安徽合肥市第十中学等学校2026届高三下学期4月多校联考化学试

高三4月化学 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.《中国诗词大会》不仅重温经典诗词，继承和发扬中华优秀传统文化，还蕴含着许多的化学知识。 下列说法正确的是（) A.粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间中发生了氧化还原反应 B.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光中酒精属于电解质 C.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂中的飞絮”主要成分为蛋白质 D.“煮豆燃豆萁，豆在斧中泣中能量转化主要是将化学能转化为热能 2.劳动有利于“知行合一”。下列相关解释错误的是() A.将切好的苹果放在包裹保鲜膜的盘子中：可有效防止苹果被氧气氧化变为深褐色 B.工人对铁制品进行发蓝处理：在铁制品表面形成表面钝化膜 C.利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品：氢氟酸可与二氧化硅反应 D.将白糖熬制成焦糖汁：利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 3.下列化学用语或表述正确的是() AS0,的VSER模型：。》。B.彼原子最外层电了的电了云轮廓图： C.气态二聚氯化氢分子[(HF)2]中存在的氢键： D.H2O中含有s-p键 4.利用下列装置和反应原理能达到相应实验目的的是（部分加热装置、夹持仪器已略去）() NH4CI和 Ca(OHl 8 饱和食盐水 全浓硫酸 N2→ ,尾气处 酸性 弹簧夹 理装置 高锰 Cu- 电石围酸钾 溶液 电解质溶液 铜片1.0 mol-L Fe(NO、 BaCL2混合液 图1 图2 图3 图4 A.图1：利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气 B.图2：利用电石（含CaS杂质)制备并检验乙炔 C.图3：利用CuSO4溶液和氨水可以实现在铁上镀铜 D.图4：制取少量S0,气体并验证溶液中的F3+具有氧化性 高三化学第 5.白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改 善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是() HO A.含有2种官能团 B.手性碳原子数目为6 C.能与NaOH溶液发生反应 D.不能发生消去反应 6.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.22.4LN2中含元键的数目为2NA B.标准状况下，11.2L氦气中质子数目为Na C.标况下22.4L氮气与足量氢气充分反应可制得氨气2N4 D.1molH2O之间最多形成氢键数目为4NA 7.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是() 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3C)高于乙醛(20.8C) 分子间氢键 B 熔点：H2O大于HF 分子间形成的氢键强度 C 键角：P℉(94)小于PCL(109.5) 电负性差异 D 分解温度：HB(500C)高于HI(300C) 键能大小 8.CuC1难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的[Cu(NH3)4]Cl2为原料制备 CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是( 稍过量NaCI、 稀硫酸 Na,SO,固体 [Cu(NH)4]C2>CuO→酸溶→还原→过滤洗涤→CuCI A.[Cu(NH3)4]Cl2溶于水所得溶液中c(NH3):c(Cl)=4:1 B.“酸溶时不用稀硝酸的主要原因是硝酸会挥发 C.还原”后溶液的pH保持不变 D.洗涤时先用水再用乙醇会降低产品的纯度 页/共4页 9.石墨是层状结构，许多分子和离子可以渗入石墨层间行成差层化合物。+插入石墨层中间，行成 晶体结构如图(a),晶体投影图如图(b)。若该结构碳碳键键长为apm,碳层和锂层相距dpm,设 N4为阿伏加德罗常数的值。则下列说法错误的是() O Li (a) (b)） A.石墨在任何方向上的导电性均相同 B.1mol该长方体晶胞中含有C原子数目为6N4 C.投影图中AB之间的距离为3V3apm D.该晶体的密度为 79V3 27Na'd ,×1030g/cm3 10.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大， X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二 倍，下列说法正确的是() A.X2Y和X2Y2均为极性分子 B.电负性：Y<Z<Q C.X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性D.W与Y形成的化合物中只含离子键 11.一种CO2催化加氢合成CH3CH2OH的方法，反应如下： ①2C02(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H1=-173.7kJ·mol-1 ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.1kJ·mol-1 1.3MPa时，将1molC02和3molH2按一定流速通过催化剂，相同时间内测得C02的转化率和C0的选 择性随温度的变化如图1所示。只发生反应①时，CO2的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 已知：C0的选择性=n(生成c0所用的Cc02)×100% n(转化的Co2) 高三化学第 20 100 100 15 80 号 80 (200,80%) -60 墨 60 40 40 200,1%) 20 018 -0 200 250300 350 100150200250300350 温度/℃ 温度/C 图1 图2 下列说法不正确的是() A.C0与H2合成CH3CH2OH反应的热化学方程式：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+ H2O(g)△H=-255.9kJ·mol1 B.图1中，温度升高，CO2的转化率和CO的选择性都升高，可能因为反应②速率增大的程度大 于反应①速率增大的程度 C.由图1可知，300C时H2的转化率为8% D.其他条件不变，改进催化剂，可使相同时间内200C时CO2的转化率大幅提高 12.锡的水系电池具有高能量密度和长寿命等优点。在碱性环境下，某锡镍电池的工作原理如图所 示。下列说法错误的是() 放电e电源/用电器 充电e Sn Sn(OH)3Ni(OH)2 NiOOH 、 隔膜 电极a 电极b A.放电时，电路中每通过1mol电子，理论上正极质量增加1g B.放电时，电极a附近溶液的pH增大C.充电时，电极b作阳极 D.充电时，发生反应Sn(OH)3+2Ni(OH)2=Sn+2 NiOOH+2H2O+OH 13.一定条件下，分别向体积为1L的恒容密闭容器中充入气体，发生反应Z(g)一X(g)+Y(g) K=0.5T℃)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确 的是() 页/共4页 实验 充入气体量 反应过程条件 反应物转化率 压强小 ① Imol X+Imol Y 恒温T℃) 01 ② 1molZ 恒温(T℃) 02 Ⅱd Ⅲ 时间 ③ 1mol Z 绝热 A.实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态 B.t1~t2时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者>后者 C.图中c、d两点的气体的总物质的量：n。>n D.实验①、②、③平衡时反应物的转化率：a=a2>a 15.常温下，碳酸氢钠溶液中p(XX为H2CO3,CO?,H+或OH)随p(HCO3)变化曲线如下，其中p 表示负对数运算，如p(H2C03)=1表示c(H2C03)=0.1mol.L-1,下列说法错误的是（) A.曲线③表示p(H2C03)的变化曲线 9 ① ③ B.交点M处c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO?) 8 C.碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时， ② M 5 ④ 可能出现c(H+)=c(H2C03)>c(CO?) 4 3 D.碳酸氢钠溶液中一定存在c(H2CO3)·c(CO?)<c2(HC0) 3 5 6 p(HCO3) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钴在新能源、新材料领域的核心用途集中在电池材料和高温合金。某炼锌废渣含有钙、 镁、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下： H,S适量Na,S,OgCo0 NaCIO 榜餐→酸浸→除剂除铜→除知→除杂如→沉结→产品 浸渣 滤渣1 CuS 滤渣2 滤渣3滤液 回答下列问题：(1)钴元素位于元素周期表第 周期、第 族。 (2)浸渣的成分除铜外，还有 高三化学第 (3)除铜步骤中，发生反应的化学方程式为 (4)除杂II步骤得到的滤渣2是MnO2,适量Na2S2O8的作用有 Na2S2Os中含有过氧 键0-0-”，则其中-1价和-2价氧的原子个数之比为 (5)除杂I步骤需加入CoO调节pH=4,该步骤反应的离子方程式为 (6)沉钴”步骤得到的产品是Co(OH3,产生的滤液应该返回到 步骤。 16.(14分)五氧化二碘(120s)是一种白色粉末，常作氧化剂和分析试剂。某兴趣小组同学设计实验 方案制取I2O5并测定某工业尾气（主要含N2、CO、CO2等)中CO的含量。 浓硝酸 I.制备I2O5。 尾气处理 实验步骤： 浓NaOH溶液 与浓确酸透明液闲4℃塞发，白色的0晶休 D L,粉 已知：①常温下I205极易潮解，与水作用生成HIO3,I2O5难溶于无水乙醇，加热至275C以上，不熔 融而分解为两种单质； ②HIO3极易溶于水，常温为白色或微黄色结晶，110℃左右开始分解为I2O5。回答下列问题： (1)步骤(I)最适宜的加热方式为 加热。假设浓硝酸与2反应只有一种还原产物，烧瓶中生 成HIO3的化学方程式为 (2)下列有关说法正确的是 (填选项)。 a.步骤(I)中为加快制取速率，可改用酒精灯持续加热 b.步骤（Ⅱ）中减压蒸发的目的之一是加速蒸发 c.步骤（Ⅱ）中所得白色晶体用蒸馏水洗涤，以除去表面的杂质 d.步骤（Ⅲ）中固体在蒸发皿中加热，应严格控制温度在200℃附近 Ⅱ利用碘量法间接测定某工业尾气中CO的含量。 工业 尾气 Ba(OH) NaOH 控温箱 溶液、 浓硫酸 溶液 (控温120C) B D 3滴淀0.100mol/L 粉溶液Na,S,O,溶液 实验步骤： 工业尾气 0.01mol 固体残溶于蒸馏水配成500mL 取25.00mL 3.2L L,0,(过量) 留物 加过量K、溶液 溶液 稀硫酸 己知：①2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2O;2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6; ②I2受热至70C左右迅速升华：常温下I2O5可与C0反应生成2。 页/共4页 (3)装置导管口连接顺序为：ab→ →e（仪器可重复选择)。 (4)用标准Na2S2O3溶液滴定时终点现象为 (5)平行完成三次实验，平均消耗标准Na2S2O3溶液的体积为24.00mL,根据题中数据计算该工业 尾气中C0的含量为g/L(结果保留2位有效数字)。 (6)实验时，工业尾气通入12O5固体表面，加热的目的除加快反应速率外，另一重要原因是 17.(15分)氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨热分解法制氢、氨电解法制氢，使其在构建 “氢能社会”方面发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现双碳”目标具有重要意义。回答下列问 题： I.氨热分解法制氢：反应原理为2NH3(g)=N2(g)十3H2(g),氨制氢过程中的能量变化如图所 示 1200 1172 21000 833 800 (3)HE+(3)N 600 3 ◆ ()HN (3)H+(3)HN (3)HZ+(3)HN 518 200 45 0 反应进程 (1)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △H= kJ-mol厂1，其能够自发进行的条件为 (填高温x低温”或任何温度)。 (2)①某温度下，在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管（图1），测得出口处氨气 分解率随温度变化曲线如图2所示。（图2温度范围内，催化剂活性不变） 100 a* h 60平衡分解率d Σ40 NH, 。催化剂 。催化剂如 ■ 绝热反应管 ·。催化剂Ⅲ (容器内与外界没有热交换 450500g,550600650T7℃ 图1 下列说法不正确的是 9 A.催化效果最好的是催化剂I B.如果增大气体流速（其他条件不变），则X点对应的点可能变为c C.如果用膜分离技术及时分离出H2,可以提高氨气的分解率 高三化学第 D.L1处与L,处氨分解反应的平衡常数K相等 ②温度越高，NH3的分解率越接近平衡分解率的原因是： (3)在1470K、100kPa反应条件下，将nNH3):n(Ar)=1:1的混合气进行NH3热分解反 应)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)。平衡时混合气中NH3与H2的分压相等，平衡常数Kp= kPa。(用分压计算的平衡常数为Kp,分压=总压×物质的量分数) Ⅱ.氨电解法制氢：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示。 交换 KOH溶液 KOH溶液 (4)阳极电极反应式为 (5)当外电路转移2mol电子时，右室的质量减少 g 18.(15分)某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。 CH; Fe/HCI.E CISO.H. NH2 B D C7Hs CHiNO2 C7H6NO2CI ②NH3 H2NO2S F Fe/HCI C CH3 CHCOOH NH2 可Ho回KM0MHa 个 -H2O 立 M H2NO2S H:C (1)D中的官能团名称为 从整个过程看，F→G的反应目的是 (2)下列说法正确的是 A.BD的反应试剂及条件为C12、光照B.F中sp杂化的原子数为1个 C.E→F的过程中有H2o生成 D.J在一定条件下可以生成高分子化合物 (3)E的结构简式为 (4)写出K→L的化学方程式 (5)L→M的中间产物（分子式为C1 isO4N3SCI)可能的结构简式是 (⑥)以B和丙醛为原料，设计化合物 的合成路线（佣流程图表示，无机试剂任选）】 页/共4页高三化学参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题所给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.【答案】D。“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”发生的反应均不属于氧化还原反应，A错误；酒精属 于非电解质，B错误；“飞絮”主要成分为纤维素，不是蛋白质，C错误；“煮豆燃豆萁，豆在斧中泣”中 能量转化主要是将化学能转化为热能，D正确。故选D选项。 2.【答案】D。将切好的苹果放在包裹保鲜膜的盘子中，防止苹果与氧气接触而氧气氧化变深褐色，A正 确；发蓝处理是一种化学表面处理技术，通过在高温碱性溶液中发生氧化反应，生成四氧化三铁等氧化 物，这些氧化物形成的膜层结构致密，能够有效隔绝氧气和水分，从而防止铁制品进一步氧化和锈蚀，B 正确：氢氟酸可腐蚀二氧化硅用来制作艺术品，C正确；D.焦糖的主要成分是糖类，同时还有一些醛 类、酮类等物质，蔗糖在高温下增色并不是炭化，D错误。故选D选项。 3.【答案】C。S0,中S原子的孤电子对数为-2=0，价层电子对数为3+03，其VSEPR模型为平面三 角形，A错误；基态铍原子的排布式为1s22s2,最外层电子轨道为2s,s轨道的电子云轮廓图为球形，即 刀，B错误：F的电负性很大，亚之间可以形成氢健，则气态二聚氟化氢分子[]表示为： 人，C正确：水分子中H的s轨道和0的sp轨道形成5po健，故D错误。故选C选项。 4.【答案】C。利用NH4Cl和C(OHD2固体混合物制取氨气，试管口应该略向下倾斜，A错误；利用电石 (含CS杂质)制备并检验乙炔，生成的乙炔中含有H2S、PH等还原性气体，B错误；铜做阳极失去电 子进入电解质中，在氨水中铜离子会与氨分子形成稳定的铜氨络离子，会在阴极生成更光亮的铜镀层，C 正确：铜和浓硫酸在常温下无法反应制取SO2气体，故D错误。故选C选项。 5.【答案】D。含有酯基、羟基2种官能团，A正确：连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原 HO 子， 含手性碳原子(*标出的表示手碳原子)数目为6，B正确；C.含有酯基，能与NaOH 溶液发生反应，C正确；D.有1个羟基（其所连的碳原子与叔丁基相连接）的邻位碳原子上有H原子， 可以发生消去反应，D错误。故选D选项。 6.【答案】B。13.2gC02的物质的量为0.3mol(摩尔质量44gmol),根据反应方程式，生成3 mol CO2转移 12mol电子，故0.3molC02转移电子数为1.2mol,即1.2N,A错误；标准状况下，气体摩尔体积为22.4 Lmol,11.2L氦气物质的量为0.5mol,氦分子为单原子分子，每个He原子含2个质子，故质子总物质的 高三化学1 量为0.5mol×2=1mol,则质子的总数为W,B正确；标况下22.4L氮气为1mol,氮气和氢气反应方程式 为N2+3H2≥2NH3,该反应可逆，氮气不能完全反应，所以生成氨气的物质的量小于2mol,C错误 每个水分子最多可形成4个氢键(2个供体、2个受体)，但每个氢键被两个水分子共享，故1olH20最 4N 多形成的氢键数目为2=2NA,D错误。故选B选项。 7.【答案】B。由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇 (78.3C)的沸点高于乙醛(20.8C),即与氢键作用有关，A错误：水的熔点比氟化氢高，是因为水分子间形 成的氢键个数较多，B正确：电负性：F>C1,故P℉3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，即 键角与F、C1的电负性差异有关，C错误；D项，由于半径>Br,导致H-Br的键能比H-I的键能大，所 以热分解温度：HBr大于HⅡ，即稳定性HB>HI,故Br和Ⅱ的热稳定性和键能有关，D错误；故选B 选项。 8.【答案】D。配合物[CuNB)4]c12中四氨合铜离子为内界、氯离子为外界，配合物在溶液中电离出四氨 合铜离子和氯离子，不能电离出氨分子，A错误；“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有强氧化 性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，导致亚硫酸根离子无法将溶液中的铜离子还原为氯化亚铜沉 淀，B错误；根据分析可知，反应生成氢离子会使溶液pH减小，C错误；氯化亚铜在潮湿空气中易被氧 化，所以洗涤时先用水再用乙醇会使氯化亚铜被氧化，降低产品的纯度，D正确：故选D选项。 9.【答案】A。由于石墨结构中碳原子未参与杂化的p轨道之间形成大π键，使p轨道中的电子可以在整 个碳原子平面中运动，且相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，所以石 墨的导电性只能沿石墨平面的方向，A错误；根据其投影图( Boi)1-8号碳（上下各有 一层)对晶胞的贡献率为？，9-10号（上下各有一层晶胞的贡献率为）}，故一个晶胞中含有C原子数目 为16×2+4×=6，同理一个晶胞中Li+数目为4×=1，B正确；平行四边形ABCD中，CD之间的距离为 6xpm=3apm,AB之间的距离为6xV3 2仰m=33am,C正确：83amX3Yap0Vapm，一个 2 晶胞的体积为号V5a'pm2×2dpm=95adpm=9V5a'dx100cm,一个晶胞的质量为 7+12×6)g_-79。 7 N 3,故晶 79 胞的密度为p=” 。79V3 ×10"g/cm3,D正确。故选A选项。 79√3a2dx10-30cm327N,a2d 10.【答案】A。H20和H202的正负电荷的重心不重合，均为极性分子，A正确；同一周期从左到右元素 的电负性呈增大趋势，因此电负性：O>N>C,即Y>Z>Q,B错误：H、N、O形成的NH3HO显碱 高三化学2 性，C错误；W与Y形成的化合物可能为Na2O或NazO2,Na2O只含离子键，但Na2O2中既含离子键又含 共价键，D错误。故选A选项。 1.【答案】c。根据已知反应①2C0,g)+6H,e)是CH,CH0He)+3H,0g)4=-1737J-mol-1与 反应②C02(g)+H,(g)言C0(g)+H,0(g)△H,=+41.1kJ·mol-1及盖斯定律可知：C0与H2合成 CH3CH2OH反应的焓变△H=△H1-2△H2=-255.9kJmo1,A错误；反应①为放热反应，反应②为吸热反 应，温度升高，反应向放热方向进行，反应②速率增大的程度大于反应①速率增大的程度，B正确；根据 图1可知，C02转化率8%，其转化物质的量：1mol×8%=0.08mol,C0选择性30%，生成C0的 C02:0.08mol×30%=0.024mol,转化为CH3CH20H的C02:0.08nol-0.024mol=0.056mol,根据反应 ①可知H2消耗0.168mol,根据反应②可知H2消耗0.024m0l,H2的转化率：168m1+0.24m0×100%= 3mol 6.4%,C错误；改进催化剂，反应未达平衡时，反应速率加快，200℃下C02转化率提高，D错误；故选 C选项。 12.【答案】B。由分析中的电极反应可知，电路中每通过1ol电子，理论上正极增加1molH原子，质量 是1g,A正确；电极a为负极，电极反应为Sn+3OH-2e=Sn(OH)3,当转移2mol电子时，电极消 耗3 molOH,同时有2 molOH向负极移动，电极a附近溶液OH浓度变小，pH变小，B错误；由分析可 知，电极b为阳极，发生氧化反应，C正确；放电时，将正极的反应×2+负极的反应得到放电的总反应为 Sn+2 NiOOH+2H2O+OH=Sn(OH)3+2Ni(OH)2,充电时，与放电反应相反，D正确；故选B选项。 13.【答案】B。达到平衡前，实验①中X的浓度始终大于实验②中X的浓度，平衡时，X的浓度相等，A 正确；~2时间内，实验②中Z的平均反应速率为零，实验③中Z的平均反应速率大于零，所以前者< 后者，B错误；由图可知，由线I达到平衡所需的时间长，反应速率慢，说明由于绝热，体系温度降 低，故该正反应为吸热反应，由线II对应实验③，根据起点相同可以判断曲线Ⅱ对应实验②，c、d两点 no=义n@=PY 的压强相同，体积相同，反应吸热，体系③温度低，根据pV=RT可知， RTe, RTd, T.<T,故n>n4,C正确：实验①中充入ImolX+molY,实验②中充入1molZ,二者为等效平衡，平 衡时反应物转化率=？，该正反应为吸热反应，相同条件下，恒温恒容条件下转化率大于绝热恒容条件 下转化率，所以=，>4，D正确；故选B选项。 14.【答案】C。由分析可知，曲线③表示，H2C03)的变化曲线，A正确：由分析可知，曲线②、④分别 表示p(CO)p(OH)的变化曲线，由图可知，交点M处，溶液中碳酸根离子浓度与氢氧根离子浓相等， 高三化学3 由质子守恒关系cH+cH,C03)-c(CO3)+c(oH)可知，溶液中cH+cH,C0)2c(Co?)B正确：由图可 知，碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，cH,C03>c(C0?)>cH)C错误：碳酸溶液的一级电离常数远 远大于二级电离常数由分析可知，碳酸氢钠溶液中H.C0x(COj_LC0cCoD_<1,c(C0)· e2(HCO) c2(HCO3c(H)K c(Co)<c2(HCo3),D正确；故选C选项。 二、非选择题：本题共3小题，共52分。 15.【答案及评分标准】(14分) (1)①.四②.VⅢ(2)CaS04、PbS04 (3)CuSO+H2S=CuSI+H2SO4 (4)①.将Mn2+转化为MnO2除去；将Fe2+氧化为Fe3+②.1：3 (5)3CoO+2Fe3++3H2O=3Co2++2Fe(OHD33CoO+Fe3++3H+=3Co2++Fe(OH3J (6)酸浸 16.【答案及评分标准】(14分) (1)①.水浴 ②.I2+10N03(浓) 2HⅡ03+10N02↑+4H20 (2)b (3)g→fc→d→g→f (4)滴入最后半滴标准Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复到原来的颜色 (5)0.26 (6)使反应生成的I2升华，防止其干扰C0含量的测定 17.【答案及评分标准】(15分) (1)+90 高温 (2)ABD 温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率 e (4)2NH3+6OH-6eN2+6H20 (5)36 18.【答案及评分标准】（15分) CH, H (1)硝基、氯原子 保护氨基 (2)CD (3) CH NH NH, (4 →H,NO,S +H2O NH,H,NO,S COOH H OH NH,OH NH (5) HNO,S H,NO,S H HO 高三化学4 9素三里 IDHe(⑨) HOO3 高三化学参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答案】D。 “粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 ”发生的反应均不属于氧化还原反应，A错误；酒精属于非电解质，B错误；“飞絮”主要成分为纤维素，不是蛋白质，C错误；“煮豆燃豆萁，豆在斧中泣”中能量转化主要是将化学能转化为热能，D正确。故选D选项。 2.【答案】D。将切好的苹果放在包裹保鲜膜的盘子中，防止苹果与氧气接触而氧气氧化变深褐色，A正确；发蓝处理是一种化学表面处理技术，通过在高温碱性溶液中发生氧化反应，生成四氧化三铁等氧化物，这些氧化物形成的膜层结构致密，能够有效隔绝氧气和水分，从而防止铁制品进一步氧化和锈蚀‌，B正确；氢氟酸可腐蚀二氧化硅用来制作艺术品，C正确；D．焦糖的主要成分是糖类，同时还有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下增色并不是炭化，D错误。故选D选项。 3.【答案】C。SO3中S原子的孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，其VSEPR模型为平面三角形，A错误；基态铍原子的排布式为1s22s2，最外层电子轨道为2s，s轨道的电子云轮廓图为球形，即，B错误；F的电负性很大，HF之间可以形成氢键，则气态二聚氟化氢分子表示为：，C正确；水分子中H的s轨道和O的sp3轨道形成s-sp3σ键，故D错误。故选C选项。 4.【答案】C。利用和固体混合物制取氨气，试管口应该略向下倾斜，A错误；利用电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔，生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，B错误；铜做阳极失去电子进入电解质中，在氨水中铜离子会与氨分子形成稳定的铜氨络离子，会在阴极生成更光亮的铜镀层，C正确；铜和浓硫酸在常温下无法反应制取气体，故D错误。故选C选项。 5.【答案】D。含有酯基、羟基2种官能团，A正确；连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含手性碳原子(*标出的表示手碳原子)数目为6，B正确；C．含有酯基，能与NaOH溶液发生反应，C正确；D．有1个羟基（其所连的碳原子与叔丁基相连接）的邻位碳原子上有H原子，可以发生消去反应，D错误。故选D选项。 6.【答案】B。13.2g CO2的物质的量为0.3mol（摩尔质量44g/mol），根据反应方程式，生成3mol CO2转移12mol电子，故0.3mol CO2转移电子数为1.2mol，即1.2NA，A错误；标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，11.2 L氦气物质的量为0.5 mol，氦分子为单原子分子，每个He原子含2个质子，故质子总物质的量为0.5 mol×2=1 mol，则质子的总数为NA，B正确；标况下22.4 L氮气为1 mol，氮气和氢气反应方程式为N2 + 3H22NH3，该反应可逆，氮气不能完全反应，所以生成氨气的物质的量小于2 mol ，C错误 每个水分子最多可形成4个氢键（2个供体、2个受体），但每个氢键被两个水分子共享，故1 mol H2O最多形成的氢键数目为=2NA，D错误。故选B选项。 7.【答案】B。由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于乙醛(20.8℃)，即与氢键作用有关，A错误；水的熔点比氟化氢高，是因为水分子间形成的氢键个数较多，B正确；电负性：F>Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，即键角与F、Cl的电负性差异有关，C错误；D项，由于半径I>Br，导致H-Br的键能比H-I的键能大，所以热分解温度：HBr大于HI，即稳定性HBr>HI，故HBr和HI的热稳定性和键能有关，D错误；故选B选项。 8.【答案】D。配合物中四氨合铜离子为内界、氯离子为外界，配合物在溶液中电离出四氨合铜离子和氯离子，不能电离出氨分子，A错误；“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，导致亚硫酸根离子无法将溶液中的铜离子还原为氯化亚铜沉淀，B错误；根据分析可知，反应生成氢离子会使溶液pH减小，C错误；氯化亚铜在潮湿空气中易被氧化，所以“洗涤”时先用水再用乙醇会使氯化亚铜被氧化，降低产品的纯度，D正确；故选D选项。 9. 【答案】A。由于石墨结构中碳原子未参与杂化的p轨道之间形成大π键，使p轨道中的电子可以在整个碳原子平面中运动，且相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，A错误；根据其投影图（ ）1-8 号碳（上下各有一层）对晶胞的贡献率为，9-10号（上下各有一层晶胞的贡献率为），故一个晶胞中含有C原子数目为，同理一个晶胞中数目为，B正确；平行四边形ABCD中，CD之间的距离为，AB之间的距离为，C正确；，一个晶胞的体积为，一个晶胞的质量为，故晶胞的密度为，D正确。故选A选项。 10.【答案】A。H2O和H2O2的正负电荷的重心不重合，均为极性分子，A正确；同一周期从左到右元素的电负性呈增大趋势，因此电负性：O＞N＞C，即Y＞Z＞Q，B错误；H、N、O形成的NH3·H2O显碱性，C错误；W与Y形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，Na2O只含离子键，但Na2O2中既含离子键又含共价键，D错误。故选A选项。 11. 【答案】C。根据已知反应①与反应②及盖斯定律可知：CO与合成反应的焓变ΔH＝ΔH1-2ΔH2=−255.9kJ⋅mol−1，A错误；反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度升高，反应向放热方向进行，反应②速率增大的程度大于反应①速率增大的程度，B正确；根据图1可知，CO2转化率8％，其转化物质的量：，CO选择性30％，生成CO的CO2：，转化为的CO2：，根据反应①可知消耗0.168mol，根据反应②可知消耗0.024mol，的转化率：，C错误；改进催化剂，反应未达平衡时，反应速率加快，200℃下CO2转化率提高，D错误；故选C选项。 12. 【答案】B。由分析中的电极反应可知，电路中每通过1mol电子，理论上正极增加1molH原子，质量是1g，A正确；电极a为负极，电极反应为，当转移2mol电子时，电极消耗，同时有向负极移动，电极a附近溶液浓度变小，pH变小，B错误；由分析可知，电极b为阳极，发生氧化反应，C正确；放电时，将正极的反应×2+负极的反应得到放电的总反应为，充电时，与放电反应相反，D正确；故选B选项。 13.【答案】B。达到平衡前，实验①中X的浓度始终大于实验②中X的浓度，平衡时，X的浓度相等，A正确；时间内，实验②中Z的平均反应速率为零，实验③中Z的平均反应速率大于零，所以前者后者，B错误；由图可知，由线III达到平衡所需的时间长，反应速率慢，说明由于绝热，体系温度降低，故该正反应为吸热反应，由线III对应实验③，根据起点相同可以判断曲线II对应实验②，c、d两点的压强相同，体积相同，反应吸热，体系③温度低，根据可知，，，，故，C正确；实验①中充入，实验②中充入，二者为等效平衡，平衡时反应物转化率，该正反应为吸热反应，相同条件下，恒温恒容条件下转化率大于绝热恒容条件下转化率，所以，D正确；故选B选项。 14. 【答案】C。由分析可知，曲线③表示的变化曲线，A正确；由分析可知，曲线②、④分别表示p()、p()的变化曲线，由图可知，交点M处，溶液中碳酸根离子浓度与氢氧根离子浓相等，由质子守恒关系可知，溶液中，B正确；由图可知，碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，，C错误；碳酸溶液的一级电离常数远远大于二级电离常数由分析可知，碳酸氢钠溶液中，，D正确；故选C选项。 二、非选择题：本题共3小题，共52分。 15.【答案及评分标准】（14分） （1）①. 四 ②. Ⅷ （2）CaSO4、PbSO4 （3）CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 （4）①. 将Mn2+转化为MnO2除去；将Fe2+氧化为Fe3+ ②. 1：3 （5）3CoO+2Fe3++3H2O=3Co2++2Fe(OH)3↓或3CoO+Fe3++3H+=3Co2++Fe(OH)3↓ （6）酸浸 16. 【答案及评分标准】（14分） （1）①. 水浴 ②. I2+10HNO3（浓） 2HIO3+10NO2↑+4H2O （2）b （3）g→f→c→d→g→f （4）滴入最后半滴标准Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复到原来的颜色 （5）0.26 （6）使反应生成的I2升华，防止其干扰CO含量的测定 17. 【答案及评分标准】（15分） (1)+90 高温 (2)ABD 温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率 (3) (4)2NH3+6OH--6e-=N2＋6H2O (5)36 18. 【答案及评分标准】（15分） (1) 硝基、氯原子 保护氨基 (2)CD (3) (4)++H2O (5)      (6) 高三化学 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 高 三 4 月 化 学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.《中国诗词大会》不仅重温经典诗词，继承和发扬中华优秀传统文化，还蕴含着许多的化学知识。下列说法正确的是（ ） A.“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 ”中发生了氧化还原反应 B.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”中酒精属于电解质 C.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”主要成分为蛋白质 D.“煮豆燃豆萁，豆在斧中泣”中能量转化主要是将化学能转化为热能 2. 劳动有利于“知行合一”。下列相关解释错误的是（ ） A．将切好的苹果放在包裹保鲜膜的盘子中：可有效防止苹果被氧气氧化变为深褐色 B．工人对铁制品进行发蓝处理：在铁制品表面形成表面钝化膜 C．利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品：氢氟酸可与二氧化硅反应 D．将白糖熬制成焦糖汁：利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 3. 下列化学用语或表述正确的是（ ） A．SO3的VSEPR模型： B．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C．气态二聚氯化氢分子中存在的氢键： D. H2O中含有s-p σ键 4. 利用下列装置和反应原理能达到相应实验目的的是（部分加热装置、夹持仪器已略去）（ ） A．图1：利用和固体混合物制取氨气 B．图2：利用电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔 C．图3：利用溶液和氨水可以实现在铁上镀铜 D．图4：制取少量气体并验证溶液中的具有氧化性 5. 白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是（ ） A. 含有2种官能团 B. 手性碳原子数目为6 C. 能与NaOH溶液发生反应 D. 不能发生消去反应 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 22.4LN2中含π键的数目为2NA B. 标准状况下，11.2 L氦气中质子数目为NA C. 标况下22.4 L氮气与足量氢气充分反应可制得氨气2NA D. 1molH2O之间最多形成氢键数目为4NA 7. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃) 分子间氢键 B 熔点：H2O大于HF 分子间形成的氢键强度 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 键能大小 8. CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是（ ） A．溶于水所得溶液中 B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸会挥发 C．“还原”后溶液的pH保持不变 D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度 9. 石墨是层状结构，许多分子和离子可以渗入石墨层间行成差层化合物。 插入石墨层中间，行成晶体结构如图（a），晶体投影图如图（b）。若该结构碳碳键键长为a pm，碳层和锂层相距d pm，设为阿伏加德罗常数的值。则下列说法错误的是（ ） A．石墨在任何方向上的导电性均相同 B．1mol该长方体晶胞中含有C原子数目为6 C．投影图中AB之间的距离为3√3a pm D．该晶体的密度为 10. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（ ） A．和均为极性分子 B．电负性：Y<Z<Q C．X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性 D．W与Y形成的化合物中只含离子键 11. 一种催化加氢合成的方法，反应如下： ① ② 1.3MPa时，将和按一定流速通过催化剂，相同时间内测得的转化率和CO的选择性随温度的变化如图1所示。只发生反应①时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 已知：CO的选择性 下列说法不正确的是（ ） A．CO与合成反应的热化学方程式： B．图1中，温度升高，的转化率和CO的选择性都升高，可能因为反应②速率增大的程度大于反应①速率增大的程度 C．由图1可知，300℃时的转化率为8% D．其他条件不变，改进催化剂，可使相同时间内200℃时的转化率大幅提高 12. 锡的水系电池具有高能量密度和长寿命等优点。在碱性环境下，某锡镍电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．放电时，电路中每通过1mol电子，理论上正极质量增加1g B．放电时，电极a附近溶液的pH增大 C．充电时，电极b作阳极 D．充电时，发生反应 13.一定条件下，分别向体积为1L的恒容密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） 实验 充入气体量 反应过程条件 反应物转化率 ① 恒温 ② 恒温 ③ 绝热 A．实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态 B．时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者后者 C．图中c、d两点的气体的总物质的量： D．实验①、②、③平衡时反应物的转化率： 15.常温下，碳酸氢钠溶液中p(X)(X为H2CO3，，H+或)随变化曲线如下，其中p表示负对数运算，如表示，下列说法错误的是（ ） A．曲线③表示的变化曲线 B．交点M处 C．碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时， 可能出现 D．碳酸氢钠溶液中一定存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）钴在新能源、新材料领域的核心用途集中在电池材料和高温合金。某炼锌废渣含有钙、镁、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下： 回答下列问题：（1）钴元素位于元素周期表第___________周期、第___________族。 （2）浸渣的成分除铜外，还有___________。 （3）“除铜”步骤中，发生反应的化学方程式为___________。 （4）“除杂II”步骤得到的滤渣2是MnO2，适量Na2S2O8的作用有___________。Na2S2O8中含有过氧键“-O-O-”，则其中-1价和-2价氧的原子个数之比为___________。 （5）“除杂Ⅲ”步骤需加入CoO调节pH=4，该步骤反应的离子方程式为___________。 （6）“沉钴”步骤得到的产品是Co(OH)3，产生的滤液应该返回到___________步骤。 16.（14分）五氧化二碘（I2O5）是一种白色粉末，常作氧化剂和分析试剂。某兴趣小组同学设计实验方案制取I2O5并测定某工业尾气（主要含N2、CO、CO2等）中CO的含量。 I.制备I2O5。 实验步骤： 已知：①常温下I2O5极易潮解，与水作用生成HIO3，I2O5难溶于无水乙醇，加热至275℃以上，不熔融而分解为两种单质； ②HIO3极易溶于水，常温为白色或微黄色结晶，110℃左右开始分解为I2O5。回答下列问题： （1）步骤（Ⅰ）最适宜的加热方式为______加热。假设浓硝酸与I2反应只有一种还原产物，烧瓶中生成HIO3的化学方程式为_______。 （2）下列有关说法正确的是______（填选项）。 a.步骤（Ⅰ）中为加快制取速率，可改用酒精灯持续加热 b.步骤（Ⅱ）中减压蒸发的目的之一是加速蒸发 c.步骤（Ⅱ）中所得白色晶体用蒸馏水洗涤，以除去表面的杂质 d.步骤（Ⅲ）中固体在蒸发皿中加热，应严格控制温度在200℃附近 Ⅱ.利用碘量法间接测定某工业尾气中CO的含量。 实验步骤： 已知：①2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2O；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6； ②I2受热至70℃左右迅速升华；常温下I2O5可与CO反应生成I2。 （3）装置导管口连接顺序为：a→b→______→e（仪器可重复选择）。 （4）用标准Na2S2O3溶液滴定时终点现象为______。 （5）平行完成三次实验，平均消耗标准Na2S2O3溶液的体积为24.00 mL，根据题中数据计算该工业尾气中CO的含量为_____g/L（结果保留2位有效数字）。 （6）实验时，工业尾气通入I2O5固体表面，加热的目的除加快反应速率外，另一重要原因是______。 17.（15分）氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨热分解法制氢、氨电解法制氢，使其在构建“氢能社会”方面发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．氨热分解法制氢：反应原理为2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，氨制氢过程中的能量变化如图所示。 (1)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝ kJ·mol−1，其能够自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (2)①某温度下，在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管(图1)，测得出口处氨气分解率随温度变化曲线如图2所示。(图2温度范围内，催化剂活性不变) 下列说法不正确的是 。 A．催化效果最好的是催化剂I B．如果增大气体流速(其他条件不变)，则点对应的点可能变为 C．如果用膜分离技术及时分离出H2，可以提高氨气的分解率 D．L1处与L3处氨分解反应的平衡常数相等 ②温度越高，NH3的分解率越接近平衡分解率的原因是： 。 (3)在1470K、100kPa反应条件下，将n(NH3)：n(Ar)=1：1的混合气进行NH3热分解反应)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)。平衡时混合气中NH3与H2的分压相等，平衡常数Kp= kPa2。(用分压计算的平衡常数为Kp，分压总压物质的量分数) Ⅱ．氨电解法制氢：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示。 (4)阳极电极反应式为 。 (5)当外电路转移电子时，右室的质量减少 g。 18.（15分）某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。 (1)D中的官能团名称为 ；从整个过程看，F→G的反应目的是 。 (2)下列说法正确的是___________。 A．B→D的反应试剂及条件为Cl2、光照 B．F中sp3杂化的原子数为1个 C．E→F的过程中有H2O生成 D．J在一定条件下可以生成高分子化合物 (3)E的结构简式为 。 (4)写出K→L的化学方程式 。 (5)L→M的中间产物(分子式为C16H18O4N3SCl)可能的结构简式是 。 (6)以B和丙醛为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 高三化学 第 学科网（北京）股份有限公司 $