16 重庆市2025年初中学业水平暨高中招生考试-2026年山东中考化学必备试题汇编

16重庆市2025年初中学业水平暨高中招生考试 A.甲的水溶液能使酚酞变红 B.乙表示氧分子 （时间：50分钟总分：70分) C.反应后分子数目减少 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16Na一23 C.合理用药能提高人类寿命 D.产物无污染 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，在 D.糖类是人体主要的供能物质 12.实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气( 正确的是 1.勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过 A.性质稳定 B.难溶于水 A.硫在一定条件下能转化成二氧化硫 程涉及化学变化的是 C.无色无味 D.沸点低 B.工业炼铁是把铁元素转化为化合物 A.裁剪布料 B.堆放砖块 8.某种蛇孢菌素(C6H3804)具有抗癌作用。下列关于这 C.植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气 C.粉碎矿石 D.粮食酿酒 种蛇孢菌素的说法正确的是 () D.催化剂在反应前后化学性质没有发生变化 2.空气是一种宝贵的自然资源。人体吸人空气主要是利用 A.由68个原子构成 13.某同学对硫酸的知识梳理如下： 其中的 ( ) B.氢元素的质量分数最小 ①浓硫酸具有腐蚀性； A.02 B.N2 C.C0, D.H20 C.分子中含有2个氧分子 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中； D.在空气中燃烧可能生成SO2 3.高锰酸钾(KMnO4)可用于制备氧气、清洗伤口等。它 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气； 9.我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达 属于 ( ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红； 芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表 A.混合物B.氧化物C.碱 D.盐 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应。 中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 4.2025年六五环境日国家主场活动在重庆举办，其主题为 其中正确的组合是 “美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A.①③④ B.①④⑤ C.②3⑤ D.②④⑤ B.绿色低碳出行 锂 铌 A.积极植树造林 6.94 92.91 14.为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述 C.减少塑料污染 D.随意开山采矿 A.锂的原子序数是3 有错误的是 ( ) 5.“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标 B.两种元素都属于金属元素 选项 实验目的 主要操作 现象或结论 的标注不正确的是 C.铌原子中含有41个质子 验证分子运动将等量的品红同时 D.两种元素原子的电子数相差85.97 品红在热水中扩 速率与温度 分别加入相同质量 10.“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对 散得更快 有关 的热水和冷水中 该实验的说法不正确的是 () A.护目镜 B.明火 溶解的是氧化 鉴别炭粉和氧 A.正极产生的气体能燃烧 向两种粉末中分别 铜，未溶解的是 化铜 加入稀盐酸 B.氢气点燃前必须验纯 炭粉 C.该实验证明水由氢元素和氧元素组成 溶液变浑浊，滤 除去烧碱溶液 向溶液中加入石灰 C.锐器 D.洗手 D.正极与负极产生气体的体积比为1：2 液澄清，证明纯 中的纯碱 水，并过滤 6.2025年世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下 11.模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应 碱已除去 列说法与该主题不相符的是 ( 的微观示意图，有关说法不正确的是 () 土壤加水溶解，过 检测土壤的酸 pH为5，土壤呈 A.喝牛奶可以补钙 绿00然cs⑧d 滤，用pH试纸测 碱性 酸性 B.长期摄入含铅的食品对人体无害 甲乙 丙 丁 ⑨N 定滤液的酸碱度 61 15.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图 所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间 内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图 所示(e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确 的是 个固体质量/g O时间/s 甲 乙 个气体分子总数个 个物质质量总和/g e d e 0 时间s 0 时间/s 丙 入 A.b点的固体质量与d点相等 B.b点的气体分子总数比c点少 C.a点的N2的体积分数比d点大 D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16.(4分)我国在高端芯片领域已经快速发展。高端芯片 及其制造设备中含硅、铜、银等元素。 (1)2个硅原子表示为 ,二氧化硅中硅元素的 化合价为 0 (2)铜块能制成铜丝，说明铜具有良好的 性。 银 (填“能”或“不能”)与稀硫酸反应。 17.(5分)科技创新是发展新质生产力的核心要素。 (1)某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成 硫化钠(Na2S),反应的化学方程式为 ,此反应中钠原子 电子形成钠 离子。 (2)我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、 铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于 (填“合金”或“合成材料”)。铝有良好的抗腐蚀性能， 2 其原因是 写出一个能验证铝和铜的金属活动性强弱的化学方程 式： 18.(4分)硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线 如图所示。 溶解度/g 160 140 硝酸钠 110120 100 80 60 硝酸钾 氯化钠 406 204 020406080100温度/℃ (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 go (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 (填 “大于”或“小于”)硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 (填“高于”或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同 时的温度。 (4)下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g,该温度下100g 氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C.同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是 大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 19.(5分)重庆以“桥都”闻名世界，桥梁建设用到大量钢铁。 (1)铁元素在地壳中的含量 (填“>”或“<”) 氧元素。 (2)防锈和除锈是生产、生活中常面临的问题。写出一 种防止铁生锈的方法： 。去除铁锈可用氯化 铵，氯化铵在农业中可作 (填字母)。 A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥 (3)极细的铁粉呈黑色。“黑色”属于铁粉的 (填“物理”或“化学”)性质。这种铁粉在空气中能自 此对比实验说明燃烧的条件之一是 发燃烧只生成一种红色氧化物，反应的化学方程式为 、⊙ (2)为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥 20.(5分)工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种 形瓶内反应的化学方程式为 农药的生产流程如图所示。 停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入C02,燃着的 →C02 白磷熄灭，其灭火原理是 CaCO3 高温 反应① H2O>B- (3)请指出该装置的不足之处： A 反应②”反应③ 农药 22.(7分)海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。 (1)反应②的基本反应类型为 探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。 (2)将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的 (1)探究1：浑浊海水净化 化学方程式为 小红将浑浊海水进行如下操作：A.过滤混合物、B.静置 反应过程中需搅拌，其目的是 浑浊海水、C.混合物流经木炭层，得到初步净化的 海水。 (3)为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的C02 上述A、B操作的先后顺序为（填操作序号）》 与H,在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲 A操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是 醇(CH,0),反应的化学方程式为C02+3H （填一种）)，C操作中木炭层的作用是 一定条件CH,0+X,X的化学式为 。甲 (2)探究2：含水量的测定 醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇 为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别 与氢气相比的优点： 进行蒸发操作。当有 (填现象)时，停止 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 加热。实验数据记录如下表。 21.(5分)兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及 灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生 所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g 浑浊海水 100 a 大量白烟。 初步净化的海水 50 b 则a 过氧化氢溶液 100 (填“>”“<”或“=”) J509 C0,果 (3)探究3：导电性的比较 U形 燃烧管 小明再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其 二氧化锰 -80℃热水 红磷 、白磷 他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。 (1)关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和 所用物质 溶液体积/mL 实验结论 红磷，浸人80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不 自来水 100 导电能力弱 燃烧。白磷燃烧的化学方程式为 初步净化的海水 50 导电能力强 3 6 小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行 实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与 溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点： 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）》 23.实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电 池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式 为CH,+20,+2Na0H-定条件Na,C0,+3H,0,理论 上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100g4%的 NaOH溶液。试计算： (1)Na2C03中碳元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 4-(4)PbC03+2HN03=Pb(N03)2+C02↑+H20 (5)无论是否含有Pb(OH)2,实验的现象都相同 (6)>(7)禁止开闪光灯拍照（合理即可） 【解析】(1)红铅颜料在空气中会缓慢变成白色，则试 管应保持敞口状态，目的是控制变量，与红铅颜料露 置在空气中的环境一致。（2)根据表中内容可知，光 照强度越强，现象越明显，说明Pb04变色越快。 (3)氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验 氧气的方法为用带火星的木条检验。(4)二氧化碳能 使澄清石灰水变浑浊，则气体A为二氧化碳，根据反 应前后元素种类不变，碳酸铅能和硝酸反应生成硝酸 铅、水和二氧化碳，反应的化学方程式为PbC03+ 2HN03=Pb(NO3)2+C02↑+H20。(5)氢氧化铅 能和硝酸反应生成硝酸铅和水，反应无明显现象，则 无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2 (6)氢氧化铅的相对分子质量为207+（16+1)×2= 241,碳酸铅的相对分子质量为207+12+16×3= 267,则若含有氢氧化铅，则x>y。（7)由于光照强度 越大，PbO4变色越快，可以提出的合理建议为禁止开 闪光灯拍照。 18.(1)14.9 (2)解：设理论上需NaCl的质量为x。 NaCl+H,0通电NaClO+H,↑ 58.5 74.5 14.9t 58.5_x 74.5=14.91 x=11.7t 答：理论上需NaCl的质量为l1.7t。 【解析】(1)100t该NaCl0溶液含NaCl0的质量为 100t×14.9%=14.9t。(2)见答案。 16重庆市2025年初中学业水平暨高中招生考试 1.D【解析】A.裁剪布料：仅改变布料的形状，无新物质 生成，属于物理变化，不符合题意；B.堆放砖块：砖块的 位置或排列方式改变，未产生新物质，属于物理变化， 不符合题意；C.粉碎矿石：矿石被破碎成小颗粒，物质 种类未变，属于物理变化，不符合题意；D.粮食酿酒：粮 食中的糖类经发酵转化为酒精（新物质），属于化学变 化，符合题意。 2.A【解析】氧气(02)是呼吸作用的关键物质，人体通 过呼吸将氧气输送至细胞，参与分解有机物并释放能 量，A符合题意。 3.D【解析】A.混合物由不同物质混合而成，而高锰酸 钾(KMn04)是纯净物（有固定组成），不符合题意； B.氧化物仅含两种元素且其中一种元素为氧元素，而 KMnO4含K、Mn、0三种元素，不符合题意；C.碱电离 出的阴离子必须都是OH-,而KMnO,不含氢氧根离 子，不符合题意；D.盐由金属阳离子（或铵根离子）和 酸根离子构成，KMnO4符合盐的定义，符合题意。 4.D【解析】随意开山采矿破坏生态环境，导致资源浪 费和生态失衡，违背环保主题，D符合题意。 5.C 选项 分析 正误 A 铁丝燃烧火星四射，所以要佩戴护目镜 铁丝燃烧需要点火引燃铁丝，所以要注 B 意明火 铁丝在氧气中燃烧，无需注意锐器，且图 C 标是热烫，不是锐器 D 做完实验，要洗手，注意个人卫生 6.B【解析】铅是重金属，长期摄入会导致中毒，危害健 康，B符合题意。 7.A【解析】A.氨气的化学性质稳定，不易与其他物质 发生反应，能有效隔绝氧气和水分，防止文物氧化或腐 蚀，符合题意；B.难溶于水与保护文物的主要需求无 关，因文物保存环境通常不涉及大量水，不符合题意； C.无色无味是物理性质，但并非保护文物的关键因素， 稳定性更重要，不符合题意；D.沸点低与氨气作为气态 保护气的用途无直接关联，不符合题意。 8.B【解析】A.一个蛇孢菌素分子含26+38+4=68 个原子，但物质由无数分子构成，说法错误；B.由化学 式可知，蛇孢菌素C、0、H元素的质量比为(12×26)： (16×4):(1×38)=312:64：38,故氢元素的质量分 数最小，说法正确；C.一个蛇孢菌素分子含4个0原子， 蛇孢菌素的分子中不含O2分子，说法错误；D.由化学式 可知，蛇孢菌素化学式中无硫原子，根据质量守恒定律 可知，化学反应前后，原子种类不变，蛇孢菌素燃烧无法 生成S02,说法错误。 9.D【解析】A.在元素周期表中，左上角的数字表示原 子序数。锂元素周期表一格中左上角数字为3，所以锂 的原子序数是3，说法正确：B.金属元素的名称一般带 有“钅”字旁（汞除外），锂、铌元素名称都带有“全” 字旁，都属于金属元素，说法正确；C.在元素周期表中， 左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。铌 元素周期表左上角数字为41，即铌的原子序数为41，所 以铌原子中含有41个质子，说法正确：D.在原子中，原 子序数=质子数=核外电子数。锂的原子序数为3，则 锂原子的电子数为3。铌的原子序数为41，则铌原子 的电子数为41。两种元素原子的电子数相差41-3= 38。而6.94、92.91分别是锂、铌的相对原子质量，不 是电子数，说法错误。 10.A 选项 分析 正误 正极产生的气体是氧气，氧气支持燃烧 X 但不能燃烧 B 氢气可燃，点燃前需验纯以防爆炸 电解水生成H2和02，氢气由氢元素组成， 氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元 素的种类不变，可证明水含氢、氧元素 在电解水实验中，“正氧负氢”，正极 V (02)与负极(H2)的体积比为1：2 11.C【解析】A.甲是NH3,其水溶液是氨水，氨水显碱 性，能使酚酞变红，说法正确；B.根据反应的微观示意 图，乙表示的是由两个氧原子构成的氧分子，说法正 确：C.反应的化学方程式为4NH,+30,点燃2N,+ 6H20,反应前分子总数为4+3=7，反应后分子总数 为2+6=8，分子数目是增加的，不是减少的，说法错 误；D.产物是N2(氨气，空气的主要成分)和HO （水)，无污染，说法正确。 12.B 选项 分析 正误 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 工业炼铁通过还原铁的氧化物（如 B Fe203)得到单质铁，铁元素从化合物转 化为单质，而非转化为化合物 植物光合作用吸收二氧化碳和水，产生 葡萄糖同时释放氧气，能把二氧化碳转 化为氧气 催化剂在化学反应前后质量和化学性质 都不变 13.B【解析】①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使有机物 炭化等，说法正确；②稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿 烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生 的热量迅速扩散。若将水加入浓硫酸中，水的密度 小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热， 会使水沸腾，造成酸液飞溅，说法错误；③铁与稀硫酸 发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁， 说法错误；④稀硫酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊 溶液变红，说法正确：⑤稀硫酸能与碱（如氢氧化钠）、 某些盐（如碳酸钠）等发生复分解反应，例如H2S04+ 2Na0H=Na2S04+2H20、H2S04+Na2C03= Na2S04+H20+C02↑，说法正确。因此①④⑤正确， B符合题意。 14.C【解析】A.将等量品红加入冷、热水中，热水扩散 更快，说明温度升高，分子运动加快，结论正确；B.氧 化铜与稀盐酸反应溶解，炭粉不与稀盐酸反应，现象 与结论均正确；C.加入石灰水与纯碱反应生成NaOH 和CaCO3沉淀，过滤后虽能除去CaCO3沉淀，但可能 引入过量Ca(OH)2,导致烧碱溶液被污染，操作未说 明控制用量，结论“纯碱已除去”不严谨，结论错误； D.土壤加水溶解后测滤液的pH,用玻璃棒蘸取待测 液滴到pH试纸上，pH=5,小于7，说明溶液显酸性， 结论正确。 15.C【解析】A.b点反应已结束，固体为Cu0,d点反应 也结束，固体同样为C0,根据质量守恒定律，反应后 固体质量因结合02而增加，但最终固体都是Cu0,质 量应相等（反应结束后固体质量不再变化），选项正 确；B.反应消耗O2,气体分子总数随反应进行而减 少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c 点少，选项正确；C.N2不参与反应，氮气的量不变，但 是由于氧气逐渐减少，导致气体总量减少，故氨气的 体积分数在反应中a,点时比反应后d点时小，选项错 误；D.c点反应未结束（固体含Cu和CuO),e点物质 总质量不变(e点为丁图图像上任意点)，所以e,点和c 点可以是反应进程的同一时刻，此时固体成分相同， 则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，选项 正确。 16.(1)2Si+4(2)延展不能 【解析】(1)硅的符号为Si,2个原子写作2Si;二氧化 硅(Si02)中，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各 元素的正、负化合价的代数和为0，设硅元素的化合价 为x,则x+2×(-2)=0,解得x=+4。（2)铜块可拉 成铜丝体现了铜的延展性。银在金属活动性顺序中 位于氢后，无法置换出稀硫酸中的氢，故不能反应。 17.(1)2Na+S一定条件Na,S失去 (2)合金铝与氧气反应时，表面会形成一层致密氧 化膜，阻止发生进一步反应 2 2A1+3CuS04—3Cu+A12(S04)3(答案不唯一) 【解析】(1)某电池的工作原理是用钠和硫在一定条 件下生成硫化钠(Na2S),反应的化学方程式为2Na+ S一定条件 NaS,因为钠原子最外层有1个电子，所 以此反应中钠原子失去电子形成Na。(2)我国无人 机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属 熔合而成的材料制成，此材料属于合金。铝有良好的 抗腐蚀性能，其原因是常温下，铝与空气中的氧气反 应表面形成一层致密氧化膜，从而阻止铝进一步被氧 化。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后 面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，能验证铝 和铜的金属活动性强弱的化学方程式有2Al+3CuS04 =3Cu+AL2（S04)3或2Al+3CuCl2=3Cu+ 2A1Cl3或2Al+3Cu(N03)2=2A1(N03)3+3Cu,这 些反应说明金属活动性：A1>Cu。 18.(1)110(2)小于(3)高于(4)AC 【解析】(1)由溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶 解度为110g。(2)根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率 小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于 硝酸钾。(3)根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同 的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度。 (4)A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温可使 硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确； B.40℃时，氣化钠的溶解度为36.6g,是100g水中 溶解36.6 g NaCl达饱和状态，100 g NaCl饱和溶液中 氯化钠的质量小于36.6g,说法错误；C.从溶解度曲 线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交，点，同一 温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯 化钠饱和溶液的溶质质量分数，说法正确。 19.(1)<（2)涂油（或刷漆等，合理即可）A (3)物理4Fe+302=2Fe203 【解析】(1)地壳中元素含量居前五位的分别是氧、 硅、铝、铁、钙，则铁元素在地壳中的含量小于氧元素。 (2)防止铁生锈的方法是涂油、刷漆等；氯化铵中含有 氨、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氨肥。 (3)“黑色”不需要通过化学变化表现，故颜色属于铁 粉的物理性质；铁粉在空气中自发燃烧生成一种红色 氧化物，即氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+30, —2Fe203o 20.(1)化合反应 (2)Ca(0H)2+CuS04=Cu(0H)2↓+CaS04增 大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更 迅速、更充分 (3)H,0便于储存和运输（合理即可） 44 【解析】(1)反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙， 符合“多变一”的特征，基本反应类型为化合反应。 (2)氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜， 化学方程式为Ca(OH)2+CuS04一Cu(OH)2↓+ CaS04,反应过程中需搅拌，其目的是增大反应物之间 的接触面积，加快反应速率，使反应更迅速、更充分。 (3)根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和 个数不变，反应前C、0、H的原子个数为1、2、6，反应 后除X外，C、0、H的原子个数为1、1、4，则X为H20; 根据题设信息，甲醇与氢气相比的优点为便于储存和 运输。 21.(1)4P+50,点尴2P,0温度需要达到可燃物的者 火点 Mn02 (2)2H2022H20+02↑隔绝氧气 (3)未处理有毒的生成物P20 【解析】(1)白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学 方程式为4P+50,点燃2P,0,；U形燃烧管中，红磷与 氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃 烧；白磷与氧气接触，且温度达到其着火点，所以白磷 燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃 物的着火点。(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下 MnO2 分解生成水和氧气，化学方程式为2H202 2H,0+02↑；停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通 入C02,燃着的白磷熄灭，其灭火原理是隔绝氧气。 (3)白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，排放到空气中 会造成污染，因此该装置的不足之处是未处理有毒的 生成物P205。 22.(1)BA漏斗（或玻璃棒）吸附色素和异味 (2)较多固体出现> (3)分别取①50mL自来水、②100mL自来水、 ③50mL初步净化海水和④100mL初步净化海水， 常温下分别测定其导电性，导电性：③=④>①= ②，则证明导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体 积无关（或用不同浓度酸、碱、盐溶液实验也行，合 理即可) 【解析】(1)净化浑浊海水，应先静置操作(B),使大颗 粒杂质沉降，再过滤操作(A),顺序为B、A。过滤操 作除烧杯外，用到的玻璃仪器有漏斗（或玻璃棒）。木 炭层具有吸附性，作用是吸附色素和异味。(2)蒸发 时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。浑浊海 水含难溶性和可溶性物质，初步净化的海水仅除去难 溶性杂质，可溶性物质未除，两者含有的可溶性物质 的含量相等，但是浑浊海水多了难溶性杂质，则蒸发 后得到固体的含量关系是， 100>50。(3)要证明“溶 液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关”， 需控制浓度相同，改变体积；再改变浓度（如稀释），测 定导电性。实验方案可以是分别取①50mL自来水、 ②100mL自来水、③50mL初步净化海水、④100mL 初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性： ③=④>①=②，则证明导电性与溶液的浓度有关， 与溶液的体积无关。 23.(1)1:4 (2)解：设参与反应的CH4、02的质量分别为x、y,反 应生成的Na2C03的质量为z。 CH,+20,+2Na0H一定条件 Na2C03+3H20 1664 80 106 y100g×4% 16 64 ,80=100g×4% 80=100g×4%'80100g×4%'106 x=0.8g,y=3.2g,z=5.3g 所得溶液中溶质的质量分数为100g+3.2g+0.8g× 5.3g 100%≈5.1%。 答：所得溶液中溶质的质量分数约为5.1%。 【解析】(1)碳酸钠(Na2C03)中碳元素(C)和氧元素 (0)的质量比为(1×12)：(3×16)=12：48=1：4。 (2)见答案。 1⑦广东省2025年初中学业水平考试 1.D【解析】A.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然有 机高分子材料，不是金属材料，不符合題题意；B.瓷器是 由黏土等烧制而成的，属于无机非金属材料，不是金属 材料，不符合题意；C.玉器的主要成分是硅酸盐等，属 于无机非金属材料，不是金属材料，不符合题意；D.铁 器是铁的合金，所以铁器的主要成分属于金属材料，符 合题意。 2.A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。单晶硅 (S)是由硅元素一种元素组成的纯净物，属于单质，A 符合题意。 3.C【解析】煮汤圆时，汤圆受热变软等过程中没有新物 质生成，发生的是物理变化；同时，汤圆内的成分在加 热过程中会发生化学反应转化为其他物质，所以不只 是发生化学变化，C说法错误。 4.A【解析】推广一次性餐具，会消耗大量的资源，并且 使用后丢弃会造成环境污染，A不符合“绿美广东”的 理念。 5.B 选项 分析 正误 氖气是由氖原子直接构成的单质，其化 A 学式为Ne,不是Ne2 氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2 B 价，根据化合物中各元素的正、负化合价 的代数和为零，其化学式为Na20 H202是过氧化氢的化学式，1个水分子 C 应表示为H,0 2个氦原子应表示为2N,N2表示氨气、 D 一个氨分子等 6.C【解析】A.由“钅”字旁可知，镤属于金属元素，说法 错误；B.在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示 元素符号，故镤的元素符号为Pa,说法错误；C.在元素 周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原 子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镤原子的核 外电子数为91，说法正确；D.在元素周期表中，元素名 称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一 个比值，单位为“1”，常省略不写，故镤的相对原子质量 为231.0，说法错误。 7.B 选项 分析 正误 由山奈酚的化学式CsHo06可知，它是 A 由碳、氢、氧3种元素组成 山奈酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12× B 15):(1×10):(16×6)=180:10:96, 可见碳元素的质量分数最大 山奈酚是由山奈酚分子构成，一个山奈 酚分子中含有15+10+6=31个原子， 不能说山奈酚含有31个原子 山奈酚中氢元素和氧元素的质量比为 D (1×10):(16×6)=5:48≠5：3 8.C【解析】A.由微观示意图可知，甲为氢气，其化学式 为H,,说法正确；B.根据质量守恒定律，化学反应前后 原子种类不变，说法正确；C,由微观示意图可知，该反应 为乙醇与水在催化剂的作用下反应生成CH,COOH和氢 气，化学方程式为C,H,0H+H,0催化剂CH,C00H+ 2H2↑，则生成物的分子个数比为1：2或2：1，说法错 误；D.催化剂可以改变化学反应速率，说法正确。 5