课时分层检测(3)不同价态含硫物质的转化-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第二册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 得分 课时分层检测（三） 不同价态含硫物质的转化 完成，a、g的焰色均为黄色。下列说法错误 0 基础达标练 0 的是 1.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于如 化合价 +6 e 图所示的自然界中硫循环的描述正确的是 +4 人/动物 含硫有机物 火山地壳运动 R-S-R2 煤、石油等 S,单质 氢 单 氧 盐 物质类别 植物 含硫气体 化 质 化 R-S-R2 SO2、S03、H2S 物 物 酸 缓慢 含硫杆菌 A.x为O2,y为H2O 硫酸盐、 污染 好氧/厌氧茵 亚硫酸盐等 B.c为S,e为SO3 A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 C.f的稀溶液具有强氧化性 B.硫循环中硫的化合物均为无机物 D.反应a→b的离子方程式可能是S2-十 C.上述硫循环中硫元素均被氧化 2H+H2S↑ D.烧煤时加石灰石，可减少酸性气体及温室 …。能力提升练 0. 气体的排放 2.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 )5.青矾，又名绿矾、皂矾，在中国古代被用于医 A.Pb(NO3)2溶液 B.Na2S溶液 药、陶瓷生产中。《金石类》中记载“青矾烧 C.CuSO4溶液 D.H2SO3溶液 之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”， 《景德镇陶录》中记载：“矾红釉，用青矾炼红 3.下列有关硫及其化合物的说法正确的是 加铅粉、广胶合成”。下列说法不正确的是 ( () A.SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4 A.青矾主要成分是FeSO4·7H2O 均能氧化SO2和H2SO3 B.“赤色”“炼红”可能指分解产生了Fe3O4 B.H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的 C.“气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”可能 氧化产物只能是SO2 指产生了SO2、SO3气体 C.单质+0氧化物+H,0 酸或碱： D.青矾分解过程发生的是氧化还原反应 +NaOH或HC盐，能按照上述转化关系 6.(2021·山东等级考)工业上以S02和纯碱 直接转化的可以是硫元素 为原料制备无水Na HSO3的主要流程如图， O2/点燃 下列说法错误的是 ) D.硫黄制备硫酸经历两步：S S03 S02一吸收结晶 →湿料 →气流干燥 →NaHSO3 H2O H2 SO 中和 一母液 4.如图所示是某一短周期元素的“价一类二维 (pH=8) 图”。图中箭头表示物质间的转化均能一步 纯碱、水 110 班级 姓名 得分 A.吸收过程中有气体生成 年+6 SO Na SOa B.结晶后母液中含有NaHCOs +4 S02 A NaSO C.气流干燥湿料时温度不宜过高 -2 H2S 0 氢化物 单质 氧化物酸盐物质分类 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 (1)写出图中A的化学式： 7.灼烧绿矾的化学方程式为2FeSO4·7H2O: (2)S02属于 氧化物，因此可与 商温Fc,0。+S02个十S0,◆+14H,0。将 NaOH、 (写出与NaOH不同类 绿矾灼烧后生成的气体通入下图装置，下列 别的一种具体物质)等反应。当SO2与 叙述不正确的是 NaOH按物质的量之比为1：1完全反应的 化学方程式是 气体非空一 蘸有品蘸有KMnO,溶 红溶液 液的棉团 (3)小艾同学预测SO2具有还原性，其理论 的棉团 BaCL,溶液NaOH溶液 依据是 ① 3 ,将SO2通入FeCl3溶 A.①中棉团颜色褪去 液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原 B.②中棉团颜色褪去，体现了SO2的还原性 性的是 C.③中同时有BaSO3和BaSO4生成 ①反应后溶液由黄色变为浅绿色 D.④中可发生反应：SO2十2NaOH ②取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液， 产生白色沉淀 Na2 SOs+H2O ③取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)2溶 8.在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验， 液，产生沉淀，加入少量盐酸后沉淀部分 产物又进行了系列实验，流程如图。下列说 溶解 法正确的是 ( ) (4)S02与酸性高锰酸钾反应时，后者的产物 稀硫酸 是Mn+,试写出该反应的离子方程式： 硫粉、铁粉 混合加热 固体B气体C一浓疏酸→气体D 气体A 溶液E 沉淀F ,其中 A.气体A和D含有同一物质，且均为氧化： SO2是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 产物 10.某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气 B.硫元素至少参加了2个氧化还原反应 体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过 C.沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件： 程如图所示。 下反应 含S0烟气 CO、CO2、N等 (I八 吸收 D.若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化 NaSO溶液 NaHSO,溶液 的和被还原的均为同一种元素 so, 解吸 9.物质类别与元素化合价是研究物质性质的 (Ⅱ) 两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价： (1)SO2的浓度：1 (填“>”或 -类二维图”。根据要求回答下列问题： “<”)Ⅱ。 111 班级 姓名 得分 (2)图示过程中可以循环利用的物质是： (3)装置A用于验证SO2的 性，装 (填化学式)。 置D的作用是 (3)上述吸收过程中发生的主要反应的化 (4)装置B的现象为 ,装置C中 学方程式是 反应的离子方程式为 (4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴 (5)若用装置乙代替装置甲，装置乙的优点 有少量SO子产生。 是 ①证明产物中含SO的实验方法是：取少 (任写一点)。 量解吸后的溶液， (6)将28.8g的铜片加入到25mL18mol· (填操作和现象)。 L1的硫酸中并加热，被还原的硫酸的物质的 ②产生SO?的原因是 量为 (填字母)。 A.大于0.225mol 11. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性 B.等于0.225mol 质的两个重要角度。回答下列问题： C.小于0.225mol I.硫元素在不同价态之间的转化为： D.在0.225mol和0.45mol之间 SO2- 反应①，Na2SO3溶液- 反应② 12.某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转 Na2 S203 化，请回答下列问题： 溶液 (1)除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验 (1)“反应①”常使用NaOH溶液，该转化说 必不可少的一种玻璃仪器是 明SO2的类别属于 (2)请帮他们完成以下实验报告： (2)欲制备Na2S2O3,从氧化还原的角度分 实验目的：探究三种价态(0、十4、十6)硫元 析，“反应②”合理的是 (填字母)。 素间的相互转化。 a.Na2 SOs+Na2SO 选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、 b.Na2SO3+S 硫化氢、铜片、氧气。 C.Na2 SO3+Na2 S2O5 实验记录（画斜线部分不必填写）： Ⅱ.某实验小组用铜片与浓硫酸反应并验！ 证SO2性质的实验装置如图。 实验 实验 结论（用化学 预期的转化 选择的试剂 编号 现象方程式表示) 浓硫酸 ① S→S02 硫黄、氧气 铜 ② S02+S 二氧化硫、硫化氢 氯水 SO2→H2SO 二氧化硫、氯水 品红H2S FeCla NaOH 褪色 溶液 溶液溶液溶液 ④ 浓硫酸→SO, 甲 D 问题讨论：从三种价态(0、十4、十6)硫元素 浓硫酸 间的相互转化还可得到规律：当硫元素处 于最低价态时只有（填“氧化”或“还原”，下 同) Na,SO 性，处于最高价态时只有 性，处于中间价态时既有 性，又有 性。 112 班级 姓名 得分 (3)根据以上规律判断，下列物质中既有氧： (4)实验选择的试剂是①和 (填序 化性，又有还原性的有 (填字母)。 号)，该转化利用了Na2SO3的 性。 A.C12 B.Na C.Na+ (5)实验ii实现了十4价和一2价S向0价S的 D.CI E.SO2 转化，写出该转化反应的离子方程式 13.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利： (6)实验中发生反应的化学方程式是 用硫元素的基本途径。“价一类”二维图基 于核心元素的化合价和物质类别研究物 证明实现该转化的现象是 质，为我们认识物质性质和实现物质转化 提供了新思路。 I.以下是硫元素形成物质的“价一类”二 0 素养培优练 0 维图及含硫物质相互转化的部分信息。 14.由SO2和O2制备S03(熔点16.8℃，沸点 化合价 44.8℃)的模拟装置如下图所示（加热和夹 +6 持装置省略)： +4 铂石棉 排 空气 0 氢化单氧化酸盐物质类别 冰水共存物 物质物 ④ 下列说法正确的是 ( ) (1)A的化学式是 A.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 (2)C有毒，写出实验室用足量的NaOH溶 B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制 液吸收C的化学方程式 取SO2 C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催 (3)C→DE以及C→F→E都是造成酸雨： 化剂 的可能途径，请写出酸雨的一种危害 D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2 和O2 Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫 15.Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂，酸化 元素的转化。 时可放出SO2气体。其制备工艺流程 可选用的实验药品如下： 如下： ①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液； CO2、NH SO,、H,O ④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶！ NaCI饱 反应 加热 和溶液 反应 高温 液；⑦铜片 分解 分解 NH,C1溶液CO2、HO CO HO 选择试剂 证明实现 实验序号 预期转化 Na2S2O;- (填序号) 转化的现象 下列说法正确的是 ( i s→s A.Na2S2Os中S元素的化合价为十6 i ①、③、④ 黄色沉淀 B.“反应I”中，应先通入CO2,后通 s→s ②、⑦、⑥ 入NH3 113 班级 姓名 得分 C.“反应Ⅱ”的化学方程式为Na2CO3+SO2 (4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为 -Na2SO3+CO2 Na2SO4,则24mL0.05mol·L1的 D.若产品中含有杂质Na2SO3,可能原因是 Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L1的 “反应Ⅱ”中SO2用量不足 K2Cr2O?溶液恰好反应时，Cr元素在还原 16.已知2FcS0,高道Fe,0+S0,↑+S0,+,18.Na,S,O,·5H,0(疏代硫酸盐)可作为高效 产物中的化合价为 下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正 脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制 确的是 备该物质的流程如下。 FeSO 空气 硫 原料B 溶 单质硫 饱和 烧 体 吸收塔 加热 溶液D 蒸发浓缩Na,S,0,·5H,0 冷却结晶 溶液 固体E FeCl6H,O 己知：I.pH约为11的条件下，单质硫与 A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷 亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。 灯前应先向装置内通一段时间N2 Ⅱ.通常情况下，亚硫酸氢钠溶液为酸性。 B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象 回答下列问题： 是石蕊溶液先变红后褪色 (1)验证气体A中含有SO2的方法是 C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象 是产生白色沉淀 吸收塔中的原料B可以选用 D.装置丁是尾气吸收装置 (填字母)。 17.利用元素的化合价推测物质的性质是化学 a.溴水 b.Na2CO3溶液 研究的重要手段。如图是硫元素的常见化 c.Na2SO4溶液 d.Na2SO3溶液 合价与部分物质类别的对应关系： (2)某小组同学用下图装置模拟制备 Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。 --Na,SO 2 Y-HSo-+Na.SO. →尾气处理 +2 S NaS、NaSO 混合溶液 --X Na SO 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 ①使用仪器A之前要进行的操作是 (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中： 。A中使用70%的硫酸比用98%的浓 既有氧化性又有还原性的化合物有 硫酸反应速率快，其原因是 (填化学式)。 (2)将X与Y混合，可生成黄色固体，该反 。 装置B的作 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 用是 ②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有： (3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以 Na2S+H20+SO2 -Na2SOs+H2S 发生化学反应，该反应的化学方程式为 和 114成，若氧化铜变红、无水硫酸铜变蓝，说明有氢气生成：气流从左至！4.C[、g的焰色均为黄色，说明含有纳元素：根据图示，该元素最低 右，装置连接顺序为ABD→B→EC>F。(3)装置D中二氧！ 价为一2价，为第ⅥA族元素，且存在十4价，则该元素为疏元素。 化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化为S),发生反应的离子方程式为 根据物贡类别可知，b为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，结合物 2Mn(07+5S02十2H2() =2Mn2++5S)2-+4H+。(4)装置B、 质转化关系，可知x为氧气，e为三氧化硫，f为疏酸，y为水，g可为 D共增重48.0g,说明反应生成48gS()2,开始产生H2前的总反应 硫酸钠，1可为硫化钠。稀硫酸的氧化性不强，因此C项错误。] 5.B[青矾，又名绿矾，显绿色，主要成分是FeS)1·7H2(),A项正 为2Fe十6H2S)1(浓) △Fe,(S0,)十3S2↑+6H,0,反应消耗 确；Fe()1显黑色，Fe2()3显红色，“赤色”“炼红”可能指分解产生了 48g 克酸的物质的量为64g.moX2=1.5mol,则刚产生H时硫酸 Fe2)3,B项不正确：S)2、S()3气体具有腐蚀性，能腐蚀衣服等物，C 项正确：青矾中的Fe元素是十2价，分解产生Fe()3,Fe元素化合 的浓度为0.1LX18.4mol.L-1.5m0l=3.4molL 价升高到十3价，该过程有元素化合价发生改变，发生的是氧化还原 0. 反应，反应的化学方程式是2FeS0,·7H,0△Fe20,十S0,↑+ 答案(1)化学(2)B D E C F(3)2Mn(O十5S()2十 2H,)=2Mn2++5S()号+4H+检验C中是否有水生成 S()2↑十14H2(),D项正确。] :6.B[根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到 (4)3.4mol·L 结晶成分为NaHS()3,则母液为饱和NaHS()3和过量的二氧化硫形 13.解析(1)由流程图可知，步骤①和②的操作名称是过滤。(2)滴1 成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为 加盐酸至无气泡放出时可判断步骤③加入盐酸“适量”。(3)本题 H,SO+2Na CO =Nag SO,+2NaHCO,NaHSO+Na CO 主要考查基本实验操作，猜想I主要是为了检验碳酸盐，可以加入 Na2S)十NaHC()3,所以调节pH为8进行中和后得到Na2S)3和 强酸并将产生的气体通入澄清石灰水来进行检验：猜想Ⅱ是对 NHC()3,通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生 C()、Ba+的检验；猜想Ⅲ是对S()的检验，选用恰当的含Ba 反应为Na2S)3+S)2十H2()==2NaHS)3￥，S)2+NaHC03 的试剂即可。 C()2十NaHS()3,此时会析出大量NaHS)3晶体，经过离心分离， 答案：(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成： 将得到的湿料再进行气流千燥，最终得到NaHS9)3产品。根据上述分 溶液飞溅停止加热（或熄灭酒精灯）(3)有气泡冒出，烧杯内壁 析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确：结晶后母液中含饱和 变浑浊稀硝酸（或稀盐酸）猜想Ⅱ不成立滴加BCl2溶液和 NaHS)和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHC),假设产物中 稀盐酸有白色沉淀生成 存在NaHC)a,则其会与生成的NaHS)3发生反应，B错误：NaHS)高 14.A[随着反应的进行，求硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得 温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确：结合分 溶液为CuS)1与稀疏酸的混合溶液。反应前n(H2S)1) 析可知，中和后溶液中含Na2S9)3和NaHC()3,D正确。 18.4mol·L×0.020L=0.368mol,反应后n(S片)=3.18mol· 73 A对，S(),可使品红褪色，①中棉团颜色褪去：B对，KM(),具 L1×0.100L=0.318mol:因此减少的S)的物质的量 有氧化性，能氧化S()2,②中棉团颜色褪去，体现了S)2的还原性： n(S(片）=n(S(02)=0.368mol-0.318mol=0.050mol。由反应1 C错，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生反应：S()3十H() Cu十2H,S),(浓)△ CuS()1+S)2↑十2H2(0可知，n(CuS)1)= =BaS(),￥十2HC1,由于H2S()3酸性小 n(S02)=0.050m0l,则c(CS0,)=0050m0-0.50ml.L1. 于HCI和H,S),因比不能与BaCl,反应，故无BaS以)，生成：D对， ④为吸收尾气(S)2)的装置，可发生反应：S)2十2N()H 0.100 15.D[石胆即胆矾，为带结晶水的硫酸朝，即CuS)1·5H,(),A正 Na2S)3+H2O。] 确：胆矾和铁釜即CuS()1·5H2()和Fe,湿法治铜就是利用Fe从 8.C [由题图知，气体A中S)2是氧化产物，气体D中S)2是还原产 硫酸铜溶液中置换出Cu,B正确；“熬之则成胆矾”即蒸发浓缩、冷 物，A项错误：轶粉和硫粉反应生成FeS,S和()2反应生成S)2 却析出硫酸铜晶体，C正确：狐刚子的方法是高温煅烧胆矾使其分 H2S和H2S()1(浓)反应生成S、S)2和H2(),反应中S元素化合价 解，所以制得的应是C1的氧化物，而不是铜单质，D错误。] 都发生改变，故硫元素至少参加了3个氧化还原反应，B项错误：沉 16.解析(1)题图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)①号滴 淀F是S,S与Na(OH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2S)a和 有Na2S溶液的滤纸变黄，有单质S生成，说明S)2具有氧化性 H2(),C项正确：固体B为FeS,FeS和浓硫酸反应生成Fe(S)1) ②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性。③号滴有 S、S()2和H2(),其中被氧化的元素为Fe和S,被还原的元素为S,故 酸性KM()1溶液的滤纸褪色，说明S)2具有还原性。(3)由于 发生反应时被氧化的和被还原的均不为同一种元素，D项错误。] S(),也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收S)2,所以 ,9.(1)H2S)3 (2)酸性H2()S()2十Na()H =NaHSO 为保证进入C装置的气体全部是C()2,应该在④号位置的滤纸处 (3)S()2中硫化合价为十4价，可被氧化为十6价，表现还原性 滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中S()2是否完全 ①② 除尽。 (4)5S()2+2Mn()+2H2()-5S)￥-+2Mn2++4H+ 还原剂 答案(1)分液漏斗(2)氧化性漂白性还原性(3)品红 ·10,解析(1)烟气中含有C)、C()2、N2、S)2等气体，通过亚硫酸钠溶 检验混合气体中S)2是否完全除尽 液吸收二氧化硫，相当于富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解 17.解析浓硫酸与Cu反应产生的S)2,可以使品红溶液褪色，S)2 生成二氧化硫，因此S()2的浓度：I<Ⅱ。 可以用N()H溶液吸收。B装置的作用是贮存多余的气体，所以 (2)亚硫酸氢纳受热分解生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以 F中应盛放饱和NaHS)3溶液，以减少S()2的溶解。随着反应的 循环利用的是Na2S(),。 进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与C汕不反应，所以虽然有一 (3)亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫时发生反应：N2S(),十S()2十H2() 定量的余酸，但未能使Cu完全溶解。要证明反应后的圆底烧瓶中 -2NaHSO 有剩余酸存在，即证明有H存在，不能与H+反应的BCl2溶液 (4)②S)5或HS()3中S元素为十4价，易被空气中的氧气氧化 和Ag。要使Cu片全部溶解，应该加入氧化剂，通入的单质气体应 为十6价的硫，得到S(。 为()2或()3，可不引入新的杂质。 答案(1) 答案(1)Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+S02↑十2H,0 (2)Na2S()3 (3)Na2S()3+S)2+H2() =2NaHSO (2)品红溶液褪色将浸有Na()H溶液的棉花团塞在D试管口 (4)①先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 (3)F中液面下降，长颈漏斗中液面上升 ②加热过程中，S)(或HS())被空气中的氧气氧化成S(月 (4)D 5)随着反应的进行，浓硫酸的浓度不断减小，稀硫酸与Cu不反应！11，解析 (1)“反应①”常使用(OH溶液，则反应为S),十2)H (6)AD S)号十H2(),该转化说明S),的类别腐于酸性氧化物。(2)Na2S2() (7)氧气（或臭氧）2Cu+2H,S(),十()，—2CuS),十2H,() 中S平均价态为十2价，欲制备N2S2()3,从氧化还原的角度分析， 反应物中一部分硫元素化合价高于十2价，另一部分硫元素化合价 课时分层检测（三） 低于十2价，b合理。(3)由题意知，装置A用于验证S()2的漂白 1.A [硫酸盐、亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转 性，装置D的作用是吸收S)2,防止污染环境。(4)由题意知，装置 化成植物R,一S一R,,故含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B的现象为产生淡黄色浑浊：二氧化硫具有强还原性、氯化铁具有 A项正确：硫循环过程中，硫的化合物中有含硫的有机物，如煤、石 较强氧化性，二者能发生氧化还原反应得到亚轶离子和硫酸根离 油等，不全是无机物，B项错误：循环中，硫元素的化合价升高被氧 子，装置C中反应的离子方程式为2Fe+十S)2十2H2() 化，也有硫元素的化合价降低被还原为H2S(一2价硫)，C项错误； 烧煤时加石灰石，吸收二氧化硫、三氧化硫等，可减少酸性气体的排 2F土S0,十4H，(5)甲中反应为Cu+2HS0,(浓)△ CuS),十S()2↑十2H2(),若用装置乙代替装置甲，乙中反应为 放，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，D项错误。] NaS()3十H,S()1一Na,S()1十S()2↑十H,(),则乙更容易实施反 2.B[氢硫酸与Pb(N)3)2反应生成PbS沉淀，故A不选：B项，二者 应、生成等量的二氧化硫乙消耗硫酸更少，故装置乙的优点是节约 不反应，没有沉淀生成，故B选：氢硫酸与CuS()1反应生成CuS沉 能源、药品或易于控制反应的进行等。(6)将28.8g的铜片加入到 淀，故C不选：氢硫酸可与亚硫酸发生氧化还原及应生成单质S,有 25mL18mol·L的硫酸中并加热，发生反应：Cu十2H2S()1(浓) 沉淀生成，故D不选。 3.C「A项，S)2、H,S)3虽然有还原性，但与浓H,S)1之间不能发 一CuS)1十S()n个十2H(),铜的物质的量为0.45m0l,硫酸的物 生氧化还原反应，因为十4价硫与十6价硫之间无中间价；B项，氧 质的量为0.45mol,则硫酸不足、且硫酸变稀后反应停止，则被还 化产物可能是S或S)2:D项，S与()2的燃烧反应只生成S)2,不能 生成S)3。」 原的硫酸的物质的量小于 -×0.45mol,C满足。 217 答案(1)酸性氧化物(2)b(3)漂白吸收S),,防止污染环！ 境(4)产生淡黄色浑浊2Fe3++S),+2H2() =2Fe2++ 朝、二氧化硫和水，反应方程式为Cu十2H,S0),(浓) =CuS(),十 2H,()十S(),↑：(4)S元素的化合价由十4价升高为十6价，Cr元素 S)十4H+(5)节约能源、药品或易于控制反应的进行等 的化合价由十6价降低，设还原产物中Cr元素的化合价为x,由电 (6)C 子守恒可知，0.024L×0.05mol/L×(6-4)=0.02L×0.02mol/L×2 12,解析(1)该实验的进行还需武剂的反应容器，选试管景合适 ×(6一x),解得x=十3。 (2)①硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰：②S),具有弱氧化性， 答案(1)S)2、H2S)3、Na2S)3(2)1:2(3)Cu+2H2S)1(浓) 与H,S发生氧化还原反应，其化学方程式为S),十2H,S 3S十2H2():③S)2县有较强还原性，被氯水氧化，其化学方程 =CuS)1+2H2()+S()2↑ 式：S)2十CI2十2H()—一HS)1十2HC1:④浓硫酸具有强氧化 (4)b(5)+3 性，在加热条件下，浓硫酸可被C还原生成S)2,发生的反应方程！18.解析(1)利用二氧化硫漂白的可恢复性，可以验证某气体为二氧 式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑十2H,0:根据上述分 化硫，即将气体通入品红溶液中，品红试剂红色褪去，加热后又变 红。由题意可知，溶液C应为亚硫酸盐，气体A中含有S()2,所以 析，硫元素处于最低价态时只有还原性：处于最高价态时只有氧化 用碳酸纳吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，注意不能用项，因为d项 性：处于中间价态时既有还原性也有氧化性。(3)C,中C1元素为 吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。(2)分液漏斗使用前要查漏。A 0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故A符合题意：N 中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是该反 为金属元素，只有还原性，故B不符合题意：Na十处于景高价，只有 应的实质是H+与S()号反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和 氧化性，故C不符合题意：C厂处于最低价态，只有还原性，故D不 c(S)号)都较大，生成S()2速率更快。装置B的作用是安全瓶，防 符合题意：S()2中S为十4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原 止倒吸。根据题意可知，C中发生的反应有2H2S十S)2 性，故E符合题意 3S↓+2H2()或2H2S+H2S)3一3S↓+3H():Na2S)3+ 答案(1)试管(2)蓝紫色火焰S()2十2H2S一一3S￥十2H20 S)2十C2十2H()一H2S)1十2HC1铜片、浓硫酸Cu十 S V NS2(03 2H,S0,(浓)△CuS0,十S0,↑+2H,0还原氧化氧化（或 答案(1)将气体通入品红溶液中，品红试剂红色褪去，加热后又 还原)还原（或氧化）(3)AE (2)①查漏该反应的实质是H+与S)反应，70%的硫酸中含 13,解析(1)A是硫的氢化物且硫呈一2价，故A的化学式是H2S (2)C是硫的氧化物且硫呈十4价，故C为S)2,用足量的N(OH溶 水较多，c(H+)和c(S)号)都较大，生成S)2速率更快防止倒吸 液吸收C的化学方程式为：S),十2Na()H =Na,S()2+H,()。 ②2H2S+S()2==3S￥+2H2()或2H2S+H2S0)3 =3S↓+ (3)D是硫的氧化物且硫呈十6价，故D为S)3,E是十6硫的含氧 3H,0Na0,+S△NaS,0 酸，故E为H2S)1,F是十4硫的含氧酸，故F为H2SO)3,C→D→E 以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，则酸雨中含有疏酸，硫 课时分层检测（四） 酸具有酸性、强腐蚀性，其危害之一是腐蚀建筑物（或使土壤酸1，D[过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成N),即发生的反应 化)。(4)实验「预期转化为S·S,硫元素化合价升高，被氧化， 是N2十()2 放电2NO,A正确：过程③“固氯作用”中氯元素化合价降 亚硫酸钠中硫呈十4价，具有还原性，能被强氧化剂酸性KM() 低，氮气被还原，B正确：⑤中N()2被氧化为N(),涉及的反应可 溶液氧化为硫酸根离子，则选择的试剂是①和⑤，该转化利用了 能有2N()。十()2 一2N()3,C正确：⑥中氮元素化合价降低，N() Na2S)3的还原性。(5)实验i实现了十4价和一2价S向0价S 被还原，涉及的反应不可能为2N()十12H+= =N2↑十6H2(),因 的转化，N2S溶液中硫呈一2价，亚硫酸钠中疏呈十4价，二者在 为此反应中只有元素化合价降低，没有元素化合价升高，且电荷不 酸性条件下反应生成硫和水，故该转化反应的高子方程式S()员十 恒，故D错误。 2S2-+6H+ =3S↓十3H20。(6)实验m预期转化为S→S,硫！2.D 元素化合价降低，被还原，浓硫酸中硫呈十6价，且具有强氧化性，3B [N()是一种极易被空气中()2氧化的气体，产物是红棕色气 能被铜等还原剂还原生成二氧化硫，则选择的试剂为铜、浓硫酸，· N()2。 4,C「N()在空气中易被(O,氧化为N)2,C错误。] 发生反应的化学方程式是Cu十2H2S)(浓) △CuS0,十SO,个十5：CN和O2在放电或高温条件反应生成N),A错误：NO属干 2H,(),二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故证明实现该转 大气污染物之一，B错误：N()2与H2()反应生成HN()3和N(),说明 化的现象是将产生气体通入品红溶液，品红溶液褪色。 N()2既有氧化性也有还原性，C正确：N()2通入水中，生成NO和 答案 I.(1)H2S(2)S()2+2Na0H -Na2S(),十H2()(3)腐 HN(),,溶液无色，D错误。 蚀建筑物（或使土壤酸化） 16.C[由反应4N()+3(),十2H,)=4HN()3可得，剩余气体应为 Ⅱ.(4)⑤还原(5)S)号十2S2-+6H+—35￥+3H20 NO,体积为3 4 mL,试管内液面上升。] (6)Cu十2H,S)1(浓) =CuS)1+S),↑+2H,() 入品红溶液，品红溶液褪色 将产生气体通7，B[该气体无色，说明其中不含NO:气体通过足量NaO:后显红 14.C[进入高温反应管的气体必须千燥，装置①中的试剂应是浓硫： 棕色，说明其中含有CO2和N),且不含O2:最后通入水中无气体剩 酸，故A项错误：铜与稀硫酸不反应，故B项错误：通常情况下， 余，说明其中不存在N2,故B项正确。] S()2和(O,反应很慢，需用催化剂催化，故C项正确：该反应是可逆 !8.D[由于混合气体呈无色，所以其中一定没有C12、NO2:混合气体 反应，装置④中逸出的气体主要是S()2和()2及少量的S()3气体， 通过品红溶液，品红溶液褪色，说明混合气体中含有S,剩余气体 则装置⑤中应盛放碱石灰，可徐去S)2、S)3,故D项错误。」 排放空气中呈红棕色，说明混合气体中含有()，则混合气体中没 15.D[该工艺流程的过程是反应I生成NaHC)3:NaCI十NH3十 有()2。」 CO十H,O一NaHCO,.↓十NH,Cl,NaHCO,加热分解后生成：9.B [设标况下该容器的容积为3L,则二氧化氮的体积为3L,生成 Na2C(),Na2C()3和S)2、H2)反应生成NaHS)3:Na2C(),+ 酸的物质的量为xmol,一氧化氮为ymol,发生反应的方程式为 3N) H,()=2HN()3+N() 2S()2十H2()=2NaHS)3十C)2:NaHS)3高温分解为Na2S,()5: 3m0 2m01m0 2Na HS)= 温NaS,0十H,0.A.NaS,0中S元素的化合价 为十4，A项错误：B.NH易溶于水，所以“反应I”中，应先通入 22.mol V NH3,后通入C()2,B项错误：C.“反应Ⅱ”的化学方程式应为 Na,C()2+2S0,十H,() -2NaHS()2十C),,C项错误：D.由C项 解得x=11.2moly=22.4mol 反应方程式和2NaHS()2 △Na,S,O5十H,0知，SO5与NaC0 11.2 mol 的物质的量之比接近2：1恰好完全反应，若S)2不足，Na2S2(O5 浓度的计算公式：c(HNO)= 产品中Na2S()3、Na2C()3等杂质含量增加，D项正确。] 3L-1L=22.4mol·L1= 16,A[点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排除装置中的 0.045mol·L1.1 空气，避免空气中氧气的千扰，A正确：产物中有S()3对S()2的检 :10.C[A错，要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、C(),和水蒸气， 验造成千扰，装置乙不能检验分解产生的S)2,且S)2只能使石蕊 则装置A,B中可依次加入Na()H溶液、浓硫酸：B错，若去掉装置 溶液变红，B错误：S)3易溶于水，当混合气体经过乙时，S)3会被 C,镁与氧气反应生成氧化铁，对产品纯度有影响：C对，实验时，应 吸收，所以要想检验S()3,应该把乙和丙的位置互换，C错误；饱和 先加热装置C,通入一段时间空气除去氧气，然后再加热装置D:D NaHS)g溶液不能吸收尾气S()2,所以应选用碱液或小苏打溶液 错，装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。 吸收，D错误。门 11.A [若气体能完全溶于水，即N)、NO2、(O2三种气体恰好完全反 17,解析由图像可知，横坐标表示物质类别，纵坐标表示S元素的化 应，全部生成了硝酸，在反应中1molN()失去3mol电子，1m0 合价，则X为H2S:Y为S)2:Z为H2S)1。(1)处于中间价态的元 N()2失去1mo]电子，1mol()2得到4mol电子生成HN()3,根据 素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物 反应中电子得失守恒，应该有：n(N)2)十n(N())×3=n((O2)×4 有S)2、H2S)3、Na2S()3:(2)X为H2S,Y为S)2,发生2H2S十S) 成立，相同条件下气体体积与物质的量成正比，则：V(N()2)十 =3S·十2H2(),X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的 V(N()×3=V(02)×4.1十1×3=4=1×4，故A正确：4+3× 物质的量之比为1：2：(3)Z为硫酸，Cu与浓硫酸反应生成硫酸 3=13≠2×4=8，故B错误；4十16×3=52≠9×4=36，故C错误： 4十3×3=13≠4×4，故D错误。 218