5.2 第3课时酸酸面及防治-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第二册同步辅导与测试(人教版)

化学 必修第二册 第3课时硝酸 酸雨及防治 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 (一)硝酸 铁、铝能与稀硝酸或稀硫酸反应 物理硝酸是无色、易 、有 气味的液体，具 性质 有腐蚀性 酸性 在水中的电离方程式为HNO3一H++NO 与铁、 常温条件下，铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸后 化学强氧 佣等金 硝酸受热或见光易分解，化学方程式：4HNO? 表面被氧化生成一层致密的氧化膜，这 性质 化性 属的反 △或光照 层膜阻止了酸与内层金属的进一步反 不稳 4NO2↑+O2↑+2H2O 应 应，该过程也可以称为“钝化”。在加热 定性 或高温条件下，铁、铝等就直接与浓硫酸 般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并 保存 或浓硝酸反应 放置在阴凉处 铜丝 (二)酸雨及其防治 装置 (1)SO2主要来自煤、石油的燃烧和某些含硫金 一硝酸 翌一NaOH溶液 S02与 属矿物的冶炼 稀HNO3 浓HNO3 NO,的 (2)NO,主要来自机动车尾气（高温条件下氮气 主要来源 化学 反应剧烈，有 和氧气生成氮氧化物) 性质 反应缓慢，有少 大量气泡产 与 现象 量气泡产生，溶 生，溶液变 金 液变 (1)概念：pH< 的降雨。 ,液 强氧 属 试管口有 (2)成因：主要是大气中的 溶于水形 面上有 色 化性 Cu 色气体产生 成的。 气体产生 反 (3)危害： 酸雨 应 ①直接损伤农作物、破坏森林和草原，使土壤、湖 缓慢反应生成 剧烈反应生成 泊酸化。 结论 气体 气体 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆 的腐蚀 3Cu +8HNO2 Cu 4HNO 反应 (稀)— (浓)一 酸雨的 工业废气排放到大气中之前，进行适当处理，防 方程 3Cu(NO3)2+ Cu(NO)2+ 防治 止有害物质污染大气 式 2N0↑+4H20 2NO2个+2HO 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 新知探究（一） 硝酸的强氧化性 探究活动 实验操作： 如图所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端 硝酸与Cu的反应 实验装置： 卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入 一铜丝 2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜 丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜 NaOH 硝酸 溶液 丝，终止反应。 20 第五章化工生产中的重要非金属元素 问题探究 (2)浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产 1.两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相 物是NO。 同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？ (3)还原剂一般被氧化为最高价态。 2.硝酸强氧化性的表现 (1)硝酸与金属的反应：既体现强氧化性，又体现 酸性 ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所 有的金属，如3Ag+4HNO3(稀)一-3AgNO3+ NO↑+2H2O. 2.足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到气体的成： ②活泼金属与硝酸反应不生成H2,硝酸的浓度 分是什么？ 不同，还原产物不同。 浓硝酸，NO2 还原产物 稀硝酸，NO 极稀硝酸N,O、N2NH4NO3等 ③常温下浓硝酸能使Fe、A1钝化，加热时反应。 (2)硝酸与非金属的反应：仅表现强氧化性 3.浓硝酸、稀硝酸与Cu反应产物分别为NO2、NO, ①反应规律：非金属单质十浓硝酸→最高价氧 反应中稀硝酸化合价降低较多，说明稀硝酸氧化： 化物或其含氧酸十NO2个十H2O。 性比浓硝酸强，是否正确？ ②实例：C+4HNO,(浓)△C02◆十4NO2个 +2H2O S+6HNO,(浓)△H2SO,十6NO2◆+2H,O (3)硝酸与还原性化合物的反应 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性 的化合物或离子，如SO2、Fe2+、FeO、I、S2-、 4.铜投入到稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入 SO等均能被HNO3氧化。如果原溶液呈酸 KNO3固体，铜会不会溶解？为什么？ 性，后来再加入硝酸盐，也相当于加入了硝酸，仍 然表现强氧化性。 跟踪训练 1.下列关于硝酸的叙述正确的是 A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧 化物 B.硝酸与活泼金属反应生成硝酸盐和氢气 核心归纳 C.常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色 1.硝酸强氧化性的规律 气体 (1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性： D.硝酸与铜反应时既表现出氧化性又表现出 越强。 酸性 21 化学必修第二册 2.下列关于硝酸的说法中正确的是 () 3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.稀硝酸能与 Fe 发生反应，浓硝酸不能 () B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 $$A . N a ^ { + } 、 F e ^ { 2 + } 、 N O _ { 3 } ^ { - } 、 H ^ { + }$$ C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 $$B . N a ^ { + } 、 H ^ { + } 、 H C O _ { 3 } ^ { - } 、 N O _ { 3 } ^ { - }$$ D.稀硝酸与 Cu 反应生成 NO， ，而浓硝酸与 Cu 反 $$C . K ^ { + } 、 N H _ { 4 } ^ { + } 、 S O _ { 4 } ^ { 2 - } 、 O H ^ { - }$$ 应生成 $$N O _ { 2 }$$ ，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的 氧化性大于浓硝酸 $$D . H ^ { + } 、 C u ^ { 2 + } 、 N O _ { 3 } ^ { - } 、 S O _ { 4 } ^ { 2 - }$$ 新知探究(二)： 金属单质与硝酸反应的相关计算 3.计算方法 典例导引 (1)得失电子守恒：金属失电子的物质的量 [典例] ] 1.52g铜镁合金完全溶解于50 mL63% $$= n \left( N O _ { 2 } \right) + 3 n \left( N O \right) 。$$ 的浓硝酸(硝酸密度为 $${ 1 . 4 0 g \cdot m L ^ { - 1 } } \right)$$ 中，得到 (2) 氮原子守恒 $$： n \left( H N O _ { 3 } \right) _ { 水 } = x n \left[ M \left( N O _ { 3 } \right) _ { x } \right]$$ 标况下 $$N O _ { 2 }$$ 和 $$N _ { 2 } O _ { 4 }$$ 的混合气体 1120mL。 向 $$+ n \left( N O _ { 2 } \right) + n \left( N O \right) 。$$ 反应后的溶液中加入 $$1 . 0 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } N a O H$$ 溶 (3) 溶液中电荷守恒：若向反应后的溶液中加入 液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀，下 NaOH 溶液恰好使 $$M ^ { x + }$$ 沉淀完全，此时溶质为 列说法不正确的是 () A.该合金中 n(Cu)：n(Mg)=2：1 $$N a N O _ { 3 } ，$$ ，则存在 $$： n \left( N a ^ { + } \right) = n \left( N O _ { 3 } ^ { - } \right) = n \left( H N O _ { 3 } \right)$$ 剩余 B.该浓硝酸中 $$H N O _ { 3 }$$ 的物质的量浓度是 13.0 $$+ x n \left[ M \left( N O _ { 3 } \right) _ { x } \right] = n \left( H N O _ { 3 } \right) _ { k } - n \left( N O \right) - n \left( N O _ { 2 } \right) 。$$ $$m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ (4)离子方程式计算法：金属与硫酸、硝酸的混合 $$C . N O _ { 2 }$$ 和 $$N _ { 2 } O _ { 4 }$$ 的混合气体中， $$N O _ { 2 }$$ 的体积分 酸反应时， 数是 80% 硝酸 俊提供 $$N O _ { 3 } ^ { - } 、 H ^ { + }$$ 按离子方 D.得到2.54g沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积 程式比例 与金属反应 硫酸提供 $$H ^ { + }$$ + 是640 mL 如铜与硝酸反应，依据离子方程式 $$3 C u + 8 H ^ { + } +$$ 核心归纳 $$2 N O _ { 3 } ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } 3 C u ^ { 2 + } + 2 N O \uparrow + 4 H _ { 2 } O$$ 反应比例， 1.反应规律 先作过量判断，然后根据完全反应的金属或 $$H ^ { + }$$ $$M + H N O _ { 3 } \to M \left( N O _ { 3 } \right) _ { n }$$ n+ 十还原产物 $$+ H _ { 2 } O$$ 或 $$N O _ { 3 } ^ { - }$$ 进行相关计算，且要符合电荷守恒。 还原产物 $$： N O _ { 2 }$$ 或 NO )或 $$N _ { 2 } O$$ 或 $$N H _ { 4 } ^ { + }$$ 2.思维模型 跟踪训练 两个 1.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸 守恒 氮原子守恒 体现 得失电子守恒 中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐 酸性 $$| M \left( N O _ { 3 } \right) _ { x }$$ ) 起酸性作用的 $$H N O _ { 3 }$$ 变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 $$N O _ { 2 }$$ 和 NO 金属 一 一个 体现氧 关系 的物质的量等于生 组成的混合气体 1.12L， ，则混合气体中 NO 的体 参加反应 化性 NO、 成的硝酸盐中 $$N O _ { 3 } ^ { - }$$ $$N O _ { 2 }$$ 积为(不考虑 $$N O _ { 2 }$$ 与 $$N _ { 2 } O _ { 4 }$$ 的转化 () $$H N O _ { 3 }$$ 的物质的量 A.112 mL B.1008mL 全部电离，可以 一个 利用离子方程式 未参加反应 参加其他反应 技巧 C.224 mL D.448mL 快速找出各种量 2.某100 mL混合液中， $$H N O _ { 3 }$$ 和 $$H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 的物质的 的相互关系 量浓度分别是 $$0 . 4 m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ 和 $$0 . 1 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } ，$$ 提醒 星 (1)起氧化作用的 $$H N O _ { 3 }$$ 转化成了气体 $$\left( N O 、 N O _ { 2 } \right) ，$$ 可根据气体的物质的量求出。 向该混合液中加入 1.92g 铜粉，加热，待充分反 (2)起酸性作用的 $$H N O _ { 3 }$$ 转化成了硝酸盐，可以 应后，所得溶液中 $$C u ^ { 2 + }$$ 的物质的量浓度(忽略体 根据金属阳离子的物质的量求出。 积变化)为 () (3)没有参加反应的 $$H N O _ { 3 } ，$$ ，可根据溶液中 $$H ^ { + }$$ $$A . 0 . 1 5 m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ $$B . 0 . 2 2 5 m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ 的物质的量求出。 $$C . 0 . 3 5 m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ $$D . 0 . 4 5 m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ 22 2 一 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新知探究（三） 酸雨及防治 核心归纳 在催化剂、加热条件下，氮氧化物通过与氨或CO 1.酸雨的认识 反应转化为无毒气体(N2),一般适用于汽车尾 催化转 概念 催化剂 pH<5.6的雨水 化法 气的处理。如：6NO+4NH3 5N2+ △ 成因 主要是大气中的SO2和NOz溶于雨水形成的 催化剂 6H2O;6NO2+8NH3 7N2+12H2O 硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4 △ 类型 硝酸型：N2NO→NO2→HNO ①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖 跟踪训练 泊酸化 危害 ②会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电 1.酸雨是对pH小于5.6的降水的统称。下列说法 缆的腐蚀 错误的是 ( 2.SO2和NO,的吸收与处理 A.空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 (1)含有S02废气的两种处理方法 B.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧 C.汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含 时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使 有氮氧化物 硫转移到煤渣中，反应的化学方程式为CaO+ 钙基固 D.为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放 硫法 S0,△CaS0.2CaS0,+0△2CaS0总反 量，可对燃料进行脱硫处理 应的化学方程式为2Ca0+2S02+O2 △2CaS0, 2.下列表述正确的是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可 氨水脱 的SO2直接接触吸收SO2,其反应的化学方程式 以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 硫法 为2NH3+SO2+H20—(NH4)2SO3, ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 2(NH4)2SO3+O2-2(NH)2SO4 ④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸 (2)含有NO,尾气的处理方法 水性 硝酸工业产生的废气中含有较多的NO、NO2,可 ⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的 碱液吸 用强碱溶液进行吸收，同时获得副产品。如： pH等于5.6 收法 2NO2+2NaOH-NaNO+NaNO2+H2O; A.①③ B.①② NO2+NO+2NaOH-2NaNO2+H2O C.① D.①②④⑤ 学科素养·核心价值 提升技能素养提高 氮的“价一类”二维图 “价一类”二维图是以物质的类别为横坐标，以 应用体验 元素的化合价为纵坐标的含具体物质的图像。 1.下列变化不可能一步实现的 西+5 HNO NO, +4 NO (NO.) A.N2→NHg B.N2→NO2 No C.NH3→NO D.NO2→HNO3 N NH NH HO NH 2.下图是氮元素形成物质的价一类二维图及氮循 氢单氧 多质 酸碱盐物质类别 环的部分信息： 23 化学 必修第二册 化合价 ②可通过加氧化剂将e转化为f 45 ③a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被 +3 氧化的反应 ④g只具有氧化性，还可能与碱发生反应 h i ⑤可通过加Cu、C等还原剂，将f转化为d 氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别 ⑥h可与f反应生成i 下列说法正确的是 A.①③⑤⑥ B.①②③④ ①可通过雷电作用将b转化为c,这是一种固氮方式 C.②③⑥ D.①④⑤ 随堂演练·巩固双基 巩固练习能力提升 1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有：5.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产 Fe3+生成的是 ( ) 生的气体是O,设计了如图实验，实验过程中同 A.硫酸 B.碘水 时用石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛 C.硝酸锌 D.氯化铜 的Ca(NO2)2,实验装置如图所示。（已知：NO+ 2.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性： NO2+20H-2NO2+H20,2NO2+20H 的是 ( -NO2+NO3+H2O) A.使石蕊溶液变红 B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 铜丝 3.下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是 稀硝酸 ( A 澄清宕灰水NaOH溶液 A.SO2+2H2S-3S+2H2O O B.SO2+H2O=H2 SOs (1)实验之前通入N2的目的是 C.2S02+O2 催化剂2S0g △ (2)在(1)操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶 D.SOs+H2O-H2SO4 液显蓝色，有无色气体生成，该反应中表现氧化 4.将64gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氨的 性的硝酸与参与反应的硝酸物质的量之比为 氧化物（含NO、NO2)的混合物，这些气体恰好能 被700mL2mol·L1NaOH溶液完全吸收，生 (3)装置B中用注射器压入空气之后现象是 成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中 NaNO3的物质的量为 ( (4)D装置的作用是 A.0.8 mol B.0.6 mol 温馨提示 请做课时分层检测（六） C.0.4 mol D.0.2 mol 第三节 无机非金属材料 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 (一)硅酸盐材料 主要原料 制备过程 生产应用 结构 特点 陶瓷 原料经高温建筑材料、绝缘材料、日用 黏土 烧结而成 器皿、卫生洁具等 硅酸盐 @ 的 产品主要原料 主要设备 主要成分 用途 硅酸盐材料大多具有硬 结构、特 度高、难溶于水、耐高温、 玻璃和 建筑材料、光 点 O 耐腐蚀等特点 水泥 普通 学仪器、各种 玻璃 器皿、高强度 硅氧四面体 复合材料等 24第3课时硝酸酸雨及防治 :学科素养·核心价值 必备知识·自主梳理 :应用体验 (一)挥发刺激性蓝红棕蓝红棕N)N()。 :1.B[A.N2与H2在高温、高压、催化剂存在条件下能够合成NH3, (二)5.6S)2和N()2 故该变化能一步实现，A不符合题意：B.N2与()2在电火花作用下 关键能力·合作探究 反应产生N(),不能直接反应产生N(),,故该变化不可能一步实现， 新知探究（一） B符合题意：C.NH与O2在催化剂存在条件下加热，反应产生 探究活动 N)、H2(),该变化能一步实现，C不符合题意；D.N)2溶于水，与水 1提示：不相同。加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面产！ 反应产生HN()?和N(),该变化能一步实现，D不符合题意。 生气泡，铜片溶解，溶液交蓝，具支试管上部空间无色交红棕色。加2.A[根据物质类别及其与N元素化合价的关系可知：a是NH、 入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解， b是N2、c是NO,d是NO2,e是N2O、f是HNOg是HNO2,h是 溶液交蓝，具支试管上部空间气体由无色变红棕色，后又变成无色。！ NH3·H2()、i是铵盐，其中氦元素显一3价和十5价，则i为 两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性。 NHN()。在雷电作用下N2与()2反应产生N(),属于氦的固定， 2.提示：N()、N()2的混合气体。铜与浓HN(),反应生成N()2气体，随 ①正确：N2O与水反应产生HN)?,反应过程中元素化合价不变， 着反应的进行，硝酸浓度变稀，铜与稀硝酸反应生成N()气体，故得 因此反应不需要加入氧化剂就可以实现，②@错误；NH:与(O2在催 到的是N()和NO2的混合气体。 化剂存在条件下加热发生反应产生N),N()与()，发生反应产生 3.提示：否。浓硝酸氧化性比稀硝酸强，与Cu反应时浓HN()3反应更 N),,N(),与H,()反应产生HN(),、N(),均发生了N元素被氧化的 剧烈。 反应，③正确：g是HN)2,属于酸，N元素化合价是十3价，属于中 4.提示：会溶解。由离子方程式3Cu十8H+十2NO)一3Cu+十 间价态，因此既具有氧化性，也具有还原性，同时也能与碱发生中和 2N)↑十4H2O可知，只要溶液中同时有H+和N(O,铜就会发生 反应产生盐和水，④错误：d是NO2,f是HNO,浓硝酸具有弦氧化 反应而溶解。 性，可与Cu、C等还原剂发生氧化还原反应产生N)2气体，将 跟踪训练 HN()3转化为N)2,⑤正确：HN)3与NH3·H,()发生反应产生 1,D[N),和硝酸中氮元素的化合价不相等，N(),不是酸性氧化物：！ NHN()3和水，⑥正确。] 硝酸与金属反应时，不生成氢气：常温下，铁遇浓硝酸发生钝化。 ·随堂演练·巩固双基 2,B[A项，浓硝酸使铁钝化也是与Fe发生反应：B项，浓、稀硝酸均，1.C[加入的硝酸锌电离出硝酸根离子，与氢高子共同氧化亚轶 具有强氧化性：C项，硝酸属于强酸，与浓度大小无关：D项，硝酸的 离子。 氧化性强弱与其浓度大小有关，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化！2.B[在A、C项反应中HN()3均表现出酸性；在B、D项反应中 性，这与HN()3和Cu反应中HN()得电子数目多少无关。] HN()中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又 3.D[酸性条件下，NO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,A 有Cu(N(),),生成，说明此反应中HN()还表现出酸性。 错误：H和HCO反应生成CO2和HO,B错误：NH时和OH:3.A[当雨水的pH<5.6时称为酸雨，“硫酸型酸雨”的形成过程可 反应生成NH·H2(),C错误。] 近似地看成是：途径一：排放到空气中的二氧化硫与潮湿空气中的 新知探究（二） 氧气和水蒸气，在空气中粉尘的催化下化合生成硫酸：途径二：是空 典例导引 气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧 典例解析设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64x十24y=1.52 化疏再与雨水形成酸雨，据此分析解答。A.S)2十2H2S =3S+ ②64x+24y十34x十34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,设 2H2(),反应过程中消耗二氧化硫生成单质硫，不能生成硫酸，不是 N2()1、N()2的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x十 酸雨形成的反应，与“疏酸型酸雨”的形成肯定无关，故A符合：B. 2v=2a十b,a十b=0.05,则a=0.01mol,b=0.04mol。由上述分析1 酸雨形成过程可以是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气 可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol,二者物质的 反应生成硫酸，与酸雨形成有关，故B不符合；C.空气中的二氧化硫 量之比为2：1，选项A正确：c(HNO,)=1000X4X63必mol. 催化剂 气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫2S),十()， L1=14.0mol·L1,选项B不正确：由上述分析可知，N2(O1、N(O2 2S()3,三氧化疏再与雨水反应形成酸雨S():十H,()一H,S()1,故 的物质的量分别为0.01mol、0.04mol,则N)2的体积分数是 C不符合：D.三氧化硫与雨水反应形成酸雨S)2十H2() 0.04m0×100%=80%,选项C正确；沉淀达最大时，溶液中只有 2S)1,故D不符合。] 0.05mo 4.C [铜和硝酸反应的过程中，铜还原硝酸生成氮氧化物，在N()H 硝酸纳，根据原子守恒：n(Na()H)=n(HN()3)一(2a十b)=0.7mol: 液中氮氧化物又转化成NaN()2和NaN()2,则根据得失电子守恒 0.06mol=0.64mol,氢氧化纳溶液体积为640mL,选项D正确。 答案B 可得2n(Cu)=2n(NaN(),),所以n(NaN(),)=n(Cu)= 64g 64g·mo 跟踪训练 =1mol,根据钠原子守恒可知n(NaN()2)十n(NaN(),)=0.7LX2mo 1.A[混合气体的总物质的量为1.12L÷22.4L·mol1=0.05mol, =1.4mol,所以n(NaN)3)=1.4mol-1mol=0.4mol。 1.92g朝粉的物质的量为0.03mol。设N()的物质的量为n1mol,则 5.解析 (1)N()容易被氧气氧化为N()2,所以需要在反应前通入氮 N()2的物质的量为(0.05-n1)mol,根据得失电子守恒得31十 气赶走装置中的空气，防止对实验造成千扰。(2)铜和稀硝酸反应 (0.05-1)×1=0.03×2,解得41=0.005，V(N)=0.005mol× 的化学方程式为3Cu十8HN()3 =3Cu(N()3)2+2N)↑+4H2(). 22.4L·mol-1=0.112L=112mL。] 若有8mol硝酸参加反应，表现氧化性的硝酸即生成N()的硝酸为 2.B[解答本题要从离子反应的角度来考虑，H2S),提供的H+可以！ 2mol,所以表现氧化性的硝酸与参与反应的硝酸物质的量之比为 和N()构成强氧化性环境，继续氧化Cu。HN()2、H,S),混合液 : 1:4。(3)生成的无色的N()和空气中的氧气反应生成红棕色的 中H+总的物质的量为0.06mol,N)与的物质的量为0.04mol,Cu1 N)2:2N()+()2 =2N()2。 (4)D装置不但可以吸收多余的氮氧化 的物质的量为0.03mol。 物，球形千燥管还可以起到防止倒吸的作用。 Cu与稀硝酸发生反应： 答案(1)赶走装置中的空气，防止对实验造成干扰(2)1：4 3Cu+8H++2N() =3Cu2++2N()个+4H,() (3)烧瓶E中气体变为红棕色 (4)吸收处理尾气N()2、N():防止 倒吸 0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol 第三节 无机非金属材料 H+量不足，应根据H+的物质的量来计算。 必备知识·自主梳理 3Cu+8H+2NO3- =3Cu2++2N)个+4H,) (一)纯碱、石灰石、石英砂玻璃窑 Na2Si)3、CaSi)3、Si()2石灰 8 3 石，黏土水泥回转窑硅酸盐 0.06mo1 n(Cu2+) ·(二)硅太阳能Co复合材料 (Cu+)=0.06 molX 8 =0.0225mol 关键能力·合作探究 新知探究（一 c(C2+)=0.0225m0=0.225m0l·L.] 跟踪训练 0.1L !1,D「水玻璃为硅酸钠的水溶液，其化学性质稳定，但可与空气中的 新知探究（三） 二氧化碳反应生成硅酸沉淀。] 跟踪训练 2.D [Ca3Si)5可看作CaSi)3·2Ca(),它与NH1CI固体混合加热反 1,B[二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，从而！ 应，生成CaSi()3、CaCl2、NH3和H2(),A正确：Ca:Si()s能够吸水， 形成酸雨，A正确：工业废水任意排放会造成水污染，与酸雨的形成： 故需要密封保存，B正确：由于H2S)3的酸性强于H2Si()3,Ca3Si() 无必然关联，B错误；汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都 与S),反应可生成CaS)3,C正确：Ca3SiO5与足量盐酸作用，析出 含有氮氧化物，C正确：燃料脱硫可减少二氧化硫的排放量，D H2S)3沉淀，故所得固体产物主要是H2S)3,D错误。」 正确。 3.A[氧化铁为红棕色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错 2.C[①浓硝酸见光或受热易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，正确；！ 误：秦兵马俑是陶制品，陶制品是由黏土或含有黏土的混合物经混 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加过量稀盐酸， 炼、成形、煅烧而制成的，B正确：陶瓷的主要原料是取之于自然界 再加氯化钡溶液来检验，错误；③稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸 的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同离硅酸 反应不产生氢气，错误：④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有 盐产品，C正确：陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活 脱水性，错误：⑤酸雨的pH小于5.6，错误：综上只有①对，选C。] 泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特，点，D正确。」 204