2026年中考化学复习专题练习--流程题

2026年中考化学复习专题练习---流程题 1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下： (1)反应②的化学方程式___________。 (2)操作a的名称是___________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________； 2．某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。 (1)操作①中用到的玻璃仪器有___________(填一种即可)。若经操作①后得到的水依然浑浊，可能的原因是___________。(填字母) A．滤纸破损      B．液面超过滤纸边缘      C．滤纸没紧贴漏斗内壁； (2)操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是___________。 (3)操作③的名称是___________。 3．整个生产过程中，主要发生的反应有： ① ② ③ (1)其中反应池中发生的反应是______。 (2)属于复分解反应的是______。 4．某一电镀车间的废水中含有硝酸银溶液和硝酸铜溶液，为了回收贵重金属并制得硫酸亚铁。进行如下操作： （1）废铜屑和废铁屑都是从加工车间得到的，有油污和锈迹先要进行碱洗，然后进行酸洗后粉碎。进行酸洗的目的是_____。 （2）滤渣A的成分是_____；滤液A与废铁屑发生反应的化学方程式是_____。 （3）滤渣B加入X溶液的现象是_____。 5．某小组设计了从某工厂管道烟泥（含炭黑、Cu、Zn和S）回收Cu的实验方案：    （1）操作①②③依次为下图中的 _____ （填字母）。    （2）操作②中玻璃棒的作用是 __________ 。 （3）操作③会产生一种大气污染物，它的大量排放会造成 __________ 。 （4）流程中I处发生反应的化学方程式： ___________ 。 （5）流程II加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，X是 ______ 。 6．黄金价格昂贵，不法商贩会用各种具有金黄色外观的物质冒充黄金以牟取利益。为探究某仿冒黄金的成分，某化学兴趣小组的同学对其进行了如下处理：    (1)粉碎的目的是______，操作B是______。 (2)加入过量稀盐酸后发生的反应的化学方程式为______。 (3)固体X是一种红色金属，则该仿冒黄金中的主要成分有______。 (4)下列方法中能鉴定该仿冒黄金不是“真金”的化学方法是______（填字母）。 A．灼烧法 B．测密度 C．浸入硝酸银溶液中 7．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示。(胆矾化学式为：CuSO4·5H2O） (1)①中“熬”至析出胆矾这个步骤相当于_______（填实验操作名称）； (2)②中“烹”而得铜的过程中，反应物CuSO4·5H2O是属于______（填“纯净物”或“混合物”） (3)为加速③中溶解速率，可采用的方法有______（写出其中一种即可）； (4)写出④中涉及的化学方程式为_______。该反应说明铁和铜的金属活动性大小：铁______（填“﹤”“=”“﹥”）铜。 (5)以上两种制取铜的流程中，你认为流程______（填“②”或“③-④”）更佳，简述原因________。 8．氯化钠作为食盐的主要成分，同时在工业、农业等领域也具有十分重要的意义、工业上饱和氯化钠溶液可以作为侯氏制碱法的反应物之一，工业上以粗盐为原料制备氯化钠溶液时，首先要除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙。为达到上述目的，某化学小组设计了如图实验。    (1)写出除去Na2SO4时发生反应的化学方程式______； (2)请设计实验验证操作Ⅰ后所得滤液中除氯化钠外还含有的溶质的成分______；（简要写出实验步骤、现象和结论） (3)侯氏制碱法的其中一个反应为。若消耗22.1t 饱和氯化钠溶液，理论上得到了8.4 t NaHCO3，则该饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2，其过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 （提示：高温反应炉中的反应为：CaCO3CaO + CO2↑）    请根据有关信息回答问题： （1）用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式为_____。 （2）反应分离室中需进行的实验操作为_____。 （3）整个工业流程中，可以循环使用的物质是_____。 10．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ是_____ ，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和___，玻璃棒作用____ ②在蒸发过程中，待_________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 ①加入稍过量的NaOH是为了除去悬浊液中的________(填离子符号) ②加入稍过量的Na2CO3溶液能除去粗盐中的CaCl2，其反应的化学方程式为___。 (3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是___。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。 11．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下： (1)第①步操作发生的是_____________（填“物理”或“化学”）变化。 (2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为______________________________。 (3)第③步反应的基本类型属于________________________________。 (4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2， SO2进一步氧化得到X， X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为_______________。 (5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点______。 12．工业生产高锰酸钾的流程如图所示。    (1)Ⅰ中发生的主要是___________（填“物理”或“化学”）变化。 (2)请完成Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 (3)Ⅱ的反应物及产物如流程所示，反应前后化合价发生变化的元素有___________（填元素符号）；产物可循环利用的是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) (2) 过滤 漏斗 2．(1) 玻璃棒(漏斗、烧杯) AB (2)活性炭 (3)蒸馏 3．(1) (2)②③/③② 4． 除锈 银、铜、铁 有气泡生成，溶液呈浅绿色，有红色未溶物 5． CBA 引流 酸雨 Fe 6．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 过滤 (2) (3)Cu、Zn（或铜、锌） (4)AC 7．(1)蒸发/蒸发结晶 (2)纯净物 (3)搅拌、加热等合理答案 (4) > (5) ③-④ 无需加热，节约能源 8．(1) (2)取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明有氢氧化钠和碳酸钠 (3)26.5% 9． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过滤 氢氧化钠和氧化钙 10．(1) 过滤 漏斗 引流 有较多固体析出 (2) Mg2+ CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl (3)加入22.4kg氯化钠 11． 物理 化合反应 SO3 原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品，或原子利用率100％等)，实现“零排放”(或不对环境造成污染等) 12．(1)物理 (2) (3) / 氢氧化钾/ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $