1.2.1有机物的提纯方法（蒸馏、萃取、重结晶） 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

第一章 第二节 研究有机化合物的一般方法 1 分离提纯 确定实验室 确定分子式 确定分子结构 （1）乙醇（水） （2）KNO3（NaCl ) （3）碘（水） （4）甲烷（乙烯） （5）NaCl（泥沙） 思考与讨论常用的物质分离提纯的方法有哪些？下列物质中的杂质（括号中是杂质）可以用什么方法除去? 有机物的分离提纯：蒸馏(分馏)法、萃取分液法、结晶(重结晶)法、洗气等 分离提纯原则： 不增，不减，易分离，易恢复 导入 思&议 阅读课本P13-15导学案 完成课本实验探究思考并讨论 ①重结晶法提纯苯甲酸的原理是什么？有哪些主要操作步骤？ ②溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？ 趁热过滤的目的是什么？ ③实验操作中多次用到了玻璃棒，分别起到了哪些作用 ④如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净？ 1.蒸馏 (1)原理 分离和提纯 有机化合物的常用方法。 液态 蒸馏提纯的条件 ： 展&评 液态混合物 有机物热稳定性较强(加热不分解)； 与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃） 蒸馏烧瓶 石棉网 温度计 （直形）冷凝管 锥形瓶 测量蒸汽的温度 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 出水 进水 加入沸石/碎瓷片，防止暴沸 (2)装置 一、有机物的分离、提纯 P12 1.蒸馏 使用前要检查装置的气密性！ 盛放液体的量:蒸馏烧瓶容积的1/3～2/3 思考： 实验前是通水和加热的前后顺序？ 实验后是通水和加热的前后顺序？ 实验前：先通水，再加热； 实验后：先停止加热，再停水。 5 用于冷凝回流液体。 用于冷凝回流液体。 多用于蒸馏操作。 直形冷凝管 球形冷凝管 蛇形冷凝管 三口烧瓶 注意区别： 冷凝回流 恒压滴液漏斗 球形冷凝管：用于冷凝回流沸点高的液体。蛇形冷凝管：用于冷凝回流沸点低的液体。 6 1、欲用95.6%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是 A.加入无水CuSO4，再过滤 B.加入生石灰，再蒸馏 C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D.将95.6%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来 含杂质工业乙醇 工业乙醇(95.6%) 无水乙醇（99.5%以上） 蒸馏 加CaO 蒸馏 B 思考：固液混合物分离为什么用蒸馏而不用过滤？ 同步练习 制取无水乙醇时要用CaO吸水， 生成的Ca(OH)2在乙醇中会溶解一部分， 若过滤，得到产物纯度不高。 蒸馏时就可以收集比较纯净的乙醇了。 无水乙醇制取时要用氧化钙吸水，生成的氢氧化钙在乙醇有部分溶解，过滤纯度不高，蒸馏时就只有收集纯净的乙醇了。普通酒精的含量为95.57％（质量），尚含4.43％的水，用直接蒸馏的方法不能把这部分水除掉。因为95.57％的酒精和4.43％的水组成一恒沸混和物，沸点是78.15℃，把这种混和物蒸馏时，气相和液相的组成不发生变化，即乙醇和水始终以这个混和比率同时蒸出。因此，要想进一步除去水，必须采用其它方法。但不能用无水氯化钙来干燥，因为氯化钙和乙醇能形成醇合物。 7 萃取 固—液萃取 液—液萃取 2.萃取分液 原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。 主要仪器：分液漏斗 固—液萃取：是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。 （专用仪器设备） 思&议 萃取剂选择的条件： ① 萃取剂和原溶剂互不相溶和不反应， 萃取剂与溶质不发生化学反应。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度 ③ 萃取剂易挥发，与溶质易分离 常见的有机萃取剂： 苯、汽油、四氯化碳、二氯甲烷、乙酸乙酯~~~ 思&议 操作过程： 振荡→ 静置→ 分液 检漏→ 装液→ 2.萃取 一、有机物的分离、提纯 P12-13 注意事项： ①分液漏斗通过打开上方的玻璃塞和下方的活塞（或：使玻璃塞上的凹槽与玻璃塞上的小孔相对）可将两层液体分离。 ②分液漏斗下端尖嘴部分紧靠烧杯内壁。 ③漏斗内液体的总体积不超过容积的2/3。 ④分液漏斗使用前需检漏。 ⑤下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 一、有机物的分离、提纯 记住常见溶液颜色 Br2水 I2水 ( 色) 橙黄 ( 色) 棕黄 Br2 /有机溶剂 色 橙红 色 紫红 I2 /有机溶剂 苯、CCl4萃取 苯、CCl4萃取 3.重结晶 (1)原理 提纯固体有机化合物常用的方法。 利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的 不同而将杂质除去。 (2)溶剂的选择 ①选用合适的溶剂，使得杂质在所选溶剂中溶解度 ，易于除去； ②被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响 ，能够进行 。 溶解度 很小或很大 较大 冷却结晶 思&议 课本P13 苯甲酸在水中的溶解度受温度影响较大 过滤、洗涤、 干燥、称量 ，全溶后在加入少量蒸馏水。 ——白色固体混有黑色或灰色固体 加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 温度过低，杂质溶解度降低易析出，达不到提纯目的 (1)滤液冷却时的实验现象： . （2）重结晶后苯甲酸的状态： 。 （3）为什么要趁热过滤？ 。 （4）冷却结晶时，温度越低越好？ 。 (5)化学实验中，如何洗涤晶体？ . 澄清—浑浊—析出晶体 白色片状晶体 用胶头滴管往晶体上加蒸馏水至晶体被浸没，待水完全流出后，重复2—3次，直到晶体被洗净。 为了防止苯甲酸提前结晶析出。 【问题讨论】 ①重结晶法提纯苯甲酸的原理是什么？有哪些主要操作步骤？ 苯甲酸在不同温度的蒸馏水中溶解度不同。 加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称量。 ②溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？ 提示　加热是为了增大苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分溶解。 趁热过滤是为了防止苯甲酸提前结晶析出。 ③实验操作中多次用到了玻璃棒，分别起到了哪些作用？ 提示　搅拌，使苯甲酸充分溶解和引流。 ④如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净？ 提示　 用适量蒸馏水洗涤过滤器中的苯甲酸晶体，取少量第n次洗涤后的液体， 滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生。 若无沉淀产生，则氯化钠被除净。 例1.根据几种固体的溶解度曲线图，分析 ⑴如何从NaCl溶液析出NaCl晶体; ⑵如何从热的饱和KNO3溶液中析出KNO3晶体？ 蒸发结晶 变式 1．设计实验方案提纯下列固体混合物： 冷却结晶 具体操作： 结晶方式： ③蒸发结晶、趁热过滤 结晶方式： 溶解、蒸发结晶、趁热过滤 【拓展与提高】 ⑴NaCl(含少量 KNO3 ) ① ② 具体操作： ④蒸发浓缩、冷却结晶 结晶方式： 溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 ⑵KNO3(含少量 NaCl)； →被提纯物质溶解度随温度变化很大 →被提纯物质溶解度随温度变化不大 记住 蒸发结晶 降温结晶 结晶 溶解度随温度变化大的 溶解度随温度变化小的（蒸发溶剂） 检 [练习1] 电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子来到实验室，欲从食盐水中提取出食盐，你建议他最好采用的方法是 A．过滤     B．蒸发结晶    C．分液    D．蒸馏 B 练2、可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是( ) A. 溴和四氯化碳 B. 苯和溴苯 C. 汽油和苯 D. 硝基苯和水 D 练3、现有三组混合液: ①乙酸乙酯和乙酸钠；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　) A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、分液、蒸馏 C. 萃取、蒸馏、分液 D. 分液、蒸馏、萃取 D 4.　将除去下列括号内的杂质通常采用的方法填在横线上： (1 ) KNO3 (NaCl) ： __________________。 (2) (Br2)：____________________。 (3)C2H5OH(CH3COOH)：________________。 (4)H2O(NaCl)： __________________。 (5)CH3OH(H2O)：______________________。 　　 (注：甲醇，沸点为64.7 ℃)　　 重结晶 萃取分液(常选用的是NaOH溶液) 加NaOH后蒸馏 蒸馏 蒸馏(可加入生石灰) （6）NaCl （KNO3 ） 。 蒸发结晶，趁热过滤 $