课时分层检测(2)原子轨道核外电子排布-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测（二） 原 …0 基础达标练0… 1.下列排布不符合泡利原理的是 A.2p轨道：个个个 B.2p轨道：个个个个 C.3d轨道：个个个个个 D.3d轨道：个个个个个 2.可以正确描述碳原子结构的化学用语是 ( A.碳12原子：C B.原子结构示意图 C.原子核外能量最高的电子云图 y D.原子的轨道表示式：个个个 3.下列基态原子中未成对电子数最少的是 ( A.C B.O C.N D.CI 4.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电 子数最多的是 ( A.1s22s22p53s23p53d54s2 B.1s22s22p63s23p54s C.1s22s22p53s23p53d54s1 D.1s22s22p3s23p63d104s1 5.下列关于硅原子的核外电子排布表示方法 中，错误的是 ( A.1s22s22p3s23p2 B.[Ne]3s23p2 1s 2s 2p 3s 3p c. 网 个个V个 个 1s 2s 2p 3s 3p D.V ☑ 个1个N 得分 子轨道 核外电子排布 6.某原子核外电子排布式为1s22s22p3,下列说 法正确的是 1s A.该原子的核外电子排布图为 个 2s 2p ☒N B.该原子核外有3种能量不同的电子 C.该原子核外最外层电子占据3个原子 轨道 D.该原子核外有3种运动状态不同的电子 4444444 0 能力提升练 0… 7.下面是第二周期部分元素基态原子的轨道 表示式，据此下列说法一定错误的是( 1s 2s 2p 2s 2p c.四 1s 2s 2p N. 1s 2s 2p 0.4 四 个个 A.每个原子轨道里最多能容纳2个电子 B.电子排布在同一能级的不同轨道上时，总 是优先单独占据一个轨道 C.每个能层所具有的能级数等于能层序数 D.若一个原子轨道里有2个电子，则其自旋 平行 8.下列电子排布的轨道表示式所表示的元素 原子中，能量处于最低状态的是 2s 2p 3s A.个 个 个 1s 2s 2p 3s B. 1s 2s 2p 3s c. 1s 2s 2p 3s D. 四 班级 姓名 9.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A.K+:1s22s22p53s23p6 B.As:1s22s22p53s23p63d04s24p3 C.N3-:1s22s22p D.Cr:1s22s22p53s23p53d44s2 10.下列核外电子的表示方法正确的是( A.N:个个个4个 1s 2s 2p B.F:冈网个个可 1s 2s 2p C.Fe:Ar]3d64s2 D.Cu:[Ar]3d4s 11.下列有关说法正确的是 ( ) A.基态钙原子的简化电子排布式：[Ar]3d B.用电子云轮廓图描述：2pv原子轨道的形 状： C.基态O原子有8个空间运动状态不同的 电子 D.基态氮原子核外电子排布的轨道表示 式：个个个个 1s 2s 2p 12.下列电子排布图正确的是 ( 1s 2s A.基态镁原子的核外电子排布图：个Y 2p 3 个个4个W 个 2s B.基态氧原子L层电子排布图： 2p 个个 2s C.基态硫原子的电子排布图：个↓ 个V 2p 3s 3p 个个 个 D.基态铜原子的价层电子排布图： 3d 4s 个V个个V个V个 6 得分 13.有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的 原子序数依次增大，其中A元素原子核外 仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰 富的元素；B元素原子核外p电子数比s电 子数少1；C为金属元素且原子核外p电子 数和s电子数相等；D元素的原子核外所有 p轨道为全充满或半充满状态。 (1)写出四种元素的元素符号：A 小 ,C D (2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表 示式： C: D: (3)B元素单质的电子式为 ,其简单氢化物的电子式为 14.下列基态原子或离子的电子排布式或轨道 表示式正确的是 (填序号，下同)， 违反能量最低原理的是 ,违反洪 特规则的是 ,违反泡利原理的是 ①Ca2+:1s22s22p63s23p6 ②F-:1s22s23p6 1s 2s 2p ③P: 个 个个个V 3s 3p 个9个个 ④Cr:1s22s22p53s23p53d44s2 5Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2+:1s22s22p 1s 2s 2p ⑦0：个V 15.(1)处于一定空间运动状态的电子在原子 核外出现的概率密度分布可用 形 象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 (2)Cu的基态原子最外层有 电子。 (3)钒(23V)元素广泛用于催化及钢铁工 业。钒在元素周期表中的位置为 ,其价层电子的轨道表示式为 班级 姓名 (4)Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子。 (5)Cu+基态核外电子排布式为 (6)基态Fe原子有 个未成对电 子，Fe3+的电子排布式为 (7)31Ga基态原子的核外电子排布式是 (8)铝原子核外电子云有 种不同 的伸展方向，有 种不同运动状态 的电子。 (9)基态Mn2+的核外电子排布式为 (10)Se原子序数为 ,其核外M层 电子的排布式为 (11)可正确表示原子轨道的是 A.2s B.2d C.3pz D.3f 16.回答下列问题： (1)基态镁原子核外M层电子的自旋状态 (填“平行”或“相反”)。 (2)镍元素基态原子的电子排布式为 ,3d能级上的未成对的电： 子数为 (3)氮原子价层电子的轨道表达式为 (4)基态Fe原子价层电子轨道表达式为： ,基态S原子 电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (5)下列基态原子或离子的价层电子排布： 图正确的是 A.Fe2+↑个个个↑ 3d 4s B.Cu个个个个个 3d 4s C.Fe3+个个个 个个 3d 4s D.Cu+个个4个个y个4 3d 4s …0 素养培优练 17.(双选)已知X、Y和Z三种元素的原子序数 之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3： 67 得分 个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨 道上有2个未成对电子。X与Y可形成化 合物X2Y3,Z元素可形成负一价离子。下 列说法正确的是 ( A.X元素基态原子的电子排布式为1S2 [Ar]3d104s24p3 B.X元素是第四周期第VA族元素 1s C.Y元素原子的轨道表示式为 2s 2p T 个 D.Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧 8.如图是s能级和p能级的原子轨道图。 试回答下列问题： (1)s电子的原子轨道呈 形，每个s 能级有 个原子轨道；p电子的原子 轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道 (2)元素X的原子最外层电子排布式为 ns”npm+1,原子中能量最高的是 电 子，其电子云在空间有3个互相 (填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X 的名称是 ,它的最低价氢化物的 电子式是 (3)元素Y的原子最外层电子排布式为 ns”-1p”+1,Y的元素符号为 ,原 子的核外电子排布式为 (4)下列电子排布图中，能正确表示元素X 的原子处于最低能量状态的是 1s 2s 2p 3s A.个V 9 1s 2s 2p 3s B.个个 1s 2s 2p 3s C. 个个个 个 1s 2s 2p 3s D.个可0 个130+184=01965)g 18x 119g 解得：x=6。 (2)该化合物CoC1,·6H2()中C0+配位数为6，而且经定量测定得 知内界和外界各占有C1个数比为1：1，即各有1个氯离子，则内 界中含有1个氯离子和5个水分子：外界有1个氯离子，另外还有 1个结晶水，所以化学式可表示为[CoC1(H2(O)5]CI·H2()。 答案(1)6(2)[CoC1(H(O)s]C1·H2() 章末综合提升 素养提升 探究目标（一） 1,提示：p杂化：8×号十6×2+4=8：共价晶体。 2.提示：p=95 2NAd 探究目标（二 1,提示：共价键：范德华力：混合型晶体。 2.提示：石墨单层中碳原子为$杂化，未参与杂化的碳原子的p轨道 相互平行且相互重叠，使P轨道中的电子可在整个碳原子平面中运 动，因此石墨可以导电。 3.提示：4： :pNA。根帮石墨的晶胞结构，设晶胞的底面边长为 163 acm,晶胞的高为hcm,层间距为dcm,则h=2d,底面图为 课时分层检测 课时分层检测（一） 1.C[第三能层有3个能级(3s、3即、3d)没有3f能级，故A错误：第二 能层有2个能级(2s和2p),没有2d、2f能级，故B、D错误；第四能层 有4个能级(4s、4p、4d、4f),故C正确。] 2.C[原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，而电 子层从内到外为K、L、M、N、()、P、Q等：因此能量最高的为N层，最 低的为K层。] 3.D[M能层有s、p、d三个能级，s能容纳2个电子，p能容纳6个电 子，d能容纳10个电子。所以最多能容纳的电子数为18。] 4,A[在多电子原子中，同一能层不同能级上的电子具有的能量不 同，A项正确：各能层的能级都是从s能级开始，但不都是至f能级 结束，如L能层只有2s、2p两个能级，M能层只有3s、3p、3d三个能 级，B项错误：各能层含有的能级数与能层序数相同，C项错误：各能 层最多容纳电子数为21，D项错误。] 5.A[基态钠原子核外电子排布式为1s22s22p3s,有核外电子能级 分别为1s,2s、2p、3s四种不同能量的电子。] 6,C[同一原子中，能层数越多，表示原子轨道离原子核的平均距离 越大，A正确：2p、3d、4f轨道的轨道数依次为3、5、7，依次增多，B正 确：同一能层形状相同的原子轨道的能量相等，其电子云的形状也 相同，D正确。] 7,B[A.金属原子的核外电子先吸收能量，由基态转化为激发态，再 将电子由激发态跃迁到基态，将能量以光的形式释放，从而形成烟 花，A正确：B.将电子由激发态跃迁到基态，能量以光的形式释放， 该过程中放出能量，B错误：C.焰色试验并没有化学及应发生，只是 原子发生基态与激发态的转换，腐于物理变化，C正确：D.在释放能 量的过程中，金属原子由激发态转化为基态，D正确。] 8,C[氩原子与硫离子的核外电子排布虽然相同，但核内质子数（即 核电荷数)不同。电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小， 对应相同能级上的电子的能量和距离原子核的距离是不同的，其对 应的化学性质也不同，如S一虽然达到了稳定结构，但具有较强的 还原性，和Ar的性质不同。] 9.C[A项，M能层有s、p、d共3个能级，最多容纳18个电子：B项， 3d能级最多容纳10个电子，从N能层开始有f能级，最多容纳14 个电子，不存在3f能级：C项，每个能层都从s能级开始，且s能级 最多容纳2个电子：D项，K能层只有s能级，不含有p能级。] 10.B[23V原子核外有23个电子，核外电子排布式是 1s2s2p3s3p3d4s,其价层电子排布为3d4s。] 11,D[同一能层中，以s、P,d,f排序的各能级的能量依次升高，即 4s<4p,所以D错误。] 12.D[A项为C和)，能形成C)2:B项为S和()，能形成S)2:C项 为Mg和F,能形成MgF2;D项为Na和Si,不能形成AB2型化 合物。] 13.AC[碳原子的核外电子排布中2s的一个电子跃迁到2P,碳原子 由基态变为激发态能量升高，产生吸收光谱，A、C项正确，B、D项 错误。] 1 ,则号=rXsin60,可得a=5,则底面面 60 30°a 积为(5，)×sn60°cm2,晶胞中C原子数目为1十2×号+8X 8+4× 4 =4,晶胞质每为4×12 NA g,则pg·cm-3= 16√3 (3r)2×sin60°X2dcm ,整理可得d=pNA 4.提示：熔点较高的是石墨：硬度较大的是金刚石。石墨为混合型晶 体，金刚石为共价晶体，二者熔点均取决于碳碳共价键，前者键长 短，则熔点高：石墨硬度取决于分子间作用力，而金刚石硬度取决于 碳碳共价键。 探究目标（三） 1.提示：sp2:共价键。 2,提示：分子晶体。 3提示：面心立方最密堆积12：（1,2，号)（分20）。 4.提示：K3C60:离子晶体 5.提示：氢键：配位键。 考答案与解析 14.(1)①1s22s22p3s23p2②1s22s22p1 ③[Ar]3ds[Ar]3d (2)Br(3)M3 (4)[Ar]3d104s24p3四VA 15.(1C1S2-02Ca2+ (2)1s22s22p3s23p51s22s22pf3s23p (3)S2、S()3S)号-、S)￥ 16.解析(1)氢气是一种清洁燃料，所以A为氢元素；臭氧对紫外线 有吸收作用，是保护地球地表环境的重要屏障，所以B为氧元素， 其基态原子含有K层与L层2个能层，L层为第二能层，有s、卫两 个能级（即2s和2p):氮、磷、钾是植物生长三要素，N2()俗名“笑 气”，是早期医疗中使用的麻醉剂，所以C为氮元素：单质硫在氧气 中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，所以D为硫元素。(2)C元素是 氯元素，原子结构示意图为⊙方，氯原子有2个能层，能量装高 的能级是2p。(3)氮和氢形成的原子个数比为1：2的化合物为 N2H1,氮和氧形成的原子个数比为1：2的化合物有N()2和 N()1,其中N,O1是无色气体，N)2是红棕色气体，N,H和N,() 反应生成无毒的N2和H()。 答案(1)22s和2p (2)N22p (3)2N2H1+N2(O1 点燃gN2十4H,0 课时分层检测（二） 1.B[由于泡利原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳2个电子， 并且这2个电子的自旋方向必然相反，所以只有选项B不满足此 原理。] 2.C[在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示 质量效，则碳12原子可表示为C,A项错误：碳原子结构示意图为 6升，B项错误：碗原子核外能量最高的是2印能级，星哑铃形， C项电子云图像正确；根据核外电子排布规律，碳原子的轨道表示 ls 2s 2p 式应为个个个个D项错误。] 3.D[A项，C的核外电子排布式为1s2s22p2,p能级有3个原子轨 道，因此未成对电子数为2：B项，()的核外电子排布式为 1s2s22p,p能级有3个原子轨道，因此未成对电子数为2：C项， N的核外电子排布式为1s22s22p3,p能级有3个原子轨道，因此未 成对电子数为3：D项，C】的核外电子排布式为1s2s2p3s3p,p 能级有3个原子轨道，因此未成对电子数为1。」 4,C[根据s、P、d能级原子轨道数目及洪特规则可知，A、B,C、D项 原子的未成对电子数分别为4、1、6、1，C项正确。] 5,C[A、B两项是电子排布式，C、D两项是轨道表示式，其中C项违！14 背了洪特规则，故错误。门 1s1 6,B[A项，该电子排布图违反洪特规则，正确的电子排布图为↑ 2s 2p 个个个个错误；B项，该原子核外有3种能量不同的电子，分 别为1s、2s、2p原子轨道上的电子，正确：C项，该原子核外最外层电 子数为5，占据2s、2p原子轨道，共4个原于轨道，错误；D项，该原 子有7种运动状态不同的电子，错误。] 7.D[由题给的四种元素原子的轨道表示式可知，在一个原子轨道！ 里，最多能容纳2个电子，A项正确。当电子排布在同一能级的不：15 同轨道上时，总是优先单独占据一个轨道，即符合洪特规则，B项正！ 确。任一能层的能级总是从5能级开始，而且能级数等于该能层序 数，C项正确。若一个原子轨道里有2个电子，则它们自旋相反，D, 项错误。] 8.C[要使各原子能量处于最低状态（即基态），核外电子必须遵循三： 大原理进行排布。A项中2s轨道没有排满电子就排在了2印轨道 上，显然能量不是最低的：B项中2印轨道上的电子排布不符合洪特 规则，三个电子各占一个p轨道且自旋状态相同时，能量最低：C项 中2p为半充满状态，能量最低；D项中2p轨道未排满就排3s轨 道，能量不是最低的。] 9.D[钾离子核外有18个电子，其电子排布式为1s22s22p3s23p,故 A正确；As原子核外有33个电子，该原子核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d04s24p2,故B正确：N-核外有10个电子，其电 子排布式为1s22s22p,故C正确：Cr原子核外有24个电子，其电子 排布式为1s22s22p3s23p3d54s,故D错。] 10.C[N原子2p轨道的3个电子自旋状态相同，N:个个四 个个故A错送：F原子最外层只有7个电子，F:因因 ZD 1s 2s ↑个个故B错误：基态铁原子是26号，Fe:[Ar]34s2,故C 2p 正确：29号铜元素，Cu:[Ar]3d°4s,故D错误。] 11.B[基态钙原子的简化电子排布式：[Ar]4s2,故A错误：用电子} 云轮廓图描述： 是2p,原子轨道的形状，故B正确；！ 基态)原子有8种运动状态不同的电子，而一个轨道是一种空间！ 运动状态即有5个空间运动状态不同的电子，故C错误：基态氮原！ 子核外电子排布的轨道表示式个个个个个故D错误]！ 2p 12.A[基态镁原子的核外电子排布式为1s22s22p3s2,所以核外电 1s 2s 2p 35 子排布图为个个个个↑ ]个，A正确：基态氧原子的L 2s116 层2p轨道应有4个电子，则其L层的电子排布图为个 2p 个个个B错误；基态硫原子3印能级中的3个电子优先分别占！ 据1个轨道，且自旋方向相同，第4个电子占据3p能级中的一个 轨道，且同一轨道内2个电子的自旋方向相反，故3即能级电子排} 3p 布图应该为个个个，C错误：Cu的原子序数为29，价层电子排 布为3d4s,故基态铜原子的价层电于排布图为 3d 4s 个个个个四个，D错误.] 13.解析A是宇宙中最丰富的元素，且原子核外仅有一个非空原子！ 轨道，则A为氢；B元素原子的核外电子排布式为1s2s22p3,则 B为氮：C元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3s2,则C为镁： D元素原子的核外电子排布式为1s2s2p3s23p,则D为磷。 答案(1)H N Mg P 1s 2s 2p 3s (2)四个女个4四可 52s 35 3p 网网冈冈个个个 (3):N::N:H:N:H 133 解析根据核外电子排布规律判断，②电子排完2$轨道后应排能 量较低的2p轨道而不是3p轨道，正确的电子排布式应为 1s22s22p,违背了能量最低原理。③没有遵循洪特规则，3p轨道 3p 上正确的轨道表示式应为↑个↑。④忽略了能量相同的原子 轨道上电子排布为半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定， 正确的电子排布式应为1s22s22p3s23p3d54s。⑦违反泡利原 1s 2s 2p 理，正确的轨道表示式应为个四个四个个个。 答案①⑤⑥②④③⑦ 解析(1)电子在原子核外出现的概率密度分布通常用电子云来 1s 2s 2p 形象化描述。C的轨道表示式为个个个个，所以其基态 原子中核外存在2对自旋状态相反的电子。(2)Cu元素位于第四 周期第IB族，基态原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d9 4s,最外层有1个电子。(3)钒在元素周期表中的位置为第四周期 第VB族，其价层电子排布式为3d4s2,根据洪特规则和泡利原理，价 3d 4s 层电子的轨道表示式为个个个☐个。(4)a(1281元 2s 素位于元素周期表第三周期第IA族；S的轨道表示式为个口个口 2p 3s 3p 个个个四个个个，基态原子核外有2个未成对电子。 (5)Cu为29号元素，基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d104s,Cu的基态核外电子排布式为 1s22s22p53s23p3d0。(6)基态Fe原子核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s2,所以有4个未成对电子，失去2个4s电 子、1个3d电子形成Fe3+,其电子排布式为1s22s22p3s23p3d5。 (8)铝原子核外电子云有s、P,分别有1、3种仲展方向：其核外有 13个电子，则有13种不同运动状态的电子。(9)Mn的核外电子 数为25，基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3di或 [Ar]3d。(10)Se位于第四周期，与S的原子序数相差18，故其原 子序数为34：其核外M层有18个电子，故M层的电子排布式为 3s23p3d10。(11)L能层只有2s、2p能级，M能层只有3s、3p、3d 能级，故选A、C。 答案(1)电子云2(2)1 3d 4s (3)第四周期第VB族 个个个 (4)三IA2 (5)1s2s22p"3s23p"3dAr]3dlo (6)41s22s2p3s23p3d5或[Ar]3d (7)1s22s22p3s23p3d04s24p或[Ar]3d4s24p (8)413 (9)1s22s-2p"3s-3p"3dAr]3d" (10)343s3p3d0(11)AC 解析(1)镁的M层电子排布为3s2,根据泡利原理可知这两个电 子自旋方向相反。(2)Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排 布式为1s22s22p3s23p3d4s2,3d能级上的未成对电子数为2 (3)N原子位于第二周期第VA族，价层电子是最外层电子，即氮 原子价层电子的轨道表达式为个个个个。(4)基态Fe原子 2s 2p 的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,则基态Fe原子价层 电子的轨道表达式为个个个个↑个基态S原子的核外 3d 4s 电子排布式为1s22s22p3s23p,则电子占据最高能级是3p,其电 子云轮廓图为哑铃形。(5)Fe2+离子的价层电子排布式为3d Fe3+离子的价层电子排布式为3d5,Cu原子价层电子排布为3d 4s,Cu离子的价层电子为3d°，结合泡利原理，洪特规则及其特 例判断，D项符合题意 答案(1)相反(2)1s22s22p3s23p°3d84s22 (39个个 2s (4)个个↑↑个个4 哑铃形(5)D 30 4 AB[由题中信息可推知X为As、Y为()、Z为H。As元素基态 原子的电子排布式为[Ar]3d4s24p3,A项正确：As元素是第四周 1s 2s 2p 期第VA族元素，B项正确：个个个个是碳原子的轨道 表示式，C项错误：H,能在()2中燃烧，D项错误。 18,解析(1)根据s轨道和p轨道的原子轨道图可知：s电子的原子： 轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道：P电子的原子轨道呈哑 铃形，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以Pm、P,、 p.表示：(2)元素X的原子最外层电子排布式为2s”np+1,s轨道： 最多可容纳2个电子，P轨道容纳了电子，则s轨道已经充满，则X! 的原子最外层电子排布式为1s22s22p3,X是7号N元素，元素名！ 称是氯，N元素最低化合价为一3价，该氢化物是NH,电子式为12 H:N:H:(3)元素Y的原子最外层电子排布式为s”-1np”+1,! n一1=2，则n=3,则Y元素的原子核外电子排布式为 1s22s2p3s23p,所以Y是16号S元素，元素名称为硫：(4)根据！ 原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向！ 相同时能量最低，2p轨道应为个个个，A、B错误：2s能级的能 量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，所以2s中应容} 纳2个自旋方向相反的电子，C错误：能级能量由低到高的顺序为 1,25,2p,每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨13 道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向！ 1s 2s 2p 相同，能量最低，所以正确的电子排布式为个个日个个个： 3s ☐D正确。 答案(1)球1哑铃3(2)2p垂直氮 H:N:H(3)S1s22s22p3s23p(4)D H 14 课时分层检测（三） 1,D[元素周期表多种多样，元素周期系只有一个，D项错误。] 2,B[通常在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找优良的半导！ 体材料，这一区域属于元素周期表的p区。] 3.A[如果考虑放射性元素，最活泼的金属是F,如果不考虑放射性： 元素，最活泼的金腐是Cs,而Cs和Fr都属于第IA族元素，位于s! 区：最活泼的非金属是氟，F位于p区：常温下呈液态的金属为Hg,! Hg属于过渡元素，其价层电子排布为5d6s,可知Hg属于第六周；15 期第ⅡB族元素，位于ds区。] 4.C[由题意可知，该元素十2价离子的核外有27个电子，则该元素· 原子核外有29个电子，即该元素是Cu,位于第四周期第IB族，属 于ds区。] 5.A[该原子的价层电子排布式为4d5s2,该元素基态原子的电子排 布式为1s22s22p3s23p3d1°4s24p4d5s2,该元素位于周期表中第 五周期第ⅢB族，故A正确：该原子的价层电子排布式为4d5s2,位 于周期表第ⅢB族，所以该元素原子价层电子数为3，故B错误：该 元素是金离元素，故C错误：第N能层的电子排布为4s4p4d,共 有9个电子，故D错误。 6,C[题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A项正确；Ti位！ 于第四周期第NB族，腐于d区元素，故B,D项正确：同种元素的不 同同位素在周期表中的位置相同，故C项错误。] 7,D[A中只能说明该元素的L层有8个电子，不能确定其在周期表！16 中的位置：非金离元素有多种化合价，十4价不一定是其最高化合 价，不能确定：C中根据最外层电子数只能确定族序数，不能确定周！ 期序效：D可确定该元素在第五周期ⅢA族。] 8,D[最外层电子排布为ns2的元素可能为He或某些过渡元素或第： ⅡA族元素，则不一定为第2列，故A错误：第5列元素是第VB族 元素，第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2p,故B错1 误：第10、11列元素分别在d区和ds区，C错误：第14列为碳族元， 素，有机物含碳元素，故该族元素形成化合物的种类最多，属于卫区 的元素，D正确。] 9.C[某元素的最外层电子数为2，价层电子数为5，说明最外层电子！ 数和价层电子数不相等，则价层电子应存在能级电子，并且是同！ 族中原子序数最小的元素，则可知应为第四周期元素，电子排布式！ 为1s22s22p3s23p3d34s2,为第四周期第VB族元素，为V元素，位 于d区。 10.C[基态原于的N层上只有-个电子的元素，可能为K,Cr或1 Cu,K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误：原子的价层电子 排布为(n一1)d~“ns2的元素可以失去部分(n一1)d能级上的电！ 子，如Fe可以形成Fe3+,故B错误：基态原子的p能级上半充满的！ 元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确；第ⅢBIB及！ Ⅷ族元素，其族序数为价层电子中d、s能级含有的电子数目之和，· 族序数一定为x十y,第IB族、ⅡB族元素，族序数等于价层电子！ 排布中s能级中的电子数，族序数为y,故D错误。] 11,D[两原子核外全部都是s电子，不一定是同一周期，如H与Li, A错误：最外层电子排布为2s22p的原子是Ne,最外层电子排布 134 为2s22pi的离子可能是Na、Mg、Al或F等离子，前三种与Ne不 是同一周期，B错误：M层上的5、p能级都充满电子，但未说明4s 能级上有无电子，所以不能确定是否同周期，C错误：N层上都有1 个电子，说明最外层是4s,一个有d电子，一个无d电子，只是说明 3d轨道上有无电子，但不影响电子层数，所以都是第四周期元素， D正确。] D[A.元素2和元素5均位于p区，表中五种元素依次位于s、P、 d、ds和p这4个不同的区，故A错误：B.元素4为锌，其基态原子 的价层电子排布式为3d°4s2,最外层电子数为2，属于ds区元素， 与它具有相同最外层电子数的元素很多，例如B、Mg等ⅡA族最 外层电子数均为2，属于s区元素，也有Fe之类大多数位于d区的 元素最外层电子数为2，故B错误：C.元素1、2、3分别是H、(O、Fe, 它们的基态原子的价层电子排布式分别为1s、2s22p、3d4s2,未 成对电子数分别为1、2和4，故未成对电子数之比为1：2：4，故C 错误：D.元素5位于第四周期第NA族，为32号元素锗(G),电子 排布式为「Ar]3d04s24p2,腐于金属元素，故D正确。 CD「根据题图及元素周期表结构可知，B位于第三周期，A、C位 于第二周期，设B原子的核外电子总数为x,B的核电荷数=质子 数二x,B元素的原子核内质子数等于中子数，则B原子的质量数 为2x:则A的核外电子数=原子序数=x一8一1，C原子的核外电 子数为x一8十1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数，则x十(x一8一1)十(x一8十1)=2x,解得x=16,则B 为S元素，A为N元素，C为F元素。S为第三周期元素，故A错 误；F为第ⅢA族元素，其简单氢化物HF为弱酸，而同主族元素的 简单氢化物如HCI、HBr与HI都离于强酸，故B错误：N、S、F三 种元素都处于p区，故C正确：基态F原子的最外层有7个电子， 故其价层电子排布为2s22p,故D正确。] 解析根据元素原子有4个电子层容纳了电子，则该元素处于第 四周期，该周期元素原子的电子排布式为[Ar]3d~1o4s1~24p~6 故共有18种元素：根据轨道能量顺序和族的相对顺序可以确定该 元素位于第ⅢA族，本族元素只有一种非金离元素 一硼：根据价 层电子排布为4s24p可以确定该元素位于p区，由该区元素的价 层电子排布为nsp~6,可以确定所包括元素族的种类是第ⅢA IA族、0族。 答案(1)四18(2)ⅢA1(3)pⅢA~IA族、0族 解析①具有(n一1)d“ns2电子排布的元素位于周期表第ⅡB族 ②元素基态原子的价层电子排布式为5d“6s,应位于第六周期 IB族。③该元素基态原子价层电子排布式为3d4s2,根据周期数 =能层序数，族序敦=价层电子数，该元素为d区副族元素（价层 电子排布在d,s轨道上)，可知该元素位于第四周期第VB族。 ④根据构造原理可知该元素基态原子核外电子排布式为 1s2s22p3s23p3d4s24p,该元素原子价层电子排布在ns和p轨道， 故为主族元素，价层电子数为5，故该元素在周期表中位于第四周期第 VA族，属于p区元素：(2)除ds区外，元素在周期表中的分区，取决于 元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入4f能 级，所以该元素为f区。 答案(1)①ⅡB②六IB③四VB④4s4p3第四周期 第VA族p (2)f 解析(1)第ⅢB族~IB族元素的价层电子排布式分别为(n一1) dns2(x=1~5),且价层电子数等于族序数。故①为3d'4s2,但据 洪特规则应为3d54s。第IB族和第ⅡB族的价层电子排布式分 别为(n-1)d0ns和(n-1)d0ns2,故②为4d5s。主族元素的 价层电子全都排布在最外层的ns或np上，且价层电子数等于族序 数。故③为5s25p2,④为6s2。(2)①钛位于第四周期第NB族，价 3d 层电子排布式为3d4s2,轨道表示式为个个个，Ti 的最高化合价=价层电子数一4。②原子价层电子排布式为 3d54s的元素为络元素。 答案(1)①3d4s②4d5s③5s25p2 3d ④6s2(2)@个个☐☐ 十4②铬 解析(2)ds区价层电子排布为(n一1)dl0ns1和(n一1)d0ns2,而 d区内6纵列价层电子排布为(n一1)d4s,7纵列价层电子排布为 (n一1)d4s2,因此可以放在ds区。(3)4s轨道半充满，即为4s 根据构造原理和能量最低原理、洪特规则，该元素原子的电子排布 式可能为1s22s22p3s23p4s(K)或1s22s22p3s23p3d4s(Cr)或 1s2s22p3s3p3dl°4s(Cu),分别标在元素周期表中相应位置即 可。(4)Fe的价层电子排布为3d4s2,Fe2+为3di,Fe3+为3d5 F®3+为半充满状态较稳定。(5)根据0族元素原子序数知，第七周 期排满，其0族元素的原子序数应为2十8十8十18十18十32十32 118,所以119号元素排在第八周期IA族。