安徽淮北市2026届高三下学期第二次质量检测化学试题

准北市2026届高三第二次质量检测 化学试题卷 考试时间：75分钟试卷满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题 卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形 码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Cl35.5Fe56Ge73 第I卷（选择题共42分） 本题共14小题，每题3分，每小题都只有一个选项符合题意 1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A.国产大型飞机C919用到的氨化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B.“红砖黛瓦”红色的主要成分是铁的氢氧化物 C.高速公路路面使用的改性沥青是有机材料 D.聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料 2.下列化学用语表示正确的是 A.固体HF中的链状结构 B.顺-2丁烯的结构简式 N时非]” 3d 4s MWMW个个 C.Na2S的电子式 D.基态Cu+的价电子轨道表示式 化学试题第1页（共10页） ▣▣ CS扫描全能王 百3亿人都在用的扫描App -1- 3.下列关于物质性质与应用说法不正确的是 A.NaHC03受热易分解生成C02,可用食品膨松剂 B.S02具有还原性，可添加于葡萄酒中作抗氧化剂 C.S02硬度大、熔点高，可用于制造光导纤维 D.NH?易液化且汽化时吸热，可用作制冷剂 4.根据下列实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 取一定量待测液于试管中，滴人NaOH溶液并加热，将 待测液中一定含有 湿润红色石蕊试纸放置在试管口，试纸变蓝 铵盐 将S02通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成 沉淀成分含BaSO4 取两支试管各加人2mL5%的H202溶液，分别滴加2 滴蒸馏水和2滴0.1mol·L-FeCl溶液，后者产生气 Fe3+氧化能力大于H202 泡更快 将0.1mol·L-lZnS04溶液滴人1mol·L-lNa2S溶液 D 至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-CuS04溶液， K(CuS)>Kp(ZnS) 产生黑色沉淀 5.化合物V是一种治疗抑郁症的药物，其部分合成路线如下： COOH (1)CH,NH (2)NnBH, 下列说法错误的是 A.I中含有1个手性碳原子 B.I到Ⅱ的反应类型为取代反应 C.Ⅲ分子中两个苯环不共面 D.Ⅱ和V在一定条件下可发生反应 阅读材料，完成6~7小题。 C0的工业来源为水煤气反应，实验室制取C0是在浓HS04的作用下使HC0OH脱 水制得。C0具有还原性，常温下可用银氨溶液检验微量C0的存在。C0作为一种配体， 可形成多种羰基配合物，如Ni(C0)4(四羰基合镍，沸，点43℃)，合成氨工业中用铜洗液 [Cu(NH)2]Ac(醋酸二氨合铜)吸收C0得[Cu(NH3)3C0]Ac(醋酸羰基三氨合铜)。CO 可与氯气反应制备有机合成的重要中间体C0C2(碳酰氯)。 化学试题第2页（共10页) ▣▣ CS扫描全能王 百3亿人都在用的扫描APP 2. 6.下列有关反应的化学方程式错误的是 A.工业制备C0:C+H,0商温C0+H, B.实验室制备C0:HCO0H浓：s0,C0↑+H,0 C.检验微量C0:C0+2[Ag(NH3)2]0H=2Ag↓+(NH4)2C03+2NH D.铜洗液吸收CO:[Cu(NH3)2]Ac+C0=[Cu(NH3)3C0]Ac 7.下列有关物质结构或性质的说法中正确的是 A.Ni(CO)4为离子晶体 B.HC00H中c键与π键个数之比为5：1 C.COCl2中心原子的VSEPR模型为平面三角形 D.基态原子未成对电子数由多到少的顺序为N>C>0>H 8.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A.往澄清的石灰水通人过量C02的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、Cl B.0.1mol·L-1的CH,C00H溶液中：K+、S0?、Na+、S2- C.使甲基橙显红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl、S0子 D由水电离的c(H+)=1.0×l0-10mol·L1溶液中：K+、Mn04、Na+、Cl 9.由我国科学家研究的电池电解液添加剂，可以显著改善电池的电解效率和循环性能，其 结构如下图所示，X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W、M 同周期，基态N原子比X原子多一个未成对电子。下列说法正确的是 W -YX3 W YX: A.简单离子半径：N>W>M B.简单氢化物的沸点：W>Y>Z C.电负性：Y>Z>W>M D.第一电离能：Y>Z>W 10.下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 金刚石硬度大 碳碳键键能高，不易断裂 B (NH4)2S20g氧化性强 存在过氧键 C Mg0的熔点比NaCl高 Mg0的离子键更强 D 石墨烯导电性优良 存在离域π电子 化学试题第3页（共10页） ▣▣ CS扫描全能王 百：3亿人都在用的扫描ApP 3 11.某聚碳酸酯在高温液态水中解聚的一般机理如下： -HO① +C02、H0 HO HO- H,O H,O 0 ④ HO 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A.反应中水既作溶剂又作催化剂 B.反应中有碳原子的杂化方式发生变化 C.步骤①到⑤中均有0一H键的断裂或形成 D.H20换成H280,可生成H80《》 12.谷胱甘肽(M:H2N COOH)在人体解毒，尤其清除体内如铅、汞 COOH HS 等重金属离子方面作用显著，以Pb2+为例发生的反应为： Q H,N COOH COOH 2H2N- COOH Pb2+ +2H COOH HS COOH M H COOH 下列说法错误的是 A.反应中铅元素的化合价发生改变 B.N分子中S与Pb形成配位键 C.M分子中配位能力一SH强于一NH2 D.N分子可与水形成分子间氢键 化学试题第4页（共10页） ▣▣ CS扫描全能王 百3亿人都在用的扫描ApP -4 13.一种可充电全固态金属锂电池的装置如图所示，其聚合物固态电解质(Li·导体)主要 包含聚环氧乙烷PEO(聚合物基体)、双三氟甲烷磺酰亚胺锂LiT℉$（锂盐）。下列说法 正确的是 负载 聚环氧乙烷PEO) Li 聚合物固态电解质Li1-xMn2O4 入 A.充电时，Li*移向Li1-xMn204电极 B.为降低成本，可将电解质换为LiTFSI水溶液 C.放电时Li1-xMn20,电极反应式为Li1-xMn204+xLi*-xe=LiMn204 D.PE0分子链中含大量氧原子，能够与锂离子形成络合物，从而提供锂离子传输通道 14.25℃时，向1L0.100mol·L-NH,HS溶液中加入Na0H固体，溶液中c(NH)、c(NH3· H0)、c(HS)、c(S2-)随n(NaOH)的变化如图所示（忽略该过程中溶液体积和温度的变 化)。已知室温时K(H2S)=10-6.88,K2(H2S)=10~14.5,K,(NH·H,0)=10-4.4。 下列说法错误的是 0.10 0.08 -a 1-T-low 0.06 M点 N点 0.04 0.02 6 0.05 0.10 0.15 0.20 0.25 n(NaOH/mol A.25℃时，NH4HS溶液呈碱性 B.曲线a表示c(NH)的变化 C.M点溶液的pH为9.26 D.N点：c(Na+)+c(H+)>c(NH,·H20)+c(S2-)+c(OH) 化学试题第5页（共10页） ▣▣ CS扫描全能王 百3亿人都在用的扫描ApP 5. 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15.(15分)锗是重要的稀缺战略资源，某小组以储精矿（含Fe203、Si02、Ge02、GeS等成 分)为原料制备G02的工艺流程如下： H202 尾气NaH2P02H20 NaOH 浓盐酸 纯水 储精矿→焙烧还原 Geo Na,GeO 蒸馏 水解 →Ge02 已知：①Ge0在700℃开始挥发；②GCl4的熔、沸点分别是-49.5℃、84℃，在水中或 稀酸溶液中易水解。 (1)“焙烧”步骤中尾气的主要成分是 (2)“还原”步骤在1100℃真空条件下进行，一水合次磷酸钠(NaH2P02·H20)被氧化 为Na,P20,、HP04,发生反应的化学方程式为 。反应结束之后通人高 温N2的目的是 (3)“碱浸”步骤中发生反应的离子方程式为 (4)“蒸馏”步骤中浓盐酸的作用是 GeCl,在不同浓度盐酸中的溶解度如 图1所示，盐酸浓度过大，GeCl4溶解度降低的原因是 0 100 80 圈Ge 0 4 8 10 12 14 HCI浓度(mo/L) 图1 图2 (5)储的一种氧化物晶胞如图2所示，氧原子的配位数为 。已知氧原子间的 最近距离为anm,阿伏伽德罗常数为N,则该晶体的密度为 g·cm3(列 出计算式即可)。 16.（14分)二苯乙二酮是合成医药、农药及染料的重要中间体。实验室以苯甲醛为原料 制备二苯乙二酮的部分原理如下： CHO CH- FeCl OH 安息香 二苯乙二酮 已知相关物质的部分性质如下表： 化学试题第6页（共10页） ▣▣ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App -6- 物质 摩尔质量/g·mol-l 颜色、状态 熔点/℃ 溶解性 难溶于冷水， 安息香 212 白色固体 133 溶于热水、乙醇 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 不溶于水，溶于乙醇，乙酸 FeCl3·6H20 一 橙黄色固体 37 易溶于水、乙醇 实验部分装置及步骤如下： I.安息香的制备 向50mL三口烧瓶中加入0.9g维生素B1和1.75mL水，磁力搅拌使其溶解，再加 入7.5mL95%乙醇和5.0mL的苯甲醛，混匀后，缓慢滴加2.6mL3mol·L1Na0H 溶液。70℃回流一段时间，冷却结晶，抽滤得安息香。 Ⅱ.微波合成二苯乙二酮 在100mL圆底烧瓶中加入2.1g安息香、5.4 g FeCl.3·6H20、5.0mL水和10.0 mL冰醋酸，摇匀，微波反应16min,反应完毕后加入40mL热水，冷却结晶，抽滤得浅 黄色粗产品，重结晶后得1.6g纯品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,冷却水应从 (填“上”或“下”)口进。 (2)步骤Ⅱ中FCl,作氧化剂，写出发生反应的化学方程式 _0 (3)步骤Ⅱ中“加入40mL热水”的作用是 0 (4)步骤Ⅱ中用95%的乙醇重结晶，洗涤晶体时应选用 (填“热水”或“冷水”)。 (5)若要检验粗产品中是否含有未反应的F3+,可选用的试剂是 0 (6)第Ⅱ步的产率最接近于（填标号)。 a.85% b.80% c.75% d.70% (7)甲同学欲用浓硝酸代替FCl·6H,0进行实验，乙同学认为不合理，他的理由是 化学试题第7页（共10页） ▣▣ CS扫描全能王 百：3亿人都在用的扫描ApP 7. 17.(14分)丙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由丙烷制丙烯的研究备受关注。回答 下列问题： I.丙烷直接脱氢制丙烯C3H3(g)≥C3H(g)+H2(g) △H 已知相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 H2(g) C3Hc(g) C3Hg(g) 燃烧热△H/(kJ·mol-1) -285.8 -2058.0 -2219.9 (1)△H= kJ·mol-。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入C,Hg和Ar,初始压强为p,C3Hg的平衡转化 率与通入混合气体中某组分的物质的量分数x的关系如图所示。 ①x表示 (填“C3H”或“Ar”)的物质的量分数，理由是 ②该反应的平衡常数K。= (用含p的代数式表示)。 90 70 (0.4,50) 50 10 0 0.20.4 0.60.8 (3)823K下，以P/MFI为催化剂，丙烷直接脱氢生成丙烯的反应历程如下（吸附在催 化剂表面的物种用*标注)。该历程中决速步的反应方程式为 0.8 PU/MFI 0.4 0.24 0 0.0 0.11 TS2 -0.02 TS3 -0.4 CH。 C:H*+H* -0.52 -0.43 -0.8 C;H*+2H* C,Hg*+2H*四 .03 -1.2 CH。*+H,(g) -1.6 化学试题第8页（共10页） ▣▣ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 8 Ⅱ.丙烷氧化脱氢制丙烯 (4)傢基催化剂催化丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理如下图所示： CH Ga+-02-Ga C:Hg CH H Gat-O2-一Ga叶 Ga-02 Ga c02 C0+H20 ①该机理的总反应为 ②丙烷直接脱氢制丙烯存在副反应C,H。(g)=3C(s)+4H2(g),产生的积碳影响催化 剂活性。该工艺能有效消除积碳维持催化剂活性，原因是 18.(15分)盐酸哌替啶(H)主要用于缓解中度至重度的急性疼痛，其一种合成路线如下 (略去部分条件和试剂)。 D CH,NH2 OH SOCl2,CH CI CxHN HC一N -HC-N .HCI 30'℃ OH 63-67℃ CI CH,回流 H2O,H,SO C.H,OH HC一 HC- CN 150-156'℃ COOH HCI,C,H,OH HC H,C一N HC- COOC.Hs 已知：①R一C=C一NH2不稳定，易异构化为R一CH2=C=NH ② N0. -NH2 7 OH ③ R一CH,一OH NaOH R一CH2一O 化学试题第9页（共10页） ▣▣ CS扫描全能王 百3亿人都在用的扫描ApP 9 回答下列问题： (1)CH,NH2的化学名称为 (2)B中官能团的名称是 (3)加热条件下，1molC与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为 mol。 D的结构简式为 (4)由F生成G的化学方程式为 (5)下列关于G的说法错误的是 (填标号)。 a.分子式为CsH2,02N b.N原子为sp3杂化 c.可以发生水解反应 d.可以发生氧化反应、取代反应，但不能发生加成反应 (6)D的同分异构体中，含有苯环且为单环的结构有 种（不含D)。 (7)参照上述合成路线，利用苯和环氧乙烷(。)完成苯胺聚醚( 的合成路线（其他无机试剂任选）： 化学试题第10页（共10页） ▣▣ CS扫描全能王 百3亿人都在用的扫描App -10