课时分层检测(2)硫酸硫酸根离子的检验-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第二册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 得分 课时分层检测（二） 硫酸 硫酸根离子的检验 :4.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探 …0 基础达标练 究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验说 1.硫酸能在金星的上层大气中找到，离星球表 法不合理的是 面约45~70公里的硫酸云层覆盖整个金星 可抽动的铜丝 表面。下列叙述正确的是 浸碱 棉团 A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧 品 石蕊 气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原 溶液闺 溶液 ② ③ 性的HI、H2S等气体 A.①中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧 B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为 化性 2H,S0,(浓)+S△3S02↑+2H20,在 B.②中选用品红溶液验证SO,的生成 此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表： C.③中石蕊溶液变红后不褪色 现了酸性 D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察 C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 颜色 H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使 0 能力提升练。 铁、铝钝化 D.把足量铜粉投入只含2molH2SO4的浓 5,硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某 硫酸中并加热，得到气体的体积在标准状 新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车， 结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的 况下为22.4L 原因分析正确的是 2.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性， A.浓硫酸遇明火爆炸 又表现酸性的是 B.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火 ①炽热的木炭②H,S气体③Cu(加热条件 爆炸 下)④FeO⑤NH ⑥蔗糖⑦CuSO4· C.浓硫酸遇水发热爆炸 5H2O⑧铁、铝（常温下） D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触 A.③④ B.①②⑤⑧ 空气遇明火爆炸 C.①②③④⑦ D.⑥⑦ 6.(双选)锌与100mL18.5mol·L1的浓硫 3.向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2 酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 溶液得到白色沉淀(X),再向试管中加入足量 甲33.6I(标准状况)。将反应后的溶液稀释 盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。 至1L,测得溶液中氢离子浓度为0.1mol· 下列有关说法正确的是 ( L1。下列叙述不正确的是 A.X可能是BaSO3 A.反应中共消耗1.8molH2SO4 B.X是BaCO3 B.气体甲中SO2与H2的体积比为4：1 C.Y与X的成分不可能相同 C.反应中共消耗97.5gZn D.该盐溶液中一定含有SO D.反应中共转移2mol电子 106 班级 姓名 得分 7.我国工业上主要以黄铁矿为原料来生产硫 品红浓NaOH 酸，其工艺流程如图： 粉碎、煅烧 黄铁矿 紫色酸性 400-500℃ SO, S03 98.3%的HS0 安全 石蕊KMnO, 气球 V,O(催化剂 浓硫酸吸收 空气 A.a处现象：先变红后褪色 下列说法错误的是 ( B.b和c处褪色原理相同 A.煅烧黄铁矿发生的反应为4FeS2十11O2 C.铜与浓硫酸反应，硫酸只体现酸性 高温2Fcz03+8S0, D.试管底部出现白色固体，体现浓硫酸的 B.二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物 吸水性 C.二氧化硫转化为三氧化硫是不可逆反应 11.下列实验所得结论不正确的是 D.三氧化硫制硫酸的化学方程式为SO3十 实验 Ⅲ H2O-H2 SO 8.某同学设想用图示装置来验证浓硫酸的某： 些性质，其中不能达到实验目的的是( 装置 稀硫酸 时铁片 浓硫酸 铁片 浓硫酸 铁 选项 A B 0 实验 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性 铁片表面 目的 产生大 迅速变 加热后产生大量无 玻璃罩 现象 量无色 暗，之后 色、有刺激性气味 实验 浓而 滤 浓 浓 铜 气体 无明显 的气体 装置 酸 酸 变化 A.实验I中气体是氢气 9.为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、SO B.实验Ⅱ中没有发生化学变化 和Mg+,下列说法正确的是 ( C.实验Ⅲ中气体是二氧化硫 粗盐水 ①、②⑧过滤 滤液a稀盐酸 NacI D.浓度、温度会影响实验现象 A.①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、: 12.为了验证铁（一定量）与浓硫酸反应产生的 BaC2溶液 气体的成分，某小组利用如图所示装置（可 B.取滤液a,加入BaCl2溶液，若有白色沉淀： 重复使用)进行实验（尾气处理省略）。 产生，则说明SO没有除尽 0.1L18.4mol·L硫酸 C.加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后 期则会生成无色气体 纯铁粉 品红 D.用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠 溶液 固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 10.将下端卷成螺旋状的铜丝插入足量热的浓！ 水CuSO 硫酸中进行如下图所示实验(a~d均为浸 酸性KMnO, 浓 有相应试液的棉花)。下列分析正确的是 溶液 酸 107 班级 姓名 得分 请回答下列问题： 取少量固体A于 有气泡冒 (1)常温下，铁遇浓硫酸会钝化，钝化属于 猜想Ⅱ：固体A试管中，先滴加 出，无白色 (填“物理”或“化学”)变化。 中含BaCO3 ,再滴加 沉淀 Na2SO4溶液 (2)气流从左至右，装置连接顺序为A→ →B→ 猜想Ⅲ：最后制 取少量NaC晶 得的NaCl晶 猜想Ⅲ 体于试管中溶解， 体中还含有 成立 (3)装置D中发生反应的离子方程式为 Na SO 装置F的作用是 素养培优练 14.用20mL18.4mol·L1的浓硫酸与铜共 (4)已知浓硫酸已全部加入圆底烧瓶中 热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜， 随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，装置B、： 将滤液加水稀释到100ml,所得溶液中 D共增重48.0g,则刚产生H2时硫酸的浓 SO的浓度为3.18mol·L1,则此时溶 度为 (反应结束后圆底烧瓶中溶： 液中CuSO4的物质的量浓度为() 液体积为100mL)。 A.0.5mol·L1B.0.75mol·L 13.某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如 下图所示。 C.1.00mol·L1D.3.18mol·L1 15.炼丹家狐刚子《出金矿图录》记载了“炼石 泥沙 粗水、搅拌 Na CO 盐 滤（过量）、搅拌 固体A ① 胆取精华法”，如下：“以土罄（即砖坯）垒作 ② 滤适量盐酸NaC 两个方头炉，相去二尺，各表里精泥其间， 溶液④ 旁开一孔，亦泥表里，使精薰，使干。一炉 请回答下列问题： 中著铜盘，使定，即密泥之；一炉以碳烧石 (1)步骤①和②的操作名称是 胆使作烟，以物扇之，其精华尽人铜盘。炉 (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 中却火待冷，开取任用”。又北宋沈括《梦 ;步骤④ 溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为 加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为 涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。 了防止 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙 ,当蒸发 述错误的是 () 皿中有较多量固体出现时，应 A.石胆即胆矾，其化学式为CuSO4·5H2O 用余热使水分蒸干。 B.胆矾和铁釜是沈括记载的湿法冶铜的 (3)猜想和验证： 原料 猜想 验证方法 现象 结论 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D.狐刚子方法制取了硫酸和单质铜 取少量固体A于 猜想I:固体A 试管中，滴加稀盐 16.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有 猜想I 中含CaCO、 酸，并用内壁涂有 刺激性气味的气体，会对环境造成污染。 成立 MgCO 澄清石灰水的小 某实验小组利用如图装置对该实验进行改 烧杯罩住试管口 进（夹持装置略）。回答下列问题： 108 班级 姓名 得分 浓硫酸 请回答下列问题： ③② 4 (1)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式： 酸性 澄清石 蔗糖 KMnO 留灰水 A B溶液 注：硬质玻璃管①、②、③处分别为滴有 (2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满 Na2S溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液的！ 后，D中有可能观察到的现象是 滤纸，a和b分别为两个小气球。 实验装置中有可能造成环境污 (1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为 染，试用最简单的方法解决（实验用品自 选) (2)实验开始后先关闭弹簧夹K,硬质玻璃 管中①号滤纸变黄，②号和③号滤纸均褪 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当 色，a处气球变大。硬质玻璃管中的实验现： D处有明显现象后，关闭旋塞K,移去酒精 象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产 SO2,①、②、③处发生的变化分别说明SO2 生，此时B装置中的现象是 具有 和 (填 SO2表现出的性质)。 (4)F中应放置的液体是 (填字 (3)打开弹簧夹K,a处气球变小，b处气球 母)。 变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和： A.饱和Na2SO3溶液 C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑 B.酸性KMnO4溶液 浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置！ C.浓溴水 的滤纸处滴加 溶液，该试剂的作 D.饱和NaHSO3溶液 用是 (5)烧瓶中有一定量的余酸，但未能使Cu 完全溶解，你认为原因是 17.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反 应，用如图所示装置进行有关实验。实验 (6)下列足量药品能够用来证明反应结束 中甲同学将agCu片和12mL18mol· 后的烧瓶中确有余酸的是 (填字 L1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应 母)。 完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的 A.Fe粉 B.BaCl2溶液 H2SO4和Cu剩余。 C.Ag D.Na2CO3溶液 专浓硫酸 (7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一 种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫 酸铜溶液，请问该气体单质是 (填名称)，化学反应方程式是 109S2- 课时分层检测（二） H S :,C「浓硫酸不能千燥氯气，A错误：浓硫酸与单质硫反应时，浓硫酸只 表现强氧化性，B错误：常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2S(),,是因 为浓H,S),的强氧化性使铁、铝钝化，C正确：把足量铜粉投入只含 Cr 2olH2S),的浓硫酸中并加热，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸不与铜反 H'Cl 应，因此含2olH,S),的浓硫酸与足量铜反应得到的气体物质的量 C10 小于1mol,即气体体积在标准状况下小于22.4L,D错误。门 2.A [浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al(常溫下)過浓硫酸发 9,C[S),通入紫红色的酸性KM(),溶液中，发生氧化还原反应， 生纯化，浓硫酸只表现氧化性：浓硫酸与NH3反应时只表现酸性： 紫红色褪去，体现二氧化硫的还原性：滴有酚酞的Na()H溶液中通 浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性：浓硫酸与CS(),· 入S),气体红色褪去，是因为二氧化硫与氢氧化钠发生及应生成亚 5H,()反应，表现的是浓硫酸的吸水性。 硫酸钠和水，体现其酸性氧化物的性质：S()2通入品红溶液中，红色 ·3.A[若X是BaS()3,加入足量盐酸，N()在酸性条件下具有强氧 褪去，是因为二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现了二氧化硫 化性，会将BaS)2氧化成BaS)1,溶液中仍有沉淀，故选A:若X是 的漂白性：S(),通入澳水中橙色褪去，发生氧化还原反应生成硫酸 BaC()3,加入足量盐酸，发生反应：BaC()3+2H+一Ba+十H2(O十 和氢溴酸，体现了二氧化硫的还原性。 C(),个，溶液中没有沉淀，故不选B:若X是BaS)1,加入足量盐酸， 10.B[步骤①为溶解、过滤，需要玻璃棒搅拌、引流，④为隔绝空气加 沉淀不溶解，所以沉淀Y还是BaS()1,故不选C:该盐溶液中若含有 热浓缩、降温结晶，过滤，也需要玻璃棒引流，A项正确：步骤②中 发生反应：Na,C(),+2S),十H,)= S()号，沉淀X是BaS()3、沉淀Y是BaS)1,该盐溶液中不一定含有 =2NaHS()3十C(),,只体现了 S(),酸性氧化物的性质，B项错误：步骤③是亚硫酸钠与氢氧化纳 SO ,故不选D。] 4.D[铜与浓硫酸的反应中，硫元素部分化合价降低，部分化合价不 的反应，其离子方程式为HS)3十()H厂 —S)号-十H2(0,C项正 变，浓硫酸既表现酸性又表现强氧化性，A正确：S)2具有漂白性， 确：亚硫酸钠中S元素为十4价，易被空气中的氧气氧化为十6价， 能够使品红溶液褪色，故可用品红溶液验证S),的生成，B正确： 即生成Na2S(),,因此亚硫酸钠粗品中可能含有Na2S()1,D项 S)2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液显酸性，因此能够使紫色石 正确。 11,D[由于S(),也能使澄清石灰水变浑浊，要将混合气体先通过足 蕊溶液变为红色，且二氧化硫不能漂白指示剂，所以③中石蕊溶液 变红后不褪色，C正确：实验中，朝丝与过量浓硫酸反应生成硫酸 量的酸性KM(),溶液，徐去S)2,再通过品红溶液检验S)2是否 除尽，最后通过澄清石灰水检验C)2。] 铜，试管中还含有过量的浓硫酸，为确认CuS()1生成，应将试管①中 的液体倒入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生 12.解析(1)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应 成，反之则没有硫酸铜生成，而不能将水加入①中，D错误。] 的化学方程式为S)2十H2(O2一H2S)1；(2)根据2Na()H :5,D:[浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢 H,S),~S02可知S2的质量为2×(0.0900mol·L1×0.025L) 气接触空气逼明火爆炸。] :6,BD[反应后溶液的pH=1,说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质 ×64g·m01=0.072g,该葡萄酒中的二氧化硫含量为0.072g 的量为0.05mol,则反应掉的疏酸的物质的量为18.5×0.1mol 0.3L 0.05mol=1.8mol,A项正确：随着反应的进行，硫酸浓度会变稀， 0.24g·L1:(3)由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸能够消耗氢氧化钠，1 可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是S()2和H2的混合物， 使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高：因此可以用不挥 由Zn十2H2S()1(浓) =ZnS()1十S)2↑十2H2(),Zn+H2S)1(稀) 发的强酸，如硫酸代替盐酸。 =ZnS)1十H2↑，不论是生成S)2还是H2,都是1 mol Zn产生 答案(1)S(02十H202=H2S() 1mol气体甲，n(Zn)=n(甲)=n(ZnS()1)=1.5mol,则反应中共消 (2)0.24g·L 耗Zn97.5g,C项正确：反应中转移电子的物质的量为锌的物质的 (3)盐酸易挥发，有氯化氢进入装置C中B中用不挥发的强酸， 量的两倍，为3mol,D项错误；由硫原子守恒可知n(S()2)一1.8mo 如硫酸代替盐酸 1.5 mol=0.3 mol,n(H2 =1.5 mol-0.3 mol 1.2 mol, 13.解析 (1)Na2S与S)号可以发生反应：2S2-十S()号十6H+ S)2和H2的体积比为1：4，B项错误。] 3S十3H2),在此反应中NaS为还原剂。(2)S号-有还原性，与！7.C [二氧化硫、三氧化硫均可以与碱反应生成盐和水，都是酸性氧 酸性KMn()1溶液发生反应：5S￥十2Mn()十6H+ =5S(-+ 化物，B项正确；二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，C项错误；三 2Mn+十3H,(),S在反应后转化为S)。(3)溶液X中含有 氧化硫与水发生化合反应生成硫酸，D项正确。] S),加入适量H()2溶液后，发生反应：S)号十H2(O2—S)号十 ·8.D:[A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸 H2(),再向溶液中加入稀盐酸，没有反应发生，再滴加BCl2溶液， 气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，景后左侧 有白色沉淀产生。(4)①将黄花菜用氢氧化纳溶液浸泡是为了将： 烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的：B 黄花莱中的S)2转化为S()号-。②用浓度为0.01mol·L1的121 项中滤纸片接触浓疏酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的 溶液测定时发生反应的化学方程式为N2S)3十I2十H2()一 C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强 Na2S()十2H1。 增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的：D项中 答案(1)还原(2)酸性KMn(),溶液褪色S) 因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化 性，不能达到实验目的。 (3)盐酸BaCl,溶液 (4)SO,+2NaOH=Na,SO+H,() 9.C 「碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的钡离子，因此Na,C)3要加 在BaCg溶液后面，故A项错误；取滤液a,加入BaCl2溶液，若有白 ②NaS()3十I,+H,()—NaS),+2HI 14.解析(1)因本实验的目的是证明铁和硫反应产物中F的化合 色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明S)没有除尽，故 价，检测时是将产物与HS)1反应后，检测溶液中铁元素的价态，： B项错误：加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和 盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠 若Fe与S反应时铁过量，剩余的Fe也可与H2S)1反应，生成： 和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C项正确：用蒸发结晶法 Fe+千扰实验，且过量的Fe还能与可能存在的Fe+反应，影响实 从NCI溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热， 验结果：(2)若环境中有()2会影响铁元素在与S反应中的价态，因 利用余热蒸千，故D项错误。] 此在“隋性环境”中进行的原因是防止环境中的()2参与反应：(3)S· 10.D「铜丝插入足量热的浓硫酸反应生成二氧化硫，气体从具支试 可与K()H溶液在加热条件下反应，向黑色固体中加入热的K()H 溶液可除去混合物中过量的硫粉：S易溶于CS,溶液中，也可向黑 管支管口进入硬质玻璃管，分别与紫色石蕊、品红、酸性KM(O1 N()H反应，尾气储存在安全气球，防止污染空气。A项，二氧化 色固体中加入CS2溶解过量的S:(4)煮沸可徐去稀硫酸中溶解的 硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电高出氢离子 (O2防止(O2将Fe+氧化：(5)产物中Fe的价态若为十3价，则与稀 紫色石蕊武液变红，错误：B项，二氧化硫具有漂白性，能漂白品 硫酸反应生成Fe3+,若产物中的Fe的价态为十2价，则与稀硫酸 红，使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使 反应生成F+,则检验产物中铁元素的价态，对D溶液的实验操 高锰酸钾溶液褪色，错误：C项，Cu与浓硫酸反应，生成硫酸铜，体 作为：加入煮沸的KS℃N溶液，若溶液变为血红色，则证明产物中 现浓硫酸的酸性，同时浓硫酸得电子价态降低生成二氧化硫，体现 有F+;若溶液无明显现象，再滴入新制氯水，溶液显红色，则证 浓硫酸的氧化性，错误：D项，浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成 明产物中有Fe2 的水，故底部只能产生白色的无水硫酸铜，正确。] 答案(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO1反！11.B 稀硫酸和铁反应生成的气体是氢气，A项正确：常温下，轶片 应，生成Fe+干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3+反应，： 到浓硫酸发生钝化，该过程中发生了化学反应，B项错误：加热 影响实验结果 条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸作氧化剂，生成的无色 (2)防止环境中的)2参与反应 有刺激性气味的气体是二氧化硫，C项正确：实验I、Ⅱ硫酸的浓 (3)除去混合物中过量的硫粉CS 度不同，说明浓度会影响实验现象，实验Ⅱ、Ⅲ温度不同，说明温度 (4)防止H2S),溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe+ 会影响实验现象，D项正确。 (5)加入煮沸的KSCN溶液，若溶液变红色，证明产物中有下®+：12.解析(1)常温下，铁强浓硫酸会钝化，纯化是在铁表面形成一层 若溶液无明显现象，再滴入双氧水（或新制氯水），溶液显红色，则 氧化膜，属于化学变化。(2)先用品红溶液检验二氧化硫，用酸性 证明产物中有Fe2 高锰酸钾溶液除二氧化硫、再用品红验证二氧化硫是否除尽，用浓 硫酸干燥气体、通入灼热氧化铜、用无水硫酸铜检验是否有水生 216 成，若氧化铜变红、无水硫酸铜变蓝，说明有氢气生成：气流从左至！4.C[、g的焰色均为黄色，说明含有纳元素：根据图示，该元素最低 右，装置连接顺序为ABD→B→EC>F。(3)装置D中二氧！ 价为一2价，为第ⅥA族元素，且存在十4价，则该元素为疏元素。 化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化为S),发生反应的离子方程式为 根据物贡类别可知，b为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，结合物 2Mn(07+5S02十2H2() =2Mn2++5S)2-+4H+。(4)装置B、 质转化关系，可知x为氧气，e为三氧化硫，f为疏酸，y为水，g可为 D共增重48.0g,说明反应生成48gS()2,开始产生H2前的总反应 硫酸钠，1可为硫化钠。稀硫酸的氧化性不强，因此C项错误。] 5.B[青矾，又名绿矾，显绿色，主要成分是FeS)1·7H2(),A项正 为2Fe十6H2S)1(浓) △Fe,(S0,)十3S2↑+6H,0,反应消耗 确；Fe()1显黑色，Fe2()3显红色，“赤色”“炼红”可能指分解产生了 48g 克酸的物质的量为64g.moX2=1.5mol,则刚产生H时硫酸 Fe2)3,B项不正确：S)2、S()3气体具有腐蚀性，能腐蚀衣服等物，C 项正确：青矾中的Fe元素是十2价，分解产生Fe()3,Fe元素化合 的浓度为0.1LX18.4mol.L-1.5m0l=3.4molL 价升高到十3价，该过程有元素化合价发生改变，发生的是氧化还原 0. 反应，反应的化学方程式是2FeS0,·7H,0△Fe20,十S0,↑+ 答案(1)化学(2)B D E C F(3)2Mn(O十5S()2十 2H,)=2Mn2++5S()号+4H+检验C中是否有水生成 S()2↑十14H2(),D项正确。] :6.B[根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到 (4)3.4mol·L 结晶成分为NaHS()3,则母液为饱和NaHS()3和过量的二氧化硫形 13.解析(1)由流程图可知，步骤①和②的操作名称是过滤。(2)滴1 成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为 加盐酸至无气泡放出时可判断步骤③加入盐酸“适量”。(3)本题 H,SO+2Na CO =Nag SO,+2NaHCO,NaHSO+Na CO 主要考查基本实验操作，猜想I主要是为了检验碳酸盐，可以加入 Na2S)十NaHC()3,所以调节pH为8进行中和后得到Na2S)3和 强酸并将产生的气体通入澄清石灰水来进行检验：猜想Ⅱ是对 NHC()3,通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生 C()、Ba+的检验；猜想Ⅲ是对S()的检验，选用恰当的含Ba 反应为Na2S)3+S)2十H2()==2NaHS)3￥，S)2+NaHC03 的试剂即可。 C()2十NaHS()3,此时会析出大量NaHS)3晶体，经过离心分离， 答案：(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成： 将得到的湿料再进行气流千燥，最终得到NaHS9)3产品。根据上述分 溶液飞溅停止加热（或熄灭酒精灯）(3)有气泡冒出，烧杯内壁 析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确：结晶后母液中含饱和 变浑浊稀硝酸（或稀盐酸）猜想Ⅱ不成立滴加BCl2溶液和 NaHS)和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHC),假设产物中 稀盐酸有白色沉淀生成 存在NaHC)a,则其会与生成的NaHS)3发生反应，B错误：NaHS)高 14.A[随着反应的进行，求硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得 温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确：结合分 溶液为CuS)1与稀疏酸的混合溶液。反应前n(H2S)1) 析可知，中和后溶液中含Na2S9)3和NaHC()3,D正确。 18.4mol·L×0.020L=0.368mol,反应后n(S片)=3.18mol· 73 A对，S(),可使品红褪色，①中棉团颜色褪去：B对，KM(),具 L1×0.100L=0.318mol:因此减少的S)的物质的量 有氧化性，能氧化S()2,②中棉团颜色褪去，体现了S)2的还原性： n(S(片）=n(S(02)=0.368mol-0.318mol=0.050mol。由反应1 C错，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生反应：S()3十H() Cu十2H,S),(浓)△ CuS()1+S)2↑十2H2(0可知，n(CuS)1)= =BaS(),￥十2HC1,由于H2S()3酸性小 n(S02)=0.050m0l,则c(CS0,)=0050m0-0.50ml.L1. 于HCI和H,S),因比不能与BaCl,反应，故无BaS以)，生成：D对， ④为吸收尾气(S)2)的装置，可发生反应：S)2十2N()H 0.100 15.D[石胆即胆矾，为带结晶水的硫酸朝，即CuS)1·5H,(),A正 Na2S)3+H2O。] 确：胆矾和铁釜即CuS()1·5H2()和Fe,湿法治铜就是利用Fe从 8.C [由题图知，气体A中S)2是氧化产物，气体D中S)2是还原产 硫酸铜溶液中置换出Cu,B正确；“熬之则成胆矾”即蒸发浓缩、冷 物，A项错误：轶粉和硫粉反应生成FeS,S和()2反应生成S)2 却析出硫酸铜晶体，C正确：狐刚子的方法是高温煅烧胆矾使其分 H2S和H2S()1(浓)反应生成S、S)2和H2(),反应中S元素化合价 解，所以制得的应是C1的氧化物，而不是铜单质，D错误。] 都发生改变，故硫元素至少参加了3个氧化还原反应，B项错误：沉 16.解析(1)题图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)①号滴 淀F是S,S与Na(OH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2S)a和 有Na2S溶液的滤纸变黄，有单质S生成，说明S)2具有氧化性 H2(),C项正确：固体B为FeS,FeS和浓硫酸反应生成Fe(S)1) ②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性。③号滴有 S、S()2和H2(),其中被氧化的元素为Fe和S,被还原的元素为S,故 酸性KM()1溶液的滤纸褪色，说明S)2具有还原性。(3)由于 发生反应时被氧化的和被还原的均不为同一种元素，D项错误。] S(),也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收S)2,所以 ,9.(1)H2S)3 (2)酸性H2()S()2十Na()H =NaHSO 为保证进入C装置的气体全部是C()2,应该在④号位置的滤纸处 (3)S()2中硫化合价为十4价，可被氧化为十6价，表现还原性 滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中S()2是否完全 ①② 除尽。 (4)5S()2+2Mn()+2H2()-5S)￥-+2Mn2++4H+ 还原剂 答案(1)分液漏斗(2)氧化性漂白性还原性(3)品红 ·10,解析(1)烟气中含有C)、C()2、N2、S)2等气体，通过亚硫酸钠溶 检验混合气体中S)2是否完全除尽 液吸收二氧化硫，相当于富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解 17.解析浓硫酸与Cu反应产生的S)2,可以使品红溶液褪色，S)2 生成二氧化硫，因此S()2的浓度：I<Ⅱ。 可以用N()H溶液吸收。B装置的作用是贮存多余的气体，所以 (2)亚硫酸氢纳受热分解生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以 F中应盛放饱和NaHS)3溶液，以减少S()2的溶解。随着反应的 循环利用的是Na2S(),。 进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与C汕不反应，所以虽然有一 (3)亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫时发生反应：N2S(),十S()2十H2() 定量的余酸，但未能使Cu完全溶解。要证明反应后的圆底烧瓶中 -2NaHSO 有剩余酸存在，即证明有H存在，不能与H+反应的BCl2溶液 (4)②S)5或HS()3中S元素为十4价，易被空气中的氧气氧化 和Ag。要使Cu片全部溶解，应该加入氧化剂，通入的单质气体应 为十6价的硫，得到S(。 为()2或()3，可不引入新的杂质。 答案(1) 答案(1)Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+S02↑十2H,0 (2)Na2S()3 (3)Na2S()3+S)2+H2() =2NaHSO (2)品红溶液褪色将浸有Na()H溶液的棉花团塞在D试管口 (4)①先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 (3)F中液面下降，长颈漏斗中液面上升 ②加热过程中，S)(或HS())被空气中的氧气氧化成S(月 (4)D 5)随着反应的进行，浓硫酸的浓度不断减小，稀硫酸与Cu不反应！11，解析 (1)“反应①”常使用(OH溶液，则反应为S),十2)H (6)AD S)号十H2(),该转化说明S),的类别腐于酸性氧化物。(2)Na2S2() (7)氧气（或臭氧）2Cu+2H,S(),十()，—2CuS),十2H,() 中S平均价态为十2价，欲制备N2S2()3,从氧化还原的角度分析， 反应物中一部分硫元素化合价高于十2价，另一部分硫元素化合价 课时分层检测（三） 低于十2价，b合理。(3)由题意知，装置A用于验证S()2的漂白 1.A [硫酸盐、亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转 性，装置D的作用是吸收S)2,防止污染环境。(4)由题意知，装置 化成植物R,一S一R,,故含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B的现象为产生淡黄色浑浊：二氧化硫具有强还原性、氯化铁具有 A项正确：硫循环过程中，硫的化合物中有含硫的有机物，如煤、石 较强氧化性，二者能发生氧化还原反应得到亚轶离子和硫酸根离 油等，不全是无机物，B项错误：循环中，硫元素的化合价升高被氧 子，装置C中反应的离子方程式为2Fe+十S)2十2H2() 化，也有硫元素的化合价降低被还原为H2S(一2价硫)，C项错误； 烧煤时加石灰石，吸收二氧化硫、三氧化硫等，可减少酸性气体的排 2F土S0,十4H，(5)甲中反应为Cu+2HS0,(浓)△ CuS),十S()2↑十2H2(),若用装置乙代替装置甲，乙中反应为 放，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，D项错误。] NaS()3十H,S()1一Na,S()1十S()2↑十H,(),则乙更容易实施反 2.B[氢硫酸与Pb(N)3)2反应生成PbS沉淀，故A不选：B项，二者 应、生成等量的二氧化硫乙消耗硫酸更少，故装置乙的优点是节约 不反应，没有沉淀生成，故B选：氢硫酸与CuS()1反应生成CuS沉 能源、药品或易于控制反应的进行等。(6)将28.8g的铜片加入到 淀，故C不选：氢硫酸可与亚硫酸发生氧化还原及应生成单质S,有 25mL18mol·L的硫酸中并加热，发生反应：Cu十2H2S()1(浓) 沉淀生成，故D不选。 3.C「A项，S)2、H,S)3虽然有还原性，但与浓H,S)1之间不能发 一CuS)1十S()n个十2H(),铜的物质的量为0.45m0l,硫酸的物 生氧化还原反应，因为十4价硫与十6价硫之间无中间价；B项，氧 质的量为0.45mol,则硫酸不足、且硫酸变稀后反应停止，则被还 化产物可能是S或S)2:D项，S与()2的燃烧反应只生成S)2,不能 生成S)3。」 原的硫酸的物质的量小于 -×0.45mol,C满足。 217