集训9 实验探究-2026年山东中考化学必备试题汇编

猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2o 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想 集训九实验探究 四不合理，理由是 气体 【实验探究】 类型1金属活动性的探究 (6)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们 进行了如下实验： 1.锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。 (1)Li (填“得到”或“失去”)电子变成i+。 实验步骤 实验现象 实验结论 蓬清NaOH澄清浓硫酸 石灰水溶液石灰水 硫酸铜 (2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明 ①取少量反应后的溶液 B C 于试管中，加入CuCL,溶 猜想 铝具有良好的 性。 无明显现象 图2 不成立 (3)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活 液，观察现象 (4)A装置的作用是 动性顺序，设计了如下实验： 【实验现象与结论】 ②用镊子将锌粒放入试 管中，向其中滴加反应 有 (5)A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变 产生 猜想二成立 【方案一】将铝片和铜片相互刻画，金属片上出现划痕者 后的溶液，观察现象 更活泼。 为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石 灰水变浑浊。写出G装置中澄清石灰水变浑浊的化 ③取少量反应后的溶液 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5L相 学方程式： 于试管中，加入硝酸银 有白色沉淀 生成 猜想一成立 同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。 (6)由此得出：木炭和水蒸气在高温条件下反应生成了 溶液，观察现象 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放人5mL相同的 H2和C0。写出C0与Fe,03反应的化学方程式：」 【交流评价】 硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。 (7)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得 以上方案中，你认为能达到实验目的的是 【反思与评价】 (填 出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错 (7)从环保角度考虑，该实验存在的不足之处是 “方案一”“方案二”或“方案三”)，该方案中发生反应的化 误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 学方程式为 类型3常见酸、碱的化学性质的实验探究 类型2气体的制备实验探究 3.某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食 【反思拓展】 盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同 (8)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成 2.气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下 学们设计实验如下： 物外，还需考虑 实验装置回答问题。 (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他 4.同学们学习了盐的相关知识后，知道BaC0,为白色固 们如此设计的理由是 体，难溶于水；BaS0,为白色固体，难溶于水和盐酸。他 们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中 是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验 1隔板 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液， 报告单并进行交流评价。 B 各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： 化学实验报告单 图1 姓名：明明 合作者：芳芳 (1)标号①的仪器名称是 NaCO NaCO NazCO 班级：九年级一班 日期：2024.3.25 (2)氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制 溶液 溶液 溶液 【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠 0 10 取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是 【实验目的】Na,C03与Na,S04的区别。 【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布 (从图1的A~E中选择，填字母)。 盛放废弃物的大烧杯等。 (3)若选用F装置制氢气，其优点是 a b c 【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸。 。木炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢 (2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 (3)b中产生 (填实验现象)，证明b中溶液是 【实验过程】 气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分 (1) 澄清石灰水。 化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 (4)c中无明显现象。 实验步骤 实验现象 实验结论 【猜想与假设】同学们讨论得出气体成分有H2,还有C0 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反 ①取待测溶液1~2mL 和C02中的一种或两种。 应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 于试管中，向试管中加产生白色 【查阅资料】①H2具有还原性；②无水硫酸铜是一种白色固 【假设与猜想】 (5)该组同学的猜想如下： 入足量氯化钡溶液， 沉淀 Na2C0,溶液中 体，遇水会变成蓝色。 猜想一：只有 振荡 混有Na2S0, 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置（部分 猜想二：有CaCL2和HCl; ②向步骤①的试管中滴 夹持装置省略)进行实验： 猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2; 加少量的稀盐酸 【交流评价】 (2)其他组同学认为实验步骤②不够严谨，不能证明混 合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是 ;则步骤①中一定发生反 应的化学方程式为 【反思拓展】 进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当 的试剂和方法外，还应充分考虑加入试剂的用量。 ex类型4 反应后物质成分的实验探究 5.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 稀盐酸 玻璃管 氢氧化钠溶液 滴有酚酞溶液的 瘪气球 氢氧化钠溶液国 二氧化碳 A B 饱和碳酸钠 7 溶液 目澄清石灰水 D 【实验探究1】 (1)实验A中酚酞溶液的作用是 (2)实验B中气球的变化情况是 ,理由是 (用文字表述)。 (3)实验C中发生反应的化学方程式为 【实验探究2】 (4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个 干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清 液呈红色。 【提出问题】烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 【猜想与假设】小芳：NaCl、NaOH;小莉：NaCl、NaOH Ca(0H)2;小明： 【进行实验】为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验 方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试 管中，滴加适量Ca(OH), 小明的猜想 成立 溶液 乙同学取少量上层清液于 无明显现象 小明的猜想 试管中，滴加少量稀盐酸 不成立 【反思与交流】你认为乙同学的结论是否正确？ (填“是”或“否”)，理由是 6.在某次化学社团的活动中，同学 们为了探究氢氧化钠的化学性 硫酸铜 质，进行如图所示实验。 溶液 稀硫酸 (1)A试管中观察到的实验现象 70 0 是 氢氧 ,该反应的化学方程式 化钠 为 溶液 A (2)B试管中反应的微观实质是 (3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁 净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中 反应后所得溶液的溶质是 (4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进 行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】猜想1.硫酸钠、硫酸铜、硫酸； 猜想2. 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管 中，加入少量氢氧化钠溶液 猜想1成立 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了 要考虑生成物外，还要考虑 7.某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了一系列 研学活动。 (1)活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料， 经过如下图多道工序而制成。 湿 晒干 原料：加生石灰、草木灰、 打浆、抄纸 纸步骤4 纸 竹麻 步骤1 步骤2步骤3 黑 液 【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰(Ca0)与水 反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填字母)。 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行 探究。 (2)活动二：探究黑液的成分 【提出问题】黑液中除了有机物外，还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要 成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH;猜想二：KOH和KCO3;猜想 三：K0H和Ca(OH)2o 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究： 【实验探究2】探究Na2C0,作为抗酸药的适应性 实验方案 实验操作 实验现象 实验 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自 结论 动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的 盐酸模拟人体分泌胃液，再加人1.0gNa2C03固体，并 取适量黑液于试管 持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化 中，向其中滴加 Na2C03溶液，观察 试管中无明显现象 曲线。 将上述实验中Na2C03换成NaHC03,重复实验过程。所 现象 得两条曲线如下图所示。 另取适量黑液于容 猜想 8pH 案 器中，将二氧化碳传 成立 > Na,CO 感器置于其中，然后 6 逐滴加入H,S04溶 向黑液中加入H2SO: 液至过量，得到C02 NaHCO 溶液过程中CO,浓度 的浓度变化图像 3 变化情况 取适量黑液于试管 与方案 0 5001000150020002500300035004000时间/S 案 中，向其中滴加 试管中有 生成一的结 【分析数据】 溶液，观察现象 论一致 (4)由图可知，与NaHC03相比：①Na2C03反应时造成胃 液的pH远大于5；②Na2C0, 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中 性方可排放，生成的盐可用来制备 肥，促进植 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 物生长，增强抗倒伏能力。 【反思评价】 (3)活动三：展望造纸发展前景 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看， 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常 “实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和 水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 作用。 【拓展延伸】 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我 (6)A1(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比A1(OH)3, 国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文 从与胃酸反应的产物分析NaHC0,抗酸药存在的不足是 明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 类型5创新实验探究 9.“上善若水，水善利万物而不争。”我们应弘扬水之德，善 用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的 8.NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小 项目式学习。 组在室温下，对Na,C03是否适合作为抗酸药进行了如 任务一：咨询水处理过程 下探究。 【咨询专家】同学们通过数字化平台，向水处理专家进行 【查阅资料】 咨询。专家介绍了两种水处理技术： (1)①NaHC03俗称小苏打，Na2C0,俗称 ①常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL,pH约为1.5， 加活性炭→加消毒剂→自来水。 体温约37℃。 (1)其中活性炭起 作用。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保 ②高分子膜分离技术 持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 任务二：探究水处理中的消毒剂 【提出猜想】 【查阅资料】①CL2通入H,0中，形成氯水，CL2与H20反 (2)猜想甲：Na2C03适合作为抗酸药。其理由是」 应生成次氯酸(HClO)和HC1。 (用化学方程式表示)。 ②次氯酸(HCl0)具有强氧化性，可消毒杀菌。 猜想乙：Na,C03不适合作为抗酸药。其原因可能是碱 ③次氯酸(HCI0)不稳定，见光易分解。 性较强。 【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌？ 【实验探究1】探究Na,C0,与NaHC03碱性的强弱 【进行实验】在教师的指导下，同学们设计实验方案，利 (3)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO,溶液的 用如图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓 pH,结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比 度随时间的变化，通过实验，最终获得图1、图2所示 NaHCO,溶液的 （填“强”或“弱”)。 数据。 2 氯离子传感器 数据采集器 pH传感器 氯水 电脑 三2.0 100 50 100 150 时间/s 图1 1000 800 600 400 餐 200 0 50 100 150 时间/s 图2 【数据处理】 (2)通过图1、图2数据分析，氯水在光照下pH变小的原 因是HCI0见光分解生成了 使溶液的酸 性增强。 【得出结论】 (3)通过讨论，同学们得出的结论是 【分享交流】 (4)若将Cl2通入水中，再加入Na0H溶液，可制得一种 新的消毒剂。其中次氯酸(HClO)与NaOH反应的化学 方程式为 任务三：自制纯净水 【设计制作】通过查阅资料，同学们设计如下图所示装置 对自来水再次净化获得纯净水。 →H0 阳离子交换柱 离子交换柱 B+表示阳离子 Xm-表示阴离子 自来水R*、X、H0 i、X玩、i0 (5)当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入 前相比，水分子的数目将增多，简述其理由：定含有HC;由于氢氧化铜与盐酸反应，硫酸钡不溶于盐酸，所以0： 续溶解，故溶液的质量不变，故选项符合题意；D.镁的金属活动 ~a段产生的沉淀只有硫酸钡，故溶液中一定含有CuS04; 性比锌的强，反应速率快，至完全反应所需时间短。由于镁和锌 CS04完全反应后产生硫酸钡的质量是23.3g,硫酸根离子的质 的相对原子质量不同，故等质量的镁粉和锌粉与溶质质量分数 量是23.3g×治×100%=9.68，氢氧化铜的质量是3.1g 相同的稀硫酸完全反应生成盐的质量也不同，故选项不符合题 意。故选C。 23.3g=9.8g,饲离子的质量是9.8g×9g×100%=6,4g,硫酸铜8B【解析】A氢氧化的溶液为减性，pl>7,加水稀释，溶流的减 中硫酸根离子和铜离子的质量比是96：64=9.6g:6.4g,由此说 性减弱，pH减小，但溶液始终是氢氧化钠溶液，始终呈碱性，H 只会无限接近7，但不会小于7或等于7，不符合题意；B.红磷燃 明生成氢氧化铜沉淀中的铜元素全部来自硫酸铜，因此原溶液不 烧放热，装置内气体受热膨胀，气压变大。红磷燃烧消耗氧气， 含有CuCL2。b点对应的溶液中有3种溶质，即0~a反应生成的 气体减少，气压减小。所以装置内气压开始增大，后随着气体的 氯化铜，氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡，未完全反应的稀盐酸 减少，反应结束后温度下降，气压逐渐减小，且最终气压比初始 中的氯化氢，该选项正确；C.c,点到d点的过程中，氯化铜和氢氧 气压低，符合题意；C.电解水实验中正极产生的是氧气，负极产 化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，生成氢氧化铜的质量小于 生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比为2：1，产生的氢气体积 参加反应的氢氧化钡的质量，溶液中溶质总质量增大，该选项不正 较大，不符合题意；D.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂， 确；D.原溶液中含有HCl和CuS04,不含有CuCL2,该选项不正确。 则饱和氢氧化钙溶液中有氢氧化钙析出，溶质质量减少。反应 故选B。 6.C【解析】铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，由质量守恒定律 放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和氢氧化钙溶 液中会析出氢氧化钙，但随着反应的结束，温度恢复到室温，氢 可知，随着反应的进行，固体的质量逐渐增大，至完全反应不再发 氧化钙的溶解度又增大，这部分析出的氢氧化钙又重新溶解，溶 生改变，故A不符合题意；向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶 质的质量增大。所以该过程中溶质的质量先减小后增大，但最 液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的 终溶质的质量比开始时小，不符合题意。故选B。 硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故B不符合题意；分别向等质量、 9.C【解析】A.红磷燃烧放热，则开始时温度升高，压强变大，但 等质量分数的稀硫酸中逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时，氢 随着氧气的消耗，红磷最终熄灭，温度下降，则装置中压强减小， 气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成 并小于原始气压，故A不符合题意； 的氢气应该相等。由Fe+H,S04一FeS04+H2↑可知，每56份 B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 质量的铁能置换出2份质量的氢气，由Zn+H2S0,=ZnS0,+ 56 73 H2个可知，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，则生成等 56a 质量的氢气，消耗的锌的质量多，故C符合题意；通电分解水，生成 73 a 氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故D不符合题意 Mg+2HCl=MgCL2+H2↑ 故选C。 13 7.C【解析】A.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳， 24a 73 a 反应前后各元素的种类、质量不变，反应前氧元素存在于固体碳酸 2Al +6HCI=2AlCI +3H, 钙中，反应后氧元素存在于氧化钙固体和二氧化碳气体中，因此随 必 219 着反应的进行，固体中氧元素的质量逐渐减小，即固体中氧元素的 54a 质量分数逐渐减小，故选项不符合题意；B.红磷燃烧放出大量的 219 a 热，温度升高，压强增大。随着反应的进行，氧气被消耗，温度恢复 完全消耗稀盐酸，参加反应的铁、镁、铝的质量：铝<镁<铁，故 至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项不符合 B不符合题意；C.在室温中，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中 题意；C.向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾不能继 加入少量C0,氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水， -39 有溶质析出，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减 现划痕，说明比较的是两种金属的硬度大小，不能说明金属活动性 小，氢氧化钙析出，故溶液中溶质的质量减小，待完全反应后，恢复 强弱顺序。【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL 至原温度，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，部分氢氧化钙溶于 相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼，说明金属铝的金 水，故溶液中溶质的质量又逐渐增大，但是最后溶液中溶质的 属活动性比铜的强。【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放 质量还是小于原来溶液中溶质的质量，故C符合题意；D.向一 入5L相同的硝酸银溶液中，铝、铜均能与硝酸银溶液反应置换 定质量含H,SO4和CuS04的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液， 出银，不能比较铝和铜的金属活动性。能达到实验目的的是方案 H2S0,与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜与氨氧化钡 二，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2A1 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，刚加入氢氧化钡溶液就有 +6HC1—2A1CL,+3H2↑。 沉淀生成，待H2S04和硫酸铜与Ba(OH)2均完全反应，生成沉淀 类型2 气体的制备实验探究 的质量不变，故D不符合题意。故选C。 2.（1)分液漏斗(2)BC 10.D【解析】A.常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的 (3)可以随时控制反应的发生和停止 NaOH溶液，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是 (4)检验气体成分中是否有二氧化碳 从小于7逐渐增大到等于7，最后大于7，但最终溶液的pH不可 (5)C02+Ca(0H)2=Cac03↓+H20 能大于12，故选项不符合题意；B.红磷燃烧放出大量的热，温度 (6)3C0+Fe,0,高温3C0,+2Fe 升高，压强增大。随着反应的进行，氧气被消耗，温度逐渐恢复至 (7)缺少尾气处理装置 室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前的小，故选项不符合 【解析】(1)由图1可知，标号①的仪器名称是分液漏斗。（2)实验 题意；C.分别向等质量的镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数 室用锌粒和稀硫酸制取氢气，为固液常温型反应，发生装置选B, 相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气的质量相 用排空气法收集的气体较干燥，氢气的密度比空气的小，可用向下 同，故开始两斜线重合。后因硫酸过量，金属完全反应，产生氢气 排空气法收集，收集装置选C,则若制取并收集较干燥的氢气，应 的质量=金属元素的化合价x金属质量，可知产生氢气的质量： 选择的装置组合是B与C。(3)F装置带有多孔隔板和弹簧夹，关 相对原子质量 闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分 铝>镁，即铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项！ 离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试 不符合题意；D.向一定量H202溶液中加入Mn02制取02，过氧 管，固液接触，反应又发生，则F装置的优点是可以随时控制反应 化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，最终得到的液体是 的发生和停止。(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清 水，由反应前后元素的质量不变可知，液体中氢元素的质量不变， 石灰水检验二氧化碳，则A装置的作用是检验气体成分中是否有 但氧元素的质量减少，所以H202中氢元素的质量分数比H20中 二氧化碳。(5)A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中不含 氢元素的质量分数小，则随着反应的进行，液体中氢元素的质量 二氧化碳，E装置中固体由红色变为黑色，说明生成的气体具有还 分数逐渐增大，至完全反应后不再发生改变，故选项符合题意。 原性，F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，进而说明有氢气 故选D。 参加了与氧化铁的反应，G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了 集训九实验探究 二氧化碳，进而说明有一氧化碳参加了与氧化铁的反应，二氧化碳与 类型1金属活动性的探究 澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程 1.(1)失去(2)延展 式为C02+Ca(OH)2一CaC03↓+H,0。(6)一氧化碳和氧化铁在 (3)方案二2A1+6HCl=2A1CL3+3H2↑ 高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C0+ 【解析】(1)Li+带1个单位的正电荷，Li失去1个电子变成Li。 F,0,高温3C0,+2Pe。(7)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会 (2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良 污染空气，则从环保角度考虑，该实验存在的不足之处是缺少尾气 好的延展性。(3)【方案一】将铝片和铜片相互刻画，金属片上出 处理装置。 40- 类型3常见酸、碱的化学性质的实验探究 【解析】(1)①取待测溶液1~2mL于试管中，向试管中加入足 3.(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液 量氯化钡溶液，振荡，产生白色沉淀；②向步骤1的试管中滴加 显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清石灰水即氢氧化钙溶液显 少量的稀盐酸，实验结论是Na2CO3溶液中混有Na2SO4,碳酸钠 碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠溶液 (2)稀盐酸(3)白色沉淀 和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸 (5)CaCl,(或氯化钙)HCl和Ca(OH)2不能大量共存 反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于盐酸，故实验现 (6)三气泡 象是白色沉淀部分溶解。(2)其他组同学认为实验步骤②不够 (7)氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入 严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是滴加少量 硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 稀盐酸，生成碳酸钡的反应可能没有反应完全，假设碳酸钠溶液 (8)反应物是否有剩余 中没有混有硫酸钠，碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡 【解析】(1)由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即 白色沉淀和NCl,碳酸钡与少量稀盐酸反应，碳酸钡有剩余，此 氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清石灰水即氢氧 时白色沉淀部分溶解。溶液中一定含有碳酸钠，不一定含有硫酸 化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。所以用紫色石蕊溶液 钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该 可鉴别这三种溶液。(2)由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、 反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3一BaCO3↓+2NaCl。 水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀盐 类型4反应后物质成分的实验探究 酸。(3)由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸 5.(1)作指示剂，判断反应是否发生 钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是 (2)变大二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化 澄清石灰水。(5)由于稀盐酸和澄清石灰水（即氢氧化钙溶液）反 碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 应生成氯化钙和水，结合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化 (3)Ca(OH),+Na,CO =CaCO +2NaOH 钙。由于HCl和Ca(OH),反应生成氯化钙和水，所以HCl和 (4)【猜想与假设】NaCl、NaOH、Na,C0,【进行实验】产生白色 Ca(OH)2不能大量共存，即猜想四不合理。(6)取少量反应后的 沉淀【反思与交流】否少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全 溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜 消耗，未与碳酸钠反应 生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。由 于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生 【解析】(1)实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液 成氯化锌和氢气，所以用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应 变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯 后的溶液，有气泡产生。(7)由于实验步骤③取少量反应后的溶 化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变红，故溶 液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白 液的颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应， 色沉淀和Ca(NO3)2,盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀， 故酚酞溶液的作用是作指示剂，判断反应是否发生。(2)实验B 所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗， 生成，不能证明溶液中只含有CaCl,故猜想一不一定成立。 装置内气体减少，压强减小，气球变大。(3)实验C中发生的反 (8)由于发生化学反应时反应物不一定恰好完全反应，即某种反 应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反 应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考 应的化学方程式为Ca(0H)2+Na2C03—CaC0,↓+2Na0H。 虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余。 (4)【猜想与假设】实验A中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠 4.（1)白色沉淀部分溶解 和水，实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验 (2)滴加少量稀盐酸，生成碳酸的反应可能没有反应完全 C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验 BaCl,Na,CO,=BaCO,+2NaCl 结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个千净的烧杯D 41 中，发现烧杯底部产生白色沉淀，说明实验C中氢氧化钙过量，混： 猜想1成立，所以取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化 合后，氢氧化钙和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 钠溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+HS04=Na,S0,+ 上层清液呈红色，说明溶液显碱性，则溶液中一定不含盐酸，因为 2H20,则实验现象是无明显现象（或无蓝色沉淀产生）。【反思评 盐酸能与碱性物质反应，不能大量共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生 价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物外， 成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠。如 还要考虑反应物是否有剩余。 果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为氯化 7.(1)【分析交流】Ca0+H20=Ca(OH)2A 钠、氢氧化钠；如果碳酸钠过量，则溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸 (2)【实验方案】二氯化钙（合理即可）白色沉淀 钠；如果氢氧化钙过量，则溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙。 【废液处理】钾 【进行实验】取少量上层清液于试管中，滴加适量氢氧化钙溶液， (3)隔绝氧气（或阻燃等，合理即可） 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀， 【解析】(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式 说明含碳酸钠，则小明的猜想正确。 为Ca0+H,0=Ca(OH)2,该反应是两种物质反应生成一种物 【反思与交流】由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐 质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选A。(2)氧化钙和 水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和 酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反 氢氧化钾，则，黑液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化 应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐 酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，故滴加少量稀盐 钙。【实验方案】方案一：根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠，取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2C0,溶液， 酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立 观察现象。试管中无明显现象，说明不含有氢氧化钙；另取适量黑 6.(1)产生蓝色沉淀2Na0H+CuS0,=Cu(0H)2↓+Na2S04 液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2S04溶 (2)H和OH结合生成水分子（合理即可） 液至过量，得到C02的浓度变化图像，随着H2S04溶液的加入，一 (3)Na2S04和H2S04(或硫酸钠、硫酸) 开始不产生二氧化碳，一段时间后产生二氧化碳，说明硫酸先与氢 (4)【进行猜想】硫酸钠、硫酸铜（或Na2S04、CuS04) 氧化钾反应生成硫酸钾和水，待氢氧化钾反应完全后，硫酸和碳酸 【设计实验】无明显现象（或无蓝色沉淀产生） 钾反应生成K2S04、二氧化碳和水，故说明含有氢氧化钾和碳酸 【反思评价】反应物是否有剩余 钾，则猜想二成立。方案二：根据实验结论与方案一的结论一致， 【解析】(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉 即含有氢氧化钾和碳酸钾，即为验证碳酸钾的存在，可取适量黑液 淀、硫酸钠，则A试管中观察到的实验现象是产生蓝色沉淀，该反 于试管中，向其中滴加氣化钙溶液，观察现象，观察到产生白色沉 应的化学方程式为2NaOH+CuS0,=Cu(OH)2↓+Na2S04o 淀，则说明含有碳酸钾，即可说明猜想二成立。【废液处理】造纸 (2)B试管中发生的反应为2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20, 会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐中含有 酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，所以B 氨、磷、钾三种元素中的钾元素，可用来制备钾肥，促进植物生长， 试管中反应的微观实质是H和OH结合生成水分子。(3)实验 增强抗倒伏能力。(3)现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢 后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形 氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和 成蓝色溶液，说明有硫酸铜溶液存在，氢氧化铜与硫酸反应生成硫 水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气的作用。 酸铜和水，则B试管中稀硫酸过量，有硫酸铜溶液就没有氢氧化钠 类型5创新实验探究 存在，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是Na,SO4、 8.(1)①纯碱（或苏打） H2S04。（4)【进行猜想】猜想1：硫酸钠、硫酸铜、硫酸；也可能无 (2)Na,CO,+2HCl-2NaCl+CO,+H,O 硫酸，所以猜想2：硫酸钠、硫酸铜。【设计实验】因为实验结论是 (3)强 42- (4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 NaHC03+HCl-NaCl+H20+C02↑、 (5)实验没有模拟人体的温度 84 36.5 44 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 K,C03+2HC1=2KC1+H20+C02↑， 【解析】(1)①碳酸钠俗称纯碱、苏打。(2)碳酸钠与胃液中的盐酸 138 73 44 反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2C03+ 则生成4.4g二氧化碳时，分别需要碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾的 2HCl—2NaCl+C0,↑+H,0。(3)当pH大于7时，溶液呈碱 质量为10.6g、8.4g、13.8g,白色粉末的质量为10.6g,则白色 性，pH越大，溶液的碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3 粉末中可能只含碳酸钠，也可能含有碳酸氢钠和碳酸钾，或碳酸 溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液 钠、碳酸氢钠和碳酸钾，或碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠，或碳酸氢 的强。(4)由图可知，Na2C03pH>5的持续时间过长，会导致胃部 钠、碳酸钾和氯化钠，或碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾和氯化钠。若 不适。(5)该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人 只含碳酸钠，则需要氯化氢的质量为7.3g,若白色粉末中含有 体的温度。（6)碳酸氢钠会与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水、 碳酸氢钠时，则所需氯化氢的质量小于7.3g,所用稀盐酸中溶 二氧化碳，产生气体，会造成腹胀。 质的质量分数不大于73B×100%=7.3%,该选项说法不正 9.(1)吸附(2)盐酸（或HC或氯化氢） 100g (3)久置的氯水不可以用于消毒杀菌 确；C.结合前面分析可知，生成4.4g二氧化碳时，所需要的碳 (4)HC1O NaOH =NaC1O +H,O 酸钠的质量为10.6g,碳酸钾的质量大于10.6g,则该白色粉末 (5)自来水中的OHˉ和H结合生成了水分子 不可能为碳酸钠、氯化钠和碳酸钾，该选项说法不正确；D.若该 【解析】(1)活性炭的结构疏松多孔，具有吸附性，故其中活性炭起 白色粉末中只含两种物质，可能为碳酸氨钠和碳酸钾，也可能为 吸附作用，可吸附色素和异味。(2)图1中氯水的H逐渐减小， 碳酸氢钠和氯化钠，则最多有两种情况，该选项说法正确。故 酸性逐渐增强，图2中氯离子的浓度逐渐增大，故通过图1、图2数 选AD。 据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HCIO见光分解生成了酸 类型2三角转化型 性更强的盐酸(HCI),使溶液的酸性增强。(3)次氯酸(HCI0)具2.D【解析】A.甲、乙均为单质，单质中元素的化合价为0，而化 有强氧化性，可消毒杀菌；次氯酸(HCO)不稳定，见光易分解。根 合物中元素的化合价不为零，则甲→乙反应前后一定存在元 据图示可知，次氯酸分解生成氯化氢，所以可得出的结论为久置的 素化合价的改变，该选项说法正确；B.若甲、丙都是金属，且甲能 氯水不可以用于消毒杀菌。(4)氢氧化钠和次氯酸反应生成次氯 把丙置换出来，则说明金属活动性顺序为甲>丙，该选项说法正 酸钠和水，反应的化学方程式为HCl0+NaOH一NaClO+H,0。 确；C.物质和氧气的反应属于氧化反应，其中体现了氧气的氧化 (5)当自来水通过题图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比， 物，该选项说法正确；D.丁为氧化物，丙为单质，若丁为氧化铜， 水分子的数目将增多，是因为自来水中的OH和H+结合生成了 丙为铜，一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，不 水分子，导致水分子的数目增多。 属于置换反应，该选项说法不正确。故选D。 集训十推断专题 3.(1)2H202 M0,2H,0+0,↑二者的分子构成不同 类型1文字叙述型 (2)Ca(OH)2 CaCO +2HCl=CaCl,+H2O+CO, 1.AD【解析】A.硫酸铜溶液显蓝色，最终溶液呈无色，则说明其中 【解析】(1)由分析可知，甲为H202,乙为H20,丙为02。甲转化 一定不含硫酸铜，该选项说法正确；B.根据如下化学方程式及其 为乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧 质量关系可知： Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑、 气，反应的化学方程式为2H0,022H0+0,↑。甲是过氧 10673 44 化氢，由过氧化氢分子构成，乙是水，由水分子构成，所以从分子 -43- 角度解释，甲、乙的性质有差异的原因是二者的分子构成不同。：6.（1)HCI(或盐酸)（2)复分解 (2)由分析可知，甲是氢氧化钙，化学式为Ca(0H)2。乙为CaC03, (3)Cu0[或Cu(0H)2或Cu2(0H)2C03] 丙为CCl2。乙转化为丙的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、 (4)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaC03+2HCl=CaCl2+ 【解析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的 H,0+C02↑。 一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸 类型3框图推断型 钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁， 4.A【解析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是 氢氧化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推 配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，所以丁是硫酸铜，甲是比铜 论合理。(1)由上述分析可知，甲为盐酸。(2)甲与乙的反应即为 活泼的常见金属（如铁等），甲能和乙反应，且乙能转化为丁，所以 盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应属于四大基 乙是稀硫酸，丙能和酸、盐反应，故丙是碱（如氢氧化钠等），代入 本反应类型中的复分解反应。(3)甲（盐酸）与戊反应可以生成丙 验证，推理正确。A.甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可 (氯化铜)，则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为 以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐，此类反应是 Cu0或Cu(0H)2或Cu2(0H)2C03。(4)丙生成丁即为铁和氯化铜 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属 反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为CuCl2+Fe 于置换反应，故说法正确；B.乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以 FeCl2+Cu。 是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故说法错误；7.(1)生石灰(2)酸 C.乙是稀硫酸，若丙是氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫 (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（合理即可） 酸钠和水，没有沉淀生成，故说法错误；D.由上述分析可知，丙是 (4)有红褐色沉淀产生，溶液的颜色由黄色变为无色 碱，故说法错误。故选A。 【解析】B可用作食品千燥剂，则B为氧化钙，A、B、C中含有相同 5.(1)Fe0,烧碱（或火碱或苛性钠） 的金属元素，说明均含有钙元素，E由两种元素组成，且其溶液呈 (2)红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液的颜色由无色变成黄色 黄色，说明E为含有铁离子的盐溶液，则E为氯化铁。由题图可 (3)Ca0+H,0=Ca(0H), 知，A→B→C→A,则有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢 【解析】A~G是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成 氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成氧 分，可推出B为氧化铁，且B、C、F的物质类别相同，则它们都是氧 化钙和二氧化碳，即C为氢氧化钙，A为碳酸钙，则D和F为氧化 化物，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工 物或酸，氢氧化钙能与F反应，F能生成氯化铁，则F为盐酸，盐酸 业，可推出E为氢氧化钠，B能转化为C,C能转化为F,E能转化 能生成D,且D为能与氢氧化钙反应的氧化物，则D为二氧化碳， 为F,C能与E反应，可推出C为二氧化碳，F为水，C能与G反应， 代入验证，推理正确。（1)由上述分析可知，B为氧化钙，俗称为生 G能与F相互转化，可推出G为氢氧化钙。A能与B反应，A能转 石灰。(2)由上述分析可知，F为盐酸，所属物质类别为酸。(3)C 化为C,A能与C反应，可推出A为碳，B能与D反应，D能转化为 为氢氧化钙，F为盐酸，二者反应的微观实质为氢离子和氢氧根离 C,D能与G反应，可推出D为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。 子结合生成水分子。(4)C为氢氧化钙，E为氯化铁，二者反应生 (1)由上述分析可知，B为氧化铁，化学式为F©203；E为氢氧化钠， 成氢氧化铁沉淀和氯化钙，可以看到有红褐色沉淀产生，溶液的颜 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。(2)B与足量的D的反应可以 色由黄色变为无色。 为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象是红棕色固体逐渐 8.(1)Cac03 溶解至消失，溶液的颜色由无色变成黄色。(3)F→G的反应为 (2)Ca0+H20-Ca(OH)2改良酸性土壤（合理即可） 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为Ca0+H20 (3)C02+2Na0H=Na,C03+H,0 -Ca(OH)2 (4)复分解反应 44