课时分层检测(6)硝酸酸雨及防治-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第二册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测（六） …0 基础达标练 0 1.常温下，浓硝酸与下列金属反应最剧烈的是 A.铝 B.铁 C.铜 D.铂 2.以下关于铜与浓硝酸、稀硝酸反应的说法错 误的是 A.1mol浓硝酸被还原转移2mol电子 B.铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 C.铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热 D.生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多 3.工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化 过程如下： H2 02 H2O NNH NO NOHNO 在这四步反应中，氮元素只被还原的一步是 ( A.① B.② C.③ D.④ 4.向两支分别盛有浅绿色的Fe(NO3)2和FcSO4 溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的 颜色变化应该是 A.前者基本没有改变，后者变棕黄色 B.前者变棕黄色，后者也变棕黄色 C.前者变棕黄色，后者基本没有改变 D.前者、后者都基本没有改变 5.一定温度下，铜与稀HNO3反应的过程 如下： 1mL 止水夹 过量铜所 无色气体 无色气体 ①抽入1ml空气， 反应速率明 气体变为红棕色 显比1快 ②振荡 12 得分 硝酸 酸雨及防治 下列说法错误的是 A.I中生成的无色气体是NO B.Ⅲ的反应速率比I快的原因是NO2溶于 水，对反应具有催化作用 C.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以 继续溶解 D.将上述1mL无色气体与1mL氧气混合 通入水中，恰好能完全被水吸收 能力提升练 0 6.同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现 反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学 认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所 致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的 气体。同学们分别设计了以下4个实验来 判断两种说法是否正确，这些方案中不可行 的是 () A.加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化 B.加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化 C.向该绿色溶液中通人氮气，观察溶液颜色 变化 D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反 应产生的气体，观察溶液颜色变化 7.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如 图所示。下列说法错误的是 () Cr.O (催化剂 空气◆= 围浓氨水 ① ② A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、 NaOH溶液 B.装置③中产生红棕色气体 班级 姓名 C,装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说： 明有HNO3生成 D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用： N2代替 8.(双选)足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到 硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L (标准状况)，这些气体与一定体积的O2(标 准状况)混合后通入水中，所有气体完全被 水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中 加入50mL4mol·L1NaOH溶液，则 Cu+恰好完全沉淀。下列说法正确的是 A.此反应过程中消耗的铜的质量是12.8g B.混合气体中NO2的体积分数是50% C.参加反应的HNO3物质的量是0.3mol D.消耗氧气（标准状况）的体积为1.68L 9.下表是部分城市某日空气质量日报： 污染指数 空气质 城市 首要污染物 S02 NO, PM1o 量等级 A 98 23 67 S02 I B 47 29 35 S02 C 62 80 113 PM1o D 52 76 59 NO2 (1)由上表可知，空气质量日报中涉及的污染 物主要是 和可吸入颗粒物(PM1o)。 (2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形： 成酸雨的原因之一可简单表示如下： 含硫燃料0： 应aA BC(酸雨成分之 应aD H2O 02 请回答下列问题： ①酸雨的pH (填“>”“<”或 “=”)5.6。 ②反应b的化学方程式为 122 得分 ③在一段时间内连续不断测定溶液D的 pH,发现pH变小，表示该变化的化学方程 式是 ④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫 的工业废气，写出该反应的离子方程式： 10.在浓硝酸中放入适量铜片： (1)开始反应的化学方程式为 实验现象为 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化 学方程式为 (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫 酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 (4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应， 铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况 下)。则所消耗硝酸的物质的量是 …0素养培优练 11.向200mL2mol·L-1HNO3溶液中，逐 渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有 一 种)，在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化 如图所示。下列有关说法正确的是() n(Fe2*)/mol b n(Fe)/mol A.该过程中产生标准状况下的氢气4.48L B.向c点处的反应液中加人稀盐酸后无明 显现象 班级 姓名 C.图中a=0.15、b=0.1 D.当加入铁粉nmol时(0.1<n<0.15), 溶液中n(Fe3+)=(3n-0.3)mol 12.某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸 与木炭的反应进行探究。 已知：4HNO,(浓)△4NO,十O,↑ +2H2O。 急一浓硝酸 三颈 烧瓶 红热的 木炭 请回答下列问题。 (1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭 在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三 颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观 察到三颈烧瓶中气体的颜色为 产生该气体的化学方程式是 (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反 应一段时间后可观察到C中出现白色沉 淀，该白色沉淀为 (写化学式)。 其中的Ba(OH)2溶液 (填“能”或 “不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是 (3)装置B的作用是 (4)装置D中收集到了无色气体，部分同学 认为是NO,还有部分同学认为是O2。 ①下列对该气体的检验方法合理的是 (填字母)。 A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，： 观察试纸是否变红 C.将带火星的木条伸人集气瓶中，观察木： 条是否复燃 123 得分 ②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧 气，则氧气的来源是 3.某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓 硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了 如图装置进行实验（假设气体体积均为标 准状况下的，导气管中气体体积忽略不计， 且忽略反应中溶液体积的变化)。 浓硝酸凫 石棉绒、 Cu粉 50 mL 打气球。 量气筒 NaOH溶液浓硫酸 100mL水 B C E 试回答下列问题： (1)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球（球 内充满空气)，经A、B、C反应后，气体进入 D中，通入该气体的目的是 ;进行此步操作时应关闭 （填“K”“K2”或“K3”,下同)，打 开 (2)关闭K1、K2,打开K3,由分液漏斗向D 中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束 后，再通过分液漏斗向D中加入CC14至 满。则D中一定发生的反应的离子方程式 为 (3)若E装置中出现倒吸，可采取的应急操 作是 (4)若测得反应后E装置中HNO3的浓度 为0.072mol·L1,F装置所收集到气体 的体积为139.00mL,则铜和一定量的浓硝 酸反应 (填“有”或“无”)NO生成。12.解析(1)实验室可用饱和亚硝酸纳(NaN),)溶液与饱和氯化铵！ 溶液经加热后反应制取氮气，腐于固液加热制取气体，制取氮气选} 课时分层检测（六） 用装置：锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热制取气体，制！1.C[常温下铝、铁会在浓硝酸中钝化，常温时铂与浓硝酸不反应，所 取氢气选用装置b。(2)氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置，甲 以常温下浓硝酸与朝反应最刷烈。] 装置的作用是将氮气、氢气混合，千燥气体，根据气泡流速控制氢12.A[1mol浓HN()被还原生成1molN(),,转移1mol电子，A项 气和氮气的流速。(3)合成搭中氮气和氢气反应生成氨气，发生反 错误：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓HN()?反应比与稀 高温、高压 应的化学方程式为N,十3H2一催化制 2NH3:合成氯反应可逆， HN()3反应刷烈，B项正确：Cu与浓、稀HN(),反应都不需要加热， C项正确：浓硝酸的还原产物是N()2,稀硝酸的还原产物是N(),根 混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气，所以没有发生倒吸。 据得失电子守恒可判断生成等量的Cu(N)3)2,消耗求HN()3的量 (4)氯发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 多，D项正确。] 4NH3十5(O2 催化剂4NO十6H,O。该反应放热，反应放出的热量 3.A[氮元素只被还原即氮元素化合价只降低，从转化过程知，①中 氮气转变为氨气，氮元素化合价降低、②③中氮元素化合价均升高， 使铂丝仍保持红热：氨气催化氧化生成的N()继续和氧气反应生： ④中氮元素化合价有升有降，则A满足。] 成红棕色NO2气体，所以锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色：4，C[F+和NO,、SO在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后， 气体产生。(5)催化氧化生成的N()继续和氧气反应生成红棕色： N()?在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe+氧化成Fe3+,溶液由 N),气体，N),和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵， 浅绿色变成棕黄色。S)与H十在水溶液中不能把F+氧化成 反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H+、()H一、 Fe3+,溶液颜色基本没变。 NH、N(O3。 5.D「A项，铜与稀HN()3反应的化学方程式为3Cu十8HN)2= 答案(I)b(2)将气体混合干燥气体、控制氢气和氮气的！ 3Cu(N()3)2十2N)↑十4H2(),所以I中生成的无色气体是N),正 流速(3)N2十3H2 商温，高压2NH,混合气体中含有大量难溶！ 确，不符合题意：B项，反应Ⅱ生成了N()2,对比I和Ⅲ差别就在于 催化剂 Ⅲ处反应Ⅱ生成N()2溶于水，但是反应I原来就消耗了HN)3,即 于水的氨气、氢气 使NO2溶于水补充了一部分HN()3,浓度也不会比I明显增大，所 4)4NH,十5O,催化剂4NO十6H,0氨的氧化反应是一个放热 以反应速度明显比I快了，与N()2溶于水生成HN()?无明显关系， △ 可表明N()2对反应具有催化作用，正确，不符合题意：C项，当活塞 反应有红棕色气体产生(5)NHN() 不再移动时，再抽入空气，无色气体发生反应2N)十(O),=2NO2,生 13.解析(1)若氯气的发生装置选择a,为加热固体制取气体的装置，1 成的N()2溶于水生成HN(),继续与铜发生反应，所以当活塞不再 实验室是用加热氢氧化钙和氯化铵固体反应制备氨气的。(2)若： 移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解，正确，不符合题意；D项，无 氯气的发生装置选择b,为常温下固体与液体混合制取气体的装， 色气体为N),与氧气、水反应的化学方程式为4N()十3(O2十2H2) 置，试剂可选用C()与浓氯水。(3)B装置为球形千燥管，氨气为 =4HN()3,也就是它们恰好完全反应的体积比为4：3：2，当 碱性气体，选择固体千燥剂，可选用碱石灰。(4)NH3十H2() 1mL无色气体与1mL氧气混合通入水中，并不能恰好完全被水吸 NH·H2(O一一NH十(OH,NH能使湿润的红色石燕试纸变 收，错误，符合题意。] 蓝。(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1！6.A [A项，加入水，c(Cu+)变小，同时水也会与溶液中可能溶有的 一2滴浓盐酸，浓盐酸挥发出的氯化氢与氯气反应生成氯化铵晶体 N()2反应生成HN()3,故不能得出溶液呈绿色的原因，不可行：B、C (NHC),产生白烟。(6)氯气是极易溶于水的气体，倒扣的漏斗 项操作都是赶出溶液中可能溶有的N(),,对c(Cu+)大小无影响， 下端开口半径大，可防止倒吸。 可行：D项，向无()，的饱和硝酸铜溶液中通入N(),后，通过观察 答案(1)2NH,C1+Ca(OH)2二=2NH↑+CaCI2+2H2() 溶液颜色变化，可得出结论，可行。] (2)生石灰浓氨水 :7,D[根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P,()、Na()H (3)碱石灰 溶液，故A正确；装置③N()与空气中的氧气反应生成N()2,气体呈 (4)试纸变蓝 红棕色，故B正确：装置④中发生3N)2十H()一2HN()3十N(),溶 (5)产生白烟 液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故C正确：通空气的主要作用是 (6)防止倒吸 鼓出氯气并提供氧化剂氧气，所以不能用N2代替空气，故D错误。 (?)用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分 液漏斗活塞，过一会儿水不再滴下，则证明气密性良好 8.BC[n(Cu)=n[Cu(0H)2]=2n(Na0H)=2×0.2mol= (8)打开止水夹，用热毛巾捂热圆底烧瓶，NH受热膨胀，赶出玻璃 0.1mol,铜的质量为m=nM=0.1mol×64g·mol-1=6.4g,故A 导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH与H,()接触，移走热 错误：根据原子守恒得n(Cu)=n[Cu(N(O3)2]=0.1mol,设NO2~ 毛巾，即产生喷泉 N()物质的量分别为xmol、ymol,结合转移电子守恒得①x十y= 14.BD[氮水加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的 0.1,②x十3y=0.1×2,联立两式，解得x=0.05、y=0.05,则混合 热，促进氨气的挥发，盐酸加入浓硫酸，浓硫酸吸收水，且放出大量 0.05 的热，可促进氯化氢挥发，以此可得到气体，故A正确：碱石灰与氨 气体中N0,的体积分教是0.05十0.05X100%=50%.故B正 气不反应，可用于千燥氯气，故B错误：打开止水夹a、c、d,氨气和 确：Cu足量，则硝酸完全反应，反应后的溶液中溶质为Cu(N())g, 氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氯水溶液呈碱性，盐 Cu(N())2和Na()H反应后的溶液中溶质为NaN()3,根据N原子 酸显酸性，则可分别形成蓝色和红色喷泉，故C正确：氯化铵不稳 守恒知，起酸作用的n(HN()3)=n(NaN()3)=n(Na()H)=0.2mol, 定，加热易分解，不能直接蒸千，故D错误。门 作氧化剂的n(HNO,)=n(NO)+n(NO)=立 2.24L 15.解析(1)①实验室可利用反应2NH,C1+Ca(OH)2△CaC,十 22.4L·mo1- =0.1m0l,参加反应的酸为生成硝酸铜和氮氧化物的硝酸，则参加 2NH↑十2HO制取气，故可以选A装置：或利用NH,·H,O△ 反应的n(HN)3)-(0.2十0.1)mol=0.3mol,故C正确：该反应中 NH个十H()制取NH,故也可以选B装置。②生成的NH中混有 转移电子物质的量=2×n(Cu)=2×0.1mol=0.2mol,根据转移 水蒸气，且氨是碱性气体，可用碱石灰千燥，用向下排空气法收集： 电子相等知，消耗氧气体积=0.2m0×22.4L·m0l1=1.12L 在收集装置后，需连接防倒吸的尾气处理装置：(2)N(),具有强氧 4 化性，NH3具有还原性，N()2中氮元素由十4价降至0价，NH中 故D错误。」 氮元素由一3价上升至0价，生成N2,故化学方程式为8NH十 ·9.解析(1)分析图表中的物质和数据可知涉及的污染物主要是 催化剂7N十12H,0,则Y管内气体颜色变浅甚至交为无 S)2、N()2和可吸入颗粒物(PM16)。(2)①酸雨的pH5.6。②根 6N)2 据流程图，反应b是二氧化硫的催化氧化反应，反应的化学方程式 色。由于反应前后气体体积减小，故Y中压强减小，烧杯内N(OH 催化剂 溶液在大气压强的作用下会倒吸入Y管内。 为2S()2十(02 2S()3。③亚硫酸能够被空气中的氧气氧化生 答案(1)①A2NH,CI+Ca(()H)2=2NH3↑+CaCl2+ 成硫酸，弱酸转化为强酸，H变小。④用足量的氢氧化钠溶液吸收 2H,O(或BNH·H,O△NH,↑+H,O) 含二氧化硫的工业废气，该反应的化学方程式为S)2十2N()H Na2S():十H2(),离子方程式为2()H十S)2-=S)十H2()。 ②defei 答案(1)S)2,N(02 (2)①红棕色气体慢慢变浅 催化剂7N,十12H,0 (2)①②2S)2十()2 催化剂2S0 ②8NH3+6N()2 △ ③Z中Na()H溶液产生倒吸现象 ③2H2S)3+(02—2H2S)1 ④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压 ④2(0H十SO2==S)5-+H2() 220 10.解析(1)浓硝酸与铜片反应的化学方程式为Cu十4HN()3(浓)： 课时分层检测（七） =Cu(N()3)2十2N()2↑十2H2O)。(2)铜跟浓硝酸反应时，随着反 应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应最后阶段发生的是铜与稀硝1，C[①陶瓷餐具、②砖瓦、③混凝土桥墩，④门窗玻璃等所用的材料是 酸的反应。(3)反应停止后，反应体系中有：Cu、Cu2+、N(),加入1 陶瓷、水泥、玻璃，它们为传统的硅酸盐材料：⑤水晶镜片、⑥石英钟 ⑦水晶项链、⑨光导纤雏等所用的材料是二氧化硅：⑧硅太阳能电池、 稀硫酸后，H,S)电离出H+,又“生成了HN)”,故又会有Cu溶 ⑩计算机芯片所用的材料为单晶硅：故符合题意的是①②③④。] 解。(4)产生的5.6L气体是N()2和N)的混合气体。根据N原！2.B「A项，二氧化硅能够使光线发生全反射，因此广泛用于制备芯 子守恒可算出被还原的HN()3的物质的量，再根据Cu的量可算出· 片：晶体硅是良好半导体材料，可用于制太阳能电池及晶体管等半 显酸性的HN()的物质的量。消耗HN(O的总物质的量=起酸 导体零件，错误：B项，石墨烯是非金隔单质，具有良好的导电性；碳 化硅中的碳原子和硅原子之间以共价键结合形成立体网状结构，硬 作用HN()3的物质的量十被还原HN)3的物质的量。铜的物质 度大，石墨烯、碳化硅陶瓷等属于新型无机非金属材料，正确：C项， 12.8g 的量为64g:m0=0.2mol,起酸性作用的HN0,的物质的量 水晶是S)2,腐于氧化物，并不是硅酸盐，因此不腐于硅酸盐材料， 错误：D项，现代信息社会用于传递信号的光纤其主要成分为二氧 为0.2molX2=0.4mol,N(),和N()的总物质的量为1 化硅，错误。门 5.6L 22.4L·mo厂 =0.25m0l,则起氧化剂作用的HN0,(即校还原3.C[根据反应S0,十+2C高温s1+2C01分析，高温下破的还原性比 硅强，但不能说明C、Si的非金属性强弱，选项A错误：反应CC()3 的HN()3)总物质的量为0.25mol,故总共所消耗的硝酸的物质的 +S)。 量为0.4mol十0.25mol=0.65mol。 高温CaS0,十C0,个是在非水溶液状态下进行的，因北无法 判断H2Si()3与H2C()3的酸性强弱，选项B错误；碳酸与硅酸钠溶 答案(1)Cu+4HN)2(浓)=一Cu(N()),+2N),◆+2H,() 液反应生成硅酸说明H,C()的酸性比H,Si()。强，由此可知碳的非 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生(2)3Cu十 金离性比硅强，选项C正确；H2C()3比H2Si()3受热易分解，仅能证 8HN()(稀)==3Cu(N())2十2N()↑十4H2()(3)加入稀硫酸1 明H2Si()3比H,C()3稳定，无法判断H,Si)3与H2C()3的酸性强 后，H2S)1电离出H十，与原溶液中的N(O构成强氧化性条件（即 弱，选项D错误。] 相当于溶液中又“生成了稀硝酸”)，因此Cu又会溶解，铜片上产生 !4.B[光导纤雏的主要成分是二氧化硅，故A错误：硅是亲氧元素， 气泡(4)0.65mol 岩石与许多矿物的基本元素中含有Sí元素，故B正确；Si()2是酸性 氧化物，但可与氢急酸发生反应，故C错误：二氧化硅不溶于水，不 11,C[硝酸与铁及应生成硝酸铁、NO和水，不生成氢气，A错误； 能通过Si()2一步制得硅酸，故D错误。] c点处的溶液是硝酸亚铁，若加入盐酸，H,N()和F发生氧·5.D[碳纳米管和足球烯中碳原子排列方式不同，物理性质不同，A 化还原反应生成F+,溶液变为黄色，B错误；向稀硝酸中加入轶 正确：它们都是碳单质，在通常情况下化学性质比较稳定，B正确： 粉发生的反应为Fe十4HNO =Fe(N)3)3十N)↑+2H,(),硝 碳纳米管和足球烯(C)是不同的碳单质，C正确：它们分别完全燃 酸的物质的量为0.4mol,则消耗铁的物质的量为0.1mol,b 烧后都生成二氧化碳，D错误。] 6.D 根据名称判断，硅酸铜钡为硅酸盐，符合硅酸盐的通性，不溶于 0.1,生成硝酸铁0.1mol,随后发生反应2Fe(N())3十Fe= 水，稳定不易被氧化，故D错。] 3Fe(NO3)2,生成硝酸亚铁为0.15mol,则a=0.15,C正确：根据！7.D[硅酸盐工业的主要特点：生产原料是含有硅元素的物质：生产 上述分析，当加入铁粉nmol时(0.1<n<0.15),参加反应 产品的物质类型属于硅酸盐；使物质发生变化的条件是高温；物质 2Fe(N(),)3十Fe= =3Fe(N()3),的铁为(n-0.1)mol,消耗硝酸铁 变化的类型，既有物理变化，又有多种复杂的化学变化。 为2(n-0.1)mol,则溶液中n(Fe3+)=0.1mol-2(n-0.1)mol= 8.D「S(),可用于制造光导纤维，A项正确：步聚Ⅱ中硅酸钠和稀硫 酸反应生成硅酸沉淀，化学方程式是Na2Si()3十H2S) =H2 SiO. (0.3-2n)mol,D错误。] 十NaS(),B项正确：碳酸的酸性强于硅酸，因此步骤Ⅱ中的稀硫 12.解析(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成N()2、 酸可用C()2替代，C项正确：若在实验蜜中完成步聚Ⅲ，一般在坩埚 C()2、H2(),由于)2为红棕色气体，故三颈烧瓶中气体的颜色为 中进行，蒸发皿不能用于灼烧固体，D项错误。」 红棕色。(2)将N(O2、C()2通入Ba(OH)2溶液中分别生成9.C 工A硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化 XBa(N()3),和BaC()3,由于Ba((OH)2溶液足量，故溶液为碱性环！ 电能，故A错误：B.酸的酸性强弱是指酸在溶液中电高出氢离子 境，BaC)3不溶解以沉淀形式析出。Ba((OH)2溶液不能用 难易，而碳酸钙与二氧化硅的反应是因为高温时硅酸钙很稳定，二 氧化碳从反应体系中逸出才得以发生，故B错误：C.C()2和Si()2都 Ca(()H)2溶液代替，因为Ca(()H)2微溶于水，Ca()H)2溶液中 能与碳反应，化合价都降低，都作氧化剂，故C正确：D.S)2既能和 C()H)2含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体， N()H反应，又能和氢氟酸反应，但Si)2不属于两性氧化物，属于 导致溶液呈酸性，从而不能生成CaC()2沉淀。(3)装置B可以防 酸性氧化物，故D错误。] 止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。(4)①N)与空：10，BD[自然界中不存在单质硅，A错误；电孤炉中反应的化学方程 气中的()2反应生成红棕色的N)2,A正确；N)和()2均不具有酸 式为S0,十2C高温S+2C0↑，B正确：二氧化难和硅都能与氢氯 性，B错误：()2能使带火星的木条复燃，而N()不能，C正确。②装 酸反应，C错误：SHCl3和SCl1的沸，点相差较大，所以可通过蒸馏 置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还可能发生浓硝酸的分解， 提纯SiHCI,D正确。 反应 11.解析(1)二氧化硅为酸性氧化物，氧化纳、氧化钾、氧化铁为碱性 氧化物，氧化铝为两性氧化物，所以景多涉及3种氧化物：(2)二氧 答案(1)红棕色C+4HNO,(浓)△4NO,十CO,↑十2H,O 化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程 (2)BaC),不能Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2的浓度较低，不 式：Si()2十2(0H =Si()5十H2():(3)氧化钠、氧化钾均能与水 能形成CaC(),沉淀(3)防倒吸(4)①AC②浓硝酸的分解 反应生成可溶性碱，氧化铝为两性氧化物，能够与强碱反应生成可 13.解析(1)进入D装置的气体主要是氦气，通入氦气的目的是排出 溶性偏铝酸盐，二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成可溶 D中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧气氧化为二氧化氮，依 性硅酸钠，三氧化二铁与氢氧化钠不反应，所以过滤的滤渣A为 F2()3、C:(4)硅酸不稳定，受热易分解生成二氧化硅和水，化学方 据气体流向，关闭K?,打开K1、K2,让氮气把试管中的空气赶净， 更好地利用后续实验测定气体体积和验证一氧化氮气体的生成。 程式：H,Si0,△H,0+S0, (2)关闭K1、K2,打开K?,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，一定发 答案(1)3(2)Si()2十20H =Si()3+H2(0 生的反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程 (3)Fe2()、C(4)H2Si()3 △H20+Si02 式为Cu十2N)5十4H= -Cu2++2NO2↑+2H20。(3)若E中 ·12.解析从反应的化学方程式判断是否为置换反应：反应①是S() 出现倒吸，可以调节F中量气管的液体高度改变压强，向下调节量 20732273K +2C =Si十2C()↑，属于置换反应：反应②是Si十 气管，使E中的压强减少，防止液体进入D发生倒吸，或直接关闭 K?,不让液体进入D装置。(4)通过计算分析判断，E装置中生成 3HCI-573 K SiHCI3十H2,离于置换反应：反应③是SiHCI?十Hg 1373K 的硝酸的体积为100mL,浓度为0.072m0l·L1,所以生成硝酸 =S十3HC1,属于置换反应；反应④为特定条件下的反应： 的物质的量为0.0072mol,根据化学方程式：3N()2十H() 1073K H2十C()2,不离于置换反应。气体A、B、C 2HN()3十N(),生成的一氧化氮气体的物质的量为0.0036mol,在 C0十H,0(g)催化剂 分别为C)、C(),、HCI,其中C),是温室气体，是作为减排目标的 标准状况下的体积为0.0036mol×22.4L·m0l1=0.08064L 气体，C()2或HC】通入Na,Si)3溶液中都能够生成白色沉淀 =80.64mL,加上原来试管中的氮气50mL,共计130.64mL,小 (H,Si()3) 于题千中实验测得的气体体积139.00mL,说明铜和浓硝酸反应 答案(1)①②③ 的过程中生成二氧化氮气体的同时也生成了一氧化氮气体。 (2)S0,+2C2073-2273Ksi+2G04 答案(1)排出D中的空气KgK1、K2(2)Cu十2N(O十4H Cu++2N)2↑十2H2)(3)向下调节量气筒（或及时关闭 (3)Si()2+NaC)3 1373-1623KNa,Si03十C02↑ (4)C()2C)2、HCI K3)(4)有 221