精品解析：河北邢台市第二中学等校2025-2026学年高二下学期测评 化学试卷

高二化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 目前，汽车尾气处理系统中安装了催化转化器，可将尾气中的和气体转化为和。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 的结构式： C. 的空间结构：直线形 D. 是第二周期第IVA族元素 2. 下列物质中，不属于配合物的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 晶体的熔点一定比非晶体的高 B. 导电性不能用来区分晶体和非晶体 C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D. 熔融态物质快速冷却能得到晶体 4. 下列化合物中属于有机化合物的是 A. B. C. D. 5. 食盐中添加的“碘”是，可预防甲状腺肿大。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 和互为同素异形体 C. 的中心原子的杂化方式为 D. 基态钾原子的价层电子排布式为 6. 某混合气体由和组成，下列关于和的说法错误的是 A. 两者均属于烃 B. 两者一定互为同系物 C. 两者的最简式均为 D. 的结构简式为 7. 下列说法正确的是 A. 正四面体分子中键角均为 B. 所有的非金属化合物中都存在共价键 C. 非金属单质中一定存在共价键 D. 电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键 8. 的熔点高于，的熔点为。下列说法错误的是 A. 属于离子化合物 B. 原子半径： C. 中存在以配位键结合的双聚合分子(如图所示) D. 用电子式表示的形成过程为 9. 还原氧化铜是实验室制备的一种方法。下列说法错误的是 A. 极性： B. Cu元素位于元素周期表ds区 C. 的VSEPR模型： D. 中，形成配位键时提供空轨道的原子为 10. 家用天然气中常添加微量有特殊气味的乙硫醇。下列说法错误的是 A. 中含有非极性键 B. 乙硫醇的分子式为 C. 的化学名称为甲硫醇 D. 与互为同分异构体 11. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 和 B. 和 C. 和金刚石 D. 和 12. 物质的微观结构决定其宏观性质。下列宏观性质与微观解释不相符的是 选项 宏观性质 微观解释 A 杯酚可以用来分离和 杯酚与通过离子键结合形成超分子 B 酸性： 电负性： C 熔点： 金属键强弱： D 石墨可作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 A. A B. B C. C D. D 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有的共价键数目为 B. 等物质的量的和中，所含的微粒数目均为 C. 标准状况下，中含有的键数目为 D. 中含有的数目为 14. 晶体结构(立方晶胞)如图所示，下列说法错误的是 已知：1号原子的分数坐标为(0，0，0)。 A. 离子半径： B. 3号原子的分数坐标为 C. 2号原子和3号原子之间的距离为 D. 基态的价层电子轨道表示式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表的前四周期如图。回答下列问题： （1）a的原子结构示意图为___________。 （2）基态b原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。 （3）与d同周期的元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为___________(填元素符号)。 （4）金属性：b___________(填“>”“<”或“=”)f。 （5）电负性：e___________(填“>”“<”或“=”)b。 （6）第一电离能：g___________(填“>”“<”或“=”)h。 （7）单质c与b的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 16. 氯及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）几种含氯阴离子的信息如表所示。 阴离子 中心原子化合价 +3 中心原子的杂化方式 ①中心原子的化合价为___________价。 ②下列离子的中心原子的杂化方式与的中心原子杂化方式相同的是___________(填标号)。 A． B． C． D． ③的化学名称为___________。 ④写出一种与具有相同的价层电子总数的阴离子：___________。 （2）与水反应仅生成和一种具有漂白性的物质。 ①的空间结构为___________。 ②沸点：___________(填“>”“<”或“=”)。 ③上述发生反应的化学方程式为___________。 17. 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）可用___________实验来鉴别晶体与非晶体。 （2）某离子化合物的晶胞结构如图1所示。 ①该化合物中阴离子的配位数为___________(填具体数字)。 ②该晶胞沿轴方向的投影图为图2中的___________(填标号)。 ③该离子化合物中，阴、阳离子个数之比为___________。 （3）氮化硼晶体的结构与金刚石相似，氮化硼的晶胞结构如图3所示。 ①氮化硼属于___________(填“分子”“共价”“金属”或“离子”)晶体。 ②2号原子的分数坐标为___________。 ③设为阿伏加德罗常数的值，若1号原子和2号原子之间的距离为，则该晶体的密度为___________。 ④查阅资料可知，氮化硼的熔点低于金刚石，其原因为___________。 18. 配位化合物在生产、生活和科技等方面都具有十分重要的应用。回答下列问题： （1）的氯化物与氨水反应可形成配合物。 ①该配合物中的配位数为___________(填具体数字)，配位原子为___________(填化学符号)。 ②该配合物中含有的键的数目为___________。 ③与足量的反应的离子方程式为___________。 （2）镍能形成多种配合物。已知：的结构式为。 ①配合物的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18.该配合物中键和键的数目之比为___________(填具体数字之比)。 ②中键角比独立存在的分子中的键角略大，其原因是___________。 （3）与的空间结构相同，但不易与形成配合物。 ①的VSEPR模型名称为___________。 ②不易与形成配合物的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 目前，汽车尾气处理系统中安装了催化转化器，可将尾气中的和气体转化为和。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 的结构式： C. 的空间结构：直线形 D. 是第二周期第IVA族元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO和NO均为分子晶体，相对分子质量，分子间作用力CO更弱，故沸点，A正确； B．分子中两个N原子之间以氮氮三键结合，结构式为，B正确； C．中心C原子采取sp杂化，无孤电子对，空间结构为直线形，C正确； D．O的原子序数为8，核外电子排布为2、6，位于第二周期第VIA族，不是第IVA族元素，D错误； 故选D。 2. 下列物质中，不属于配合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】配合物的定义是：由中心原子（或离子）和配体（分子/离子）通过配位键结合，形成稳定配位单元的化合物，一般具有明确的内界（配位单元）和外界结构。 【详解】A．是与通过氢键结合形成的弱电解质，不存在配位键构成的稳定配位单元，不属于配合物，A符合题意； B．（六氟合铝酸钠）中，中心离子为，配体为，形成稳定配位单元，属于配合物，B不符合题意； C．​（三氯化六氨合钴）中，中心离子为，配体为，形成稳定配位单元，属于配合物，C不符合题意； D．​（硫酸四水合铜）中，中心离子为，配体为，形成稳定配位单元，属于配合物，D不符合题意； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 晶体的熔点一定比非晶体的高 B. 导电性不能用来区分晶体和非晶体 C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D. 熔融态物质快速冷却能得到晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体有固定熔点，非晶体无固定熔点，但晶体熔点不一定高于非晶体，如分子晶体硫熔点约112℃，低于非晶体玻璃的软化温度，A错误； B．晶体可能导电（如金属晶体）也可能不导电（如金刚石晶体），非晶体也可能导电（如非晶态硅）或不导电（如玻璃），无法通过导电性区分晶体和非晶体，B正确； C．晶胞中位于顶点、棱、面位置的粒子为多个晶胞共有，仅晶胞内部的粒子全部属于该晶胞，并非所有粒子都属于该晶胞，C错误； D．熔融态物质缓慢冷却才能得到晶体，快速冷却易得到非晶体，D错误； 故选B。 4. 下列化合物中属于有机化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．BF3不含碳元素，属于无机化合物，A错误； B．CCl4是含碳的共价化合物，不属于含碳无机特例（碳氧化物、碳酸、碳酸盐等），属于有机化合物，B正确； C．Na2CO3属于碳酸盐，虽含碳元素，但性质与无机物相似，属于无机化合物，C错误； D．MgBr2不含碳元素，属于无机化合物，D错误； 答案选B。 5. 食盐中添加的“碘”是，可预防甲状腺肿大。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 和互为同素异形体 C. 的中心原子的杂化方式为 D. 基态钾原子的价层电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．K⁺ 核外有3个电子层，I⁻ 核外有5个电子层，电子层数越多离子半径越大，故离子半径，A正确； B．和是氧元素形成的两种结构不同的单质，符合同素异形体的定义，B正确； C．中心原子I的价层电子对数为，对应杂化方式为，不是，C错误； D．K为19号元素，基态钾原子的核外电子排布为，主族元素价层电子为最外层电子，故价层电子排布式为，D正确； 故选C。 6. 某混合气体由和组成，下列关于和的说法错误的是 A. 两者均属于烃 B. 两者一定互为同系物 C. 两者的最简式均为 D. 的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅由碳、氢两种元素组成的有机物属于烃，和都只含C、H元素，均属于烃，A不符合题意； B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，为乙烯（属于烯烃），但可能为丙烯（烯烃）也可能为环丙烷（环烷烃），若为环丙烷则和乙烯结构不相似，二者不一定互为同系物，B符合题意； C．最简式是有机物中各原子个数的最简整数比，中C、H个数比为，中C、H个数比为，最简式均为，C不符合题意； D．为乙烯，分子中含有碳碳双键，结构简式为，D不符合题意； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 正四面体分子中键角均为 B. 所有的非金属化合物中都存在共价键 C. 非金属单质中一定存在共价键 D. 电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．正四面体分子的键角不一定为，例如白磷是正四面体分子，4个P原子位于正四面体顶点，键角为，A错误； B．非金属化合物指全部由非金属元素组成的化合物，无论是否含离子键，一定存在共价键：例如铵盐（如）是非金属组成的离子化合物，铵根、酸根内部都存在共价键；不存在全部由非金属元素组成且不含共价键的化合物，B正确； C．非金属单质不一定存在共价键，例如稀有气体（He、Ne等）是单原子分子的非金属单质，不存在化学键，C错误； D．电负性差小于1.7形成共价键只是经验规律，不是绝对结论。例如中Na电负性为0.9，H电负性为2.1，电负性差为，但NaH中存在离子键，D错误； 故选B。 8. 的熔点高于，的熔点为。下列说法错误的是 A. 属于离子化合物 B. 原子半径： C. 中存在以配位键结合的双聚合分子(如图所示) D. 用电子式表示的形成过程为 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔点远高于分子晶体，符合离子晶体的性质；是活泼金属、是活泼非金属，二者以离子键结合，属于离子化合物，故属于离子化合物，A正确； B．位于第三周期第ⅢA族，位于第四周期第ⅢA族，同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径增大，因此原子半径为，B错误； C．与同主族，性质相似，为缺电子分子，有空轨道，有孤对电子，可形成配位键，双聚分子，题图为双聚结构，C正确； D．该电子式中，电子转移方向正确，产物的电子式书写符合规则，D正确； 故选B。 9. 还原氧化铜是实验室制备的一种方法。下列说法错误的是 A. 极性： B. Cu元素位于元素周期表ds区 C. 的VSEPR模型： D. 中，形成配位键时提供空轨道的原子为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气分子是极性分子，氮气是非极性分子，极性：，A项正确； B．根据元素周期表的分区规则，Cu是29号元素，其价电子排布式为3d104s1，属于IB族元素，所以Cu位于元素周期表ds区，B项正确； C．氨分子中中心原子N原子的价层电子对数是4，VSEPR模型为四面体形，图示正确，C项正确； D．在中，Cu2+提供轨道，中的N提供 孤电子对，D项错误； 答案选D。 10. 家用天然气中常添加微量有特殊气味的乙硫醇。下列说法错误的是 A. 中含有非极性键 B. 乙硫醇的分子式为 C. 的化学名称为甲硫醇 D. 与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有C-C非极性键，A正确； B．根据结构简式可知，乙硫醇分子式为，B正确； C．可看作甲烷中1个氢原子被巯基（-SH）取代，参照醇的命名规则，化学名称为甲硫醇，C正确； D．同分异构体的定义是分子式相同、结构不同的有机物，分子式为，分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选D。 11. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 和 B. 和 C. 和金刚石 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．​和​都属于共价化合物，只含极性共价键，二者均为分子晶体，化学键类型、晶体类型都相同，A符合题意； B．是离子晶体，含离子键和非极性共价键；​是分子晶体，只含共价键，二者化学键类型、晶体类型都不同，B不符合题意； C．Cu是金属晶体，含金属键；金刚石是共价晶体，含共价键，二者化学键类型、晶体类型都不同，C不符合题意； D．​是共价晶体，​是分子晶体，二者化学键类型相同，但晶体类型不同，D不符合题意； 故选A。 12. 物质的微观结构决定其宏观性质。下列宏观性质与微观解释不相符的是 选项 宏观性质 微观解释 A 杯酚可以用来分离和 杯酚与通过离子键结合形成超分子 B 酸性： 电负性： C 熔点： 金属键强弱： D 石墨可作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．杯酚与 通过分子间作用力（而非离子键）结合形成超分子，从而实现分离，A错误； B．F的电负性大于Cl，F的吸电子效应会更强，使CH2FCOOH中羧基的O-H键极性更强，更易电离出H⁺，故酸性CH2FCOOH>CH2ClCOOH，解释相符，B正确； C．熔点：Na>K，因为钠的原子半径比钾小，金属键强度Na>K，金属键越强，熔点越高，C正确； D．石墨为层状结构，层间靠较弱的范德华力结合，层间易发生相对滑动，因此石墨可作润滑剂，解释相符，D正确； 故选A。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有的共价键数目为 B. 等物质的量的和中，所含的微粒数目均为 C. 标准状况下，中含有的键数目为 D. 中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个烷烃中碳碳单键数目为，碳氢键数目为，总共价键数为，故1 mol该分子含共价键数目为，A正确； B．题干仅说明Li和K物质的量相等，未指明物质的量为1 mol，无法确定微粒数目均为，B错误； C．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出σ键数目为，C错误； D．每个含有2个，0.2 mol该晶体中数目为，D错误； 答案选A。 14. 晶体结构(立方晶胞)如图所示，下列说法错误的是 已知：1号原子的分数坐标为(0，0，0)。 A. 离子半径： B. 3号原子的分数坐标为 C. 2号原子和3号原子之间的距离为 D. 基态的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子层相同，硫离子核电荷数小，吸引电子能力弱，半径大，离子半径：，A正确； B．3号原子位于面心分数坐标为，B正确； C．2号原子分数坐标为，3号原子位于面心分数坐标为，根据两点间距离公式　2号原子和3号原子之间的距离为，C错误； D．基态的价层电子3d10轨道表示式为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表的前四周期如图。回答下列问题： （1）a的原子结构示意图为___________。 （2）基态b原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。 （3）与d同周期的元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为___________(填元素符号)。 （4）金属性：b___________(填“>”“<”或“=”)f。 （5）电负性：e___________(填“>”“<”或“=”)b。 （6）第一电离能：g___________(填“>”“<”或“=”)h。 （7）单质c与b的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】根据前四周期元素周期表结构，可推出各元素：、、、、、、、 【小问1详解】 a为H，原子序数为1，原子结构示意图为 【小问2详解】 b为K，核外电子排布为，电子能层由内到外为K、L、M、N，最高能层符号为N。 【小问3详解】 d为Fe，位于第四周期，第四周期中基态Cr的价电子排布为，未成对电子数为6，是第四周期未成对电子数最多的元素。 【小问4详解】 b为K，是活泼碱金属，f为Si，是非金属，金属性：。 【小问5详解】 e为Al，b为K，K金属性比Al强，电负性：。 【小问6详解】 g为O，h为Br，Br比O更易失电子，第一电离能：。 【小问7详解】 c为Be，b的最高价氧化物对应水化物为，为强碱。Be为两性金属，与强碱反应的离子方程式为： 。 16. 氯及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）几种含氯阴离子的信息如表所示。 阴离子 中心原子化合价 +3 中心原子的杂化方式 ①中心原子的化合价为___________价。 ②下列离子的中心原子的杂化方式与的中心原子杂化方式相同的是___________(填标号)。 A． B． C． D． ③的化学名称为___________。 ④写出一种与具有相同的价层电子总数的阴离子：___________。 （2）与水反应仅生成和一种具有漂白性的物质。 ①的空间结构为___________。 ②沸点：___________(填“>”“<”或“=”)。 ③上述发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. CD ③. 亚氯酸钠 ④. （2） ①. 三角锥形 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①设中Cl化合价为x，O为−2价，离子整体带1个负电荷，列式：x+4×(−2)=−1，解得x=+7； ②中心Cl的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=，故杂化方式为； A．价层电子对数为，杂化方式为，A不符合题意； B．价层电子对数为，杂化方式为，B不符合题意； C．价层电子对数为，杂化方式为，C符合题意； D．价层电子对数为，杂化方式为，D符合题意； 故答案选CD； ③中Cl为+3价，对应命名为亚氯酸钠； ④价电子总数=，价电子总数=，二者互为等电子体，符合要求； 【小问2详解】 ①中心N价层电子对数=，含1对孤电子对，因此空间结构为三角锥形； ②常温下为气态，为液态，且水分子间氢键数目更多、氢键更强，因此沸点<； ③水解生成，含氯的漂白性产物为HClO，配平得方程式：。 17. 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）可用___________实验来鉴别晶体与非晶体。 （2）某离子化合物的晶胞结构如图1所示。 ①该化合物中阴离子的配位数为___________(填具体数字)。 ②该晶胞沿轴方向的投影图为图2中的___________(填标号)。 ③该离子化合物中，阴、阳离子个数之比为___________。 （3）氮化硼晶体的结构与金刚石相似，氮化硼的晶胞结构如图3所示。 ①氮化硼属于___________(填“分子”“共价”“金属”或“离子”)晶体。 ②2号原子的分数坐标为___________。 ③设为阿伏加德罗常数的值，若1号原子和2号原子之间的距离为，则该晶体的密度为___________。 ④查阅资料可知，氮化硼的熔点低于金刚石，其原因为___________。 【答案】（1）X射线衍射 （2） ①. 8 ②. A ③. （3） ①. 共价 ②. ③. ④. 的键能小于的键能 【解析】 【小问1详解】 晶体的微观粒子在空间上呈周期性有序排列，而非晶体的粒子排列无序。当用X射线照射时，晶体可产生特征衍射图谱，非晶体则无明显衍射峰，因此X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体的最科学、最常用的方法； 【小问2详解】 ①配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，由图1可知，阴离子（白球）位于晶胞的体心，阳离子（灰球）位于晶胞的8个顶点，体心的阴离子与8个顶点的阳离子等距离且最近，因此阴离子的配位数为8； ②沿z轴方向（从上往下）观察晶胞，8个顶点的阳离子，在投影中会对应正方形的4个顶点（上下顶点在投影中重合），体心的阴离子，投影后位于正方形的中心，故选A； ③用均摊法计算晶胞中离子个数：阳离子位于晶胞顶点，每个顶点离子被8个晶胞共用，因此个数为；阴离子位于晶胞体心，完全属于该晶胞，个数为1，因此阴、阳离子个数之比为； 【小问3详解】 ①氮化硼的晶体结构与金刚石相似，金刚石是典型的共价晶体，由原子通过共价键结合形成空间网状结构。氮化硼中B和N通过强烈的B-N共价键形成空间网状结构，因此属于共价晶体； ②分数坐标以晶胞边长为单位，原点为(0,0,0)，沿x、y、z轴的坐标范围为[0,1]，2号原则位于右侧面心，x为1，y为，z为，故2号原子的分数坐标为； ③空间中两点之间的距离可利用向量关系“”求得，根据1号原子分数坐标和2号原子的分数坐标以及1号原子和2号原子之间的距离为，可得到该晶胞的边长（q）为，再利用密度公式，代入相应数据，可得该晶体的密度为； ④共价晶体的熔点由共价键的键能决定，键长越短，键能越大，熔点越高，由于的键能小于的键能，故氮化硼的熔点低于金刚石。 18. 配位化合物在生产、生活和科技等方面都具有十分重要的应用。回答下列问题： （1）的氯化物与氨水反应可形成配合物。 ①该配合物中的配位数为___________(填具体数字)，配位原子为___________(填化学符号)。 ②该配合物中含有的键的数目为___________。 ③与足量的反应的离子方程式为___________。 （2）镍能形成多种配合物。已知：的结构式为。 ①配合物的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18.该配合物中键和键的数目之比为___________(填具体数字之比)。 ②中键角比独立存在的分子中的键角略大，其原因是___________。 （3）与的空间结构相同，但不易与形成配合物。 ①的VSEPR模型名称为___________。 ②不易与形成配合物的原因是___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. N ③. 1.6 ④. （2） ①. ②. 中孤电子对进入的空轨道变为成键电子对，原孤电子对对成键电子对的排斥作用力变为成键电子对之间的排斥作用力，排斥力减弱，导致键角比独立存在的分子中键角略大 （3） ①. 四面体形 ②. 在中，共用电子对偏向原子，使得原子上的孤电子对难以与形成配位键 【解析】 【小问1详解】 ①中心离子与4个以配位键结合形成配离子，因此配位数为4，是配体，N原子提供孤对电子，所以配位原子为N； ②每个分子内有3个N-H σ键，4个共4×3=12个σ键，中心与 4个之间形成4个配位σ键，所以1个中总σ键数为12+4=16，因此0.1 mol该配合物中σ键数目为1.6 ； ③是外界离子完全电离的配合物，只有外界能与反应，内界稳定不参与反应，故与足量的反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①中心Ni原子价电子数为10，根据题意 “价电子数 + 配体提供电子总数 = 18”，得配体提供电子总数为18−10=8，每个CO作为配体提供 2 个电子，因此n=8÷2=4，即配合物为，CO结构式为，含 1 个σ键、2 个π键，4 个CO共4×1=4个σ键、4×2=8个π键，Ni与 4 个CO之间形成 4 个配位σ键，总σ键数：4+4=8，总π键数：8，因此σ键与π键数目之比为1:1； ②独立存在的分子中，N原子有 1 对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使键角被压缩（约）；形成时，中孤电子对进入的空轨道变为成键电子对，原孤电子对对成键电子对的排斥作用力变为成键电子对之间的排斥作用力，排斥力减弱，导致键角比独立存在的分子中键角略大； 【小问3详解】 ①中N原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=，价层电子对数为 4，因此 VSEPR 模型为四面体形； ②F的电负性远大于N，中N-F键的共用电子对强烈偏向F原子，使N原子上的孤电子对难以给出，因此NF3不易与形成配位键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $