压轴02 溶解度曲线及其他坐标曲线问题的6大核心考向（压轴题专练）（山东专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

压轴02 溶解度曲线及其他坐标曲线问题的六大核心考向 命题预测 溶解度曲线及各类坐标图像是化学中考核心必考点，命题遵循新课标核心素养要求，延续“情境化、能力型”导向。溶解度曲线常以“夏天晒盐、冬天捞碱”、海水制盐等地域情境为载体，重点考查曲线解读、交点含义、溶解度与温度关系、结晶方法及溶质质量分数计算。其他坐标图像重点涵盖四类：pH变化图像考查酸碱中和、稀释的起点、突变点判断；金属与酸反应图像聚焦反应速率、氢气质量与金属活动性、相对原子质量的关联；金属与盐溶液反应图像侧重反应先后顺序及固液质量变化；复分解反应图像考查沉淀、气体生成量与反应进程的关系。此类题目多结合实验、化工流程，考查数据提取与推理能力。命题将弱化机械计算，强化跨学科融合，情境贴近生活与科技，设问灵活，难度“基础为主、中档拔高”，备考需重点掌握曲线解读与知识迁移能力。 高频考法 1.溶解度曲线及其应用 2.pH变化的图像类问题 3.金属与酸反应的图像问题 4.金属与盐溶液反应的图像问题 5.复分解反应图像问题 6.其他常见坐标曲线问题 知识·技法·思维 考向01 溶解度曲线及其应用 1．固体物质溶解度四要素： ①前提：在一定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。 ②标准：100g溶剂（通常为水） ③状态：达到饱和状态 ④单位：以g为单位，在比较各物质溶质质量时，溶液需等量。 2．溶解度曲线的应用 ①物质溶解度随温度变化的趋势： Ⅰ.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如曲线甲 Ⅱ.少数固体物质的溶解度受温度的影响比较小，如曲线乙 Ⅲ.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如曲线丙 ②溶解度曲线中点的含义： Ⅰ.曲线上的点 如点A：表示T1℃时乙物质的饱和溶液 Ⅱ.曲线下方的点 B点对于乙物质来说是T1℃时乙的不饱和溶液 Ⅲ.曲线上方的点 B点对于甲物质来说是T1℃时甲物质的饱和溶液且有未溶解的固体剩余剩余 Ⅳ.交点的含义 P点表示在T2℃时甲丙两物质溶解度相等 ③某温度下物质溶解度大小的判断及比较 T1℃时甲乙丙溶解度的大小：丙=乙＞甲 ④饱和溶液与不饱和溶液的判断 Ⅰ.T1℃时，将30g乙物质加入50g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，溶液质量为70g （注意：T1℃时乙物质的溶解度为40g，即T1℃时100g水溶解乙物质40g达到饱和状态，50g水溶解乙物质20g达到饱和状态） Ⅱ.将T2℃时甲物质的饱和溶液升温到T3℃，得到的是不饱和溶液 ⑤饱和溶液与不饱和溶液的转化 Ⅰ.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法：加溶质，降温，恒温蒸发溶剂 Ⅱ.在温度不变时，将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法：加溶剂，减少溶质 ⑥溶液质量、溶质质量分数的计算与比较 Ⅰ.将T2℃时甲、乙、丙的饱和溶液同时升温到T3℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙 Ⅱ.T3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到T1℃，析出晶体最多的是甲，变为不饱和溶液的是丙 ⑦物质分离提纯的方法 提纯甲这种溶解度随温度变化较大的物质：降温结晶 提纯乙这种溶解度随温度变化不太大的物质：蒸发结晶 考向02 pH变化的图像类问题 1．稀释过程中的pH变化 稀释过程中，溶液 pH只能无限接近7，不能越过7 2．中和反应中的pH变化 向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高，向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐降低，C点处恰好完全中和,此时pH为7 考向03 金属与酸反应的图像问题 1.等量金属足量酸 Ⅰ.将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到过量的稀盐酸中，产生氢气的速率由快到慢的顺序是: Mg > Al > Zn > Fe，产生气体质量由多到少的顺序是：Al > Mg > Fe > Zn Ⅱ.左图：金属元素的化合价相同时，生成氢气越多，消耗酸越多，相对原子质量越小.金属的活动性越强,斜率越大。 Ⅲ.右图：横坐标表示酸的质量，刚开始加入酸时，由于酸的量少，所以生成氢气的质量相等，但是最终金属完全反应时生成氢气的质量与金属在化合物中的化合价和金属的相对质量有关。 2.足量金属等量酸 Ⅰ.左图：足量金属等量酸时，不同金属生成的氢气一样多，水平线一样高，金属活动性越强，反应所需的时间越短，拐点出现越早。 Ⅱ.右图：金属元素的化合价相同时，相对原子质量越大，消耗金属越多 考向04 金属与盐溶液反应的图像问题 1.单一金属与盐溶液间的置换反应 金属与盐溶液反应的图像题一般横坐标是反应时间，纵坐标是固体或溶液的质量，以图像的形式体现二者的关系。主要有固体的质量变化和溶液的质量变化两个命题点。 以铁与硫酸铜溶液的反应为例 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56　160　　　152　　64 固体的质量变化由56→64，质量增大，至反应结束保持不变，如图1； 溶液的质量变化由160→152，溶液质量减小，至反应结束保持不变，如图2。 2.多种金属与盐溶液间的置换反应 以向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系图像为例 将锌放入混合溶液中，发生反应的化学方程式分别为： Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag，Zn+Cu(NO3)2==Zn(NO3)2+Cu。 由反应的化学方程式可知，每65份质量锌完全反应后置换出216份质量的银，参加反应金属锌的质量比生成金属银的质量小，所以在锌与硝酸银反应的过程中，溶液质量减小； 每65份质量的锌完全反应后生成64份质量的铜，参加反应金属锌的质量比生成金属铜的质量大，所以在金属锌与硝酸铜反应的过程中，溶液质量增加； 因此图中b点之前，是锌与硝酸银溶液反应，b点至c点是锌与硝酸铜反应，c点后反应结束，锌过量。 考向05 复分解反应图像问题 1.直接生成沉淀 向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成的硫酸钡难溶于水、酸、碱，故一开始就有沉淀生成，随着反应的进行，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化。 2.后生成气体或沉淀 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸发生中和反应，硫酸完全反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。 3.其他类型图像 ①向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液过程中溶液的导电性变化图像 向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，,伴随氢氧化钡添加，稀硫酸被反应，导电性减弱，恰好完全反应时，导电性为0，氢氧化钡过量后，随着氢氧化钡的增加，导电性又增强。 ②向实验室制取二氧化碳反应后的废液中滴入溶液，溶液的变化图像 大理石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应：，充分反应后过滤，滤液中一定有CaCl2，初始溶液 pH<7，因盐酸过量，还含有HCl。滴加Na2CO3溶液的反应阶段：0~10g Na2CO3：先与过量的 HCl 反应，，此阶段消耗 HCl，溶液pH上升，到10g时，HCl完全反应，此时pH=7。10~30g Na2CO3：与 CaCl₂反应，，此阶段生成白色沉淀，溶液pH保持7，NaCl和 CaCl2溶液均为中性。滴加大于30g Na2CO3：Na₂CO₃过量，溶液因Na2CO3显碱性，pH上升。 考向06 其他常见坐标曲线问题 1. 一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，溶质质量分数又开始增大，最终恢复至同意温度下，都是氢氧化钙的饱和溶液，溶质质量分数与反应前应该是相等的，但水的质量减少，所以溶质质量最终小于原来的溶质质量。 2.双氧水分解过程中气体体积变化 左图：等质量、等质量分数的双氧水分解制氧气，加不加二氧化锰（催化剂），不会增加氧气的产量，只会增加反应的速度。 右图：向一定量MnO2中加入过氧化氢溶液， MnO2是该反应的催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变。 3.电解水过程中氢气和氧气的体积比 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，一段时间后，产生氢气和氧气的体积比为2:1 4.向一定量饱和NaCl溶液中不断加入固体 向一定质量NaCl饱和的溶液中不断加入固体， 能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，但达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变。 典例·靶向·突破 考向01 溶解度曲线及其应用 例1【新情境——溶解度曲线与生活的联系】（2026·山东·一模）木糖醇作为蔗糖替代品，甜味足、溶解性好、可防龋齿，适合糖尿病患者。木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度小于蔗糖的溶解度 B．40℃时，将30 g木糖醇放入50 g水中，充分溶解后得到该温度下木糖醇的不饱和溶液 C．30℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液升温至60℃时，木糖醇的溶质质量分数大于蔗糖 D．60℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液降温到20℃，蔗糖析出晶体比木糖醇少 【答案】B 【解析】A、37℃时木糖醇的溶解度曲线在蔗糖上方，木糖醇溶解度大于蔗糖，错误。 B、40℃时木糖醇溶解度大于70g，50g水最多可溶解超过35g木糖醇，加入30g木糖醇可完全溶解，得到该温度下的不饱和溶液，正确。 C、30℃时二者溶解度相等，对应饱和溶液溶质质量分数相等；升温后二者溶解度均增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍相等，错误。 D、 未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，错误。 故选B。 考向解码 溶解度曲线是山东中考必考核心图像，常以选择题、填空题出现，结合海水晒盐、冬天捞碱等情境考查。重点围绕固体溶解度四要素、曲线趋势、点与交点含义、饱和与不饱和判断、溶质质量分数比较及结晶方法展开。常考趋势为多数物质溶解度随温度升高增大、少数受影响小、极少数随温度升高减小；曲线上点为饱和溶液，线下为不饱和，交点表示对应温度下溶解度相等。解题先看横纵坐标，判断温度与溶解度关系，再确定溶液状态，比较质量分数需同温同饱和状态，提纯时陡升型用降温结晶，平缓型用蒸发结晶。答题要点是注意升温、降温对溶液状态与质量分数的影响，比较析出晶体多少需保证饱和溶液质量相等，避免忽略温度与溶剂质量前提。 【变式探究】（2026·山东枣庄·一模）天气瓶是一种通过观察溶液中晶体变化来预测天气的装置，其内部常含有硝酸钾和氯化铵等物质。当温度变化时，不同物质的溶解度差异会导致晶体析出情况不同，从而反映天气变化。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示，请结合图像与数据判断，下列说法正确的是 A．将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数等于a1℃时氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数 B．将a2℃等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至a1℃(不考虑溶剂蒸发)时，析出晶体的质量相等 C．a2℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 D．硝酸钾中混有少量氯化铵，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 【答案】A 【解析】A、a2℃硝酸钾饱和溶液降温至a1℃，得到a1℃硝酸钾的饱和溶液；a1℃时硝酸钾和氯化铵溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为，因此二者a1℃时饱和溶液溶质质量分数相等，该选项说法正确； B、硝酸钾溶解度受温度影响比氯化铵大，等质量的a2℃二者饱和溶液降温至a1℃，硝酸钾析出晶体质量更大，该选项说法错误； C、a2℃硝酸钾溶解度为110g，50g水最多可溶解55g硝酸钾，加入30g硝酸钾可完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，该选项说法错误； D、硝酸钾溶解度受温度影响较大，混有少量氯化铵时，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，该选项说法错误。 故选A。 考向02 pH变化的图像类问题 例2【新情境——结合传感器探究中和反应】（2026·山东济南·一模）图1所示为用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。过程中温度和pH随时间的变化如图2、图3所示。下列说法中，正确的是 A．该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B．图3中P→K过程，溶液温度持续上升 C．图3中S点时，溶液中的微粒只有和 D．图2中M点溶液中溶质为和 【答案】D 【解析】A、图3中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。故选项A错误； B、图3中P→K过程，可分为P→S、S→K两个过程，P→S过程中溶液温度上升，S→K过程中是恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液的温度逐渐恢复至常温。故选项B错误； C、图3中S点溶液的，显中性，溶液中的微粒不是只有和，还含有水分子。故选项C错误； D、图2中M点温度还没有达到最高，盐酸有剩余，M点溶液中溶质为NaCl和HCl。故选项D正确。 故选D。 考向解码 pH 变化图像是中考高频选择图像题，主要考查酸、碱稀释与酸碱中和反应的 pH 变化规律。稀释时酸溶液 pH 升高、碱溶液 pH 降低，均无限接近 7 但不越过 7，不改变酸碱性；中和反应中向酸加碱 pH 从小于 7 逐渐升高，向碱加酸 pH 从大于 7 逐渐降低，拐点为恰好完全中和，此时 pH=7。常考起点判断、变化趋势、突变点与反应终点对应关系。解题先看起点确定原溶液酸碱性，再看趋势判断滴加物质，锁定 pH=7 的中和点。答题要点是牢记稀释不改变溶液酸碱性，中和反应优先发生，混合溶液中酸未完全反应前不会生成碱性沉淀或碱性过量，图像突变点对应反应关键节点。 【变式探究】（2026·山东日照·一模）探究盐酸与氢氧化钠的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图。下列说法中错误的是 A．酸和碱发生中和反应可放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．向P点溶液中滴入2滴无色酚酞，溶液变红色 D．N到P变化的实质是氢离子和氢氧根反应生成水 【答案】D 【解析】A、温度变化曲线显示反应过程中温度升高，说明酸和碱的中和反应放出热量，表述正确，不符合题意。 B. 由pH变化曲线可知，初始溶液pH<7，说明容器内原试剂为稀盐酸，逐滴滴加的是氢氧化钠溶液，M点时反应未完全进行，盐酸过量，溶液中溶质为反应生成的NaCl和剩余的HCl，表述正确，不符合题意。 C. P点溶液pH>7，呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，表述正确，不符合题意。 D. N点pH=7，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，N到P的过程是加入的氢氧化钠过量，此时中和反应已基本完成，该过程的主要变化是过量的OH－使溶液pH升高，表述错误，符合题意。 故选D。 考向03 金属与酸反应的图像问题 例3【常考考法——金属与酸反应图像及其他图像问题综合考查】（2026·山东济宁·一模）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是 A．甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 B．乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量 C．丙表示向一定质量的稀硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液至过量 D．丁表示加热一定质量的高锰酸钾 【答案】C 【解析】A、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，即，故随着碳酸钠溶液的不断加入，生成氯化钠的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量，镁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，则等量的酸完全反应，生成氯化锌的质量大，后酸过量，金属不足，金属完全反应，设镁和锌的质量均为m，镁生成氯化镁的质量为：，锌生成氯化锌的质量为：，则最后生成氯化镁的质量大，不符合题意； C、向一定质量的稀硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，硫酸被消耗，则随着反应的进行，溶质质量减小，溶质质量分数逐渐减小，当恰好完全反应时，溶质质量分数为0，继续加入氢氧化钡溶液，溶质质量分数又逐渐增大，符合题意； D、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾需要加热到一定温度才能分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，待完全反应后，不再变化，故一开始剩余固体的质量不变，后剩余固体的质量逐渐减小，待完全反应后不再变化，不符合题意。 故选C。 考向解码 金属与酸反应图像是中考金属性质必考图像，以选择题为主，分等量金属足量酸、足量金属等量酸两类考查。重点判断反应速率、氢气质量、金属活动性与相对原子质量关系，斜率代表反应速率，对应金属活动性强弱，平台高度代表生成氢气总量。等量金属足量酸时，活动性 Mg＞Al＞Zn＞Fe，产氢量 Al＞Mg＞Fe＞Zn；足量金属等量酸时，最终产氢质量相等。解题先区分横坐标为时间或酸的质量，再用斜率判活动性，平台判产氢总量。答题要点是化合价相同时，金属相对原子质量越小产氢越多，注意铝为+ 3价，同等质量下产氢量最高，避免混淆反应速率与最终产氢量的关系。 【变式探究】（2026·山东聊城·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B．将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 【答案】B 【解析】A、催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物质量，等质量、等浓度的过氧化氢完全反应生成氧气的质量应相等，图像中最终氧气质量不等，A错误。 B、氢氧化钠溶液呈碱性，初始pH>7，逐滴加入稀盐酸时，pH随反应进行逐渐减小，恰好完全反应时pH=7，盐酸过量后pH<7，与图像变化一致，B正确。 C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰两种固体和氧气，反应后剩余固体质量不可能为0，图像最终固体质量为0，C错误。 D、根据化学方程式可知，，,等质量的镁和锌与足量稀盐酸反应，镁的相对原子质量更小，最终生成氢气的质量镁大于锌；且横坐标为稀盐酸质量时，酸不足阶段相同质量的酸生成氢气质量相等，斜率应一致，图像斜率、最终氢气质量均不符合，D错误。 故选B。 考向04 金属与盐溶液反应的图像问题 例4【中考真题——金属与盐溶液反应滤渣滤液成分分析】（2025·山东潍坊·中考真题）向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．从0点到a点，溶液的质量不断增大 B．c点对应的溶液中只含一种溶质 C．与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g D．b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同 【答案】A 【解析】A、向一定质量的、和混合溶液中加入粉，锌先与氯化铜反应，由图像可知生成铜的质量6.4g，设消耗锌的质量为x。 x=6.5g 所以向溶液中加入6.5g锌，从溶液中置换出6.4g铜，溶液的质量不断增大，选项说法正确，符合题意； B、镁的活动性比锌强，所以氯化镁不与锌反应。铜最不活泼，氯化铜先与锌反应生成了铜和氯化锌，氯化亚铁后与锌反应生成了铁和氯化锌。铜和铁都不可溶，因此c点溶液中溶质为生成的氯化锌和没有参加反应的氯化镁，选项说法错误，不符合题意； C、由A可知与氯化铜反应的锌的质量为6.5克，所以与氯化亚铁反应的锌的质量为 13g-6.5g=6.5g，设生成铁的质量为x。 设铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y。 y=0.2g 由图像可知，锌与铁与稀硫酸反应一共生成氢气0.4g（铜不与稀硫酸反应），所以锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.4g-0.2g=0.2g，设与稀硫酸反应的锌的质量为z。 所以选项说法错误，不符合题意； D、b点氯化铜、氯化亚铁与锌粉恰好反应,，固体为生成的铜和铁，d点固体中的铁与锌都与稀硫酸完全反应，固体中只有没有反应的铜，所以选项说法错误，不符合题意。 故选：A 考向解码 金属与盐溶液反应图像常考选择与图像分析题，侧重固体质量、溶液质量变化及反应先后顺序。遵循 “远距离先置换” 原则，向混合盐溶液加金属时，先置换最不活泼金属。典型反应如锌加入硝酸银与硝酸铜混合液，先与硝酸银反应使溶液质量减小，后与硝酸铜反应使溶液质量增加，拐点对应反应切换节点。单一置换如铁与硫酸铜反应，固体质量增大、溶液质量减小。解题先确定反应顺序，再计算反应前后质量变化判断曲线升降。答题要点是准确判断反应阶段与拐点意义，记住质量变化规律，反应结束后质量保持不变，区分溶液与固体质量变化的不同趋势。 【变式探究】（2026·陕西咸阳·一模）某溶液中可能含有或中的一种或两种。将一定量铁粉加入盛有该溶液的烧杯中，溶液中的质量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该溶液中含有和，不含 B．a、b点对应的溶液中溶质成分相同 C．c点对应的溶液呈黄色 D．将反应后的混合物过滤，滤渣中最多有三种金属 【答案】D 【解析】A、将一定量铁粉加入盛有该溶液的烧杯中，溶液中的质量先不变，后减少为零，说明该溶液中含有，可能含有，根据金属活动性锌>铁>铜>银，铁与硝酸锌不反应，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，直至硝酸铜完全反应，故该溶液中含有和，可能含，说法错误，不符合题意； B、由图可知，a点时的质量不变，说明硝酸银有剩余，则a点对应溶液中溶质含硝酸银；b点时的质量开始减少，说明硝酸银完全反应，则b点对应溶液中溶质不含硝酸银，故a、b点对应的溶液中溶质成分不相同，说法错误，不符合题意； C、由图可知， c点时的质量为零，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则反应后的溶液中含有硝酸亚铁，溶液呈浅绿色，而不是黄色，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，将反应后的混合物过滤，滤渣中一定含银、铜，由于硝酸铜完全反应，说明加入的铁粉可能恰好完全反应，也可能过量，因此滤渣中可能含铁，故滤渣中最多有银、铜、铁三种金属，说法正确，符合题意。 故选：D。 考向05 复分解反应图像问题 例5【常考考法——复分解反应图像及其他图像综合考查】（2026·山东日照·一模）下列图像正确的是 A．向充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 B．向氢氧化钠溶液中加水稀释 C．分别向等质量的镁和锌中滴加浓度相等的过量稀盐酸 D．向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加过量稀硫酸 【答案】C 【解析】A、加热密闭容器中的铜粉，铜与氧气反应生成固体氧化铜，反应结束冷却至室温后，氧气被消耗，容器内压强小于初始压强，图像错误。 B、 氢氧化钠溶液呈碱性，，加水稀释时碱性减弱，减小，但始终大于7，不可能小于7，图像错误。 C、根据化学方程式可知，可知，由于镁的金属活动性比锌强，所以镁与稀盐酸反应的速率更快，在图像上表现为斜率更大。又因为稀盐酸过量，等质量的金属完全反应，根据化学方程式可知，镁生成的氢气质量更多。等质量的锌比镁需要更少的盐酸即可完全反应，因此代表锌的曲线会先达到氢气最大值，图像正确。 D、稀硫酸中的与中的接触就会生成不溶于酸的沉淀，沉淀质量应从0开始增加，图像错误。 故选C。 考向解码 复分解反应图像是酸碱盐综合必考图像，考查沉淀、气体生成、pH、导电性、溶液质量变化，核心为反应先后顺序判断。规律是酸与混合碱盐反应时先发生中和反应，酸完全消耗后才生成沉淀；生成硫酸钡、氯化银等不溶于酸的沉淀时，反应开始即产生沉淀。向酸与盐混合液加碱、向盐与碱混合液加酸均按此逻辑。导电性图像中，恰好完全反应时离子浓度最低，导电性最弱甚至为 0。解题先确定反应先后，锁定起点、拐点、平台对应反应阶段。答题要点是牢记 “中和优先”“不溶于酸的沉淀立即生成”，结合离子变化判断沉淀、气体、pH 与导电性变化，准确判断各节点溶质成分。 【变式探究】（25-26九年级下·山东青岛·自主招生）下列图像能正确反映其变化过程的是    向A．   一定量氢氧化钠溶液中加水 B．   向含有和的溶液中加入溶液 C．   将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D．   气体物质的溶解度与温度和压强的关系 【答案】B 【解析】A、向一定量氢氧化钠溶液中加水，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，但是氢氧化钠溶液始终显碱性，pH不会等于7，更不会小于7，不符合题意； B、向含有和的溶液中加入溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠溶液中含水，且反应生成了水，故溶液中溶剂的质量不断增加，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶剂增加的质量为碳酸钠中水的质量，则溶剂的质量增加幅度变小，反应结束后继续加碳酸钠溶液，溶剂增加的质量还是碳酸钠中水的质量，溶剂增加趋势不变，符合题意； C、将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，一开始，酸不足，酸完全反应，相同质量的酸反应生成氢气的质量相等，曲线重合；后金属不足，金属完全反应，镁与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Fe＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意； D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，图示错误，不符合题意。 故选B。 考向06 其他常见坐标曲线问题 例6【常考考法——常见坐标曲线问题考查】（2025·山东泰安·三模）图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 A．等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C．向 H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 【答案】B 【解析】A、等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，金属不足，酸足量，金属完全反应，镁与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Fe大于Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意； B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，pH＜7，加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段，pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH＞7，符合题意； C、向 H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾继续溶解，溶液的溶质质量分数从一定值开始逐渐增大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，不符合题意。 故选B。 考向解码 其他坐标曲线为中考补充图像，涵盖生石灰与饱和石灰水、双氧水分解、电解水、饱和溶液加溶质等类型，多以选择题考查。向饱和石灰水生加生石灰，溶剂减少、放热降温，溶质先减小后恢复但质量低于初始；双氧水加催化剂只加快速率，不改变产氧量；电解水氢气体积为氧气体积 2 倍；饱和氯化钠溶液可继续溶解硝酸钾使溶液质量增加，达饱和后不变。解题先识别反应类型，抓住温度、催化剂、溶剂变化等关键变量。答题要点是催化剂只改速率不改产量，生石灰反应伴随温度与溶解度同步变化，电解水牢记 “氢二氧一”，饱和溶液对一种物质饱和仍可溶解其他物质。 【变式探究】（25-26九年级上·山东威海·期末）下列四个实验中，“操作—图像”对应关系不正确的是 A．图1表示分别向等质量的镁粉和铝粉中逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 B．图2表示向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体 C．图3表示在饱和石灰水中加入少量生石灰 D．图4表示向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液 【答案】A 【解析】A、等质量的镁粉和铝粉与足量稀盐酸反应：镁的金属活动性比铝强，因此镁与盐酸反应更快，图像中镁的曲线斜率更陡，这一点是对的。镁和稀盐酸反应的化学方程式为，每镁生成氢气；铝与稀盐酸反应的化学方程式为，每铝生成氢气（即每 18g 铝生成氢气）。因此，等质量的镁和铝，铝生成的氢气更多。但图 1 中镁生成的氢气质量更多，与实际不符，操作 — 图像对应关系不正确。 B、等质量的水中加入等质量的和固体：溶于水吸热，溶液温度降低；溶于水放热，溶液温度升高；最终溶液温度都会恢复到室温（环境温度）。图像中两条曲线分别先降后升（）和先升后降（），符合实际，操作 — 图像对应关系正确。 C、在饱和石灰水中加入少量生石灰（）：发生反应的化学方程式为，该反应消耗溶剂水，同时放出大量热；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此会析出溶质，溶剂质量减少；反应结束后，溶液逐渐冷却至室温，氢氧化钙溶解度增大，部分溶质重新溶解，但溶剂质量因反应消耗仍比初始少。图像中溶剂质量先下降，后略有回升（冷却后溶解），最终保持稳定，符合实际，操作 — 图像对应关系正确。 D、向混合溶液中滴加溶液： 初始阶段：，被中和，溶液逐渐升高至7； 中间阶段：，与结合生成沉淀，溶液保持在7左右（接近中性）； 过量阶段：过量，溶液中浓度增大，继续升高。图像中先升高至7，保持平台后再升高，符合实际，操作 — 图像对应关系正确。 故选：A。 1．（2026·山东·一模）铁的锈蚀原理可应用于“暖宝宝”的制作。某品牌暖宝宝的主要成分包含铁粉、蛭石(起保温作用)、吸水性树脂、食盐和活性炭。探究小组利用如图所示装置开展相关探究实验，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A．“暖宝宝”发热原理是铁粉与H2O、O2反应 B．“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 C．由O2浓度变化推测，铁粉可用作食品脱氧剂 D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态能影响反应速率 【答案】B 【详解】A. 铁生锈是铁与H2O、O2共同作用的缓慢氧化反应，反应放热，该选项说法正确； B. 若暖宝宝外包装袋透水、透气，未使用时铁粉就会提前接触H2O和O2发生反应失效，因此外包装袋应选用隔水隔气的密封材料，该选项说法错误； C. 由图像可知铁粉可消耗氧气，能除去食品包装内的氧气防止食品氧化变质，因此可用作食品脱氧剂，该选项说法正确； D. 铁粉为粉末状，与氧气的接触面积远大于块状铁钉，因此反应速率更快，说明反应物的接触面积（状态）会影响反应速率，该选项说法正确。 故选B。 2．（23-24九年级上·山东德州·期末）如图所示，下列图象反应的对应关系错误的是 A．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 B．通电使水分解 C．镁在氧气中燃烧 D．加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳，铁是固体，故反应后固体的质量减少，但不为0，符合题意； B、水通电生成氢气和氧气，产生的氢气和氧气的体积比是2：1，不符合题意； C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，完全反应后氧化镁的质量不变，不符合题意； D、根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，即氯酸钾中氯元素的质量等于生成的氯化钾中氯元素的质量，故固体中氯元素的质量不变，不符合题意。 故选A。 3．（2026·山东枣庄·一模）将二氧化碳分别持续通入等质量的水和稀氢氧化钠溶液中，利用pH传感器采集到的数据如图二所示。 下列说法正确的是 A．最终两种溶液均呈酸性 B．曲线b表示二氧化碳通入水中 C．曲线a、b显示溶液pH减小的原因是二氧化碳显酸性 D．若将二氧化碳通入等质量的石灰水中，曲线在a的下方 【答案】A 【详解】A. 从图二中可知，最终两条曲线的pH都小于7，因此两种溶液最终都呈酸性，正确。 B. 水初始pH为7，稀氢氧化钠溶液为碱性，初始pH大于7，因此曲线a表示二氧化碳通入水中，曲线b表示二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液，错误。 C. 二氧化碳本身不显酸性，溶液pH减小是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，错误。 D. 石灰水（氢氧化钙溶液）本身是碱性溶液，初始pH大于7，而曲线a初始pH=7，因此石灰水的曲线初始就在a上方，不可能在a下方，错误。 4．（25-26九年级下·山东潍坊·月考）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．℃时，饱和溶液的溶质质量分数为24.0% C．℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将℃的饱和溶液和饱和氯化钠溶液降低温度，析出晶体较多 【答案】D 【详解】A、 由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度曲线更陡，说明其溶解度受温度影响比NaCl更大，说法正确。 B、 t1℃时KNO3溶解度为31.6g，饱和溶液溶质质量分数=，说法正确。 C、 t2℃时两种物质的溶解度曲线相交，说明该温度下NaCl和KNO3的溶解度相等，说法正确。 D、 题干未说明t3℃时两种饱和溶液的质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量多少，说法错误。 故选D。 5．（2026·山东日照·一模）某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．NaCl的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞碱，需要经过降温结晶的过程 C．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数一定大于23% D．向图2盛有水的烧杯中加入硝酸铵，试管中一定有晶体析出 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度升高呈缓慢增大趋势，说法正确。 B、的溶解度随温度降低明显减小，冬天温度低，可通过降温结晶析出，符合“冬天捞碱”的原理，说法正确。 C、饱和溶液溶质质量分数为，30℃时NaCl溶解度大于30g，饱和溶液溶质质量分数大于，说法正确。 D、硝酸铵溶于水吸热使温度降低，但加入硝酸铵的量、原溶液温度均未知，温度降低幅度不确定，不一定有晶体析出，说法错误。 故选D。 6．（2026·山东聊城·一模）溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，在科研和生产中具有广泛应用。如图为KCl和Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．T1℃时，KCl、溶液的溶质质量分数相等 B．T2℃时，KCl的溶解度大于 C．T2℃时，将的饱和溶液升温至T3℃，所得溶液仍为饱和溶液 D．将恰好饱和的KCl、溶液从T3℃降温到T1℃，两溶液中所含溶质的质量相等 【答案】C 【详解】A、由图可知，T1℃时，KCl和的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，溶液的溶质质量分数无法比较，不符合题意； B、由图可知，T2℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钾，不符合题意； C、T2℃时，将的饱和溶液升温至T3℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，所得溶液仍然是饱和溶液，符合题意； D、将恰好饱和的KCl、溶液从T3℃降温到T1℃，降温后，氯化钾和硫酸钠的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，T1℃时，氯化钾和硫酸钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，等质量的氯化钾和硫酸钠饱和溶液中溶质质量相等，但是溶液质量未知，两溶液中所含溶质的质量不一定相等，不符合题意。 故选C。 7．（2026·山东济南·一模）海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．t1℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．t1℃时，向150 g水中加入45 g KNO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为3：13 C．t2℃时，KNO3和KCl的饱和溶液溶质质量分数相等 D．t3℃时，在两只烧杯中各取相同质量的水，分别加入KNO3和KCl固体，至恰好完全溶解，形成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得KNO3溶液的质量大于KCl溶液的质量 【答案】D 【详解】A、t1℃时，KCl的溶解度曲线位于KNO3上方，因此KCl的溶解度大于KNO3，正确。 B、t1℃时KNO3溶解度为30g，即100g水最多溶解30g KNO3，可计算得150g水最多溶解45g KNO3，加入的45g固体恰好全部溶解，溶质与溶液质量比为45g:(150g+45g)=3:13，正确。 C、饱和溶液溶质质量分数=×100%，t2℃时KNO3和KCl溶解度相等，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等，正确。 D、 t3℃时相同质量的水配制饱和溶液，KNO3溶解度更大，溶解的溶质更多；降温到t1℃时，析出晶体仍饱和，溶剂质量相同，此时硝酸钾的溶解度小于氯化钾，因此溶解的硝酸钾质量小于氯化钾，最终所得KNO3溶液质量小于KCl溶液质量，错误。 故选D。 8．（2026·山东枣庄·一模）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾比氯化铵的溶解度大 B．t1℃时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为40% C．等质量的两种饱和溶液从t2℃降至t1℃，硝酸钾晶体析出更多 D．t2℃时，将60 g氯化铵晶体放入100 g水中，得到不饱和溶液 【答案】C 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未明确温度时无法比较二者溶解度大小，说法错误。 B. 时氯化铵溶解度为40g，该温度下氯化铵饱和溶液溶质质量分数为，不是40%，说法错误。 C. 硝酸钾的溶解度随温度降低减小的幅度远大于氯化铵，等质量的两种饱和溶液从降至时，硝酸钾析出的晶体更多，说法正确。 D. 时氯化铵的溶解度小于60g，将60g氯化铵放入100g水中，固体不能完全溶解，得到饱和溶液，说法错误。 9．（25-26九年级上·山东滨州·期末）不同物质的溶解性不同。某地盐池盛产芒硝（主要成分化学名称为硫酸钠），其溶解度曲线如图所示。请根据图示分析，下列说法正确的是 A．硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．60℃时，将硫酸钠饱和溶液降温至40℃时所得溶液仍然饱和 C．40℃时硫酸钠饱和溶液的浓度比60℃时硫酸钠饱和溶液的浓度大 D．30℃时，将50g硫酸钠与100g水混合溶解后所得溶液质量为150g 【答案】C 【详解】A、由图可知，硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、60℃时，将硫酸钠饱和溶液降温至40℃，降温后，硫酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； C、由图可知，40℃时硫酸钠的溶解度大于60℃时硫酸钠的溶解度，则40℃时硫酸钠饱和溶液的浓度比60℃时硫酸钠饱和溶液的浓度大，符合题意； D、30℃时，硫酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g硫酸钠，则30℃时，将50g硫酸钠与100g水混合溶解后，只能溶解40g，所得溶液的质量为：40g+100g=140g，不符合题意。 故选C。 10．（2026·山东菏泽·一模）KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl的大 B．10℃时，NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等 C．30℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，得到的KNO3饱和溶液小于150g D．分别将NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液从30℃降到10℃，析出的KNO3更多 【答案】C 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未明确温度时无法比较二者溶解度大小，说法错误。 B、10℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，饱和溶液溶质质量分数为，因此NaCl饱和溶液溶质质量分数更大，说法错误。 C、30℃时KNO3的溶解度小于50g，100g水中最多溶解的KNO3质量不足50g，因此得到的饱和溶液总质量小于150g，说法正确。 D、 未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，说法错误。 11．（25-26九年级上·山东潍坊·期末）某兴趣小组利用图1装置，对“与溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：向盛满的烧瓶中注入蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中注入溶液，实验得到如图2所示曲线。下列说法错误的是 A．由实验1得到的图像是a曲线 B．a曲线中AB段上升的原因是用注射器注入液体，压缩了瓶内的气体，使压强增大 C．曲线对应溶液的值会逐渐降低至小于7 D．该实验能证明与溶液发生了反应 【答案】C 【详解】A、二氧化碳能溶于水，压强减小，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以由实验 1 得到的图像是 a 曲线，该说法正确，不符合题意。 B、a 曲线中 AB 段上升，是因为用注射器向烧瓶内注入液体，液体占据了一定空间，压缩了瓶内的气体，导致气体压强瞬间增大，该说法正确，不符合题意。 C、b 曲线是向盛满CO2的烧瓶中注入80mLNaOH溶液的情况，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若二氧化碳过量，还会继续与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。但溶液始终呈碱性，pH 值不会逐渐降低至小于 7，该说法错误，符合题意。 D、对比 a 曲线（注入蒸馏水）和 b 曲线（注入NaOH溶液），b 曲线压强下降幅度比 a 曲线大得多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，导致瓶内压强下降更明显，该实验能证明CO2​与NaOH溶液发生了反应，该说法正确，不符合题意。 故选C。 12．（2026·山东菏泽·一模）为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，兴趣小组的同学设计了图甲、图乙两组实验（图乙采用压强传感器测得瓶内气压变化）。下列说法正确的是 A．甲实验中塑料瓶变瘪，证明CO2与NaOH一定发生了反应 B．乙实验中，先向瓶内注入了NaOH溶液，再注入水 C．对比坐标图中bc段和de段曲线，可证明CO2与NaOH发生了反应 D．甲实验中塑料瓶变瘪，说明氢氧化钠溶液可用于二氧化碳气体的检验 【答案】C 【详解】A、CO2能溶于水且可与水反应，也会使瓶内压强减小导致塑料瓶变瘪，无法证明CO2一定与NaOH发生反应，故选项说法错误； B、由压强变化曲线可知，bc段压强下降幅度小，对应CO2溶于水的变化，是先注入水；de段压强下降幅度大，对应CO2与NaOH反应的变化，是后注入NaOH溶液，因此注入顺序为先水后NaOH溶液，故选项说法错误； C、bc段是CO2和水作用的压强变化，de段是CO2和NaOH接触后的压强变化，de段压强下降幅度远大于bc段，说明除水的作用外，CO2还与NaOH发生了反应，可证明二者反应，故选项说法正确； D、氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，不能用于二氧化碳的检验，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，故选项说法错误； 故选：C。 13．（25-26九年级上·山东菏泽·期末）某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中溶解氯化钠固体 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．将20℃饱和的硫酸铜溶液升温到60℃后溶质的质量分数会变大 【答案】B 【详解】A、溶解度只与温度有关，搅拌不能改变溶解度，20℃时硫酸铜溶解度就是20.7g，故说法错误； B、向硫酸铜饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化钠会继续溶解，溶液的浓度会变大，溶液的密度会增大，因此鸡蛋上浮，故说法正确； C、60℃时硫酸铜溶解度40g，即100g水最多溶40g硫酸铜，50g水最多溶20g硫酸铜，25g硫酸铜加入不能全部溶解，故说法错误； D、将20℃饱和的硫酸铜溶液升温到60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和，溶质质量分数不变，故说法错误。 故选B。 14．（2026·山东枣庄·一模）在“测定空气中氧气体积分数”的实验中，兴趣小组采用图1所示装置(红磷燃烧)进行实验，并用传感器实时测定集气瓶内氧气体积分数的变化，得到图2所示的曲线(氧气体积分数随时间先下降后趋于稳定)。下列说法正确的是 A．红磷熄灭后，集气瓶内剩余气体只有氮气 B．实验过程中若导管口出现气泡，会导致测定结果偏小 C．最终传感器显示的氧气浓度约为0，说明红磷已将氧气完全耗尽 D．该方法不能精确测定空气中氧气的体积分数，因为红磷燃烧无法将氧气全部耗尽 【答案】D 【详解】A、空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成，红磷熄灭后，集气瓶内剩余气体除氮气外，还有稀有气体、二氧化碳以及未完全反应的氧气，该选项不符合题意。 B、实验过程中导管口出现气泡，是红磷燃烧放热使瓶内气体受热膨胀逸出，会导致冷却后进入集气瓶的水的体积偏大，测定结果偏大，该选项不符合题意。 C、由图2可知最终传感器显示的氧气体积分数约为8.6%，说明红磷没有将氧气完全耗尽，该选项不符合题意。 D、红磷燃烧需要一定浓度的氧气，当氧气浓度过低时红磷无法继续燃烧，因此不能将氧气全部耗尽，该方法无法精确测定空气中氧气的体积分数，该选项符合题意。 故选D。 15．（2026·山东聊城·一模）在利用数字化传感器测定空气中氧气含量的实验中，装置如图1，测得数据曲线如图2.下列说法不正确的是 A．图2中的X曲线表示温度变化 B．保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一 C．集气瓶容积125mL，实验前瓶中有25mL水，实验结束后理论上水的体积约为50mL D．红磷燃烧的化学方程式是 【答案】C 【详解】A. 红磷燃烧放热，装置内温度先升高，反应结束后逐渐冷却至室温，因此X曲线表示温度变化，故选项说法正确； B. 装置气密性不好会导致外界空气进入，测定结果偏小，因此保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一，故选项说法正确； C. 集气瓶内空气体积为，氧气约占空气体积的1/5，消耗氧气体积约为，最终瓶内水的体积约为，故选项说法错误； D. 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故选项说法正确。 故选：C。 16．（2026·山东东营·一模）用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中（图1），并使用TDS传感器（TDS值衡量水中可溶性离子浓度高低）绘制出TDS变化曲线（图2）。下列说法错误的是 A．ab时间段内，二氧化碳还未进入烧杯 B．bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊 C．cd时间段内，烧杯内溶解的离子增多 D．d点处生成的碳酸钙质量达到最大 【答案】D 【详解】A、ab段TDS无变化，说明二氧化碳还未进入烧杯发生反应，A说法正确； B、bc段TDS下降，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可溶性离子转化为碳酸钙沉淀，澄清石灰水逐渐变浑浊，B说法正确； C、c点时TDS最小，此时氢氧化钙恰好完全反应，此时碳酸钙质量最大；cd段TDS上升，是因为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，难溶性碳酸钙转化为可溶性碳酸氢钙，溶液中溶解的离子增多，C说法正确； D、由以上分析可知，c点处生成的碳酸钙质量达到最大，D说法错误。 故选D。 17．（25-26九年级下·山东菏泽·开学考试）分析图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映相关实验的是 A．加热高锰酸钾制取氧气 B．在温度一定时，将KNO3饱和溶液加水稀释 C．等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应 D．向等质量水中分别加等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，但不会减少到0，故选项图像正确。 B、固体物质的溶解度与温度有关，温度一定时，将硝酸钾饱和溶液加水稀释，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故选项图像不正确。 C、等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌的活动性强于铁，所以锌的曲线位于铁上面，生成物中铁和锌的都是+2价，铁和锌的相对原子质量分别为56和65，则等质量的铁粉和锌粉完全反应后，铁粉生成氢气的质量大，故选项图像不正确； D、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终都恢复至室温，故选项图像不正确。 故选A。 18．（25-26九年级上·山东临沂·期末）下列图像与对应的实验叙述，相符合的是 A．①高温煅烧一定质量的石灰石至完全分解 B．②氢气在盛有氧气的密闭容器中充分燃烧 C．③向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量 D．④用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】C 【详解】A、高温煅烧石灰石能生成氧化钙固体和二氧化碳气体，开始时固体质量不断减小，后来不再改变，不会减少至零，故A错误； B、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，，每2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子，反应前分子个数为3，反应后分子个数为2，反应后分子个数减小，故B错误； C、向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量，、，反应开始时，硫酸少量，铁粉和锌粉产生的氢气质量相等，待硫酸足量时，铁产生的氢气多，故C正确； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，只改变化学反应速率，不能改变产量，所以加入二氧化锰的过氧化氢产生氧气的速率更快，但最终产生氧气质量相等，故D错误。 故选：C。 19．（25-26九年级上·山东东营·期末）某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．在a点时溶液中的溶质只有HCl B．该反应的实质是和结合生成 C．在a→b段，溶液中数量大量增多 D．在c点时溶液中的阴离子为 【答案】B 【详解】A.稀盐酸和反应生成和，a点时溶液的pH小于7，显酸性，在a点时溶液中的溶质为和，故选项说法错误，不符合题意。 B.稀盐酸和反应生成和，酸和碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，该反应的实质是和结合生成，故选项说法正确，符合题意。 C.a→b段，溶液中的被 逐渐消耗 ，溶液中数量不会大量增加，故选项说法错误，不符合题意。 D.c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶液中的溶质是、，在c点时溶液中大量存在的阴离子为和，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 20．（2026·山东滨州·一模）某实验小组用图甲进行实验：向注射器和烧杯中各加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，测得pH、温度变化曲线分别如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A．由图乙知，烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液 B．由图丙知，该反应为吸热反应 C．图丙中，P点表示两种溶液恰好完全反应 D．用注射器加入的溶液(密度约为)时，生成的质量约为 【答案】D 【详解】A、由图乙可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸中，故烧杯中的溶液为稀盐酸，说法错误，不符合题意； B、由图丙可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，说法错误，不符合题意； C、由图丙可知，N点时温度达到最高，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸中，即用注射器加入的氢氧化钠溶液(密度约为)，设生成的质量为x， 故生成的质量约为，说法正确，符合题意。 故选：D。 21．（25-26九年级上·山东聊城·期末）利用所学化学知识，请根据要求回答： (1)如图实验一是除去粗盐中难溶性杂质实验的A、B、C三步操作，实验二是测定溶液的pH。 ①实验一，三步操作的正确顺序是_______(填字母序号)。 ②实验二，测定稀盐酸的pH，结果会_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 (2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_______(填名称)，若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有_______性。 (3)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝的主要成分是，我国古代制取的中常含有少量，两者的溶解度曲线如图所示。 ①b点对应的溶液与d点对应的溶液，前者溶质质量分数_______(填“>”“<”“=”或“无法确定”)后者溶质质量分数。 ②时，将50 g硝酸钾加到50 g水中并不断搅拌，所得溶液的质量为_______g。 ③关于两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_______。 A．的溶解度比大 B．时，的饱和溶液和的饱和溶液中，溶质质量相等 C．的饱和溶液中含有少量时，可用降温结晶的方法提纯 D．时，将等质量的的饱和溶液和的饱和溶液分别降温到，溶液中溶质的质量： 【答案】(1) ACB 偏大 (2) 氯化钠 稳定 (3) = 80 CD 【详解】（1）①实验一是除去粗盐中难溶性杂质实验的A、B、C三步操作，除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发；故填：ACB； ②实验二用湿润的试纸测定稀盐酸的，相当于将盐酸稀释，酸性减弱，结果偏大； （2）生理盐水是氯化钠的水溶液，其溶质是氯化钠；溶液具有稳定性，合格的生理盐水密封放置一段时间后不会出现浑浊现象，若出现浑浊，说明不是合格产品； （3）①b点对应的溶液为t2℃的饱和溶液，d点对应的溶液为t3℃时的不饱和溶液；由图可知，d点对应的溶液可看成由b点对应的溶液升高温度而成的，虽然将b点对应的溶液升温至t3℃过程中，溶解度变大，但是溶质、溶剂、溶液的质量都没有变化，故前者与后者的溶质质量分数相等； ②时，硝酸钾的溶解度为60g，所以t2℃时，将50g硝酸钾加到50g水中并不断搅拌，只能溶解30g硝酸钾，故所得溶液的质量为30g+50g=80g； ③A、没有具体的温度，无法比较与溶解度的大小，说法错误； B、t1℃时，与溶解度相等，等质量的的饱和溶液和的饱和溶液中，溶质质量相等，但没有指明具体的质量，无法比较溶质质量的大小，说法错误； C、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以的饱和溶液中含有少量以，可用降温结晶的方法提纯，说法正确； D、t3℃时，的溶解度大于的溶解度，所以t3℃时等质量的的饱和溶液和的饱和溶液中，的饱和溶液中溶剂的质量小于的饱和溶液中溶剂的质量，将t3℃时等质量的的饱和溶液和的饱和溶液分别降温到t1℃，二者溶解度均减小，均为t1℃时的饱和溶液，而t1℃时的溶解度等于的溶解度，因为的饱和溶液中溶剂的质量大，所以溶液中溶质的质量：＜，说法正确。 故填：CD。 22．（25-26九年级上·山东威海·期末）我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程如图： (1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有_____(填元素符号)。 (2)步骤III加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_____。 (3)如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤IV在较高温度下过滤的目的是_____。 (4)步骤V析出硝酸钾晶体的过程称为_____。 (5)“溶液2”一定含有的溶质有_____(填化学式)。 【答案】(1)K、N (2)K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl (3)防止硝酸钾析出 (4)降温结晶 (5)KNO3、NaCl、KCl 【详解】（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素，符号为：K、N； （2）焰硝中含有CaCl2，步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应为CaCl2与 K2CO3反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl； （3）由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是防止硝酸钾析出； （4）硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，并且溶解度受温度变化影响较大，步骤V析出硝酸钾晶体的过程称为：降温结晶； （5）焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等），加小灰水（含K2CO3）后，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，可知“溶液2”中一定含有KNO3和少量NaCl、KCl。 23．（25-26九年级上·山东临沂·期末）如图1是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)时，B物质的溶解度为______。 (2)气体的溶解度随温度的变化与______(填“A”或“B”)相似。 (3)时将75 g A的饱和溶液稀释成20%的溶液需加_____g水。 (4)某同学按如图2所示进行实验，烧杯中水100 g，得到相应温度下的甲、乙、丙溶液，在甲、乙、丙三种溶液中属于饱和溶液的是______(填序号)。向溶液丙中加入25 g A，充分搅拌，恢复到时，所得溶液中溶质的质量分数为______(结果精确到0.1%)。 (5)将时的A、B两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数A____(填“”“”或“”)B。 (6)若固体A中含少量固体B，可采用______结晶的方法提纯A。 (7)若A为KNO3，如下图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列选项中的______(填字母)。 A．氢氧化钠固体 B．冰块 C．浓硫酸 D．生石灰固体 (8)配制50 g质量分数为10% KNO3溶液。①需要硝酸钾固体的质量是______；②配制过程中需要用到的玻璃仪器有_____；③若其他操作正确，量取水时俯视读数，对所配制的溶质的质量分数的影响______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)20g (2)B (3)50 (4) 乙 33.3% (5)＞ (6)降温 (7)B (8) 5g 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 偏大 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度为20g。 （2）气体的溶解度随温度的升高而减小，B物质的溶解度随温度的升高而减小，所以气体的溶解度随温度的变化与B相似。 （3）t2℃时，A物质的溶解度是50g，由饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，t2℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为×100%。75gA的饱和溶液中含有溶质质量为75g×=25g，将其稀释成20%的溶液，设加水的质量为x，根据稀释前后，溶液中的溶质质量相等可得：25g=（75g+x）×20%，解得x=50g，即需加水的质量为50g。 （4）t1℃时，A物质的溶解度是20g，t2℃时，A物质的溶解度是50g。在甲、乙、丙三种溶液中，t1℃，甲中100g水中溶解了10gA，属于不饱和溶液；t1℃，乙中100g水中溶解了20gA，属于饱和溶液；t2℃，丙中100g水中溶解了30gA，属于不饱和溶液，所以属于饱和溶液的是乙。t2℃时，A物质的溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50gA，向溶液丙中加入25gA，充分搅拌，恢复到t2℃时，还能继续溶解20g A，所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈33.3%。 （5）将t2℃时的A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，A物质的溶解度减小，析出晶体，仍为饱和溶液，B物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶液的溶质质量分数不变，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，所得溶液中溶质的质量分数A＞B。 （6）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若固体A中含少量固体B，可采用降温结晶的方法提纯A。 （7）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明温度降低了，加入的物质可能是冰块，故选B。 （8）配制50 g质量分数为10% KNO3溶液，需要硝酸钾固体的质量是50g×10%=5g。配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。若其他操作正确，量取水时俯视读数，量取的水偏少，对所配制的溶液的溶质质量分数的影响偏大。 24．（2026·山东济南·一模）Ⅰ．从海水中晒盐、提镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，回答相关问题： (1)海水晒盐。海水“晒盐”是通过______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取粗盐。粗盐中含有、、等可溶性杂质，步骤Ⅰ依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液，再利用过滤操作进行除杂。其中加入过量溶液的作用是______。 (2)海水提镁。母液中有，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是______。 (3)海水制“碱”。写出步骤Ⅲ反应的化学方程式______。 (4)上述流程图中没有涉及的基本反应类型是______。 (5)步骤Ⅱ反应中生成和的质量比为84：53.5，结合图二分析，结晶析出而没有结晶析出的原因是_____。 Ⅱ．海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。 (6)①℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化钾的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ②℃时，将60 g硝酸钾固体加入到200 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。 ③将℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液均升温至℃，此时，硝酸钾溶液的溶质质量分数____氯化钾溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ④℃时，60 g硝酸钾溶液中含10 g硝酸钾，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入硝酸钾的质量为____g。 ⑤℃时，向125 g硝酸钾的饱和溶液中加入75 g水，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为______。 【答案】(1) 蒸发结晶 除去氯化钙和过量的氯化钡 (2)富集、提纯MgCl2 (3) (4)置换反应 (5)相同条件下，生成的碳酸氢钠质量比氯化铵多，而碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，碳酸氢钠先达到饱和 (6) 小于 1：5 小于 2.5 12.5% 【详解】（1）海水“晒盐”是利用水蒸发后盐结晶析出，则是利用蒸发结晶的方法获取粗盐；氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则碳酸钠的作用为除去氯化钙和过量的氯化钡； （2）氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，能富集、提纯MgCl2； （3）步骤Ⅲ为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； （4）流程Ⅲ为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应步骤Ⅱ反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，说明生成的NaHCO3量相对较多；结合溶解度数据（需补充或删除错误图二引用），相同温度下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl。因此，NaHCO3更容易达到饱和并结晶析出。 （5）①从图中可见，℃时，硝酸钾溶解度曲线位于氯化钾下方，故：硝酸钾溶解度小于氯化钾； ②℃时硝酸钾溶解度为25g，即100g水最多溶解25g硝酸钾，则200g水最多溶解50g硝酸钾，故加入60g，仅50g溶解，剩余10g未溶，则所得溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（200g+50g）=1：5； ③升温后，两者均变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，所以溶质的质量分数保持升温前的值，℃时：硝酸钾的溶解度小于氯化钾，故硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数小于氯化钾，所以故升温后：硝酸钾溶液质量分数小于氯化钾溶液； ④溶剂质量 = 60g - 10g = 50g，50g水在℃最多溶解硝酸钾的质量为12.5g，已有10g ，则需加 = 12.5g - 10g = 2.5g； ⑤℃时硝酸钾溶解度为25g，即100g水最多溶解25g硝酸钾，则125g饱和溶液中含溶质25g，加水后总质量 = 125g + 75g = 200g，溶质仍为25g，故质量分数为。 25．（2026·山东日照·一模）某兴趣小组以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行项目式实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 (1)甲同学用三张干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是Ⅲ，获得的结论为_______。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 (2)乙同学用图2装置，将相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入瓶中，观察到红墨水液面左侧升高、右侧下降的现象，说明与氢氧化钠发生反应，该化学方程式为_______。 任务三：探究酸与碱的反应 【查阅资料】电导率可衡量溶液导电能力大小。相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示，请回答下列问题： (3)丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是_______。图4中_______点(填“a、b或c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞溶液，加入盐酸一段时间后才向瓶中滴加酚酞溶液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl    猜想二：NaCl和HCl 【进行实验】 (4)为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入适量的粉末 _______ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 (5)大家讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是_______。 (6)通过以上实验，大家一致认为：对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物的减少和_______两个不同角度证明反应的发生。 【答案】(1)二氧化碳与水反应生成酸性物质 (2) (3) 酸中的和碱中的结合生成水分子 b (4)有气泡产生 (5)反应生成的氯化钠也会与硝酸银反应生成白色沉淀，对盐酸的检验造成干扰 (6)检验生成物的生成 【详解】（1）该实验为对照实验：喷水不变红，说明水不能使石蕊变色；放入干燥二氧化碳不变红，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色；只有喷水后放入二氧化碳才变红，证明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，使石蕊变红。 故填：二氧化碳与水反应生成酸性物质。 （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为。 故填：。 （3）酸碱中和反应的微观实质是酸中的和碱中的结合生成水分子；反应过程中，离子不断结合为水，单位体积溶液中离子数减少，电导率下降； 恰好完全反应时离子数最少，电导率最低；之后继续加盐酸，离子数增加，电导率上升，因此最低点b为恰好完全反应的点。 故填：酸中的和碱中的结合生成水分子；b。 （4）若溶液含，会和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生。 故填：有气泡产生。 （5）无论是否过量，反应都生成，电离出的也能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此无法证明存在，方案不合理。 故填：反应生成的氯化钠也会与硝酸银反应生成白色沉淀，对盐酸的检验造成干扰。 （6）证明无明显现象的化学反应发生，两个核心思路为：证明反应物减少或消失，以及证明有新物质生成。 故填：检验生成物的生成。 26．（2026·山东滨州·一模）某兴趣小组在学习了碳酸钠的性质后，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质有何异同进行了如下探究，请你参与他们的探究活动。 【活动1】探究碳酸钠和碳酸氢钠碱性的强弱 (1)依次测量等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，结果分别为11和9。碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液_______(填“强”或“弱”)。 【活动2】比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢 分别取a g碳酸氢钠和5.3 g碳酸钠与相同质量、相同浓度的足量盐酸反应，在相同条件下制取二氧化碳，通过如图1所示装置测量生成气体的体积，得到的时间与二氧化碳气体体积关系曲线如图2所示。 (2)探讨与改进：图1装置中为防止部分二氧化碳溶于水造成实验误差，应如何改进实验______。 (3)数据与分析：根据图2曲线，我们可得出的结论是______。 (4)反思与讨论：结合图2我们可知，实验中取用的碳酸氢钠质量a=______g。 【答案】(1)强 (2)在水面上方放一层植物油(或将水换成饱和碳酸氢钠溶液) (3)相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率比碳酸钠快(合理即可) (4)4.2 【详解】（1）pH越大，溶液的碱性越强，故碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液强。 （2）为防止部分二氧化碳溶于水造成实验误差，应在水面上方放一层植物油(或将水换成饱和碳酸氢钠溶液)。 （3）根据图2曲线，我们可得出的结论是相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率比碳酸钠快(合理即可)。 （4） 根据图像可知，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量相等。 解：设5.3 g碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x。 解：设碳酸氢钠的质量为y。 答：需要取用碳酸氢钠的质量为4.2g。 27．（2026·山东·一模）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 (1)实验小组的同学取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明CO2与H2O发生了反应是根据思维模型_______(填序号)。 任务二：探究酸与碱的反应 (2)实验小组的同学分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图2所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图3和图4所示。请回答下列问题： ①由图3可知，烧杯中的溶液为________。 ②由图4可知，M点对应的溶液中溶质为_________。 ③该反应的实质是________。 任务三：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 (3)实验小组的同学用下图5装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图6所示。 ①首先注入瓶中的药品是_______(填“H2O”或“NaOH溶液”)。 ②对比图6中的_______两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为_______。 ③任务二和任务三实验是根据思维模型_______(填序号)证明了反应的发生。 (4)完成图5实验后，实验小组的同学围绕反应后溶液的溶质成分继续探究。 【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH   猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3   猜想Ⅲ：Na2CO3 【实验方案】针对上述猜想，同学们设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液_______ 步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是______。 【实验结论】通过上述实验，同学们认为猜想Ⅱ成立。 【答案】(1)① (2) 稀盐酸 NaCl、HCl H+和OH-结合成H2O (3) H2O bc、de CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ② (4) 由无色变为红色 检验并除尽碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰(答案不唯一) 【详解】（1）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，向纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使石蕊纸花变色，将干燥的纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，是从验证有新物质生成的角度证明二氧化碳与水发生了反应，故是根据思维模型①。 （2）①由图3可知，开始时溶液的pH<7，呈酸性，随着另一种溶液的加入，pH逐渐增大，最后pH>7，是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，则烧杯中的溶液为稀盐酸； ②由图4可知，M点稀盐酸未完全反应，溶质为HCl和生成的NaCl； ③中和反应的实质是H+和OH-结合成H2O。 （3）①要证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，由图6可知，bc压强减小较小，de段压强减小更大，则先注入瓶中的试剂应该是水，二氧化碳能溶于水且与水反应导致压强变化较小，二氧化碳与氢氧化钠反应会使瓶内压强明显减小； ②图6中bc段是二氧化碳溶于水且与水反应导致的压强变化，de段是二氧化碳与氢氧化钠反应导致的压强变化，对比bc和de两段曲线，de段压强减小更明显，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 ③任务二是通过氢氧化钠的减少说明发生了反应，任务三是通过二氧化碳的减少，说明发生了反应，故选②。 （4）因猜想Ⅱ成立，溶质为NaOH和Na2CO3，则加入过量CaCl2溶液后，溶液呈碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色；加入过量CaCl2溶液，与Na2CO3反应生成白色沉淀，可以检验并完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰。 28．（2026·山东济南·一模）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边滴加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(忽略在水中的溶解) 请完成下列问题： (1)熟石灰样品久置后会变质，发生反应的化学方程式为______。 (2)BC段稀盐酸与______(填物质的化学式)发生反应，B点的溶质是______。 (3)求所用稀盐酸的溶质质量分数以及样品中氢氧化钙的质量。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【答案】(1) (2) CaCO3 CaCl2 (3)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x，样品中氢氧化钙的质量为y 反应产生CO2的质量为 x=14.6% y=7.4g 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，样品中氢氧化钙的质量为7.4g。 【详解】（1）熟石灰[Ca(OH)2]久置会与空气中的CO2反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。 （2）向久置熟石灰中加盐酸时，先发生Ca(OH)2与盐酸的中和反应，即（AB段，无气体生成，总质量线性增加）；Ca(OH)2完全反应后，盐酸再与变质生成的CaCO3反应，即（BC段，生成CO2气体，总质量增速变缓），因此BC段反应的物质为CaCO3； B点是Ca(OH)2恰好完全反应的点，此时Ca(OH)2与盐酸反应生成CaCl2、H2O，CaCO3尚未开始反应，因此溶质为CaCl2。 （3）BC段加入稀盐酸，锥形瓶中物质总质量增加，说明产生CO2的质量为，据此计算，见答案。 29．（2026·山东聊城·一模）“绿水青山，就是金山银山”，为了保护我们赖以生存的环境，环保部门对工厂向外排放的废水有严格且明确的要求。某工厂生产完的废液中大约含有质量分数为4%的氢氧化钠，经研究可以用稀盐酸中和，中和反应中溶液pH随时间变化如图所示： (1)①a点表示的溶液中溶质是_______； ②向c点所得溶液中加入少量氧化铁，发生反应的化学方程式为________。 (2)用稀盐酸中和上述氢氧化钠溶液，当溶液pH=7时，共消耗溶质质量分数为7.3%的稀盐酸质量为10g，计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。 【答案】(1) NaOH、NaCl (2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x x=0.8g 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.8g 【详解】（1）①a点时pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质是：NaOH、NaCl； ②c点pH小于7，此时稀盐酸过量，向c点所得溶液中加入少量氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； （2）见答案。 30．（25-26九年级上·山东济宁·期末）学习化学要从“宏观—微观—符号—能量—曲线”多角度认识化学变化。在实验室里，化学小组同学将稀盐酸逐滴滴加到20 g溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示），实验过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。 请完成下列分析及计算： (1)中和反应过程中放出热量，请分析A、B、C三点中温度最高的是_________； (2)在滴加稀盐酸的过程中，A、B、C三点中数目由多到少的顺序是_________； (3)若在C点停止滴加稀盐酸，改加入溶液则该溶液pH值将_________（填变大、变小或不变）； (4)通过计算：稀盐酸的溶质质量分数为_________。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01%）。 【答案】(1)B (2)C﹥B﹥A (3)变大 (4)3.65% 【详解】（1）中和反应放热，B点时溶液pH=7，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，放热最多，温度最高； （2）A点时溶液pH﹥7，氢氧化钠过量，Cl⁻来自部分生成的NaCl，B点时溶液pH=7，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，Cl⁻来自全部生成的NaCl，C点时溶液pH﹤7，稀盐酸过量，Cl⁻来自NaCl和过量HCl，Cl⁻数目最多，故A、B、C三点中数目由多到少的顺序是C﹥B﹥A； （3）若在C点停止滴加稀盐酸，改加入AgNO3溶液，Ag+和Cl-结合生成AgCl沉淀，H+不参与反应，但溶液的体积因加入AgNO3溶液而增大，使得溶液中H+的浓度减小，因此溶液的pH值将变大； （4）由图2可知，20 g溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液与10g稀盐酸恰好完全反应； 设10g稀盐酸的溶质质量为 该稀盐酸的溶质质量分数为： 答：该稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴02 溶解度曲线及其他坐标曲线问题的六大核心考向 典例·靶向·突破 考向01 溶解度曲线及其应用 例1 B 【变式探究】A 考向02 pH变化的图像类问题 例2 D 【变式探究】D 考向03 金属与酸反应的图像问题 例3 C 【变式探究】B 考向04 金属与盐溶液反应的图像问题 例4 A 【变式探究】D 考向05 复分解反应图像问题 例5 C 【变式探究】B 考向06 其他常见坐标曲线问题 例6 B 【变式探究】A 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A D D C D C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B D C D A C B D 21．(1) ACB 偏大 (2) 氯化钠 稳定 (3) = 80 CD 22．(1)K、N (2)K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl (3)防止硝酸钾析出 (4)降温结晶 (5)KNO3、NaCl、KCl 23．(1)20g (2)B (3)50 (4) 乙 33.3% (5)＞ (6)降温 (7)B (8) 5g 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 偏大 24．(1) 蒸发结晶 除去氯化钙和过量的氯化钡 (2)富集、提纯MgCl2 (3) (4)置换反应 (5)相同条件下，生成的碳酸氢钠质量比氯化铵多，而碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，碳酸氢钠先达到饱和 (6) 小于 1：5 小于 2.5 12.5% 25．(1)二氧化碳与水反应生成酸性物质 (2) (3) 酸中的和碱中的结合生成水分子 b (4)有气泡产生 (5)反应生成的氯化钠也会与硝酸银反应生成白色沉淀，对盐酸的检验造成干扰 (6)检验生成物的生成 26．(1)强 (2)在水面上方放一层植物油(或将水换成饱和碳酸氢钠溶液) (3)相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率比碳酸钠快(合理即可) (4)4.2 27．(1)① (2) 稀盐酸 NaCl、HCl H+和OH-结合成H2O (3) H2O bc、de CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ② (4) 由无色变为红色 检验并除尽碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰(答案不唯一) 28．(1) (2) CaCO3 CaCl2 (3)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x，样品中氢氧化钙的质量为y 反应产生CO2的质量为 x=14.6% y=7.4g 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，样品中氢氧化钙的质量为7.4g。 29．(1) NaOH、NaCl (2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x x=0.8g 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.8g 30．(1)B (2)C﹥B﹥A (3)变大 (4)3.65% / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴02 溶解度曲线及其他坐标曲线问题的六大核心考向 命题预测 溶解度曲线及各类坐标图像是化学中考核心必考点，命题遵循新课标核心素养要求，延续“情境化、能力型”导向。溶解度曲线常以“夏天晒盐、冬天捞碱”、海水制盐等地域情境为载体，重点考查曲线解读、交点含义、溶解度与温度关系、结晶方法及溶质质量分数计算。其他坐标图像重点涵盖四类：pH变化图像考查酸碱中和、稀释的起点、突变点判断；金属与酸反应图像聚焦反应速率、氢气质量与金属活动性、相对原子质量的关联；金属与盐溶液反应图像侧重反应先后顺序及固液质量变化；复分解反应图像考查沉淀、气体生成量与反应进程的关系。此类题目多结合实验、化工流程，考查数据提取与推理能力。命题将弱化机械计算，强化跨学科融合，情境贴近生活与科技，设问灵活，难度“基础为主、中档拔高”，备考需重点掌握曲线解读与知识迁移能力。 高频考法 1.溶解度曲线及其应用 2.pH变化的图像类问题 3.金属与酸反应的图像问题 4.金属与盐溶液反应的图像问题 5.复分解反应图像问题 6.其他常见坐标曲线问题 知识·技法·思维 考向01 溶解度曲线及其应用 1．固体物质溶解度四要素： ①前提：在一定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。 ②标准：100g溶剂（通常为水） ③状态：达到饱和状态 ④单位：以g为单位，在比较各物质溶质质量时，溶液需等量。 2．溶解度曲线的应用 ①物质溶解度随温度变化的趋势： Ⅰ.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如曲线甲 Ⅱ.少数固体物质的溶解度受温度的影响比较小，如曲线乙 Ⅲ.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如曲线丙 ②溶解度曲线中点的含义： Ⅰ.曲线上的点 如点A：表示T1℃时乙物质的饱和溶液 Ⅱ.曲线下方的点 B点对于乙物质来说是T1℃时乙的不饱和溶液 Ⅲ.曲线上方的点 B点对于甲物质来说是T1℃时甲物质的饱和溶液且有未溶解的固体剩余剩余 Ⅳ.交点的含义 P点表示在T2℃时甲丙两物质溶解度相等 ③某温度下物质溶解度大小的判断及比较 T1℃时甲乙丙溶解度的大小：丙=乙＞甲 ④饱和溶液与不饱和溶液的判断 Ⅰ.T1℃时，将30g乙物质加入50g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，溶液质量为70g （注意：T1℃时乙物质的溶解度为40g，即T1℃时100g水溶解乙物质40g达到饱和状态，50g水溶解乙物质20g达到饱和状态） Ⅱ.将T2℃时甲物质的饱和溶液升温到T3℃，得到的是不饱和溶液 ⑤饱和溶液与不饱和溶液的转化 Ⅰ.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法：加溶质，降温，恒温蒸发溶剂 Ⅱ.在温度不变时，将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法：加溶剂，减少溶质 ⑥溶液质量、溶质质量分数的计算与比较 Ⅰ.将T2℃时甲、乙、丙的饱和溶液同时升温到T3℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙 Ⅱ.T3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到T1℃，析出晶体最多的是甲，变为不饱和溶液的是丙 ⑦物质分离提纯的方法 提纯甲这种溶解度随温度变化较大的物质：降温结晶 提纯乙这种溶解度随温度变化不太大的物质：蒸发结晶 考向02 pH变化的图像类问题 1．稀释过程中的pH变化 稀释过程中，溶液 pH只能无限接近7，不能越过7 2．中和反应中的pH变化 向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高，向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐降低，C点处恰好完全中和,此时pH为7 考向03 金属与酸反应的图像问题 1.等量金属足量酸 Ⅰ.将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到过量的稀盐酸中，产生氢气的速率由快到慢的顺序是: Mg > Al > Zn > Fe，产生气体质量由多到少的顺序是：Al > Mg > Fe > Zn Ⅱ.左图：金属元素的化合价相同时，生成氢气越多，消耗酸越多，相对原子质量越小.金属的活动性越强,斜率越大。 Ⅲ.右图：横坐标表示酸的质量，刚开始加入酸时，由于酸的量少，所以生成氢气的质量相等，但是最终金属完全反应时生成氢气的质量与金属在化合物中的化合价和金属的相对质量有关。 2.足量金属等量酸 Ⅰ.左图：足量金属等量酸时，不同金属生成的氢气一样多，水平线一样高，金属活动性越强，反应所需的时间越短，拐点出现越早。 Ⅱ.右图：金属元素的化合价相同时，相对原子质量越大，消耗金属越多 考向04 金属与盐溶液反应的图像问题 1.单一金属与盐溶液间的置换反应 金属与盐溶液反应的图像题一般横坐标是反应时间，纵坐标是固体或溶液的质量，以图像的形式体现二者的关系。主要有固体的质量变化和溶液的质量变化两个命题点。 以铁与硫酸铜溶液的反应为例 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56　160　　　152　　64 固体的质量变化由56→64，质量增大，至反应结束保持不变，如图1； 溶液的质量变化由160→152，溶液质量减小，至反应结束保持不变，如图2。 2.多种金属与盐溶液间的置换反应 以向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系图像为例 将锌放入混合溶液中，发生反应的化学方程式分别为： Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag，Zn+Cu(NO3)2==Zn(NO3)2+Cu。 由反应的化学方程式可知，每65份质量锌完全反应后置换出216份质量的银，参加反应金属锌的质量比生成金属银的质量小，所以在锌与硝酸银反应的过程中，溶液质量减小； 每65份质量的锌完全反应后生成64份质量的铜，参加反应金属锌的质量比生成金属铜的质量大，所以在金属锌与硝酸铜反应的过程中，溶液质量增加； 因此图中b点之前，是锌与硝酸银溶液反应，b点至c点是锌与硝酸铜反应，c点后反应结束，锌过量。 考向05 复分解反应图像问题 1.直接生成沉淀 向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成的硫酸钡难溶于水、酸、碱，故一开始就有沉淀生成，随着反应的进行，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化。 2.后生成气体或沉淀 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸发生中和反应，硫酸完全反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。 3.其他类型图像 ①向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液过程中溶液的导电性变化图像 向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，,伴随氢氧化钡添加，稀硫酸被反应，导电性减弱，恰好完全反应时，导电性为0，氢氧化钡过量后，随着氢氧化钡的增加，导电性又增强。 ②向实验室制取二氧化碳反应后的废液中滴入溶液，溶液的变化图像 大理石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应：，充分反应后过滤，滤液中一定有CaCl2，初始溶液 pH<7，因盐酸过量，还含有HCl。滴加Na2CO3溶液的反应阶段：0~10g Na2CO3：先与过量的 HCl 反应，，此阶段消耗 HCl，溶液pH上升，到10g时，HCl完全反应，此时pH=7。10~30g Na2CO3：与 CaCl₂反应，，此阶段生成白色沉淀，溶液pH保持7，NaCl和 CaCl2溶液均为中性。滴加大于30g Na2CO3：Na₂CO₃过量，溶液因Na2CO3显碱性，pH上升。 考向06 其他常见坐标曲线问题 1. 一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，溶质质量分数又开始增大，最终恢复至同意温度下，都是氢氧化钙的饱和溶液，溶质质量分数与反应前应该是相等的，但水的质量减少，所以溶质质量最终小于原来的溶质质量。 2.双氧水分解过程中气体体积变化 左图：等质量、等质量分数的双氧水分解制氧气，加不加二氧化锰（催化剂），不会增加氧气的产量，只会增加反应的速度。 右图：向一定量MnO2中加入过氧化氢溶液， MnO2是该反应的催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变。 3.电解水过程中氢气和氧气的体积比 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，一段时间后，产生氢气和氧气的体积比为2:1 4.向一定量饱和NaCl溶液中不断加入固体 向一定质量NaCl饱和的溶液中不断加入固体， 能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，但达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变。 典例·靶向·突破 考向01 溶解度曲线及其应用 例1【新情境——溶解度曲线与生活的联系】（2026·山东·一模）木糖醇作为蔗糖替代品，甜味足、溶解性好、可防龋齿，适合糖尿病患者。木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度小于蔗糖的溶解度 B．40℃时，将30 g木糖醇放入50 g水中，充分溶解后得到该温度下木糖醇的不饱和溶液 C．30℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液升温至60℃时，木糖醇的溶质质量分数大于蔗糖 D．60℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液降温到20℃，蔗糖析出晶体比木糖醇少 考向解码 溶解度曲线是山东中考必考核心图像，常以选择题、填空题出现，结合海水晒盐、冬天捞碱等情境考查。重点围绕固体溶解度四要素、曲线趋势、点与交点含义、饱和与不饱和判断、溶质质量分数比较及结晶方法展开。常考趋势为多数物质溶解度随温度升高增大、少数受影响小、极少数随温度升高减小；曲线上点为饱和溶液，线下为不饱和，交点表示对应温度下溶解度相等。解题先看横纵坐标，判断温度与溶解度关系，再确定溶液状态，比较质量分数需同温同饱和状态，提纯时陡升型用降温结晶，平缓型用蒸发结晶。答题要点是注意升温、降温对溶液状态与质量分数的影响，比较析出晶体多少需保证饱和溶液质量相等，避免忽略温度与溶剂质量前提。 【变式探究】（2026·山东枣庄·一模）天气瓶是一种通过观察溶液中晶体变化来预测天气的装置，其内部常含有硝酸钾和氯化铵等物质。当温度变化时，不同物质的溶解度差异会导致晶体析出情况不同，从而反映天气变化。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示，请结合图像与数据判断，下列说法正确的是 A．将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数等于a1℃时氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数 B．将a2℃等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至a1℃(不考虑溶剂蒸发)时，析出晶体的质量相等 C．a2℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 D．硝酸钾中混有少量氯化铵，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 考向02 pH变化的图像类问题 例2【新情境——结合传感器探究中和反应】（2026·山东济南·一模）图1所示为用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。过程中温度和pH随时间的变化如图2、图3所示。下列说法中，正确的是 A．该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B．图3中P→K过程，溶液温度持续上升 C．图3中S点时，溶液中的微粒只有和 D．图2中M点溶液中溶质为和 考向解码 pH 变化图像是中考高频选择图像题，主要考查酸、碱稀释与酸碱中和反应的 pH 变化规律。稀释时酸溶液 pH 升高、碱溶液 pH 降低，均无限接近 7 但不越过 7，不改变酸碱性；中和反应中向酸加碱 pH 从小于 7 逐渐升高，向碱加酸 pH 从大于 7 逐渐降低，拐点为恰好完全中和，此时 pH=7。常考起点判断、变化趋势、突变点与反应终点对应关系。解题先看起点确定原溶液酸碱性，再看趋势判断滴加物质，锁定 pH=7 的中和点。答题要点是牢记稀释不改变溶液酸碱性，中和反应优先发生，混合溶液中酸未完全反应前不会生成碱性沉淀或碱性过量，图像突变点对应反应关键节点。 【变式探究】（2026·山东日照·一模）探究盐酸与氢氧化钠的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图。下列说法中错误的是 A．酸和碱发生中和反应可放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．向P点溶液中滴入2滴无色酚酞，溶液变红色 D．N到P变化的实质是氢离子和氢氧根反应生成水 考向03 金属与酸反应的图像问题 例3【常考考法——金属与酸反应图像及其他图像问题综合考查】（2026·山东济宁·一模）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是 A．甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 B．乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量 C．丙表示向一定质量的稀硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液至过量 D．丁表示加热一定质量的高锰酸钾 考向解码 金属与酸反应图像是中考金属性质必考图像，以选择题为主，分等量金属足量酸、足量金属等量酸两类考查。重点判断反应速率、氢气质量、金属活动性与相对原子质量关系，斜率代表反应速率，对应金属活动性强弱，平台高度代表生成氢气总量。等量金属足量酸时，活动性 Mg＞Al＞Zn＞Fe，产氢量 Al＞Mg＞Fe＞Zn；足量金属等量酸时，最终产氢质量相等。解题先区分横坐标为时间或酸的质量，再用斜率判活动性，平台判产氢总量。答题要点是化合价相同时，金属相对原子质量越小产氢越多，注意铝为+ 3价，同等质量下产氢量最高，避免混淆反应速率与最终产氢量的关系。 【变式探究】（2026·山东聊城·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B．将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 考向04 金属与盐溶液反应的图像问题 例4【中考真题——金属与盐溶液反应滤渣滤液成分分析】（2025·山东潍坊·中考真题）向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．从0点到a点，溶液的质量不断增大 B．c点对应的溶液中只含一种溶质 C．与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g D．b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同 考向解码 金属与盐溶液反应图像常考选择与图像分析题，侧重固体质量、溶液质量变化及反应先后顺序。遵循 “远距离先置换” 原则，向混合盐溶液加金属时，先置换最不活泼金属。典型反应如锌加入硝酸银与硝酸铜混合液，先与硝酸银反应使溶液质量减小，后与硝酸铜反应使溶液质量增加，拐点对应反应切换节点。单一置换如铁与硫酸铜反应，固体质量增大、溶液质量减小。解题先确定反应顺序，再计算反应前后质量变化判断曲线升降。答题要点是准确判断反应阶段与拐点意义，记住质量变化规律，反应结束后质量保持不变，区分溶液与固体质量变化的不同趋势。 【变式探究】（2026·陕西咸阳·一模）某溶液中可能含有或中的一种或两种。将一定量铁粉加入盛有该溶液的烧杯中，溶液中的质量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该溶液中含有和，不含 B．a、b点对应的溶液中溶质成分相同 C．c点对应的溶液呈黄色 D．将反应后的混合物过滤，滤渣中最多有三种金属 考向05 复分解反应图像问题 例5【常考考法——复分解反应图像及其他图像综合考查】（2026·山东日照·一模）下列图像正确的是 A．向充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 B．向氢氧化钠溶液中加水稀释 C．分别向等质量的镁和锌中滴加浓度相等的过量稀盐酸 D．向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加过量稀硫酸 考向解码 复分解反应图像是酸碱盐综合必考图像，考查沉淀、气体生成、pH、导电性、溶液质量变化，核心为反应先后顺序判断。规律是酸与混合碱盐反应时先发生中和反应，酸完全消耗后才生成沉淀；生成硫酸钡、氯化银等不溶于酸的沉淀时，反应开始即产生沉淀。向酸与盐混合液加碱、向盐与碱混合液加酸均按此逻辑。导电性图像中，恰好完全反应时离子浓度最低，导电性最弱甚至为 0。解题先确定反应先后，锁定起点、拐点、平台对应反应阶段。答题要点是牢记 “中和优先”“不溶于酸的沉淀立即生成”，结合离子变化判断沉淀、气体、pH 与导电性变化，准确判断各节点溶质成分。 【变式探究】（25-26九年级下·山东青岛·自主招生）下列图像能正确反映其变化过程的是    向A．   一定量氢氧化钠溶液中加水 B．   向含有和的溶液中加入溶液 C．   将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D．   气体物质的溶解度与温度和压强的关系 考向06 其他常见坐标曲线问题 例6【常考考法——常见坐标曲线问题考查】（2025·山东泰安·三模）图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 A．等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C．向 H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 考向解码 其他坐标曲线为中考补充图像，涵盖生石灰与饱和石灰水、双氧水分解、电解水、饱和溶液加溶质等类型，多以选择题考查。向饱和石灰水生加生石灰，溶剂减少、放热降温，溶质先减小后恢复但质量低于初始；双氧水加催化剂只加快速率，不改变产氧量；电解水氢气体积为氧气体积 2 倍；饱和氯化钠溶液可继续溶解硝酸钾使溶液质量增加，达饱和后不变。解题先识别反应类型，抓住温度、催化剂、溶剂变化等关键变量。答题要点是催化剂只改速率不改产量，生石灰反应伴随温度与溶解度同步变化，电解水牢记 “氢二氧一”，饱和溶液对一种物质饱和仍可溶解其他物质。 【变式探究】（25-26九年级上·山东威海·期末）下列四个实验中，“操作—图像”对应关系不正确的是 A．图1表示分别向等质量的镁粉和铝粉中逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 B．图2表示向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体 C．图3表示在饱和石灰水中加入少量生石灰 D．图4表示向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液 1．（2026·山东·一模）铁的锈蚀原理可应用于“暖宝宝”的制作。某品牌暖宝宝的主要成分包含铁粉、蛭石(起保温作用)、吸水性树脂、食盐和活性炭。探究小组利用如图所示装置开展相关探究实验，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A．“暖宝宝”发热原理是铁粉与H2O、O2反应 B．“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 C．由O2浓度变化推测，铁粉可用作食品脱氧剂 D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态能影响反应速率 2．（23-24九年级上·山东德州·期末）如图所示，下列图象反应的对应关系错误的是 A．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 B．通电使水分解 C．镁在氧气中燃烧 D．加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·山东枣庄·一模）将二氧化碳分别持续通入等质量的水和稀氢氧化钠溶液中，利用pH传感器采集到的数据如图二所示。 下列说法正确的是 A．最终两种溶液均呈酸性 B．曲线b表示二氧化碳通入水中 C．曲线a、b显示溶液pH减小的原因是二氧化碳显酸性 D．若将二氧化碳通入等质量的石灰水中，曲线在a的下方 4．（25-26九年级下·山东潍坊·月考）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．℃时，饱和溶液的溶质质量分数为24.0% C．℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将℃的饱和溶液和饱和氯化钠溶液降低温度，析出晶体较多 5．（2026·山东日照·一模）某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．NaCl的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞碱，需要经过降温结晶的过程 C．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数一定大于23% D．向图2盛有水的烧杯中加入硝酸铵，试管中一定有晶体析出 6．（2026·山东聊城·一模）溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，在科研和生产中具有广泛应用。如图为KCl和Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．T1℃时，KCl、溶液的溶质质量分数相等 B．T2℃时，KCl的溶解度大于 C．T2℃时，将的饱和溶液升温至T3℃，所得溶液仍为饱和溶液 D．将恰好饱和的KCl、溶液从T3℃降温到T1℃，两溶液中所含溶质的质量相等 7．（2026·山东济南·一模）海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．t1℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．t1℃时，向150 g水中加入45 g KNO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为3：13 C．t2℃时，KNO3和KCl的饱和溶液溶质质量分数相等 D．t3℃时，在两只烧杯中各取相同质量的水，分别加入KNO3和KCl固体，至恰好完全溶解，形成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得KNO3溶液的质量大于KCl溶液的质量 8．（2026·山东枣庄·一模）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾比氯化铵的溶解度大 B．t1℃时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为40% C．等质量的两种饱和溶液从t2℃降至t1℃，硝酸钾晶体析出更多 D．t2℃时，将60 g氯化铵晶体放入100 g水中，得到不饱和溶液 9．（25-26九年级上·山东滨州·期末）不同物质的溶解性不同。某地盐池盛产芒硝（主要成分化学名称为硫酸钠），其溶解度曲线如图所示。请根据图示分析，下列说法正确的是 A．硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．60℃时，将硫酸钠饱和溶液降温至40℃时所得溶液仍然饱和 C．40℃时硫酸钠饱和溶液的浓度比60℃时硫酸钠饱和溶液的浓度大 D．30℃时，将50g硫酸钠与100g水混合溶解后所得溶液质量为150g 10．（2026·山东菏泽·一模）KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl的大 B．10℃时，NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等 C．30℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，得到的KNO3饱和溶液小于150g D．分别将NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液从30℃降到10℃，析出的KNO3更多 11．（25-26九年级上·山东潍坊·期末）某兴趣小组利用图1装置，对“与溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：向盛满的烧瓶中注入蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中注入溶液，实验得到如图2所示曲线。下列说法错误的是 A．由实验1得到的图像是a曲线 B．a曲线中AB段上升的原因是用注射器注入液体，压缩了瓶内的气体，使压强增大 C．曲线对应溶液的值会逐渐降低至小于7 D．该实验能证明与溶液发生了反应 12．（2026·山东菏泽·一模）为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，兴趣小组的同学设计了图甲、图乙两组实验（图乙采用压强传感器测得瓶内气压变化）。下列说法正确的是 A．甲实验中塑料瓶变瘪，证明CO2与NaOH一定发生了反应 B．乙实验中，先向瓶内注入了NaOH溶液，再注入水 C．对比坐标图中bc段和de段曲线，可证明CO2与NaOH发生了反应 D．甲实验中塑料瓶变瘪，说明氢氧化钠溶液可用于二氧化碳气体的检验 13．（25-26九年级上·山东菏泽·期末）某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中溶解氯化钠固体 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．将20℃饱和的硫酸铜溶液升温到60℃后溶质的质量分数会变大 14．（2026·山东枣庄·一模）在“测定空气中氧气体积分数”的实验中，兴趣小组采用图1所示装置(红磷燃烧)进行实验，并用传感器实时测定集气瓶内氧气体积分数的变化，得到图2所示的曲线(氧气体积分数随时间先下降后趋于稳定)。下列说法正确的是 A．红磷熄灭后，集气瓶内剩余气体只有氮气 B．实验过程中若导管口出现气泡，会导致测定结果偏小 C．最终传感器显示的氧气浓度约为0，说明红磷已将氧气完全耗尽 D．该方法不能精确测定空气中氧气的体积分数，因为红磷燃烧无法将氧气全部耗尽 15．（2026·山东聊城·一模）在利用数字化传感器测定空气中氧气含量的实验中，装置如图1，测得数据曲线如图2.下列说法不正确的是 A．图2中的X曲线表示温度变化 B．保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一 C．集气瓶容积125mL，实验前瓶中有25mL水，实验结束后理论上水的体积约为50mL D．红磷燃烧的化学方程式是 16．（2026·山东东营·一模）用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中（图1），并使用TDS传感器（TDS值衡量水中可溶性离子浓度高低）绘制出TDS变化曲线（图2）。下列说法错误的是 A．ab时间段内，二氧化碳还未进入烧杯 B．bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊 C．cd时间段内，烧杯内溶解的离子增多 D．d点处生成的碳酸钙质量达到最大 17．（25-26九年级下·山东菏泽·开学考试）分析图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映相关实验的是 A．加热高锰酸钾制取氧气 B．在温度一定时，将KNO3饱和溶液加水稀释 C．等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应 D．向等质量水中分别加等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 A．A B．B C．C D．D 18．（25-26九年级上·山东临沂·期末）下列图像与对应的实验叙述，相符合的是 A．①高温煅烧一定质量的石灰石至完全分解 B．②氢气在盛有氧气的密闭容器中充分燃烧 C．③向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量 D．④用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 19．（25-26九年级上·山东东营·期末）某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．在a点时溶液中的溶质只有HCl B．该反应的实质是和结合生成 C．在a→b段，溶液中数量大量增多 D．在c点时溶液中的阴离子为 20．（2026·山东滨州·一模）某实验小组用图甲进行实验：向注射器和烧杯中各加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，测得pH、温度变化曲线分别如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A．由图乙知，烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液 B．由图丙知，该反应为吸热反应 C．图丙中，P点表示两种溶液恰好完全反应 D．用注射器加入的溶液(密度约为)时，生成的质量约为 21．（25-26九年级上·山东聊城·期末）利用所学化学知识，请根据要求回答： (1)如图实验一是除去粗盐中难溶性杂质实验的A、B、C三步操作，实验二是测定溶液的pH。 ①实验一，三步操作的正确顺序是_______(填字母序号)。 ②实验二，测定稀盐酸的pH，结果会_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 (2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_______(填名称)，若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有_______性。 (3)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝的主要成分是，我国古代制取的中常含有少量，两者的溶解度曲线如图所示。 ①b点对应的溶液与d点对应的溶液，前者溶质质量分数_______(填“>”“<”“=”或“无法确定”)后者溶质质量分数。 ②时，将50 g硝酸钾加到50 g水中并不断搅拌，所得溶液的质量为_______g。 ③关于两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_______。 A．的溶解度比大 B．时，的饱和溶液和的饱和溶液中，溶质质量相等 C．的饱和溶液中含有少量时，可用降温结晶的方法提纯 D．时，将等质量的的饱和溶液和的饱和溶液分别降温到，溶液中溶质的质量： 22．（25-26九年级上·山东威海·期末）我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程如图： (1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有_____(填元素符号)。 (2)步骤III加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_____。 (3)如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤IV在较高温度下过滤的目的是_____。 (4)步骤V析出硝酸钾晶体的过程称为_____。 (5)“溶液2”一定含有的溶质有_____(填化学式)。 23．（25-26九年级上·山东临沂·期末）如图1是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)时，B物质的溶解度为______。 (2)气体的溶解度随温度的变化与______(填“A”或“B”)相似。 (3)时将75 g A的饱和溶液稀释成20%的溶液需加_____g水。 (4)某同学按如图2所示进行实验，烧杯中水100 g，得到相应温度下的甲、乙、丙溶液，在甲、乙、丙三种溶液中属于饱和溶液的是______(填序号)。向溶液丙中加入25 g A，充分搅拌，恢复到时，所得溶液中溶质的质量分数为______(结果精确到0.1%)。 (5)将时的A、B两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数A____(填“”“”或“”)B。 (6)若固体A中含少量固体B，可采用______结晶的方法提纯A。 (7)若A为KNO3，如下图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列选项中的______(填字母)。 A．氢氧化钠固体 B．冰块 C．浓硫酸 D．生石灰固体 (8)配制50 g质量分数为10% KNO3溶液。①需要硝酸钾固体的质量是______；②配制过程中需要用到的玻璃仪器有_____；③若其他操作正确，量取水时俯视读数，对所配制的溶质的质量分数的影响______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 24．（2026·山东济南·一模）Ⅰ．从海水中晒盐、提镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，回答相关问题： (1)海水晒盐。海水“晒盐”是通过______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取粗盐。粗盐中含有、、等可溶性杂质，步骤Ⅰ依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液，再利用过滤操作进行除杂。其中加入过量溶液的作用是______。 (2)海水提镁。母液中有，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是______。 (3)海水制“碱”。写出步骤Ⅲ反应的化学方程式______。 (4)上述流程图中没有涉及的基本反应类型是______。 (5)步骤Ⅱ反应中生成和的质量比为84：53.5，结合图二分析，结晶析出而没有结晶析出的原因是_____。 Ⅱ．海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。 (6)①℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化钾的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ②℃时，将60 g硝酸钾固体加入到200 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。 ③将℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液均升温至℃，此时，硝酸钾溶液的溶质质量分数____氯化钾溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ④℃时，60 g硝酸钾溶液中含10 g硝酸钾，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入硝酸钾的质量为____g。 ⑤℃时，向125 g硝酸钾的饱和溶液中加入75 g水，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为______。 25．（2026·山东日照·一模）某兴趣小组以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行项目式实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 (1)甲同学用三张干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是Ⅲ，获得的结论为_______。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 (2)乙同学用图2装置，将相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入瓶中，观察到红墨水液面左侧升高、右侧下降的现象，说明与氢氧化钠发生反应，该化学方程式为_______。 任务三：探究酸与碱的反应 【查阅资料】电导率可衡量溶液导电能力大小。相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示，请回答下列问题： (3)丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是_______。图4中_______点(填“a、b或c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞溶液，加入盐酸一段时间后才向瓶中滴加酚酞溶液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl    猜想二：NaCl和HCl 【进行实验】 (4)为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入适量的粉末 _______ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 (5)大家讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是_______。 (6)通过以上实验，大家一致认为：对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物的减少和_______两个不同角度证明反应的发生。 26．（2026·山东滨州·一模）某兴趣小组在学习了碳酸钠的性质后，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质有何异同进行了如下探究，请你参与他们的探究活动。 【活动1】探究碳酸钠和碳酸氢钠碱性的强弱 (1)依次测量等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，结果分别为11和9。碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液_______(填“强”或“弱”)。 【活动2】比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢 分别取a g碳酸氢钠和5.3 g碳酸钠与相同质量、相同浓度的足量盐酸反应，在相同条件下制取二氧化碳，通过如图1所示装置测量生成气体的体积，得到的时间与二氧化碳气体体积关系曲线如图2所示。 (2)探讨与改进：图1装置中为防止部分二氧化碳溶于水造成实验误差，应如何改进实验______。 (3)数据与分析：根据图2曲线，我们可得出的结论是______。 (4)反思与讨论：结合图2我们可知，实验中取用的碳酸氢钠质量a=______g。 27．（2026·山东·一模）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 (1)实验小组的同学取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明CO2与H2O发生了反应是根据思维模型_______(填序号)。 任务二：探究酸与碱的反应 (2)实验小组的同学分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图2所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图3和图4所示。请回答下列问题： ①由图3可知，烧杯中的溶液为________。 ②由图4可知，M点对应的溶液中溶质为_________。 ③该反应的实质是________。 任务三：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 (3)实验小组的同学用下图5装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图6所示。 ①首先注入瓶中的药品是_______(填“H2O”或“NaOH溶液”)。 ②对比图6中的_______两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为_______。 ③任务二和任务三实验是根据思维模型_______(填序号)证明了反应的发生。 (4)完成图5实验后，实验小组的同学围绕反应后溶液的溶质成分继续探究。 【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH   猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3   猜想Ⅲ：Na2CO3 【实验方案】针对上述猜想，同学们设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液_______ 步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是______。 【实验结论】通过上述实验，同学们认为猜想Ⅱ成立。 28．（2026·山东济南·一模）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边滴加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(忽略在水中的溶解) 请完成下列问题： (1)熟石灰样品久置后会变质，发生反应的化学方程式为______。 (2)BC段稀盐酸与______(填物质的化学式)发生反应，B点的溶质是______。 (3)求所用稀盐酸的溶质质量分数以及样品中氢氧化钙的质量。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 29．（2026·山东聊城·一模）“绿水青山，就是金山银山”，为了保护我们赖以生存的环境，环保部门对工厂向外排放的废水有严格且明确的要求。某工厂生产完的废液中大约含有质量分数为4%的氢氧化钠，经研究可以用稀盐酸中和，中和反应中溶液pH随时间变化如图所示： (1)①a点表示的溶液中溶质是_______； ②向c点所得溶液中加入少量氧化铁，发生反应的化学方程式为________。 (2)用稀盐酸中和上述氢氧化钠溶液，当溶液pH=7时，共消耗溶质质量分数为7.3%的稀盐酸质量为10g，计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。 30．（25-26九年级上·山东济宁·期末）学习化学要从“宏观—微观—符号—能量—曲线”多角度认识化学变化。在实验室里，化学小组同学将稀盐酸逐滴滴加到20 g溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示），实验过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。 请完成下列分析及计算： (1)中和反应过程中放出热量，请分析A、B、C三点中温度最高的是_________； (2)在滴加稀盐酸的过程中，A、B、C三点中数目由多到少的顺序是_________； (3)若在C点停止滴加稀盐酸，改加入溶液则该溶液pH值将_________（填变大、变小或不变）； (4)通过计算：稀盐酸的溶质质量分数为_________。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01%）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $