墨b为正极。 【详解】A．石墨a为负极，A错误； B．未给出气体所处的温度和压强，无法计算其物质的量，B错误； C．放电时，正极反应为，X为，负极反应为，每转移，正极区生成，又由正极区移至负极区，同时正极区消耗，故右室中的浓度增大，C正确； D．石墨b为正极，给铅酸蓄电池充电时，正极应连接电极，D错误； 故选C。 9. 铈的某种氧化物是一种应用广泛的功能催化材料，因其独特的氧化还原性能和丰富的氧空位而在多种催化反应中表现出优异性能。该氧化物晶胞结构如图，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 与之间的最短距离为 C. 与Ce最近且等距离的Ce有4个 D. O位于Ce形成的正四面体空隙中 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法，晶胞中原子位于顶点和面心，个数为；原子位于晶胞内部，个数为，则与的个数比为，该氧化物的化学式为，A错误； B．与之间的最短距离为晶胞体对角线长度的，晶胞体对角线长度为，因此最短距离为，B错误； C．以顶点原子为例，与之最近且等距离的原子位于相邻晶胞的面心，共个，C错误； D．原子在晶胞中形成面心立方最密堆积，原子位于原子构成的正四面体空隙中，D正确； 故选D。 10. 已知某有机物M的结构如图。下列说法正确的是 A. M的同分异构体中仅含一个四元环且无其他环的结构有11种(不考虑立体异构) B. M的名称为3-甲基-2，4-戊二烯 C. M与HCl的加成产物(只含一个Cl原子)有4种 D. M不存在顺反异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．符合条件的结构有、、、、、、、、、、，共11种，A项正确； B．M的名称为3-甲基-1，3-戊二烯，B项错误； C．2个双键不对称、与之发生加成反应的HCl也不对称，根据1,2-加成和1,4加成，M与HCl的加成产物(只含一个Cl原子且不考虑立体异构)有2×3=6种，C项错误； D．M存在顺反异构体，D项错误； 故选A。 11. 下列反应中，属于取代反应的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．①是无机酸碱中和反应，属于复分解反应，不属于取代反应；②是乙炔与乙酸的加成反应，不属于取代反应，A错误； B．②是乙炔和乙酸的加成反应，不属于取代反应，④中乙酸和甲醇的酯化反应，本质为取代反应，B错误； C．①是无机复分解反应，不属于有机反应范畴的取代反应，③中丙烯甲基上的氢原子被氯原子替代，生成两种产物，属于取代反应，C错误； D．③中丙烯甲基上的氢原子被氯原子替代，生成两种产物，属于取代反应；④中乙酸和甲醇的酯化反应，本质为取代反应，二者均属于取代反应，D正确； 故答案选D。 12. 已知，4 mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到和，则下列对混合烃的判断正确的是 ①一定有甲烷 ②一定有乙烯 ③可能有乙烷 ④一定有乙烷 ⑤可能有丙炔 ⑥一定有丁烷 A. ①② B. ②④ C. ①⑤ D. ③⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】首先计算混合烃平均组成：设混合烃平均组成为CxHy，根据燃烧定量关系，代入数据得x=1.2,y=4，平均组成为C1.2H4，必须存在甲烷才能使C原子平均数小于2，以此作答。 【详解】A．组合为①②，②错误：另一种烃只要满足C原子数≥2、H原子数为4即可，不一定是乙烯，A不符合题意； B．由分析可知，必须存在甲烷，B不符合题意； C．组合为①⑤：①正确，气态烃中只有甲烷的C原子数小于1.2，因此一定有甲烷；⑤正确，丙炔分子式为C3H4，C原子数大于1.2、H原子数为4，符合混合烃组成要求，可能存在，C符合题意； D．由分析可知，必须存在甲烷，D不符合题意； 故答案为C。 13. 对下列实验事实的解释错误的是 实验事实 解释 A 的键角大于 B原子的半径大于N原子的 B 金刚石的熔点高于金刚砂 C-C键能大于C-Si键能 C 的酸性强于的 F元素的电负性强于Cl元素的 D CO的沸点高于的 CO为极性分子，其分子间作用力比大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中B为sp2杂化，分子为平面三角形，键角约120°；中N的孤电子对数=，σ键数为3，中心原子价层电子对数为4，N为sp3杂化，分子为三角锥形，孤电子对成键电子对的排斥作用使键角更小，故NF3分子中键角小于109°28'，二者键角差异与B、N原子半径无关，故A错误； B．金刚石和金刚砂（）均为共价晶体，键长比C-Si键长短，键能更大，熔化时破坏共价键需要的能量更多，故金刚石熔点更高，故B正确； C．F的电负性强于Cl，CF3-的吸电子效应强于CCl3-，使中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性更强，故C正确； D．和的相对分子质量相同，为极性分子，为非极性分子，极性分子间的范德华力更大，故沸点更高，故D正确； 故选A。 14. 25℃时，二元弱酸溶液中，或随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线a表示随pH的变化关系 B. 25℃时，NaHX溶液呈碱性 C. 25℃时， D. 25℃时，调至时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，pH相同时，则，由图像可知a为，b为，由图知pH=4时，，pH=6时，；据此分析解题。 【详解】A．由分析知曲线a表示随pH的变化关系，A错误； B．25℃时，NaHX中的电离常数，水解常数，，水解使溶液呈碱性，B正确； C．由分析知，C错误； D．25℃时，时，根据，可推出，故，D项错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，计58分。 15. 铁、钴、镍及其化合物在生产、生活中有重要应用。请回答下列问题： （1）基态铁原子的核外电子排布式为_______。 （2）不稳定，很容易被氧化成，请从结构角度解释其原因：_______。 （3）氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种，主要有紫红色晶体、砖红色晶体、橙黄色晶体等。 ①上述钴的配合物中，配位数为_______。 ②与足量的溶液反应，消耗的物质的量为_______mol。 ③中配体的空间结构分别为_______、_______。 ④已知为正八面体结构(如图1)。若其中两个被取代，则取代后的结构有_______种。 （4）(四氨基酞菁)镍(Ⅱ)可作为超级电容器材料，其结构如图2.已知中的配位键可表示为，请在图2中标出(四氨基酞菁)镍(Ⅱ)中N和Ni之间的配位键_______。 四氨基酞菁在水中的溶解度比酞菁大，原因是_______。 【答案】（1）或 （2）的价电子排布式为，3d轨道为半充满状态，比的排布稳定 （3） ①. 6 ②. 2 ③. 三角锥形 ④. V形 ⑤. 2 （4） ①. ②. 四氨基酞菁中引入的氨基能与水形成分子间氢键 【解析】 【小问1详解】 基态铁原子的核外有26个电子，电子排布式为或。 【小问2详解】 的价电子排布式为，3d轨道为半充满状态，比的排布稳定。 【小问3详解】 ①上述钴的配合物中，配位数均为6。 ②中的Cl有1 molCl与Co形成配位键，不能与溶液反应；有2 mol 为外界离子，能与溶液反应产生AgCl沉淀，故消耗的物质的量为2 mol。 ③中的配体是和，中中心原子有3条键和一对孤对电子，空间结构为三角锥形，中中心原子有2条键和2对孤对电子，空间结构为V形。 ④空间结构为正八面体：，若中两个被取代，若1个位于1号位，则另一个位于2、3、5、6（等效位）或4号位，故能得到2种产物。 【小问4详解】 (四氨基酞菁)镍(Ⅱ)中N提供孤对电子和Ni之间形成配位键，表示为。 四氨基酞菁中引入的氨基能与水形成分子间氢键使四氨基酞菁在水中的溶解度比酞菁大。 16. 某化学兴趣小组为探究某有机化合物M的组成，利用如图所示装置(夹持装置和加热装置已略去)进行实验。将1.22 g M置于氧气气流中充分燃烧，实验测得装置E质量增加0.54 g，装置F质量增加3.08 g。 已知：①M中仅含C、H、O三种元素； ②M的燃烧产物被完全吸收。 回答下列问题： （1）装置A中盛装的仪器名称为_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置C的作用为_______。 （4）M中原子数之比_______。 （5）实验测得M(只含一种官能团)的质谱和红外光谱如图所示。 ①M的结构简式为_______。 ②M的粗制样品中含有少量的NaCl，则将M提纯的方法为_______。 （6）装置G的作用为_______；若缺少该装置；对实验所测得结果的影响为_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）检验氧气中的水是否被完全吸收 （4） （5） ①. ②. 重结晶 （6） ①. 防止空气中的水和进入装置F ②. 碳含量增大 【解析】 【分析】实验中，装置A中与水反应生成，反应方程式为，生成的经浓硫酸干燥后，通过装置C（无水硫酸铜），检验水是否除尽；后通入装置D中使1.22 g仅含C、H、O三种元素的M充分燃烧，燃烧产物依次通过装置E（浓硫酸），浓硫酸吸收生成的，质量增加0.54 g、装置F（碱石灰），碱石灰吸收生成的，质量增加3.08 g，装置G（碱石灰）用于防止空气中的和进入装置F干扰实验。通过元素守恒计算M中C、H、O的原子个数比确定最简式，结合质谱图确定相对分子质量，再结合红外光谱确定官能团与结构，据此分析。 【小问1详解】 装置A中盛装的仪器为圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置A中与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 装置C中盛有无水硫酸铜，其作用为检验氧气中的水是否被完全吸收，确保进入装置D的氧气为干燥气体，避免干扰燃烧产物中水的测定； 【小问4详解】 装置E增加的质量为生成水的质量，，则，；装置F增加的质量为生成的质量，，则，；根据质量守恒，，，因此； 【小问5详解】 ①由（4）可知M的最简式为，最简式的相对分子质量为；由质谱图可知，M的最大质荷比为122，即相对分子质量为122，因此M的分子式为；由红外光谱可知，M含苯环骨架、、和C-O，且只含一种官能团，故M为苯甲酸，结构简式为； ②M为苯甲酸，苯甲酸的溶解度随温度变化较大，的溶解度受温度影响较小，因此提纯含少量的苯甲酸的方法为重结晶； 【小问6详解】 装置G中盛有碱石灰，其作用为防止空气中的水和进入装置F；若缺少该装置，空气中的和会被装置F吸收，导致测得的质量偏大，计算出的碳元素质量偏大，最终使实验所测得的碳含量增大。 17. 前四周期部分元素的相关信息如下表所示。 元素代号 元素的相关信息 R 其单质在空气中的体积分数最大 W L层电子数为次外层电子数的3倍 X M层上的电子数为4 Y 价层电子中有6个未成对电子 Z 其单质呈紫红色，导电性良好 回答下列问题： （1）R位于元素周期表中的_______区。 （2）R、W、X三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_______(用化学式表示氢化物)。 （3）的晶体类型为_______。 （4）单质Y的熔点比单质Z的高，原因为_______。 （5）向溶液中逐滴滴入过量R的最简单氢化物的水溶液，现象为_______；写出发生反应的化学方程式：_______、_______。 （6）Y、Z形成的一种晶体结构如图，设为阿伏伽德罗常数的值。 ①该晶体的密度为_______(填含a、b、的代数式)。 ②画出该晶胞的俯视图_______。 【答案】（1）p （2） （3）共价晶体 （4）铬的价电子中有6个未成对电子，铜仅有1个未成对电子，未成对电子越多，参与形成金属键的自由电子越多，金属键越强 （5） ①. 先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液 ②. ③. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据题目推理元素：R元素的单质在空气中的体积分数最大，为，则R为N；W元素的L层电子数为次外层电子数的3倍，说明W在第二周期，最外层电子数为6，W为O；X元素的M层电子数为4，则X的原子序数为14，是Si；Y的价层电子中有6个未成对电子，其原子价层电子排布式为，是Cr；Z的单质呈紫红色，导电性良好，为Cu。 【小问1详解】 N位于第二周期ⅤA族，元素周期表中ⅤA族属于p区。 【小问2详解】 三种氢化物均为分子晶体，常温下为液态，分子间氢键强且数目多，沸点最高；分子间存在氢键，分子间不存在氢键，故沸点。 【小问3详解】 是​，属于共价晶体。 【小问4详解】 Cr和Cu均为金属晶体，Cr的原子半径更小，价电子数更多，金属键更强，故Cr熔点更高。 【小问5详解】 溶液加入过量的氨水，先生成蓝色沉淀，氨水过量后，转化为深蓝色可溶性的。两个方程式分别是、。 【小问6详解】 ①晶胞中Y在晶胞面上，有，Z在晶胞的顶点和面上，数目为：，晶胞总质量为；晶胞体积，密度。 ② 俯视图如下（描述）： 画一个正方形，四个顶点为黑球（Z），正方形中心为黑球（Z），正方形四条边的中点各有1个空心球（Y），示意图为。 18. 有机物种类繁多，已知有如下几种有机物： 回答下列问题： （1）A的系统名称为_______。 （2）以上物质中属于烯烃的是_______(填标号，下同)，属于炔烃的是_______。 （3）以上物质中含有手性碳原子的是_______(填标号)。 （4）C和D_______(填“互为”或“不互为”)同系物。 （5）E中含氧官能团的名称为_______。 （6）写出G发生加聚反应的化学方程式：_______。 （7）H的同分异构体中，核磁共振氢谱显示有2组峰，且峰面积之比为的结构是_______(任写一种)。 （8）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮(乙烯被氧化为)，例如：(丙酮)。则H被足量酸性高锰酸钾溶液氧化后的有机产物的结构为_______。 【答案】（1）2，2，4-三甲基戊烷 （2） ①. GH ②. B （3）F （4）不互为 （5）羧基、羟基 （6）nCH2=C(CH3)2 （7）或或 （8）（这个答案有点歧义，草酸也能被酸性高锰酸钾氧化、生成的二氧化碳是无机物）、 【解析】 【小问1详解】 A为烷烃，最长碳链含5个碳原子，从距离支链最近端编号，取代基位置为2位两个甲基、4位一个甲基，A的系统名称为2，2，4-三甲基戊烷。 【小问2详解】 烯烃是只含C、H元素且含有碳碳双键的烃，炔烃是只含C、H元素且含有碳碳三键的烃，以上物质中属于烯烃的是GH，属于炔烃的是B。 【小问3详解】 手性碳原子是指连有4个不同基团的饱和碳原子，只有F中与羟基相连的侧链碳为手性碳如图，，以上物质中含有手性碳原子的是F。 【小问4详解】 C含2个酚羟基，D含1个酚羟基和1个醇羟基，官能团种类不同，结构不相似，不满足同系物定义，C和D不互为同系物。 【小问5详解】 E中含氧官能团为直接连在苯环上的羟基（酚羟基），以及两个羧基，E中含氧官能团的名称为羧基、羟基。 【小问6详解】 G中碳碳双键发生加聚，双键打开连接成高分子，G发生加聚反应的化学方程式：nCH2=C(CH3)2 。 【小问7详解】 H分子式为C6H10，不饱和度为2，核磁共振氢谱2组峰、面积比3:2，H的同分异构体中，含两个双键、一个环一个双键、一个叁键的结构分别是或或。 【小问8详解】 根据题给规则，双键断裂，被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成乙二酸和丙酮、，则H被足量酸性高锰酸钾溶液氧化后的有机产物的结构为（这个答案有点歧义，草酸也能被酸性高锰酸钾氧化、生成的二氧化碳是无机物）、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $