20 辽宁省2025年初中学业水平考试-2026年山东中考化学必备试题汇编

20辽宁省2025年初中学业水平考试 （时间：60分钟总分：50分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Z一657.辽宁省菱镁矿资源储量居全国首位。镁在元素周期表 一、选择题（本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小 中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是( (1)计算：所需氯化钾的质量为」 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)》 A.镁的原子序数为12 3 Mg (2)称量：用仪器 (填字母)称量氯化钾，放入 1.下列标识表示禁止吸烟的是 B.镁的元素符号为Mg 镁 C.镁原子的质量为24.30g 24.30 烧杯中。 (3)量取：选择量程为 (填“50”或“100”)mL B D.镁原子的核外电子数为12 的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。 8.下列做法不符合人与自然和谐共生理念的是( (4)溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作 A.积极植树造林 B.提倡低碳出行 是 D C.开发使用清洁能源 D.过度开采金属矿物 (5)装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量 9.电解水的实验装置如下图所示，下列说法正确的是 2.下列符号表示两个氯离子的是 ) 分数 (填“变小”或“不变”)。 () A.CI B.2C1 C.Cl D.2CI (6)氯化钾属于 （填“氮”“磷”或“钾”)肥。关 3.辽砚主要含碳、氧、硅、钙等元素，其中属于金属元素的是 于化肥使用的认识合理的是 (填字母)。 活塞 活塞 ( ) A.过量施用化肥 A.碳 B.氧 C.硅 D.钙 B.了解化肥功效，对症施肥 C.植物所需营养只能施肥补给 4.下列实验操作正确的是 电源P+ Ⅱ.燃烧条件的验证。 A.a管气体为氢气 (7) B.水由氢气和氧气组成 示意图 实验现象 解释与结论 C.a管与b管的气体体积比约为1：2 小木条升玻璃棒 A.取用固体 B.滴加液体 D.电解水的化学方程式为H,0通电H+0, 小木条 燃烧需要可燃物 10.香蕉因含乙酸异戊酯(C,H402)等物质而具有果香 玻璃棒不燃烧 味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是() 白磷的着火点比 A.1个分子中含有2个氧分子 a处白磷燃烧， 红磷的 C.检查气密性 D.加热液体 B.由碳、氢、氧三种元素组成 燃烧匙个 气球 b处红磷不燃烧 (填“低”或“高”) 5.辽宁大米口感好，品质优。大米中含量最多的营养物质是 C.其中氢元素的质量分数最大 白磷b 红磷 白磷蛋80℃热水 a处白磷燃烧， ( D.碳、氢元素的质量比为3：4 燃烧需要氧气 A.糖类 B.蛋白质 二、非选择题（本题共4小题，共40分） C.维生素 D.无机盐 11.（11分)实验是学习化学的重要途径。 此时，d处氧气 的浓度比e处的 6.下列制品主要利用金属导热性的是 I.同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶 高蜡烛先熄灭 (填 A.铁锅 B.铜导线 液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3% “小”或“大”) C.金饰品 D.铝制易拉罐 的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下： 1 12.(11分)化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域 具有重要价值。 I.我国液化天然气(LNG)运输船建造工艺全球领先， 船体简图如下： LNG储罐剖面简图 天然气再液化系统 镍合金钢内膜 珍珠岩保冷层 不锈钢外罐 (1)LNG储罐 ①镍合金钢是耐低温的 (填“金属”或“有机合 成”)材料。 ②珍珠岩的主要成分Si02中Si、0原子的个数比 是 ③不锈钢焊接工艺中涉及反应：Fe203+6HCl=2X+ 3H20,X的化学式为 0 (2)LNG储运 ①天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为-162℃。 天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。 常压下三种制冷剂的沸点表 制冷剂 C0, C2H(乙烯) N2 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是 (填字母)。 A.N2→C2H4→C02 B.C02→N2→C2H4 C.C02→C2H4→N2 ②运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。汽化的天然气需 及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考 虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是 (填字母)。 A.直接排放至大气 B.经再液化系统重返储罐 C.排入船舶动力系统作燃料 Ⅱ.某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示 意图如下（流程中排出物质的后续处理未标注）： W和少量有机物排出 大量有机物分解排出 个 干燥 炭化 加水活化 100℃ 350℃ 800℃1 失效活性炭 隔绝空气 隔绝空气 再牛 孔隙被水、 活性炭 有机物堵塞) (3)活性炭疏松多孔，具有 性，使用后因孔隙 被堵塞而失效。 (4)“干燥”过程中排出的物质W是 (5)“炭化”时分解产物中含C0、C02、CH4,其中氧化物 有 种。 (6)“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是C+ H,0商温H,+C0,该反应属于 (填“置换”“化 合”“分解”或“复分解”)反应。 (7)失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的 优势是 (任写一条)。 13.(8分)阅读下面文章。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机 废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)是 反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表 示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌 氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高 效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。 科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展 不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为 300mg·L1)处理效果的研究，实验结果如图2所示。 此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 一减压阀 有 排气口个 固定隔板 水 臭氧 处 有机废水 臭氧 瓶 (03) 理 发生器 C 图1 臭氧氧化法处理有机废水的装置示意图 C0D/mg·L-) 14.（10分)某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂 200 中碳酸锌的含量展开探究。 1001 50h 0 56789101112pH ×××湿疹洗剂 图2pH与处理后废水COD的关系 【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 回答下列问题： 【用法】局部外用，使用前 取适量涂于患处 (1)文中提到的处理有机废水的方法有 (任写一条)。 【查阅资料】 (2)依据图1及所学知识作答： 资料1： ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的 物质 碳酸锌(ZnC03) 氧化锌(Zn0) 间隔 (填“变小”“变大”或“不变”)。 溶解性 难溶于水 难溶于水 ZnCO3+H2SO,= ZnO +H2SO,= ②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化 与酸反应 ZnS0,(易溶)+H,0+C02↑ ZnSO+H,O 学方程式为 热稳定性 受热分解生成Zn0和C02 受热不分解 该反应前后氧元素的化合价 (填“不变” 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水，且不参与 或“改变”)。 反应。 ③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机 (填 废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧 (1)ZnC03与CaC03组成相似，均属于 与流动的有机废水充分反应，进气口应为 “酸”“碱”或“盐”)。 (填“a”“b”或“c”)。 (2)同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用 (3)依据图2作答： 前应 (补全标签)。 ①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是 【设计方案】 (填字母)。 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成C02的质 A.5-7 B.7~9 C.911 量计算ZmC03的质量。 ②C0D去除率=C0D(处理前)-COD(处理后)× 【进行实验】 COD(处理前) 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g,将 100%,当pH=7时，该有机废水C0D去除率 其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石 是 灰可吸收H,0和C02)。 (4)下列方法也能提高有机废水C0D去除率的是 (填字母)。 稀硫酸 单向阀 A.控制合适的反应温度 足星 固体 B.减少通入臭氧的体积 浓硫酸 碱石灰 C.增大臭氧与有机废水之间的接触面积 (3)甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，若A中 (填实验现象)，可判断ZnC0,已反应 完全。C中碱石灰的作用是吸收 (填化学式)。 单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止」 ,减小误差。 (4)乙：根据资料，ZC03受热分解的化学方程式为 。为确保ZnC03 完全分解，应将试管（含固体）加热至质量 【收集数据】 甲中C质量增加2.1g;乙中试管（含固体）质量减少 2.2g0 【分析与结论】 (5)对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可 能是 (任写一条)。 (6)同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中 ZnC03的质量是 g。 【实验拓展】 (7)仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确 定该瓶洗剂中ZO的质量。从下列选项中选出必要步 骤，所选步骤的正确排序是 (填序号)。 ①数据处理，求出Zn0的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加人足量稀硫酸17.(1)呼吸 (2)分子之间有间隔，压缩时分子间隔减小 (3)氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生化学 反应 (4)2KMn0,△K,Mn0,+Mn02+0,↑ (5)湿润氧气（合理即可） (6)制氧室中压强增大，将液体逐渐压到隔板下方，固 液分离，从而反应停止 (7)氧气瓶的气密性（合理即可） 【解析】(1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能 供给呼吸。(2)氧气是由氧分子构成的，氧气经压缩 储存于氧气瓶中，氧分子间隔减小。(3)氢氧化钠与 二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳 反应生成碳酸钙和水，两者都能与二氧化碳反应，故 都能用于吸收二氧化碳。(4)高锰酸钾加热生成锰酸 钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMn0,△ K2Mn04+Mn02+02↑。(5)甲中反应产生的氧气， 通过乙中的水后排出，通过水将氧气润湿，冷却氧气， 同时可以通过冒泡速率观察氧气流速等。(6)关闭开 关，甲中气体增多，压强增大，将液体逐渐压到多孔隔 板下，从而固液分离，反应停止。(7)供氧自救器需要 科学维护，应定期检查氧气瓶的气密性、开关是否灵 活、二氧化碳吸收剂是否有效等。 18.(1)H2S0. (2)解：设100g洗剂中碳酸锌的质量为x。 ZnCO3 +H2 SO =ZnS0 +H2O+CO2 125 44 4.4g 125 44=4.4g x=12.5g 该洗剂中ZC0,的质量分数为12.5Ξ×100%= 100g 12.5%。 答：该洗剂中ZnC03的质量分数为12.5%。 【解析】(1)从混合均匀的洗剂中取出100g,向其中加 入过量稀硫酸，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二 氧化碳和水，则反应后所得溶液中溶质主要为ZS0, 和H2S04。(2)见答案。 20辽宁省2025年初中学业水平考试 1.B【解析】A.该图标表示当心爆炸，不符合题意：B.该 图标表示禁止吸烟，符合题意；C.该图标表示可循环利 用的物质，不符合题意；D.该图标表示严禁燃放鞭炮， 不符合题意。 5 2.B【解析】A.Cl:表示一个氯离子，选项错误；B.2Cl: 数字“2”在离子符号前，表示两个氯离子，选项正确；C. Cl:表示氯元素、1个氯原子，选项错误；D.2Cl:表示两 个氯原子，选项错误。 3.D【解析】A.碳元素名称带有“石”字旁，属于固态非 金属元素，不符合题意；B.氧元素名称带有“气”字 头，属于气态非金属元素，不特合题意；C.硅元素名称 带有“石”字旁，属于固态非金属元素，不符合题意； D.钙元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，符合 题意。 4.C【解析】A.取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用 镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入 试管底部，图中操作容易造成试管破损，选项错误； B.使用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应当 垂悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与 试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误；C.检查气密 性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若 导管口有气泡冒出，则装置不漏气，选项正确；D.给试 管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液 体，且液体体积不能超过试管容积的了，试管领斜约 45°，试管夫夫在距试管口号处，选项错误。 5.A【解析】大米的主要成分是淀粉，属于糖类，故大米 中含量最多的营养物质是糖类，A符合题意。 6.A【解析】A.烹饪时需要快速均匀传热，铁的良好导热 性使其适合制作锅具，符合题意：B.铜作导线，主要是因 为铜的导电性优异，与导热性无关，不符合题意；C.用金 作饰品是利用黄金具有金属光泽，与导热性无关，不符 合题意；D.用铝制作易拉罐是利用铝易加工、延展性好、 密度小等特点，与导热性关系不大，不符合题意。 7.C 选项 分析 正误 根据元素周期表信息图，左上角的数字 是原子序数，镁的原子序数是12 根据元素周期表信息图，右上角是元素 B 符号，则镁元素的符号是Mg 24.30是镁的相对原子质量，而不是实 C + 际质量，单位是“1”不是“g” 原子序数=质子数=核外电子数，故镁 D 原子的质子数等于原子序数，故其原子 的核外电子数也是12 8.D【解析】金属矿物不可再生，过度开采会导致资源 枯竭、生态破坏（如水土流失、地面塌陷），D符合题意。 9.A 选项 分析 正误 电解水实验中正极产生氧气，负极产生 A 氢气，a管与负极相连，则收集氢气 B 水是由氢元素和氧元素组成的 电解水实验中正极产生氧气，负极产生 C 氢气，氢气与氧气的体积比为2：1，故a 管与b管气体体积比约为2：1 D 电解水的化学方程式为2H,0通电 + 2H2↑+02↑ 10.B【解析】A.分子是由原子构成的，由乙酸异戊酯的 化学式C,H402可知，每个乙酸异戊酯分子中含2个 氧原子，不含氧分子，说法错误；B.由化学式可知，乙 酸异戊酯由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确；C.乙 酸异戊酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12× 7):(1×14):(16×2)=42:7:16,则氢元素的质量 分数最小，说法错误；D.乙酸异戊酯中碳元素、氢元素 的质量比为(12×7)：(1×14)=6：1，说法错误。 11.(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不变 (6)钾B(7)然烧低c处白磷不燃烧小 【解析】(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分 数，所需氯化钾的质量为100g×3%=3g。(2)称量 固体药品用托盘天平，即仪器D。(3)需要水的质量 为100g-3g=97g,水的密度是1g/mL,则水的体积 为97mL,选择量程为100mL的量筒。(4)为加快氯 化钾溶解，用玻璃棒(E)进行搅拌。(5)溶液具有均 一性，装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分 数不变。(6)氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。A.过 量施用化肥会造成土壤污染、水体污染等，不合理； B.了解化肥功效，对症施肥，合理；C.植物所需营养可 通过施肥补给，也可通过轮作、有机肥等方式补给，不 合理。(7)小木条是可燃物，能燃烧；玻璃棒不是可燃 物，不燃烧，所以小木条燃烧。白磷与红磷的着火，点 比较：a处白磷燃烧（有氧气，温度达到着火点），b处 红磷不燃烧（有氧气，温度未达到着火点），说明白磷 的着火，点比红磷的低。a处白磷燃烧（有氧气，温度 达到着火点)，℃处热水中的白磷不燃烧（温度达到着 火点，不与氧气接触)，说明燃烧需要氧气。高蜡烛先 熄灭，是因为燃烧消耗氧气产生二氧化碳，热空气上 升，空气对流，d处氧气向下移动，此时d处氧气的浓 度比e处的小。 54 12.(1)①金属②1：2③FeCl3 (2)①C②物理③A (3)吸附(4)水（或H20)(5)两（或2）(6)置换 (7)资源回收再利用（合理即可） 【解析】(1)①镍合金钢是合金，属于金属材料（合金 属于金属材料范畴)。②SiO2中Si、O原子个数比为 1:2,③反应Fe203+6HCl一2X+3H20,根据原子 守恒，反应物中有2个Fe原子、3个0原子、6个H原 子、6个Cl原子，生成物（除2X外）中6个H原子、 3个0原子，则2X含2个Fe原子、6个Cl原子，X为 FCl3。(2)①天然气液化需逐级降温，制冷剂沸点应 逐渐降低（先高沸，点后低沸，点），最佳顺序是C02(沸 点为-78.5℃)→C2H4(沸，点为-103.7℃)→N2(沸 ,点为-195.8℃)，C符合题意。②液态天然气汽化 是状态改变，没有新物质产生，属于物理变化；A.直接 排放至大气，会造成浪费和污染，不合理；B.再液化重 返储罐，可节约资源，合理，C.排入船舶动力系统作燃 料，合理。(3)活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附 杂质，使用后因孔隙被堵塞而失效。(4)根据流程图 可知，“干燥”过程中排出的物质W是水（干燥除去水 分)。(5)氧化物是含两种元素，且其一为氧元素的化 合物，C0、C02是氧化物，共2种。(6)根据化学方程 式，可以知道该反应是一种单质和一种化合物反应生 成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 (7)再生处理可节约资源或减少污染等。 13.(1)臭氧氧化法（或厌氧生物法或电化学氧化法） (2)①变大②30，放电20，⑧不变④b (3)①C②60%(4)AC 【解析】(1)由短文可知，处理有机废水的方法有臭氧 氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。(2)①打开减 压阀，气压减小，氧气从A排出，此过程中氧分子间的 间隔变大。②B装置中，氧气在放电条件下生成臭 氧，该反应的化学方程式为30，放电20，：氧气和臭氧 都为单质，单质中元素的化合价为0，所以该反应前后 氧元素的化合价不变。③为使臭氧与流动的有机废 水充分反应，进气口应为b,这样臭氧与流动的有机废 水能充分接触，有利于二者的充分反应。(3)①由图2 可知，臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围 是9~11，此段内C0D最低。②当pH=7时，该有机 废水C0D去除率是300m;L-120mgL× 300mg·L-1 100%=60%。(4)A.温度越高，反应速率越快，控制 合适的反应温度，能提高有机废水COD去除率，符合 题意：B.减少通入臭氧的体积，反应物减少，不能提高 有机废水COD去除率，不符合题意；C.增大臭氧与有 机废水之间的接触面积，反应更充分，能提高有机废 水COD去除率，符合题意。 14.(1)盐(2)摇匀 (3)不再产生气泡C02空气中的H,0和C02进 入C (4)ZnC0,△Zn0+C0,↑不再变化 (5)装置内有C02残留（合理即可） (6)12.5(7)③⑤②① 【解析】(1)ZnC03与CaC0,都由金属离子和酸根离子 构成，均属于盐。(2)洗剂有分层现象，为确保疗效， 使用前需摇匀，使成分混合均匀。(3)ZC0,与稀硫 酸反应产生C02气体，当A中不再产生气泡，可判断 ZnC03已反应完全。C中碱石灰吸收反应生成的二氧 化碳，化学式为C02。单向阀只允许气体沿箭头方向 流动，可防止空气中C02、H20进入C中，避免千扰实 验。(4)ZnC03受热分解生成Zn0和C02,化学方程 式为ZnC0,△Zm0+C0,↑。为确保ZnC0,完全分 解，应将试管（含固体）加热至质量不再变化（说明分 解完全)。(5)甲中C装置的碱石灰吸收二氧化碳，则 增加质量是C02质量，数据偏小可能是装置内有C02 残留。(6)设每份固体中ZnC03质量为x。 ZnC0,△Zn0+C0,↑ 125 44 x 2.2g 125 44-2.2g x=6.25g,固体混合物共20g,分两份，所以该洗剂中 ZnC03的总质量是6.25g×2=12.5g。(7)要测定 Zn0质量，可利用剩余固体（含Zn0和难溶性杂质） 与稀硫酸反应，氧化锌与稀硫酸反应产生硫酸锌（易 溶)和水，杂质不反应，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质 量，利用质量差计算出所有氧化锌质量，利用第(6)问 的数据，可以知道碳酸锌分解产生的氧化锌质量，则 洗剂中Zn0的质量=所有氧化锌质量-碳酸锌分解 产生的氧化锌质量；实验通过“先测总量→溶解分离 →测杂质→算差值”的逻辑，精准测定含量。步骤如 下：③称量乙实验后试管内剩余固体的质量获取反应 后固体总质量（含Z0、杂质），⑤向乙实验后试管内 剩余固体中加入足量稀硫酸（使Z0反应）；②过 滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量（滤渣是不反应 的杂质，通过差量得Zn0质量)；①数据处理，求出 Zn0的质量。 55