第2章 分子结构与性质章末综合提升-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册同步辅导与测试(人教版)

化学 选择性必修2 A.层与层之间通过氢键连在一起 (填“高”或“低”)，其判断理由是 B.每个H2O连接在Ca2+和相邻两层各1个 SO2的O上 (2)苯胺( NH2)与甲苯( C.无水CaSO4可用作吸水剂 的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（一5.9℃）、 D.加热图示所示石膏，只破坏层与层之间的作 沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点（一95.0℃）、 用力 沸点(110.6℃)，原因是 6.元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立 体结构为 ,其沸点比NH3的 温馨提示 请做课时分层检测（八） 章末综合提升 ◆网络构建心 原子间通过共用电形成及 子形成的化学键 本质 σ键和π键 极性键和非极性键 下分类 键 共价 饱和性和方向性一特征 键模 形成：阴、阳离子通过静电作用 型 离子键 一实质：静电作用 键能、键长、键角 键参数 特征：没有方向性和饱和性 离子 形成：1个原子提供空轨道，1个原 能量相近的原子轨 原子轨道 子提供孤电子对 道重新组合的过程 的杂化 键、配 位键 配位键 本质：配位键是共价键的一种 中心原子sp杂化7 与金 配合物：含有配位键的物质 正四面体形 甲烷 化学 属键 些 实质：电性作用 键与 金属键 直线花了氯化钺 中心原子sp杂化 典型 分子 金属键与金属性质 共价 分子 键与 间作 中心军羚能丁氯化 的空 分子 用力 分子 本质：分子间的一种相互作用力 间结 的空 构 间作 分 子 华 L对物质性质的影响：熔、沸点 中心原子sp杂化 结 用力 力 平面正六边形 构 与物 作 本质：静电作用 质性 氢 形成条件：氢原子两边的原子具有 质 力 键 较强的电负性和较小的原子半径 对称性、 分子的 对物质性质的影响：熔、沸点 手性 对称性 分子的空 间结构与 极性分子、 分子的 分子性质 非极性分子 极性 ◆素养提升◆~ 课题一从分子结构视角认识生活中的物质 :二甲酯等的原料。甲醇中掺入汽油作替代燃料 化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从：使用。 微观层次认识物质，在不同层面创造物质。化学的：1.甲醇被氧化生成甲醛(HCHO),甲醇也可以生成 魅力是在自然界的基础上，创造一个全新的世界。 乙酸甲酯(CH3 COOCH3)。乙酸甲酯分子G键 探究目标（一）甲醇等典型物质的结构与性质 和元键的个数之比是多少？甲醇、甲醛中碳原子 甲醇CH,OH是一种用途广泛的基础有机 的杂化方式是哪种杂化类型？ 原料和优质燃料。用来制造农药、医药、塑料、合成！ 纤维及有机化工产品，如甲醛、甲胺、氯甲烷、硫酸： 34 第二章分子结构与性质 :1.八角茴香属于草本植物，是我 2.请比较甲醇分子内的O一C一H键角与甲醛分子： 国民间常用作烹调的香料。医 内的O一C一H键角的大小。 学研究成果显示，从八角茴香 中可以提取到莽草酸，莽草酸 ③黑 有抗炎、镇痛作用，是合成某些 抗癌药物的中间体。莽草酸的 分子结构模型如图所示（分子 中只有C、H、O三种原子)。其分子中有几个手 性碳原子？ 3.在一定条件下，甲醇（沸点64.7℃）转化为乙酸 甲酯(CH3 COOCH3,沸点57.1℃)。甲醇与乙 酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上 用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，为 什么？ :2.氨基乙酸(H2N一CH2一COOH)俗称甘氨酸，可 4.已知[Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应： 用作调味剂、甜味剂，与DL-丙氨酸、枸橼酸等配 可生成一种新物质HOCH2CN,判断HOCH2CN: 合使用于含醇饮料中；合成清酒和精良饲料时用 中碳原子的杂化方式？ 作酸味矫正剂、缓冲剂；在腌制咸菜、甜酱、酱油、 醋和果汁时用作添加剂，以改善食品风味、味道、 保持原味、提供甜味源等；氨基乙酸物质分子是 否是手性分子？ 探究目标（二）分子结构中的对称美 许多物质形状与结构对称统一于一体，如金刚 石晶体（外形为正八面体，结构为正四面体），石英 晶体（外形为两端对称的六角棱柱体，结构为四面 体)。它们都反映了物质内部多种（个）原子之间有 序的结合，多种（个）原子在变化中趋于统一，在参 差中趋于整齐，在“反复”中透着秩序，显示着节奏， 尽显出化学中的对称美。生物分子都有手性，即分 子形式的右撇子和左撇子（或左旋、右旋）。 温馨提示 台人学问无遗力，少壮工夫老始成。纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。 请做章末检测卷（二） pAnA5A1AA101010571010101010101010101010101010101001010101010101010101010101010101010101010101 352.A[A由晶体结构图可知，[C(NH2)]+中的-NH2的H与！ 章末综合提升 [B()CH3)1门一中的()形成氨键，因此，该晶体中存在N一H…O氢，素养提升 键，A说法正确；B.同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但！探究目标（一） 是第ⅡA、VA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期：1.提示：10：1sp3、sp。甲醇中碳原子是饱和碳原子，是sp杂化， 的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序： 甲醛中碳原子是sp2杂化。 为C<O<N,B说法不正确：C.B,CON的未成对电子数分别为！2，提示：甲醇中碳原子的杂化方式为sp,空间结构为四面体形，分子 1、2、2、3,因此，基态原子未成对电子数BC=()<N,C说法不正 内()一C一H键角接近109°28'，甲醛中碳原子杂化方式为sp2,空间 确：D.[C(NH2)3]+为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类！ 结构为乎面三角形，分子内()一C一H键角接近120°，甲醇分子内的 型均为sp2:[B((OCH3),]-中B与4个(O形成了4个。键，B没有孤 ()一C一H键角小于甲醛分子内的()一C一H键角。 电子对，则B的原子轨道杂化类型为sp3:[B((O)CH)1]中()分别：3.提示：乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇 与B和C形成了2个。键，)原子还有2个孤电子对，则()的原子 沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出。 轨道的杂化类型均为sp3:综上所述，晶体中B、O和N原子轨道的！4，提示：HOCH.CN中与羟基（一(OH)相连的碳为饱和碳原子，价层电 杂化类型不相同，D说法不正确：综上所述，本题选A。] 子对数是4，杂化轨道类型为$p,另外一碳原子与氮原子形成碳 3.A[根据“相似相溶”规律，B2、12是非极性分子，它们易溶于非极 三键，三键含有1个键和2个π键，价层电子对数=2十0=2，所以 性溶剂CC1中，而在极性溶剂水中的溶解度较小，A正确：卤素单 碳原子杂化轨道类型为s即。 质组成、结构相似，从F2到I2相对分子质量越大，范德华力越大，榕！探究目标（二） 沸点越高，B错误：NH3和PH3都属于同一主族元素形成的氢化 COOH 物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气中含有氢键， PH不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，C错误；HF和！1，提示：3。根据球棍模型写出其结构式为HO 一OH,连接羟 HC1的熔、沸点与分子内的共价键无关，D错误。] 4,D[由图可知，乙醇挥发过程温度降低，因此乙醇挥发需吸收热量， OH A正确：正丁醇、正丙醇、乙醇均存在氢键，三者不同的是范德华力， 基的碳原子是手性碳原子。 由图可知，相同时间内，挥发温度降低程度：正丁醇<正丙醇<乙2.提示：分子中间的碳原子连有两个氢，不具有手性。 醇，由此可知沸点：正丁醇>正丙醇一乙醇，范德华力：正丁醇>正 丙醇>乙醇，B正确：正丁烷和正丁醇分子间均存在范德华力，正丁 第三章晶体结构与性质 烷分子间不存在氢键，正丁醇分子间存在氢键，对比正丁烷和正丁 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 醇两条曲线，可以看出，氢键的存在使正丁醇温度下降得更慢，故氢 键的存在不利于醇的挥发，C正确：乙烷和乙醇分子间均存在范德 :必备知识·自主梳理 华力，乙烷分子间不存在氢键，乙醇分子间存在氢键，因此乙烷挥发！（一）振动白由移动晶态非品态电子、阳离子 电中性粒子 得比乙醇快，D项错误。] 电中性离子液态晶态 提升·学科素养 :(二)有，周期性没有无序周期性生长熔点 ·(三)基本单元任何间隙平行相同8424 应用体验 :(四)X射线衍射仪分立的斑点明锐的衍射峰形状和大小对 1.C[CS2分子结构式为S=C一S,分子中共价键为碳硫极性键，不 称数目和位置 存在非极性键，故A错误：CH,分子中共价键为碳氢极性键，不存 在非极性键，故B错误；H2()2分子结构式为H一()一()一H,分子中 关键能力·合作探究 含有氢氧极性共价键和氧氧非极性共价键，但是分子结构不对称， 新知探究（一） 离于极性分子，故C正确：CH,一CH2中含有碳氢极性键和碳碳非 ·探究活动 极性键，由于分子结构对称，故分子为非极性分子，D错误。] :1,提示：方法一：测固体的熔点，有固定熔点的是晶体，没有固定熔点 2,D[题日所给各物质分子中均为极性键。C)2、CH1、BF3为非极 的是非晶体。 性分子，S)2、PCl3、NH、HCI、,HI为极性分子。 方法二：对固体进行X射线衍射实验。 3.D [正四面体形结构，结枸对称是非极性分子，A错误：直线形结！2.提示：晶态、非晶态及塑晶态、液晶态等。 构，结构对称是非极性分子，B错误；平面正三角形结构，结枸对称：3，提示：固态、液态和气态物质不一定都由分子构成，也可能由原子或 是非极性分子，C错误；三角锥形结构，结构不对称，正负电荷的重！ 离子等微粒构成。 心不能重合，是极性分子，D正确。] 4.提示：不是晶体：晶体与非晶体的根本区别在于构成固体的粒子在 随堂·巩固双基 微观空间里是否呈现周期性的有序排列。观察玻璃的结构示意图 可知，构成玻璃的粒子的排列是无序的，所以玻璃是非晶体。 1,B[氢键比范德华力强，但它不属于化学键，氢键是分子间作用力， 5,提示：晶体内部的粒子一定按一定规律呈周期性的排列，而非晶体 故A项错误：分子间氢键的存在，大大加强了分子间的作用力，使物 中的粒子排列是无规则的。 质的熔、沸点升高，故B项正确：结构和组成相似的共价化合物，相跟踪训练 对分子质量越大，物质的沸，点越高，但HF中存在氢键，导致HF的 :1,B[在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较小颗粒 沸点比卤族其他元素的氢化物的沸，点高，沸点大小为HF>HI> 明矾晶体，A错误：晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非 HB>HCI,故C项错误；氢键只影响物质的物理性质，不影响化学 晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用X射线衍射方法鉴别 性质，故D项错误。 晶体和非晶体，故B正确，D错误：元素周期表中位于金属和非金属 2.C[CHCH2一是推电子基团，导致羧酸的酸性减弱。] 分界线附近的元素导电性介于导体和绝缘体之间，可以寻找半导体 3.D[在甘油分子中，碳原子之间、碳原子与氧原子、碳原子与氢原 材料，不属于过渡元素，C错误。] 子、氧原子与氧原子之间都是共价单键，故分子中只含有。键，C错！2.B[A正确，如品态SiO,和非晶态SiO2:B不正确，最可靠的科学 误：分子中含有极性键(C一H、()一H)又含有非极性键(C一C),因： 方法是对固体进行X射线衍射实验。] 此A、B错误，D正确。] 3.A[物质的聚集状态，除了气、液、固三态外，还有其他聚集状态，如 4.D[分子间存在多种相互作用，这些作用统称为分子间作用力，A! 晶态、非晶态以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等，A项 正确：分子间氢键的形成徐使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解！ 错误：物质处于气态时，微粒间距离大，微粒运动速率快，体系处于 度也有影响，B正确：范德华力和氢键均屑分子间作用力，两者有可！ 高度无序状态，B项正确：固态物质中的微粒相距很近，难以自由移 能同时存在于分子之间，C正确：氢键属于分子间作用力，而不是化！ 动，但能够在一定位置上做不同程度的振动，C项正确：对液态物质 学键，D错误。] 而言，微粒相距较近，微粒间作用力较强，微粒的运动明显活跃，介 5.D[由图可知，层与层之间由水分子通过氢键连在一起，A正确：每 于固态和气态之间，使之表现出明显的流动性，D项正确。 个H,O连接在Ca+和相邻两层各1个S号的O上，B正确：：新知探究（二） CaS),十2H,0-CaS01·2H20,故无水CaS01可用作吸水剂，C!典例导引 正确：加热图示所示石膏，将失去结晶水而发生化学变化，故有化学！[典例]解析该结枸是一个正三棱柱，它分摊到的粒子为顶角粒子 键的断裂和形成，而不仅仅破坏层与层之间的作用力，D错误。] 6.解析(1)As与N同族，则AsH3分子的立体结构类似于NH,为 的立上下棱上粒子的工，侧棱上粒于的百及内部的所有粒子， 三角锥形：由于NH3分子间存在氢键，使沸，点升高，故AsH3的沸· X都在顶角，6个Y在上下棱上，3个Y在侧棱上，Z位于内部，所 点较NH3低。(2)苯胺比甲苯的熔，沸点都高，因为苯胺中存在电 负性较强的N,可以形成分子间氢键。 以，X,Y,Z三种粒于数之比为(6×立)：(6×十+3×6)：1 答案(1)三角锥形低NH3分子间存在氢键 1:4:2。 (2)苯胺分子之间存在氢键 答案B 127