8 济宁市2025年初中学业水平考试-2026年山东中考化学必备试题汇编

NaHCO,与CaCl,不反应，向浆糊状物质的稀溶液中 加人CaCL2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质 中一定有NaC03 【解析】(1)在进行步骤Ⅱ时，要在步骤I的基础上， 将注射器2中气体推入注射器3，由于步骤I中关闭 了三通阀1、2，所以步骤Ⅱ需补充的操作为调节三通 阀1、2，关闭三通阀3。(2)稀硫酸与碳酸钠溶液反应 生成的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气对后续实验会 产生千扰，氯化钙具有吸水性，注射器3中棉花包裹 的无水氯化钙的作用是干燥二氧化碳。(3)由题中所 给“一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末 成浆糊状”可知，放出热量除可能是CO,与NaOH反 应放热之外，也可能是NaOH固体溶解放热，所以猜 想2：NaOH固体溶解放热。要验证猜想1是否成立， 可设计对比实验，即取相同质量的NaOH固体于两个 相同的容器中，一个容器中通入C02气体，另一个容 器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变 化，然后由温度变化对比确定猜想1是否成立。 (4)C02与Na0H反应产生Na2C03和H20,当C02过 量时Na2C03、C02、H0反应生成NaHC03,当C02不 足时，NaOH部分反应，结合其他猜想可知，猜想1为 含有NaOH与Na2CO,。浆糊状物质配成稀溶液，取一 定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白 色沉淀生成，因稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，由 此说明溶液中一定含Na2CO3,加入CaCl2溶液至过 量，Na2C03完全反应，试管1、2中取反应后清液，试管 1中加稀盐酸，无气泡产生，NaHCO.与酸反应会产生 二氧化碳气体，则说明溶液中不含NaHCO3,试管2中 加入酚酞溶液，观察到溶液变红色，则可证明溶液中 含NaOH,即猜想1成立。稀溶液中NaHCO,与CaCl, 不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCL2稀溶液 有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2C03, 所以无需经实验即可判断猜想4不成立。 ⑧济宁市二O二五年初中学业水平考试 1.B【解析】蒸馏淡化海水、蚕丝织成锦缎、液氮冷藏血 液，都没有新物质生成，属于物理变化；黏土烧制陶瓷， 包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故 选B。 2.A【解析】A集气瓶用于收集气体或储存气体，氢气的 密度比空气小，集气瓶应倒放，防止氢气逸出，保存方法 错误，符合题意；B.稀盐酸是液体试剂，应存放在细口瓶 中，保存方法正确，不符合题意；C.硝酸钾是固体试剂， 应存放在广口瓶中，不符合题意；D.酚酞试剂是液体试 剂，可以存放在滴瓶中，不符合题意。故选A。 2 3.C【解析】A.向鱼缸中通入空气，是因为氧气能供给 呼吸，但氧气不易溶于水，需要通入空气提高水中氧气 含量，不符合题意；B.活性炭结构疏松多孔，具有吸附 性，能吸附水中的色素和异味，可用于净水，不符合题 意；C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能中和土壤 酸性，可用于改良酸性土壤，符合题意；D.NH4NO,中 含有N、P、K中的氨元素，属于氦肥，不符合题意。故选 Co 4.D【解析】A.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程 式为2Mg+0,点燃2Mg0,错误；B.铁和盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl一FeCL2+ H2↑，错误；C.氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条 件下分解的化学方程式为2KC0,△ MnO -2KCI+ 302↑，反应条件错误，缺少气体符号，错误。故选D。 5.D【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后原子种类 和数目不变，故X的化学式为NaOH,正确；B.NaOH的 俗称是火碱或烧碱或苛性钠，正确；C.NaOH在工业上 常用于造纸、印染等，正确；D.NaOH是碱，其水溶液呈 碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，错误。故选D。 6.C【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素 种类不变。冷而干燥的烧杯内壁出现水珠，说明甲烷 燃烧生成了水，能证明CH4中含有氢元素，不能证明含 有碳元素，错误；B.测定白醋的pH时，不能将pH试纸 湿润，否则会稀释白醋，导致测定结果不准确，错误； C.镁和稀盐酸反应，烧杯中新制饱和石灰水变浑浊，说 明镁和稀盐酸反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的 溶解度随温度升高而减小，故氢氧化钙析出，溶液变浑 浊，正确；D.Fe和Cu都不能与Al2(S04)3溶液反应，只 能说明Al的金属活动性比Fe、Cu强，但无法比较Fe 和Cu的金属活动性，错误。故选C。 7.C【解析】A.烧杯中溶剂质量为50g,因为图中②溶 液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为30g+ 10g=40g,说明60℃下M物质的溶解度≥80g,由溶 解度表可知，硝酸钾在60℃时溶解度为110g大于 80g,氯化钾的溶解度小于80g,故M为硝酸钾，错误； B.由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g,即 该温度下，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂 质量为50g,溶质质量为40g,故②中溶液为不饱和溶 液，错误；C.由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为 31.6g,即该温度下，50g水最多能溶解硝酸钾15.8g, 则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g,正确； D.①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质 质量分数大小关系，①中溶质质量为30g,②中溶质质 量为40g,由C选项分析可知③中溶质质量为15.8g, 故溶质的质量分数大小关系为②>①>③，错误。故 选C。 8.B【解析】A.N2和CO2均不能支持燃烧，燃着的木条 都会熄灭，两者现象相同，无法鉴别，不能达到实验目 的。B.NaHCO3（碳酸氢钠)加热易分解：2 NaHCO △Na,C0,+H,0+C0,↑。生成的Na,C0,是目标产 物，水和二氧化碳逸出，从而除去杂质NaHCO3,得到较 纯净的Na2C03固体，能达到实验目的。C.加入过量 KOH溶液，MgCL2与KOH反应：MgCL2+2KOH Mg(OH)2↓+2KCl,生成Mg(OH)2沉淀，可通过过滤 除去。但试剂过量会引入K+和OHˉ，且反应生成的 KCl也残留在溶液中，导致NaCl溶液不纯，故不能达到 实验目的。D.检验溶液中是否含有C1,取少量溶液 于试管中，滴加AgNO3溶液，Cl与AgNO3反应生成 AgCl白色沉淀。但其他离子如碳酸根离子也会与Ag 反应生成Ag2CO3沉淀，千扰检验，不能达到实验目的。 故选B。 9.C【解析】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的 物质，甲为黑色固体，且甲能与Cu0反应，则甲是碳：常 温下乙为无色气体，且甲能与乙反应，则乙为二氧化 碳；丁能与Cu0反应，则丁是一种酸；丙能与乙（二氧化 碳)、丁（一种酸）反应，则丙是一种碱，代入验证，符合 题意。丙为碱，但不能是Cu(OH)2,因为Cu(OH)2难溶 于水，与C02不反应，C错误。故选C。 l0.B【解析】金属活动性：Mg>Zn>Fe>Ag,向混合溶 液中加入αg镁粉和铁粉的混合物，镁先与硝酸银反 应生成硝酸镁和银，如果硝酸银完全反应后镁过量， 镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌；如果镁与硝酸银 反应后，硝酸银过量，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚 铁和银，铁与硝酸锌不反应。充分反应后，过滤，得到 滤渣和浅绿色滤液，说明铁与硝酸银发生了反应，则 镁已经完全反应，则硝酸锌没有参与反应，向滤渣中 滴加稀硫酸，得到无色气体，说明滤渣中一定含铁，铁 能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁、铁一定与 硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银。A.由分析 可知，滤渣中一定含铁和银，硝酸锌没有参与反应，则 滤渣中一定不含锌，不符合题意；B.由分祈可知，滤渣 中一定含有单质银、铁，符合题意；C.由分析可知，向 混合溶液中加入ag镁粉与铁粉的混合物后，发生反 应为镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，即Mg+ 2AgNO3一Mg(NO3)2+2Ag,24份质量的镁置换出 216份质量的银，固体质量增加，铁与硝酸银反应生成 硝酸亚铁和银，即Fe+2AgNO3一Ffe(NO3)2+2Ag, 56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增 加，故滤渣的质量大于ag,不符合题意；D.由分析可 知，镁与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，铁与硝酸银 反应生成了硝酸亚铁和银，铁过量，则硝酸银已经完 全反应，硝酸锌没有参与反应，故滤液中一定含有硝 酸镁、硝酸亚铁、硝酸锌，一定不含硝酸银，即滤液中 一定含有镁离子、亚铁离子、锌离子，一定不含银离 子，不符合题意。故选B。 11.(1)2A13+(2)3H202(3)K2C03 12.(1)C(2)糖类(3)Fe 13.(1)①(2)14(3)原子核外电子层数相同 (4)-1 【解析】(1)锂元素的原子序数为3，其原子核外有2 个电子层，最外层电子数为1，所以锂元素位于元素周 期表中第二周期第1种元素，即①。（2)在原子中，质 子数=核外电子数，则x=26-2-8-2=14。(3)原 子核外电子层数等于该元素的周期数，则图中②③代 表的元素位于同一周期的理由为原子核外电子层数 相同。(4)NaH中钠元素的化合价为+1价，根据在 化合物中正、负化合价的代数和为零，则NaH中氢元 素的化合价为-1。 14.(1)使MgC03、Mg0完全反应 (2)不溶于水（或不与酸反应） (3)MgS0 +Na2 CO3 =MgCO3+Na2SO (4)BaCL2(合理即可) 【解析】(1)废渣含MgCO3、Mg0和Si02,向废渣中加入 过量稀硫酸，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧 化碳和水，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二 氧化硅不溶于水、也不与酸反应，则“酸溶”过程中稀 硫酸应过量的目的是使MgCO3、MgO完全反应。 (2)“酸溶”过程中加入过量稀硫酸，充分反应后得到 的滤渣为SO,,由此推测该物质具有的性质是不溶于 水、不与酸反应。(3)“酸溶”充分反应后过滤得到的 滤液中含有硫酸镁、硫酸，“转化”过程中加入过量碳 酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳 和水，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸 钠。(4)由第(3)小问分析可知，“转化”过程中加入 过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二 氧化碳和水，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和 硫酸钠，则碳酸镁固体表面可能附着硫酸钠、碳酸钠 杂质，检验碳酸镁固体已洗净，即检验最后一次洗涤 液中不含硫酸根离子、碳酸根离子，可取少许最后一 次洗涤液，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液，钡 离子与硫酸根离子反应生成白色硫酸钡沉淀，钡离子 与碳酸根离子反应生成白色碳酸钡沉淀，若没有白色 沉淀生成，说明已洗净。 15.(1)0H、CI-（2)硫酸钠、碳酸氢铵（或Na2S04、 NH4HC03)三（或3） 【解析】①取适量的固体微热，无刺激性气味；碳酸氢 铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，无刺激性气味 产生，说明不含碳酸氢铵：冷却后向其中加入足量的 水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，白色 沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡与碳酸钠反应生 成的碳酸钡，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫 酸钡，也可能是它们的混合物；②向实验①所得的白 色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生 无色气体，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧 化碳和水，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧 化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故白色沉淀中一 定不含硫酸钡；③将实验②中产生的气体通入实验① 所得滤液中，产生白色沉淀。实验②产生的气体是二 氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和 水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故 无色滤液中一定含氯化钡、氢氧化钠，即白色粉末中 一定含氯化钡、氢氧化钠，一定不含硫酸钠。（1)由分 析可知，实验①所得的无色滤液中一定含氯化钡、氢 氧化钠，氯化钡能与碳酸钠反应不能共存，故滤液中 一定不含碳酸钠，故无色滤液中含有的阴离子是 0H、C1。(2)由上述分析可知，原混合物中一定含 有BaCl2和NaOH,可能含有Na2C03和CaCO3中的一 种或两种，故混合物的可能组成情况为①BaCl2、 NaOH、Na2CO3;②BaCl2、NaOH、CaCO3;③BaCl2、 NaOH、Na2C03、CaC03。 16.(1)分液漏斗（2)A2 (3)除去混合气体中的氧气C+C0,高温2C0 (4)黑色固体变成红色 (5)C中未反应完的二氧化碳，D中生成的二氧化碳 (6)尾气处理（合理即可） 【解析】(2)用过氧化钠与水反应制取氧气，属于固液 常温型，应选择A2装置制取氧气。(3)氧气与铜在加 热的条件下可以反应生成氧化铜，则C中铜网的作用 是除去混合气体中的氧气：铜网左侧木炭燃烧生成二 氧化碳，铜网右侧二氧化碳与碳在高温下反应生成一 氧化碳。(4)D中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下 反应生成铜和二氧化碳，实验现象为黑色固体变成红 色。(5)C中木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳 在高温下反应生成一氧化碳：D中一氧化碳与氧化铜 反应生成铜和二氧化碳，则使E中石灰水变浑浊的 24 CO,的来源是C中未反应完的二氧化碳，D中生成的 二氧化碳。(6)一氧化碳有毒会污染空气，且一氧化 碳具有可燃性，则F的作用是尾气处理。 17.(1)氧化钙（或Ca0)(2)红色（或红） (3)氧化铁（或Fez03) (4)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法确定固体中 是否含有氢氧化钙 【解析】(1)取少量残留固体加水搅拌，温度计示数变 大，说明放出大量热，说明固体中含有氧化钙，这是因 为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的 热。(2)氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变 红色。(3)向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最 后溶液变成黄色，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳气体，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和 水，氯化铁溶液为黄色，说明该固体样品中一定含有 碳酸钙和氧化铁。（4)向滤液中滴加酚酞试液后溶液 变红色，不能说明固体中一定含有氢氧化钙，因为氧 化钙与水反应生成氢氧化钙，无法确定固体中是否含 有氢氧化钙。 18.(1)138(2)14:1:8 【解析】(1)水杨酸的相对分子质量为7×12+6+3× 16=138。(2)水杨酸中C、H、0三种元素质量比为 (7×12):(6×1):(3×16)=84:6:48=14:1:8。 19.(1)气体(2)NaCl(3)1067.3% 【解析】由实验原理可知，滤液中加入Na2CO3溶液后， 首先与滤液中的盐酸反应放出C02,直到酸被完全中 和后才开始与钙离子生成CaC0,沉淀。(1)由图像可 知，曲线a在开始阶段就有物质生成，所以曲线a表示 的是随着碳酸钠溶液的滴入，生成气体的质量。 (2)由图像可知，M,点时碳酸钠与稀盐酸、氯化钙的反 应都已完全。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉 淀，所以M点对应溶液中的溶质为氯化钠，化学式为 NaCl。(3)由图可知，生成二氧化碳气体的质量为 2.2g,设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y。 Na,CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 y 2.2g 106=,y。y=5.38 44=2.2g 因为所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%，所以与 盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为0653g。由图 可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g,设与氯化钙反 应的碳酸钠的质量为z。 Na2 CO3 CaCl2=2NaCl +CaCO3 106 100 5.0g 106 100-5.0g z=5.3g 所以与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为3品= 10% 53g 那么x的值为与盐酸反应的碳酸钠溶液和与氯化钙 反应的碳酸钠溶液质量之和，即x=53+53=106。 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g,设50g 滤液中HCl的质量为m。 Na,CO +2HCI=2NaCl +H,O+CO,T 3 44 今 2.2g 73m 44-2.2g m=3.65g 则滤液中HC的质量分数为3：65g×100%=7.3%。 50g ⑨泰安市2025年初中学业水平考试 1.B【解析】积沙成塔、木已成舟、滴水成冰都没有新物 质生成，属于物理变化；百炼成钢是通过高温将生铁中 的部分杂质（如碳）除去，有新物质生成，属于化学 变化。 2.A【解析】含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”不强调 物质的存在状态，指的是元素。 3.D【解析】被蚊虫叮咬后皮肤红肿痛痒，是因为蚊虫 “注射”了蚁酸（一种酸）。为减轻痛痒，可在叮咬处涂 抹碱性的物质，pH大于7的物质显碱性，故选肥皂水。 4.C【解析】生铁、矿泉水、洁净的空气均属于混合物；冰 水混合物仅含有水一种物质，属于纯净物。 5.B【解析】振荡试管正确方法是用手腕振荡，不能让试 管口对着别人或自己，图中操作错误。 6.A【解析】化学反应前后：元素种类、原子种类、原子 数目、物质的总质量不会改变：分子种类一定改变：分 子数目可能改变。 7.D【解析】乒乓球放入热水中鼓起来，是因为气体分 子受热，间隔变大，不是分子体积变大，D选项微观解 释错误。 8.C【解析】氯原子最外层有7个电子，容易得到一个电 子形成氯离子，核外电子数发生改变，质子数、中子数、 核电荷数都不改变。 9.D【解析】流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的反应为 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑，属于分解反应， D选项说法错误。 10.C【解析】光合作用将C02转化为02，反应过程中氧 原子总数不变，C选项说法错误。 11.A【解析】厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈（主要成分为 Fe2O3),利用酸与金属氧化物的反应，不是与铁反应， 劳动项目与化学知识不对应。 12.C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质 中形成的均一、稳定的混合物，但溶剂不一定是水，C 选项说法错误。 13.D【解析】A.离子是带电的原子或原子团，但带电的 粒子不一定是离子（如质子、电子），选项错误；B.有机 物是含碳的化合物，但C0、C02、碳酸盐等属于无机 物，选项错误；C.燃烧是发光、放热的剧烈氧化反应， 但发光、放热的不一定是燃烧（如灯泡发光），选项错 误；D.碳酸盐能与盐酸反应生成C02气体，但活泼金 属与酸反应生成H2,也能产生气泡，选项正确。 14.B【解析】A.薄铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明 燃烧需要温度达到可燃物的着火点；水中白磷不燃 烧，说明燃烧需要氧气。控制变量设计合理，能达到 实验目的。B.比较Zn和Fe的金属活动性应该用相 同浓度的酸，图中盐酸浓度不同，没有控制变量，不能 准确比较金属活动性，不能达到实验目的。C.探究铁 钉生锈条件：第一支试管（空气+水)能生锈，第二支 (水面上植物油隔绝空气)不生锈，第三支（干燥空 气)不生锈，设计合理，能达到实验目的。D.冷水和热 水中红墨水扩散速度不同，可以探究温度对分子运动 快慢的影响，控制变量设计合理，能达到实验目的。 15.B【解析】A.根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温 度升高显著增大→KNO3;乙的溶解度随温度变化不 大→NaCl,选项正确。B.KNO3中混有少量NaCl,应采 用降温结晶法提纯KNO3,不是蒸发结晶，选项错误。 C.30℃时，KN03的溶解度是45.8g,NaCl的溶解度 是36.3g,KN03饱和溶液溶质质量分数更大，选项正 确。D.40℃时NaCl的溶解度为36.6g,36.5g< 36.6g,所以形成的是不饱和溶液，选项正确。 16.A【解析】A.向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水稀释，溶 液pH会从大于7逐渐接近7，但不会等于或小于7， 困像错误。B.高温搬烧碳酸钙，发生反应CaC0,高温 Ca0+C02↑，固体质量减少，但钙元素质量不变，因此 固体中钙元素质量分数会从某个值逐渐增大，直到反 应完全后保持不变，图像正确。C.温度不变，向一定 量饱和石灰水中加入少量生石灰(Ca0),发生反应 Ca0+H20一Ca(OH)2,反应放热，Ca(OH)2的溶 解度随温度的升高而减小，并且水被消耗，也会析出8 济宁市二○二五年初中学业水平考试 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A.M物质为KCl （时间：60分钟总分：50分) B.②中溶液为饱和溶液 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一235.“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸 C.③中析出固体的质量为24.2g Mg-24C1-35.5Ca-40Fe-56Zm65Ag-108 钠(NaCIO),广泛用于杀菌消毒。制取NaCIO的反应为 D.溶质的质量分数大小关系为②>③>① 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题 Cl2+2X一NaCl+NaCl0+H20,则关于物质X的说 8.下列实验设计能达到实验目的的是 ( 各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。 法错误的是 () 选项 实验目的 1.下列过程涉及化学变化的是 A.化学式为NaOH 实验设计 将燃着的木条分别放入盛有两 A.蒸馏淡化海水 B.黏土烧制陶瓷 B.俗称为火碱、烧碱 鉴别N2和CO, 种气体的集气瓶中，观察现象 C.蚕丝织成锦缎 D.液氨冷藏血液 C.工业上可用于造纸、印染等 除去NaCO,固体中 将固体充分加热 2.下列物质的放置或试剂的保存方法错误的是 D.其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 混有的少量NaHCO, 除去NaCl溶液中混 6.下列相关图示实验，说法正确的是 加入过量的KOH溶液，过滤 有的少量MgCL 冷而干燥 蘸有白醋的 氢气 检验溶液中是否含 取少量溶液于试管中，滴加 的烧杯 玻璃棒 湿润的 A.集气瓶 玻璃片 有Cl AgNO3溶液，观察现象 B.细口瓶 pH试纸 CH. 9.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲为黑 图1 图2 色固体，常温下乙为无色气体，图中“一”表示相连的两 硝酸钾 稀盐酸 种物质能发生反应。下列说法错误的是 固体 试剂 Al(SO4) 新制饱和 溶液 C.广口瓶 D.滴瓶 石灰水 CuO -镁粉 Fe每 Cu 3.下列实践活动与所对应的化学知识相符合的是( 图3 图4 甲 选项 实践活动 化学知识 A.图1能证明CH4中含有碳元素 B.图2可正确测定白醋的pH 丙 A 向鱼缸中通入空气 0,易溶于水 C.图3能说明镁和稀盐酸反应放热 A.甲与CuO发生的反应属于置换反应 B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有可燃性 D.图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 B.乙为氧化物 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 7.KNO3和KCI在不同温度时的溶解度如表，某实验小组 C.丙为碱，可能是Cu(OH)2 利用其中一种物质(M)进行了如图实验（水蒸发忽略 D.丙与丁发生的反应属于复分解反应 给绿植施NHNO3营养液 NH4NO3属于复合肥料 不计)： 10.将一定质量Zn(N03)2和AgNO3的混合溶液按如图所 4.下列化学方程式的书写正确的是 40℃ 40℃ 60℃ 20℃ 示进行实验，现象如图中所述： 加入30gM 加入10gM A.Mg+0,点槛Mg0, 搅拌 搅拌、升温密降温、静置 滤渣 滴加稀硫酸 无色气体 50g水 ① ② 加入ag镁粉与 B.2Fe +6HCI=2FeCla +3H2 Zn(NO)2和AgNO3 铁粉的混合物 温度/℃ 20 40 60 的混合溶液 充分反应后， Mn02 C.2KC10,2KC1+302 过滤 KNO,溶解度/g 31.6 63.9 110 浅绿色滤液 D.Ca(OH)2+CuCl2 =CaCl2 +Cu(OH)2 KCl溶解度/g 34 40 45.5 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是 -29 A.滤渣中可能含有单质Zn B.滤渣中一定含有单质Ag、Fe C.滤渣的质量一定小于ag D.滤液中一定含有Mg2+、Fe2+,可能含有Zn2+ 二、填空与简答：共17分。 11.(3分)请按要求写出化学符号： (1)2个铝离子： (2)3个过氧化氢分子： (3)草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式 为」 12.（3分)家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”“柴 米油盐”中蕴含着丰富的化学知识。请回答： (1)下列厨具由不同的材料制成，其中属于金属材料的 是 （填字母)。 A.竹制筷子B.青花瓷碗C.不锈钢锅D.塑料洗菜盆 (2)制作蛋炒饭的食材有西红柿、鸡蛋、大米，大米中富 含的营养物质为 (3)“加铁酱油”“高钙麦片”等营养强化食品可补充铁、 钙等元素，其中属于微量元素的是 (填元素符 号)。 13.(4分)新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电 池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下 为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： 周明族 IA H IA 2 ① 3 ② ③ (1)锂元素在元素周期表中的位置是 (填序号)。 (2)磷酸亚铁锂(LFeP04)是锂离子电池的一种电极材 料，铁的原子结构示意图为2可 其中x的数值 是 .o (3)图中②③代表的元素位于同一周期的理由为 (4)氢化钠(NaH)在野外可作为绿色能源的生氢剂， NaH中氢元素的化合价为】 14.(4分)碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利 用废渣（含MgCO3、Mg0和SiO2)制备碳酸镁固体的流 程如下图。请据图回答： 过量稀硫酸 过量Na,CO,溶液 废渣一酸溶一过滤一转化一过滤一一洗涤一碳酸镁固体 滤渣 滤液 (1)“酸溶”过程中稀硫酸应过量的目的是 (2)滤渣的成分为Si02,由此推测该物质具有的一条性 质 (3)写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式： (4)“洗涤”时检验碳酸镁固体已洗净的方法：取少许最 后一次洗涤液，向其中滴加 （填化学式)溶液， 无现象。 15.(3分)有一包白色粉末，可能含有Na2C03、CaC03、 BaCL2、Na,S04、NH,HCO3、NaOH中的几种，为探究其组 成，进行如下实验： ①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加 入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色 滤液； ②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀 全部溶解，并产生无色气体； ③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生 白色沉淀。 综合上述实验，分析判断： (1)实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是 (2)原混合物中一定不含有的物质是 ,该混合 物的组成可能存在 种组合情况。 -3 三、实验与探究：共11分。 【实验探究】取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁 16.（7分)某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧 吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在，然后将黑色 气并进行相关物质的性质实验，装置如图（夹持仪 粉末完全吸引取走。用残留的固体继续进行了如图 器省略)： 实验： 视夹 木炭粉 氧化铜 酚酞 试液 热板 铜网 澄清 碱石灰 A A D E F 8 -温度计一 遥滤液 已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学 残留 加水 固体 搅拌 过滤 足量 稀盐酸 方程式为2Na202+2H20—4Na0H+02↑。 滤渣 请回答： 【实验分析】 (1)仪器a的名称是 (1)温度计示数变大，说明该固体样品中一定含 (2)在方框A中应选择 (填“A1”或“A2”)装 有 置制取氧气，然后与B装置对接完成实验。 (2)向滤液中滴加酚酞试液后溶液变 ,说明该 (3)实验过程中C装置内两处木炭粉均减少，铜网的 固体样品中一定含有Ca(0H)2。 作用是 ,铜网右侧木炭粉发生反应 (3)向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成 的化学方程式为 0 黄色，说明该固体样品中一定含有CaC0,和 (4)D装置中的实验现象为 【实验反思】 (5)使E装置中澄清石灰水变浑浊的气体来源有 (4)小明同学认真思考后，认为【实验分析】(2)中得到 固体样品中含有Ca(0H)2的结论不合理，理由是 (6)F装置的作用是 17.(4分)“双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常用 四、分析与计算：共6分。 的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品包装袋 18.(2分)水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀 中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行 菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作 了探究： 为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C,H,03,结 【提出问题】久置后固体的成分是什么？ 构简式如图。请回答： 【初步观察】打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白 HO 超分子水杨酸 相间，还有少量红棕色。 滋养调理面膜 HO V√温和净痘 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe203、Ca0、 √改善粉刺 清理毛孔 Ca(0H)2、CaC03中的几种。 3 (1)水杨酸的相对分子质量为 (2)水杨酸中C、H、0三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 19.(4分)某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内 剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行 测定，实验如下： 取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的 Na2C03溶液，反应过程中加入Na2C03溶液的质量与生 成沉淀或气体的质量关系如图所示： 。稀盐酸 10%的 沉淀或气体的质量/g Na,CO,溶液 5.04 2.28 石灰石 50g滤液 0 xNa,CO溶液质量/g 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)图中曲线a:表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生 成 (填“沉淀”或“气体”)质量的变化情况。 (2)M点对应溶液中的溶质为 (写化学式)。 (3)通过计算：x的数值为 ,滤液中HCl的质量 分数为」 2-