2026年广东深圳外国语学校中考一模化学试题

2025一2026学年深圳外国语学校九年级下 化学学科教学阶段性评估 俞题人：初三化学各课组 审题人：初三化学备课组 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16P-31 一、进择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1,中国古籍中蕴藏着丰宫的化学知识，下列描述不正确的是() A.“蜡烛有心还惜别、智人垂泪到天明”中只涉及化学变化 B、《周礼·考工记》中记载用草木灰水浸泡丝帛进行漂洗，是利用了草木灰的溶液呈碱性 C.“真金不怕火炼”中的金在加热条件下也不能与O2发生反应 D.“两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜”属于金属材料 2.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是() A.氧化铁：FeO B、氧原子的结构示意图为： C.2个氧原子：02 +2 D.g0—在氧化镁中镁元素的化合价为+2价 3.实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是（) 瓶 pH试纸 浓疏酸」 测溶液pH 稀释浓硫酸 滴加石蕊试液 点燃酒精灯 4.萤石(CF2)是我国对美国禁运的战略资源之一。钙元素和氟元素在周期表中的信息如图所示。下列说法.正确 的是() 9 F 20 Ca 氟 钙 19.00 40.08 第1页 A.两种元素都是金属元茶 B.钙原子的质子数为40 C.Ca原子核外电子层数为4 D.CaF2中氟元素的化合价：ca护2 5.科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为 C1oH14NsO6P,下列有关说法正确的是() A,一个核苷酸分子由10个碳原子、14个氢原子、5个氮原子、6个氧原子和1个磷原子构成 B.一个核苷酸分子的相对分子质量为331g C.核苷酸中碳与氢元素质量比为5：7 D、核苷酸由四种元素组成 6.我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇（甲醇完全然烧生成二氧化碳和水)的高效 转化，其微观图示如图。下列说法错误的是() 甲醇 O 氢原子 氧原子 0 碳原子 催化剂 A.该反应前后原子的种类、数目不变 B.由图可知，甲醇的化学式为CH3OH C.此反应中所涉及的氧化物有2种 D.参加反应的甲烷与生成甲醇的分子个数比为1：1 7.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加 适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（) 溶 并 解度 g NaOH X的饱和溶 Y的饱和溶 固体 液变浑浊 固体 液变浑浊 温度℃ 图- 图二 A,Y的溶解度曲线为b曲线 B,降温可使X的饱和浴液变浑浊 第2页 C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大 D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质盘相等，则溶剂质量X>Y 8.推理学习是化学学习的重要方法，如表推理合理的是() 物质分类和性质 推理 NaCI、MgSO4、AgNO,都是盐 盐一定含有金属元素 B H、O2、N2都是单质 同种元素组成的纯净物一定是单质 c 稀盐酸和稀硫酸能使石蕊溶液变红 使石蕊溶液由紫色变红色的一定是酸的溶液 D 金属和酸反应生成气体 和酸反应生成气体的物质一定是金属 A.A B.B C.C D.D 9.物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是() 选项 实验目的 实验方案 A 除去MnO2中KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 ◇ 鉴别NaOH溶液和Na2CO,溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 除去C02气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的NaOH固体 D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的CuSO4溶液，过滤，洗涤，干燥 A.A B.B C.C D.D 10.自救呼吸器是自救、互救的逃生器具，设计思路如图1所示。常用生氧剂为超氧化钾(KO2)和超氧化钠(NaO2), 均为黄色固体，它们能与C02或H20反应，生成白色固体和O2。等质量生氧剂的生氧性能如图2所示。已知人 正常呼吸时需要生氧剂的生氧速度不低于1Lmin。下列分析正确的是() 争生氧速度(L/min) 3.0 储气装置 2.5 NaOz 0 2.0f KO, C0、H,0 生斜装出 1.5 1.0 0.5 0 1020304050 图1 图2 时间(min) A,生氧装置中实现了O2向CO2的转化 B.10分钟内，KO2自救呼吸器生氧速度更快 C.可以通过观察生氧剂颜色变化判断其是否失效 D.用NaO2做生氧剂的自数呼吸器有效防护时间更长 第3页 二、非进择题 1山.(8分)酒，有效成分是乙醇，化学式为C2H5OH。中国喇酒历史源远流长，品种繁多，享潜中外。在《汇盈科 樂)中曾有记载古代的酿酒工艺：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒。”古法酿酒的主要工艺 如图所示： 制曲 发酬 蒸馏 陈酿 西汉时期，张赛出使西域，将西域的葡萄及葡萄酒酿造技术引进中原，促进了申原地区葡萄酒酿造技术的发展。 至今，葡萄酒的酿造技术已经趋近成熟。酿酒的流程如图： 果胶酶 酒化酶 挑选原料→脱涩→打浆→酶解·调糖度◆发酵→杀菌◆成品 葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经过一系列反应将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单 萜等香气化合物。在酿酒流程中，发酵是至关重要的一步。发酵是指葡萄糖(C6H1206)在酶的作用下进一步分 解产生乙醇和二氧化碳。发酵环境pH=4~5时发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、 且出酒率降低。其次，后续为防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会 适量添加S02。 依据文章内容回答下列问题： (1)古法酿酒中第二步“发酵”属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“蒸馏”过程中会闻到酒的香气，从微观角度解释这一过程 (3)葡萄的发酵环境显性（填“酸”或“碱”)，葡萄酿酒过程中添加S02的原因是 （写一个)。 (4)发酵过程中，利用葡萄穗进一步分解产生乙醇的化学方程式为 (5)下列说法正确的是 (填字母序号，可多选)。 A.古法酿酒中通常以米作为主要原料 B,二氯化硫作为添加剂时，使用越多越好 C.乙醇和葡萄糖都属于氧化物 (6)彩响发酵后酒精浓度的因素有许多，除了发酵环境，还有发酵时间。如图可知，发酵时间为 天 (填“4·6”“6-8”或“8-10”)，出酒率最高。 第4页 酒 8% 精浓 46 810 发潮时间天 12.(9分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 【查阅资料】KSO4溶液呈中性。 【演示实验】将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了 反应，两组同学进行了以下实验。 (一)借助于传感器 甲组同学采取图1实验装置，三颈烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 恒压漏斗 温度/℃ pH 21.0 旋塞 10 20.升 20.8 w! pH传感器 温度传感器 5 20.7 三颈烧瓶 20.6 溶液X 204060时间(s) 20.5 204060时间(s) 图1 图2 图3 (1)写出氢氧化钾溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式 (2)甲组同学在实验过程中用pH传感器测得pH的变化如图2所示，则溶液X中溶质的化学式是 30s时溶液中的阳离子是 (填离子符号)。 (3)由图3可知，氢氧化钾溶液与稀硫酸发生的反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）。 (二)借助于酸碱指示剂 (4)乙组同学通过图4所示实验，观察到 也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。 第5页 酚酞 溶液 稀硫酸 KOH溶液 图4 【继续探究】乙组同学实验后溶液中的溶质是什么呢？ 【提出清想】猜想一：只有K2S04猜想二：有K2S04和H2S04猜想三：有K2S04和KOH (S)小林同学认为清想三是不合理的，理由是 【实验验证】 (6)为了验证其余猜想，请设计方案进行探究： 【反思交流】 (7)分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物之外，还需考虑剩余反应物。 13.(9分)氯化钙是一种重要的盐。在生活中可用做干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液，医疗上也 可用于补钙、抗过敏和消炎等。以块状大理石（主要成分为CaC03,含少量F2O3、SiO2等杂质）生产医用氯化 钙晶体工艺流程为： 稀盐酸步骤②◆CaC2 过量 滤液B调pH 加入过量 滤液A 石灰水 块状 稀盐酸 过滤 过滤 大理石 步骤① 滤渣Ⅱ 答案 滤渣1 答疑 查阅资料：①SiO2难溶于水，也不与酸反应。 ②氯化钙的水溶液呈中性。 (1)为了使步骤①中的反应更充分，可采用的措施为 (2)步骤①过程中有气体产生，写出该反应的化学方程式为 。步骤①中，Ffe203也 可与稀盐酸发生化学反应，可观察到 (填反应现象)。 (3)滤渣Ⅱ的固体为一种难溶性的碱，其化学式为 (4)调pH时往滤液B中加适量稀盐酸的目的是 _0 (5)氢氧化钠是常见的碱，用途广泛，请列举一种 。工艺流程中所使用的氢氧化钙 (填“能” 或“不能”)用氢氧化钠代替。 第6页 (6)在步骤②中经过蒸发浓缩、降温结品、 一、洗涤、干燥可得到CaCl2晶体。 14.(9分)我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分休现了解决气候问题的大国为担当。“筑梦”活动 小组开展了“低碳有我”实践活动。 任务一：调查碳排放 (1)“碳中和”、“低碳有我”中的碳指的是() A碳元素B碳单质C二氧化碳 (2)调查发现，全社会的碳排放80%以上来自能源活动。将化石能源转化为清洁能源、开发可再生能源等为能 源利用开辟了新途径。请列举一种可再生能源： 任务二：探究碳固定 Ca(OH)2吸收C02可以“固碳”。为了探究C02浓度对固碳速率的影响，小组同学将Ca(OH)2粉末与少量 蒸馏水混合均匀，压制成形状一样的固碳样品块，在相同条件下进行实验，数据如图所示： (3)Ca(OH)2“固碳”的原理为 (用化学方程式表示)。 (4)由上图曲线得出的结论是 固碳速率越大。 任务三：计算碳转化 我国科学家利用CO2直接合成乙醇（C2H5OH)的研究已取得重大突破，其反应的化学方程式为： 一定条件 2C02+6H =C2H5OH+3H20。 (5)用上述方法处理44kgC02,完全转化生成乙醇(C2H50H)的质量为？（根据化学方程式计算，写出计算 过程) 35 30 25 20 图 ◆75% 10 C0,浓度 ±50% 一10% 5 50 100150200 250300 反应时间/min 第7页