5.1 第2课时硫酸硫酸根离子的检验-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第二册同步辅导与测试(人教版)

CaS 预处理 S0,烟气预处理脱硫塔 →CaS0,→再生塔→C02 脱硫后气体 A.脱硫塔的反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为2：1 B.硫可以形成分子式为S2、S4、S6、Sg的单质，它 们互为同素异形体 C.脱硫后的气体冷凝可以获得单质S2 D.物质M应该是CaS 第2课时 硫酸 必备知识·自主梳理 (一)硫酸 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸 用途 药、染料和盐类等 98.3%的 疏黄或 燃烧 S02 400~500℃ 球疏酸吸收 黄铁矿 SO H SO 制备 V,O(催化剂) 空气 吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的 故 常用作干燥剂 实验 操作 ①蔗糖逐渐变黑： 实验 ②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵 脱水性 现象 状的炭，并放出有刺激性气味的气体 学 的 实验 ①浓硫酸具有 结论 ②浓硫酸具有 ,自身被还原为SO2 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机 含义 物中的氢元素和氧元素按 的组成 比脱去 可抽动的铜丝 强氧化性 浸有NaOH溶 与铜实验 浓硫酸 液的棉团 反应操作 第五章化工生产中的重要非金属元素 4.下列物质能与SO2气体反应，但一定无沉淀产生 的是 ( ①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸⑥Na2SO4溶液 ⑦Na2SO3溶液 A.只有① B.①④⑤ C.④⑥⑦ D.①④⑦ 温馨提示 请做课时分层检测（一） 硫酸根离子的检验 预习新知夯实基础 a试管中铜丝表面 ,有 生成： 实验 b试管中的溶液逐渐变为 现象 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液 呈 与铜 反应 硫酸的 强氧化性 在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，化 实验 学方程式为Cu+2H2S0,(浓)△Cu 性 结论 SO4+SO2个+2H2O。在该反应中， 浓硫酸是 ,铜是 与木反应 炭反方程 应 式 《二)硫酸根离子的检验 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和 实验 Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCL2溶液，观察现 操作 象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 实验探究 实验 滴入几滴 有 现象 BaCL2溶液 生成 生成生成 分别加入少量 稀盐酸并振荡 在溶液中，SO可与Ba+反应，生成不溶于稀盐酸 实验 的白色BaSO4沉淀。离子反应方程式为 结论 化学 必修第二册 操作及 待测液加足量稀盐酸酸化无白色沉淀 现象 滴加氯化钡溶液。观察是否有 白色沉淀生成 方 稀盐酸 用可溶性钡盐检验S)时，CO有干扰，先将溶 酸化 液用稀盐酸酸化，可以排除CO等可能造成的 的作用 干扰 关键能力·合作探究 新知探究（一） 核心归纳 1.浓硫酸吸水性和脱水性的区别 吸水性 脱水性 般为含氢、氧元素 含有水分子或结晶水 的有机物，将氢、氧 作用对象 的物质 原子按2：1比例 脱去 变化类型 物理变化、化学变化 化学变化 2.浓硫酸的强氧化性 (1)浓硫酸强氧化性的本质 浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中十6价的 硫元素具有很强的得电子能力。 (2)浓硫酸强氧化性的体现 反应物 变化或反应 表现性质 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发 强氧化性 生钝化 铁、铝 活泼 加热时，反应生成硫酸盐 金属 和SO2 强氧化性 锌等其他 与浓硫酸反应时，开始产生 和酸性 活泼金属 SO2,后来产生H 较不活泼金属 金属十浓硫酸△高价态硫 强氧化性 （如：铜、银等) 酸盐十SO2个十H2O 和酸性 碳、硫、磷 非金属单质十浓硫酸凸高 等非金属 价态氧化物或含氧酸十SO2↑ +H2O 能将还原性物质（如H2S、 强氧化性 HI)氧化，如：H2S+H2SO4 还原性物质 (浓)—S￥+SO2个+ 2H20 杂质 加入的试剂 离子方程式 除去粗 可溶性 过量 盐中可 硫酸盐溶液 溶性杂 质（可 过量 实 CaCl 践 溶性硫 溶液 酸盐及 用 CaCL2、 过量 MgCl, MgCl 溶液 等杂 多余的 质) NaOH、 适量 Naz CO 讲练设计探究重点 浓硫酸的性质 [注意]常温下浓硫酸遇铁、铝“钝化”，实质是 浓硫酸使铁、铝表面生成一层致密的氧化膜，阻 止了反应进一步的发生，体现了浓硫酸的强氧 化性。 3.浓硫酸与金属的反应的部分规律 (1)与活泼金属（如Zn)反应：开始产生SO2,硫酸 浓度变小后，产生H2。该反应中均体现了硫酸 的氧化性，但是前段反应体现的是浓硫酸的强氧 化性，后段反应体现的是稀硫酸的氧化性。 (2)与某些不活泼金属（如Cu)反应：开始产生 SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反 应。如1 mol Cu与含2molH2SO4的浓硫酸充 分反应，生成SO2的物质的量小于1mol。 (3)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性 (生成SO2)又表现酸性（生成硫酸盐）。浓硫酸 在与非金属的反应中只表现强氧化性（如浓硫酸 与碳的反应)。 跟踪训练 1.下列有关说法中正确的是 ( A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因 此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应 B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸 水性 C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在 D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同 2.下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A.在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现 出强氧化性又表现出酸性 B.浓硫酸与金属活动性顺序中排在氢后面的金 属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金 属反应生成的气体一般为H2 C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等 气体 D.H2SO4是不挥发性强酸，硫化氢是挥发性弱 酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S: 气体 3.实验室中利用下图装置进行浓硫酸与蔗糖的微： 型化反应，并对所有产物进行检验。请回答： 98% 无水CuSO 足量酸性 hO,溶液 澄清 酸号糖 石灰水 B C D 新知探究（二） 硫酸根离 情境导引 自然界中的物质几乎都是混合物，为了生产和 研究的需要，有时我们需要对物质进行分离和提！ 纯。粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性 的CaCl2、MgCl2、硫酸钠，我们可以通过分离、提纯 制取纯净的氯化钠。 1.请你分析怎样除去粗盐中不溶性的泥沙？ 2.实验过程中为了将可溶性杂质除净，应该怎样操： 作？这样操作有什么弊端？ 3.设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试 剂的种类，还要考虑哪些问题？ 第五章化工生产中的重要非金属元素 (1)装置A中的现象为产生大量气体，生成的黑 色物质体积膨胀，呈疏松多孔状。体现出浓硫酸 具有 (填性质)，写出产 生气体的反应的化学方程式 (2)装置B中的溶液为品红溶液，作用是 (3)装置C的作用是 ,现象为 (4)装置D中反应的离子方程式 子的检验及粗盐的提纯 核心归纳 硫酸根离子的检验方法 (1)原理：利用反应Ba2++S一BaSO4↓（白 色)，BaSO4具有不溶于稀盐酸、稀硝酸的特性。 (2)试剂：可溶性钡盐(BaCl2)、稀盐酸。 (3)排除干扰：①Ag+干扰：用稀盐酸酸化可排除 Ag+的干扰。②CO号、SO、PO}干扰：BaCO3、 BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀，与BaSO4白色沉 淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中。因此检验 S○时，必须用稀盐酸酸化。不能用稀硝酸酸化， 因为在酸性条件下，SO号、HSO3、SO2等会被溶液 中的NO氧化为SO,从而干扰检验结果。 (4)操作方法及现象 滴加 有白色沉淀生成 待检验加足量稀盐酸无明显BaCl2溶液 (有S0名) 溶液 酸化 现象 无白色沉淀生成 (无S0) 粗盐的提纯 (1)除去粗盐中不溶性杂质一 过滤 (2)除去粗盐中可溶性杂质(Mg2+、Ca2+、SO等) ①原理 →余NaOH 过滤 Mg2+过量 后向 NaOH Mg(OHD2↓ 滤液 →C02f 溶液 中加L,NaCI Ca2 过量厂余Na,CO,」盐酸 只过量余BaCl,Na.Co, 溶液 CaCo,、BaCO, SO BacT 溶液 BaSO ②加试剂的先后顺序一Na2CO3溶液在BaCl2 溶液之后加入；盐酸在过滤之后加入。先加入过 量NaOH溶液除去Mg2+或先加入过量BaCl2 溶液除去SO均可行。通常顺序有以下三种： 化学必修第二册 I.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→ 盐酸； Ⅱ.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→ 盐酸；Ⅲ.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶 液→盐酸。 : 跟踪训练 1.下列检验试样中有无SO的操作及结论正确： 的是 ) A.滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一 定有SO2 C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀 生成，一定没有SO D.先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色 沉淀生成，一定有SO 2.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可 以使用的方法为 ( A.加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴： 加适量的稀硝酸 B.加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加： 适量的稀硝酸 C.加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴 加适量的稀硝酸 D.加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加： 适量的稀硝酸 学科素养·核心价值 硫酸盐 硫酸钙自然界中的硫酸钙常以石膏(CaS04· 2H2O)的形式存在。石膏被加热到150℃时，会失去 所含大部分结晶水而变成熟石膏(2CaSO,·H2O)。: 熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石： 膏。利用这种性质，石膏可被用来制作各种模型和医： 疗用的石膏绷带。在工业上，石膏还被用来调节水泥 的硬化速率。 硫酸钡自然界中的硫酸钡以重晶石(BaSO4)的： 形式存在。重晶石是生产其他钡盐的原料。硫酸钡： 不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗 上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称 “钡餐”。 硫酸铜硫酸铜(CuSO4)是白色的粉末，结合 水后会变成蓝色晶体，俗称胆矾(CuSO4·5H2O)。: 硫酸铜的这一性质可以用来检验酒精中是否含少： 量水。胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农： 药一波尔多液。 6 3.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的 氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀 盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作： 图 足滤液 加过量B 操作I 滤液 加适加热纯净氯 量C煮沸 化钾溶液 (1)B的化学式是 ,C的化学 式是 (2)加入过量A的目的是 (3)加入过量B的目的是 (4)加热煮沸的目的是 (5)操作I的名称是 [易错点拨]分离、提纯的“三必须”“四原则” (1)三个必须：①除杂试剂必须稍过量。②过量 试剂必须除尽，且容易除去。③除杂途径选最 佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。 (2)四个原则： 不增 不增加新的杂质 (不减) 不减少被提纯的物质 (易分离一被提纯物质与杂质易分离 易复原 被提纯物质要容易复原 提升技能素养提高 应用体验 1.医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药 剂，俗称“钡餐”，碳酸钡却不能作“钡餐”，这是 因为 ( A.硫酸钡不溶于水，碳酸钡溶于水 B.硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐 C.硫酸钡不溶于水但溶于酸，碳酸钡不溶于水也 不溶于酸 D.硫酸钡不溶于水也不溶于酸，碳酸钡不溶于水 但能溶于酸 2.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸 反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化 硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产 生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正 确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫 酸共热时产生的气体为X,且该发生装置略去)， 试回答下列问题： 气体， 酸性 B KMnO 溶液 (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是 (3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一 步操作是 随堂演练·巩固双基 1.(选自鲁科版新教材P103)下列有关浓硫酸的说： 法中，不正确的是 A.浓硫酸能与铜反应释放出氢气 B.浓硫酸能与灼热的木炭反应，产生二氧化碳和： 二氧化硫 C.浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂 D.冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存 2.(选自鲁科版新教材P1o3)有一瓶Na2SO3溶液， 它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀硫酸， 充分振荡后仍有白色沉淀。下述结论中，正确 的是 A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化 B.加入BaCl2溶液后，产生的沉淀中一定含有硫 酸钡 C.加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡 D.此实验能确定亚硫酸钠是否部分被氧化 3.如图所示，小试管内盛有约 3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形 瓶连通的U形细管内盛有少量 水（为了便于观察，预先把水染 成了红色)。沿小试管的内壁小 心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻后，不可 能观察到的现象有 ) A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色 B.U形细管内左边液面降低，右边液面升高 第五章化工生产中的重要非金属元素 (4)A中加入的试剂可能是 ,作用是 ;B中加人的试剂可能是 作用是 ;E中加入的试剂可能 是 ,作用是 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是 C中： D中： 如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气 体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原 因是 巩固练习能力提升 C.有少量的白色固体析出 D.小试管内有气泡产生 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境 问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可 以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸 钙可参与下图所示的几个工厂利用废气、废渣 (液)联合生产化肥硫酸铵的工艺： 煤 CaSO4悬浊液 合成氨厅 含氨废气 沉淀池 气体 ② 空气① 液氨 产品[ 沉淀娥挽副产品 请回答下列问题： (1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发 的主要环境问题有 。(填字母) A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化 (2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在 进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以 增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH,此时浆 液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成 硫酸钙。 ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化 学方程式： 温馨提示 请做课时分层检测（二）学习讲义参考答案与解析 第五章化工生产中的重要非金属元素 2.解析(1)S)2漂白后得到的无色物质不稳定，受热分解，恢复原 色。(2)S),具有还原性，可用作抗氧化剂。(3)硫黄在点燃条件下 第一节硫及其化合物 与氧气反应生成S)。。(4)能使酸性KMn(),溶液褪色且有刺激性 第1课时硫和二氧化硫 气味的气体还有HCI等，A项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体 必备知识·自主梳理 有C()2、S()2,但前者无气味，B项正确：使品红溶液褪色且加热又恢 复红色的气体只有S),,C项正确：S),不能漂白紫色石蕊溶液，D (-)S+Fe△FesS+2Cu△Cu,S 项正确。 (仁)易溶于水S02十H0一H2S0,2S0+02 催化剂 2S) 答案(1)取漂白后的物质加热，若恢复原色，则采用S()2进行漂白 S)3十H2O==H2S)1S)2十2H2S==3S↓十2H2(0不稳定 (2)还原性(3)S+0,点槛s0,（4A 的无色物质 :随堂演练·巩固双基 关键能力·合作探究 ·1.B[液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质 新知探究（一） 变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成难挥发的硫化汞， 跟踪训练 从而防止其变成气体，黄芽指呈淡黄色的硫黄。] 1,C[硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂，硫与活泼非金属单质！2.D[二氧化硫漂白某些物质，说明具有漂白性。二氧化硫的漂白性 氧气反应时，作还原剂，故A正确：硫在空气中的燃烧产物是二氧化 是和有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是因为二氧化硫的氧 硫，故B正确：硫与朝反应生成硫化亚铜，故C错误：硫与金属单质、 化性。 氢气等反应时，作氧化剂，故D正确。门 3.A[脱硫塔中发生的反应为CaS十2S)2—CaS)1十S2(g),根据 2.D[S与少量铜反应生成硫化亚铜，A错误：S与少量铁反应生成硫 化合价可判断CS是还原剂，S)2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂 化亚铁，B错误：S与足量纯氧反应生成二氧化硫，C错误；S与H2 与还原剂的物质的量之比为1：2，故A错误：从脱硫塔中的反应可 反应生成H2S,D正确。] 判断有疏单质生成，不同的硫单质是由同种元素组成的性质不同的 3.DL硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可漂白银耳，利用· 单质，是同素异形体，故B正确：从脱硫塔中的反应可知脱硫后气体 二氧化硫的漂白性。」 成分为S2,冷凝可以得S单质，故C正确：再生塔中煤是还原剂，由 新知探究（二）》 元素守恒和电子守恒可推得M是CS,故D正确。] 探究活动 4.D.[①渙水与S()2的反应为Br2+S)2十2H2()一H2S)1+ 1.提示：由该实验可知，可通过观察试管颜色可知，S)2是无色气体， 2HBr:②Ba(OH)2溶液与少量SO2的反应为Ba()H)2+SO2 试管内液面上升，可知S),易溶于水 2提示：由实验I中水没有充满整个试管可知，该反应属于可逆反应。 BS)3十H),生成沉淀：③石灰水与少量S)2的反应为Ca((OH)g十 S)2 可逆反应的特点是在同一条件下，向两个方向（正逆反应方向）都能 CaS)3￥十H2(),生成沉淀：④NaC()3溶液与少量S)2的反应 为Na,C(),十S),=一Na,S)3十C),:D稀疏酸、⑥Na,S)1溶液与S) 进行的反应。 3.提示：二氧化疏与水反应生成亚巯酸，亚巯酸属于弱酸，能电离生成 不反应：⑦Na,S)溶液与S),的反应为NaS)十S),十H,() 氢离子面使溶液显酸性 2NaHS)2。所以符合要求的是①④⑦。] 4,提示：由实验Ⅲ可知二氧化疏具有漂白性，但是该漂白性具有可恢 第2课时硫酸硫酸根离子的检验 复性，因为生成的化合物不稳定。常见的漂白剂还有过氧化钠、氯必备知识·自主梳理 水、活性炭等。 (一)水分脱水性强氧化性水变黑气泡无色蓝色氧 跟踪训练 1.C[A、B、D项中S),表现了酸性氧化物的性质，C项中S),发生 化剂还原剂2H,S0,(浓)+C△C0,++2S0,↑+2H,0 了氧化反应，表现了还原性。] ·(二)白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀 2.B[酸性KMn(O1溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了S)2的还原 不溶解白色沉淀溶解Ba+十S()号-=一BaS()1★BaCI2 性，A错误；S9)2使品红溶液褪色体现S()2的漂白性，B正确；S() Sy+Ba2+—BaS)1↓NaCO3Ca2++C(0g=CaC)↓， 是酸性氧化物，可以与Na(OH溶液反应生成Na2SO3和H2(O,C错 Ba2++C)- ==BCO,↓Na(OHMg2++2OH--Mg(OHD2↓ 误：S)2的水溶液可以使紫色石燕溶液变红，说明S)2的水溶液具 盐酸()H十H=H2(),C(}十2H+—H()十C(),↑ 有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪 关键能力·合作探究 色，但不能说明S),没有漂白性，D错误。] 3.B[S)和C12等体积混合溶于水时，发生反应S)2十C2十2H()= !新知探究（一） H2S)+2HC1,生成物HC和HS),均无漂白性，且都能使蓝色石蕊 跟踪训练 试纸变红，故A,C错误，B正确。氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有 :1.C[浓硫酸在常溫下能够使铁、铝等金属钝化发生了化学反应：浓 强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，S),可与有色物质形成不稳 硫酸主要以H2S)1分子存在，而稀硫酸中以H十和S)异存在，二 定的无色物质而表现出漂白性，二者的漂白原理不同，D错误。] 者性质不同。 4.解析(1)NO2具有强氧化性，S()2具有还原性，装置C中NaO2!2.A[在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和 和S()2发生反应：S),十NaOn- =Na,S()1,反应中转移2e,故每 水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A正确：浓硫酸 消耗1 mol Na(O,,转移电子敦为1.204×1021。(2)为了证明S), 具有强氧化性，与金腐反应得不到氨气，故B错误；氨气属于碱性气 具有还原性，可以加入氧化剂，从绿色化学的角度考虑，乙试剂可以！ 体，能被浓硫酸吸收，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误：浓硫酸具 是酸性高锰酸鉀溶液，现象是紫色溶液变浅或褪色。 有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D 答案(1)S)2十Na()2 =Na2S)11.204×102 错误。] (2)酸性KMnO,溶液紫色溶液变浅或褪色[或FeCL,溶液溶液3.解析 (I)装置A中的现象为产生大量气体，生成的黑色物质(C, 由棕黄色变为浅绿色] 浓硫酸体现脱水性)体积膨胀（产生气体C()2、S)2,浓硫酸体现强氧 学科素养·核心价值 化性)，呈疏松多孔状，从而体现出浓硫酸具有脱水性和强氧化性 应用体验 产生气你的反应的化学方程式为C+2H,s0,(浓)△C0,↑十 1.A[向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使S)2· 2S)2个十2H2():(2)装置B中的溶液为品红溶液，用于检验S()2的 全部逸出，逸出的S(),与C中H(),完全反应，双氧水具有氧化性， 存在，所以作用是检验S)2,(3)因为S()2的存在会对C()2的检验产 能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应方程式为S()2十H2()2 生干扰，所以检验C(),前，应先除去二氧化硫，装置C的作用是吸收 H2S),除去C中过量的H2(O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向 烧杯内逐滴加入BCl2溶液至沉淀量不再增加，发生反应的方程式 S()2,S()2能还原酸性KM()1溶液，为保证徐杂的彻底性，酸性 为H,S(),十BaCl,=BaS),￥十2HCl,过滤出沉淀，经洗涤、千燥 KMn()1溶液应过量，现象为酸性KMnO1溶液颜色变浅，但不褪 后，称得固体的质量为0.2796g,此固体为BS()1。根据信息进行 色：(4)装置D中的澄清石灰水用于检验C)2的存在，通过生成 计算： CC()3沉淀，证明C(O2的存在，反应的离子方程式为C()2十Ca2+十 S)2-H2S)1-BaS() 2(OH==(CaC()3￥+H2(). 64 233 m(S(),) 答案(1)脱水性和强氧化性C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,个 0.2796g 十2H()(2)检验S) m(S()2)=0.0768g 则该葡萄酒中S)2的含量为0.0768g÷0.3L=0.256g·1-1] '; (3)吸收S()2酸性KMn)溶液颜色变浅，但不褪色 (4)C),+Ca2++2OH--=CaC()2↓+H2() 201 新知探究（二） 13.解析X为气态氢化物H2S,Y为硫元素十4价的氧化物S)2,Z为 情境导引 硫元素十4价的盐，可以为Na2S()3,W为十6价的含氧酸H2S)1。 1,提示：经过溶解、过滤可以将不溶性泥沙除去 (1)由上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，可以 2.提示：为了将可溶性杂质除净，除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质： 使品红溶液褪色，加热恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是 离子除去，但过量的除杂试剂又成为新的杂质。 品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以 3.提示：应合理安排除杂试剂的加入颇序，应满足加入的过量试剂在 后续操作中能够除去。 发生化学反应，反应的化学方程式为Cu十2HS)1(浓) △CuS)1十 跟踪训练 2H,()十S),↑。(3)NaS,(O,中S为十2价，从氧化还原的角度分析，反 1.D「A中可能为C)号、S()号-或Ag十：B中可能为Ag；Ag2SO1 应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于 是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以C选项中不能排除 2,c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。(4)将X即H,S与S) 有S()存在的可能。] 混合，可生成淡黄色固体，发生反应2H2S十S()2 =3S↓+2H2() 2.D[提纯含有少量B(N(O3)2杂质的KN()3溶液，应选碳酸钾除去 反应中H,S做还原剂，S),做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂 钡离子，最后加硝酸除去碳酸根离子。加入过量的N2C()3溶液， 的物质的量之比为1：2。 过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成新的杂质硝酸钠，因此不 答案(1)S)n 品红溶液 (2)Cu+2H,S0,(浓)△CS0,+ 可行，故A不符合题意：加入过量的K2S()1溶液，过滤，向滤液中滴 2H2)+S)2↑(3)b(4)1：2 加适量的稀硝酸，K2S()会有剩余，因此不可行，故B不符合题意； 学科素养·核心价值 加入过量的N2S)1溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸， 应用体验 NaS(),会有剩余，因此不可行，故C不符合题意：先加入过量的 K2C()溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HN()3,稀HN()3会 1.C[图中实验除了溶剂和温度相同外，溶质的种类和溶质的质量都 不同，不能用于探究影响物质溶解性的条件，故A不选：可燃物燃烧 与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾，因此可行，故D符合题意。] 需要同时满足的条件是温度达到可燃物的着火点、可燃物与空气接 3解析先加入过量的氢氧化铡溶液，将氯化钱、硫酸镁转化为氢氧 化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤徐去沉淀，滤液中再加入过量的碳酸钾 触，由于红磷和白磷均与空气接触，不能探究燃烧的条件，故B不 溶液，使过量的铡高子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加 选：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收，导致水 入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。 倒吸进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中的氧气体 答案(1)KC)HCI 积，能够测定氧气含量，故C选：容量瓶不能溶解氢氧化钠，配制一 (2)除尽镁离子和硫酸根离子 定浓度的氢氧化钠溶液时应该在烧杯中溶解，冷却后利用玻璃棒引 (3)除尽过量的钡离子 流至容量瓶中，不能达到实验目的，故D不选。 (4)使氯化氢挥发逸出 2.B[由题千图示信息可知，过程I反应的化学方程式为2Na()H十 (5)过滤 5) 一Na2S)3十H2(),及应中S)2未被氧化，A项正确：由题千图 学科素养·核心价值 示信息可知，双碱法脱硫过程中，过程I反应的化学方程式为 2Na()H+S)2 应用体验 =Na2S()g十H2(),过程Ⅱ反应的化学方程式为 1.D [硫酸钡不溶于水也不溶于酸，可用作钡餐，碳酸钡不溶于水但 2NaaS)3+(O2+2Ca(()H)2 =2CaS)+4Na()H,故Ca(()H)2不 能溶于酸产生钡高子，铡是重金属，使蛋白质变性，不能用作钡餐。] 可以循环利用，而N(OH可以循环利用，B项错误：由过程Ⅱ反应的 2.解析本题对Z与浓硫酸反应的气体产物进行两种推测，而后设 化学方程式可知过程Ⅱ中，1mol()2氧化2 mol Na2S):,C项正确： 计实验装置进行验证。验证S)2,可用品红溶液：验证H2,可利用 由过程I反应的化学方程式和过程Ⅱ反应的化学方程式可知总反 它的还原性，如在加热条件下H2可与Cu()反应生成Cu和HO,而 应为2Ca(()H)2十2S)2十()2=2CaS)1十2H2(),D项正确。] 无水硫酸铜逼水变蓝，同时必须注意验证H时，应避免空气中的水随堂演练·巩固双基 落气和从洗气装置中带出的水落气对氧气检验的千扰。 1.C[A项，该反应中，F元素的化合价升高，H元素的化合价降低， 答案 1)Zn十2HS)1(浓) 不表现硫元素的还原性，不符合题意：B项，三氧化硫与水反应不存 =ZnSO1+S2↑+2H2(O 在化合价变化，不符合题意：C项，S)2与氧气反应生成S(),硫的化 (2)Zn与浓硫酸反应过程中，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可： 合价升高，表现出还原性，符合题意：D项，硫单质与汞在常温下化 产生H。 合生成硫化汞，S元素的化合价降低，表现氧化性，不符合题意。 (3)检查装置的气密性 2.A「硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山喷发口附近或地 (4)品红溶液检验S) 浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空 壳的岩层里有游离态的硫存在，A错误：煤中含有硫元素，燃煤时生 气中K求气井入D)中 (5)黑色固体变成红色白色粉末变成蓝色不能因为进入C的： 成S()2,加入生石灰后，S()2与Ca()反应生成CaS()3,CaS(),再被 混合气体中含H2(O,会干扰H2的检验 ()2氧化生成CS)1,减少S)2的排放，起到脱硫的作用，B正确；硫 具有弱氧化性，与变价金属（如Fe、Cu等）反应生成低价态金属硫化 随堂演练·巩固双基 物，C正确：氢硫酸是弱酸，具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物反 1.A [浓硫酸与铜反应主要生成二氧化疏气体，不会生成氢气。] 应，D正确。 2.C [先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是亚疏酸钡或， 3.解析久置油画白色(PbS()1)易变黑色(PbS),用双氧水揩擦后即 者硫酸钡，再加入足量稀硫酸，仍然有沉淀，说明该沉淀是硫酸钡，· 可恢复，是因为PhS被H,(),氧化为PhS),,硫元素的化合价由一2 无法说明该亚硫酸钠是否被氧化。] 价升高为十6价，氧元素的化合价由一1价降低为一2价，根据电荷 3.D[浓硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量的热，且浓硫酸 具有强吸水性，必然导致饱和硫酸铜溶液中析出CuS()1固体。] 守恒、质量守恒配平该反应的化学方程式为PbS十4H,(), 4.解析(1)煤燃烧产生的烟气主要有C(),、C()、S),和粉尘，直接排 PbS()1+4H20。 放到空气中，C),引起温室效应，S)2引起酸雨，粉尘引起粉尘污 答案PbS十4H2()2=PbS)1+4H2() 染，故选A、B、C。(2)①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 4,解析 (1)由脱硫流程图可知，脱疏过程是S)2溶于水生成H2S)3, 碳酸氢钙：②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式 且酸性比碳酸强，故可以和CC)2反应生成C()2,故导致脱硫后的 为Ca(HS)3)2十()2=CaS()1Y+H2S()1 尾气中C),的含量明显增加，C),会导致温室效应：(2)利用二氧化 答案(1)ABC (2)①碳酸氢钙②Ca(HS),),十()2一 -Cas 硫能使品红溶液褪色这一漂白性的特性，可以检验气体中有无 +H,SO S)2:(3)由脱硫流程图可知，脱疏过程是S)2溶于水生成H2S)3, 第3课时 不同价态含硫物质的转化 且酸性比碳酸强，故可以和CaCO3反应生成C)2和CaS)?,CaS() 必备知识·自主梳理 在空气中不稳定，很容易转化为CS),进而形成副产物石膏 (二)黄绿色 黄色沉淀 刺激性 黄色固体 刺激性 紫红色 CS)1·2H2(),根据氧化还原反应的规律可以写出该过程的总反应 关键能力·合作探究 式为2S9)2十2CaC)3十()2十4H()—2CaS()·2H2()十2C)2。 答案(1)二氧化碳造成温室效应 (2)将待检测气体通入品红 新知探究 溶液（或将湿润的品红试纸接近废气），若品红溶液褪色，则证明废 跟踪训练 =2CaS(),·2H,) 1,B「由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生S),,故A正确：动 气中含S)2(3)2S(02+2CaC)3+02十4H2) 植物和微生物残体的腐败会产生H2S,H2S燃烧产生S)2,所以氢 +2C)为 氧两种元素参与硫的循环，故B错误：工厂产生的烟气应经脱硫处 第二节氮及其化合物 理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成，故C正确： 第1课时 氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮 由图可知：H,SS),,有化合价变化，属于氧化还原反应，所以硫在 必备知识·自主梳理 自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，故D正确。] :(一)二VA共用电子对-3、+5 氮分子 2.C[d为H2S()3,S元素的化合价为十4价，e为H2S()1,S元素的化 放电或高温 合价为十6价，亚硫酸转变为硫酸，硫元素化合价升高，因此需要加 !(二)N,+3Mg 点燃Mg,NN+O, =2NO N.+3H, 入氧化剂才能实现，故A项说法正确：H2S和S()2混合发生反应： 高温、高压 2NH 2H,S+SO =3S十2H2(),有淡黄色沉淀疏单质产生，故B项说法 催化剂 正确：为S)2,以还原性为主，酸性高锰酸钾溶液将S),氧化，体现！（三）游离态的氮转化为氨的化合物含氮氨工业合成氨 S)?的还原性，故C说法错误；实验室制各S()2,常选用70%的浓硫（四）无不红棕 大2N()+()2=2N()23NO2+H2()== 酸与亚硫酸納反应生成二氧化硫，故D项说法正确。] 2HN(O3+N() 202